Lucrarea constă din două părți:
- partea 1 - sarcini cu un răspuns scurt (26 - nivel de bază, 9 crescut),
- partea 2 - sarcini cu un răspuns detaliat (5 sarcini de nivel înalt).
Numărul maxim de puncte primare a rămas același: 64.
Cu toate acestea, vor fi făcute unele modificări.:

1. În sarcini de nivel de bază de complexitate(fosta parte A) va include:
a) 3 sarcini (6,11,18) cu alegere multiplă (3 din 6, 2 din 5)
b) 3 sarcini cu un răspuns deschis (probleme de calcul), răspunsul corect aici va fi rezultatul calculelor, scrise cu un anumit grad de acuratețe;
La fel ca și alte teme de nivel de bază, aceste teme vor valora 1 punct primar.

2. Sarcinile de nivel avansat (fosta parte B) vor fi prezentate într-un singur tip: misiuni de conformitate. Aceștia vor fi evaluați la 2 puncte (dacă există o greșeală - 1 punct);

3. De la sarcinile nivelului de bază la cel avansat s-a mutat întrebarea pe tema: „Reacții chimice reversibile și ireversibile. Echilibru chimic. Deplasare în echilibru sub influența diverșilor factori”.
Cu toate acestea, problema compușilor care conțin azot va fi testată la nivel de bază.

4. Cheltuirea timpului un singur examen la chimie se va mări de la 3 ore la 3,5 ore(de la 180 la 210 minute).

Media educatie generala

Pregătirea pentru USE-2018 în chimie: analiza demonstrației

Exercitiul 1

Determinați atomii cărora dintre elementele indicate în rând în starea fundamentală au patru electroni la nivelul energiei externe.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

Răspuns: Sistem periodic elemente chimice- afișarea grafică a Legii periodice. Este format din perioade și grupuri. Un grup este o coloană verticală de elemente chimice, constă din subgrupurile principale și secundare. Dacă elementul se află în subgrupul principal al unui anumit grup, atunci numărul grupului indică numărul de electroni din ultimul strat. Prin urmare, pentru a răspunde la această întrebare, este necesar să deschideți tabelul periodic și să vedeți ce elemente dintre cele prezentate în sarcină se află în aceeași grupă. Ajungem la concluzia că astfel de elemente sunt: ​​Si și C, deci răspunsul va fi: 3; 5.

Sarcina 2

Dintre elementele chimice enumerate în serie

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

selectați cele trei elemente care se află în Sistem periodic elementele chimice ale lui DIMendeleev sunt în aceeași perioadă.

Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice.

Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor chimice selectate în succesiunea dorită.

Răspuns: Tabelul periodic al elementelor chimice este o reprezentare grafică a legii periodice. Este format din perioade și grupuri. O perioadă este un rând orizontal de elemente chimice dispuse în ordinea creșterii electronegativității, ceea ce înseamnă scăderea proprietăților metalice și întărirea celor nemetalice. Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal activ, care se numește alcali, și se termină cu un element inert, adică. element care nu se formează compuși chimici cu alte elemente (cu rare excepții).

Privind tabelul elementelor chimice, observăm că din datele din sarcina elementului, Na, Mg și Si sunt situate în a 3-a perioadă. Apoi, trebuie să aranjați aceste elemente în ordinea crescătoare a proprietăților metalice. Din cele de mai sus, determinăm dacă proprietățile metalice scad de la stânga la dreapta, apoi cresc, dimpotrivă, de la dreapta la stânga. Prin urmare, răspunsurile corecte vor fi 3; 4; unu.

Sarcina 3

Dintre elementele indicate în rând

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

alegeți cele două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare -4.

Răspuns: Cea mai mare stare de oxidare a unui element chimic dintr-un compus este numeric egală cu numărul grupului în care se află elementul chimic cu semnul plus. Dacă un element este situat în grupul 1, atunci cea mai înaltă stare de oxidare este +1, în al doilea grup +2 și așa mai departe. Cea mai scăzută stare de oxidare a unui element chimic din compuși este 8 (cea mai mare stare de oxidare pe care o poate prezenta un element chimic într-un compus) minus numărul grupului, cu semnul minus. De exemplu, elementul se află în a 5-a grupă, subgrupul principal; prin urmare, cea mai mare stare de oxidare în compuși va fi +5; cea mai scăzută stare de oxidare, respectiv, 8 - 5 \u003d 3 cu semnul minus, adică. -3. Pentru elementele cu 4 perioade, cea mai mare valență este +4, iar cea mai mică este -4. Prin urmare, căutăm două elemente situate în a 4-a grupă a subgrupului principal din lista de elemente de date din sarcină. Acestea vor fi numerele C și Si ale răspunsului corect 3; 5.

Sarcina 4

Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură ionică.

1) Ca(ClO2)2
2) HCIO3
3) NH4CI
4) HCI04
5) CI207

Răspuns: Sub legătură chimicăînțelegeți o astfel de interacțiune a atomilor care îi leagă în molecule, ioni, radicali, cristale. Există patru tipuri de legături chimice: ionice, covalente, metalice și hidrogen.

Legătură ionică - legătură rezultată din atracția electrostatică a ionilor încărcați opus (cationi și anioni), cu alte cuvinte, între un metal tipic și un nemetal tipic; acestea. elemente cu electronegativitate foarte diferită. (> 1,7 pe scara Pauling). O legătură ionică este prezentă în compușii care conțin metale din grupele 1 și 2 ale subgrupelor principale (cu excepția Mg și Be) și nemetale tipice; oxigen și elemente din grupa a 7-a a subgrupului principal. Excepție fac sărurile de amoniu, acestea nu conțin un atom de metal, în schimb un ion, dar în sărurile de amoniu dintre ionul de amoniu și reziduul acid, legătura este și ionică. Prin urmare, răspunsurile corecte vor fi 1; 3.

Sarcina 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasele/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: Pentru a răspunde la această întrebare, trebuie să ne amintim ce sunt oxizii și sărurile. Sărurile sunt substanțe complexe formate din ioni metalici și ioni reziduali acizi. Excepție fac sărurile de amoniu. Aceste săruri au un ion de amoniu în loc de ioni de metal. Sărurile sunt medii, acide, duble, bazice și complexe. Sărurile medii sunt produse ale înlocuirii complete a hidrogenului unui acid cu un metal sau un ion de amoniu; De exemplu:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + N / A 2 ASA DE 4 .

Această sare este medie. Sărurile acide sunt produsul înlocuirii incomplete a hidrogenului sării cu un metal; De exemplu:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

Această sare este acidă. Acum să ne uităm la sarcina noastră. Conține două săruri: NH 4 HCO 3 și KF. Prima sare este acidă deoarece este produsul înlocuirii incomplete a hidrogenului în acid. Prin urmare, în plăcuța cu răspunsul sub litera „A” punem cifra 4; cealaltă sare (KF) nu conține hidrogen între metal și reziduul acid, prin urmare, în placa cu răspunsul sub litera „B”, punem numărul 1. Oxizii sunt un compus binar care include oxigen. Este pe locul doi și prezintă o stare de oxidare de -2. Oxizii sunt bazici (adică oxizi metalici, de exemplu Na 2 O, CaO - corespund bazelor; NaOH și Ca (OH) 2), acizi (adică oxizi ai nemetalelor P 2 O 5, SO 3 - corespund acizilor) H3PO4 și H2SO4), amfoter (oxizi, care, în funcție de circumstanțe, pot prezenta proprietăți bazice și acide - Al203, ZnO) și care nu formează sare. Aceștia sunt oxizi nemetalici care nu prezintă nici proprietăți bazice, nici acide, nici amfotere; acestea sunt CO, N2O, NO. Prin urmare, NO oxidul este un oxid care nu formează sare, așa că în placa de răspuns sub litera „B” punem numărul 3. Și tabelul completat va arăta astfel:

Sarcina 6

Din lista propusă, selectați două substanțe, cu fiecare din care fierul reacționează fără încălzire.

1) clorură de calciu (soluție)
2) sulfat de cupru (II) (soluție)
3) acid azotic concentrat
4) acid clorhidric diluat
5) oxid de aluminiu

Răspuns: Fierul este un metal activ. Reacționează cu clorul, carbonul și alte nemetale atunci când este încălzit:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Deplasează din soluțiile sărate metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni la dreapta fierului:

De exemplu:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Se dizolvă în acizi sulfuric și clorhidric diluați cu eliberare de hidrogen,

Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2

cu soluție de acid azotic

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Acidul sulfuric și clorhidric concentrat nu reacționează cu fierul în condiții normale, îl pasivează:

Pe baza acesteia, răspunsurile corecte vor fi: 2; 4.

Sarcina 7

La una dintre eprubete s-a adăugat un acid puternic X cu un precipitat de hidroxid de aluminiu, iar în cealaltă s-a adăugat o soluție de substanță Y. Ca rezultat, s-a observat că precipitatul se dizolvă în fiecare dintre eprubete. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.

1) acid bromhidric.
2) hidrosulfură de sodiu.
3) acid hidrosulfurat.
4) hidroxid de potasiu.
5) hidrat de amoniac.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: Hidroxidul de aluminiu este o bază amfoteră, prin urmare poate interacționa cu soluții de acizi și alcaline:

1) Interacțiune cu o soluție acidă: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

În acest caz, precipitatul de hidroxid de aluminiu se dizolvă.

2) Interacțiune cu alcalii: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

În acest caz, se dizolvă și precipitatul de hidroxid de aluminiu.

Sarcina 8

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr

Răspuns: Sub litera A este sulf (S). Ca substanță simplă, sulful poate intra în reacții redox. Majoritatea reacțiilor apar cu substanțe simple, metale și nemetale. Se oxidează cu soluții de acizi sulfuric și clorhidric concentrați. Interacționează cu alcalii. Dintre toți reactivii aflați sub numerele 1-5, substanțele simple sub numărul 3 sunt cele mai potrivite pentru proprietățile descrise mai sus.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Următoarea substanță este SO 3, litera B. Oxidul de sulf VI este o substanță complexă, oxidul acid. Acest oxid conține sulf în starea de oxidare +6. Aceasta este cea mai mare stare de oxidare a sulfului. Prin urmare, SO 3 va reacționa, ca agent oxidant, cu substanțe simple, de exemplu, cu fosfor, cu substanțe complexe, de exemplu, cu KI, H 2 S. În același timp, starea sa de oxidare poate scădea la +4, 0 sau -2, intră și în reacție fără a modifica starea de oxidare cu apă, oxizi și hidroxizi metalici. Pe baza acestui fapt, SO 3 va reacționa cu toți reactivii sub numărul 2, adică:

SO3 + BaO = BaSO4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2 - hidroxidul amfoter este situat sub litera B. Are proprietăți unice - reacționează atât cu acizi, cât și cu alcalii. Prin urmare, dintre toți reactivii prezentați, puteți alege în siguranță reactivii sub numărul 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Și, în sfârșit, sub litera G se află substanța ZnBr 2 - sare, bromură de zinc. Sărurile reacționează cu acizi, alcalii, alte săruri și sărurile acizilor anoxici, precum această sare, pot interacționa cu nemetale. În acest caz, cei mai activi halogeni (Cl sau F) îi pot înlocui pe cei mai puțin activi (Br și I) din soluțiile sărurilor lor. Aceste criterii sunt îndeplinite de reactivii sub numărul 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Opțiunile de răspuns sunt următoarele:

Noul manual conține tot materialul teoretic despre cursul de chimie necesar pentru promovarea examenului. Include toate elementele conținutului, verificate prin materiale de control și măsurare, și ajută la generalizarea și sistematizarea cunoștințelor și aptitudinilor pentru cursul școlii secundare (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă concisă și accesibilă. Fiecare subiect este însoțit de exemple de sarcini de testare. Sarcini practice conform cu formatul USE. Răspunsurile la teste sunt date la sfârșitul manualului. Manualul se adresează școlarilor, solicitanților și profesorilor.

Sarcina 9

Stabiliți o corespondență între substanțele inițiale care intră în reacție și produsele acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: A) Acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic. De asemenea, poate interacționa cu metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni ale metalelor după hidrogen. În acest caz, hidrogenul, de regulă, nu este eliberat în stare liberă, este oxidat în apă, iar acidul sulfuric este redus la diverși compuși, de exemplu: SO 2 , S și H 2 S, în funcție de activitatea lui. metalul. Când interacționează cu magneziul, reacția va avea următoarea formă:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (răspunsul numărul 5)

B) Când acidul sulfuric reacţionează cu oxidul de magneziu, se formează sare şi apă:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (Răspuns numărul 1)

C) Acidul sulfuric concentrat oxidează nu numai metalele, ci și nemetalele, în acest caz sulful, conform următoarei ecuații de reacție:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (cifra de răspuns 4)

D) În timpul arderii substanțelor complexe cu participarea oxigenului, se formează oxizi ai tuturor elementelor care alcătuiesc substanța complexă; De exemplu:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (răspuns numărul 4)

Deci răspunsul general ar fi:

Determinați care dintre substanțele date sunt substanțele X și Y.

1) KCl (soluție)
2) KOH (soluție)
3) H2
4) HCl (exces)
5) CO2

Răspuns: Carbonații reacționează chimic cu acizii formând acid carbonic slab, care în momentul formării se descompune în dioxid de carbon și apă:

K 2 CO 3 + 2HCl (exces) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Când excesul de dioxid de carbon este trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu, se formează bicarbonat de potasiu.

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

Scriem răspunsul în tabel:

Răspuns: A) Metilbenzenul aparține seriei omoloage de hidrocarburi aromatice; formula sa este C 6 H 5 CH 3 (numărul 4)

B) Anilina aparține seriei omoloage de amine aromatice. Formula sa este C 6 H 5 NH 2 . Gruparea NH2 este o grupare funcțională de amine. (numarul 2)

C) 3-metilbutanalul aparține seriei omoloage a aldehidelor. Deoarece aldehidele se termină în -al. Formula sa:

Sarcina 12

Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai butenei-1.

1) butan
2) ciclobutan
3) butin-2
4) butadienă-1,3
5) metilpropenă

Răspuns: Izomerii sunt substanțe care au aceeași formulă moleculară, dar structuri și proprietăți diferite. Izomerii structurali sunt un tip de substanțe care sunt identice între ele în compozițiile cantitative și calitative, dar ordinea legării atomice (structura chimică) este diferită. Pentru a răspunde la această întrebare, să scriem formulele moleculare ale tuturor substanțelor. Formula pentru buten-1 va arăta astfel: C 4 H 8

1) butan - C4H10
2) ciclobutan - C4H8
3) butin-2 - C4H6
4) butadien-1,3-C4H6
5) metilpropenă - C4H8

Ciclobutanul nr. 2 și metilpropenul nr. 5 au aceleași formule, vor fi izomerii structurali ai butenei-1.

Scrieți răspunsurile corecte în tabel:

Sarcina 13

Din lista propusă, selectați două substanțe, atunci când interacționați cu o soluție de permanganat de potasiu în prezența acidului sulfuric, se va observa o schimbare a culorii soluției.

1) hexan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propilenă

Răspuns: Să încercăm să răspundem la această întrebare prin eliminare. Hidrocarburile saturate nu sunt supuse oxidării de către acest agent oxidant, prin urmare tăiem hexanul nr. 1 și propanul nr. 4.

Trimite numărul 2 (benzen). În omologii benzenului, grupările alchil sunt ușor oxidate de agenți de oxidare, cum ar fi permanganatul de potasiu. Prin urmare, toluenul (metilbenzenul) va suferi oxidare la radicalul metil. Propilena (o hidrocarbură nesaturată cu o legătură dublă) este, de asemenea, oxidată.

Răspuns corect:

Aldehidele sunt oxidate de diverși agenți oxidanți, inclusiv o soluție de amoniac de oxid de argint (celebra reacție în oglindă de argint)

Cartea conține materiale pentru promovarea cu succes a examenului la chimie: scurte informații teoretice despre toate subiectele, sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate, comentarii metodologice, răspunsuri și criterii de evaluare. Elevii nu trebuie să caute informații suplimentare pe Internet și să cumpere alte manuale. În această carte, ei vor găsi tot ce au nevoie pentru a se pregăti independent și eficient pentru examen. În publicație, într-o formă concisă, elementele de bază ale materiei sunt expuse în conformitate cu standardele educaționale actuale și cele mai dificile întrebări de examen de un nivel crescut de complexitate sunt analizate în modul cel mai detaliat. In plus, se dau sarcini de antrenament cu ajutorul carora se poate verifica nivelul de asimilare a materialului. Anexa cărții conține materialele de referință necesare pe această temă.

Sarcina 15

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina.

1) propan
2) clormetan
3) hidrogen
4) hidroxid de sodiu
5) acid clorhidric.

Răspuns: Aminele, fiind derivați ai amoniacului, au o structură asemănătoare acesteia și prezintă proprietăți similare acesteia. De asemenea, se caracterizează prin formarea unei legături donor-acceptor. La fel ca amoniacul, reacţionează cu acizii. De exemplu, cu acid clorhidric pentru a forma clorură de metilamoniu.

CH3 -NH2 + HCl \u003d CI.

Din substanțele organice, metilamina intră în reacții de alchilare cu haloalcani:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Aminele nu reacţionează cu alte substanţe din această listă, deci răspunsul corect este:

Sarcina 16

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produsul care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Răspuns: A) etanul este o hidrocarbură saturată. Nu se caracterizează prin reacții de adiție, prin urmare, atomul de hidrogen este înlocuit cu brom. Și se dovedește că brometan:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (răspunsul 5)

B) Izobutanul, ca și etanul, este un reprezentant al hidrocarburilor saturate, prin urmare, se caracterizează prin reacții de înlocuire a bromului cu hidrogen. Spre deosebire de etan, izobutanul conține nu numai atomi de carbon primari (atașați la trei atomi de hidrogen), ci și un atom de carbon primar. Și, deoarece înlocuirea unui atom de hidrogen cu un halogen este cea mai ușoară la atomul de carbon terțiar mai puțin hidrogenat, atunci la secundar și, în sfârșit, la primar, bromul se va atașa de el. Ca rezultat, obținem 2-brom, 2-metilpropan:

C) Cicloalcanii, care includ ciclopropanul, diferă foarte mult unul de celălalt în ceea ce privește stabilitatea inelului: cei mai puțin stabili sunt cu trei membri și cei mai stabili sunt inele cu cinci și șase membri. În timpul bromării ciclurilor cu 3 și 4 membri, ele se rupe cu formarea de alcani. În acest caz, se adaugă 2 atomi de brom deodată.

D) Reacția de interacțiune cu bromul în inele cu cinci și șase atomi nu duce la ruperea inelului, ci se reduce la reacția de substituire a bromului cu hidrogen.

Deci răspunsul general ar fi:

Sarcina 17

Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: A) Reacția dintre acidul acetic și sulfura de sodiu se referă la reacții de schimb atunci când sunt schimbate substanțe complexe părțile constitutive.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

Sărurile acidului acetic se numesc acetați. Această sare, respectiv, se numește acetat de sodiu. Răspunsul este numărul 5

B) Reacția dintre acidul formic și hidroxidul de sodiu se referă și la reacții de schimb.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H2O.

Sărurile acidului formic se numesc formiați. În acest caz, se formează formiat de sodiu. Răspunsul este numărul 4.

C) Acidul formic, spre deosebire de alți acizi carboxilici, este o substanță uimitoare. Pe lângă grupa carboxil funcțională -COOH, conține și gruparea aldehidă COH. Prin urmare, ele intră în reacții caracteristice aldehidelor. De exemplu, în reacția unei oglinzi argintii; reducerea hidroxidului de cupru (II), Cu (OH) 2 când este încălzit la hidroxid de cupru (I), CuOH, care se descompune atunci când temperatura ridicata la oxid de cupru (I), Cu 2 O. Se formează un frumos precipitat portocaliu.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Acidul formic însuși este oxidat la dioxid de carbon. (raspunsul corect este 6)

D) Când etanolul reacţionează cu sodiul, se formează hidrogen gazos şi etoxid de sodiu.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (răspunsul 2)

Deci răspunsurile la această întrebare vor fi:

În atenția școlarilor și a solicitanților li se oferă un nou manual pentru UTILIZARE pregătire, care conține 10 opțiuni pentru lucrările de examen standard la chimie. Fiecare opțiune este compilată în deplină conformitate cu cerințele examenului de stat unificat, include sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate. La sfârșitul cărții, sunt date răspunsuri pentru autoexaminarea tuturor sarcinilor. Sugerat opțiuni de antrenament va ajuta profesorul să organizeze pregătirea pentru certificarea finală, iar studenții să-și testeze în mod independent cunoștințele și pregătirea pentru examenul final. Manualul se adresează studenților seniori, solicitanților și profesorilor.

Sarcina 18

Este prezentată următoarea schemă de transformare a substanțelor:

Alcoolii la temperaturi ridicate în prezența agenților de oxidare pot fi oxidați la aldehidele corespunzătoare. În acest caz, oxidul de cupru II (CuO) servește ca agent de oxidare conform următoarei reacții:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (răspuns: 2)

Răspunsul general al acestui număr:

Sarcina 19

Din lista propusă de tipuri de reacții, selectați două tipuri de reacții, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa.

1) catalitic
2) omogen
3) ireversibile
4) redox
5) reacție de neutralizare

Răspuns: Să scriem ecuația reacției, de exemplu, sodiu cu apă:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2.

Sodiul este un metal foarte activ, astfel că va interacționa energic cu apa, în unele cazuri chiar cu o explozie, astfel că reacția se desfășoară fără catalizatori. Sodiul este un metal, un solid, apa și soluția de hidroxid de sodiu sunt lichide, hidrogenul este un gaz, deci reacția este eterogenă. Reacția este ireversibilă deoarece hidrogenul părăsește mediul de reacție sub formă de gaz. În timpul reacției, stările de oxidare ale sodiului și hidrogenului se modifică,

prin urmare, reacția este clasificată ca redox, deoarece sodiul acționează ca agent reducător, iar hidrogenul ca agent oxidant. Nu se aplică reacțiilor de neutralizare, deoarece în urma reacției de neutralizare se formează substanțe care au o reacție neutră a mediului și aici se formează alcalii. Din aceasta putem concluziona că răspunsurile corecte vor fi

Sarcina 20

Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție chimică a etilenei cu hidrogen:

1) scăderea temperaturii
2) creșterea concentrației de etilenă
3) utilizarea unui catalizator
4) scăderea concentrației de hidrogen
5) creșterea presiunii în sistem.

Răspuns: Viteza unei reacții chimice este o valoare care arată cum se modifică concentrațiile substanțelor inițiale sau ale produselor de reacție pe unitatea de timp. Există un concept al vitezei reacțiilor omogene și eterogene. În acest caz, este dată o reacție omogenă, prin urmare, pentru reacțiile omogene, viteza depinde de următoarele interacțiuni (factori):

1. concentrația reactanților;
2. temperatura;
3. catalizator;
4. inhibitor.

Această reacție are loc la o temperatură ridicată, astfel încât scăderea temperaturii îi va reduce viteza. Răspuns numărul 1. În continuare: dacă creșteți concentrația unuia dintre reactanți, reacția va merge mai rapid. Nu ne convine. De asemenea, un catalizator - o substanță care crește viteza unei reacții - nu este potrivit. Reducerea concentrației de hidrogen va încetini reacția, ceea ce ne dorim. Deci, un alt răspuns corect este numărul 4. Pentru a răspunde la punctul 4 al întrebării, să scriem ecuația pentru această reacție:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.

Din ecuația reacției se poate observa că se derulează cu o scădere a volumului (2 volume de substanțe au intrat în reacție - etilenă + hidrogen) și s-a format un singur volum de produs de reacție. Prin urmare, odată cu creșterea presiunii, viteza de reacție ar trebui să crească - de asemenea, nu este adecvată. Rezuma. Raspunsurile corecte au fost:

Manualul contine sarcini cat mai apropiate de cele reale folosite la examen, dar distribuite pe subiecte in ordinea in care sunt studiate in clasele 10-11 de liceu. Lucrând cu cartea, puteți rezolva în mod constant fiecare subiect, puteți elimina lacunele în cunoștințe și, de asemenea, puteți sistematiza materialul studiat. Această structură a cărții va ajuta la pregătirea mai eficientă pentru examen. Această publicație se adresează elevilor de liceu care se pregătesc pentru examenul la chimie. Sarcinile de pregătire vă vor permite să vă pregătiți sistematic, odată cu trecerea fiecărei teme, pentru examen.

Sarcina 21

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: Să vedem cum se schimbă stările de oxidare în reacții:

în această reacție, azotul nu modifică starea de oxidare. Este stabil în reacția lui 3–. Deci raspunsul este 4.

în această reacție, azotul își schimbă starea de oxidare de la 3– la 0, adică se oxidează. Deci el este un restaurator. Raspunsul 2.

Aici azotul își schimbă starea de oxidare de la 3– la 2+. Reacția este redox, azotul este oxidat, ceea ce înseamnă că este un agent reducător. Răspunsul corect 2.

raspuns general:

Sarcina 22

Stabiliți o corespondență între formula sării și produsele electrolizei unei soluții apoase din această sare, care s-a remarcat pe electrozii inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: Electroliza este o reacție redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție de electrolit sau o topitură. La catod mereu procesul de recuperare este în derulare; la anod mereu are loc un proces de oxidare. Dacă metalul se află în seria electrochimică de tensiuni ale metalelor până la mangan, atunci apa este redusă la catod; de la mangan la hidrogen, apă și metal pot fi eliberate, dacă la dreapta hidrogenului, atunci doar metalul este redus. Procese care au loc la anod:

Dacă anodul inert, apoi în cazul anionilor fără oxigen (cu excepția fluorurilor), anionii sunt oxidați:

În cazul anionilor și fluorurilor care conțin oxigen, are loc procesul de oxidare a apei, în timp ce anionul nu este oxidat și rămâne în soluție:

În timpul electrolizei soluțiilor alcaline, ionii de hidroxid sunt oxidați:

Acum să ne uităm la această sarcină:

A) Na3PO4 se disociază în soluție în ioni de sodiu și un reziduu acid al unui acid care conține oxigen.

Cationul de sodiu se grăbește către electrodul negativ - catod. Deoarece ionul de sodiu din seria electrochimică a tensiunilor metalelor este înaintea aluminiului, nu va fi restabilit, apa va fi restabilită conform următoarei ecuații:

2H2O \u003d H2 + 2OH -.

Hidrogenul este eliberat la catod.

Anionul se grăbește spre anod - un electrod încărcat pozitiv - și este situat în spațiul apropiat anodului, iar apa este oxidată pe anod conform ecuației:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Oxigenul este eliberat la anod. Astfel, ecuația generală a reacției va avea următoarea formă:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (răspunsul 1)

B) în timpul electrolizei unei soluții de KCl la catod, apa va fi redusă conform ecuației:

2H2O \u003d H2 + 2OH -.

Hidrogenul va fi dezvoltat ca produs de reacție. La anod, Cl va fi oxidat în stare liberă conform următoarei ecuații:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

Procesul general pe electrozi este următorul:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 (răspunsul 4)

C) În timpul electrolizei sării CuBr 2, cuprul este redus la catod:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Bromul este oxidat la anod:

Ecuația generală a reacției va avea următoarea formă:

Răspuns corect 3.

D) Hidroliza sării de Cu(NO 3) 2 se desfășoară astfel: cuprul este eliberat la catod conform următoarei ecuații:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Oxigenul este eliberat la anod:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Răspunsul corect 2.

Răspuns general la această întrebare:

Toate materialele cursului școlar de chimie sunt clar structurate și împărțite în 36 de blocuri logice (săptămâni). Studiul fiecărui bloc este conceput pentru 2-3 lecții independente pe săptămână în timpul anului universitar. Manualul conține toate informațiile teoretice necesare, sarcini de autocontrol sub formă de diagrame și tabele, precum și sub formă de examen, formulare și răspunsuri. Structura unică a manualului va ajuta la structurarea pregătirii pentru examen și a studia toate subiectele pas cu pas pe tot parcursul anului universitar. Publicația conține toate subiectele cursului școlar de chimie necesare promovării examenului. Tot materialul este structurat clar și împărțit în 36 de blocuri logice (săptămâni), inclusiv informațiile teoretice necesare, sarcini de autocontrol sub formă de diagrame și tabele, precum și sub forma examenului. Studiul fiecărui bloc este conceput pentru 2-3 lecții independente pe săptămână în timpul anului universitar. În plus, manualul oferă opțiuni de instruire, al căror scop este evaluarea nivelului de cunoștințe.

Sarcina 23

Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: Hidroliza este reacția de interacțiune a ionilor de sare cu moleculele de apă, care duce la formarea unui electrolit slab. Orice sare poate fi considerată ca fiind produsul de reacție al unui acid și al unei baze. Conform acestui principiu, toate sărurile pot fi împărțite în 4 grupe:

1. Săruri formate dintr-o bază tare și un acid slab.
2. Săruri formate dintr-o bază slabă și un acid puternic.
3. Sărurile formate dintr-o bază slabă și un acid slab.
4. Săruri formate dintr-o bază tare și un acid tare.

Să analizăm acum această sarcină din acest punct de vedere.

A) NH 4 Cl - o sare formată dintr-o bază slabă NH 4 OH și un acid tare HCl - suferă hidroliză. Rezultatul este o bază slabă și un acid puternic. Această sare se hidrolizează la cation, deoarece acest ion face parte dintr-o bază slabă. Răspunsul este numărul 1.

B) K 2 SO 4 este o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare. Astfel de săruri nu suferă hidroliză, deoarece nu se formează electrolit slab. Raspunsul 3.

C) Carbonatul de sodiu Na 2 CO 3 - sare formată dintr-o bază tare NaOH și un acid carbonic slab H 2 CO 3 - suferă hidroliză. Deoarece sarea este formată dintr-un acid dibazic, hidroliza se poate face teoretic în două etape. ca urmare a primei etape, se formează o sare alcalină și o sare acidă - bicarbonat de sodiu:

Na2C03 + H2O ↔NaHC03 + NaOH;

ca urmare a celei de-a doua etape, se formează acid carbonic slab:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -

această sare este hidrolizată la anion (răspunsul 2).

D) Sarea de sulfură de aluminiu Al 2 S 3 este formată dintr-o bază slabă Al (OH) 3 şi un acid slab H 2 S. Astfel de săruri sunt supuse hidrolizei. Rezultatul este o bază slabă și un acid slab. Hidroliza are loc prin cation și anion. Răspuns corect 4.

Astfel, răspunsul general la sarcină este:

Sarcina 24

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții reversibile și direcția deplasării echilibrului chimic cu creșterea presiunii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: Reacțiile reversibile se numesc reacții care pot merge simultan în două direcții opuse: în direcția unei reacții directe și inversă, prin urmare, în ecuațiile reacțiilor reversibile, în loc de egalitate, se pune semnul reversibilității. Fiecare reacție reversibilă se termină într-un echilibru chimic. Acesta este un proces dinamic. Pentru a scoate reacția din starea de echilibru chimic, este necesar să i se aplice anumite influențe externe: modificarea concentrației, temperaturii sau presiunii. Acest lucru se face conform principiului Le Chatelier: dacă se acționează din exterior asupra unui sistem aflat în stare de echilibru chimic, se modifică concentrația, temperatura sau presiunea, atunci sistemul tinde să ia o poziție care contracarează această acțiune.

Să analizăm acest lucru cu exemple ale sarcinii noastre.

A) Reacția omogenă N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) este, de asemenea, exotermă, adică merge cu eliberarea de căldură. Apoi 4 volume de reactanți au intrat în reacție (1 volum de azot și 3 volume de hidrogen) și, ca rezultat, s-a format un volum de amoniac. Astfel, am stabilit că reacția decurge cu o scădere a volumului. Conform principiului Le Chatelier, dacă reacția decurge cu o scădere a volumului, atunci o creștere a presiunii deplasează echilibrul chimic către formarea unui produs de reacție. Răspunsul corect 1.

B) Reacția 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) este similară cu reacția anterioară, de asemenea, merge cu o scădere a volumului (3 volume de gaz intrat și 2 volume formate ca ca rezultat al reacției), deci o creștere a presiunii va schimba echilibrul în direcția de formare a produsului de reacție. Raspunsul 1.

C) Această reacție H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) se desfășoară fără modificarea volumului reactanților (s-au format 2 volume de gaze și s-au format 2 volume de acid clorhidric). Reacțiile care au loc fără modificarea volumului nu sunt afectate de presiune. Raspunsul 3.

D) Reacția de interacțiune a oxidului de sulf (IV) și a clorului SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) este o reacție care are loc cu o scădere a volumului de substanțe (2 volume). de gaze au intrat în reacție și s-a format un volum SO 2 Cl 2). Raspunsul 1.

Răspunsul la această sarcină va fi următorul set de litere și numere:

Cartea conține soluții la toate tipurile de probleme de nivel de bază, avansat și ridicat de complexitate pe toate subiectele testate la examenul de chimie. Lucrul regulat cu acest manual va permite elevilor să învețe cum să rezolve rapid și fără erori probleme de chimie de diferite niveluri de complexitate. Manualul analizează în detaliu soluțiile la toate tipurile de sarcini de nivel de complexitate de bază, avansate și ridicate în conformitate cu lista elementelor de conținut testate la examenul la chimie. Lucrul regulat cu acest manual va permite elevilor să învețe cum să rezolve rapid și fără erori probleme de chimie de diferite niveluri de complexitate. Publicația va oferi un ajutor neprețuit studenților în pregătirea pentru examenul la chimie, putând fi folosită și de profesori în organizarea procesului de învățământ.

Sarcina 25

Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și un reactiv cu ajutorul căruia puteți face distincția între soluțiile apoase ale acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: a) Se dau doua substante, un acid si o sare. Acidul azotic este un agent oxidant puternic și interacționează cu metalele din seria electrochimică a tensiunilor metalice atât înainte, cât și după hidrogen și interacționează atât concentrat, cât și diluat. De exemplu, acidul azotic HNO 3 reacționează cu cuprul pentru a forma o sare de cupru, apă și oxid nitric. În acest caz, pe lângă degajarea gazului, soluția capătă o culoare albastră caracteristică sărurilor de cupru, de exemplu:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

iar sarea NaNO 3 nu reacţionează cu cuprul. Raspunsul 1.

B) Sunt date sarea și hidroxidul metalelor active, în care aproape toți compușii sunt solubili în apă, prin urmare, selectăm o substanță din coloana de reactivi, care, atunci când interacționează cu una dintre aceste substanțe, precipită. Această substanță este sulfat de cupru. Reacția nu va merge cu clorură de potasiu, dar cu hidroxid de sodiu va cădea un frumos precipitat albastru, conform ecuației reacției:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Se dau două săruri, clorurile de sodiu și de bariu. Dacă toate sărurile de sodiu sunt solubile, atunci cu sărurile de bariu, dimpotrivă, multe săruri de bariu sunt insolubile. Conform tabelului de solubilitate, determinăm că sulfatul de bariu este insolubil, deci sulfatul de cupru va fi reactiv. Raspunsul 5.

D) Din nou, se dau 2 săruri - AlCl3 și MgCl2 - și din nou cloruri. Când aceste soluții sunt drenate cu HCl, KNO 3 CuSO 4 nu formează nicio modificare vizibilă, nu reacţionează deloc cu cuprul. Rămâne KOH. Odată cu ea, ambele săruri precipită, cu formarea de hidroxizi. Dar hidroxidul de aluminiu este o bază amfoteră. Când se adaugă un exces de alcali, precipitatul se dizolvă pentru a forma o sare complexă. Raspunsul 2.

Răspunsul general la această întrebare arată astfel:

Sarcina 26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său principal de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: A) Metanul, atunci când este ars, eliberează o cantitate mare de căldură, astfel încât poate fi folosit ca combustibil (răspunsul 2).

B) Izoprenul, fiind o hidrocarbură dienică, formează cauciuc în timpul polimerizării, care este apoi transformat în cauciuc (răspunsul 3).

C) Etilena este o hidrocarbură nesaturată care intră în reacții de polimerizare, prin urmare poate fi folosită ca materiale plastice (răspunsul 4).

Sarcina 27

Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150,0 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Notați numărul în zecimi).

Să rezolvăm această problemă:

1. Determinați masa de azotat de potasiu conținută în 150 g de soluție 10%. Să folosim triunghiul magic:

Prin urmare masa materiei este egală cu: ω · m(soluție) \u003d 0,1 150 \u003d 15 g.

2. Fie masa de azotat de potasiu adăugat X g. Apoi masa tuturor sării din soluția finală va fi egală cu (15 + X) g, masa soluției (150 + X), iar fracția de masă a nitratului de potasiu din soluția finală poate fi scrisă ca: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + X)/(150 + X)

100% – (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

Răspuns: Pentru a obține o soluție de sare de 12% trebuie adăugate 3,4 g de KNO3.

Manualul conține material teoretic detaliat pe toate subiectele testate de Examenul Unificat de Stat în Chimie. După fiecare secțiune, sarcinile pe mai multe niveluri sunt date sub forma examenului. Pentru controlul final al cunoștințelor la sfârșitul manualului, sunt oferite opțiuni de instruire care corespund examenului. Elevii nu trebuie să caute informații suplimentare pe Internet și să cumpere alte manuale. În acest ghid, ei vor găsi tot ce au nevoie pentru a se pregăti independent și eficient pentru examen. Cartea de referință se adresează elevilor de liceu pentru pregătirea examenului la chimie.

Sarcina 28

Ca rezultat al reacției, a cărei ecuație termochimică

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 484 kJ,

S-au eliberat 1452 kJ de căldură. Calculați masa apei rezultate (în grame).

Această sarcină poate fi rezolvată într-un singur pas.

Conform ecuației reacției, în urma acesteia s-au format 36 de grame de apă și s-au eliberat 484 kJ de energie. Și 1454 kJ de energie vor fi eliberați în timpul formării a X an de apă.

Răspuns: Odată cu eliberarea a 1452 kJ de energie, se formează 108 g de apă.

Sarcina 29

Calculați masa de oxigen (în grame) necesară pentru arderea completă a 6,72 litri (N.O.) de hidrogen sulfurat.

Pentru a rezolva această problemă, scriem ecuația reacției pentru arderea hidrogenului sulfurat și calculăm masele de oxigen și hidrogen sulfurat care au intrat în reacție, conform ecuației reacției.

1. Determinați cantitatea de hidrogen sulfurat conținută în 6,72 litri.

2. Determinați cantitatea de oxigen care va reacționa cu 0,3 moli de hidrogen sulfurat.

Conform ecuației reacției, 3 mol O 2 reacţionează cu 2 moli H 2 S.

Conform ecuației reacției, cu 0,3 mol H 2 S va reacționa cu X mol O 2.

Prin urmare, X = 0,45 mol.

3. Determinați masa a 0,45 mol de oxigen

m(O2) = n · M\u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Răspuns: masa oxigenului este de 14,4 grame.

Sarcina 30

Din lista propusă de substanțe (permanganat de potasiu, bicarbonat de potasiu, sulfit de sodiu, sulfat de bariu, hidroxid de potasiu), selectați substanțe între care este posibilă o reacție redox. În răspunsul tău, notează ecuația doar pentru una dintre reacțiile posibile. Faceți o balanță electronică, indicați agentul oxidant și agentul reducător.

Răspuns: KMnO 4 este un agent oxidant binecunoscut care oxidează substanțele care conțin elemente în stări de oxidare inferioare și intermediare. Acțiunile sale pot avea loc în medii neutre, acide și alcaline. În acest caz, manganul poate fi redus la diferite grade de oxidare: într-un mediu acid - la Mn 2+, într-un mediu neutru - la Mn 4+, în mediu alcalin - la Mn 6+. Sulfitul de sodiu conține sulf în starea de oxidare 4+, care poate fi oxidat la 6+. În cele din urmă, hidroxidul de potasiu va determina reacția mediului. Scriem ecuația pentru această reacție:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

După plasarea coeficienților, formula ia următoarea formă:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Prin urmare, KMnO4 este un agent de oxidare, iar Na2SO3 este un agent reducător.

Toate informațiile necesare promovării examenului la chimie sunt prezentate în tabele vizuale și accesibile, după fiecare temă apar sarcini de pregătire pentru controlul cunoștințelor. Cu ajutorul acestei cărți, studenții vor putea să-și îmbunătățească cunoștințele în cel mai scurt timp posibil, să își amintească toate cele mai importante subiecte cu câteva zile înainte de examen, să exerseze finalizarea sarcinilor în formatul USE și să devină mai încrezători în abilitățile lor. . După repetarea tuturor subiectelor prezentate în manual, cele 100 de puncte mult așteptate vor fi mult mai aproape! Manualul conține informații teoretice despre toate subiectele testate la examenul de chimie. După fiecare secțiune, sunt date sarcini de antrenament de diferite tipuri cu răspunsuri. O prezentare vizuală și accesibilă a materialului vă va permite să găsiți rapid informațiile de care aveți nevoie, să eliminați lacunele în cunoștințe și să repetați o cantitate mare de informații în cel mai scurt timp posibil.

Sarcina 31

Din lista propusă de substanțe (permanganat de potasiu, bicarbonat de potasiu, sulfit de sodiu, sulfat de bariu, hidroxid de potasiu), selectați substanțe între care este posibilă o reacție de schimb ionic. În răspunsul dvs., notați ecuația ionică moleculară, completă și prescurtată a numai uneia dintre reacțiile posibile.

Răspuns: Luați în considerare reacția de schimb între bicarbonatul de potasiu și hidroxidul de potasiu

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Dacă, în urma unei reacții în soluții de electroliți, se formează o substanță insolubilă sau gazoasă sau cu disociere scăzută, atunci o astfel de reacție are loc ireversibil. În conformitate cu aceasta, această reacție este posibilă, deoarece unul dintre produșii de reacție (H2O) este o substanță cu disociere scăzută. Să scriem ecuația ionică completă.

Deoarece apa este o substanță cu disociere scăzută, este scrisă ca o moleculă. În continuare, compunem o ecuație ionică prescurtată. Acei ioni care au trecut din partea stângă a ecuației la dreapta fără a schimba semnul încărcăturii sunt tăiați. Rescriem restul într-o ecuație ionică redusă.

Această ecuație va fi răspunsul la această sarcină.

Sarcina 32

În timpul electrolizei unei soluții apoase de nitrat de cupru (II), s-a obținut un metal. Metalul a fost tratat cu acid sulfuric concentrat când a fost încălzit. Gazul rezultat a reacționat cu hidrogen sulfurat pentru a forma o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

Răspuns: Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi prin trecerea unui curent electric direct printr-o soluție de electrolit sau topitură. Sarcina se referă la electroliza unei soluții de nitrat de cupru. În electroliza soluțiilor sărate, apa poate lua parte și la procesele cu electrozi. Când sarea se dizolvă în apă, se descompune în ioni:

Procesele de reducere au loc la catod. În funcție de activitatea metalului, metalul, metalul și apa pot fi reduse. Deoarece cuprul din seria electrochimică a tensiunilor metalelor este la dreapta hidrogenului, cuprul va fi redus la catod:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Procesul de oxidare a apei va avea loc la anod.

Cuprul nu reacționează cu soluțiile de acizi sulfuric și clorhidric. Dar acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic, deci poate reacționa cu cuprul conform următoarei ecuații de reacție:

Cu + 2H2SO4 (conc.) = CuS04 + SO2 + 2H2O.

Hidrogenul sulfurat (H 2 S) conține sulf în starea de oxidare 2–, prin urmare acționează ca un agent reducător puternic și reduce sulful din oxidul de sulf IV la starea liberă

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

Substanța rezultată, sulful, reacționează cu o soluție concentrată de hidroxid de potasiu când este încălzită pentru a forma două săruri: sulfură de sulf și sulfit de sulf și apă.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Sarcina 33

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

Răspuns:În acest lanț, se propune îndeplinirea a 5 ecuații de reacție, în funcție de numărul de săgeți dintre substanțe. În ecuația de reacție nr. 1, acidul sulfuric joacă rolul unui lichid de eliminare a apei, prin urmare, ca urmare a acestuia, ar trebui să se obțină o hidrocarbură nesaturată.

Următoarea reacție este interesantă pentru că se desfășoară după regula lui Markovnikov. Conform acestei reguli, atunci când halogenurile de hidrogen sunt combinate cu alchene construite asimetric, halogenul este atașat de atomul de carbon mai puțin hidrogenat la dubla legătură și hidrogenul, invers.

Noul manual conține tot materialul teoretic despre cursul de chimie necesar pentru promovarea examenului. Include toate elementele conținutului, verificate prin materiale de control și măsurare, și ajută la generalizarea și sistematizarea cunoștințelor și aptitudinilor pentru cursul școlii secundare (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă concisă, accesibilă. Fiecare secțiune este însoțită de exemple de sarcini de pregătire care vă permit să vă testați cunoștințele și gradul de pregătire pentru examenul de certificare. Sarcinile practice corespund formatului USE. La sfârșitul manualului, sunt oferite răspunsuri la sarcini care vă vor ajuta să evaluați în mod obiectiv nivelul cunoștințelor și gradul de pregătire pentru examenul de certificare. Manualul se adresează studenților seniori, solicitanților și profesorilor.

Sarcina 34

Când o probă de carbonat de calciu a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus. Totodată, s-au eliberat 4,48 l (n.o.) de dioxid de carbon. Greutatea reziduului solid a fost de 41,2 g. Acest reziduu a fost adăugat la 465,5 g de soluţie de acid clorhidric luată în exces. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată.

În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale cantităților pe care le căutați).

Răspuns: Să scriem o scurtă condiție a acestei probleme.

După ce sunt făcute toate pregătirile, trecem la decizie.

1) Determinați cantitatea de CO 2 conținută în 4,48 litri. a lui.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Determinați cantitatea de oxid de calciu format.

Conform ecuației reacției, se formează 1 mol de CO 2 și 1 mol de CaO

Prin urmare: n(CO2) = n(CaO) și este egal cu 0,2 mol

3) Determinați masa a 0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Astfel, reziduul solid care cântărește 41,2 g este format din 11,2 g CaO și (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO3

4) Determinați cantitatea de CaCO3 conținută în 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl2 + H2O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Determinați cantitatea de clorură de calciu formată în urma acestor reacții.

În reacție au intrat 0,3 moli de CaCO3 și 0,2 moli de CaO, doar 0,5 moli.

În consecinţă, se formează 0,5 moli de CaCI2

6) Calculați masa a 0,5 moli de clorură de calciu

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Determinați masa dioxidului de carbon. 0,3 mol de carbonat de calciu au participat la reacția de descompunere, prin urmare:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) · M(CO 2) \u003d 0,3 mol 44g / mol \u003d 13,2 g.

8) Aflați masa soluției. Este format din masa acidului clorhidric + masa reziduului solid (CaCO 3 + CaO) min masa CO 2 eliberat. Să scriem asta sub formă de formulă:

m(r-ra) = m(CaCO3 + CaO) + m(Acid clorhidric) - m(CO 2) \u003d 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.

9) Și în final, vom răspunde la întrebarea problemei. Găsiți fracția de masă în % de sare din soluție folosind următorul triunghi magic:

ω%(CaCI2) = m(CaCl2) / m(soluție) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 sau 11,2%

Răspuns: ω% (СaCI 2) = 11,2%

Sarcina 35

Substanța organică A conține 11,97% azot, 9,40% hidrogen și 27,35% oxigen în masă și se formează prin reacția substanței organice B cu propanol-2. Se știe că substanța B este de origine naturală și este capabilă să interacționeze atât cu acizii, cât și cu alcalii.

Pe baza acestor condiții, finalizați sarcinile:

1) Efectuați calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare) și stabiliți formula moleculară a substanței organice inițiale;

2) Realizați o formulă structurală a acestei substanțe, care să arate fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula ei;

3) Scrieți ecuația reacției pentru obținerea substanței A din substanța B și propanol-2 (folosiți formulele structurale ale substanțelor organice).

Răspuns: Să încercăm să rezolvăm această problemă. Să scriem o condiție scurtă:

ω(C) = 100% - 11,97% - 9,40% - 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Cunoscând fracțiile de masă ale tuturor elementelor care alcătuiesc molecula, putem determina formula moleculară a acesteia.

Să luăm masa substanței A pentru 100 g. Atunci masele tuturor elementelor care alcătuiesc compoziția sa vor fi egale cu: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Determinați cantitatea fiecărui element:

n(C)= m(C) · M(C) = 51,28 g/12 g/mol = 4,27 mol

n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 g/14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g/1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

X : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Astfel, formula moleculară a substanței A este: C 5 H 11 O 2 N.

3) Să încercăm să facem o formulă structurală a substanței A. Știm deja că carbonul în chimia organică este întotdeauna tetravalent, hidrogenul este monovalent, oxigenul este bivalent și azotul este trivalent. Starea problemei mai spune că substanța B este capabilă să interacționeze atât cu acizii, cât și cu alcalii, adică este amfoter. Din substanțele naturale amfoterice, știm că aminoacizii sunt foarte amfoteri. Prin urmare, se poate presupune că substanța B se referă la aminoacizi. Și bineînțeles, ținem cont că se obține prin interacțiunea cu propanol-2. Numărând numărul de atomi de carbon din propanol-2, putem concluziona cu îndrăzneală că substanța B este acid aminoacetic. După un număr de încercări, s-a obținut următoarea formulă:

4) În concluzie, scriem ecuația pentru reacția interacțiunii acidului aminoacetic cu propanol-2.

Pentru prima dată, este oferit în atenția școlarilor și solicitanților un manual de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat la chimie, care conține sarcini de pregătire colectate pe subiecte. Cartea conține sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate pe toate subiectele cursului de chimie testat. Fiecare secțiune a manualului include cel puțin 50 de sarcini. Sarcinile corespund standardului educațional modern și regulamentului privind susținerea examenului unificat de stat la chimie pentru absolvenții instituțiilor de învățământ secundar. Implementarea sarcinilor de instruire propuse pe subiecte vă va permite să vă pregătiți bine pentru promovarea examenului la chimie. Manualul se adresează studenților seniori, solicitanților și profesorilor.

În ultimul nostru articol, am vorbit despre comun USE codificatorîn Chimie 2018 și cum să începeți corect pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie 2018. Acum, trebuie să analizăm mai detaliat pregătirea pentru examen. În acest articol, ne vom uita la sarcini simple (numite anterior părți A și B) care valorează unul și două puncte.

Sarcinile simple, numite de bază în codificatorul unificat de examen de stat în chimie din 2018, reprezintă cea mai mare parte a examenului (20 de sarcini) în ceea ce privește scorul primar maxim - 22 de puncte primare (sarcinile 9 și 17 sunt acum evaluate la 2 puncte) .

Prin urmare, trebuie să acordăm o atenție deosebită pregătirii pentru sarcini simple din chimie în USE 2018, ținând cont de faptul că multe dintre ele, cu o pregătire adecvată, pot fi făcute corect, petrecând de la 10 la 30 de secunde, în loc de cele 2- 3 minute sugerate de organizatori, ceea ce va permite economisirea timpului pentru finalizarea acelor sarcini care sunt mai dificile pentru elev.

la bază USE sarciniîn chimie 2018 sunt nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Dorim să vă atragem atenția asupra faptului că la Centrul de Formare Hodograph veți găsi tutori calificați pentru pregătirea pentru OGE în chimie pentru studenți și. Practicam cursuri individuale si colective pentru 3-4 persoane, oferim reduceri la antrenament. Elevii noștri au o medie de 30 de puncte în plus!

Subiectele de sarcină 1, 2, 3 și 4 la examenul la chimie 2018

Scopul testării cunoștințelor legate de structura atomilor și moleculelor, proprietățile atomilor (electronegativitatea, proprietățile metalice și raza unui atom), tipurile de legături formate în timpul interacțiunii atomilor între ei pentru a forma molecule (non-covalente). legături polare și polare, legături ionice, legături de hidrogen etc.) capacitatea de a determina starea de oxidare și valența unui atom. Pentru a finaliza cu succes aceste sarcini în cadrul examenului de stat unificat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Navigați în Tabelul periodic al lui Dmitri Ivanovici Mendeleev;
• Studiază teoria atomică clasică;
• Cunoaște regulile de construire a configurației electronice a unui atom (regula lui Hund, principiul lui Pauli) și fi capabil să citească configurații electronice de diverse forme de notație;
• Înțelegeți diferențele în formarea diferitelor tipuri de legături (covalent NU polar se formează doar între atomi identici, covalent polar între atomi de diferite elemente chimice);
• Să fie capabil să determine starea de oxidare a fiecărui atom din orice moleculă (oxigenul are întotdeauna o stare de oxidare de minus doi (-2) și hidrogen plus unu (+1))

Sarcina 5 la examenul la chimie 2018

Acesta va cere studentului să aibă cunoștințe despre nomenclatura compușilor chimici anorganici (regulile de formare a denumirilor de compuși chimici), atât clasice (nomenclatură), cât și banale (istorice).

Structura sarcinilor 6, 7, 8 și 9 ale examenului la chimie

Scopul testării cunoștințelor despre compușii anorganici și a acestora proprietăți chimice Oh. Pentru a finaliza cu succes aceste sarcini în cadrul examenului de stat unificat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Cunoașteți clasificarea tuturor compușilor anorganici (oxizi nesare și oxizi (bazici, amfoteri și acizi) etc.);

Sarcinile 12, 13, 14, 15 16 și 17 la examen

Testați cunoștințele compușilor organici și proprietățile lor chimice. Pentru a finaliza cu succes aceste sarcini în cadrul examenului de stat unificat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Cunoașteți toate clasele de compuși organici (alcani, alchene, alchine, arene etc.);
• Să poată da denumirea compusului conform nomenclaturii triviale și internaționale;
• Să studieze relația dintre diferitele clase de compuși organici, proprietățile lor chimice și metodele de preparare în laborator.

Sarcinile 20 și 21 în USE 2018

Cere elevului să cunoască despre o reacție chimică, tipurile de reacții chimice și cum sunt controlate reacțiile chimice.

Temele 27, 28 și 29 la chimie

Acestea sunt sarcini de calcul. Ele conțin cele mai simple procese chimice în compoziția lor, care au drept scop doar modelarea înțelegerii de către elev a ceea ce sa întâmplat în sarcină. Restul sarcinii este strict matematic. Prin urmare, pentru a rezolva aceste sarcini în cadrul examenului de stat unificat în chimie 2018, trebuie să învățați trei formule de bază (fracție de masă, fracție molară în masă și volum) și să puteți utiliza un calculator.

Sarcinile medii, în codificatorul USE în chimie în 2018, numite Creștete (vezi tabelul 4 din codificatorul - Repartizarea sarcinilor pe niveluri de dificultate), alcătuiesc cea mai mică parte a examenului din punct de vedere al punctelor (9 sarcini) în ceea ce privește scor primar maxim - 18 scoruri primare sau 30 %. În ciuda faptului că aceasta este cea mai mică parte a examenului, sunt planificate 5-7 minute pentru rezolvarea sarcinilor, cu o pregătire ridicată este foarte posibil să le rezolvi în 2-3 minute, economisind astfel timp pentru sarcinile dificile pentru student. a rezolva.

Sarcinile crescute includ sarcinile nr.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Sarcina 10 la chimie 2018

Acestea sunt reacții redox. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Ce sunt un agent oxidant și un agent reducător și cum diferă acestea;
• Cum să determinați corect starea de oxidare a atomilor din molecule și să urmăriți care atomi au schimbat starea de oxidare ca urmare a reacției.

Sarcina 11 Examenul de stat unificat în chimie 2018

Proprietățile substanțelor anorganice. Una dintre cele mai dificile sarcini de îndeplinit pentru un elev, din cauza volumului mare de combinații posibile de răspunsuri. Elevii încep adesea să noteze TOATE reacțiile și, ipotetic, există de la patruzeci (40) la șaizeci (60) în fiecare sarcină, ceea ce durează foarte mult. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, aveți nevoie de:

• Determinați cu precizie ce compus se află în fața dvs. (oxid, acid, bază, sare);
• Cunoașteți principiile de bază ale interacțiunii interclase (acidul nu va reacționa cu oxidul acid etc.);

Deoarece aceasta este una dintre cele mai problematice sarcini, să ne uităm la soluția pentru sarcina nr. 11 din versiunea demo a examenului de chimie din 2018:

A unsprezecea sarcină: Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Rezolvarea sarcinii 11 la examenul la chimie 2018

În primul rând, trebuie să stabilim ce ni se oferă ca reactivi: substanța A este o substanță cu sulf pur, B este oxidul de sulf VI este un oxid acid, C este hidroxidul de zinc este un hidroxid amfoter, D este bromura de zinc este o sare medie. . Se pare că în această sarcină există 60 de reacții ipotetice. Foarte important pentru rezolvarea acestei sarcini este reducerea posibilelor răspunsuri, principalul instrument pentru aceasta este cunoașterea de către elev a principalelor clase de substanțe anorganice și interacțiunea lor între ele, propun să construim următorul tabel și să bifați. opțiuni posibile răspuns, deoarece sarcina este evaluată logic:

Și acum, aplicând cunoștințele despre natura substanțelor și interacțiunile lor, eliminăm opțiunile de răspuns care cu siguranță nu sunt corecte, de exemplu, raspunsul B- oxid acid, ceea ce înseamnă că NU reacționează cu acizi și oxizi acizi, ceea ce înseamnă că opțiunile de răspuns nu sunt potrivite pentru noi - 4,5, deoarece oxidul de sulf VI este cel mai mare oxid, ceea ce înseamnă că nu va reacționa cu agenții oxidanți, oxigenul pur și clor - eliminăm răspunsurile 3, 4. Mai rămâne doar răspunsul 2, care ni se potrivește perfect.

Raspuns B- aici trebuie să aplicați tehnica inversă, la care reacționează hidroxizii amfoteri - atât cu baze, cât și cu acizi, și vedem varianta de răspuns, constând numai din acești compuși - răspunsul 4.

Raspunde D- sarea medie care conține anionul de brom, ceea ce înseamnă că adăugarea unui anion similar este inutilă - eliminăm răspunsul 4 care conține acid bromhidric. Vom elimina și varianta de răspuns 5 - întrucât reacția cu clorura de brom este lipsită de sens, se vor forma două săruri solubile (clorura de zinc și bromura de bariu), ceea ce înseamnă că reacția este complet reversibilă. De asemenea, varianta de răspuns 2 nu este potrivită, deoarece avem deja o soluție de sare, ceea ce înseamnă că adăugarea de apă nu va duce la nimic, iar varianta de răspuns 3 nu este, de asemenea, potrivită din cauza prezenței hidrogenului, care nu este capabil să restabilească zincul, care înseamnă că opțiunea de răspuns rămâne 1. Rămâne o opțiune

raspuns A- care poate provoca cele mai multe dificultăți, așa că am lăsat-o pentru ultimul, ceea ce ar trebui făcut și de către elev, dacă apar dificultăți, deoarece se acordă două puncte pentru o sarcină de nivel avansat și permitem o eroare (în acest caz, studentul va primi un punct pentru exercițiu). Pentru decizia corectă acest element al sarcinii, trebuie să aveți o bună înțelegere a proprietăților chimice ale sulfului și, respectiv, substanțelor simple, pentru a nu picta întregul curs al soluției, răspunsul va fi 3 (unde toate răspunsurile sunt și substanțe simple) .

Reacții:

A)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à ASA DE 2

B)ASA DE 3 + BaO à BaSO 4

ASA DE 3 + H 2 O à H 2 ASA DE 4

ASA DE 3 + KOH à KHSO 4 // ASA DE 3 + 2 KOH à K2S04 + H2O

V) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2 + 2H20

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH3COO)2Zn + 2H2O

G) ZnBr2 + 2AgNO3à 2AgBr↓ + Zn(NO3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4à Zn3 (PO4)2↓ + 6NaBr

ZnBr2 + CI2à ZnCl2 + Br2

Sarcinile 18 și 19 la examenul de chimie

Un format mai complex, care include toate cunoștințele necesare pentru rezolvarea sarcinilor de bază №12-17 . Separat, putem evidenția nevoia de cunoaștere regulile lui Markovnikov.

Sarcina 22 la examenul de chimie

Electroliza topiturii și soluțiilor. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Diferența dintre soluții și topituri;
• Baza fizică a curentului electric;
• Diferențele dintre electroliza topiturii și electroliza soluției;
• Principalele regularități ale produselor obținute ca urmare a electrolizei soluției;
• Caracteristicile electrolizei unei soluții de acid acetic și a sărurilor sale (acetați).

Sarcina 23 în chimie

Hidroliza sării. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Procese chimice care au loc în timpul dizolvării sărurilor;
• Datorită a ceea ce formează mediul de soluție (acid, neutru, alcalin);
• Cunoașteți culoarea indicatorilor principali (portocaliu de metil, turnesol și fenolftaleină);
• Învață acizi și baze puternice și slabe.

Sarcina 24 la examenul de chimie

Reacții chimice reversibile și ireversibile. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să știți:

• Să fie capabil să determine cantitatea de substanță într-o reacție;
• Cunoașteți principalii factori care influențează reacția (presiunea, temperatura, concentrația substanțelor)

Sarcina 25 la chimie 2018

Reacții calitative la substanțe și ioni anorganici.

Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului de stat unificat în chimie 2018, trebuie să înveți aceste reacții.

Sarcina 26 în chimie

Laborator de chimie. Conceptul de metalurgie. Productie. poluare chimică mediu inconjurator. Polimeri. Pentru a finaliza cu succes această sarcină în cadrul examenului unificat de stat în chimie 2018, trebuie să aveți o idee despre toate elementele sarcinii, cu privire la o varietate de substanțe (cel mai bine este să studiați împreună cu proprietățile chimice etc.)

Încă o dată, țin să remarc că bazele teoretice necesare promovării cu succes a examenului la chimie în 2018 nu s-au schimbat, ceea ce înseamnă că toate cunoștințele pe care copilul dumneavoastră le-a primit la școală îl vor ajuta să promoveze examenul la chimie în 2018. .

La noi copilul tau va primi toate necesare pentru pregătirea materialelor teoretice, iar în sala de clasă se vor consolida cunoștințele acumulate pentru implementarea cu succes toate teme de examen. Cu el vor lucra cei mai buni profesori care au trecut un concurs foarte mare și probe de admitere dificile. Clasele sunt ținute în grupuri mici, ceea ce permite profesorului să dedice timp fiecărui copil și să-și formeze strategia individuală de implementare munca de examinare.

Nu avem probleme cu lipsa testelor unui nou format, profesorii noștri le scriu ei înșiși, pe baza tuturor recomandărilor codificatorului, specificatorului și versiunii demo ale Examenului Unificat de Stat în Chimie 2018.

Sună azi și mâine copilul tău îți va mulțumi!

În articolul următor, vom vorbi despre caracteristicile rezolvării sarcinilor complexe de USE în chimie și despre cum să obțineți numărul maxim de puncte la promovarea USE în 2018.

Pentru a finaliza sarcinile 1-3, utilizați următorul rând de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este o succesiune de numere, sub care sunt indicate elementele chimice din acest rând.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Sarcina numărul 1

Determinați care atomi din elementele indicate în serie au patru electroni la nivelul energiei externe.

Răspuns: 3; 5

Numărul de electroni din nivelul energetic exterior (stratul electronic) al elementelor subgrupurilor principale este egal cu numărul grupului.

Astfel, din răspunsurile prezentate se potrivesc siliciul și carbonul, deoarece. sunt în subgrupa principală a grupei a patra din tabelul D.I. Mendeleev (grupul IVA), adică Răspunsurile 3 și 5 sunt corecte.

Sarcina numărul 2

Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente care se află în Tabelul periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev sunt în aceeași perioadă. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice.

Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor selectate în succesiunea dorită.

Răspuns: 3; 4; unu

Trei dintre elementele prezentate sunt în aceeași perioadă - sodiu Na, siliciu Si și magneziu Mg.

Când se deplasează într-o perioadă din Tabelul periodic, D.I. Mendeleev (linii orizontale) de la dreapta la stânga, este facilitată întoarcerea electronilor aflați pe stratul exterior, adică. proprietăţile metalice ale elementelor sunt sporite. Astfel, proprietățile metalice ale sodiului, siliciului și magneziului sunt sporite în seria Si

Sarcina numărul 3

Dintre elementele enumerate în rând, selectați două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare, egală cu -4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 5

Conform regulii octetului, atomii elementelor chimice tind să aibă 8 electroni la nivelul lor electronic exterior, ca și gazele nobile. Acest lucru se poate realiza fie donând electroni de ultimul nivel, apoi cel anterior, care conține 8 electroni, devine extern, fie, dimpotrivă, prin adăugarea de electroni suplimentari până la opt. Sodiul și potasiul sunt metale alcaline și se află în subgrupul principal al primului grup (IA). Aceasta înseamnă că pe stratul exterior de electroni al atomilor lor există câte un electron. În acest sens, pierderea unui singur electron este mai favorabilă din punct de vedere energetic decât adăugarea a încă șapte. Cu magneziul, situația este similară, doar că este în subgrupul principal al celui de-al doilea grup, adică are doi electroni la nivelul electronic exterior. De menționat că sodiul, potasiul și magneziul sunt metale, iar pentru metale, în principiu, o stare de oxidare negativă este imposibilă. Starea minimă de oxidare a oricărui metal este zero și se observă la substanțele simple.

Elementele chimice carbon C și siliciu Si sunt nemetale și se află în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup (IVA). Aceasta înseamnă că există 4 electroni pe stratul lor exterior de electroni. Din acest motiv, pentru aceste elemente sunt posibile atât întoarcerea acestor electroni, cât și adăugarea a încă patru până la un total de 8. Atomii de siliciu și de carbon nu pot atașa mai mult de 4 electroni, prin urmare starea minimă de oxidare pentru ei este -4.

Sarcina numărul 4

Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură chimică ionică.

• 1. Ca(Cl02) 2
• 2. HCIO3
• 3.NH4CI
• 4. HCIO4
• 5.Cl2O7

Raspunsul 1; 3

În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi nemetalici.

Pe această bază, stabilim că există o legătură ionică în compusul numărul 1 - Ca(ClO 2) 2, deoarece în formula sa, se pot vedea atomi ai unui metal tipic de calciu și atomi ai nemetalelor - oxigen și clor.

Cu toate acestea, în această listă nu mai există compuși care conțin atât atomi metalici, cât și nemetalici.

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 + , dialchilamoniu R 2 NH 2 + , trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic are loc în compusul (CH 3 ) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl - .

Printre compușii indicați în atribuire se numără clorura de amoniu, în care legătura ionică se realizează între cationul de amoniu NH 4 + și ionul clorură Cl − .

Sarcina numărul 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare din a doua coloană, indicată printr-un număr.

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: A-4; B-1; LA 3

Explicaţie:

Sărurile acide sunt numite săruri rezultate din înlocuirea incompletă a atomilor mobili de hidrogen cu un cation metalic, cation de amoniu sau alchilamoniu.

În acizii anorganici, care au loc ca parte a programului școlar, toți atomii de hidrogen sunt mobili, adică pot fi înlocuiți cu un metal.

Exemple de săruri anorganice acide printre lista prezentată este bicarbonatul de amoniu NH 4 HCO 3 - produsul înlocuirii unuia dintre cei doi atomi de hidrogen din acidul carbonic cu un cation de amoniu.

De fapt, o sare acidă este o încrucișare între o sare normală (medie) și un acid. În cazul NH 4 HCO 3 - media dintre sarea normală (NH 4) 2 CO 3 și acidul carbonic H 2 CO 3.

În substanțele organice, numai atomii de hidrogen care fac parte din grupările carboxil (-COOH) sau grupările hidroxil ale fenolilor (Ar-OH) pot fi înlocuiți cu atomi de metal. Adică, de exemplu, acetat de sodiu CH 3 COONa, în ciuda faptului că nu toți atomii de hidrogen din molecula sa sunt înlocuiți cu cationi metalici, este o medie, nu o sare acidă (!). Atomii de hidrogen din substanțele organice, atașați direct de atomul de carbon, practic nu pot fi înlocuiți niciodată cu atomi de metal, cu excepția atomilor de hidrogen din legătura triplă C≡C.

Oxizi care nu formează sare - oxizi ai nemetalelor care nu formează săruri cu oxizi sau baze bazice, adică fie nu reacţionează deloc cu ei (cel mai des), fie dau un produs diferit (nu o sare) în reacţie cu ei. Se spune adesea că oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu reacţionează cu bazele şi oxizii bazici. Cu toate acestea, pentru detectarea oxizilor care nu formează sare, această abordare nu funcționează întotdeauna. Deci, de exemplu, CO, fiind un oxid care nu formează sare, reacționează cu oxidul bazic de fier (II), dar cu formarea unui metal liber mai degrabă decât a unei sări:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Oxizii care nu formează sare de la cursul de chimie școlară includ oxizi nemetalici în starea de oxidare +1 și +2. În total, se găsesc în USE 4 - acestea sunt CO, NO, N 2 O și SiO (eu personal nu am întâlnit niciodată ultimul SiO în sarcini).

Sarcina numărul 6

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire.

1. clorura de zinc
2. sulfat de cupru (II).
3. acid azotic concentrat
4. acid clorhidric diluat
5. oxid de aluminiu

Răspuns: 2; 4

Clorura de zinc este o sare, iar fierul este un metal. Metalul reacționează cu sarea doar dacă este mai reactiv decât cel din sare. Activitatea relativă a metalelor este determinată de o serie de activitate a metalelor (cu alte cuvinte, o serie de tensiuni metalice). Fierul este situat în dreapta zincului în seria de activitate a metalelor, ceea ce înseamnă că este mai puțin activ și nu este capabil să înlocuiască zincul din sare. Adică reacția fierului cu substanța nr. 1 nu merge.

Sulfatul de cupru (II) CuSO 4 va reacționa cu fierul, deoarece fierul este situat la stânga cuprului în seria de activități, adică este un metal mai activ.

Acidul azotic concentrat, precum și acidul sulfuric concentrat, nu sunt capabili să reacționeze cu fierul, aluminiul și cromul fără încălzire din cauza unui astfel de fenomen precum pasivarea: la suprafața acestor metale, sub acțiunea acestor acizi, se află o sare insolubilă. format fără încălzire, care acționează ca o înveliș protector. Cu toate acestea, atunci când este încălzită, această înveliș protector se dizolvă și reacția devine posibilă. Acestea. întrucât este indicat că nu există încălzire, reacția fierului cu conc. HNO 3 nu curge.

Acidul clorhidric, indiferent de concentrație, se referă la acizii neoxidanți. Metalele care se află în seria de activitate din stânga hidrogenului reacţionează cu acizii neoxidanţi cu eliberarea de hidrogen. Fierul este unul dintre aceste metale. Concluzie: are loc reacția fierului cu acidul clorhidric.

În cazul unui metal și a unui oxid de metal, reacția, ca și în cazul unei sări, este posibilă dacă metalul liber este mai activ decât cel care face parte din oxid. Fe, conform seriei de activitate a metalelor, este mai puțin activ decât Al. Aceasta înseamnă că Fe nu reacționează cu Al 2 O 3.

Sarcina numărul 7

Din lista propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu o soluție de acid clorhidric, dar nu reactioneaza cu soluție de hidroxid de sodiu.

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 4

CO este un oxid care nu formează sare; nu reacționează cu o soluție apoasă de alcali.

(Trebuie amintit că, cu toate acestea, în condiții dure - presiune și temperatură ridicată - încă reacţionează cu alcalii solide, formând formiat - săruri ale acidului formic.)

SO 3 - oxid de sulf (VI) - oxid de acid, care corespunde acidului sulfuric. Oxizii acizi nu reacţionează cu acizii şi alţi oxizi acizi. Adică SO 3 nu reacționează cu acidul clorhidric și reacționează cu o bază - hidroxid de sodiu. Nu sunt adecvate.

CuO - oxid de cupru (II) - este clasificat ca un oxid cu proprietăți predominant bazice. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește

MgO - oxid de magneziu - este clasificat ca un oxid bazic tipic. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește

ZnO - un oxid cu proprietăți amfotere pronunțate - reacționează ușor atât cu bazele puternice, cât și cu acizii (precum cu oxizii acizi și bazici). Nu sunt adecvate.

Sarcina numărul 8

• 1.KOH
• 2.HCI
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na2SiO3

Răspuns: 4; 2

În reacția dintre două săruri ale acizilor anorganici, gazul se formează numai atunci când soluțiile fierbinți de nitriți și săruri de amoniu sunt amestecate din cauza formării de nitriți de amoniu instabil termic. De exemplu,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Cu toate acestea, atât nitriții, cât și sărurile de amoniu nu sunt pe listă.

Aceasta înseamnă că una dintre cele trei săruri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 și Na 2 SiO 3) reacționează fie cu un acid (HCl), fie cu un alcali (NaOH).

Dintre sărurile acizilor anorganici, numai sărurile de amoniu emit gaz atunci când interacționează cu alcalii:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Sărurile de amoniu, așa cum am spus deja, nu sunt pe listă. Singura opțiune rămasă este interacțiunea sării cu acidul.

Printre aceste substanțe se numără Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 și Na 2 SiO 3. Reacția azotatului de cupru cu acidul clorhidric nu are loc, deoarece nu se formează nici un gaz, nici un precipitat, nicio substanță cu disociere scăzută (apă sau acid slab). Silicatul de sodiu reacționează cu acidul clorhidric, totuși, datorită eliberării unui precipitat gelatinos alb de acid silicic, și nu gaz:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Ultima opțiune rămâne - interacțiunea sulfitului de potasiu și acidul clorhidric. Într-adevăr, ca urmare a reacției de schimb ionic dintre sulfit și aproape orice acid, se formează acid sulfuros instabil, care se descompune instantaneu în oxid de sulf gazos incolor (IV) și apă.

Sarcina numărul 9

• 1. KCl (soluție)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCI (exces)
• 5. CO 2 (soluție)

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2; 5

CO 2 este un oxid acid și trebuie tratat fie cu un oxid bazic, fie cu o bază pentru a-l transforma într-o sare. Acestea. pentru a obține carbonat de potasiu din CO 2, acesta trebuie tratat fie cu oxid de potasiu, fie cu hidroxid de potasiu. Astfel, substanța X este oxid de potasiu:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Bicarbonatul de potasiu KHCO 3, ca și carbonatul de potasiu, este o sare a acidului carbonic, singura diferență fiind că bicarbonatul este un produs al substituției incomplete a atomilor de hidrogen în acidul carbonic. Pentru a obține o sare acidă dintr-o sare normală (medie), trebuie fie să acționeze asupra ei cu același acid care a format această sare, fie să se acționeze asupra ei cu un oxid acid corespunzător acestui acid în prezența apei. Astfel, reactantul Y este dioxid de carbon. Când este trecut printr-o soluție apoasă de carbonat de potasiu, acesta din urmă se transformă în bicarbonat de potasiu:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Sarcina numărul 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-4; B-2; IN 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - sare, care include cationul de amoniu NH 4 +. În cationul de amoniu, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției, se transformă în amoniac NH3. Hidrogenul aproape întotdeauna (cu excepția compușilor săi cu metale) are o stare de oxidare de +1. Prin urmare, pentru ca molecula de amoniac să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Astfel, nu există nicio modificare a gradului de oxidare a azotului; nu prezintă proprietăți redox.

B) După cum sa arătat deja mai sus, azotul din amoniacul NH3 are o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției cu CuO, amoniacul este transformat într-o substanță simplă N2. În orice substanță simplă, starea de oxidare a elementului cu care se formează este egală cu zero. Astfel, atomul de azot își pierde sarcina negativă și, deoarece electronii sunt responsabili pentru sarcina negativă, aceasta înseamnă că ei sunt pierduți de atomul de azot ca urmare a reacției. Un element care își pierde o parte din electroni într-o reacție se numește agent reducător.

C) Ca urmare a reacţiei, NH3 cu o stare de oxidare a azotului egală cu -3 se transformă în oxid azotic NO. Oxigenul are aproape întotdeauna o stare de oxidare de -2. Prin urmare, pentru ca molecula de oxid nitric să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de azot trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. Aceasta înseamnă că atomul de azot și-a schimbat starea de oxidare de la -3 la +2 ca rezultat al reacției. Aceasta indică pierderea a 5 electroni de către atomul de azot. Adică, azotul, ca și în cazul lui B, este un agent reducător.

D) N 2 este o substanță simplă. În toate substanțele simple, elementul care le formează are o stare de oxidare de 0. În urma reacției, azotul este transformat în nitrură de litiu Li3N. Singura stare de oxidare a unui metal alcalin, alta decât zero (orice element are o stare de oxidare de 0) este +1. Astfel, pentru ca unitatea structurală Li3N să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Se pare că, în urma reacției, azotul a dobândit o sarcină negativă, ceea ce înseamnă adăugarea de electroni. Azotul este agentul de oxidare în această reacție.

Sarcina numărul 11

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-3; B-2; LA 4; G-1

A) Când hidrogenul gazos este trecut printr-o topitură de sulf, se formează hidrogen sulfurat H2S:

H 2 + S \u003d la \u003d\u003e H 2 S

La trecerea clorului peste sulf zdrobit la temperatura camerei se formează diclorura de sulf:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Pentru a promova examenul, nu trebuie să știți exact cum reacționează sulful cu clorul și, în consecință, să puteți scrie această ecuație. Principalul lucru este să ne amintim la un nivel fundamental că sulful reacționează cu clorul. Clorul este un agent oxidant puternic, sulful prezintă adesea o dublă funcție - atât oxidant, cât și reducător. Adică, dacă un agent oxidant puternic acționează asupra sulfului, care este clorul molecular Cl 2, acesta se va oxida.

Sulful arde cu o flacără albastră în oxigen pentru a forma un gaz cu un miros înțepător - dioxid de sulf SO 2:

B) SO 3 - oxid de sulf (VI) are proprietăți acide pronunțate. Pentru astfel de oxizi, cele mai caracteristice reacții sunt interacțiunile cu apa, precum și cu oxizii și hidroxizii bazici și amfoteri. În lista de la numărul 2, vedem doar apă și oxidul bazic BaO și hidroxidul KOH.

Când un oxid acid reacţionează cu un oxid bazic, se formează o sare a acidului corespunzător şi un metal care face parte din oxidul bazic. Un oxid acid corespunde unui acid în care elementul care formează acid are aceeași stare de oxidare ca și în oxid. Oxidul SO 3 corespunde acidului sulfuric H 2 SO 4 (atât acolo cât și acolo starea de oxidare a sulfului este +6). Astfel, atunci când SO 3 interacționează cu oxizii metalici, se vor obține săruri de acid sulfuric - sulfați care conțin ionul sulfat SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

Când interacționează cu apa, oxidul de acid se transformă în acidul corespunzător:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Și când oxizii acizi interacționează cu hidroxizii metalici, se formează o sare a acidului corespunzător și a apei:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Hidroxidul de zinc Zn (OH) 2 are proprietăți amfoterice tipice, adică reacţionează atât cu oxizii şi acizii acizi, cât şi cu oxizii bazici şi alcalii. În lista 4, vedem atât acizi - HBr bromhidric și acetic, cât și alcali - LiOH. Amintiți-vă că hidroxizii metalici solubili în apă se numesc alcalii:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Bromura de zinc ZnBr 2 este o sare, solubilă în apă. Pentru sărurile solubile, reacțiile de schimb ionic sunt cele mai frecvente. O sare poate reacționa cu o altă sare cu condiția ca ambele săruri inițiale să fie solubile și să se formeze un precipitat. De asemenea, ZnBr 2 conține ion bromură Br-. Halogenurile metalice se caracterizează prin faptul că sunt capabile să reacționeze cu halogenii Hal 2, care sunt mai înalți în tabelul periodic. În acest fel? tipurile de reacții descrise au loc cu toate substanțele din lista 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Sarcina numărul 12

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-4; B-2; ÎN 1

Explicaţie:

A) Metilbenzenul, cunoscut și sub numele de toluen, are formula structurală:

După cum puteți vedea, moleculele acestei substanțe constau numai din carbon și hidrogen, prin urmare metilbenzenul (toluenul) se referă la hidrocarburi.

B) Formula structurală a anilinei (aminobenzen) este următoarea:

După cum se poate observa din formula structurală, molecula de anilină constă dintr-un radical hidrocarbură aromatică (C6H5-) și o grupare amino (-NH2), astfel, anilina aparține aminelor aromatice, adică. raspuns corect 2.

C) 3-metilbutanal. Terminația „al” indică faptul că substanța aparține aldehidelor. Formula structurală a acestei substanțe:

Sarcina numărul 13

Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai butenei-1.

1. butan
2. ciclobutan
3. butin-2
4. butadienă-1,3
5. metilpropenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 2; 5

Explicaţie:

Izomerii sunt substanțe care au aceeași formulă moleculară și structurală diferită, adică Substanțe care diferă în ordinea în care atomii sunt combinați, dar cu aceeași compoziție a moleculelor.

Sarcina numărul 14

Din lista propusă, selectați două substanțe, a căror interacțiune cu o soluție de permanganat de potasiu va determina o schimbare a culorii soluției.

1. ciclohexan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 5

Explicaţie:

Alcanii, precum și cicloalcanii cu o mărime a inelului de 5 sau mai mulți atomi de carbon, sunt foarte inerți și nu reacționează cu soluții apoase chiar și cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi, de exemplu, permanganatul de potasiu KMnO 4 și dicromatul de potasiu K 2 Cr 2 O 7 . Astfel, opțiunile 1 și 4 dispar - atunci când se adaugă ciclohexan sau propan la o soluție apoasă de permanganat de potasiu, nu se va produce o schimbare de culoare.

Dintre hidrocarburile din seria omoloagă a benzenului, numai benzenul este pasiv la acțiunea soluțiilor apoase de agenți oxidanți, toți ceilalți omologi sunt oxidați, în funcție de mediu, fie la acizi carboxilici, fie la sărurile corespunzătoare acestora. Astfel, varianta 2 (benzen) este eliminată.

Răspunsurile corecte sunt 3 (toluen) și 5 (propilenă). Ambele substanțe decolorează soluția violetă de permanganat de potasiu datorită reacțiilor care au loc:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Sarcina numărul 15

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează formaldehida.

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3.H2
• 4. Ag2O (soluție de NH3)
• 5. CH 3 DOS 3

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 4

Explicaţie:

Formaldehida aparține clasei aldehidelor - compuși organici care conțin oxigen care au o grupă aldehidă la sfârșitul moleculei:

Reacțiile tipice ale aldehidelor sunt reacțiile de oxidare și reducere care au loc de-a lungul grupei funcționale.

Dintre lista de răspunsuri pentru formaldehidă, sunt tipice reacțiile de reducere, în care hidrogenul este utilizat ca agent reducător (cat. - Pt, Pd, Ni), iar oxidarea - în acest caz, reacția oglindă de argint.

Când este redusă cu hidrogen pe un catalizator de nichel, formaldehida este transformată în metanol:

Reacția oglindă de argint este reducerea argintului dintr-o soluție de amoniac de oxid de argint. Când este dizolvat într-o soluție apoasă de amoniac, oxidul de argint se transformă într-un compus complex - diamina argint (I) OH hidroxid. După adăugarea de formaldehidă, are loc o reacție redox în care argintul este redus:

Sarcina numărul 16

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina.

1. propan
2. clormetan
3. hidrogen
4. hidroxid de sodiu
5. acid clorhidric

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 2; 5

Explicaţie:

Metilamina este cel mai simplu compus organic din clasa aminelor. O trăsătură caracteristică a aminelor este prezența unei perechi de electroni singure pe atomul de azot, ca urmare a căreia aminele prezintă proprietățile bazelor și acționează ca nucleofili în reacții. Astfel, în acest sens, din răspunsurile propuse, metilamina ca bază și nucleofil reacționează cu clormetanul și acidul clorhidric:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Sarcina numărul 17

Este prezentată următoarea schemă de transformări ale substanțelor:

Determinați care dintre substanțele date sunt substanțele X și Y.

• 1.H2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H20)
• 5. NaOH (alcool)

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 4; 2

Explicaţie:

Una dintre reacțiile de obținere a alcoolilor este hidroliza haloalcanilor. Astfel, etanolul poate fi obținut din cloretan acționând asupra acestuia din urmă cu o soluție apoasă de alcali - în acest caz, NaOH.

CH3CH2Cl + NaOH (apos) → CH3CH2OH + NaCl

Următoarea reacție este reacția de oxidare a alcoolului etilic. Oxidarea alcoolilor se realizează pe un catalizator de cupru sau folosind CuO:

Sarcina numărul 18

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produsul care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 5; 2; 3; 6

Explicaţie:

Pentru alcani, cele mai caracteristice reacții sunt reacțiile de substituție cu radicali liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. Astfel, prin bromurarea etanului se poate obține brometan, iar prin bromurarea izobutanului se poate obține 2-bromoizobutan:

Deoarece ciclurile mici ale moleculelor de ciclopropan și ciclobutan sunt instabile, în timpul bromării ciclurile acestor molecule sunt deschise, astfel că reacția de adiție are loc:

Spre deosebire de ciclurile ciclopropanului și ciclobutanului, ciclul ciclohexanului este mare, ducând la înlocuirea unui atom de hidrogen cu un atom de brom:

Sarcina #19

Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 5; 4; 6; 2

Sarcina numărul 20

Din lista propusă de tipuri de reacții, selectați două tipuri de reacții, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa.

1. catalitic
2. omogen
3. ireversibil
4. redox
5. reacție de neutralizare

Notați numerele tipurilor de reacții selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 4

Metalele alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sunt situate în subgrupul principal al grupei I din tabelul D.I. Mendeleev și sunt agenți reducători, donând cu ușurință un electron situat la nivelul exterior.

Dacă notăm metalul alcalin cu litera M, atunci reacția metalului alcalin cu apa va arăta astfel:

2M + 2H20 → 2MOH + H2

Metalele alcaline sunt foarte active față de apă. Reacția se desfășoară violent cu eliberarea unei cantități mari de căldură, este ireversibilă și nu necesită utilizarea unui catalizator (necatalitic) - o substanță care accelerează reacția și nu face parte din produșii de reacție. Trebuie remarcat faptul că toate reacțiile extrem de exoterme nu necesită utilizarea unui catalizator și se desfășoară ireversibil.

Deoarece metalul și apa sunt substanțe care se află în stări diferite de agregare, această reacție are loc la interfață, prin urmare, este eterogenă.

Tipul acestei reacții este substituția. Reacţii între substante anorganice sunt clasificate ca reactii de substitutie daca o substanta simpla interactioneaza cu una complexa si ca urmare se formeaza alte substante simple si complexe. (Reacția de neutralizare are loc între un acid și o bază, în urma căreia aceste substanțe își schimbă constituenții și formează o sare și o substanță cu disociere scăzută).

După cum sa menționat mai sus, metalele alcaline sunt agenți reducători, donând un electron din stratul exterior, prin urmare, reacția este redox.

Sarcina numărul 21

Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție a etilenei cu hidrogenul.

1. scăderea temperaturii
2. creșterea concentrației de etilenă
3. utilizarea unui catalizator
4. scăderea concentrației de hidrogen
5. creșterea presiunii în sistem

Scrieți în câmpul de răspuns numerele influențelor externe selectate.

Raspunsul 1; 4

Următorii factori influențează viteza unei reacții chimice: schimbările de temperatură și concentrația reactivilor, precum și utilizarea unui catalizator.

Conform regulii empirice a lui Van't Hoff, pentru fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, constanta de viteză a unei reacții omogene crește de 2-4 ori. Prin urmare, o scădere a temperaturii duce și la o scădere a vitezei de reacție. Primul răspuns este corect.

După cum s-a menționat mai sus, viteza de reacție este, de asemenea, afectată de o modificare a concentrației de reactivi: dacă concentrația de etilenă este crescută, viteza de reacție va crește, de asemenea, ceea ce nu îndeplinește cerințele problemei. Și o scădere a concentrației de hidrogen - componenta inițială, dimpotrivă, reduce viteza de reacție. Prin urmare, a doua opțiune nu este potrivită, dar a patra este.

Un catalizator este o substanță care accelerează viteza unei reacții chimice, dar nu face parte din produse. Utilizarea unui catalizator accelerează reacția de hidrogenare a etilenei, care, de asemenea, nu corespunde stării problemei și, prin urmare, nu este răspunsul corect.

Când etilena reacţionează cu hidrogenul (pe catalizatori Ni, Pd, Pt), se formează etan:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Toate componentele implicate în reacție și produsul sunt substanțe gazoase, prin urmare, presiunea din sistem va afecta și viteza de reacție. Din două volume de etilenă și hidrogen se formează un volum de etan, prin urmare, reacția continuă la o scădere a presiunii în sistem. Prin creșterea presiunii, vom accelera reacția. Al cincilea răspuns nu se potrivește.

Sarcina #22

Stabiliți o corespondență între formula sării și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei sări, care s-a remarcat pe electrozii inerți: pentru fiecare poziție,

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspunsul 1; 4; 3; 2

Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție de electrolit sau o topitură. La catod, reducerea are loc predominant a acelor cationi care au cea mai mare activitate de oxidare. La anod se oxidează în primul rând acei anioni care au cea mai mare capacitate de reducere.

Electroliza soluției apoase

1) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase pe catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de poziția cationului metalic în seria electrochimică de tensiuni.

Pentru cationi la rând

Proces de recuperare Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 este eliberat la catod)

Proces de recuperare Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 și Me vor fi eliberați la catod)

Proces de reducere Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod)

2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, de ex. inert (platină, aur, cărbune, grafit), procesul va depinde doar de natura anionilor.

Pentru anionii F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - procesul de oxidare:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigenul este eliberat la anod) ioni de halogenură (cu excepția F-) proces de oxidare 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogeni liberi) sunt eliberați) procesul de oxidare a acizilor organici:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Ecuația generală a electrolizei este:

A) Soluție de Na3PO4

2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod)

B) Soluție de KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (la catod) + 2KOH + Cl 2 (la anod)

C) Soluție de CuBr2

CuBr 2 → Cu (la catod) + Br 2 (la anod)

D) Soluție de Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod)

Sarcina #23

Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspunsul 1; 3; 2; 4

Hidroliza sărurilor - interacțiunea sărurilor cu apa, ducând la adăugarea cationului de hidrogen H + al moleculei de apă la anionul reziduului acid și (sau) grupării hidroxil OH - a moleculei de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anionii corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză.

A) Clorura de amoniu (NH 4 Cl) - o sare formata din acid clorhidric tare si amoniac (baza slaba), este supusa hidroliza de catre cation.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă)

Mediul de soluție este acid (pH< 7).

B) Sulfat de potasiu (K 2 SO 4) - o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de potasiu (alcali, adică bază tare), nu suferă hidroliză.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Carbonatul de sodiu (Na 2 CO 3) - o sare formată dintr-un acid carbonic slab și hidroxid de sodiu (un alcali, adică o bază puternică), suferă hidroliză anioană.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formarea unui ion hidrocarbonat slab disociat)

Soluția este alcalină (pH > 7).

D) Sulfura de aluminiu (Al 2 S 3) - o sare formată dintr-un acid hidrosulfurat slab și hidroxid de aluminiu (bază slabă), suferă hidroliză completă cu formarea de hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Mediul de soluție este aproape de neutru (pH ~ 7).

Sarcina #24

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-1; B-1; LA 3; G-1

O reacție este în echilibru chimic atunci când viteza reacției directe este egală cu viteza inversă. Deplasarea echilibrului în direcția dorită se realizează prin modificarea condițiilor de reacție.

Factorii care determină poziția de echilibru:

- presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului)

- temperatura: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermă (dimpotrivă, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă)

- concentraţiile de substanţe iniţiale şi produşi de reacţie: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul spre reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție deplasează echilibrul spre reacția inversă)

- Catalizatorii nu afectează schimbarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia

A) În primul caz, reacția decurge cu o scădere a volumului, deoarece V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa în lateral cu un volum mai mic de substanțe, prin urmare, în direcția înainte (în direcția reacției directe).

B) În al doilea caz, reacția decurge și cu o scădere a volumului, deoarece 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa și în direcția reacției directe (în direcția produsului).

C) În al treilea caz, presiunea nu se modifică în timpul reacţiei, deoarece V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), deci nu există o schimbare de echilibru.

D) În al patrulea caz, reacția are loc și cu o scădere a volumului, deoarece V (SO 2 ) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa spre formarea produsului (reacție directă).

Sarcina #25

Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și un reactiv cu ajutorul căruia puteți distinge soluțiile apoase ale acestora: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-1; B-3; LA 3; G-2

A) Acidul azotic și apa pot fi distinse folosind sare - carbonat de calciu CaCO 3. Carbonatul de calciu nu se dizolvă în apă, iar atunci când interacționează cu acidul azotic formează o sare solubilă - azotat de calciu Ca (NO 3) 2, în timp ce reacția este însoțită de eliberarea de dioxid de carbon incolor:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Clorura de potasiu KCl și NaOH alcalin se pot distinge printr-o soluție de sulfat de cupru (II).

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu KCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni de K +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe slab disociate între ele.

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu NaOH, are loc o reacție de schimb, în ​​urma căreia hidroxidul de cupru (II) precipită (bază albastră).

C) Clorura de sodiu NaCl și bariu BaCl 2 sunt săruri solubile, care se pot distinge și printr-o soluție de sulfat de cupru (II).

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu NaCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni de Na +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe care se disociază slab între ele.

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu BaCl 2, are loc o reacție de schimb, în ​​urma căreia sulfatul de bariu BaSO 4 precipită.

D) Clorura de aluminiu AlCl 3 și magneziu MgCl 2 se dizolvă în apă și se comportă diferit atunci când interacționează cu hidroxidul de potasiu. Clorura de magneziu cu alcalii formează un precipitat:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Când alcalii interacționează cu clorura de aluminiu, se formează mai întâi un precipitat, care apoi se dizolvă pentru a forma o sare complexă - tetrahidroxoaluminat de potasiu:

AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl

Sarcina #26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-4; B-2; LA 3; G-5

A) Amoniacul este cel mai important produs al industriei chimice, producția sa este de peste 130 de milioane de tone pe an. Amoniacul este utilizat în principal în producția de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), medicamente, explozivi, acid azotic și sifon. Printre răspunsurile propuse, zona de aplicare a amoniacului este producția de îngrășăminte (opțiunea de răspuns a patra).

B) Metanul este cea mai simplă hidrocarbură, cel mai stabil reprezentant termic al unui număr de compuși saturați. Este utilizat pe scară largă ca combustibil casnic și industrial, precum și materie primă pentru industrie (Al doilea răspuns). Metanul este 90-98% o componentă a gazelor naturale.

C) Cauciucurile sunt materiale care se obțin prin polimerizarea compușilor cu duble legături conjugate. Izoprenul aparține doar acestui tip de compuși și este folosit pentru a obține unul dintre tipurile de cauciuc:

D) Alchenele cu greutate moleculară mică sunt folosite pentru a face materiale plastice, în special etilena este folosită pentru a face un plastic numit polietilenă:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Sarcina numărul 27

Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: 3,4 g

Explicaţie:

Fie x g masa de azotat de potasiu, care se dizolvă în 150 g de soluție. Calculați masa de azotat de potasiu dizolvat în 150 g de soluție:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Pentru ca fracția de masă de sare să fie de 12%, s-au adăugat x g de azotat de potasiu. În acest caz, masa soluției a fost (150 + x) g. Scriem ecuația sub forma:

(Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: 14,4 g

Explicaţie:

Ca rezultat al arderii complete a hidrogenului sulfurat, se formează dioxid de sulf și apă:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

O consecință a legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții sunt legate între ele în același mod ca și numărul de moli ai acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

prin urmare, volumele de hidrogen sulfurat și de oxigen sunt legate între ele exact în același mod:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, prin urmare V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Calculați masa de oxigen necesară pentru arderea completă a hidrogenului sulfurat:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Sarcina numărul 30

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reacție de reducere

S +4 − 2e → S +6 │1 reacție de oxidare

Mn +7 (KMnO 4) - agent de oxidare, S +4 (Na 2 SO 3) - agent de reducere

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Sarcina numărul 31

Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier.

Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

1) Fierul, ca și aluminiul și cromul, nu reacționează cu acidul sulfuric concentrat, devenind acoperit cu o peliculă protectoare de oxid. Reacția are loc numai atunci când este încălzită cu eliberarea de dioxid de sulf:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (la încălzire)

2) Sulfat de fier (III) - o sare solubilă în apă, intră într-o reacție de schimb cu alcalii, în urma căreia hidroxidul de fier (III) precipită (compus maro):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Hidroxizii metalici insolubili se descompun la calcinare în oxizii corespunzători și apă:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Când oxidul de fier (III) este încălzit cu fier metalic, se formează oxid de fier (II) (fierul din compusul FeO are o stare intermediară de oxidare):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (la încălzire)

Sarcina #32

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

1) Deshidratarea intramoleculară are loc la temperaturi peste 140 o C. Aceasta are loc ca urmare a eliminării unui atom de hidrogen din atomul de carbon al alcoolului, situat unul până la alcoolul hidroxil (în poziția β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condiții - H 2 SO 4, 180 o C)

Deshidratarea intermoleculară are loc la o temperatură sub 140 o C sub acțiunea acidului sulfuric și în cele din urmă se reduce la eliminarea unei molecule de apă din două molecule de alcool.

2) Propilena se referă la alchene nesimetrice. Când se adaugă halogenuri de hidrogen și apă, un atom de hidrogen este atașat la un atom de carbon la o legătură multiplă asociată cu un număr mare de atomi de hidrogen:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Acționând cu o soluție apoasă de NaOH pe 2-cloropropan, atomul de halogen este înlocuit cu o grupare hidroxil:

CH3-CHCI-CH3 + NaOH (apos) → CH3-CHOH-CH3 + NaCI

4) Propilena poate fi obținută nu numai din propanol-1, ci și din propanol-2 prin reacția de deshidratare intramoleculară la temperaturi peste 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condiții H 2 SO 4, 180 o C)

5) Într-un mediu alcalin, acționând cu o soluție apoasă diluată de permanganat de potasiu, are loc hidroxilarea alchenelor cu formarea de dioli:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Sarcina numărul 33

Determinați fracțiunile de masă (în %) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec, dacă în timpul tratării a 25 g din acest amestec cu apă s-a degajat un gaz care a reacționat complet cu 960 g dintr-o soluție 5% de cupru (II) sulfat.

Ca răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Răspuns: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Când un amestec de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu este tratat cu apă, sulfatul este pur și simplu dizolvat, iar sulfura este hidrolizată pentru a forma hidroxid de aluminiu (III) și hidrogen sulfurat:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Când hidrogenul sulfurat este trecut printr-o soluție de sulfat de cupru (II), sulfura de cupru (II) precipită:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Calculați masa și cantitatea de substanță a sulfatului de cupru (II) dizolvat:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Conform ecuației reacției (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, iar conform ecuației reacției (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Calculați masele de sulfură de aluminiu și sulfat de cupru (II):

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Sarcina numărul 34

La arderea unei probe dintr-un compus organic care cântărește 14,8 g, s-au obținut 35,2 g dioxid de carbon și 18,0 g apă.

Se știe că densitatea relativă a vaporilor de hidrogen a acestei substanțe este de 37. În timpul studiului proprietăților chimice ale acestei substanțe, s-a constatat că interacțiunea acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) formează o cetonă.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) efectuați calculele necesare stabilirii formulei moleculare a materiei organice (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare);

2) notează formula moleculară a materiei organice originale;

3) alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) folosind formula structurală a substanței.

Timp de 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, trage în sus) o disciplină atât de complexă precum chimia.

Nu există modificări în KIM USE 2020 în chimie.

Nu amânați pregătirea.

1. Înainte de a începe analiza sarcinilor, mai întâi studiați teorie. Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări pe care trebuie să le cunoașteți atunci când finalizați sarcina. ghidează în studiul temelor principale și determină ce cunoștințe și aptitudini vor fi necesare la finalizarea sarcinilor USE în chimie. Pentru promovarea cu succes a examenului la chimie, teoria este cel mai important lucru.
2. Teoria trebuie susținută practică rezolvarea constantă a problemelor. Deoarece majoritatea erorilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul, nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât rezolvi mai des teste tematice, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza demonstrații de la FIPI oferiți-le posibilitatea de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să arunci o privire. Mai întâi, decideți singuri și vedeți câte puncte ați înscris.

Puncte pentru fiecare sarcină în chimie

• 1 punct - pentru sarcini 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puncte - 35.
• 4 puncte - 32, 34.
• 5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrării de examen constă din două blocuri:

1. Întrebări care necesită un răspuns scurt (sub formă de număr sau cuvânt) - sarcinile 1-29.
2. Sarcini cu răspunsuri detaliate - sarcini 30-35.

Se alocă 3,5 ore (210 minute) pentru finalizarea lucrării de examen la chimie.

La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie tratate cu ele.

Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul la chimie. Restul de 30% este capacitatea de a utiliza foile de cheat furnizate.

• Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
• Pentru a trece cu succes examenul la chimie, trebuie să rezolvi multe: sarcini de pregătire, chiar dacă par ușoare și de același tip.
• Distribuiți-vă corect puterea și nu uitați de restul.

Îndrăznește, încearcă și vei reuși!