Sarcini C 2 (2013)
Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice
Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat soluție de iodură de potasiu, iar la a doua soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Azotatul de cupru a fost calcinat și solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajarea de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Fierul de călcat a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Pulbere de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluţiei de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Ca urmare a arderii incomplete a cărbunelui, s-a obținut un gaz, într-un curent din care s-a încălzit oxid de fier (III). Materialul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Niște sulfură de zinc a fost împărțită în două. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și s-a degajat un gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. Gazul eliberat în timpul acesteia a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți într-o soluție apoasă de sulfat de fier (III). Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Fierul de călcat a fost ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la soluția de carbonat de sodiu și s-a format un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, în timp ce s-a observat mai întâi formarea unui precipitat și apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul rezultat care conține iod a fost izolat din soluție, uscat și încălzit cu grijă. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul care s-a format a fost tratat cu un exces de soluție concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a fost terminată. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă separată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu cu încălzire. Gazul eliberat în timpul acestui proces a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția a fost încălzită cu grijă. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu obţinută în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacție a fost introdus în soluția de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie rezultată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorul a reacţionat cu soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele obţinute au fost introduse într-o soluţie de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă greutate de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat și apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
|
1) CuO + CO = Cu + CO 2 2) Cu + Cl 2 = CuCl 2 3) 2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl 4) CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2 |
1) Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 2) CuO + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3) CuSO 4 + H 2 O = Cu ↓ + H 2 SO 4 + O 2 (alege 4) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O |
1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2) FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
1) 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 2) AlI3 + 3NaOH = Al (OH)3 + 3NaI 3) Al (OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H2O 4) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl |
2) Fe 2 O 3 + CO = Fe + CO 2 3) 2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 4) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O = 2Fe + H 2 + 3H 2 SO 4 + O 2 (electroliza) |
1) ZnS + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2 S 2) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 3) 2H 2 S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2 O 4) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O |
|
2) FeS + 2H2O = Fe (OH)2 + H2S 3) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 4) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4 |
1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
1) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 3) 2HIO3I2O5 + H2O 4) I 2 O 5 + 5CO = I 2 + 5CO 2 |
|
1) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S 2) Cr 2 (SO 4) 4 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4 3) H 2 S + Pb (NO 3) 2 = PbS ↓ + 2HNO 3 4) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O |
1) 2Al + 3S Al 2 S 3 2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S 3) Al (OH) 3 + KOH = K 4) 3K + AlCl 3 = 3KCl + Al (OH) 3 ↓ |
1) KNO 3 + Pb KNO 2 + PbO 2) 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2K 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O 3) I 2 + 10HNO 3 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4) 10NO 2 + P = 2P 2 O 5 + 10NO |
|
1) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
1) 4Mg + 10HNO 3 = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 2) Mg (NO 3) 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KNO 3 3) NH4NO3 + KOHKNO3 + NH3 + H2O 4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O |
1) KNO 2 + NH 4 Cl KCl + N 2 + 2H 2 O 2) 3Mg + N2 = Mg3N2 3) Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl 4) 2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (MgOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4NaCl |
|
1) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2) NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O = NaCl + Al (OH) 3 ↓ + NH 3 3) 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04 4) (NH4)2S04NH3 + NH4HS04 |
1) 3Cl2 + 6KOH6KCl + KClO3 + 3H2O 2) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O 3) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 4) 2FeCl3 + Fe3FeCl2 |
1) 3Cu + 4HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O |
|
19 Document C 2 Reacții, confirmând interconectare variat clase anorganic substante Date soluții apoase... Scrieți ecuațiile a patru posibile reactii... Sunt date substante: acid bromhidric, ... precipitat în timpul reactii substanţă galben ars pe... Raport de sinteză al președinților comisiilor de subiecte ale regiunii Astrakhan privind disciplinele academice ale certificării finale de stat pentru programele educaționale din învățământul secundar generalRaport4 21,9 40,6 C2 Reacții, confirmând interconectare variat clase anorganic substante 54,1 23,9 9,9 7,7 4,3 C3 Reacții, confirmând interconectare compuși organici 56,8 10 ... Calendar-planificare tematică a orelor de pregătire pentru examenul de chimie din anul universitar 2013-2014 SubiectulCalendar-planificare tematică25) 27.03.2014 Reacții, confirmând interconectare variat clase anorganic substante... Rezolvarea exercițiului C-2... simplă substante... Proprietățile chimice ale complexului substante. Interconectare variat clase anorganic substante. Reacții schimb de ioni ... Calendar-plan tematic al cursurilor pentru pregătirea pentru examenul de chimie pentru absolvenții școlilor din Barnaul și teritoriul Altai în 2015 Numărul lecțieiCalendar-plan tematic... (de exemplu, compuși de aluminiu și zinc). Interconectare anorganic substante. Reacții, confirmând interconectare variat clase anorganic substante(37 (C2)). 28 februarie 2015... |
1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de hidroxid de sodiu. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4) Sa acționat clorură de sodiu uscată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. Soluția de sulfat de potasiu a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Materialul rezultat a fost tratat cu acid clorhidric.
5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a degajat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de azotat de plumb. Precipitatul rezultat a fost tratat cu o soluție de peroxid de hidrogen.
| Spectacol | |
|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCI3 |
|
6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, în timp ce s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.
7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat mai întâi o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. Rezultatul este o soluție galbenă, care devine portocalie atunci când este adăugată cu acid sulfuric. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
| Spectacol | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat soluție de iodură de potasiu, iar la a doua soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
12) Azotat de cupru a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajarea de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluţiei de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, într-un curent din care s-a încălzit oxid de fier (III). Materialul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
16) O cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și s-a degajat un gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator, în timp ce s-a degajat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia rezultată s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Fierul a fost ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la soluția de carbonat de sodiu și s-a format un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, în timp ce s-a observat mai întâi formarea unui precipitat și apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul rezultat care conține iod a fost izolat din soluție, uscat și încălzit cu grijă. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Pulbere de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul care s-a format a fost tratat cu un exces de soluție concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a fost terminată. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă separată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu cu încălzire. Gazul eliberat în timpul acestui proces a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția a fost încălzită cu grijă. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu obţinută în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacție a fost introdus în soluția de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie rezultată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Clorul a reacționat cu soluția fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele obţinute au fost introduse într-o soluţie de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă greutate de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat și apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curentul căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Materialul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.
31) Niște sulfură de zinc a fost împărțită în două. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.
32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul eliberat în timpul acesteia a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți într-o soluție apoasă de sulfat de fier (III).
Misiunile S-2
1. Pulbere de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și a fost trecut printr-o soluție de azotat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția a fost încălzită cu grijă. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu obţinută în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut o culoare albastră caracteristică, săruri de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul care s-a format a fost tratat cu un exces de soluție concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Greblați azotat de potasiu cu pulbere de plumb până când reacția se oprește. Amestecul de produs a fost consumat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă separată a fost încălzită cu acid azotic concentrat: în atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, în timp ce s-a observat mai întâi formarea unui precipitat și apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod rezultat a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorul a reacţionat cu soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, cristalele de sare Berthollet au fost evaporate. Cristalele obţinute au fost introduse într-o soluţie de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă greutate de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produșii de reacție au fost introduși în soluția de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie rezultată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu cu încălzire. Gazul eliberat în timpul acestui proces a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
EXEMPLE DE LUCRU PENTRU SOLUȚII INDEPENDENTE
Sodiul a fost ars în exces de oxigen, substanța cristalină rezultată a fost plasată într-un tub de sticlă și a fost trecut dioxid de carbon prin acesta. Gazul care ieșea din tub a fost colectat și fosforul a fost ars în atmosfera sa. Substanța rezultată a fost neutralizată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu.
Carbura de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost ars, produsele de ardere au fost trecute prin apă de var până s-a format un precipitat alb, trecerea în continuare a produselor de ardere în suspensia rezultată a dus la dizolvarea precipitatului.
Pirita a fost arsă, iar gazul rezultat cu un miros înțepător a fost trecut prin acid hidrosulfuric. Precipitatul gălbui format a fost filtrat, uscat, amestecat cu acid azotic concentrat şi încălzit. Soluția rezultată dă un precipitat cu azotat de bariu.
Cuprul a fost pus în acid azotic concentrat, sarea rezultată a fost izolată din soluție, uscată și calcinată. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu aşchii de cupru şi calcinat într-o atmosferă de gaz inert. Substanța rezultată a fost dizolvată în apă cu amoniac.
Pilitura de fier a fost dizolvată în acid sulfuric diluat, soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat și lăsat în aer până a căpătat o culoare maronie. Materia brună a fost calcinată până la greutate constantă.
S-a calcinat sulfura de zinc. Solidul rezultat a reacţionat complet cu soluţia de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până s-a format un precipitat. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric.
Gazul eliberat în timpul interacțiunii zincului cu acidul clorhidric a fost amestecat cu clorul și detonat. Produsul gazos rezultat a fost dizolvat în apă și a acționat asupra dioxidului de mangan. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu.
Fosfura de calciu a fost tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost ars într-un vas închis, produsul de ardere a fost complet neutralizat cu o soluție de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de nitrat de argint.
Dicromatul de amoniu a fost descompus prin încălzire. Produsul de descompunere solid a fost dizolvat în acid sulfuric. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată la soluția rezultată până când s-a format un precipitat. Cu adăugarea suplimentară de soluție de hidroxid de sodiu la precipitat, acesta s-a dizolvat.
10. Ortofosfatul de calciu a fost calcinat cu cărbune și nisip de râu. Substanța albă rezultată care strălucește în întuneric a fost arsă într-o atmosferă de clor.Produsul acestei reacții a fost dizolvat într-un exces de hidroxid de potasiu. La amestecul rezultat s-a adăugat soluţie de hidroxid de bariu.
Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu sulf și încălzită. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Precipitatul rezultat a fost împărțit în două părți. La o parte s-a adăugat acid clorhidric, iar la cealaltă soluție de hidroxid de sodiu, până când precipitatul s-a dizolvat complet.
Siliciul a fost pus într-o soluție de hidroxid de potasiu, după terminarea reacției, la soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Precipitatul format a fost filtrat, uscat și calcinat. Produsul solid al calcinării reacţionează cu fluorura de hidrogen.
Sarcinile examenului, partea C2
Sarea obţinută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei soluții de clorură de sodiu cu electrozi inerți reacţionează cu iodul când este încălzită. Produsul de reacție interacționează cu acidul sulfuric concentrat cu degajare de gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Unul dintre produsele interacțiunii amoniacului cu bromul - un gaz slab reactiv care face parte din atmosferă - a fost amestecat cu hidrogen și trecut la încălzire peste un catalizator de platină. Amestecul de gaz a fost trecut printr-o soluție de acid clorhidric și a fost adăugat azotat de potasiu la soluția rezultată cu încălzire ușoară. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soluţia obţinută prin reacţia cuprului cu acid azotic concentrat a fost evaporată şi precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși ai reacției de descompunere sunt absorbiți complet în apă, iar hidrogenul a fost trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
O substanță simplă obținută prin încălzirea fosfatului de calciu cu cocs și oxid de siliciu a fost topită cu calciu metalic. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, iar gazul degajat a fost colectat și trecut printr-o soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Soluția de clorură ferică a fost tratată cu soluție de hidroxid de sodiu, precipitatul care s-a format a fost separat și încălzit. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă şi calcinat. La substanța rămasă s-au adăugat azotat de sodiu și hidroxid de sodiu și s-au încălzit mult timp la temperatură ridicată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Sa adăugat acid clorhidric concentrat la oxidul de plumb (IV) cu încălzire. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu încălzită. Sarea acidului care conţine oxigen, care a precipitat la răcirea soluţiei, a fost filtrată şi uscată. Când sarea rezultată este încălzită cu acid clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor, iar când este încălzită în prezența dioxidului de mangan, este un gaz care face parte din atmosferă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
S-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de sodiu la soluţia de sulfat de aluminiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric în porții mici, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat alb în vrac, care s-a dizolvat la adăugarea suplimentară de acid. Soluția de carbonat de sodiu a fost turnată în soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
După o scurtă încălzire a unei substanțe necunoscute de culoare portocalie, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu hidroxid de potasiu și încălzit, substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție diluată de acid clorhidric, în timp ce s-a format un precipitat verde, care se dizolvă într-un exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Substanța obținută la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Sârmă de cupru a fost introdusă în acid sulfuric concentrat încălzit, iar gazul eliberat a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă și încălzit cu sulf sub formă de pulbere. Sulful nereacționat s-a separat prin filtrare și s-a adăugat acid sulfuric în soluție, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat și degajarea de gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Varul viu a fost calcinat cu un exces de cocs. Produsul de reacție după tratarea cu apă este utilizat pentru a absorbi dioxidul de sulf și dioxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Substanța formată în timpul fuziunii magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, în urma căreia s-a format un precipitat și a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost filtrat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu, cu formarea a două substanțe binare insolubile în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
La sarea albă insolubilă în apă a fost adăugată o soluție de acid clorhidric, care apare în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură. Ca urmare, sarea s-a dizolvat și s-a eliberat gaz, la trecerea prin apă de var, s-a format un precipitat alb, care s-a dizolvat la trecerea în continuare a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat și se degajă gaz. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Sarea obținută prin reacția oxidului de zinc cu acid sulfuric a fost calcinată la 800 ° C. Produsul solid de reacţie a fost tratat cu o soluţie alcalină concentrată şi dioxidul de carbon a fost trecut prin soluţia rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Soda a fost adăugată la soluția de sulfat de crom trivalent. Precipitatul separat a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, brom a fost adăugat şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care dispare după trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Fosfina a fost trecută printr-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Produsele de reacţie au fost neutralizate cu var nestins, precipitatul a fost separat, amestecat cu cocs şi silice şi calcinat. Produsul de reacție, care strălucește în aer, a fost încălzit într-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Pulberea neagră, care s-a format la arderea metalului roșu în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10%. S-a adăugat alcalii la soluţia rezultată, iar precipitatul albastru precipitat a fost separat şi dizolvat într-un exces de soluţie de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă în exces şi s-a adăugat zinc pulbere la soluţie. Gazul degajat a fost trecut peste o placă încălzită de cupru oxidat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Substanța obținută la anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu pe electrozi inerți a reacționat cu potasiu. Produsul de reacţie a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat şi gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Gazul format ca urmare a reacției clorurii de hidrogen cu o soluție fierbinte de crom potasiu reacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Substanța mai ușoară a fost separată de compușii insolubili formați și a reacționat cu acid sulfuric concentrat în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Cele două săruri devin violete. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descriptive.
Scrieți egalele următoarelor reacții în formă moleculară, ionică completă și ionică prescurtată. Opțiunea I Opțiunea II a) KOH + H 2 SO 4 = b) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = c) Ag. NO3 + HCl = a) Na2SO4+ Ba. Cl 2 = b) K 2 CO 3 + HNO 3 = c) Na. OH + HCI =
Sarcina 37 Nr. 1627. Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a fost oprită. Amestecul de produs a fost consumat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă separată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarcina 37 Nr. 1630. Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția a fost încălzită cu grijă. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu obţinută în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarcina 37 Nr. 1632. Clorul a reacţionat cu soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele obţinute au fost introduse într-o soluţie de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă greutate de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarcina 37 Nr. 1635. Cristalele de clorură de potasiu au fost tratate cu acid sulfuric concentrat. La sarea rezultată s-a adăugat hidroxid de potasiu. La produsul rezultat a fost adăugată soluție de clorură de bariu. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și apoi calcinat cu un exces de cărbune. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarcina 37 № 1640. Două săruri vopsesc flacăra violet. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Explicaţie. Flacăra sării de potasiu este colorată în violet. Cuprul cu eliberarea de gaz maro se dizolvă în acid azotic concentrat (ecuația 2), prin urmare, una dintre săruri este KNO 3, interacțiunea sa cu acidul sulfuric concentrat este utilizată pentru a obține HNO 3 concentrat - un lichid cu un punct de fierbere de 82,6 ° C (ecuația 1) ... A doua sare este K 2 Cr. Aproximativ 4; cromații se caracterizează prin schimbarea culorii în portocaliu în soluțiile acide (ecuația 3) și dobândirea primei culori la neutralizare (ecuația 4).
Sarcina 37 Nr. 1641. Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un contor de gaz umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la soluția de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Explicaţie. În timpul electrolizei sării topite, metalul este eliberat la catod (ecuația 1). Când sodiul arde, se formează predominant peroxid de sodiu (ecuația 2), care reacționează cu dioxidul de carbon pentru a elibera oxigen (ecuația 3). Când o soluție care conține NH 4 Cl (sarea unei baze slabe și a unui acid tare) și Na 2 CO 3 (o sare a unei baze tare și a unui acid slab) este încălzită, se va produce hidroliza (Ecuația 4).
Sarcina 37 Nr. 1642. Produsul interacțiunii azotului și litiului a fost tratat cu apă. Gazul degajat ca rezultat al reacției a fost amestecat cu un exces de oxigen și, atunci când este încălzit, a trecut peste un catalizator de platină; amestecul de gaz rezultat avea o culoare maronie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Explicaţie. Interacțiunea dintre azot și litiu formează nitrură de litiu (ecuația 1), care se descompune ușor de apă cu eliberarea de amoniac (ecuația 2). Amoniacul este oxidat cu oxigen în prezența unui catalizator de platină la oxid nitric incolor (II) (Ecuația 3). Formarea gazului brun NO 2 din NO are loc ușor și spontan (ecuația 4).
Sarcina 37 Nr. 1624. O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, în timp ce s-a observat mai întâi formarea unui precipitat și apoi - dizolvarea completă a acestuia. Acidul rezultat care conține iod a fost izolat din soluție, uscat și încălzit cu grijă. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic în următoarele scheme de reacție: 1) KNO 3 → KNO 2 + O 2 2) KCl. O3 → KCl. O 4 + KCl 3) H 2 O 2 + KI → I 2 + KOH 4) NO 2 + KOH → KNO 2 + KNO 3 + H 2 O 5) Na + HNO 3 → Na. NO3 + N2O + H2O6) K2Fe. O 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O + O 2 7) H 2 O 2 + KMn. O 4 + HNO 3 → Mn (NO 3) 2 + KNO 3 + H 2 O + O 2 8) Ti 2 (SO 4) 3 + KCl. O 3 + H 2 O → Ti. OSO4 + KCI + H2S04