Quel est le nom de l'eau de Javel. Chaux chlorée, ses propriétés physico-chimiques et son application

Procédés dans toute industrie, en médecine, en restauration collective. Et juste à la maison, il est difficile de maintenir une clarté cristalline sans l'utilisation de préparations spéciales. Le plus accessible et le plus connu est le chlore. Cette substance toxique aide à vaincre les bactéries et les insectes, les champignons et les moisissures. Par conséquent, une solution caustique a été utilisée pour désinfecter toutes les surfaces pendant longtemps. Aujourd'hui, malgré l'abondance de substances savonneuses, l'eau de Javel pour la désinfection continue d'être largement utilisée. Bon ou mauvais, découvrons-le ensemble.

description générale

Beaucoup d'entre nous sont tellement habitués à l'odeur de « Blancheur » que nous ne pouvons plus imaginer nettoyer sans elle. En fait, l'eau de Javel pour la désinfection était largement utilisée dans les écoles et les hôpitaux, les jardins d'enfants et les maisons. C'est une poudre blanche qui est dure, mauvaise odeur mais a d'excellentes propriétés de blanchiment.

Quel est le danger

Lorsque vous travaillez avec cette substance, veillez à utiliser des gants en caoutchouc et un masque. Il est capable d'endommager le système respiratoire, il ne faut donc pas oublier les précautions de sécurité. L'eau de Javel pour la désinfection est un agent irremplaçable mais très agressif. Cela peut endommager la finition, alors testez d'abord dans une petite zone. Si après dix minutes ni la couleur ni la structure n'ont changé, le nettoyage peut être effectué.

Encore une fois, nous attirons votre attention sur le fait que l'eau de Javel pour la désinfection ne doit pas être utilisée sans équipement de protection. Il est toxique sous toutes ses formes. Une fois dans le corps, il peut affecter négativement l'état de santé. L'exposition de la peau est également indésirable; dans ce cas, rincez la zone touchée avec de l'eau et consultez un médecin, car cela peut entraîner de graves brûlures.

Propreté et protection contre les moisissures

La solution d'eau de Javel pour la désinfection peut être de différentes concentrations pour répondre à différents besoins. Très souvent dans heure d'hiver la moisissure commence à s'accumuler dans les coins. Cela est particulièrement vrai pour les maisons privées avec chauffage au poêle. Pour lutter contre les moisissures, mélangez 30 grammes de poudre sèche dans un litre d'eau. Vous avez maintenant une solution fonctionnelle. Après une rénovation, il est important de bien aérer la pièce. Les vapeurs corrosives sont dangereuses pour le corps. Par conséquent, lors du nettoyage, aucune personne ni aucun animal ne doit se trouver dans la pièce.

Désinfection

Après le nettoyage général a été fait, il est nécessaire de le garder propre. Pour cela, il est utilisé qui est ensuite divorcé pour des besoins spécifiques. Pour préparer le concentré, vous devrez prendre 1 kg d'eau de Javel. Il devra être dilué par 10 litres d'eau, c'est-à-dire dans un rapport de 1:10. Laissez-le maintenant pendant une journée pour obtenir un précipité insoluble.

Mode d'emploi

Ci-dessus, nous avons examiné comment diluer l'eau de Javel pour la désinfection. Maintenant, comment l'utiliser. Pour laver les sols et rincer la vaisselle, utilisez une solution faible, 0,5%. C'est-à-dire qu'un demi-litre du concentré d'origine est dilué dans un seau d'eau. Il était utilisé dans les hôpitaux pour se désinfecter les mains. Il a été préparé simplement en utilisant 250 ml de concentré par seau d'eau. Pour nettoyer les sols et les appareils en locaux techniques une solution à 5% est utilisée. Pour le préparer, prenez 5 litres d'une solution à 10% pour 5 litres d'eau.

Si vous avez des animaux à la maison

L'eau de Javel est excellente pour éliminer les taches d'urine et les odeurs, mais pour certains animaux, l'odeur de l'eau de Javel elle-même est une incitation à renouveler les « étiquettes ». Si cette caractéristique est observée pour votre animal de compagnie, alors il est préférable de changer le désinfectant.

Javel et eau

Jusqu'à présent, les propriétés bactéricides de cette substance n'ont été surpassées par aucun autre agent. La chloration continue d'être le principal moyen de purification de l'eau. Cette méthode est utilisée dans les services d'eau de la ville, c'est ainsi que l'eau des piscines et des puits est purifiée. L'eau de Javel pour la désinfection de l'eau doit être utilisée en respectant strictement le dosage, sinon vous sentirez une odeur désagréable, l'eau irritera la peau et elle deviendra totalement impropre à la consommation.

Choses à considérer:

• Le pH de l'eau doit être de 7,2 à 7,6. Si l'eau est dure, la dissolution complète de la poudre ou du comprimé prendra beaucoup de temps. Par conséquent, des mesures supplémentaires devront être prises pour l'atténuer.
• Pour la solution, il est recommandé de prendre eau froide car plus il fait chaud, moins le chlore peut se dissoudre.
• Attendez au moins 20 heures après avoir utilisé du chlore. Pendant ce temps, une réaction complète se produira et l'eau redeviendra claire.

Il est assez difficile de calculer le dosage, car différents fabricants produisent des produits de différentes concentrations. Vous devez suivre les instructions. À la maison, la « blancheur » est souvent utilisée. Cette solution La consommation est d'environ 1 litre pour 10 mètres cubes. mètres.

Les puits doivent également être chlorés. Pour ce faire, utilisez des gélules ou une solution à 1%. L'eau de Javel sèche n'est pas utilisée pour la désinfection, car elle est très difficile à doser. Il est très pratique d'utiliser des capsules. Ils sont abaissés à une profondeur et périodiquement changés. Cette mesure élimine le risque de développer des infections intestinales ou autres.

Forme de tablette

Aujourd'hui, plus personne ne mesure à l'œil, versant ou versant un réactif dans l'eau. Pour cela, il existe des pastilles de chlore. C'est beaucoup mieux pour la désinfection. Il est vendu dans une pharmacie et une quincaillerie. Un remède populaire est Abacteril-Chlorine. Ces fonds se dissolvent bien dans l'eau et peuvent être utilisés pour préparer des solutions d'assainissement.

Contrairement au chlore en poudre, ici sur l'emballage il est indiqué précisément dans quelles proportions les pastilles doivent être mises dans l'eau. Chacun d'eux contient 1,5 g de chlore actif. Ils sont conditionnés dans des pots en plastique de 300 pièces. De ce fait, les utilisateurs expriment parfois leur insatisfaction, car il est très difficile d'utiliser un tel montant sur le territoire de leur domicile. D'autre part, c'est un produit non périssable, il peut être stocké en toute sécurité pendant une longue période.

Avec des économies à long terme, les solutions chlorées s'avèrent moins actives, elles doivent donc être préparées pour une période ne dépassant pas une semaine. La poudre a une odeur piquante et une couleur blanche ou grise... Incontestablement, la solution contient un large éventail d'utilisations, y compris la lutte contre les agents pathogènes. Poudre blanchissante efficace contre le virus de l'immunodéficience humaine, la tuberculose et l'hépatite. L'eau de Javel est indispensable pour blanchir les murs pour tous les types d'infections. sur le mastic des murs sous le papier peint. Un produit de bonne qualité est constitué de 25 à 30 % de chlore actif. Lorsque vous travaillez avec cette solution, il est nécessaire de protéger le système respiratoire, les yeux et le derme. Des instructions pour l'utilisation de l'eau de Javel sont données dans cet article. Il est intéressant de savoir que la fabrication de poudre décolorante à partir de chlore a été inventée par le chimiste anglais Charles Tennant en 1799.

Où est utilisé l'eau de Javel, sa composition et sa formule

La chaux chlorée est solution chimique Haute qualité , qui consiste en la consistance de cristaux incolores de sel basique d'hypochlorite de calcium Ca (ClO) 2, de chaux hydratée Ca (OH) 2 et de sel de calcium d'acide chlorhydrique CaCl2.

L'utilisation d'eau de Javel sous forme de comprimés, de lait, de bouillie pour la désinfection

Tout d'abord, l'eau de Javel est utilisée pour la désinfection. À cette fin, une préparation de consistance sèche est utilisée, ainsi que d'autres variantes de l'agent:

• sous forme de bouillie (1 proportion de substance active pour 3 liquides) ;
• lait chloré (1 part de chaux pour 9 eau) ;
• poudre à saupoudrer (1 partie d'eau de Javel pour 2 parties de talc);

• pastilles de chlore pour la désinfection de l'eau.

Avant d'utiliser la composition, il est nécessaire de prendre en compte le fait que la composition en poudre n'est active contre un certain nombre d'agents pathogènes d'infection bactérienne ou d'autres microflores pathogènes que lorsqu'elle est appliquée sur des surfaces humides. Saupoudrer d'eau de Javel sur une surface sèche n'a pas le moindre sens.

Lors de la préparation d'une solution d'eau de Javel, des précautions spécifiques doivent être prises, car le médicament suppose une substance plutôt corrosive.

L'eau de Javel peut nuire à une personne, tout en affectant le tégument dermatologique, les muqueuses et les organes internes (en particulier les poumons lorsqu'ils sont inhalés). Comme mentionné précédemment, la chaux éteinte est utilisée à des fins de désinfection. sur son application.

De la même manière, une solution de chlore peut être utilisée pour le traitement :

• surfaces de travail, murs et meubles dans absolument toutes les organisations médicales. sur les meubles en MDF;
• arbres et arbustes en horticulture;

• transport nécessaire au transport d'animaux;
• désinfection des latrines, y compris à usage domestique ;
• ustensiles utilisés par les patients infectieux.

Sur la base de cette préparation désinfectante, sont produits :

• pesticides;

• substances désinfectantes;
• détergents et agents de blanchiment;

• médicaments;

• utilisé dans la métallurgie des non ferreux.

Pour plus d'informations sur l'eau de Javel, voir la vidéo :

Les spécificités de la fabrication d'une composition clarifiée - comment diluer et préparer une solution, instructions

Pour la désinfection à domicile, il est nécessaire de diluer 10% de la composition clarifiée du médicament. Un kilogramme d'une substance sera nécessaire, qui est ajouté à un petit volume d'eau température ambiante... Tous les composants sont mélangés avec une spatule en bois et complétés avec du liquide jusqu'à la taille de dix litres (une note doit être faite sur le récipient à l'avance).

Ensuite, le contenu est couvert et laissé pendant une journée dans une pièce non éclairée. Le mélange qui reste doit être égoutté dans une bouteille noircie, fermée hermétiquement par un bouchon en écorce de liège.

Le contenant doit avoir une étiquette avec la date de préparation et le nom du responsable. Une composition clarifiée à 10 % acquise de manière similaire ne peut être conservée plus de 6 jours.

Pour préparer des solutions de travail, la quantité requise d'une solution à 10% est diluée avec de l'eau.

Comment diluer le mastic. Par exemple, pour préparer une solution à 0,2%, prenez 200 millilitres d'une solution d'eau de Javel à 10% et mélangez avec 10 litres d'eau. Des solutions de travail d'eau de Javel sont utilisées tout au long de la journée ou du quart de travail.

Schéma de cuisson

Ainsi, la préparation de la solution est la suivante :

• 0,2% de la composition de la substance est nécessaire à la destruction des agents pathogènes maladies infectieuses sur l'inventaire;
• de 0,2 à 0,5% et, si nécessaire, un pourcentage plus élevé du médicament nécessaire au traitement des équipements ;
• 1% de la composition pour l'élimination des agents pathogènes des maladies infectieuses sur le sol, les murs, les portes.à propos de mastic sur un plancher en bois;

• 2% préparation pour le nettoyage des outils, intérieur des voitures.à propos de combien de mastic de voiture sèche ;

• sur les meubles de salle de bain de mdf.

La poudre contient environ 28 % de chlore actif. Les qualités désinfectantes d'un produit chimique peuvent être améliorées par l'ajout d'un activateur spécialisé, qui peut être une solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium.

La substance préparée est l'une des préparations bactéricides les plus efficaces, et donc la plus demandée.

Pourcentage de la composition - comment diluer et utiliser le mélange pour le traitement

Le pourcentage de la substance active : 0,5 %, 1 %, 3 %, 5 %. Quantité de solution mère d'eau de Javel clarifiée à 10 % en litres : 0,5, 1, 3, 5. Volume d'eau en litres : 9,5, 9, 7, 5

Consignes de sécurité

Selon le degré d'influence sur l'organisme, le chlore a un effet toxique. Acheter de l'eau de Javel, c'est prendre soin de son transport et de sa conservation avec le plus grand sérieux.

La principale chose à retenir ici est que les produits de l'industrie chimique sont considérés comme un puissant agent oxydant (ils ne sont pas inflammables à eux seuls) et, entrant en contact avec d'autres solutions organiques, peuvent provoquer leur inflammation.

Vous devez savoir que les instructions d'utilisation de la chaux hydratée sont considérées comme une étape importante avant de commencer les procédures de désinfection. sa formule. Lors du travail avec cette substance, il est nécessaire d'utiliser un équipement de protection individuelle : gants, respirateurs, lunettes spéciales et tabliers caoutchoutés.

Toxicité

Il est nécessaire d'acheter des produits chimiques après que le consommateur se soit familiarisé avec toutes les recommandations nécessaires pour l'utilisation du médicament. Les conséquences possibles d'une mauvaise utilisation ou d'un contact direct avec des surfaces dermatologiques et par inhalation d'une substance corrosive ne doivent pas être négligées.

Une fois sur la peau et les muqueuses, il y a des douleurs désagréables, des gonflements et des ulcères superficiels de différentes tailles.

En cas d'inhalation, la substance provoque un essoufflement, un essoufflement et un mal de gorge.

Il y a aussi des larmoiements, des douleurs dans l'abdomen, des nausées et un jaunissement du derme. Vous devez d'abord rincer immédiatement grande quantité arroser toute la solution du corps, y compris les yeux et le nasopharynx. Ensuite, la victime doit être sortie et donner du lait jusqu'à l'arrivée du personnel médical.

Stockage et durée de conservation de la solution chlorée

La substance doit être laissée hors de portée de l'enfant et des animaux. L'emballage contient toujours des informations avec le nom du médicament et la date de péremption. Sacs de rangement polyéthylène utilisé et fermé.

Les principales conditions d'épargne sont :

• débarras sans chauffage;
• protection contre la lumière;
• aération régulière;
• les sols sont asphaltés, posés en briques ou en béton.

Empoisonnement

L'intoxication peut entraîner une perte de conscience complète ou même entraîner la mort de la victime.

Lors de l'interaction avec cet élément, l'essentiel est d'être extrêmement prudent et de lire scrupuleusement les instructions d'utilisation de l'eau de Javel.

L'intoxication à l'eau de Javel est possible de 2 manières: avec une inhalation intense des vapeurs du médicament et la pénétration d'éléments toxiques dans le corps par la peau ou le tractus gastro-intestinal.

L'empoisonnement à l'eau de Javel est probable dans les variantes suivantes :

• prédominance du nombre maximum possible substance empoisonnée dans l'eau;
• lorsqu'il est utilisé dans des pièces fermées et non ventilées ;
• ignorer les recommandations pour la fabrication de solutions. proportions de mortier ciment-chaux pour plâtre;
• visiter des pools avec une valeur médicamenteuse accrue ;
• l'apparition de problèmes dans la production ;
• manque d'équipement de protection.

Intoxication

4 niveaux d'intoxication sont soulignés en relation avec la gravité de l'état d'une personne. Le premier niveau est caractérisé par un chatouillement de la gorge. en raison de dommages à la couche muqueuse des voies respiratoires. Il y a un fort larmoiement, une toux, une sensation d'arôme de chlore, même à l'air frais.

Il n'est pas nécessaire de guérir une telle maladie avec intoxication, car après une certaine période, tout disparaît de lui-même. Le deuxième niveau de gravité contient les propriétés suivantes : la personne commence à s'étouffer, il y a des maux dans la région poitrine, picotements soudains dans les yeux.

Dans cette condition, il est immédiatement nécessaire de consulter un médecin. Sinon, il existe un risque de développement d'un œdème des organes respiratoires.

Le troisième niveau est une forme grave d'intoxication, qui se forme sous l'influence de la présence à long terme d'une personne dans une pièce avec un médicament toxique.

Une respiration lourde peut éventuellement s'arrêter si vous vous évanouissez. Des spasmes musculaires et des crampes apparaissent également. Les veines du cou sont très distendues. La victime doit être immédiatement emmenée à l'unité de soins intensifs en connectant le patient à un ventilateur.

Le quatrième niveau est une étape qui s'écoule rapidement. Dans le cas d'une assistance rapide à la victime, cela ne donnera pas le moindre changement positif, mais ne conduira à la mort qu'en quelques minutes.

Premiers secours en cas d'empoisonnement à l'eau de Javel

Si une personne a été empoisonnée au chlore, vous devez d'abord savoir quoi faire. Avec les premiers soins appropriés, il est possible d'exclure de nombreuses conséquences dangereuses.

Lorsque l'intoxication s'est produite au stade moyen et douloureux, dans ce cas, il est d'abord nécessaire de prendre des mesures pour éliminer le contact de la victime avec l'élément chlore et consulter un médecin dès que possible.

Les premiers secours contiennent les recommandations suivantes :

• la personne assistante doit se protéger avec un pansement afin de ne pas avaler de vapeurs nocives ;
• garantir à la victime l'approvisionnement en air pur. Mais, si le niveau d'intoxication est supérieur à la seconde, cela n'aidera pas;
• au contact de la solution dans le tube digestif, donner à une personne beaucoup de boisson ainsi que provoquer un réflexe nauséeux. Ensuite, vous devez boire des comprimés du médicament agissant comme un puissant adsorbant;
• à la suite de lésions oculaires, lavez-les avec une solution de soude faible;
• si le médicament pénètre dans la cavité buccale, rincez abondamment avec une substance à base de soude en faisant passer cette composition par les voies nasales;
• lorsqu'il y a un mal de gorge et une toux intense, il est nécessaire d'utiliser des pilules contre la toux pendant 3 jours;
• en cas de perte de conscience, il est nécessaire d'apporter de l'ammoniac et d'essayer de ramener la victime à la raison, et si la respiration s'arrête, essayez d'effectuer un bouche-à-bouche artificiel;
• lors d'un empoisonnement des deuxième et troisième niveaux, et chez un enfant besoin d'appeler un urgent Assistance médicale , dès que possible.

Mieux connu chez nous sous le nom de chlore, c'est un produit obtenu par l'interaction de l'hydroxyde de calcium avec le chlore libre. La propriété la plus connue de l'eau de Javel est le désinfectant. Seule une solution chlorée est capable de tuer certaines bactéries et virus. Il est même efficace contre l'infection par le VIH, la tuberculose et les hépatites virales ! Ce sont ces propriétés de l'eau de Javel qui sont largement utilisées presque partout :

• pour le traitement et la désinfection d'équipements et d'instruments (dans les salons de coiffure, les salons de beauté, etc.);
• produits en verre;
• produits et surfaces en plastique;
• sous-vêtements et linge de lit, ainsi que vêtements de travail;
• produits en caoutchouc;
• vaisselle;
• meubles et objets d'intérieur;
• jouets pour enfants, en particulier dans les établissements d'enseignement préscolaire;
• diverses surfaces des locaux (sols, salles de bains, panneaux, etc.).

Vous n'avez pas pu vous empêcher de remarquer que les établissements médicaux utilisent des solutions d'eau de Javel presque partout. Tout le monde associe l'odeur de l'eau de Javel à un hôpital ! Cet état de fait est tout à fait justifié, car le chlore est la seule solution capable de désinfecter absolument tout matériel biologique ou déchet de l'organisme.

Quoi qu'en disent les fabricants de divers désinfectants ne contenant pas de chlore, seule cette substance est capable de protéger les surfaces de divers agents pathogènes pendant longtemps. Lorsqu'il interagit avec le dioxyde de carbone, l'eau de Javel libère du chlore libre, ce qui procure un effet désinfectant prolongé. Ainsi, les surfaces traitées restent relativement stériles pendant un temps assez long.

Quelles solutions chlorées sont utilisées pour la désinfection et comment les préparer correctement ?

Pour la désinfection utiliser :

• eau de javel sèche;
• l'eau de Javel, qui est obtenue en mélangeant 3 parties d'eau et 1 partie d'eau de Javel ;
• poudre, qui se compose de talc et d'eau de Javel dans un rapport de 1: 2;
• comprimés spéciaux pour la désinfection de l'eau;
• lait chloré-chaux (chlore + eau dans un rapport de 1: 9).

L'eau de Javel sèche est utilisée pour le traitement des puisards et dans les établissements médicaux, pour la désinfection des liquides matériel biologique(crachats, sang, pus, urine, etc.). Pour préparer une solution chlorée à 10 %, communément appelée liqueur mère, dans un volume de 10 litres, il vous faut :

1. prenez 1 kg d'eau de Javel et mélangez-le avec 2-3 litres d'eau;
2. bien mélanger avec une spatule en bois jusqu'à formation d'une suspension homogène;
3. porter le volume jusqu'à 10 litres en faisant l'appoint quantité requise l'eau;
4. fermez bien le couvercle et placez-le dans un endroit sec et sombre;
5. remuer constamment pendant les 3-4 premières heures;
6. après 1 jour, la suspension est filtrée à travers plusieurs couches de gaze, tandis qu'un sédiment de chloro-chaux reste au fond du récipient.

Une telle solution est stockée dans une pièce sombre, fraîche et bien ventilée. Une telle solution conserve ses propriétés désinfectantes jusqu'à 10 jours. Pour préparer une solution pour la désinfection, mélangez la liqueur mère avec de l'eau dans un rapport de 1: 3.

Les propriétés désinfectantes du chlore peuvent être améliorées en ajoutant un activateur spécial, qui peut être une solution. ammoniac... Une telle solution a de meilleures propriétés bactéricides, ce qui signifie qu'elle est plus efficace.

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Réception :

Reçu par l'interaction du chlore avec la chaux éteinte (hydroxyde de calcium).

Propriétés chimiques:

Dans l'air, l'eau de Javel se décompose lentement selon le schéma suivant :

Décomposition thermique

Application: Largement utilisé pour le blanchiment et la désinfection.

6. Acides halogènes oxygénés. Modifications de leur force et de leur capacité oxydative. Sels d'acides contenant de l'oxygène. Application.

7. Caractéristiques générales du sous-groupe oxygène.

Le sous-groupe de l'oxygène, ou chalcogènes, est le 6e groupe du D.I. Mendelev.

De haut en bas, avec une augmentation du niveau d'énergie externe, physique et Propriétés chimiques chalcogènes : le rayon de l'atome des éléments augmente, l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique, ainsi que l'électronégativité diminuent ; les propriétés non métalliques diminuent, celles métalliques augmentent (l'oxygène, le soufre, le sélénium, le tellure sont des non-métaux), le polonium a un éclat métallique et une conductivité électrique. Les composés hydrogénés des chalcogènes répondent à la formule : H2R : H2O, H2S, H2Sе, H2Те - chal hydrogène.

8. Eau. Proprietes physiques et chimiques. L'eau comme solvant. Le rôle biologique de l'eau.

Propriétés physiques: l'eau est un liquide incolore, insipide et inodore, densité - 1 g / cm3; point de congélation - 0 ° C (glace), point d'ébullition - 100 ° C (vapeur). À 100 ° C et à pression normale, les liaisons hydrogène sont rompues et l'eau se transforme en un état gazeux - vapeur. L'eau a une faible conductivité thermique et électrique, mais une bonne solubilité.

Propriétés chimiques: l'eau se dissocie légèrement :

En présence d'eau, les sels sont hydrolysés - leur décomposition avec de l'eau avec formation d'un électrolyte faible:

Interagit avec de nombreux oxydes basiques, métaux :

Avec des oxydes acides :

L'eau est superbe solvant pour les substances polaires. Ceux-ci comprennent des composés ioniques, tels que des sels, dans lesquels des particules chargées (ions) se dissocient dans l'eau lorsque la substance est dissoute, ainsi que certains composés non ioniques, tels que des sucres et des alcools simples, dans lesquels des groupes chargés (polaires) (- OH) sont présents dans la molécule. ...

Le rôle biologique de l'eau :

L'eau joue un rôle unique en tant que substance qui détermine la possibilité d'existence et la vie même de toutes les créatures sur Terre. Il joue le rôle de solvant universel dans lequel se déroulent les principaux processus biochimiques des organismes vivants. La particularité de l'eau est qu'elle dissout assez bien les substances organiques et inorganiques, offrant un débit élevé réactions chimiques et en même temps - une complexité suffisante des composés complexes résultants. En raison de la liaison hydrogène, l'eau reste liquide dans une large gamme de températures, et précisément dans celle qui est largement représentée sur la planète Terre à l'heure actuelle.

9. Sulfure d'hydrogène, production et propriétés. Acide sulfuré d'hydrogène. 1ère et 2ème constantes de dissociation. Rôle dans les processus redox. Sels de sulfure d'hydrogène.

Réception : 1) synthèse directe à partir d'éléments, à une température de 600°C ; 2) exposition aux sulfures de sodium et de fer avec de l'acide chlorhydrique.

10. Acide sulfurique. Rôle dans les processus redox. Sels d'acide sulfurique. Application.

L'oxyde de SO 2 et l'acide sulfurique ne présentent que des propriétés oxydantes, ce qui est dû à l'état d'oxydation le plus élevé du soufre (+6)

11. Composés soufrés à l'état d'oxydation +4. Rôle dans les processus redox (exemples). Application.

12. caractéristiques générales sous-groupes d'azote.

Ils peuvent présenter des états d'oxydation de -3 à +5 dans les composés.

13. Ammoniac. Obtention, propriétés chimiques, application.

14. Acide nitrique. Propriétés chimiques. Interaction avec les métaux. Nitrates. Détection.

Détection:

Le liquide d'essai et la limaille de cuivre sont placés dans un ballon relié à un réfrigérateur dont l'extrémité est immergée dans un ballon avec de l'eau. Le ballon est chauffé dans un bain d'huile minérale ou dans un bain de sable et le liquide est évaporé presque à sec. Avec une concentration suffisante d'acide nitrique, il est réduit avec du cuivre en oxyde nitrique, qui forme du dioxyde d'azote avec l'oxygène atmosphérique (vapeurs orange). Ce dernier, se dissolvant dans l'eau, donne des acides nitrique et nitreux, qui sont détectés par des réactions chimiques :

3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2 ; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Acide nitreux et ses sels. Rôle dans les processus redox. Application.

HNO 2. Les sels d'acide nitreux (nitrites) sont obtenus par réduction des nitrates :

NaNO 2 + HCI = NaCI + HNO 2.

L'acide nitreux présente à la fois des propriétés oxydantes et réductrices. Sous l'action d'oxydants plus forts (Н2О2, KMnO4), il s'oxyde en HNO3 :

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2 HCl.

16. Le rôle biologique de l'azote et du phosphore. Application.

L'azote fait partie de la chlorophylle, de l'hémoglobine, etc.

Le phosphore est présent dans les cellules vivantes sous forme d'acides ortho- et pyrophosphoriques, fait partie des nucléotides, des acides nucléiques, des phosphoprotéines, des phospholipides, des coenzymes et des enzymes. Les os humains sont composés d'hydroxylapatite 3Ca3 (PO4) 3 · Ca (OH) 2. L'émail des dents contient de la fluorapatite.

17. L'arsenic et ses composés. Détection. Impact sur un organisme vivant. Application.

Parmi les composés inorganiques de l'arsenic, l'anhydride arsénique peut être utilisé en médecine pour la préparation de pilules et en cabinet dentaire sous forme de pâte en tant que médicament nécrosant.

18. Caractéristiques générales des éléments du sous-groupe du carbone. Impact sur un organisme vivant.

Application.

Le cycle du carbone dans la nature comprend le cycle biologique, la libération de CO 2 (=> photosynthèse).

Les composés de silicium sont relativement non toxiques. Mais il est très dangereux d'inhaler des particules hautement dispersées de silicates et de dioxyde de silicium, pénétrant dans les poumons, s'y cristallisant, et les cristaux résultants détruisent le tissu pulmonaire et provoquent une maladie grave - la silicose.

De petites quantités de germanium n'ont aucun effet physiologique sur les plantes, mais sont toxiques en grande quantité. Le germanium est non toxique pour les moisissures.

L'étain fait partie de l'enzyme gastrique gastrine.

Le plomb et ses composés sont toxiques. Une fois dans l'organisme, le plomb s'accumule dans les os, provoquant leur destruction.

Le plomb n'était pas largement utilisé en médecine en raison de sa forte toxicité. Utilisé uniquement du Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O, ou de l'eau de plomb, pour les lotions d'abrasion

Actuellement, l'étain n'est pas utilisé en médecine.

19. Composés carbonés oxygénés. Cyanures.

20. Structure du silicium de l'atome. Les composés les plus importants, leurs propriétés, leur application.

21. Caractéristiques générales des éléments du groupe III du sous-groupe principal. Application.

22. Bore. Structure atomique, valence. Les connexions les plus importantes. Application

B +5) 2) 3. La valence est 4.

23. Aluminium et ses composés. Application.

Lors de l'interaction avec des alcalis forts, le

alumine :

NaOH + Al (OH) 3 = Na

Forme des sels avec les acides Al (OH) 3

Les halogénures d'aluminium dans des conditions normales sont cristallins incolores

substances. Dans la série des halogénures d'aluminium, AlF3 diffère considérablement dans les propriétés

de leurs homologues

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Les composés d'aluminium avec du chlore, du brome et de l'iode sont fusibles, extrêmement

réactif et bien soluble non seulement dans l'eau, mais aussi dans de nombreux

solvants organiques

AlCl3, AlBr3 et AlI3 fument dans l'air humide (en raison de l'hydrolyse

Il est largement utilisé comme matériau de construction. Il est largement utilisé dans la technologie cryogénique. Matériel pour faire des miroirs. Dans la production de matériaux de construction en tant qu'agent de formation de gaz. L'acétate d'aluminium (utilisé au moins en 2003) est un antiseptique, astringent et anti-inflammatoire topique.

24. Caractéristiques générales des éléments du sous-groupe principal du groupe II. Application.

Le sous-groupe principal du groupe II Tableau périodique les éléments sont le béryllium Be, le magnésium Mg, le calcium Ca, le strontium Sr, le baryum Ba et le radium Ra.

Les atomes de ces éléments ont deux électrons s au niveau électronique externe. En chim. Dans les réactions, les atomes des éléments du sous-groupe cèdent facilement à la fois des électrons du niveau d'énergie externe et forment des composés dans lesquels l'état d'oxydation de l'élément est +2. Tous les éléments de ce sous-groupe appartiennent aux métaux. Le calcium, le strontium, le baryum et le radium sont appelés métaux alcalino-terreux.

Le béryllium métallique est utilisé pour la fabrication de fenêtres pour installations à rayons X, car il absorbe les rayons X 17 fois moins que l'aluminium. Le nitrate de strontium est utilisé en pyrotechnie, tandis que son carbonate et son oxyde sont utilisés dans l'industrie sucrière. L'hydroxyde et le chlorure de baryum sont utilisés en laboratoire, le peroxyde de baryum - pour la production de peroxyde d'hydrogène, de nitrate et de chlorate - en pyrotechnie, le sulfate de baryum - dans l'examen radiographique des organes digestifs. Les composés du baryum sont toxiques. Les sels de radium sont utilisés à des fins de recherche, ainsi que pour obtenir du radon, qui a des propriétés curatives.

25. Dureté de l'eau et moyens de l'éliminer.

La dureté de l'eau est une propriété de l'eau (ne pas laver, donner du tartre à la vapeur

chaudières), associée à la teneur en composés solubles du calcium et

magnésium, il s'agit d'un paramètre indiquant la teneur en cations calcium et magnésium dans

Il existe deux types de raideur : temporaire et permanente.

Pour se débarrasser de la raideur temporaire, il vous suffit de faire bouillir

l'eau. Lors de l'ébullition de l'eau, les anions hydrocarbonés réagissent avec

cations et forment avec eux très peu de sels carbonatés solubles,

qui précipite.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2 ^

Du point de vue de la chimie, il est très facile de traiter la conséquence d'une dureté constante de l'eau - échelle, du point de vue de la chimie. Il faut agir sur le sel d'un acide faible avec un acide

plus forte. Ce dernier remplace le charbon qui, étant

instable, se décompose en eau et en dioxyde de carbone. L'échelle peut contenir

comprennent les silicates, les sulfates et les phosphates. Mais si vous détruisez le carbonate

"Squelette", alors ces connexions ne resteront pas à la surface.

26. Métaux alcalins. Modification du potentiel d'ionisation. Rôle dans les processus redox. Les composés les plus importants, rôle biologique, application.

Ce sont les éléments du 1er groupe du tableau périodique. éléments chimiques: lithium Li, sodium Na, potassium K, rubidium Rb, césium Cs et francium Fr. Lorsque les métaux alcalins sont dissous dans l'eau, des hydroxydes solubles appelés alcalis se forment.

L'énergie d'ionisation - une sorte d'énergie de liaison, ou, comme on l'appelle parfois, le premier potentiel d'ionisation, est la plus petite énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome libre dans son état d'énergie (fond) le plus bas à l'infini.

Tous les métaux alcalins ont des propriétés réductrices.

Hydroxydes (Pour obtenir des hydroxydes de métaux alcalins, on utilise principalement des méthodes électrolytiques), Carbonates (Un produit important contenant un métal alcalin est la soude Na2CO3. La principale quantité de soude dans le monde est produite selon la méthode Solvay, proposée au début de L'essence de la méthode est la suivante : une solution aqueuse de NaCl, à laquelle de l'ammoniac est ajouté, est saturée de dioxyde de carbone à une température de 26 - 30 ° C. Cela forme un bicarbonate de sodium légèrement soluble, appelé cuisson un soda).

Selon la teneur dans le corps humain, le sodium (0,08 %) et le potassium (0,23 %) sont des macronutriments, le reste étant le lithium (10 -4 %), le rubidium (10-5%) et le césium (10-4%) - microéléments. Les métaux alcalins sous forme de divers composés se trouvent dans les tissus des animaux et des humains. Le sodium et le potassium sont des éléments vitaux qui sont constamment présents dans l'organisme et participent au métabolisme. Le lithium, le rubidium, le césium sont également constamment présents dans l'organisme, mais leur rôle physiologique et biochimique est peu connu.

Le lithium est utilisé dans des alliages légers spéciaux ; les dérivés organolithiens sont largement utilisés dans la synthèse de diverses classes de composés organiques. Le sodium est utilisé en métallothermie. Le sodium métallique et son alliage liquide avec le potassium sont utilisés en synthèse organique. L'amalgame de sodium est souvent utilisé comme agent réducteur. Métaux alcalins lourds application technique ne trouve que du césium qui, en raison de son faible potentiel d'ionisation, est utilisé pour créer des couches photosensibles dans les cellules photoélectriques à vide.

27. Chrome. La structure de l'atome. États d'oxydation possibles. Propriétés acido-basiques. Application.

Cr +24) 2) 8) 13) 1

Le chrome est caractérisé par les états d'oxydation +2, +3 et +6.

Avec une augmentation de l'état d'oxydation, les propriétés acides et oxydantes augmentent. Les dérivés du chrome Cr2 + sont des agents réducteurs très puissants. L'ion Cr2+ se forme lors de la première étape de la dissolution du Chrome dans les acides ou lors de la réduction du Cr3+ en solution acide avec le zinc. L'hydrate d'oxyde nitreux Cr (OH) 2 passe dans Cr2O3 lors de la déshydratation. Les composés Cr3 + sont stables dans l'air. Ils peuvent être à la fois des agents réducteurs et des agents oxydants. Cr3 + peut être réduit dans une solution acide avec du zinc en Cr2 + ou oxydé dans une solution alcaline en CrO42- avec du brome et d'autres agents oxydants. L'hydroxyde r (ОН) 3 (ou plutôt Сr2О3 · nН2О) est un composé amphotère qui forme des sels avec le cation Сr3 + ou des sels de l'acide chromique НСrО2 - chromites (par exemple, КСrО2, NaCrO2). Composés Cr6 + : anhydride chromique CrO3, acides chromiques et leurs sels, parmi lesquels les plus importants sont les chromates et les dichromates - sels oxydants forts.

Il est utilisé comme revêtements électrolytiques résistants à l'usure et beaux (chromage). Le chrome est utilisé pour la production d'alliages : chrome-30 et chrome-90, indispensables pour la production de tuyères de torches à plasma puissantes et dans l'industrie aérospatiale.

28. Propriétés redox des composés du chrome avec différents états d'oxydation.

Le chrome est chimiquement inactif. Dans des conditions normales, il ne réagit qu'avec le fluor (provenant de non-métaux) pour former un mélange de fluorures.

Chromates et dichromates

Les chromates sont formés par l'interaction de CrO3, ou de solutions d'acides chromiques avec des alcalis :

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Les bichromates sont obtenus en agissant sur les chromates acides :

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Les composés du chrome sont caractérisés par des réactions redox.

Les composés de chrome (II) sont des agents réducteurs puissants, ils sont facilement oxydés

4 (5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC1h + 2H2O

Les propriétés réductrices sont caractéristiques des composés du chrome (!!!). Sous l'action des oxydants, ils passent :

dans les chromates - en milieu alcalin,

dans les dichromates - dans un environnement acide.

29. Amphotéricité de l'hydroxyde de chrome (III). Les chromites, leurs propriétés réductrices.

Cr (OH) 3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Chromates (III) (ancien nom chromites).

Les propriétés réductrices sont caractéristiques des composés du chrome. Sous l'action des oxydants, ils passent :

dans les chromates - en milieu alcalin,

dans les dichromates - dans un environnement acide.

2Na3 [Cr (OH) 6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8Н2О

5Cr2 (SO4) 3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Les sels d'acide chromique en milieu acide sont des agents oxydants forts :

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H2O

30. Acides chromiques et dichromiques, leurs sels, rôle dans les réactions redox.

Acide chromique H2CrO4, acide dichromique H2Cr2O7

Sels - chromates et dichromates

Les composés du chrome (III) en milieu alcalin jouent le rôle d'agents réducteurs. Sous l'action de divers oxydants - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4, etc. - ils se transforment en composés du chrome (IV) - chromates

Les agents oxydants forts tels que KMnO4, (NH4) 2S2O8 en milieu acide convertissent les composés Cr (III) en dichromates :

Ainsi, les propriétés oxydantes sont systématiquement renforcées avec un changement des états d'oxydation dans la série : Cr2 + Cr3 + Cr6 +. Les composés Cr (II) sont des agents réducteurs puissants, facilement oxydés, se transformant en composés de chrome. (III). Les composés du chrome (VI) sont des oxydants puissants, facilement réduits en composés du chrome (III). Les composés à état d'oxydation intermédiaire, c'est-à-dire les composés du chrome (III), peuvent présenter des propriétés oxydantes lorsqu'ils interagissent avec des agents réducteurs forts, passant dans des composés de chrome (II) et lorsqu'ils interagissent avec des agents oxydants forts (par exemple, le brome, KMnO4), présentent des propriétés réductrices, se transformant en composés de chrome (VI).

31. Manganèse. La structure de l'atome. États d'oxydation possibles. Propriétés acido-basiques.

Diagramme de structure atomique : Mn +25) 2) 8) 13) 2.

États d'oxydation typiques du manganèse : +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 ne sont pas très typiques)

-

32. Propriétés redox des composés du manganèse en fonction de l'état d'oxydation.

Manganèse - un élément du groupe VIIB (7) a une configuration de valence de 3 ré 54s 2. Dans les connexions

le manganèse présente des états d'oxydation de 0 à +7 dont les plus stables sont +2, +4, +6 et +7.

Les composés du manganèse (II) présentent des propriétés réductrices dans les réactions, à la fois en milieu acide et

milieu alcalin :

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb (NO3) 3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn (OH) 4 + Na2SO4

Le précipité de MnS est oxydé au repos à l'air :

MnS + O2 + 2H2O = Mn (OH) 4 + S ↓

Les composés du manganèse (IV) peuvent agir à la fois comme agent oxydant et

réducteur. Le manganèse (IV) présente des propriétés réductrices, par exemple, lorsque

obtenir du permanganate de potassium par fusion du sel de Berthollet avec de l'oxyde de manganèse (IV) et

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Un exemple des propriétés oxydantes des composés du manganèse (IV) est la réaction du dioxyde

manganèse avec sulfate de fer (II) :

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + 2H2O

Les composés du manganèse (VI) possèdent des propriétés oxydantes, mais lorsqu'ils sont exposés à plus

les oxydants forts peuvent également agir comme agent réducteur :

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Les composés du manganèse (VII), les sels d'acide de manganèse, les permanganates, sont quelques-uns des

les agents oxydants les plus puissants. En fonction du pH du milieu, l'ion permanganate est réduit

à des degrés divers:

Milieu acide : MnO4 + 8H + 5е → Mn2 + 4H20

Milieu neutre : MnO4 + 2H2O + 3е → MnO2 + 4OH

Milieu alcalin : MnO4 + 1е → MnO42

33. Comportement du permanganate de potassium dans différents milieux (exemples). Application.

C'est un puissant agent oxydant. Selon le pH de la solution, il oxyde diverses substances, les réduisant en composés de manganèse de divers états d'oxydation. En milieu acide - jusqu'aux composés du manganèse (II), dans un milieu neutre - jusqu'aux composés du manganèse (IV), dans un milieu fortement alcalin - jusqu'aux composés du manganèse (VI).

Des exemples de réactions sont donnés ci-dessous (par exemple, interaction avec le sulfite de potassium :

en milieu acide : 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ;

en milieu neutre : 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH ;

en milieu alcalin : 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O ;

Solutions diluées (environ 0,1%) de permanganate de potassium trouvées application la plus large en médecine comme antiseptique, pour se gargariser, laver les plaies, soigner les brûlures. Une solution diluée est utilisée comme émétique pour l'administration orale pour certains empoisonnements.

34. Caractéristiques générales de la triade de fer. Rôle dans un organisme vivant.

Les éléments de la triade du fer (fer, cobalt, nickel) sont dans le sous-groupe latéral du groupe VIII. Les atomes des éléments de la triade de fer possèdent chacun 2 électrons au niveau énergétique externe, qu'ils cèdent lors de réactions chimiques. Dans leurs composés stables, ces éléments présentent des états d'oxydation +2, +3. Former des oxydes de composition RO et R2O3. Ils correspondent aux hydroxydes de composition ROH) 2 et R (OH) 3.

A l'état normal, le fer, le cobalt, le nickel sont des métaux lourds de couleur blanc argenté à haute température. Tous ces métaux ont d'excellentes propriétés mécaniques.

Dans les organismes vivants, le fer est un oligo-élément important qui catalyse les processus d'échange d'oxygène (respiration). Le corps d'un adulte contient environ 3,5 grammes de fer (environ, catalysant les processus de respiration dans les cellules. Le manque de fer se manifeste par une maladie du corps (chlorose chez les plantes et anémie chez les animaux).

Le cobalt est impliqué dans les processus enzymatiques de fixation de l'azote atmosphérique par les bactéries nodulaires. Une personne moyenne (poids corporel de 70 kg) contient environ 14 mg de cobalt.

Le nickel est l'un des oligo-éléments nécessaires au développement normal des organismes vivants. Cependant, on sait peu de choses sur son rôle dans les organismes vivants. On sait que le nickel participe aux réactions enzymatiques chez les animaux et les plantes. Chez les animaux, il s'accumule dans les tissus kératinisés, notamment dans les plumes.

35. Fer, structure atomique, état d'oxydation. Modifications des propriétés des composés avec modification de l'état d'oxydation du fer. Rôle dans un organisme vivant. Application.

Diagramme de structure atomique : Fe +26) 2) 8) 14) 2.

Le fer est caractérisé par les états d'oxydation du fer - +2 et +3, moins souvent - +6. (l'oxyde et l'hydroxyde correspondants n'existent pas sous forme libre). Les ferrates sont les agents oxydants les plus puissants.

Composés de fer (II) - propriétés réductrices. Les composés de fer (III) présentent des propriétés amphotères.

Dans les organismes vivants, le fer est un oligo-élément important qui catalyse les processus d'échange d'oxygène (respiration). Le corps d'un adulte contient environ 3,5 grammes de fer (environ 0,02%), dont 78% sont le principal élément actif de l'hémoglobine sanguine, le reste fait partie des enzymes. La carence en fer se manifeste par une maladie de l'organisme (chlorose chez les plantes et anémie chez les animaux).

Le fer est l'un des métaux les plus utilisés, représentant jusqu'à 95 % de la production métallurgique mondiale. Le fer peut faire partie d'alliages à base d'autres métaux, par exemple le nickel. Les propriétés ferromagnétiques uniques d'un certain nombre d'alliages à base de fer contribuent à leur utilisation généralisée en génie électrique pour les noyaux magnétiques des transformateurs et des moteurs électriques. Le sulfate ferreux (sulfate ferreux) mélangé avec du sulfate de cuivre est utilisé pour lutter contre les champignons nuisibles dans le jardinage et la construction. Le fer est utilisé comme anode dans les batteries fer-nickel, les batteries fer-air.

L'eau de Javel est aussi appelée eau de Javel ou hypochlorite de calcium. Bien que ce dernier nom ne soit pas tout à fait correct, puisque Cette substance est un mélange complexe et elle contient non seulement de l'hypochlorite (Ca (ClO) 2), mais aussi de l'oxychlorure (CaClO), du chlorure (CaCl2) et de l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2). De plus (III) peut être présent sous forme d'impureté, ce qui confère une couleur jaunâtre. Dans des conditions normales, ce composé a une forte odeur de chlore et est le plus souvent de couleur blanche. Seul l'hypochlorure de calcium se dissout dans l'eau, tandis que le chlore est libéré dans l'atmosphère et le reste des composants du mélange forme un précipité épais - une suspension.

Lorsqu'elle est exposée à la lumière directe du soleil, la chaux chlorée dégage de l'oxygène et, lorsqu'elle est chauffée, elle se décompose en dégageant de la chaleur, ce qui peut entraîner une explosion. Par conséquent, cette substance doit être stockée dans des zones sombres, fraîches (non chauffées) et ventilées. Lorsque vous travaillez avec de l'eau de Javel, il est nécessaire d'utiliser un équipement de protection pour la peau, les organes respiratoires, en particulier dans les entreprises pour sa production et son transport.

Du point de vue de la chimie, la substance eau de Javel, dont la formule s'écrit CaCl (OCl), fait référence à un mélange, c'est-à-dire contient deux anions.

Cette substance est obtenue en production par chloration.Dans ce procédé technologique, on obtient l'eau de Javel de trois grades - 26, 32 et 35% de chlore actif (la quantité de chlore pur libéré lorsque ce mélange d'acides HCl ou H2SO4 agit sur ce mélange) . L'un des inconvénients de cette substance est qu'elle perd du chlore actif pendant le stockage de 5 à 10 % par an. Ils tentent de lutter contre cela en libérant un produit de stabilité accrue, en faisant passer du chlore sous forme de gaz à travers une suspension de Ca (OH) 2 . Le chlore actif dans le composé obtenu de cette manière est de 45 à 70 %. De plus, l'inconvénient de cette substance est qu'elle corrode le métal et se corrode. Par conséquent, elle est stockée dans des conteneurs en bois, des conteneurs en plastique ou des sacs.

L'eau de Javel présente des propriétés bactéricides et sporicides, qui sont déterminées par la présence d'acide hypochloreux et d'oxygène dans la solution. Pour cette raison, il est activement utilisé dans l'épuration des eaux usées de diverses eaux usées et par les établissements médicaux en tant que désinfectant (les surfaces, les lieux publics sont traités). Il est également utilisé comme agent de blanchiment dans la production de textiles, de cellulose et de papier.

Ainsi, l'eau de Javel est un mélange complexe, qui est une substance chimiquement assez active et présente les propriétés d'un puissant agent oxydant. En solution aqueuse, il s'hydrolyse en formant de l'acide hypochloreux (HClO). Lorsque la température monte (se réchauffe) et sous l'influence du soleil, elle se déploie en libérant de l'oxygène et du chlore.