Cum se numește înălbitor. Var clor, proprietățile fizico-chimice și aplicarea acestuia

Procese în orice industrie, în medicină, în alimentația publică. Și chiar acasă este dificil să menții claritatea cristalului fără utilizarea unor preparate speciale. Cel mai accesibil și cunoscut este clorul. Această substanță otrăvitoare ajută la învingerea bacteriilor și insectelor, ciupercilor și mucegaiului. Prin urmare, o soluție caustică a fost folosită pentru a dezinfecta toate suprafețele pentru o lungă perioadă de timp. Astăzi, în ciuda abundenței de substanțe cu săpun, înălbitorul pentru dezinfecție continuă să fie utilizat pe scară largă. Bun sau rău, să ne dăm seama împreună.

descriere generala

Mulți dintre noi suntem atât de obișnuiți cu mirosul de „Alb” încât nu ne mai putem imagina curățarea fără el. De fapt, înălbitorul pentru dezinfecție a fost utilizat pe scară largă în școli și spitale, grădinițe și case. Este o pulbere albă care este aspră, miros urât dar are proprietăți excelente de albire.

Care este pericolul

Când lucrați cu această substanță, asigurați-vă că utilizați mănuși de cauciuc și o mască. Este capabil să afecteze sistemul respirator, așa că măsurile de siguranță nu trebuie uitate. Înălbitorul pentru dezinfecție este un agent de neînlocuit, dar foarte agresiv. Poate deteriora finisajul, așa că testați mai întâi într-o zonă mică. Dacă după zece minute nici culoarea, nici structura nu s-au schimbat, atunci se poate efectua curățarea.

Încă o dată, vă atragem atenția asupra faptului că înălbitorul pentru dezinfecție nu trebuie folosit fără echipament de protecție. Este toxic sub orice formă. Odată ajuns în organism, poate afecta negativ starea de sănătate. Expunerea la piele este, de asemenea, nedorită; în acest caz, clătiți zona afectată cu apă și consultați un medic, deoarece acest lucru poate duce la o arsură gravă.

Curățenie și protecție împotriva mucegaiului

Soluția de înălbire pentru dezinfecție poate fi de diferite concentrații pentru a satisface nevoi diferite. Foarte des în timp de iarna mucegaiul începe să se adune în colțuri. Acest lucru este valabil mai ales pentru casele private cu încălzire în sobă. Pentru a face față mucegaiului, amestecați 30 de grame de pulbere uscată într-un litru de apă. Acum aveți o soluție funcțională. După renovare, este important să aerisești foarte bine camera. Vaporii corozivi sunt periculoși pentru organism, prin urmare, în timpul curățării, nu ar trebui să existe oameni sau animale în cameră.

Dezinfectare

După ce s-a făcut curățenia generală, este necesar să se păstreze curat. Pentru aceasta se folosește care apoi este divorțat pentru nevoi specifice. Pentru a pregăti concentratul, va trebui să luați 1 kg de înălbitor. Va trebui diluat cu 10 litri de apă, adică într-un raport de 1:10. Acum lăsați-l o zi pentru a obține un precipitat insolubil.

Instructiuni de folosire

Mai sus, ne-am uitat la cum să diluăm înălbitorul pentru dezinfecție. Acum cum să-l folosești. Pentru a spăla podelele și a clăti vasele, utilizați o soluție slabă, 0,5%. Adică, jumătate de litru de concentrat inițial este diluat într-o găleată cu apă. Se folosea în spitale pentru a dezinfecta mâinile. A fost preparat simplu folosind 250 ml de concentrat per găleată de apă. Pentru curățarea podelelor și a aparatelor în încăperile tehnice se foloseste o solutie de 5%. Pentru preparare, luați 5 litri de soluție 10% la 5 litri de apă.

Dacă aveți animale de companie acasă

Înălbitorul este excelent în îndepărtarea petelor de urină și a mirosurilor, dar pentru unele animale, mirosul de înălbitor în sine este un stimulent pentru a reînnoi „etichetele”. Dacă această caracteristică este respectată pentru animalul dvs. de companie, atunci cel mai bine este să schimbați dezinfectantul.

Înălbitor și apă

Până acum, proprietățile bactericide ale acestei substanțe nu au fost depășite de niciun alt agent. Clorarea continuă să fie mijlocul principal de purificare a apei. Această metodă este folosită în utilitățile de apă din oraș, așa se epurează apa din piscine și fântâni. Înălbitorul pentru dezinfecția apei trebuie folosit strict în conformitate cu doza, altfel vei simți un miros neplăcut, apa va irita pielea și va deveni complet nepotrivită pentru băut.

Lucruri de luat în considerare:

• PH-ul apei ar trebui să fie 7,2-7,6. Dacă apa este dură, atunci dizolvarea completă a pulberii sau tabletei va dura foarte mult timp. Prin urmare, vor trebui luate măsuri suplimentare pentru a o atenua.
• Pentru soluție, se recomandă să luați apă rece deoarece cu cât este mai cald, cu atât se poate dizolva mai puțin clor.
• Așteptați cel puțin 20 de ore după utilizarea clorului. În acest timp, va avea loc o reacție completă, iar apa va deveni din nou limpede.

Este destul de dificil să se calculeze doza, deoarece diferiți producători produc produse în concentrații diferite. Trebuie să urmați instrucțiunile. Acasă, „albul” este adesea folosit. Această soluție Consumul este de aproximativ 1 litru la 10 metri cubi. metri.

De asemenea, puțurile trebuie să fie clorurate. Pentru a face acest lucru, utilizați capsule sau soluție 1%. Înălbitorul uscat nu este folosit pentru dezinfecție, deoarece este foarte greu de dozat. Este foarte convenabil să folosiți capsule. Sunt coborâte la o adâncime și schimbate periodic. Această măsură elimină riscul de a dezvolta infecții intestinale sau alte infecții.

Formă tabletă

Astăzi, nimeni nu mai măsoară cu ochiul, toarnă sau toarnă un reactiv în apă. Pentru aceasta, există tablete de clor. Este mult mai bine pentru dezinfecție. Se vinde într-o farmacie și un magazin de hardware. Un remediu popular este Abacteril-Clor. Astfel de fonduri se dizolvă bine în apă și pot fi folosite pentru a pregăti soluții pentru igienizare.

Spre deosebire de clorul pulbere, aici pe ambalaj este indicat precis in ce proportii trebuie puse tabletele in apa. Fiecare dintre ele conține 1,5 g de clor activ. Sunt ambalate în borcane de plastic de 300 de bucăți. Din această cauză, utilizatorii își exprimă uneori nemulțumirea, deoarece este foarte greu să folosești o astfel de sumă pe teritoriul locuinței lor. Pe de altă parte, este un produs neperisabil, poate fi păstrat în siguranță pentru o perioadă lungă de timp.

Cu economii pe termen lung, soluțiile de clor se dovedesc a fi mai puțin active, prin urmare ar trebui să fie pregătite pentru o perioadă de cel mult o săptămână. Pulberea are un miros înțepător și o culoare de alb sau gri... Fără îndoială, soluția conține o gamă largă de utilizări, inclusiv lupta împotriva agenților patogeni. Pudră de albire eficient împotriva virusului imunodeficienței umane, tuberculozei și hepatitei. Înălbitorul este indispensabil pentru văruirea pereților pentru toate tipurile de infecții. despre chitul pereților de sub tapet. Un produs de bună calitate este 25 până la 30% clor activ. Când lucrați cu această soluție, este necesar să protejați sistemul respirator, ochii și derma. Instrucțiunile de utilizare a înălbitorului sunt date în acest articol. Este interesant de știut că fabricarea pudrei de albire din clor a fost inventată de chimistul englez Charles Tennant încă din 1799.

Unde se folosește înălbitor, compoziția și formula acestuia

Varul clor este solutie chimica Calitate superioară , care constă din consistența cristalelor incolore ale sării bazice a hipocloritului de calciu Ca (ClO) 2, varului hidratat Ca (OH) 2 și sării de calciu a acidului clorhidric CaCl2.

Utilizarea înălbitorului sub formă de tablete, lapte, terci pentru dezinfecție

În primul rând, înălbitorul este folosit pentru dezinfecție. În acest scop, se utilizează un preparat de consistență uscată, precum și alte variații ale agentului:

• sub formă de terci (1 proporție de substanță activă la 3 lichide);
• lapte cu clor (1 cotă de var la 9 apă);
• praf de praf (1 parte inalbitor la 2 parti talc);

• tablete de clor în scopul dezinfectării apei.

Înainte de a utiliza compoziția, este necesar să se țină cont de faptul că compoziția de pulbere este activă împotriva unui număr de agenți patogeni ai infecției bacteriene sau a altor microflore patogene numai atunci când este aplicată pe suprafețe umede. Stropirea cu înălbitor pe o suprafață uscată nu are nici cel mai mic sens.

Când se prepară o soluție de înălbitor, trebuie luate măsuri de precauție specifice, deoarece medicamentul ia o substanță destul de corozivă.

Înălbitorul poate dăuna unei persoane, afectând în același timp tegumentul dermatologic, mucoasele și organele interne (în special plămânii atunci când este inhalat). După cum sa menționat anterior, varul stins este folosit în scop de dezinfecție. despre aplicarea acestuia.

Într-un mod similar, o soluție de clor poate fi utilizată pentru procesare:

• suprafete de lucru, pereti si mobilier in absolut toate organizatiile medicale. despre mobilier MDF;
• arbori și arbuști în horticultură;

• transportul necesar pentru transportul animalelor;
• dezinfectarea latrinelor, inclusiv uz casnic;
• ustensile folosite de bolnavii infecţioşi.

Pe baza acestui preparat dezinfectant, se produc următoarele:

• pesticide;

• substanțe dezinfectante;
• detergenți și înălbitori;

• medicamente;

• utilizat în metalurgia neferoasă.

Pentru mai multe informații despre înălbitor, vedeți videoclipul:

Specificul realizării unei compoziții clarificate - cum să diluați și să pregătiți o soluție, instrucțiuni

Pentru dezinfecția acasă, este necesar să se dilueze 10% din compoziția clarificată a medicamentului. Va fi necesar un kilogram dintr-o substanță, care se adaugă la un volum mic de apă temperatura camerei... Toate componentele sunt amestecate cu o spatulă de lemn și completate cu lichid până la dimensiunea de zece litri (trebuie făcută o notă pe recipient în prealabil).

Apoi conținutul este acoperit și lăsat pentru o zi într-o cameră neluminată. Amestecul care rămâne trebuie scurs într-o sticlă închisă la culoare, închisă ermetic cu un capac din scoarță de plută.

Recipientul trebuie să aibă o etichetă cu data pregătirii și numele persoanei responsabile. O compoziție clarificată de 10% dobândită într-un mod similar poate fi păstrată timp de cel mult 6 zile.

Pentru a pregăti soluțiile de lucru, cantitatea necesară dintr-o soluție de 10% este diluată cu apă.

Cum se diluează chitul. De exemplu, pentru a face o soluție de 0,2%, luați 200 de mililitri de soluție de înălbitor 10% și amestecați cu 10 litri de apă. Soluțiile de lucru de înălbitor sunt folosite pe tot parcursul zilei sau în schimb.

Schema de gătit

Astfel, prepararea soluției este următoarea:

• 0,2% din compoziția substanței este necesară pentru distrugerea agenților patogeni boli infecțioase pe inventar;
• de la 0,2 la 0,5% și, dacă este necesar, un procent mai mare din medicamentul necesar pentru echipamentele de procesare;
• 1% din compoziție pentru eliminarea agenților patogeni ai bolilor infecțioase de pe podea, pereți, uși. despre chit pe podea de lemn;

• 2% pregătire pentru unelte de curățare, interiorul mașinilor. despre cât se usucă chit auto;

• despre mobilier de baie din mdf.

Pulberea conține aproximativ 28% clor activ. Calitățile dezinfectante ale unei substanțe chimice pot fi îmbunătățite prin adăugarea unui activator specializat, care poate fi o soluție apoasă de hidroxid de amoniu.

Substanța preparată este unul dintre cele mai eficiente preparate bactericide și, prin urmare, cel mai solicitat.

Procentul compoziției - cum să diluați și să utilizați amestecul pentru procesare

Procentul de substanță de lucru: 0,5%, 1%, 3%, 5%. Cantitate de 10% soluție stoc limpezită de înălbitor în litri: 0,5, 1, 3, 5. Volumul de apă în litri: 9,5, 9, 7, 5

Note de siguranță

După gradul de influență asupra organismului, clorul are un efect toxic. A cumpăra înălbitor înseamnă a avea grijă de transportul și conservarea sa exactă cu toată seriozitatea.

Principalul lucru de reținut aici este că produsele industriei chimice sunt considerate un agent oxidant puternic (nu sunt inflamabile singure) și, intrând în contact cu alte soluții organice, pot provoca aprinderea lor.

Trebuie să știți că instrucțiunile de utilizare a varului hidratat sunt considerate un pas important înainte de a începe procedurile de dezinfectare. formula sa. Atunci când se lucrează cu această substanță, este necesar să se folosească echipament individual de protecție: mănuși, aparate respiratorii, ochelari speciali și șorțuri cauciucate.

Toxicitate

Este necesar să achiziționați produse chimice după ce consumatorul s-a familiarizat cu toate recomandările necesare pentru utilizarea medicamentului. Posibilele consecințe ale utilizării greșite sau contactului direct cu suprafețele dermatologice și prin inhalarea unei substanțe corozive nu trebuie trecute cu vederea.

Odată pe piele și mucoase, apar dureri neplăcute, umflături și ulcere superficiale de diferite dimensiuni.

Dacă este inhalată, substanța provoacă dificultăți de respirație, dificultăți de respirație și dureri în gât.

De asemenea, există lăcrimare, durere în abdomen, greață și îngălbenire a dermei. Mai întâi trebuie să clătiți imediat cantitate mare udați întreaga soluție din organism, inclusiv ochii și rinofaringele. Apoi, victima trebuie scoasă afară și i se ia lapte până la sosirea personalului medical.

Depozitarea și termenul de valabilitate al soluției de clor

Substanța trebuie lăsată la îndemâna copilului și a animalelor. Ambalajul conține întotdeauna informații cu numele medicamentului și data de expirare. Saci de depozitare polietilenă folosită și închisă.

Principalele condiții de economisire sunt:

• spatii de depozitare fara incalzire;
• protecție împotriva luminii;
• ventilație regulată;
• podelele sunt asfaltate, așezate cu cărămizi sau beton.

Otrăvire

Intoxicarea poate duce la pierderea completă a cunoştinţei sau chiar la moartea victimei.

Atunci când interacționați cu acest element, principalul lucru este să fiți extrem de atenți și să citiți cu scrupulozitate instrucțiunile de utilizare a înălbitorului.

Intoxicarea cu înălbitor este posibilă în 2 moduri: cu inhalarea intensă a vaporilor medicamentului și pătrunderea elementelor toxice în organism prin piele sau tractul gastrointestinal.

Otrăvirea cu înălbitor este probabilă în următoarele variante:

• predominarea numărului maxim posibil substanță otrăvitoare in apa;
• atunci când este utilizat în încăperi închise, neaerisite;
• ignorând recomandările pentru fabricarea soluţiilor. proporții de mortar de ciment-var pentru ipsos;
• vizitarea piscinelor cu o valoare crescută a medicamentelor;
• apariția problemelor în producție;
• lipsa echipamentului de protectie.

Intoxicaţie

Sunt subliniate 4 niveluri de intoxicație în legătură cu severitatea stării unei persoane. Primul nivel este caracterizat de un gât de gât. din cauza afectarii stratului mucos al tractului respirator. Există o lacrimare puternică, tuse, o senzație de aromă de clor, chiar și în aer curat.

Nu este necesar un tratament pentru o astfel de afecțiune cu intoxicație, deoarece după o anumită perioadă totul dispare de la sine. Al doilea nivel de severitate conține următoarele proprietăți - persoana începe să se sufoce, sunt afectiuni in zona cufăr, furnicături brusce în ochi.

În această stare, este imediat necesar să solicitați ajutor medical. În caz contrar, există o amenințare de dezvoltare a edemului organelor respiratorii.

Al treilea nivel este o formă severă de intoxicație, care se formează sub influența prezenței pe termen lung a unei persoane într-o cameră cu un medicament otrăvitor.

Respirația grea se poate opri în cele din urmă dacă leșini. Apar și spasme musculare și crampe. Venele de la gât sunt foarte întinse. Victima trebuie dusă imediat la unitatea de terapie intensivă prin conectarea pacientului la un ventilator.

Al patrulea nivel este o etapă care curge rapid.În cazul acordării de asistență în timp util victimei, aceasta nu va oferi nici cea mai mică schimbare pozitivă, ci va duce la moarte doar în câteva minute.

Primul ajutor pentru otrăvirea cu înălbitor

Dacă o persoană a primit otrăvire cu clor, atunci trebuie să știți mai întâi ce să faceți. Cu primul ajutor corect oferit, este posibil să excludeți multe consecințe periculoase.

Când intoxicația a avut loc în stadiul mediu și dureros, în acest caz, inițial este necesar să se ia măsuri pentru a elimina contactul victimei cu elementul de clor și solicitați ajutor medical cât mai curând posibil.

Primul ajutor conține următoarele recomandări:

• persoana care acordă asistență trebuie să se protejeze cu un bandaj pentru a nu înghiți vapori nocivi;
• garanta victimei furnizarea de aer curat. Dar, dacă nivelul de intoxicație este mai mare decât al doilea, acest lucru nu va ajuta;
• la contactul cu soluția în tractul digestiv, asigurați-i persoanei cu multă băutură precum și să provoace un reflex de gag. Apoi, trebuie să beți pastile de medicament care acționează ca un absorbant puternic;
• ca urmare a leziunilor oculare, spălați-i cu o soluție slabă de sifon;
• dacă medicamentul intră în cavitatea bucală, clătiți bine cu o substanță de sifon, trasând această compoziție prin căile nazale;
• când există o durere în gât și o tuse intensă, este necesar să folosiți pastile pentru tuse timp de 3 zile;
• în caz de pierdere a cunoștinței, este necesar să aduceți amoniac și să încercați să aduceți victima în fire, iar dacă respirația se oprește, încercați să efectuați un proces artificial gură la gură;
• la otrăvirea celui de-al doilea și al treilea nivel și la un copil trebuie sa suni urgent asistenta medicala , cât mai repede posibil.

Mai cunoscut la noi ca clor, este un produs care se obtine prin interactiunea hidroxidului de calciu cu clorul liber. Cea mai cunoscută proprietate a înălbitorului este dezinfectantul. Doar o soluție de clor este capabilă să omoare unele bacterii și viruși. Este eficient chiar și împotriva infecției cu HIV, tuberculozei și hepatitei virale! Aceste proprietăți ale înălbitorului sunt utilizate pe scară largă aproape peste tot:

• pentru prelucrarea și dezinfecția echipamentelor și instrumentelor (în saloanele de coafură, saloanele de înfrumusețare etc.);
• produse din sticla;
• produse și suprafețe din plastic;
• lenjerie de corp și lenjerie de pat, precum și îmbrăcăminte de lucru;
• produse din cauciuc;
• bucate;
• mobilier și articole de interior;
• jucării pentru copii, în special în instituțiile de învățământ preșcolar;
• diferite suprafețe ale spațiilor (pardoseli, băi, panouri etc.).

Nu ai putut să nu observi că instituțiile medicale folosesc soluții de înălbitor aproape peste tot. Fiecare persoană asociază mirosul de înălbitor cu un spital! Această stare de fapt este destul de justificată, deoarece clorul este singura soluție care este capabilă să dezinfecteze absolut orice material biologic sau deșeuri ale corpului.

Indiferent ce spun producătorii de diverși dezinfectanți care nu conțin clor, doar această substanță este capabilă să protejeze suprafețele de diferiți agenți patogeni pentru o lungă perioadă de timp. Atunci când interacționează cu dioxidul de carbon, înălbitorul eliberează clor liber, care oferă un efect dezinfectant prelungit. Astfel, suprafețele tratate rămân relativ sterile pentru o perioadă destul de lungă.

Ce soluții de clor se folosesc pentru dezinfecție și cum să le prepari corect?

Pentru utilizare de dezinfectare:

• înălbitor uscat;
• înălbitor, care se obține prin amestecarea a 3 părți de apă și 1 parte de înălbitor;
• pulbere, care constă din talc și înălbitor într-un raport de 1: 2;
• tablete speciale pentru dezinfectarea apei;
• lapte clor-var (clor + apă în raport de 1: 9).

Înălbitorul uscat este utilizat pentru tratarea gropilor și în instituțiile medicale, pentru dezinfecția lichidelor materiale biologice(sputa, sânge, puroi, urină etc.). Pentru a prepara o soluție de clor 10%, care se numește în mod obișnuit lichior-mamă, într-un volum de 10 litri, aveți nevoie de:

1. luați 1 kg de înălbitor și amestecați-l cu 2-3 litri de apă;
2. se amestecă bine cu o spatulă de lemn până se formează o suspensie omogenă;
3. aduceti volumul la 10 litri prin completare suma necesară apă;
4. închideți bine capacul și puneți-l într-un loc uscat și întunecat;
5. se amestecă constant în primele 3-4 ore;
6. după 1 zi, suspensia se filtrează prin mai multe straturi de tifon, în timp ce pe fundul recipientului rămâne un sediment de cloro-var.

O astfel de soluție este depozitată într-o cameră întunecată, răcoroasă, bine ventilată. O astfel de soluție își păstrează proprietățile de dezinfectare până la 10 zile. Pentru a pregăti o soluție pentru dezinfecție, amestecați lichiorul mumă cu apă într-un raport de 1: 3.

Proprietățile dezinfectante ale clorului pot fi îmbunătățite prin adăugarea unui activator special, care poate fi o soluție. amoniac... O astfel de soluție are proprietăți bactericide mai bune, ceea ce înseamnă că este mai eficientă.

Dacă aveți nevoie de comerț cu ridicata, atunci îl puteți comanda cu ușurință pe site-ul Companiei de Comerț „Promoție”, care vă poate oferi orice volume de care aveți nevoie. Politica de prețuri a companiei este foarte democratică, iar prețurile vă vor surprinde plăcut.

Primirea:

Primit prin interacțiunea clorului cu varul stins (hidroxid de calciu).

Proprietăți chimice:

În aer, înălbitorul se descompune încet conform următoarei scheme:

Descompunere termică

Aplicație: Folosit pe scară largă pentru albire și dezinfecție.

6. Acizi halogenați oxigenați. Modificări ale rezistenței și capacității lor oxidative. Săruri ale acizilor care conțin oxigen. Aplicație.

7. Caracteristici generale ale subgrupului de oxigen.

Subgrupul de oxigen, sau calcogene, este al 6-lea grup al D.I. Mendelev.

De sus în jos, cu o creștere a nivelului energetic extern, fizic și Proprietăți chimice calcogene: raza atomului elementelor crește, energia de ionizare și afinitatea electronică, precum și electronegativitatea scad; proprietățile nemetalice scad, cele metalice cresc (oxigenul, sulful, seleniul, telurul sunt nemetale), poloniul are un luciu metalic și conductivitate electrică. Compușii cu hidrogen ai calcogenelor corespund formulei: H2R: H2O, H2S, H2Sе, H2Те - hidrogen cal.

8. Apa. Proprietati fizice si chimice. Apa ca solvent. Rolul biologic al apei.

Proprietăți fizice: apa este un lichid incolor, insipid și inodor, densitate - 1 g / cm3; punctul de îngheț - 0 ° C (gheață), punctul de fierbere - 100 ° C (abur). La 100 ° C și presiune normală, legăturile de hidrogen sunt rupte și apa se transformă într-o stare gazoasă - abur. Apa are căldură și conductivitate electrică slabe, dar solubilitate bună.

Proprietăți chimice: apa se disociază ușor:

În prezența apei, sărurile sunt hidrolizate - descompunerea lor cu apă cu formarea unui electrolit slab:

Interacționează cu mulți oxizi de bază, metale:

Cu oxizi acizi:

Apa este superba solvent pentru substanțele polare. Acestea includ compuși ionici, cum ar fi sărurile, în care particulele încărcate (ionii) se disociază în apă atunci când substanța este dizolvată, precum și unii compuși neionici, cum ar fi zaharurile și alcoolii simpli, în care grupele încărcate (polare) (- OH) sunt prezente în moleculă...

Rolul biologic al apei:

Apa joacă un rol unic ca substanță care determină posibilitatea existenței și însăși viața tuturor creaturilor de pe Pământ. Joacă rolul unui solvent universal în care au loc principalele procese biochimice ale organismelor vii. Unicitatea apei este că dizolvă destul de bine atât substanțele organice, cât și cele anorganice, oferind un debit mare reacții chimiceși în același timp - o complexitate suficientă a compușilor complecși rezultați. Datorită legăturilor de hidrogen, apa rămâne lichidă într-o gamă largă de temperaturi și tocmai în cea care este larg reprezentată pe planeta Pământ în prezent.

9. Hidrogen sulfurat, producție și proprietăți. Acid sulfurat de hidrogen. Constantele 1 și 2 de disociere. Rolul în procesele redox. Săruri de hidrogen sulfurat.

Primirea: 1) sinteza directă din elemente, la o temperatură de 600 ° C; 2) expunerea la sulfuri de sodiu și fier cu acid clorhidric.

10. Acid sulfuric. Rolul în procesele redox. Săruri de acid sulfuric. Aplicație.

Oxidul de SO 2 și acidul sulfuric prezintă numai proprietăți oxidante, care se datorează stării de oxidare cele mai înalte a sulfului (+6)

11. Compuși ai sulfului în stare de oxidare +4. Rol în procesele redox (exemple). Aplicație.

12. caracteristici generale subgrupe de azot.

Ele pot prezenta stări de oxidare de la -3 la +5 în compuși.

13. Amoniac. Obținere, proprietăți chimice, aplicare.

14. Acid azotic. Proprietăți chimice. Interacțiunea cu metalele. Nitrați. Detectare.

Detectare:

Lichidul de testat și pilitura de cupru se pun într-un balon conectat la un frigider, al cărui capăt este scufundat într-un balon cu apă. Balonul este încălzit într-o baie de ulei mineral sau într-o baie de nisip și lichidul este evaporat până aproape de uscare. Cu o concentrație suficientă de acid azotic, se reduce cu cupru la oxid azotic, care formează dioxid de azot cu oxigenul atmosferic (vapori portocalii). Acesta din urmă, dizolvându-se în apă, dă acizi nitric și azotic, care sunt detectați prin reacții chimice:

3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Acidul azot și sărurile sale. Rolul în procesele redox. Aplicație.

HNO 2. Sărurile acidului azot (nitriți) se obțin prin reducerea nitraților:

NaNO2 + HCI = NaCI + HNO2.

Acidul azot prezintă atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. Sub acțiunea oxidanților mai puternici (Н2О2, KMnO4), se oxidează la HNO3:

2HNO2 + 2HI → 2NO + I2↓ + 2H2O;

5HNO2 + 2HMn04 → 2Mn (NO3)2 + HNO3 + 3H20;

HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + 2HCl.

16. Rolul biologic al azotului și fosforului. Aplicație.

Azotul face parte din clorofilă, hemoglobină etc.

Fosforul este prezent în celulele vii sub formă de acizi orto- și pirofosforici, face parte din nucleotide, acizi nucleici, fosfoproteine, fosfolipide, coenzime și enzime. Oasele umane sunt compuse din hidroxilapatită 3Ca3 (PO4) 3 · Ca (OH) 2. Smalțul dinților conține fluorapatită.

17. Arsenul și compușii săi. Detectare. Impact asupra unui organism viu. Aplicație.

Dintre compușii anorganici de arsenic, anhidrida arsenosă poate fi utilizată în medicină pentru prepararea pastilelor și în practica stomatologică sub formă de pastă ca medicament necrozant.

18. Caracteristici generale ale elementelor subgrupului de carbon. Impact asupra unui organism viu.

Aplicație.

Ciclul carbonului în natură include ciclul biologic, eliberarea de CO 2 (=> fotosinteză).

Compușii de siliciu sunt relativ netoxici. Dar este foarte periculos să inhalați particule foarte dispersate atât de silicați, cât și de dioxid de siliciu, ajungând în plămâni, cristalizându-se în ei, iar cristalele rezultate distrug țesutul pulmonar și provoacă o boală gravă - silicoza.

Cantitățile mici de germaniu nu au efect fiziologic asupra plantelor, dar sunt toxice în cantități mari. Germaniul este netoxic pentru mucegaiuri.

Staniul face parte din enzima gastrică gastrină.

Plumbul și compușii săi sunt toxici. Odată ajuns în organism, plumbul se acumulează în oase, provocând distrugerea acestora.

Plumbul nu a fost utilizat pe scară largă în medicină din cauza toxicității sale ridicate. Folosit numai Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O, sau apă cu plumb, pentru loțiuni de la abraziune

În prezent, staniul nu este folosit în medicină.

19. Compuși ai carbonului oxigenat. Cianuri.

20. Structura de siliciu a atomului. Cei mai importanți compuși, proprietățile lor, aplicare.

21. Caracteristici generale ale elementelor grupei III a subgrupului principal. Aplicație.

22. Bor. Structura atomică, valență. Cele mai importante conexiuni. Aplicație

B +5) 2) 3. Valenta este 4.

23. Aluminiul și compușii săi. Aplicație.

Când interacționează cu alcalii puternici, corespunzătoare

aluminati:

NaOH + Al (OH)3 = Na

Formează săruri cu acizii Al (OH) 3

Halogenurile de aluminiu în condiții normale sunt cristaline incolore

substante. În seria de halogenuri de aluminiu, AlF3 diferă foarte mult în proprietăți

de la omologii lor

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Compușii de aluminiu cu clor, brom și iod sunt fuzibili, extrem de

reactiv și bine solubil nu numai în apă, ci și în multe

solventi organici

AlCl3, AlBr3 și AlI3 fumează în aer umed (datorită hidrolizei

Este utilizat pe scară largă ca material de construcție. Este utilizat pe scară largă în tehnologia criogenică. Material pentru realizarea oglinzilor. În producția de materiale de construcție ca agent de formare a gazelor. Acetatul de aluminiu (folosit cel puțin în 2003) este un antiinflamator antiseptic, astringent și topic.

24. Caracteristici generale ale elementelor subgrupului principal al grupei II. Aplicație.

Subgrupul principal al grupului II Tabelul periodic elementele sunt beriliu Be, magneziu Mg, calciu Ca, stronțiu Sr, bariu Ba și radiu Ra.

Atomii acestor elemente au doi electroni s la nivelul electronic exterior. În chimie. În reacții, atomii elementelor subgrupului renunță ușor la ambii electroni ai nivelului energetic extern și formează compuși în care starea de oxidare a elementului este +2. Toate elementele acestui subgrup aparțin metalelor. Calciul, stronțiul, bariul și radiul sunt numite metale alcalino-pământoase.

Beriliul metalic este folosit la fabricarea ferestrelor pentru instalațiile cu raze X, deoarece absoarbe razele X de 17 ori mai slab decât aluminiul. Azotatul de stronțiu este folosit în pirotehnică, în timp ce carbonatul și oxidul său sunt folosiți în industria zahărului. Hidroxidul și clorura de bariu sunt utilizate în practica de laborator, peroxidul de bariu - pentru producerea de peroxid de hidrogen, nitrat și clorat - în pirotehnică, sulfat de bariu - în examinarea cu raze X a organelor digestive. Compușii de bariu sunt otrăvitori. Sărurile de radiu sunt folosite în scopuri de cercetare, precum și pentru obținerea radonului, care are proprietăți curative.

25. Duritatea apei și modalități de a o elimina.

Duritatea apei este o proprietate a apei (nu spălați, dați calcar în abur

cazane), asociate cu conținutul de compuși solubili de calciu din acesta și

magneziu, acesta este un parametru care arată conținutul de cationi de calciu și magneziu în

Există două tipuri de rigiditate: temporară și permanentă.

Pentru a scăpa de rigiditatea temporară, trebuie doar să fierbeți

apă. Când se fierbe apa, anionii de hidrocarbonat reacţionează cu

cationi și formează foarte puține săruri carbonatice solubile cu ei,

care precipită.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2 ^

Din punct de vedere al chimiei, este foarte ușor să faci față consecinței durității constante a apei - scară, din punct de vedere al chimiei. Este necesar să se acționeze asupra sării unui acid slab cu un acid

mai puternica. Acesta din urmă ia locul cărbunelui, care, fiind

instabil, se descompune în apă și dioxid de carbon. Cantarul poate contine

includ silicați, sulfați și fosfați. Dar dacă distrugi carbonatul

„Schelet”, atunci aceste conexiuni nu vor rămâne la suprafață.

26. Metale alcaline. Modificarea potențialului de ionizare. Rolul în procesele redox. Cei mai importanți compuși, rol biologic, aplicare.

Acestea sunt elementele grupei I din tabelul periodic. elemente chimice: litiu Li, sodiu Na, potasiu K, rubidiu Rb, cesiu Cs si franciu Fr. Când metalele alcaline sunt dizolvate în apă, se formează hidroxizi solubili numiți alcaline.

Energia de ionizare - un fel de energie de legare sau, așa cum se numește uneori, primul potențial de ionizare, este cea mai mică energie necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom liber în starea sa de cea mai joasă energie (fond) până la infinit.

Toate metalele alcaline au proprietăți reducătoare.

Hidroxizi (Pentru a obține hidroxizi ai metalelor alcaline se folosesc în principal metode electrolitice), Carbonați (Un produs important care conține un metal alcalin este soda Na2CO3. Principala cantitate de sodă din lume este produsă conform metodei Solvay, propusă la începutul secolul 20. Esența metodei este următoarea: o soluție apoasă de NaCl, la care se adaugă amoniac, este saturată cu dioxid de carbon la o temperatură de 26 - 30 ° C. Acesta formează un bicarbonat de sodiu ușor solubil, numit coacere. sifon).

În funcție de conținutul din corpul uman, sodiul (0,08%) și potasiul (0,23%) sunt macronutrienți, restul sunt litiu (10 -4%), rubidiu (10-5%) și cesiu (10-4%) - microelemente. Metalele alcaline sub formă de diferiți compuși se găsesc în țesuturile animalelor și ale oamenilor. Sodiul și potasiul sunt elemente vitale care sunt prezente în mod constant în organism și participă la metabolism. Litiul, rubidiul, cesiul sunt de asemenea prezente în mod constant în organism, dar rolul lor fiziologic și biochimic este puțin înțeles.

Litiul este utilizat în aliaje ușoare speciale; derivații de organolitiu sunt utilizați pe scară largă în sinteza diferitelor clase de compuși organici. Sodiul este folosit în metalotermie. Sodiul metalic și aliajul său lichid cu potasiu sunt utilizate în sinteza organică. Amalgamul de sodiu este adesea folosit ca agent reducător. Metale alcaline grele aplicatie tehnica găsește doar cesiu, care, datorită potențialului său scăzut de ionizare, este folosit pentru a crea straturi fotosensibile în fotocelulele de vid.

27. Crom. Structura atomului. Posibile stări de oxidare. Proprietăți acido-bazice. Aplicație.

Cr +24) 2) 8) 13) 1

Cromul se caracterizează prin stări de oxidare +2, +3 și +6.

Odată cu creșterea stării de oxidare, proprietățile acide și oxidante cresc. Derivații de crom Cr2 + sunt agenți reducători foarte puternici. Ionul Cr2 + se formează în prima etapă a dizolvării Cromului în acizi sau în timpul reducerii Cr3 + într-o soluție acidă cu zinc. Hidratul de protoxid de azot Cr (OH) 2 trece în Cr2O3 la deshidratare. Compușii Cr3 + sunt stabili în aer. Pot fi atât agenți reducători, cât și oxidanți. Cr3 + poate fi redus într-o soluție acidă cu zinc la Cr2 + sau oxidat într-o soluție alcalină la CrO42- cu brom și alți agenți oxidanți. Hidroxidul Сr (ОН) 3 (sau mai degrabă Сr2О3 · nН2О) este un compus amfoter care formează săruri cu cationul Сr3 + sau săruri ale acidului cromos НСrО2 - cromiți (de exemplu, КСrО2, NaCrO2). Compușii Cr6 +: anhidrida cromică CrO3, acizii cromici și sărurile acestora, dintre care cei mai importanți sunt cromații și dicromații - săruri puternic oxidante.

Este folosit ca acoperiri galvanizate frumoase și rezistente la uzură (cromare). Cromul este utilizat pentru producerea aliajelor: crom-30 și crom-90, indispensabile pentru producerea duzelor puternice pentru torțe cu plasmă și în industria aerospațială.

28. Proprietățile redox ale compușilor cromului cu diferite stări de oxidare.

Cromul este inactiv din punct de vedere chimic. În condiții normale, reacționează doar cu fluorul (din nemetale) pentru a forma un amestec de fluoruri.

Cromati si bicromati

Cromații se formează prin interacțiunea CrO3 sau soluțiile de acizi cromici cu alcalii:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Dicromații se obțin prin acțiunea asupra cromaților acizi:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Compușii cromului sunt caracterizați prin reacții redox.

Compușii cromului (II) sunt agenți reducători puternici, se oxidează ușor

4 (5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC1h + 2H2O

Proprietățile reducătoare sunt caracteristice compușilor de crom (!!!). Sub acțiunea oxidanților, aceștia trec:

în cromați - într-un mediu alcalin,

în dicromaţi – în mediu acid.

29. Amfoteritatea hidroxidului de crom (III). Cromiții, proprietățile lor reducătoare.

Cr (OH) 3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Cromații (III) (denumirea veche cromite).

Proprietățile reducătoare sunt caracteristice compușilor de crom. Sub acțiunea oxidanților, aceștia trec:

în cromați - într-un mediu alcalin,

în dicromaţi – în mediu acid.

2Na3 [Cr (OH) 6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8Н2О

5Cr2 (SO4) 3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Sărurile acidului cromic într-un mediu acid sunt agenți oxidanți puternici:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H2O

30. Acizii cromici și dicromici, sărurile lor, rol în reacțiile redox.

Acid cromic H2CrO4, acid dicromic H2Cr2O7

Săruri - cromați și dicromați

Compușii cromului (III) într-un mediu alcalin joacă rolul de agenți reducători. Sub acțiunea diverșilor oxidanți - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4 etc. - se transformă în compuși de crom (IV) - cromați

Agenții oxidanți puternici, cum ar fi KMnO4, (NH4) 2S2O8 într-un mediu acid transformă compușii Cr (III) în dicromați:

Astfel, proprietățile de oxidare sunt îmbunătățite în mod constant cu o schimbare a stărilor de oxidare din seria: Cr2 + Cr3 + Cr6 +. Compușii Cr (II) sunt agenți reducători puternici, ușor de oxidat, transformându-se în compuși de crom. (III). Compușii de crom (VI) sunt oxidanți puternici, ușor de redus la compuși de crom (III). Compușii cu o stare de oxidare intermediară, adică compușii de crom (III), pot prezenta proprietăți oxidante atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, trec în compușii de crom (II) și când interacționează cu agenți oxidanți puternici (de exemplu, brom, KMnO4), prezintă proprietăți reducătoare, transformându-se în compuși de crom (VI).

31. Mangan. Structura atomului. Posibile stări de oxidare. Proprietăți acido-bazice.

Diagrama structurii atomice: Mn +25) 2) 8) 13) 2.

Stări tipice de oxidare ale manganului: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 nu sunt foarte tipice)

-

32. Proprietăţile redox ale compuşilor de mangan în funcţie de starea de oxidare.

Manganul - un element din grupa VIIB (7) are o configurație de valență de 3 d 54s 2. În conexiuni

manganul prezintă stări de oxidare de la 0 la +7, dintre care cele mai stabile sunt +2, +4, +6 și +7.

Compușii de mangan (II) prezintă proprietăți reducătoare în reacții, atât în ​​​​acide, cât și

mediu alcalin:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb (NO3) 3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn (OH) 4 ↓ + Na2SO4

Precipitatul de MnS este oxidat la starea în aer:

MnS + O2 + 2H2O = Mn (OH) 4 ↓ + S ↓

Compușii de mangan (IV) pot acționa atât ca agent oxidant, cât și ca

reductor. Manganul (IV) prezintă proprietăți reducătoare, de exemplu, când

obținerea permanganatului de potasiu prin topirea sării lui Berthollet cu oxid de mangan (IV) și

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Un exemplu de proprietăți oxidante ale compușilor de mangan (IV) este reacția dioxidului

mangan cu sulfat de fier (II):

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + 2H2O

Compușii de mangan (VI) au proprietăți oxidante, dar atunci când sunt expuși la mai mult

oxidanții puternici pot acționa și ca agent reducător:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2 ↓ + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Compușii de mangan (VII), sărurile acidului de mangan, permanganații sunt unele dintre ele

cei mai puternici agenți oxidanți. În funcție de pH-ul mediului, ionul de permanganat este redus

în diferite grade:

Mediu acid: MnO4 + 8H + 5е → Mn2 + 4H20

Mediu neutru: MnO4 + 2H2O + 3е → MnO2 + 4OH

Mediu alcalin: MnO4 + 1е → MnO42

33. Comportarea permanganatului de potasiu în diferite medii (exemple). Aplicație.

Este un agent oxidant puternic. În funcție de pH-ul soluției, acesta oxidează diverse substanțe, reducând la compuși de mangan cu diferite stări de oxidare. Într-un mediu acid - până la compuși de mangan (II), într-un neutru - până la compuși de mangan (IV), într-un puternic alcalin - până la compuși de mangan (VI).

Mai jos sunt date exemple de reacții (de exemplu, interacțiunea cu sulfitul de potasiu:

în mediu acid: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

în mediu neutru: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

în mediu alcalin: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

S-au găsit soluții diluate (aproximativ 0,1%) de permanganat de potasiu cea mai largă aplicațieîn medicină ca antiseptic, pentru gargară, spălarea rănilor, tratarea arsurilor. O soluție diluată este utilizată ca emetic pentru administrarea orală pentru unele intoxicații.

34. Caracteristici generale ale triadei de fier. Rolul într-un organism viu.

Elementele triadei de fier (fier, cobalt, nichel) se află în subgrupul lateral al grupului VIII. Atomii elementelor triadei fierului au câte 2 electroni la nivelul energiei externe, la care renunță în reacții chimice. În compușii lor stabili, aceste elemente prezintă stări de oxidare +2, +3. Formează oxizi de compoziție RO și R2O3. Acestea corespund hidroxizilor din compoziția ROH) 2 și R (OH) 3.

În stare normală, fierul, cobaltul, nichelul sunt metale grele, alb-argintii, cu temperaturi ridicate. Toate aceste metale au proprietăți mecanice excelente.

În organismele vii, fierul este un oligoelement important care catalizează procesele de schimb de oxigen (respirație). Corpul unui adult conține aproximativ 3,5 grame de fier (aproximativ, catalizand procesele de respirație în celule. Deficiența de fier se manifestă ca o boală a organismului (cloroză la plante și anemie la animale).

Cobaltul este implicat în procesele enzimatice de fixare a azotului atmosferic de către bacteriile nodulare. Persoana medie (greutate corporală 70 kg) conține aproximativ 14 mg de cobalt.

Nichelul este unul dintre oligoelementele necesare pentru dezvoltarea normală a organismelor vii. Cu toate acestea, se știe puțin despre rolul său în organismele vii. Se știe că nichelul participă la reacțiile enzimatice la animale și plante. La animale, se acumulează în țesuturile keratinizate, în special în pene.

35. Fier, structură atomică, stare de oxidare. Modificări ale proprietăților compușilor cu o modificare a stării de oxidare a fierului. Rolul într-un organism viu. Aplicație.

Diagrama structurii atomice: Fe +26) 2) 8) 14) 2.

Fierul se caracterizează prin stările de oxidare ale fierului - +2 și +3, mai rar - +6. (oxidul și hidroxidul corespunzător nu există în formă liberă). Ferratele sunt cei mai puternici agenți oxidanți.

Compuși de fier (II) - proprietăți reducătoare. Compușii de fier (III) prezintă proprietăți amfotere.

În organismele vii, fierul este un oligoelement important care catalizează procesele de schimb de oxigen (respirație). Corpul unui adult conține aproximativ 3,5 grame de fier (aproximativ 0,02%), dintre care 78% sunt principalul element activ al hemoglobinei din sânge, restul face parte din enzime. Carenta de fier se manifesta ca o boala a organismului (cloroza la plante si anemie la animale).

Fierul este unul dintre cele mai utilizate metale, reprezentând până la 95% din producția metalurgică mondială. Fierul poate face parte din aliaje pe bază de alte metale - de exemplu, nichel. Proprietățile feromagnetice unice ale unui număr de aliaje pe bază de fier contribuie la utilizarea lor pe scară largă în inginerie electrică pentru miezurile magnetice ale transformatoarelor și motoarelor electrice. Sulfatul feros (sulfatul feros) amestecat cu sulfatul de cupru este folosit pentru combaterea ciupercilor dăunătoare în grădinărit și construcții. Fierul este folosit ca anod în bateriile fier-nichel, bateriile fier-aer.

Înălbitorul se mai numește și înălbitor sau hipoclorit de calciu. Deși acest din urmă nume nu este în întregime corect, din moment ce Această substanță este un amestec complex și conține nu numai hipoclorit (Ca (ClO) 2), ci și oxiclorură (CaClO), clorură (CaCl2) și hidroxid de calciu (Ca (OH) 2). De asemenea (III) poate fi prezent ca o impuritate, care conferă o culoare gălbuie. În condiții normale, acest compus are un miros puternic de clor și este cel mai adesea de culoare albă. Doar hipoclorura de calciu se dizolvă în apă, în timp ce clorul este eliberat în atmosferă, iar restul componentelor amestecului formează un precipitat gros - o suspensie.

Când este expus la lumina directă a soarelui, varul clor eliberează oxigen, iar atunci când este încălzit, se descompune odată cu degajarea de căldură, ceea ce poate duce la o explozie. Prin urmare, această substanță trebuie depozitată în zone întunecate, răcoroase (neîncălzite) și ventilate. Când lucrați cu înălbitor, este necesar să folosiți echipament de protecție pentru piele, organe respiratorii, în special la întreprinderi pentru producerea și transportul acestuia.

Din punct de vedere al chimiei, substanța înălbitor, a cărei formulă este scrisă CaCl (OCl), se referă la mixt, i.e. conţine doi anioni.

Această substanță se obține în producție prin clorurare.Prin acest proces tehnologic se obține înălbitor de trei grade - 26, 32 și 35% clor activ (cantitatea de clor pur eliberată atunci când acest amestec este expus la acizi HCl sau H2SO4). Unul dintre dezavantajele acestei substanțe este că pierde clorul activ în timpul depozitării cu 5-10% pe an. Ei încearcă să combată acest lucru prin eliberarea unui produs de stabilitate crescută, trecând clorul sub formă de gaz printr-o suspensie de Ca (OH) 2 . Clorul activ din compusul astfel obținut este de 45-70%. De asemenea, dezavantajul acestei substanțe este că corodează metalul și corodează. Prin urmare, este depozitată în recipiente din lemn, recipiente de plastic sau pungi.

Înălbitorul prezintă proprietăți bactericide și sporicide, care sunt determinate de prezența acidului hipocloros și a oxigenului în soluție. Datorită acestui fapt, este utilizat în mod activ în epurarea apelor uzate din diverse ape uzate și de către instituțiile medicale ca dezinfectant (sunt tratate suprafețele, locurile publice). De asemenea, este folosit ca agent de albire în producția de textile, celuloză și hârtie.

Astfel, înălbitorul este un amestec complex, care este o substanță destul de activă din punct de vedere chimic și prezintă proprietățile unui agent oxidant puternic. În soluții apoase, se hidrolizează, formând acid hipocloros (HClO). Când temperatura crește (se încălzește) și sub influența razelor solare, aceasta se desfășoară, eliberând oxigen și clor.