Comment obtenir de l'acide oxalique à la maison. L'acide oxalique



Nomenclature
Nom trivial	l'acide oxalique
Nom systématique	acide éthanedioïque
Formule brute	H 2 C 2 O 4
Propriétés
Masse molaire	90,04 g/mol
Apparence	monoclinique incolore cristaux
Densité	1,36 g/cm³
Solubilité dans l'eau (g pour 100g)	10 (20°C); 25 (44,5 °C); 120 (100°C)
Solubilité dans l'éthanol, acétone, éther diéthylique	bien soluble
Température de fusion	189,5 °C
Température de sublimation	125 °C
température de décomposition	100-130°C
Température d'ébullition (à 100 mmHg)	-
Température décarboxylation	166-180°C
Constantes d'acidité	K 1 5,6 · 10 -2 ; K 2 6.4 · 10 -5
Viscosité dynamique (η)	-
Valeur absolue moment dipolaire (μ)	0,1 · 10 -30 C · m
Chaleur spécifique (C 0 p)	108,8 J / (mol deg)
Enthalpie de formation (Δ H 0 arr)	-817,38 kJ / mol
Enthalpie de sublimation (Δ H 0 chorale)	90,58 kJ/mol
Enthalpie de combustion (Δ H 0 la combustion)	−251,8 kJ / mol
Enthalpie de dissolution (Δ H 0 Solution)	-9,58 kJ / mol
Enthalpie de fusion (Δ H 0 PL)	-
Enthalpie de vaporisation (Δ H 0 fournisseur d'accès)	-

L'acide oxalique (acide éthanedioïque) NOOCOOH - acide carboxylique saturé dibasique. Appartient aux acides organiques forts. Possède tout propriétés chimiques caractéristique des acides carboxyliques. Les sels et esters d'acide oxalique sont appelés oxalates... Dans la nature, on le trouve dans l'oseille, la rhubarbe, la carambole et quelques autres plantes sous forme libre et sous forme d'oxalates de potassium et de calcium. L'acide oxalique a été synthétisé pour la première fois en 1824 par le chimiste allemand Friedrich Wöhler à partir du cyanogène. L'acide oxalique(ou l'ion oxalate C 2 O 4 2-) est un agent réducteur (décolore la solution de KMnO 4 ).

Dans l'industrie, l'acide oxalique est obtenu par oxydation d'hydrates de carbone, d'alcools et de glycols avec un mélange de HNO 3 et H 2 SO 4 en présence de V 2 O 5, ou par oxydation d'éthylène et d'acétylène HNO 3 en présence de PdCl 2 ou Pd (NO 3) 2, ainsi que par l'oxydation du propylène avec le NO 2 liquide. Une méthode prometteuse pour produire de l'acide oxalique à partir du formiate de sodium :

Propriétés de certains dérivés de l'acide oxalique :

Application

Dans les laboratoires, l'acide oxalique est parfois utilisé pour produire du chlorure d'hydrogène et de l'iodure d'hydrogène :

L'acide oxalique est également utilisé pour la synthèse en laboratoire du dioxyde de chlore :

L'acide oxalique et les oxalates sont utilisés dans les industries du textile et du cuir comme mordant. Ils servent de composants de bains de dépôt d'anodes revêtements métalliques- revêtements aluminium, titane et étain. L'acide oxalique et les oxalates sont des réactifs utilisés en chimie analytique et organique. Il est inclus dans les compositions pour éliminer les films de rouille et d'oxyde sur le métal; utilisé pour le dépôt d'éléments de terres rares.

Dérivés de l'acide oxalique - oxalates de dialkyle, principalement oxalate de diéthyle et oxalate de dibutyle- utilisés comme solvants cellulosiques. Un certain nombre d'esters d'acide oxalique et de phénols substitués sont utilisés comme réactifs chimioluminescents.

Danger

L'acide oxalique et ses sels sont toxiques, concentration maximale admissible dans l'eau des réservoirs des fermes usage domestique- 0,2 mg/l.

Littérature

Zefirov N.S. et etc. v.5 Tri-Yatr // Encyclopédie chimique. - M. : Grande Encyclopédie Russe, 1998.-- 783 p. - ISBN 5-85270-310-9

Fondation Wikimédia. 2010.

Voyez ce qu'est « l'acide oxalique » dans d'autres dictionnaires :

ACIDE OXALIQUE, (COOH) 2, cristaux incolores, PF 189,5 ° C. Contenu sous forme de sel de potassium dans l'oseille, aigre. Dans l'industrie, l'acide oxalique et ses sels (oxalates) sont obtenus par synthèse chimique, utilisés dans l'industrie textile... ... Encyclopédie moderne

NOOSSON ; cristaux incolores, p.f. 189,5. C. Contenu sous forme de sel de potassium dans l'oseille, aigre. Dans l'industrie, ils sont obtenus synthétiquement. L'acide oxalique et ses sels (oxalates) sont utilisés dans l'industrie textile (mordant), dans l'analyse ... ... Grand dictionnaire encyclopédique

L'ACIDE OXALIQUE- Acide oxalique, éthane diacide, (С00Н) 2 2Н2О. Shch. To. Est très commun dans la nature. On le trouve aussi bien sous forme libre (dans certains champignons), donc Ch. arr. sous forme de sels. Le sel de potassium SCH., Acide et moyen, se trouve dans l'oseille, la rhubarbe, ... ... Grande encyclopédie médicale

- (acide dicarboxylique), un acide organique cristallin incolore toxique (C2H2O4), dont les sels se trouvent dans certaines plantes, par exemple dans l'oseille et la rhubarbe. Il est utilisé pour le nettoyage des textiles et des produits métalliques, ainsi que dans le tannage ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

L'ACIDE OXALIQUE- (HOOCCOOH) le diacide le plus simple de la série saturée, appartient aux acides organiques forts ; cristaux en aiguilles incolores. Shch. To. Toxique. Contenu sous forme de sel de potassium dans l'oseille, aigre. Dans l'industrie, ils sont obtenus synthétiquement. SCH … Encyclopédie russe de la protection du travail

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L'ACIDE OXALIQUE- (Н2С204) est l'acide dibasique saturé le plus simple, appartient aux acides organiques forts, forme un hydrate cristallin avec deux molécules d'eau. Il est largement distribué dans la nature à la fois à l'état libre et sous forme de sels d'oxalate. ... ... Grande encyclopédie polytechnique

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NOOSSON, dicarboxylique à ça. À l'état libre et sous forme de sels d'oxalate, il est largement distribué dans de nombreux. plantes (oxalis, oseille, épinards, jeunes), formant souvent des cristaux de druse caractéristiques dans les cellules; les oxalates se trouvent également dans les tissus ... ... Dictionnaire encyclopédique biologique

Agence fédérale pour l'éducation
Établissement public d'enseignement supérieur professionnel
UNIVERSITÉ TECHNIQUE D'ÉTAT DE VOLGOGRAD
(VolgSTU)

Département "Technologie des matériaux fibreux et de haut poids moléculaire"

Travail semestriel

dans la discipline "Fondements des procédés chimiques"

Sujet : « Caractéristiques des processus intervenant lors de la synthèse de l'acide oxalique. Calcul du bilan matière et thermique".

Volgograd 2011

Propriétés chimiques.

Propriétés physiques.

Modes d'obtention.

Application

Marché de vente

GOST à vendre

Bilan matière

Bilan thermique

Propriétés chimiques:

L'acide oxalique (acide éthanedioïque) C 2 H 2 O 4 est un acide carboxylique saturé dibasique. Appartient aux acides organiques forts. Possède toutes les propriétés chimiques caractéristiques des acides carboxyliques. Les sels et esters d'acide oxalique sont appelés oxalates. Dans la nature, on le trouve dans l'oseille et certaines autres plantes sous forme d'oxalates de potassium et de calcium.

L'acide oxalique a été synthétisé pour la première fois en 1842 par le chimiste allemand Friedrich Wöhler à partir du cyanogène. L'acide oxalique (ou ion oxalate C 2 O 4 2-) est un agent réducteur (décolore la solution de KMnO4).

L'acide oxalique est facilement soluble dans l'eau et l'alcool. C'est un acide organique relativement fort (classe de danger 3), HOOC-COOH, est un cristal hygroscopique incolore, facilement soluble dans l'eau, limité en alcool éthylique et éther diéthylique, insoluble dans le chloroforme, l'éther de pétrole et le benzène. Forme un dihydrate de composition C 2 H 2 O 4 * 2H 2 O. Une substance combustible, à l'état décanté, elle présente un risque d'incendie. Il a un fort effet irritant sur la peau, les muqueuses des yeux et les voies respiratoires supérieures.

L'acide oxalique a les mêmes propriétés chimiques que les acides carboxyliques, formant deux séries de dérivés. Les sels et esters d'acide oxalique sont appelés oxalates. L'acide oxalique forme des esters acides et moyens, des amides, du chlorure d'acide.

L'acide oxalique se trouve dans l'oseille et la rhubarbe sous forme d'oxalate de potassium.

Cet acide est très répandu dans le règne végétal - on le trouve sous forme de sels dans les feuilles d'oseille, aigre, rhubarbe, etc. Les sels et les esters de cet acide ont un nom trivial - oxalates (du grec "oxalis" - oseille).

expositions les propriétés générales acides, donc. comme a un groupe carboxyle fonctionnel. La réaction de formation de sel prouve les propriétés acides de l'acide formique. Dans ce cas, des sels se forment - des formiates.

Comme tous les acides carboxyliques, l'acide formique forme des esters.

Réaction d'estérification :

L'acide formique diffère des autres acides carboxyliques en ce que le groupe carboxyle qu'il contient n'est pas lié à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique peut être considéré à la fois comme un acide et un aldéhyde :

Comme les aldéhydes, l'acide formique peut être oxydé :

L'acide formique donne une réaction miroir d'argent :

L'acide formique se décompose lorsqu'il est chauffé :

l'acide formique appartient à la série homologue des acides carboxyliques monobasiques

Propriétés physiques:

Température de sublimation : voir notes °C

Point de fusion : 102°C

Densité relative (eau = 1) : 1,7

Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 10

Pression de vapeur en Pa à 30°C : voir Notes

Densité relative de vapeur (air = 1) : 3.1

L'acide oxalique est l'un des acides carboxyliques les plus forts, bien supérieur en force à ses homologues.

L'acide éthanedioïque présente des propriétés réductrices : dans une solution acidifiée de permanganate de potassium, il s'oxyde en monoxyde de carbone (IV) et en eau.

Lorsqu'il est chauffé en présence d'acide sulfurique, une décarboxylation se produit et du monoxyde de carbone (IV) et de l'acide formique sont obtenus.

Les points d'ébullition des acides gras de structure normale augmentent naturellement avec l'augmentation du nombre d'atomes de carbone. Il a été constaté que les molécules d'acide sont associées de la même manière que les molécules d'eau ou d'alcool sont associées. Les acides inférieurs sont bien distillés avec de la vapeur et sont donc communément appelés acides gras volatils.

Les points de fusion des acides monobasiques augmentent également généralement à mesure que le nombre d'atomes de carbone dans leurs molécules augmente; mais en même temps on observe la régularité suivante : les acides à chaîne normale, ayant un nombre pair d'atomes de carbone, fondent généralement à plus haute température que les membres précédents et suivants de la série homologue ayant un nombre impair d'atomes de carbone.

DANGERS CHIMIQUES :

La substance se décompose en chauffant rapidement au-dessus d'environ 150 °C, produisant un gaz toxique. La solution aqueuse est un acide de force moyenne qui réagit violemment avec les bases fortes. Réagit violemment avec les oxydants en provoquant des risques d'incendie et d'explosion. Réagit avec l'argent pour former des produits explosifs.

Application.

L'acide oxalique et ses sels sont utilisés dans les industries du textile et du cuir comme mordant ; en tant que composant de bains anodiques pour le dépôt de revêtements Al, Ti et Sn ; comme réactif en chimie analytique et organique ; composant de compositions pour nettoyer les métaux de la rouille et des oxydes; pour le dépôt d'éléments de terres rares. L'oxamide est un stabilisant des nitrates de cellulose, le cyan est un réactif en synthèse organique, le chlorure d'oxalyle est un réactif de chloration, de chlorocarbonylation et de réticulation en synthèse organique. Les oxalates de dialkyle, principalement l'oxalate de diéthyle et l'oxalate de dibutyle, sont utilisés comme solvants cellulosiques ; certains esters d'acide oxalique et de phénols substitués - en tant que réactifs chimiluminescents.

L'acide oxalique est utilisé pour le polissage des métaux, dans l'industrie du bois, dans la purification de l'uranium

Domaines d'application de l'acide oxalique et de ses sels (oxalates) :

dans l'industrie chimique (synthèse organique, dans la production de plastiques, d'encre, dans la synthèse de colorants, en tant que composant de compositions pyrotechniques);

en métallurgie chimique (en tant que composant de compositions pour nettoyer les métaux de la rouille, du tartre, des oxydes);

en chimie analytique (comme précipitant pour les éléments des terres rares) ;

en microscopie (comme agent de blanchiment pour les tranches);

dans l'industrie du textile et du cuir (mordant dans l'impression calicot et lors de la teinture de la laine et de la soie, lors du tannage du cuir);

dans la production de synthétique détergents(comme agent blanchissant et désinfectant, nettoyant et détachant calcul urinaire, sels de dureté et de rouille);

en cosmétique (en tant qu'additif actif dans les crèmes blanchissantes et anti-taches de rousseur);

dans les systèmes de purification de l'eau (méthode chimique de purification et de réduction de la dureté de l'eau, purification des liquides de refroidissement dans les centrales nucléaires);

en médecine et en pharmacie.

Modalités d'obtention :

1) En tant que sous-produit dans la production d'acide acétique par oxydation en phase liquide du butane.

2) Oxydation du méthanol :

La réaction du monoxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium :

NaOH + CO → HCOONa → (+ H3SO4, -Na2SO4) HCOOH

C'est la principale méthode industrielle, qui est réalisée en deux étapes : dans la première étape, du monoxyde de carbone sous une pression de 0,6-0,8 MPa est passé à travers de la soude chauffée à 120-130°C ; dans la deuxième étape, le formiate de sodium est traité avec de l'acide sulfurique et le produit est distillé sous vide.

Décomposition des esters de glycérol d'acide oxalique. Pour cela, la glycérine anhydre est chauffée avec de l'acide oxalique, tandis que l'eau est distillée et des esters oxaliques sont formés. Lors d'un chauffage supplémentaire, les esters se décomposent en libérant du dioxyde de carbone et des esters formiques se forment qui, après décomposition avec de l'eau, donnent de l'acide formique et de la glycérine.

Cette substance se présente dans la nature souvent sous forme d'amides, de sels, d'isomères libres, d'éthers. Un autre nom pour l'élément est l'acide éthanedioïque, il a été découvert au début du 19ème siècle et la question des avantages et des inconvénients de l'élément est toujours d'actualité. La plupart de propriétés a un effet positif, mais parfois des processus négatifs peuvent être provoqués.

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'élément a été synthétisé pour la première fois en 1824 par Friedrich Wöhler. L'acide oxalique est un élément également appelé acide éthanedioïque par les scientifiques ; il appartient à la catégorie des acides organiques (diacides). Dans la nature, vous pouvez trouver une substance sous forme de potassium, d'oxalates de calcium ou à l'état libre. Substance trouvée large application dans la vie quotidienne, la science, l'industrie alimentaire, dans agriculture et se trouve dans de nombreux aliments que les gens consomment tous les jours.

Formule acide oxalique

La découverte de cette substance a fortement influencé toute la chimie organique, a permis de réaliser de nouvelles découvertes. Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates. Ils sont divisés en moléculaire, acide, moyen. La plupart d'entre eux ne se dissolvent pas dans l'eau, mais si vous utilisez de l'acide pur, il s'y mélange facilement. Parmi les oxalates, seuls les sels de métaux alcalins et de magnésium peuvent interagir avec le liquide. La formule développée de la substance est la suivante : NOOSSON.

Obtention de l'acide oxalique

L'extraction de cette substance est généralement requise à des fins industrielles, domestiques ou scientifiques. L'obtention de l'acide oxalique s'effectue par oxydation du sucre par de l'acide nitrique en présence d'un catalyseur de réaction du pentoxyde de vanadium. Vous trouverez également ci-dessous une liste des aliments contenant des oxalates, ils se trouvent encore dans toutes les plantes. Les moyens d'obtention suivants sont utilisés :

Réaliser l'oxydation des glycols, glucides, alcools en présence de V2O5 à l'aide d'acide sulfurique.
En présence de Pd (No3) 2 ou PdCl2, oxydation de l'éthylène ou de l'acide nitrique.
Le formiate de sodium intermédiaire est préparé à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium. Lorsqu'il est chauffé, il produit de l'oxalate de sodium, qui libère de l'acide oxalique lorsqu'il est acidifié.

Propriétés de l'acide oxalique

La découverte de cet élément a influencé de nombreux domaines, de son utilisation dans la vie quotidienne, en terminant par l'apiculture. Le sel d'acide oxalique a des propriétés chimiques et propriétés physiques... Chacun d'eux peut être appliqué pour atteindre des objectifs spécifiques dans l'industrie textile, la production chimique et l'alimentation. Les propriétés suivantes de la substance sont distinguées:

Physique. C'est une substance hygroscopique, cristalline, incolore. Il peut se dissoudre partiellement dans l'éthanol (alcool), l'eau et est inodore.
Chimique. Il y a une particularité dans les acides dicarboxyliques - ils s'influencent mutuellement, ce qui facilite le processus de dissociation. L'acide oxalique est l'un des acides les plus forts de cette espèce, nettement supérieur en force à ses homologues.

L'utilisation de l'acide oxalique

Les utilisations les plus courantes de cette substance sont le blanchiment et le nettoyage. L'acide oxalique aide à éliminer la rouille, c'est pourquoi la plupart des agents de blanchiment/détergents contiennent ce produit chimique. Il est largement utilisé pour adoucir, purifier l'eau, il fait partie des agents nettoyants pour éviers, toilettes, et a un effet désinfectant. Environ 25% de la production est utilisée comme mauvaise herbe pour la teinture dans les industries du textile et du cuir. L'acide peut être utilisé comme réactif pour la chimie analytique.

aménorrhée;
infertilité;
saignement;
migraines;
ménopause atypique ;
invasions helminthiques;
intestins paresseux;
tuberculose chronique;
sinusite, sinusite;
impuissance;
infections intestinales;
douleurs rhumatismales;
chlamydia, trichomonase.

Il ne faut pas oublier qu'une consommation excessive peut entraîner une altération de l'absorption du calcium. Pour cette raison, des calculs d'oxalate peuvent se former à l'intérieur des organes du système génito-urinaire. Des formations malveillantes traversent les voies urinaires, se tachent en noir à cause du sang, blessant la membrane muqueuse. Cela entraîne une douleur aiguë dans le dos, l'aine, la cavité abdominale, une décoloration de l'urine. Un surdosage d'une substance peut provoquer :

vertiges;
faiblesse;
crampes dans l'abdomen;
maux d'estomac;
brûlure de la gorge, de la bouche, des sinus;
la nausée.

Quels produits contiennent

Il existe deux options pour obtenir un élément - synthétique et avec destruction du bois. Il existe également des produits contenant de l'acide oxalique, que de nombreuses personnes utilisent quotidiennement dans leur menu. Le pourcentage de l'élément est relativement faible, donc un surdosage est extrêmement improbable et il ne présente pas de danger. Le contenu est différent, vous trouverez ci-dessous une liste des aliments contenant plus de 10 mg d'acide par 0,5 tasse.

Rhubarbe;
courgette;
épinard;
carambole;
fanes de betteraves;
thé fort;
groseille à maquereau;
épinard;
bière pression;
des haricots;
salade;
orange, citron vert, citron;
café instantané;
oseille;
figues;
chicorée;
poireau;
Fraise;
tomates;
pâte au beurre;
Côtes rouges ;
son de blé;
légumes verts;
persil.

Vidéo : traiter les abeilles avec de l'acide oxalique

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L'acide dibasique carboxylique limitant de formule brute C2H2O4 est appelé, selon la nomenclature systématique, acide éthanedioïque. Cette substance est également connue sous un autre nom plus courant - l'acide oxalique. Il a été obtenu pour la première fois par le chimiste allemand F. Wöhler à partir de cyanogène (acide oxalique dinitrile) en 1824. Les cristaux d'acide incolore se dissolvent dans l'eau pour former des solutions incolores. La masse molaire est de 90,04 g/mol. Par Aspect extérieur ressemble à des cristaux incolores monocliniques. A une température de 20°C, 8 g d'acide oxalique se dissolvent dans 100 g d'eau. Il se dissout bien dans l'acétone, l'alcool éthylique et une densité de 1,36 g/cm³. Il fond à une température de 189,5 °C, se sublime à 125 °C, se décompose à 100-130°C.

L'acide oxalique possède toutes les propriétés chimiques caractéristiques des acides carboxyliques. Sa formule est : NOOS-COOH. Malgré le fait qu'il appartient aux acides carboxyliques, il est considéré comme un acide organique fort (3000 fois plus fort que l'acide acétique) : C2O4H2 → C2O4H- + H + (рК = 1,27) et plus loin : C2O4H- → C2O42 - + H + ( К = 4,27). Les esters et les sels de cet acide sont appelés oxalates. L'ion oxalate C2O42− est un agent réducteur. Lorsque l'acide oxalique réagit avec (KMnO4), ce dernier est réduit et la solution se décolore. Il se caractérise par une réaction d'interaction réversible et lente avec les alcools (estérification), à la suite de laquelle se forment des esters : HOOC — COOH + 2HOR 2H2O + ROOC — COOR.

Dans l'industrie, l'acide oxalique est obtenu par oxydation composants chimiques... Par exemple, en présence d'un catalyseur au vanadium (V2O5), les alcools, les glucides et les glycols sont oxydés avec un mélange d'acides nitrique (HNO3) et sulfurique (H2SO4). La méthode d'oxydation de l'éthylène et de l'acétylène (HNO3) en présence de sels de palladium Pd (NO3) 2 ou PdCl2 est également utilisée. L'acide oxalique est obtenu à partir du propylène, qui est oxydé avec du dioxyde d'azote liquide (NO2). Le procédé de production d'acide par interaction de l'hydroxyde de sodium (NaOH) avec le monoxyde de carbone (CO) à travers l'étape intermédiaire de formation de NaOH + CO → HCOONa a de bonnes perspectives. Ensuite, de l'oxalate de sodium se forme et de l'hydrogène est libéré : HCOONa + NaOH → NaOOC — COONa + H2. L'acide oxalique est obtenu à partir d'oxalate de sodium en milieu acide : NaOOC — COONa + 2H + → HOOC — COOH + 2Na +.

L'acide oxalique et les oxalates sont présents dans de nombreuses plantes, dont le thé noir, et se trouvent chez les animaux. Le principal préjudice pour l'homme est associé à l'insuffisance rénale, qui se produit en raison de l'interaction de l'acide oxalique avec le calcium, à la suite de laquelle se produit une précipitation solide (CaC2O4) - le principal composant des calculs rénaux. L'acide provoque des douleurs dans les articulations en raison du dépôt de tels composés dans celles-ci. L'acide oxalique peut être formé dans le corps à la suite du métabolisme de l'éthylène glycol, qui provient de environnement(par exemple, agent de dégivrage des pistes d'aéroport et des aéronefs et autres sources anthropiques). Les problèmes potentiels avec l'oxalate chez l'homme peuvent être divisés en deux. Premièrement, un macronutriment important, le calcium, est lié par l'acide oxalique et sa carence se forme dans les cellules des tissus et des organes. La seconde est la formation de calculs rénaux. La plus grande quantité d'acide oxalique se trouve dans les épinards, les feuilles et les tiges de rhubarbe, l'oseille, les betteraves, le persil et les oignons verts.

L'acide oxalique l'acide dicarboxylique le plus simple. Dans la série homologue des acides carboxyliques dibasiques, la substance est en position initiale. Les composés dibasiques limitants comprennent des éléments avec deux atomes d'hydrogène qui n'ont pas de liaisons multiples au niveau moléculaire. La caractéristique "carbonique" indique la présence dans composition chimique groupes carboxyle. L'acide oxalique pur a la formule HOOC-COOH. Un acide est un composé organique, comme indiqué par la présence de carbone, d'hydrogène et d'oxygène. dans la nature en forme pure disponible uniquement dans les champignons de l'amadou.

La substance sans impuretés contient des enzymes et des enzymes utiles à certaines doses pour corps humain... Dans notre forme habituelle, l'acide est des cristaux d'une substance blanc et a pour formule C2O4. Non raffiné, riche en divers composés salins - les oxalates. Les oxalates sont insolubles dans l'eau, à l'exception des sels de magnésium et d'autres métaux alcalins. Lorsqu'elle est chauffée à plus de 150, la substance libère du dioxyde de carbone et se transforme en acide formique. Trouvé librement dans la nature, il se trouve dans diverses plantes- oseille, rhubarbe, carambole et autres. Également présent dans les composés de sel de potassium et de calcium. La substance a un goût acide, se dissout dans un milieu aqueux et de l'alcool.

Obtention de l'acide oxalique

L'acide oxalique a été synthétisé pour la première fois en laboratoire en 1824. Dans l'industrie moderne, la substance est obtenue par oxydation d'alcools, de glycols et de carbones. Les agents oxydants sont les acides sulfurique et nitrique. La méthode de fabrication la plus productive consiste à chauffer le formiate de sodium (acide formique). Lors de la première étape de chauffage, la fraction hydrogène est séparée pour obtenir de l'oxalate de sodium. Ensuite, l'acide sulfurique entre en action, ce qui oxyde l'oxalate de sodium. Une autre méthode est la synthèse à partir de dioxyde de carbone en utilisant le même acide formique. Il est possible d'obtenir par la méthode oxydante à partir d'acétylène et d'éthylène, lorsqu'ils sont exposés à H2SO4 et à d'autres réactifs qui accélèrent le processus. La substance est fabriquée en oxydant des composés de propylène avec de l'azote liquide.

Domaines d'application de l'acide oxalique

Ce composé acide est largement utilisé dans divers domaines, notamment :

métallurgie;
industrie chimique;
sphère domestique;
fabrication de textiles;
pharmacologie;
analyses, expériences et recherches en laboratoire;
apiculture.

Il est utilisé pour la fabrication de produits pyrotechniques. C'est l'un des principaux composants de certaines compositions en poudre nécessaires pour les feux d'artifice, les feux d'artifice, les pétards. Il est également utilisé pour la production d'éléments de combat.

Il fait partie de divers détergents et agents de blanchiment ménagers et industriels. Ceux-ci incluent des poudres, des agents de nettoyage, des agents de blanchiment. Nécessaire à la production d'encres et de peintures.

En métallurgie, il est utilisé comme élément de traitement anti-corrosion de divers aciers et de leurs alliages. Utilisé pour travailler avec des métaux non ferreux. En raison de ses propriétés relativement neutres vis-à-vis des métaux, il est excellent pour le décapage de la rouille. Les formations de corrosion sous l'influence de la substance sont rapidement détruites, tandis que la surface de la pièce ne souffre pas. La plupart du temps, l'acide est utilisé par les ateliers de traitement galvanique.

En laboratoire, la composition oxalique est utilisée comme réactif pour effectuer différents types d'analyses :

analyse de la composition;
examens microscopiques;
chimie analytique.

Il existe de nombreux types d'analyses de la composition des matériaux qui utilisent l'acide oxalique. De plus, en laboratoire, à l'aide de celui-ci, on obtient de l'iodure d'hydrogène, du chlorure d'hydrogène et du dioxyde de chlore. Elle est nécessaire à la précipitation des métaux des terres rares dans le domaine de la chimie analytique. Lorsque vous travaillez avec différents matériaux sous un microscope, utilisé comme clarificateur. En raison de ses propriétés douces, il ne détruit pas le matériau d'essai.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide est utilisé comme élément de la composition médicaments et compléments alimentaires. Les enzymes contenues dans la substance ont un effet bénéfique sur les muscles et système nerveux organisme.

L'industrie du textile et du cuir a besoin d'acide oxalique, qui est utilisé pour traiter les matériaux. Le cuir, la laine et les tissus sont gravés avec une solution acide. Ceci est nécessaire pour répartir uniformément le colorant sur la surface de la pièce.

Vous pouvez acheter de l'acide oxalique dans n'importe quelle quincaillerie ou chez un fabricant agréé. Rencontrer différentes variantes des emballages, des colis de 0,5 kg aux énormes big bags de 1 tonne. La substance est toxique et nécessite le respect des mesures de sécurité nécessaires pendant le travail.

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