De la 1 la chimie. Sarcina C1 la examenul de chimie

Luați în considerare sarcinile prezentate în lucrarea de examen, referindu-vă pentru aceasta la versiunea demo a USE in chemistry 2019.

Blocul „Structura atomului. Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Regularități ale modificărilor proprietăților elementelor chimice pe perioade și grupuri. „Structura materiei. Legătură chimică "

Acest bloc conține numai sarcini nivel de bază dificultăţi care s-au concentrat pe verificarea asimilării conceptelor care caracterizează structura atomilor elemente chimiceși structura substanțelor, precum și pentru a testa capacitatea de aplicare Legea periodică pentru a compara proprietățile elementelor și conexiunile lor.

Să luăm în considerare aceste sarcini.

Sarcinile 1-3 sunt unite printr-un singur context:

Exercitiul 1

Determinați care atomi din elementele indicate în serie au patru electroni în starea fundamentală la nivelul energiei externe.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Pentru executare sarcina 1 este necesar să se aplice cunoștințele despre structura învelișurilor de electroni ale atomilor elementelor chimice din primele patru perioade, s-, p-și d- elemente, despre electronic configurații ale atomilor, stări fundamentale și excitate ale atomilor. Elementele prezentate sunt în subgrupele principale, prin urmare numărul de electroni externi ai atomilor lor este egal cu numărul grupului în care se află acest element. Cei patru electroni exteriori au siliciu și atomi de carbon.

În 2018, 61,0% dintre examinați au finalizat cu succes sarcina 1.

Manualul conține sarcini de antrenament de nivel de dificultate de bază și avansat, grupate pe subiecte și tipuri. Sarcinile sunt aranjate în aceeași ordine ca cea sugerată în examen. versiunea examenului... La începutul fiecărui tip de sarcină sunt indicate elementele de conținut care trebuie testate - subiecte care ar trebui studiate înainte de a continua. Manualul va fi util profesorilor de chimie, deoarece face posibilă organizarea eficientă procesul de studiuîn sala de clasă, efectuarea controlului curent al cunoștințelor, precum și pregătirea elevilor pentru examen.

Lucrarea constă din două părți:
- partea 1 - sarcini cu răspuns scurt (26 - nivel de bază, 9 avansat),
- partea 2 - sarcini cu un răspuns detaliat (5 sarcini de nivel înalt).
Numărul maxim de puncte primare rămâne același: 64.
Cu toate acestea, vor fi făcute unele modificări.:

1. În sarcini de nivel de bază de dificultate(fosta parte A) va include:
a) 3 sarcini (6,11,18) cu alegere multiplă (3 din 6, 2 din 5)
b) 3 sarcini cu un răspuns deschis (probleme de calcul), răspunsul corect aici va fi rezultatul calculelor, înregistrate cu un anumit grad de acuratețe;
Ca și în cazul celorlalte teme de nivel de bază, aceste teme vor nota 1 punct primar.

2. Temele de nivel avansat (fosta parte B) vor fi reprezentate de un singur tip: misiuni de conformitate... Aceștia vor fi evaluați la 2 puncte (dacă există o eroare - 1 punct);

3. Din sarcinile nivelului de bază la nivelul superior s-a mutat întrebarea pe tema: „Reversibilă și ireversibilă reacții chimice... Echilibru chimic. Deplasarea de echilibru sub influența diverșilor factori.”
În același timp, problema compușilor care conțin azot va fi verificată la linia de bază.

4. Cheltuirea timpului examen unificat la chimie se va mări de la 3 ore la 3,5 ore(de la 180 la 210 minute).

Partea C a examenului de chimie începe cu sarcina C1, care implică pregătirea unei reacții redox (care conține deja o parte din reactivi și produse). Este formulat astfel:

C1. Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției. Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Adesea, solicitanții consideră că această sarcină nu necesită o pregătire specială. Cu toate acestea, conține capcane care vă împiedică să obțineți un scor complet pentru el. Să ne dăm seama ce să căutăm.

Informații teoretice.

Permanganat de potasiu ca agent oxidant.

+ agenți reducători
într-un mediu acid	într-un mediu neutru	într-un mediu alcalin
(sare a acidului care participă la reacție)		Manganat sau, -

Dicromat și cromat ca agenți de oxidare.

(mediu acid și neutru), (mediu alcalin) + agenți reducători funcționează întotdeauna
mediu acid	mediu neutru	mediu alcalin
Sărurile acelor acizi care sunt implicați în reacție:		în soluție sau în topitură

Creșterea stărilor de oxidare ale cromului și manganului.

Acid azotic cu metale.

- nu eliberat hidrogen, se formează produse de reducere a azotului.

Acid sulfuric cu metale.

- diluat acidul sulfuric reacţionează ca un acid mineral obişnuit cu metalele la stânga în seria tensiunilor, în timp ce se eliberează hidrogen;
- când reacţionează cu metalele concentrat acid sulfuric nu eliberat hidrogen, se formează produse de reducere a sulfului.

Disproporționare.

Reacții de disproporționare sunt reacţii în care la fel elementul este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, crescând și descrezându-și simultan starea de oxidare:

Disproporționarea nemetalelor - sulf, fosfor, halogeni (cu excepția fluorului).

Disproporție de oxid nitric (IV) și săruri.

Activitatea metalelor și a nemetalelor.

Pentru analizarea activității metalelor se utilizează fie seria electrochimică a tensiunilor metalice, fie poziția lor în Tabelul Periodic. Cu cât metalul este mai activ, cu atât va dona mai ușor electroni și va fi mai bine un agent reducător în reacțiile redox.

Seria electrochimică de tensiuni metalice.

Caracteristici ale comportamentului unor agenți oxidanți și reducători.

a) sărurile care conțin oxigen și acizii clor în reacțiile cu agenți reducători se transformă de obicei în cloruri:

b) dacă în reacția sunt implicate substanțe în care același element are o stare de oxidare negativă și una pozitivă, acestea apar în stare de oxidare zero (se eliberează o substanță simplă).

Aptitudini necesare.

1. Aranjarea stărilor de oxidare.
   Trebuie amintit că starea de oxidare este ipotetic sarcina unui atom (adică condiționat, imaginar), dar nu ar trebui să depășească bunul simț. Poate fi întreg, fracționat sau zero.

   Exercitiul 1: Aranjați stările de oxidare în substanțe:

2. Aranjarea stărilor de oxidare în substanțele organice.
   Amintiți-vă că ne interesează doar stările de oxidare ale acelor atomi de carbon care își schimbă mediul în timpul reacției redox, în timp ce sarcina totală a atomului de carbon și a mediului său non-carbon este luată ca 0.

   Sarcina 2: Determinați starea de oxidare a atomilor de carbon din casete împreună cu mediul non-carbon:

   2-metilbuten-2: - =

   acetonă:

   acid acetic: -

3. Nu uitați să vă puneți întrebarea principală: cine renunță la electroni în această reacție și cine îi acceptă și în ce se îndreaptă ei? Ca să nu se înțeleagă că electronii vin de nicăieri sau zboară spre nicăieri.

   Exemplu:

   În această reacție, trebuie văzut că iodură de potasiu poate fi doar un agent reducător, deci nitritul de potasiu va accepta electroni, coborând starea sa de oxidare.
   Mai mult, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece de la cea mai apropiată stare de oxidare.

4. Compilarea unei balanțe electronice este mai dificilă dacă unitatea de formulă a unei substanțe conține mai mulți atomi ai unui agent oxidant sau ai unui agent reducător.
   În acest caz, acest lucru trebuie luat în considerare în semireacția la calcularea numărului de electroni.
   Cel mai problema frecventa- cu dicromat de potasiu, cand in rol de oxidant se transforma in:

   Aceeași doi doi nu pot fi uitate la egalizare, pentru că ele indică numărul de atomi de un anumit tip din ecuație.

   Sarcina 3: Ce raport trebuie pus înainte și înainte

   
   

   Sarcina 4: Ce coeficient din ecuația de reacție va sta în fața magneziului?

5. Determinați în ce mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
   Acest lucru se poate face fie despre produsele de reducere a manganului și cromului, fie prin tipul de compuși care au fost obținuți în partea dreaptă a reacției: de exemplu, dacă în produsele pe care le vedem acid, oxid acid- asta înseamnă că cu siguranță nu este un mediu alcalin, iar dacă un hidroxid de metal precipită, cu siguranță nu este acid. Ei bine, desigur, dacă în partea stângă vedem sulfați de metal, iar în dreapta - nimic ca compușii sulfului - aparent, reacția se desfășoară în prezența acidului sulfuric.

   Sarcina 5: Determinați mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Amintiți-vă că apa este un călător liber, poate atât să participe la reacție, cât și să se formeze.

   Sarcina 6:În ce parte a reacției va ajunge apa? În ce se va transfera zincul?

   Sarcina 7: Oxidarea moale și dură a alchenelor.
   Adăugați și egalizați reacțiile, având în prealabil aranjate stările de oxidare în molecule organice:

   (soluție rece)

   (soluție de apă)

7. Uneori, un produs de reacție poate fi determinat doar prin compilarea unui echilibru electronic și înțelegerea ce particule avem mai multe:

   Sarcina 8:Ce alte produse vei primi? Adăugați și egalizați reacția:

8. Care sunt reactivii din reactie?
   Dacă schemele pe care le-am învățat nu dau răspunsul la această întrebare, atunci este necesar să analizăm ce agenți oxidanți și reducători din reacție sunt puternici sau nu foarte puternici?
   Dacă agentul de oxidare este de rezistență medie, este puțin probabil ca acesta să poată oxida, de exemplu, sulful de la până, de obicei, oxidarea are loc numai la.
   Și invers, dacă este un agent reducător puternic și poate restabili sulful de la la, atunci numai la.

   Misiunea 9: În ce va intra sulful? Adăugați și egalizați reacțiile:

   (conc.)

9. Verificați dacă reacția conține atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

   Misiunea 10: Câte alte produse sunt în această reacție și care?

10. Dacă ambele substanțe pot prezenta atât proprietățile unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, este necesar să se ia în considerare care dintre ele Mai mult agent oxidant activ. Apoi al doilea va fi un restaurator.

    Misiunea 11: Care dintre acești halogeni este un agent oxidant și care este un agent reducător?

11. Dacă unul dintre reactivi este un agent oxidant sau reducător tipic, atunci cel de-al doilea își va „face voia”, fie dând electroni agentului de oxidare, fie acceptând de la agentul reducător.

    Peroxidul de hidrogen este o substanță cu natură duală, în rolul de agent oxidant (care îi este mai caracteristic) trece în apă, iar în rolul de agent reducător - trece în oxigenul gazos liber.

    Misiunea 12: Care este rolul peroxidului de hidrogen în fiecare reacție?

Secvența de plasare a coeficienților în ecuație.

Mai întâi, notați coeficienții obținuți din balanța electronică.
Amintiți-vă că le puteți dubla sau scurta. numaiîmpreună. Dacă orice substanță acționează atât ca mediu, cât și ca agent de oxidare (agent reducător), va trebui egalată mai târziu, când aproape toți coeficienții sunt plasați.
Penultimul este egal cu hidrogen și verificăm doar oxigenul!

Fă-ți timp numărând atomii de oxigen! Nu uitați să înmulțiți, nu să adăugați indici și coeficienți.
Numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta trebuie să convergă!
Dacă acest lucru nu s-a întâmplat (cu condiția să le numărați corect), atunci undeva există o eroare.

Posibile greșeli.

1. Alocarea stărilor de oxidare: verificați cu atenție fiecare substanță.
   Ele sunt adesea greșite în următoarele cazuri:

   a) starea de oxidare în compușii cu hidrogen ai nemetalelor: fosfina - starea de oxidare a fosforului - negativ;
   b) în substanţe organice - se verifică din nou dacă se ţine cont de întregul mediu al atomului;
   c) amoniac si saruri de amoniu - contin azot mereu are o stare de oxidare;
   d) săruri de oxigen și acizi clorurati - în ele clorul poate avea o stare de oxidare;
   e) peroxizi și superoxizi - în ei oxigenul nu are o stare de oxidare, se întâmplă și în - chiar;
   f) oxizi dubli: - în ei metalele au două diferite stări de oxidare, de obicei doar una dintre ele este implicată în transferul de electroni.

   Misiunea 14: Adăugați și egalizați:

   Misiunea 15: Adăugați și egalizați:

2. Alegerea produselor fără a ține cont de transferul de electroni - adică, de exemplu, în reacție există doar un agent de oxidare fără un agent reducător, sau invers.

   Exemplu: clorul liber este adesea pierdut într-o reacție. Se pare că electronii au zburat către mangan din spațiu...

3. Produse incorecte din punct de vedere chimic: nu se poate obține o substanță care interacționează cu mediul!

   a) în mediu acid nu se pot obţine oxid metalic, bază, amoniac;
   b) în mediu alcalin nu se va obţine un acid sau un oxid acid;
   c) oxidul sau, în plus, metalul, care reacţionează violent cu apa, nu se formează în soluţie apoasă.

   Misiunea 16: Găsiți în reacții eronat produse, explicați de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la sarcini cu explicații.

Exercitiul 1:

Sarcina 2:

2-metilbuten-2: - =

acetonă:

acid acetic: -

Sarcina 3:

Deoarece există 2 atomi de crom într-o moleculă de dicromat, ei donează de 2 ori mai mulți electroni, adică. 6.

Sarcina 4:

Deoarece în moleculă doi atomi de azot, acestea două trebuie luate în considerare în balanța electronică - i.e. înainte de magneziu ar trebui să fie coeficient .

Sarcina 5:

Dacă mediul este alcalin, atunci va exista fosfor sub formă de sare- fosfat de potasiu.

Dacă mediul este acid, atunci fosfina este transformată în acid fosforic.

Sarcina 6:

Din moment ce zincul - amfoter metal, într-o soluție alcalină se formează complex hidroxo... Ca urmare a plasării coeficienţilor se constată că apa trebuie să fie prezentă în partea stângă a reacției:

Sarcina 7:

Electronii renunță doi atomiîn molecula de alchenă. Prin urmare, trebuie să luăm în considerare general numărul de electroni donați de întreaga moleculă:

(soluție rece)

Vă rugăm să rețineți că din 10 ioni de potasiu, 9 sunt repartizați între două săruri, astfel încât alcaliile vor apărea unul singur moleculă.

Sarcina 8:

În procesul de întocmire a bilanţului, vedem că 2 ioni reprezintă 3 ioni sulfat... Aceasta înseamnă că, pe lângă sulfatul de potasiu, altul acid sulfuric(2 molecule).

Misiunea 9:

(permanganatul nu este un agent oxidant foarte puternic în soluție; rețineți că apa trece pesteîn proces de egalizare la dreapta!)

(conc.)
(acidul azotic concentrat este un agent oxidant foarte puternic)

Misiunea 10:

Nu uita asta manganul acceptă electroni, în care clorul trebuie să le dea departe.
Clorul este eliberat ca o substanță simplă.

Misiunea 11:

Cu cât este mai mare nemetalul în subgrup, cu atât este mai mult agent oxidant activ, adică clorul în această reacție este un agent oxidant. Iodul trece în cea mai stabilă stare de oxidare pozitivă pentru el, formând acid iod.

Misiunea 12:

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece un agent reducător este)

(peroxidul este un agent reducător, deoarece agentul de oxidare este permanganatul de potasiu)

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece rolul unui agent reducător este mai caracteristic nitritului de potasiu, care tinde să se transforme în nitrat)

Sarcina totală de particule în superoxidul de potasiu este. Prin urmare, el nu poate decât să dea.

Partea C a examenului de chimie începe cu sarcina C1, care implică pregătirea unei reacții redox (care conține deja o parte din reactivi și produse). Este formulat astfel:

C1. Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției. Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Adesea, solicitanții consideră că această sarcină nu necesită o pregătire specială. Cu toate acestea, conține capcane care vă împiedică să obțineți un scor complet pentru el. Să ne dăm seama ce să căutăm.

Informații teoretice.

Permanganat de potasiu ca agent oxidant.

+ agenți reducători
într-un mediu acid	într-un mediu neutru	într-un mediu alcalin
(sare a acidului care participă la reacție)		Manganat sau, -

Dicromat și cromat ca agenți de oxidare.

(mediu acid și neutru), (mediu alcalin) + agenți reducători funcționează întotdeauna
mediu acid	mediu neutru	mediu alcalin
Sărurile acelor acizi care sunt implicați în reacție:		în soluție sau în topitură

Creșterea stărilor de oxidare ale cromului și manganului.

Acid azotic cu metale.

- nu eliberat hidrogen, se formează produse de reducere a azotului.

Acid sulfuric cu metale.

- diluat acidul sulfuric reacţionează ca un acid mineral obişnuit cu metalele la stânga în seria tensiunilor, în timp ce se eliberează hidrogen;
- când reacţionează cu metalele concentrat acid sulfuric nu eliberat hidrogen, se formează produse de reducere a sulfului.

Disproporționare.

Reacții de disproporționare sunt reacţii în care la fel elementul este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, crescând și descrezându-și simultan starea de oxidare:

Disproporționarea nemetalelor - sulf, fosfor, halogeni (cu excepția fluorului).

Disproporție de oxid nitric (IV) și săruri.

Activitatea metalelor și a nemetalelor.

Pentru analizarea activității metalelor se utilizează fie seria electrochimică a tensiunilor metalice, fie poziția lor în Tabelul Periodic. Cu cât metalul este mai activ, cu atât va dona mai ușor electroni și va fi mai bine un agent reducător în reacțiile redox.

Seria electrochimică de tensiuni metalice.

Caracteristici ale comportamentului unor agenți oxidanți și reducători.

a) sărurile care conțin oxigen și acizii clor în reacțiile cu agenți reducători se transformă de obicei în cloruri:

b) dacă în reacția sunt implicate substanțe în care același element are o stare de oxidare negativă și una pozitivă, acestea apar în stare de oxidare zero (se eliberează o substanță simplă).

Aptitudini necesare.

1. Aranjarea stărilor de oxidare.
   Trebuie amintit că starea de oxidare este ipotetic sarcina unui atom (adică condiționat, imaginar), dar nu ar trebui să depășească bunul simț. Poate fi întreg, fracționat sau zero.

   Exercitiul 1: Aranjați stările de oxidare în substanțe:

2. Aranjarea stărilor de oxidare în substanțele organice.
   Amintiți-vă că ne interesează doar stările de oxidare ale acelor atomi de carbon care își schimbă mediul în timpul reacției redox, în timp ce sarcina totală a atomului de carbon și a mediului său non-carbon este luată ca 0.

   Sarcina 2: Determinați starea de oxidare a atomilor de carbon din casete împreună cu mediul non-carbon:

   2-metilbuten-2: - =

   acetonă:

   acid acetic: -

3. Nu uitați să vă puneți întrebarea principală: cine renunță la electroni în această reacție și cine îi acceptă și în ce se îndreaptă ei? Ca să nu se înțeleagă că electronii vin de nicăieri sau zboară spre nicăieri.

   Exemplu:

   În această reacție, trebuie văzut că iodură de potasiu poate fi doar un agent reducător, deci nitritul de potasiu va accepta electroni, coborând starea sa de oxidare.
   Mai mult, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece de la cea mai apropiată stare de oxidare.

4. Compilarea unei balanțe electronice este mai dificilă dacă unitatea de formulă a unei substanțe conține mai mulți atomi ai unui agent oxidant sau ai unui agent reducător.
   În acest caz, acest lucru trebuie luat în considerare în semireacția la calcularea numărului de electroni.
   Cea mai frecventă problemă este cu dicromatul de potasiu, când, ca agent oxidant, se transformă în:

   Aceeași doi doi nu pot fi uitate la egalizare, pentru că ele indică numărul de atomi de un anumit tip din ecuație.

   Sarcina 3: Ce raport trebuie pus înainte și înainte

   
   

   Sarcina 4: Ce coeficient din ecuația de reacție va sta în fața magneziului?

5. Determinați în ce mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
   Acest lucru se poate face fie despre produsele de reducere a manganului și cromului, fie prin tipul de compuși care au fost obținuți în partea dreaptă a reacției: de exemplu, dacă în produsele pe care le vedem acid, oxid acid- asta înseamnă că cu siguranță nu este un mediu alcalin, iar dacă un hidroxid de metal precipită, cu siguranță nu este acid. Ei bine, desigur, dacă în partea stângă vedem sulfați de metal, iar în dreapta - nimic ca compușii sulfului - aparent, reacția se desfășoară în prezența acidului sulfuric.

   Sarcina 5: Determinați mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Amintiți-vă că apa este un călător liber, poate atât să participe la reacție, cât și să se formeze.

   Sarcina 6:În ce parte a reacției va ajunge apa? În ce se va transfera zincul?

   Sarcina 7: Oxidarea moale și dură a alchenelor.
   Adăugați și egalizați reacțiile, având în prealabil aranjate stările de oxidare în molecule organice:

   (soluție rece)

   (soluție de apă)

7. Uneori, un produs de reacție poate fi determinat doar prin compilarea unui echilibru electronic și înțelegerea ce particule avem mai multe:

   Sarcina 8:Ce alte produse vei primi? Adăugați și egalizați reacția:

8. Care sunt reactivii din reactie?
   Dacă schemele pe care le-am învățat nu dau răspunsul la această întrebare, atunci este necesar să analizăm ce agenți oxidanți și reducători din reacție sunt puternici sau nu foarte puternici?
   Dacă agentul de oxidare este de rezistență medie, este puțin probabil ca acesta să poată oxida, de exemplu, sulful de la până, de obicei, oxidarea are loc numai la.
   Și invers, dacă este un agent reducător puternic și poate restabili sulful de la la, atunci numai la.

   Misiunea 9: În ce va intra sulful? Adăugați și egalizați reacțiile:

   (conc.)

9. Verificați dacă reacția conține atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

   Misiunea 10: Câte alte produse sunt în această reacție și care?

10. Dacă ambele substanțe pot prezenta atât proprietățile unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, este necesar să se ia în considerare care dintre ele Mai mult agent oxidant activ. Apoi al doilea va fi un restaurator.

    Misiunea 11: Care dintre acești halogeni este un agent oxidant și care este un agent reducător?

11. Dacă unul dintre reactivi este un agent oxidant sau reducător tipic, atunci cel de-al doilea își va „face voia”, fie dând electroni agentului de oxidare, fie acceptând de la agentul reducător.

    Peroxidul de hidrogen este o substanță cu natură duală, în rolul de agent oxidant (care îi este mai caracteristic) trece în apă, iar în rolul de agent reducător - trece în oxigenul gazos liber.

    Misiunea 12: Care este rolul peroxidului de hidrogen în fiecare reacție?

Secvența de plasare a coeficienților în ecuație.

Mai întâi, notați coeficienții obținuți din balanța electronică.
Amintiți-vă că le puteți dubla sau scurta. numaiîmpreună. Dacă orice substanță acționează atât ca mediu, cât și ca agent de oxidare (agent reducător), va trebui egalată mai târziu, când aproape toți coeficienții sunt plasați.
Penultimul este egal cu hidrogen și verificăm doar oxigenul!

Fă-ți timp numărând atomii de oxigen! Nu uitați să înmulțiți, nu să adăugați indici și coeficienți.
Numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta trebuie să convergă!
Dacă acest lucru nu s-a întâmplat (cu condiția să le numărați corect), atunci undeva există o eroare.

Posibile greșeli.

1. Alocarea stărilor de oxidare: verificați cu atenție fiecare substanță.
   Ele sunt adesea greșite în următoarele cazuri:

   a) starea de oxidare în compușii cu hidrogen ai nemetalelor: fosfina - starea de oxidare a fosforului - negativ;
   b) în substanţe organice - se verifică din nou dacă se ţine cont de întregul mediu al atomului;
   c) amoniac si saruri de amoniu - contin azot mereu are o stare de oxidare;
   d) săruri de oxigen și acizi clorurati - în ele clorul poate avea o stare de oxidare;
   e) peroxizi și superoxizi - în ei oxigenul nu are o stare de oxidare, se întâmplă și în - chiar;
   f) oxizi dubli: - în ei metalele au două diferite stări de oxidare, de obicei doar una dintre ele este implicată în transferul de electroni.

   Misiunea 14: Adăugați și egalizați:

   Misiunea 15: Adăugați și egalizați:

2. Alegerea produselor fără a ține cont de transferul de electroni - adică, de exemplu, în reacție există doar un agent de oxidare fără un agent reducător, sau invers.

   Exemplu: clorul liber este adesea pierdut într-o reacție. Se pare că electronii au zburat către mangan din spațiu...

3. Produse incorecte din punct de vedere chimic: nu se poate obține o substanță care interacționează cu mediul!

   a) în mediu acid nu se pot obţine oxid metalic, bază, amoniac;
   b) în mediu alcalin nu se va obţine un acid sau un oxid acid;
   c) oxidul sau, în plus, metalul, care reacţionează violent cu apa, nu se formează în soluţie apoasă.

   Misiunea 16: Găsiți în reacții eronat produse, explicați de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la sarcini cu explicații.

Exercitiul 1:

Sarcina 2:

2-metilbuten-2: - =

acetonă:

acid acetic: -

Sarcina 3:

Deoarece există 2 atomi de crom într-o moleculă de dicromat, ei donează de 2 ori mai mulți electroni, adică. 6.

Sarcina 4:

Deoarece în moleculă doi atomi de azot, acestea două trebuie luate în considerare în balanța electronică - i.e. înainte de magneziu ar trebui să fie coeficient .

Sarcina 5:

Dacă mediul este alcalin, atunci va exista fosfor sub formă de sare- fosfat de potasiu.

Dacă mediul este acid, atunci fosfina este transformată în acid fosforic.

Sarcina 6:

Din moment ce zincul - amfoter metal, într-o soluție alcalină se formează complex hidroxo... Ca urmare a plasării coeficienţilor se constată că apa trebuie să fie prezentă în partea stângă a reacției:

Sarcina 7:

Electronii renunță doi atomiîn molecula de alchenă. Prin urmare, trebuie să luăm în considerare general numărul de electroni donați de întreaga moleculă:

(soluție rece)

Vă rugăm să rețineți că din 10 ioni de potasiu, 9 sunt repartizați între două săruri, astfel încât alcaliile vor apărea unul singur moleculă.

Sarcina 8:

În procesul de întocmire a bilanţului, vedem că 2 ioni reprezintă 3 ioni sulfat... Aceasta înseamnă că, pe lângă sulfatul de potasiu, altul acid sulfuric(2 molecule).

Misiunea 9:

(permanganatul nu este un agent oxidant foarte puternic în soluție; rețineți că apa trece pesteîn proces de egalizare la dreapta!)

(conc.)
(acidul azotic concentrat este un agent oxidant foarte puternic)

Misiunea 10:

Nu uita asta manganul acceptă electroni, în care clorul trebuie să le dea departe.
Clorul este eliberat ca o substanță simplă.

Misiunea 11:

Cu cât este mai mare nemetalul în subgrup, cu atât este mai mult agent oxidant activ, adică clorul în această reacție este un agent oxidant. Iodul trece în cea mai stabilă stare de oxidare pozitivă pentru el, formând acid iod.

Misiunea 12:

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece un agent reducător este)

(peroxidul este un agent reducător, deoarece agentul de oxidare este permanganatul de potasiu)

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece rolul unui agent reducător este mai caracteristic nitritului de potasiu, care tinde să se transforme în nitrat)

Sarcina totală de particule în superoxidul de potasiu este. Prin urmare, el nu poate decât să dea.

În 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, strânge) o disciplină atât de complexă precum chimia.

Nu există modificări în KIM USE 2020 în chimie.

Nu amânați pregătirea pentru mai târziu.

1. Când începeți să analizați sarcinile, mai întâi studiați teorie... Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări pe care trebuie să le cunoașteți atunci când finalizați sarcina. vă va ghida în studiul temelor principale și va determina ce cunoștințe și abilități vor fi necesare la finalizarea sarcinilor USE în chimie. Pentru finalizarea cu succes a examenului la chimie, teoria este cea mai importantă.
2. Teoria trebuie susținută practică rezolvarea constantă a sarcinilor. Deoarece majoritatea erorilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul, nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât rezolvi mai des teste tematice, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza demonstrații de la FIPI dați o astfel de oportunitate de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să te afli. Mai întâi, decideți singuri și vedeți câte puncte ați obținut.

Puncte pentru fiecare sarcină de chimie

• 1 punct - pentru sarcinile 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puncte - 35.
• 4 puncte - 32, 34.
• 5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrării de examen constă din două blocuri:

1. Întrebări care implică un răspuns scurt (sub forma unui număr sau a unui cuvânt) - sarcinile 1-29.
2. Probleme cu răspunsuri detaliate - sarcini 30-35.

Pentru executare munca de examinareîn chimie sunt alocate 3,5 ore (210 minute).

La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie să le înțelegeți

Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul de chimie. Restul de 30% este capacitatea de a utiliza foile de cheat prezentate.

• Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
• Pentru a trece cu succes examenul de chimie, trebuie să rezolvi multe:, sarcini de antrenament, chiar dacă par ușoare și de același tip.
• Distribuiți-vă forțele corect și nu uitați de odihnă.

Îndrăznește, încearcă și vei reuși!