Cum să obțineți acid oxalic acasă. Acid oxalic

Acid oxalic (acid etandioic) NOOCOOH - acid carboxilic saturat dibazic. Aparține acizilor organici puternici. Posedă totul proprietăți chimice caracteristic acizilor carboxilici. Se numesc sărurile și esterii acidului oxalic oxalati... În natură, se găsește în măcriș, rubarbă, carambolă și în alte plante în formă liberă și sub formă de oxalați de potasiu și calciu. Acidul oxalic a fost sintetizat pentru prima dată în 1824 de către chimistul german Friedrich Wöhler din cianogen. Acid oxalic(sau ionul oxalat C 2 O 4 2−) este un agent reducător (decolorează soluția de KMnO 4).

În industrie, acidul oxalic se obține prin oxidarea carbohidraților, alcoolilor și glicolilor cu un amestec de HNO 3 și H 2 SO 4 în prezența V 2 O 5, sau prin oxidarea etilenei și acetilenei HNO 3 în prezența PdCl 2 sau Pd (NO 3) 2, precum și prin oxidarea propilenei cu NO 2 lichid. O metodă promițătoare pentru producerea acidului oxalic din formiat de sodiu:

Proprietăți ale unor derivați ai acidului oxalic:

Aplicație

În laboratoare, acidul oxalic este uneori folosit pentru a produce acid clorhidric și iodură de hidrogen:

Acidul oxalic este, de asemenea, utilizat pentru sinteza de laborator a dioxidului de clor:

Acidul oxalic și oxalații sunt utilizați în industria textilă și a pielii ca mordant. Ele servesc ca componente ale băilor de depunere a anodului acoperiri metalice- acoperiri din aluminiu, titan si staniu. Acidul oxalic și oxalații sunt reactivi utilizați în chimia analitică și organică. Este inclus în compoziții pentru îndepărtarea ruginii și a peliculelor de oxid de pe metal; folosit pentru depunerea elementelor de pământuri rare.

Derivați ai acidului oxalic - oxalați de dialchil, în principal oxalat de dietilși oxalat de dibutil- folosit ca solvenți celulozici. O serie de esteri ai acidului oxalic și fenoli substituiți sunt utilizați ca reactivi chemiluminescenți.

Pericol

Acidul oxalic și sărurile sale sunt toxice, concentrație maximă admisă în apa rezervoarelor fermelor uz casnic- 0,2 mg/l.

Literatură

• Zefirov N.S. si etc. v.5 Tri-Yatr // Enciclopedie chimică. - M .: Marea Enciclopedie Rusă, 1998 .-- 783 p. - ISBN 5-85270-310-9

Fundația Wikimedia. 2010.

Vedeți ce este „acid oxalic” în alte dicționare:

ACID OXALIC, (COOH) 2, cristale incolore, p.t. 189,5 °C. Conținut sub formă de sare de potasiu în măcriș, acru. În industrie, acidul oxalic și sărurile sale (oxalații) sunt obținute prin sinteză chimică, utilizate în industria textilă ... ... Enciclopedie modernă

NOOSSON; cristale incolore, p.t. 189,5 C. Conținut sub formă de sare de potasiu în măcriș, acru. În industrie, acestea sunt obținute sintetic. Acidul oxalic și sărurile sale (oxalații) sunt utilizate în industria textilă (mordant), în analitice ... ... Dicţionar enciclopedic mare

ACID OXALIC- Acid oxalic, etan diacid, (С00Н) 2 2Н2О. Shch. To. Este foarte comun în natură. Se găsește atât sub formă liberă (la anumite ciuperci), deci Ch. arr. sub formă de săruri. Sarea de potasiu SCH., acidă și medie, se găsește în măcriș, rubarbă, ... ... Enciclopedie medicală grozavă

ACID OXALIC, (COOH) 2, cristale incolore, p.t. 189,5 °C. Conținut sub formă de sare de potasiu în măcriș, acru. În industrie, acidul oxalic și sărurile sale (oxalații) sunt obținute prin sinteză chimică, utilizate în industria textilă ... ... Ilustrat Dicţionar enciclopedic

- (acid dicarboxilic), un acid organic cristalin incolor otrăvitor (C2H2O4), ale cărui săruri se găsesc în unele plante, de exemplu, în măcriș și rubarbă. Este folosit pentru curățarea textilelor și a produselor din metal, precum și în bronzare... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

ACID OXALIC- (HOOCCOOH) cel mai simplu diacid din seria saturată, aparține acizilor organici tari; cristale ac incolore. Shch. To. Otrăvitor. Conținut sub formă de sare de potasiu în măcriș, acru. În industrie, acestea sunt obținute sintetic. SCH… Enciclopedia rusă a protecției muncii

acid oxalic- Acid sintetizat de unele organisme Subiecte de biotehnologie EN acid oxalic ... Ghidul tehnic al traducătorului

ACID OXALIC- (Н2С204) este cel mai simplu acid dibazic saturat, aparține acizilor organici puternici, formează un hidrat cristalin cu două molecule de apă. Este larg răspândit în natură atât în ​​stare liberă, cât și sub formă de săruri oxalate. ...... Marea Enciclopedie Politehnică

Scuze, mă, m. Planta erbacee acest hrișcă cu frunze acre comestibile alungite. Supă de varză cu măcriș. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționarul explicativ al lui Ozhegov

NOOSSON, dicarboxilic la asta. În stare liberă și sub formă de săruri oxalate, este larg răspândit în multe. plante (oxalis, măcriș, spanac, tinere), formând adesea cristale de druse caracteristice în celule; oxalații se găsesc și în țesuturi ...... Dicționar enciclopedic biologic

Agenția Federală pentru Educație
Instituție de învățământ de stat de învățământ profesional superior
UNIVERSITATEA TEHNICĂ DE STAT VOLGOGRAD
(VolgSTU)

Departamentul „Tehnologia materialelor fibroase și cu greutate moleculară mare”

Munca semestriala

la disciplina „Fundamentele proceselor chimice”

Tema: „Caracteristicile proceselor care au loc în timpul sintezei acidului oxalic. Calcularea bilanțului material și termic”.

Volgograd 2011

Proprietăți chimice.

Proprietăți fizice.

Metode de obținere.

Aplicație

Piața de vânzări

GOST-uri de vânzare

Bilanțul material

Echilibru termic

Proprietăți chimice:

Acidul oxalic (acid etandioic) C 2 H 2 O 4 este un acid carboxilic saturat dibazic. Aparține acizilor organici puternici. Posedă toate proprietățile chimice caracteristice acizilor carboxilici. Sărurile și esterii acidului oxalic se numesc oxalați. În natură, se găsește în măcriș și în alte plante sub formă de oxalați de potasiu și calciu.

Acidul oxalic a fost sintetizat pentru prima dată în 1842 de către chimistul german Friedrich Wöhler din cianogen. Acidul oxalic (sau ionul oxalat C 2 O 4 2-) este un agent reducător (decolorează soluția de KMnO4).

Acidul oxalic este ușor solubil în apă și alcool. Este un acid organic relativ puternic (clasa de pericol 3), HOOC-COOH, este un cristal higroscopic incolor, ușor solubil în apă, limitat în alcool etilic și dietil eter, insolubil în cloroform, eter de petrol și benzen. Formează un dihidrat din compoziţia C 2 H 2 O 4 * 2H 2 O. Substanţă combustibilă, în stare stabilă este periculoasă de incendiu. Are un efect iritant puternic asupra pielii, mucoaselor ochilor și tractului respirator superior.

Acidul oxalic are aceleași proprietăți chimice ca și acizii carboxilici, formând două serii de derivați. Sărurile și esterii acidului oxalic se numesc oxalați. Acidul oxalic formează esteri acizi și medii, amide, clorură de acid.

Acidul oxalic se găsește în măcriș și rubarbă sub formă de oxalat de potasiu.

Acest acid este foarte răspândit în regnul vegetal - se găsește sub formă de săruri în frunzele de măcriș, acru, rubarbă etc. Sărurile și esterii acestui acid au o denumire banală - oxalați (din grecescul "oxalis" - măcriș).

exponate proprietăți generale acizi, deci. ca are o grupare carboxil funcțională. Reacția de formare a sării dovedește proprietățile acide ale acidului formic. În acest caz, se formează săruri - formiați.

Ca toți acizii carboxilici, acidul formic formează esteri.

Reacția de esterificare:

Acidul formic diferă de alți acizi carboxilici prin aceea că gruparea carboxil din el este legată nu de un radical de hidrocarbură, ci de un atom de hidrogen. Prin urmare, acidul formic poate fi considerat atât un acid, cât și o aldehidă:

Ca și aldehidele, acidul formic poate fi oxidat:

Acidul formic dă o reacție în oglindă de argint:

Acidul formic se descompune atunci când este încălzit:

acidul formic aparține seriei omoloage de acizi carboxilici monobazici

Proprietăți fizice:

Temperatura de sublimare: vezi note °C

Punct de topire: 102 ° C

Densitatea relativă (apă = 1): 1,7

Solubilitate în apă, g/100 ml: 10

Presiunea vaporilor în Pa la 30 ° C: vezi Note

Densitatea relativă a vaporilor (aer = 1): 3.1

Acidul oxalic este unul dintre cei mai puternici acizi carboxilici, cu mult superioară ca putere față de omologii săi.

Acidul etandioic prezintă proprietăți reducătoare: într-o soluție acidificată de permanganat de potasiu, este oxidat la monoxid de carbon (IV) și apă.

Când este încălzit în prezența acidului sulfuric, are loc decarboxilarea și se obține monoxid de carbon (IV) și acid formic.

Punctele de fierbere ale acizilor grași cu structură normală cresc în mod natural odată cu creșterea numărului de atomi de carbon. S-a constatat că moleculele de acid sunt asociate în același mod ca și moleculele de apă sau alcool. Acizii inferiori sunt bine distilați cu abur și, prin urmare, sunt denumiți în mod obișnuit ca acizi grași volatili.

Punctele de topire ale acizilor monobazici cresc, de asemenea, în general pe măsură ce crește numărul de atomi de carbon din moleculele lor; dar în același timp se observă și următoarea regularitate: acizii cu catenă normală, având un număr par de atomi de carbon, se topesc de obicei la mai mult temperatura ridicata decât membrii anteriori și următori ai seriei omoloage având un număr impar de atomi de carbon.

PERICOLE CHIMICE:

Substanța se descompune la încălzire rapidă peste aproximativ 150 ° C producând gaz toxic. Soluția apoasă este un acid de tărie medie care reacționează violent cu bazele tari. Reacționează violent cu oxidanții provocând pericol de incendiu și explozie. Reacționează cu argintul formând produse explozive.

Aplicație.

Acidul oxalic și sărurile sale sunt utilizate în industria textilă și a pielii ca mordant; ca componentă a băilor anodice pentru depunerea straturilor de Al, Ti și Sn; ca reactiv în chimia analitică și organică; componentă a compozițiilor pentru curățarea metalelor de rugină și oxizi; pentru depunerea elementelor de pământuri rare. Oxamida este un stabilizator al nitraților de celuloză, cianul este un reactiv în sinteza organică, clorura de oxalil este un reactiv de clorinare, clorocarbonilare și reticulare în sinteza organică. Oxalații de dialchil, în principal oxalatul de dietil și oxalatul de dibutil, sunt utilizați ca solvenți de celuloză; unii esteri ai acidului oxalic și fenoli substituiți – ca reactivi chemiluminescenți.

Acidul oxalic este folosit pentru lustruirea metalelor, in industria prelucrarii lemnului, in purificarea uraniului.

Domenii de aplicare a acidului oxalic și a sărurilor sale (oxalați):

în industria chimică (sinteză organică, în producția de materiale plastice, cerneală, în sinteza coloranților, ca componentă a compozițiilor pirotehnice);

în metalurgia chimică (ca componentă a compozițiilor pentru curățarea metalelor de rugină, calamă, oxizi);

în chimie analitică (ca precipitant pentru elementele pământurilor rare);

în microscopie (ca agent de albire pentru felii);

în industria textilă și a pielii (mordant în imprimare calico și la vopsirea lânii și mătasei, la tăbăcirea pieilor);

în producția de sintetice detergenti(ca agent de albire și dezinfectare, de curățare și de îndepărtare piatra urinara, săruri de duritate și rugină);

în cosmetică (ca aditiv activ în cremele de albire și pentru pistrui);

în sistemele de purificare a apei (metoda chimică de purificare și reducere a durității apei, purificarea lichidelor de răcire la centralele nucleare);

în medicină și farmacie.

Modalitati de obtinere:

1) Ca produs secundar în producerea acidului acetic prin oxidarea în fază lichidă a butanului.

2) Oxidarea metanolului:

Reacția monoxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu:

NaOH + CO → HCOONa → (+ H3SO4, −Na2SO4) HCOOH

Aceasta este principala metodă industrială, care se realizează în două etape: în prima etapă, monoxidul de carbon sub o presiune de 0,6-0,8 MPa este trecut prin hidroxid de sodiu încălzit la 120-130 ° C; în a doua etapă, formiatul de sodiu este tratat cu acid sulfuric și produsul este distilat în vid.

Descompunerea esterilor de glicerol ai acidului oxalic. Pentru aceasta, glicerina anhidră este încălzită cu acid oxalic, în timp ce apa este distilată și se formează esteri oxalici. La încălzirea ulterioară, esterii se descompun, eliberând dioxid de carbon și se formează esteri formici care, după descompunerea cu apă, dau acid formic și glicerină.

Această substanță apare în natură adesea sub formă de amide, săruri, izomeri liberi, eteri. Un alt nume al elementului este acidul etandioic, a fost descoperit la începutul secolului al XIX-lea și întrebarea cu privire la beneficiile și daunele elementului este încă relevantă. Majoritatea proprietățile au un efect pozitiv, dar uneori pot fi provocate procese negative.

Ce este acidul oxalic

Elementul a fost sintetizat pentru prima dată în 1824 de Friedrich Wöhler. Acidul oxalic este un element numit și acid etandioic în rândul oamenilor de știință; aparține categoriei acizilor organici (diacizi). În natură, puteți găsi o substanță sub formă de potasiu, oxalați de calciu sau o stare liberă. Substanța găsită aplicare largăîn viața de zi cu zi, știință, industria alimentară, în agriculturăși se găsește în multe alimente pe care oamenii le consumă în fiecare zi.

Formula acid oxalic

Descoperirea acestei substanțe a influențat foarte mult întreaga chimie organică, a făcut posibilă realizarea de noi descoperiri. Sărurile acidului oxalic se numesc oxalați. Ele sunt împărțite în moleculare, acide, medii. Majoritatea nu se dizolvă în apă, dar dacă folosești acid pur, se amestecă ușor cu acesta. Dintre oxalați, numai sărurile de metale alcaline și de magneziu pot interacționa cu lichidul. Formula structurală a substanței este următoarea: NOOSSON.

Obținerea acidului oxalic

Extracția acestei substanțe este de obicei necesară în scopuri industriale, casnice sau științifice. Obținerea acidului oxalic se realizează prin oxidarea zahărului cu acid azotic în prezența unui catalizator pentru reacția pentoxidului de vanadiu. Mai jos va fi și o listă a alimentelor care conțin oxalați, ei încă se găsesc în toate plantele. Se folosesc următoarele moduri de obținere:

1. Efectuarea oxidării glicolilor, carbohidraților, alcoolilor în prezența V2O5 folosind acid sulfuric.
2. În prezența Pd (No3) 2 sau PdCl2, oxidarea etilenei sau acidului azotic.
3. Formatul de sodiu intermediar este preparat din monoxid de carbon și hidroxid de sodiu. Când este încălzit, produce oxalat de sodiu, care eliberează acid oxalic atunci când este acidulat.

Proprietățile acidului oxalic

Descoperirea acestui element a influențat multe domenii, de la utilizarea lui în viața de zi cu zi, terminând cu apicultura. Sarea acidului oxalic are atât substanțe chimice, cât și proprietăți fizice... Fiecare dintre ele poate fi aplicat pentru atingerea unor obiective specifice în industria textilă, producția chimică și alimentară. Se disting următoarele proprietăți ale substanței:

1. Fizic. Este o substanță higroscopică, cristalină, incoloră. Se poate dizolva parțial în etanol (alcool), apă și este inodor.
2. Chimic. Există o particularitate în acizii dicarboxilici - se influențează reciproc, ceea ce facilitează procesul de disociere. Acidul oxalic este unul dintre cei mai puternici acizi ai acestei specii, semnificativ superioară ca putere față de omologii săi.

Utilizarea acidului oxalic

Cele mai populare utilizări pentru această substanță sunt albirea și curățarea. Acidul oxalic ajută la îndepărtarea ruginii, motiv pentru care majoritatea înălbitorului/detergenților conțin această substanță chimică. Este utilizat pe scară largă pentru dedurizarea, purificarea apei, face parte din agenții de curățare pentru chiuvete, toalete și are efect dezinfectant. Aproximativ 25% din producție este folosită ca buruiană pentru vopsire în industria textilă și a pielii. Acidul poate fi folosit ca reactiv pentru chimia analitică.

• amenoree;
• infertilitate;
• sângerare;
• migrene;
• menopauză atipică;
• invazii helmintice;
• intestine lente;
• tuberculoză cronică;
• sinuzită, sinuzită;
• impotenţă;
• infectii intestinale;
• dureri reumatice;
• chlamydia, trihomoniaza.

Nu trebuie uitat că consumul excesiv poate duce la o absorbție afectată de calciu. Din acest motiv, pietrele de oxalat se pot forma în interiorul organelor sistemului genito-urinar. Formațiunile rău intenționate trec prin canalele urinare, colorându-se în negru din cauza sângelui, rănind membrana mucoasă. Acest lucru duce la dureri acute de spate, inghinale, cavitate abdominală, decolorarea urinei. Supradozajul unei substanțe poate provoca:

• ameţeală;
• slăbiciune;
• crampe în abdomen;
• stomac deranjat;
• arsuri ale gâtului, gurii, sinusurilor;
• greaţă.

Ce conțin produsele

Există două opțiuni pentru obținerea unui element - sintetic și cu distrugerea lemnului. Există și produse care conțin acid oxalic, pe care mulți oameni le folosesc zilnic în meniul lor. Procentul de element este relativ scăzut, deci o supradoză este extrem de puțin probabilă și nu prezintă niciun pericol. Conținutul este diferit, mai jos va fi o listă a alimentelor care conțin mai mult de 10 mg acid la 0,5 cană.

• rubarbă;
• dovlecel;
• spanac;
• carambolă;
• blaturi de sfeclă;
• ceai puternic;
• agrișă;
• spanac;
• bere draft;
• fasole;
• salată;
• portocală, lămâie, lămâie;
• cafea instant;
• măcriș;
• smochine;
• cicoare;
• praz;
• Căpșună;
• roșii;
• aluat de unt;
• Ribes roșii;
• tărâțe de grâu;
• legume verzi;
• pătrunjel.

Video: tratarea albinelor cu acid oxalic

Atenţie! Informațiile prezentate în articol au doar scop informativ. Materialele articolului nu necesită auto-tratament. Doar un medic calificat poate diagnostica și recomanda tratament pe baza caracteristici individuale pacient specific.

Acidul dibazic carboxilic limitativ cu formula brută C2H2O4 se numește, conform nomenclaturii sistematice, acid etandioic. Această substanță este cunoscută și sub un alt nume, mai comun - acid oxalic. A fost obținut pentru prima dată de chimistul german F. Wöhler din cianogen (dinitril acid oxalic) în 1824. Cristalele acide incolore se dizolvă în apă pentru a forma soluții incolore. Masa molară este de 90,04 g/mol. De aspectul exterior seamănă cu cristale monoclinice incolore. La o temperatură de 20 ° C, 8 g de acid oxalic se dizolvă în 100 g de apă. Se dizolvă bine în acetonă, alcool etilic și o densitate de 1,36 g/cm³. Se topește la o temperatură de 189,5 ° C, se sublimează la 125 ° C, se descompune la 100-130 ° C.

Acidul oxalic are toate proprietățile chimice caracteristice acizilor carboxilici. Formula sa este: NOOS-COOH. În ciuda faptului că aparține acizilor carboxilici, este considerat un acid organic puternic (de 3000 de ori mai puternic decât acidul acetic): C2O4H2 → C2O4H- + H + (рК = 1,27) și mai departe: C2O4H- → C2O42 - + H + ( рК = 4,27). Esterii și sărurile acestui acid se numesc oxalați. Ionul oxalat C2O42− este un agent reducător. Când acidul oxalic reacționează cu (KMnO4), acesta din urmă este redus și soluția devine decolorată. Se caracterizează printr-o reacție reversibilă și lent de interacțiune cu alcoolii (esterificare), în urma căreia se formează esteri: HOOC — COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC — COOR.

În industrie, acidul oxalic se obține prin oxidare compuși chimici... De exemplu, în prezența unui catalizator de vanadiu (V2O5), alcoolii, carbohidrații și glicolii sunt oxidați cu un amestec de acizi azotic (HNO3) și sulfuric (H2SO4). Se foloseşte şi metoda de oxidare a etilenei şi acetilenei (HNO3) în prezenţa sărurilor de paladiu Pd (NO3) 2 sau PdCl2. Acidul oxalic se obține din propilenă, care este oxidată cu dioxid de azot lichid (NO2). Metoda de producere a acidului prin interacțiunea hidroxidului de sodiu (NaOH) cu monoxidul de carbon (CO) prin etapa intermediară de formare a NaOH + CO → HCOONa are perspective bune. Apoi se formează oxalat de sodiu și se eliberează hidrogen: HCOONa + NaOH → NaOOC — COONa + H2. Acidul oxalic se obține din oxalat de sodiu în mediu acid: NaOOC — COONa + 2H + → HOOC — COOH + 2Na +.

Acidul oxalic și oxalații sunt prezenți în multe plante, inclusiv în ceaiul negru, și se găsesc la animale. Principalul rău pentru oameni este asociat cu insuficiența renală, care apare din cauza interacțiunii acidului oxalic cu calciul, ca urmare, are loc precipitarea solidă (CaC2O4) - componenta principală a pietrelor la rinichi. Acidul provoacă dureri în articulații datorită depunerii unor astfel de compuși în ele. Acidul oxalic se poate forma în organism ca urmare a metabolismului etilenglicolului, care provine din mediu inconjurator(de exemplu, agent de dezghețare a aeronavelor și a pistei de aeroport și alte surse antropice). Potențialele probleme cu oxalatul la oameni pot fi împărțite în două. În primul rând, un macronutrient important de calciu este legat de acidul oxalic, iar deficiența acestuia se formează în celulele țesuturilor și organelor. Al doilea este formarea pietrelor la rinichi. Cea mai mare cantitate de acid oxalic se găsește în spanac, frunze și tulpini de rubarbă, măcriș, sfeclă, pătrunjel și ceapă verde.

Acid oxalic cel mai simplu acid carboxilic dibazic. În seria omoloagă a acizilor carboxilici dibazici, substanța se află în poziția inițială. Compușii dibazici limitanți includ elemente cu doi atomi de hidrogen care nu au legături multiple la nivel molecular. Caracteristica „carbonic” indică prezența în compoziție chimică grupări carboxil. Acidul oxalic pur are formula HOOC-COOH. Un acid este un compus organic, așa cum este indicat de prezența carbonului, hidrogenului și oxigenului. În natură în formă pură disponibil numai în ciuperci tinder.

Substanța fără impurități conține enzime și enzime care sunt utile în anumite doze pt corpul uman... În forma noastră obișnuită, acidul sunt cristale ale unei substanțe albși are formula C2O4. Nerafinat, care este bogat în diverși compuși de sare - oxalați. Oxalații sunt insolubili în apă, cu excepția sărurilor de magneziu și a altor metale alcaline. Când este încălzită la mai mult de 150, substanța eliberează dioxid de carbon și se transformă în acid formic. Găsită liber în natură, se găsește în diverse plante- măcriș, rubarbă, carambolă și altele. Se găsește și în compușii de sare de potasiu și calciu. Substanța are un gust acru, se dizolvă într-un mediu apos și alcool.

Obținerea acidului oxalic

Acidul oxalic a fost sintetizat pentru prima dată în laborator în 1824. În industria modernă, substanța este obținută prin oxidarea alcoolilor, glicolilor și a carbonilor. Agenții de oxidare sunt acizii sulfuric și acizii azotici. Cea mai productivă metodă de producție este încălzirea formiatului de sodiu (acid formic). În prima etapă de încălzire, fracția de hidrogen este separată pentru a obține oxalat de sodiu. Apoi intră în acțiune acidul sulfuric, care oxidează oxalatul de sodiu. O altă metodă este sinteza din dioxid de carbon folosind același acid formic. Este posibil să se obțină prin metoda oxidativă din acetilenă și etilenă, atunci când sunt expuse la H2SO4 și alți reactivi care accelerează procesul. Substanța este produsă prin oxidarea compușilor de propilenă cu azot lichid.

Domenii de aplicare a acidului oxalic

Acest compus acid este utilizat pe scară largă în diverse domenii, care includ:

• metalurgie;
• industria chimica;
• sfera gospodărească;
• producția de textile;
• farmacologie;
• analize de laborator, experimente și cercetări;
• apicultură.

Este folosit pentru producerea de produse pirotehnice. Este una dintre componentele principale ale unor compoziții de pulbere necesare pentru artificii, artificii, petard. De asemenea, este folosit pentru producerea de elemente de luptă.

Face parte din diverși detergenți și agenți de înălbire de uz casnic și industrial. Acestea includ pulberi, agenți de curățare, înălbitori. Necesar pentru producția de cerneluri și vopsele.

În metalurgie, este folosit ca element pentru tratarea anticorozivă a diferitelor oțeluri și aliaje ale acestora. Folosit pentru a lucra cu metale neferoase. Datorită proprietăților sale relativ neutre în ceea ce privește metalele, este excelent pentru decaparea ruginii. Formațiunile de coroziune sub influența substanței sunt distruse rapid, în timp ce suprafața piesei de prelucrat nu suferă. În cea mai mare parte, acidul este folosit de magazinele de prelucrare galvanică.

În laborator, compoziția oxalică este utilizată ca reactiv pentru efectuarea diferitelor tipuri de analize:

• analiza compozitiei;
• examinări microscopice;
• Chimie analitică.

Există multe tipuri de analize ale compoziției materialelor care folosesc acid oxalic. De asemenea, în laborator, cu ajutorul acestuia se obțin iodură de hidrogen, acid clorhidric și dioxid de clor. Este necesar pentru precipitarea metalelor pământurilor rare în domeniul chimiei analitice. Când lucrezi cu materiale diferite la microscop, folosit ca clarificator. Datorită proprietăților sale blânde, nu distruge materialul de testat.

În industria farmaceutică, acidul este folosit ca element al compoziției droguriși suplimente alimentare. Enzimele continute de substanta au un efect benefic asupra muschilor si sistem nervos organism.

Industria textilă și a pielii are nevoie de acid oxalic, care este folosit pentru prelucrarea materialelor. Pielea, lâna și țesăturile sunt gravate cu o soluție acidă. Acest lucru este necesar pentru a distribui uniform colorantul pe suprafața piesei de prelucrat.

Puteți cumpăra acid oxalic de la orice magazin de hardware sau de la un producător autorizat. Întâlni diferite variante ambalaje, de la pachete de 0,5 kg la saci mari uriași de 1 tonă. Substanța este toxică și necesită respectarea măsurilor de siguranță necesare în timpul lucrului.

In contact cu