Au cea mai mare activitate de restaurare. Legea periodică și sistemul periodic Li

Opțiunea 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Într-un atom de fier, numărul de orbitali 3d liberi este

3. Numărul de electroni din ionul S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Opțiunea 2

1. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. În principalele subgrupe ale sistemului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu

1) o creștere a numărului de neutroni din nucleu

2) o scădere a razei atomilor

4) o creștere a razei atomilor

3. Numărul de electroni din ionul Fe 2+

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Cel mai mare oxid din compoziția EO este format din toate elementele

1) Grupa IVA 3) Perioada IV

2) Grupele IIV 4) Grupele IIA

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 3

1 .Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. În atomul de zinc, numărul de orbitali 3d liberi este

3. Numărul de electroni din ionul Sc 3+

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Cel mai mare oxid al compoziției EO2 este format din toate elementele

1) Grupa IVA 3) Perioada IV

2) Grupa IIA 4) Perioada II

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 4

1. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. În subgrupurile laterale ale sistemului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu

1) o creștere a razei atomilor

2) o scădere a razei atomilor

3) o creștere a numărului de electroni la nivelul energetic exterior

4) o creștere a sarcinii nucleului

3. Numărul de electroni din ionul Cl -

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Care element are cele mai multe proprietăți metalice?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 5

1. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea descrescătoare a razelor lor atomice

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Într-un atom de titan, numărul de orbitali 3d liberi este

3. Numărul de electroni din ionul Cu 2+

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Care element are cele mai multe proprietăți metalice?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 6

1 .Elementele chimice sunt dispuse în ordinea descrescătoare a razelor lor atomice

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. În principalele subgrupe ale sistemului periodic, puterea de oxidare a atomilor elementelor chimice crește cu

1) o creștere a numărului de niveluri de energie

2) o creștere a numărului de protoni din nucleu

3) scăderea razei atomului

4) creșterea numărului de electroni de valență

3. În seria N®P®Si®Al

3) creste gradul cel mai mare de oxidare a elementelor

4 . Cea mai înaltă stare de oxidare într-o serie de elemente chimice

galiu-germaniu-arsenic-seleniu

1) crește

2) nu se schimbă

3) scade

4) mai întâi scade, apoi crește

5. Cel mai mare oxid al compoziției E 2O3 este format din toate elementele

1) Grupa IIIA 3) Grupa VIA

2) Grupa IVA 4) Grupa VIIA

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 7

Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. În atomul de clor, numărul de orbitali 3d liberi este

3. În seria C®Si®P®S

1) numărul de niveluri de energie din atomi crește

2) sunt sporite proprietățile metalice ale elementelor

3) scade cel mai mare grad de oxidare a elementelor

4) slăbesc proprietățile metalice ale elementelor

4. Cea mai înaltă stare de oxidare într-o serie de elemente chimice

indiu-staniu-antimoniu-telur

1) scade

2) nu se schimbă

3) crește

4) mai întâi crește, apoi scade

5. Care element are cele mai multe proprietăți metalice?

Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Într-un atom de fier, numărul de orbitali 3d liberi este

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Numărul de electroni din ionul S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Care element are cele mai multe proprietăți metalice?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) o creștere a numărului de neutroni din nucleu

2) o scădere a razei atomilor

3) o creștere a numărului de electroni la nivelul energetic exterior

4) o creștere a razei atomilor

8. Numărul de electroni din ionul Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Care element are cele mai multe proprietăți nemetalice?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Elementele chimice sunt dispuse în ordinea descrescătoare a razelor lor atomice

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. În atomul de clor, numărul de orbitali 3d liberi este

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Numărul de electroni din ionul P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Care element are cele mai multe proprietăți metalice?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. În ce ordine sunt aranjate elementele în ordinea crescătoare a razei lor atomice?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Care este configurația electronică a celui mai activ atom de metal?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . Pentru elementele subgrupului de carbon, cu număr atomic crescător,

1) raza atomică 2) sarcina nucleului unui atom

3) numărul de electroni de valență în atomi 4) electronegativitatea

19 . Numărul de niveluri de energie și, respectiv, numărul de electroni exteriori ai atomului de clor sunt egale

1) 4 și 6 2) 2 și 5 3) 3 și 7 4) 4 și 5

20. Un atom al unui element chimic, cel mai mare oxid al căruia este RO 3, are configurația unui nivel de energie externă

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Toți elekironii de valență ai unui atom sunt localizați la subnivelul de energie 4s

1) fier 2) calciu 3) carbon 4) sulf

22. În ordinea creșterii electronegativității, elementele sunt aranjate în următoarea ordine:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Scade pe parcursul perioadei de la stânga la dreapta

1) raza atomică a elementelor 2) numărul de electroni de valență în atomi

3) electronegativitatea elementelor 4) proprietățile acide ale hidroxizilor

24. În seria elementelor chimice NaMgAlSi

1) numărul de electroni de valență din atomi crește

2) numărul de straturi de electroni din atomi scade

3) numărul de protoni din nucleele atomilor scade

4) razele atomilor cresc

25. Compușii cu hidrogen prezintă cele mai puternice proprietăți acide.

1) H2O2) NH3 3) P4 4) PH 3

26. Configurația electronică 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 are un ion

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Un atom are cea mai mare rază

1) brom 2) arsen 3) bariu 4) staniu

28 . În seria oxizilor SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 proprietăți acide

1) crește 2) scade

3) nu schimbați 4) mai întâi descreșteți, apoi creșteți

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Cel mai mare număr de neutroni este conținut într-un atom

1) azot 2) potasiu 3) arsen 4) zinc

31. Un element al cărui atom conține 19 protoni se numește

1) potasiu 2) scandiu 3) zirconiu 4) stronțiu

32. Un ion care conține 16 protoni și 18 electroni are o sarcină

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . În principalele subgrupe ale sistemului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu

1) o scădere a razei atomilor

2) o creștere a numărului de niveluri de energie în atomi

3) o scădere a numărului de protoni din nucleele atomilor

4) o creștere a numărului de electroni de valență

34 . În perioade, proprietățile reducătoare ale atomilor elementelor chimice cu o creștere a numărului lor de serie

35. Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . În seria ВСNO proprietăţi nemetalice

1) slăbește 2) crește 3) nu se schimbă 4) se schimbă periodic

37 . În seria NaKRbCs, capacitatea metalelor de a dona electroni

1) slăbește 2) crește 3) nu se schimbă 4) se schimbă periodic

38. Suma protonilor, neutronilor și electronilor din ionul de 40 Ca este

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. În seria de elemente azot-oxigen-fluor crește

1) valența hidrogenului 2) numărul de niveluri de energie

3) numărul de electroni externi 4) numărul de electroni nepereche

40. Cel mai mare număr de protoni este conținut într-un atom

1) calciu 2) fier 3) sodiu 4) sulf

41. În ordinea descrescătoare a razei atomice sunt elementele

1) bor, aluminiu, galiu 3) bor, carbon, siliciu

2) potasiu, sodiu, litiu 4) cripton, xenon, radon

41. Particulele sunt dispuse în ordinea razei crescătoare

42. Particulele sunt dispuse în ordinea razei descrescătoare

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) CI -, CI 5+, CI 7+

43. Are cea mai mică rază

1) Ion K + 2) Atom de Na 3) Atom de Li 4) Ion de Li +

1. În ce rând sunt dispuse elementele chimice în ordinea sarcinilor crescătoare ale nucleelor ​​atomilor?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Cea mai mare activitate reducătoare are
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. În ce serie de elemente chimice B → C → N
1) proprietățile metalice sunt îmbunătățite
2) proprietățile reducătoare slăbesc
3) electronegativitatea atomilor scade
4) scade cel mai mare grad de oxidare în oxizi
4. În ce rând sunt dispuse elementele chimice în ordinea slăbirii proprietăților lor nemetalice?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) În ce rând sunt aranjate elementele chimice în ordinea crescătoare a razelor lor atomice?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Cel mai scăzut grad de oxidare din seria elementelor chimice fluor - oxigen - carbon
1) crește 2) nu se modifică 3) scade 4) se modifică periodic
7) Cel mai mare oxid al compoziției EO este format din toate elementele
1) IV A grupa 2) IIA grupa 3) IV perioada 4) II perioada
8) În seria hidroxizilor B (OH) 3 → AI (OH) 3 → TI (OH) 3, proprietățile hidroxizilor se modifică de la
1) bazic la acid 2) amfoter la acid
3) acid la bazic 4) amfoter la bazic

Plan:
1. Semn chimic
2. Număr ordinal, masa atomică (rel.) Ar
3.Perioadă, grup, subgrup (principal, secundar)
4. Structura atomului, sarcina nucleului, numărul energetic. niveluri, repartizarea elementelor pe nivele, formule electronice, inclusiv grafice
5.Posibile stări de oxidare
6. Compararea activității redox a unui element cu vecinii după perioadă și subgrup, proprietăți reducătoare, proprietăți oxidante
7. Formule ale compușilor (claselor), care pot include această substanță chimică. element
8.-
9.-
10.-
.........

2. Care dintre următorii oxizi vor interacționa cu o soluție apoasă de sodiu:

a) P O b) CuO c) MgO d) NR

3. Pe baza poziției elementului în sistemul periodic, găsiți o corespondență între denumirile elementelor și caracteristicile acestora:

1) Siliciu a) Numărul de electroni dintr-un atom 14

2) Sodiul b) Formează un compus hidrogen volatil

3) Compoziția sulfului RH

c) Distribuția electronilor într-un atom corespunde seriei 2, 8.1.

d) Formula electronică a elementului 1s 2s 2p 3s 3p

e) Dintre aceste elemente, prezintă cea mai mare activitate nemetalică.

4. Ce tip de legătură va apărea între elemente, a căror sarcină a nucleelor ​​este +3 și +9, atunci când se formează compuși între ele:

a) ionică

b) polar covalent

c) nepolar covalent

d) metal

a) N b) HO (abur) c) SO d) H e) NH

Indicați efectele nocive ale creșterii concentrației sale în atmosferă.

Determinați masa monoxidului de carbon (IV), care poate fi obținută prin interacțiunea carbonatului de calciu cu o greutate de 7 grame. Cu o soluție de acid clorhidric cântărind 20 g, în care fracția de masă a HCI este de 15%.

AJUTATI-MA VA ROG!!! CÂT MAI REPEDE POSIBIL!

1. În principalele subgrupe ale sistemului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu:

1. o scădere a razei atomilor;
2. o creștere a numărului de niveluri de energie în atomi;
3. o scădere a numărului de protoni din nucleele atomilor;
4. o creștere a numărului de electroni de valență.

2. În perioade, proprietățile reducătoare ale atomilor elementelor chimice cu o creștere a numărului lor de serie:

1. slăbi;
2. intensifica;
3. nu schimba;
4. schimba periodic.

3. Cea mai mare activitate de restaurare are:

4. În rândul B - C - N - O (de la stânga la dreapta) proprietăți nemetalice:

1. slăbi;
2. intensifica;
3. nu schimba;
4. schimba periodic.

5. În seria Na→K→Rb→Cs, capacitatea metalelor de a dona electroni:

1. slăbește
2. se intensifică
3. nu se schimba
4. se schimba periodic;

6. Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt:

7. Numărul de elemente care formează următoarele substanțe: carabină, fullerenă, cărbune activ, cocs, funingine - este egal cu:

1. singur
2. patru;

8. Numărul de elemente care formează următoarele substanțe: apă ușoară, apă grea, apă super grea, peroxid de hidrogen, oxigen, ozon - este egal cu:

1. şase
2. Două;

9. Care afirmație nu este adevărată:

1. elemente - nemetale în sistemul periodic al D.I. Mendeleev este de aproape trei ori mai mic decât elementele - metale.
2. pentru elemente - nemetale, fenomenul de alotropie este mai caracteristic decât pentru elemente - metale.
3. toate elementele - nemetale au proprietăți de alotropie.
4. motivele alotropiei pentru nemetale sunt: ​​structura diferită a rețelelor cristaline și numărul diferit de atomi din molecule.

10. În perioada cu creșterea sarcinii nucleului atomic, elementele chimice observă:

1. o creștere a razei atomice și o creștere a valorii electronegativității;
2. o creștere a razei atomice și o scădere a valorii electronegativității;
3. o scădere a razei atomice și o creștere a valorii electronegativității;
4. o scădere a razei atomice și o scădere a valorii electronegativității;

11. Principalele proprietăți sunt îmbunătățite în serie:

1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
4. Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb și Sr au aceeași:

1. razele atomice,
2. valoarea relativă a electronegativității,
3. grad de oxidare,
4. numărul de straturi electronice;

13. Care afirmație din caracteristicile generale ale proprietăților subgrupurilor de metale alcaline nu este adevărată:

1. atomii tuturor elementelor conțin un electron la nivelul exterior,
2. aceste elemente formează substanțe simple - metale care au proprietatea efectului fotoelectric,
3. efectul fotoelectric este cel mai pronunțat în cesiu,
4. odată cu creșterea numărului de serie al atomilor acestor elemente, duritatea metalelor pe care le formează crește;

14. Aceeași valoare numerică, dar sarcina opusă stării de oxidare într-un compus hidrogen volatil și într-un oxid superior are un element:

1. carbon
2. oxigen;

15. Proprietățile oxizilor superiori ai elementelor din a treia perioadă se modifică după cum urmează:

1. de la amfoter prin bazic la acid,
2. de la bazic la acid la amfoter,
3. de la bazic la amfoter la acid.
4. de la acid prin amfoter la acid;

16. Care dintre următoarele afirmații este adevărată:

1. toți halogenii prezintă numai proprietăți oxidante,
2. atomul de clor are cea mai mare electoralitate
3. fluorul prezintă numai proprietăți oxidante,
4. starea de oxidare a fluorului în compusul F 2 O este +1.