Le travail se compose de deux parties :
- partie 1 - tâches à réponse courte (26 - niveau de base, 9 augmenté),
- partie 2 - tâches avec réponse détaillée (5 tâches de haut niveau).
Le nombre maximum de points primaires reste le même : 64.
Cependant, quelques modifications seront apportées.:

1. Dans les tâches du niveau de difficulté de base(ancienne partie A) comprendra :
a) 3 tâches (6,11,18) à choix multiples (3 sur 6, 2 sur 5)
b) 3 tâches à réponse ouverte (problèmes de calcul), la bonne réponse ici sera le résultat des calculs, enregistré avec un degré de précision donné;
Comme pour les autres devoirs de niveau de base, ces devoirs obtiendront 1 point principal.

2. Les devoirs du niveau avancé (ancienne partie B) seront représentés par un seul type : missions de conformité... Ils seront évalués à 2 points (s'il y a une erreur - 1 point);

3. Des tâches du niveau de base au niveau supérieur, la question sur le sujet a été déplacée: "Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Équilibre chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs."
En parallèle, la question des composés azotés sera vérifiée au départ.

4. Temps passé examen unifié en chimie passera de 3 heures à 3,5 heures(de 180 à 210 minutes).

La moyenne enseignement général

Préparation à l'examen-2018 en chimie : analyse de la démo

Exercice 1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série ont quatre électrons dans l'état fondamental au niveau d'énergie externe.

1) Non
2) K
3) Si
4) mg
5) C

Réponse: Système périodique éléments chimiques- affichage graphique de la Loi Périodique. Il se compose de périodes et de groupes. Un groupe est une colonne verticale d'éléments chimiques, il se compose d'un sous-groupe principal et d'un sous-groupe secondaire. Si un élément est dans le sous-groupe principal d'un certain groupe, alors le numéro de groupe indique le nombre d'électrons sur la dernière couche. Par conséquent, pour répondre à cette question, vous devez ouvrir le tableau périodique et voir quels éléments présentés dans la tâche se trouvent dans le même groupe. Nous arrivons à la conclusion que de tels éléments sont : Si et C, donc la réponse sera : 3 ; 5.

Devoir 2

Parmi les éléments chimiques énumérés

1) Non
2) K
3) Si
4) mg
5) C

sélectionnez les trois éléments qui sont dans Tableau périodique les éléments chimiques de D.I. Mendeleev sont dans la même période.

Classez les éléments chimiques par ordre croissant de leurs propriétés métalliques.

Notez les numéros des éléments chimiques sélectionnés dans l'ordre requis dans le champ de réponse.

Réponse: Tableau périodique des éléments chimiques - affichage graphique de la loi périodique. Il se compose de périodes et de groupes. Une période est une rangée horizontale d'éléments chimiques disposés par ordre croissant d'électronégativité, ce qui signifie une diminution des propriétés métalliques et une augmentation des propriétés non métalliques. Chaque période (à l'exception de la première) commence par un métal actif, appelé alcali, et se termine par un élément inerte, c'est-à-dire un élément qui ne forme pas composants chimiques avec d'autres éléments (à de rares exceptions près).

En regardant le tableau des éléments chimiques, on constate qu'à partir des données d'affectation des éléments, Na, Mg et Si se situent dans la 3ème période. Ensuite, vous devez organiser ces éléments dans l'ordre croissant des propriétés métalliques. De ce qui précède, nous déterminons que si les propriétés métalliques diminuent de gauche à droite, alors elles augmentent, au contraire, de droite à gauche. Par conséquent, les bonnes réponses sont 3 ; 4 ; un.

Devoir 3

Parmi les éléments indiqués d'affilée

1) Non
2) K
3) Si
4) mg
5) C

sélectionnez deux éléments qui présentent l'état d'oxydation le plus bas de –4.

Réponse: L'état d'oxydation le plus élevé d'un élément chimique dans un composé est numériquement égal au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément chimique avec un signe plus. Si un élément est situé dans le groupe 1, alors son état d'oxydation le plus élevé est +1, dans le deuxième groupe +2, et ainsi de suite. L'état d'oxydation le plus bas d'un élément chimique dans les composés est 8 (l'état d'oxydation le plus élevé qu'un élément chimique peut présenter dans un composé) moins le numéro de groupe, avec un signe moins. Par exemple, l'élément est dans le 5ème groupe, le sous-groupe principal ; par conséquent, son état d'oxydation le plus élevé dans les composés sera de +5 ; l'état d'oxydation le plus bas, respectivement, 8 - 5 = 3 avec un signe moins, c'est-à-dire –3. Pour les éléments de 4 périodes, la valence la plus élevée est +4 et la plus basse est –4. Par conséquent, nous recherchons dans la liste des éléments de données de la tâche deux éléments situés dans le groupe 4 du sous-groupe principal. Ce seront les nombres C et Si de la bonne réponse 3 ; 5.

Devoir 4

Dans la liste proposée, sélectionnez deux composés dans lesquels une liaison ionique est présente.

1) Ca (ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Réponse: En dessous de liaison chimique comprendre l'interaction des atomes qui les lie en molécules, ions, radicaux, cristaux. Il existe quatre types de liaisons chimiques : ionique, covalente, métallique et hydrogène.

Liaison ionique - une liaison résultant de l'attraction électrostatique d'ions de charges opposées (cations et anions), en d'autres termes, entre un métal typique et un non-métal typique ; celles. éléments qui diffèrent fortement les uns des autres en électronégativité. (> 1,7 sur l'échelle de Pauling). La liaison ionique est présente dans les composés contenant des métaux des groupes 1 et 2 des sous-groupes principaux (à l'exception de Mg et Be) et des non-métaux typiques ; l'oxygène et les éléments du 7e groupe du sous-groupe principal. L'exception est les sels d'ammonium, ils ne contiennent pas d'atome de métal, au lieu d'un ion, mais dans les sels d'ammonium entre l'ion ammonium et le résidu acide, la liaison est également ionique. Par conséquent, les bonnes réponses sont 1 ; 3.

Devoir 5

Etablir une correspondance entre la formule d'une substance et les classes/groupes auxquels appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse: Pour répondre à cette question, nous devons nous rappeler ce que sont les oxydes et les sels. Les sels sont des substances complexes constituées d'ions métalliques et d'ions de résidus acides. L'exception concerne les sels d'ammonium. Ces sels ont un ion ammonium au lieu d'ions métalliques. Les sels sont moyens, acides, doubles, basiques et complexes. Les sels moyens sont des produits du remplacement complet de l'hydrogène acide par un ion métallique ou ammonium ; Par example:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + N / A 2 ALORS 4 .

Ce sel est moyen. Les sels acides sont le produit d'une substitution incomplète du métal à l'hydrogène ; Par example:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Ce sel est acide. Voyons maintenant notre mission. Il contient deux sels : NH 4 HCO 3 et KF. Le premier sel est acide car il est le produit d'un remplacement incomplet de l'hydrogène dans l'acide. Par conséquent, dans la plaque avec la réponse sous la lettre "A", nous mettons le chiffre 4; l'autre sel (KF) ne contient pas d'hydrogène entre le métal et le résidu acide, par conséquent, dans la plaque avec la réponse sous la lettre "B", nous mettrons le numéro 1. Les oxydes sont un composé binaire qui contient de l'oxygène. Il occupe la deuxième place et présente un état d'oxydation de –2. Les oxydes sont basiques (c. acides ; H 3 PO 4 et H 2 SO 4), amphotères (oxydes qui, selon les cas, peuvent présenter des propriétés basiques et acides - Al 2 O 3, ZnO) et non salifiants. Ce sont des oxydes de non-métaux qui ne présentent pas de propriétés basiques, acides ou amphotères ; ce sont CO, N 2 O, NO. Par conséquent, AUCUN oxyde n'est un oxyde ne formant pas de sel. Par conséquent, dans la plaque avec la réponse sous la lettre "B", nous mettons le numéro 3. Et le tableau complété ressemblera à ceci:

Devoir 6

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le fer réagit sans chauffer.

1) chlorure de calcium (solution)
2) sulfate de cuivre (II) (solution)
3) acide nitrique concentré
4) acide chlorhydrique dilué
5) oxyde d'aluminium

Réponse: Le fer est un métal actif. Interagit avec le chlore, le carbone et d'autres non-métaux lorsqu'il est chauffé :

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Déplace les métaux des solutions salines qui se trouvent dans la série de tensions électrochimiques à droite du fer :

Par exemple:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Il se dissout dans les acides sulfurique et chlorhydrique dilués avec libération d'hydrogène,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

avec une solution d'acide nitrique

Fe + 4HNO 3 = Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Les acides sulfurique et chlorhydrique concentrés ne réagissent pas avec le fer dans des conditions normales, ils le passivent :

Sur cette base, les réponses correctes seront : 2 ; 4.

Devoir 7

Un acide fort X a été ajouté à de l'eau à partir de tubes contenant un précipité d'hydroxyde d'aluminium, et une solution de substance Y a été ajoutée à l'autre. En conséquence, la dissolution du précipité a été observée dans chacun des tubes. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

1) acide bromhydrique.
2) l'hydrosulfure de sodium.
3) acide sulfurique d'hydrogène.
4) hydroxyde de potassium.
5) hydrate d'ammoniaque.

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Réponse: L'hydroxyde d'aluminium est une base amphotère, il peut donc interagir avec des solutions d'acides et d'alcalis :

1) Interaction avec la solution acide : Al (OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Dans ce cas, le précipité d'hydroxyde d'aluminium se dissout.

2) Interaction avec les alcalis : 2Al (OH) 3 + Ca (OH) 2 = Ca 2.

Dans ce cas, le précipité d'hydroxyde d'aluminium se dissout également.

Devoir 8

Etablir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs, avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre

Réponse: Au-dessous de la lettre A se trouve le soufre (S). En tant que substance simple, le soufre peut entrer dans des réactions d'oxydoréduction. La plupart des réactions ont lieu avec des substances simples, des métaux et des non-métaux. Il est oxydé avec des solutions d'acides sulfurique et chlorhydrique concentrés. Interagit avec les alcalis. De tous les réactifs situés sous les numéros 1 à 5, les substances simples sous le numéro 3 sont les plus appropriées pour les propriétés décrites ci-dessus.

S + Cl 2 = SCl 2

La substance suivante est SO 3, la lettre B. L'oxyde de soufre VI est une substance complexe, l'oxyde acide. Cet oxyde contient du soufre à l'état d'oxydation +6. C'est l'état d'oxydation le plus élevé du soufre. Par conséquent, le SO 3 entrera en réaction, en tant qu'agent oxydant, avec des substances simples, par exemple avec le phosphore, avec des substances complexes, par exemple avec KI, H 2 S. Dans le même temps, son état d'oxydation peut diminuer à + 4, 0 ou –2, il entre également dans la réaction sans changer l'état d'oxydation avec l'eau, les oxydes et hydroxydes métalliques. Sur cette base, le SO 3 réagira avec tous les réactifs sous le numéro 2, c'est-à-dire :

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2 - l'hydroxyde amphotère est situé sous la lettre B. Il a des propriétés uniques - il réagit à la fois avec les acides et les alcalis. Par conséquent, parmi tous les réactifs présentés, vous pouvez choisir en toute sécurité des réactifs sous le numéro 4.

Zn (OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn (OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn (OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Et enfin, sous la lettre D, il y a une substance ZnBr 2 - un sel, le bromure de zinc. Les sels réagissent avec les acides, les alcalis, d'autres sels et les sels d'acides anoxiques, comme ce sel, peuvent interagir avec des non-métaux. Dans ce cas, les halogènes les plus actifs (Cl ou F) peuvent déplacer les moins actifs (Br et I) des solutions de leurs sels. Les réactifs numérotés 1 répondent à ces critères.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Les options de réponse sont les suivantes :

Le nouveau manuel contient tout le matériel théorique du cours de chimie requis pour réussir l'examen. Il comprend tous les éléments du contenu, vérifiés par des matériaux de contrôle et de mesure, et aide à généraliser et à systématiser les connaissances et les compétences pour le cours de l'école secondaire (pleine). Le matériel théorique est présenté sous une forme concise et accessible. Chaque sujet est accompagné d'exemples d'items de test. Tâches pratiques correspondent au format de l'examen. A la fin du manuel, vous trouverez les réponses aux tests. Le manuel s'adresse aux écoliers, aux candidats et aux enseignants.

Devoir 9

Etablir une correspondance entre les substances de départ qui entrent dans la réaction et les produits de cette réaction : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

Réponse: A) L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant. Il peut également interagir avec les métaux de la série électrochimique des tensions métalliques après l'hydrogène. Dans ce cas, l'hydrogène, en règle générale, n'évolue pas à l'état libre, il est oxydé en eau et l'acide sulfurique est réduit en divers composés, par exemple: SO 2, S et H 2 S, en fonction de l'activité de le métal. Lors de l'interaction avec le magnésium, la réaction sera la suivante:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (chiffre de réponse 5)

B) Lorsque l'acide sulfurique interagit avec l'oxyde de magnésium, du sel et de l'eau se forment :

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Réponse numéro 1)

C) L'acide sulfurique concentré oxyde non seulement les métaux, mais aussi les non-métaux, en l'occurrence le soufre, selon l'équation de réaction suivante :

S + 2H 2 SO 4 (fin) = 3SO 2 + 2H 2 O (chiffre de réponse 4)

D) Lorsque des substances complexes sont brûlées avec la participation d'oxygène, des oxydes de tous les éléments qui composent la substance complexe se forment ; Par example:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (chiffre de réponse 4)

Ainsi, la réponse générale serait :

Déterminez lesquelles des substances spécifiées sont les substances X et Y.

1) KCl (solution)
2) KOH (solution)
3) H2
4) HCl (excès)
5) CO2

Réponse: Les carbonates entrent en réaction chimique avec les acides, formant ainsi un acide carbonique faible qui, au moment de sa formation, se décompose en dioxyde de carbone et en eau :

K 2 CO 3 + 2HCl (excès) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Lorsqu'un excès de dioxyde de carbone traverse la solution d'hydroxyde de potassium, il se forme du bicarbonate de potassium.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Nous écrivons la réponse dans le tableau :

Réponse: A) Le méthylbenzène appartient à la série homologue des hydrocarbures aromatiques ; sa formule est C 6 H 5 CH 3 (numéro 4)

B) L'aniline appartient à la série homologue des amines aromatiques. Sa formule est C 6 H 5 NH 2. Le groupe NH 2 est un groupe fonctionnel d'amines. (numéro 2)

C) Le 3-méthylbutanal appartient à la série homologue des aldéhydes. Puisque les aldéhydes ont la terminaison -al. Sa formule :

Devoir 12

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères de structure du butène-1.

1) butane
2) cyclobutane
3) butine-2
4) butadiène-1,3
5) méthylpropène

Réponse: Les isomères sont des substances qui ont la même formule moléculaire, mais des structures et des propriétés différentes. Les isomères structuraux sont un type de substance dont la composition quantitative et qualitative est identique, mais l'ordre de liaison atomique (structure chimique) est différent. Pour répondre à cette question, écrivons les formules moléculaires de toutes les substances. La formule du butène-1 ressemblera à ceci : C 4 H 8

1) butane - C 4 H 10
2) cyclobutane - C 4 H 8
3) butine-2 - C 4 H 6
4) butadiène-1, 3 - C 4 H 6
5) méthylpropène - C 4 H 8

Le cyclobutane n° 2 et le méthylpropène n° 5 ont la même formule, ce sont les isomères de structure du butène-1.

Nous écrivons les bonnes réponses dans le tableau :

Devoir 13

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances, lors de l'interaction avec une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique, un changement de couleur de la solution sera observé.

1) hexane
2) benzène
3) toluène
4) propane
5) propylène

Réponse: Essayons de répondre à cette question en utilisant la méthode d'élimination. Les hydrocarbures saturés ne sont pas sujets à l'oxydation par cet agent oxydant, par conséquent, rayez l'hexane n°1 et le propane n°4.

Rayez le n° 2 (benzène). Dans les homologues du benzène, les groupes alkyle sont facilement oxydés par des agents oxydants tels que le permanganate de potassium. Par conséquent, le toluène (méthylbenzène) subira une oxydation au niveau du radical méthyle. Le propylène (hydrocarbure insaturé à double liaison) est également oxydé.

Bonne réponse:

Les aldéhydes sont oxydés par divers agents oxydants, dont une solution ammoniacale d'oxyde d'argent (la fameuse réaction d'un miroir d'argent)

Le livre contient du matériel pour réussir l'examen de chimie : de brèves informations théoriques sur tous les sujets, des devoirs de différents types et niveaux de difficulté, des commentaires méthodologiques, des réponses et des critères d'évaluation. Les étudiants n'ont pas à chercher sur Internet pour obtenir des informations supplémentaires et à acheter d'autres manuels. Dans ce livre, ils trouveront tout ce dont ils ont besoin pour se préparer de manière autonome et efficace à l'examen. Dans la publication, les bases de la matière sont présentées sous une forme concise conformément aux normes pédagogiques en vigueur et les questions d'examen les plus difficiles d'un niveau de complexité accru sont analysées de manière aussi détaillée que possible. De plus, des tâches de formation sont données, à l'aide desquelles vous pouvez vérifier le niveau de maîtrise de la matière. L'annexe du livre contient les documents de référence nécessaires sur le sujet.

Tâche 15

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles la méthylamine réagit.

1) propane
2) chlorométhane
3) hydrogène
4) hydroxyde de sodium
5) acide chlorhydrique.

Réponse: Les amines, étant des dérivés de l'ammoniac, ont une structure similaire et présentent des propriétés similaires. Ils se caractérisent également par la formation d'une liaison donneur-accepteur. Comme l'ammoniac, ils réagissent avec les acides. Par exemple, avec de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de méthylammonium.

CH 3 –NH 2 + HCl = Cl.

A partir de substances organiques, la méthylamine entre dans des réactions d'alkylation avec les haloalcanes :

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Les amines ne réagissent pas avec les autres substances de cette liste, la bonne réponse est donc :

Tâche 16

Etablir une correspondance entre le nom de la substance et le produit, qui est majoritairement formé par l'interaction de cette substance avec le brome : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

3) Br – CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Réponse: A) l'éthane est un hydrocarbure saturé. Les réactions d'addition ne sont pas typiques pour cela, par conséquent, l'atome d'hydrogène est remplacé par du brome. Et il s'avère que le bromoéthane :

CH 3 –CH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (réponse 5)

B) L'isobutane, comme l'éthane, est un représentant des hydrocarbures saturés, par conséquent, il est caractérisé par des réactions de substitution d'hydrogène avec le brome. Contrairement à l'éthane, l'isobutane contient non seulement des atomes de carbone primaires (reliés à trois atomes d'hydrogène), mais également un atome de carbone primaire. Et comme le remplacement d'un atome d'hydrogène par un halogène se fait le plus facilement au niveau de l'atome de carbone tertiaire le moins hydrogéné, puis au secondaire et enfin au primaire, le brome s'y attachera. En conséquence, nous obtenons du 2-brome, du 2-méthylpropane :

C) Les cycloalcanes, auxquels appartient le cyclopropane, sont très différents les uns des autres en termes de stabilité de cycle : les moins stables sont à trois chaînons et les plus stables sont à cinq et six chaînons. Lors de la bromation des cycles à 3 et 4 chaînons, leur rupture se produit avec la formation d'alcanes. Dans ce cas, 2 atomes de brome sont liés à la fois.

D) La réaction d'interaction avec le brome dans les cycles à cinq et six chaînons ne conduit pas à la rupture du cycle, mais est réduite à la réaction de remplacement de l'hydrogène par le brome.

Ainsi, la réponse générale serait :

Tâche 17

Etablir une correspondance entre les réactifs et le produit carboné qui se forme lors de l'interaction de ces substances : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

Réponse: A) La réaction entre l'acide acétique et le sulfure de sodium fait référence à des réactions d'échange lorsque des substances complexes sont échangées parties constitutives.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Les sels d'acide acétique sont appelés acétates. Ce sel est donc appelé acétate de sodium. La réponse est au numéro 5

B) La réaction entre l'acide formique et l'hydroxyde de sodium fait également référence à des réactions d'échange.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H 2 O.

Les sels d'acide formique sont appelés formiates. Dans ce cas, il se forme du formiate de sodium. La réponse est au numéro 4.

C) L'acide formique, contrairement aux autres acides carboxyliques, est une substance étonnante. En plus du groupe carboxyle fonctionnel -COOH, il contient également le groupe aldéhyde . Par conséquent, ils entrent dans des réactions caractéristiques des aldéhydes. Par exemple, dans la réaction d'un miroir d'argent ; réduction de l'hydroxyde de cuivre (II), Cu (OH) 2 lorsqu'il est chauffé en hydroxyde de cuivre (I), CuOH, décomposé lorsque haute températureà l'oxyde de cuivre (I), Cu 2 O. Un beau précipité orangé se forme.

2Cu (OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

L'acide formique lui-même est oxydé en dioxyde de carbone. (la bonne réponse est 6)

D) Lorsque l'éthanol réagit avec le sodium, de l'hydrogène gazeux et de l'éthylate de sodium se forment.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (réponse 2)

Ainsi, pour cette tâche les réponses seront :

A l'attention des écoliers et des candidats, un nouveau manuel pour préparation de l'examen, qui contient 10 options pour les épreuves d'examen typiques en chimie. Chaque option est compilée en pleine conformité avec les exigences de l'examen d'État unifié, comprend des tâches de différents types et niveaux de difficulté. À la fin du livre, des réponses d'auto-test sont données pour tous les devoirs. La proposition possibilités de formation aidera l'enseignant à organiser la préparation à la certification finale, et les étudiants - testeront indépendamment leurs connaissances et leur volonté de réussir l'examen final. Le manuel s'adresse aux étudiants seniors, aux candidats et aux enseignants.

Tâche 18

Le schéma suivant pour la transformation des substances est donné :

Les alcools à haute température en présence d'agents oxydants peuvent être oxydés en les aldéhydes correspondants. Dans ce cas, l'oxyde de cuivre II (CuO) sert d'agent oxydant selon la réaction suivante :

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (réponse : 2)

La réponse générale à ce problème est :

Tâche 19

Dans la liste proposée des types de réaction, sélectionnez deux types de réaction, qui incluent l'interaction des métaux alcalins avec l'eau.

1) catalytique
2) homogène
3) irréversible
4) redox
5) réaction de neutralisation

Réponse:Écrivons l'équation de réaction, par exemple, du sodium avec de l'eau :

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H2.

Le sodium est un métal très actif, il interagira donc vigoureusement avec l'eau, dans certains cas même avec une explosion, donc la réaction se déroule sans catalyseurs. Le sodium est un métal, un solide, l'eau et la soude sont des liquides, l'hydrogène est un gaz, la réaction est donc hétérogène. La réaction est irréversible car l'hydrogène quitte le milieu réactionnel sous forme de gaz. Au cours de la réaction, les états d'oxydation du sodium et de l'hydrogène changent,

par conséquent, la réaction est classée comme une réaction redox, puisque le sodium agit comme agent réducteur et l'hydrogène comme agent oxydant. Il n'appartient pas aux réactions de neutralisation, car à la suite de la réaction de neutralisation, des substances avec une réaction neutre du milieu se forment, et ici un alcali se forme. De cela, nous pouvons conclure que les réponses seront correctes.

Tâche 20

Dans la liste proposée des influences externes, sélectionnez deux influences qui conduisent à une diminution de la vitesse de réaction chimique de l'éthylène avec l'hydrogène :

1) baisser la température
2) une augmentation de la concentration d'éthylène
3) utilisation d'un catalyseur
4) une diminution de la concentration d'hydrogène
5) augmentation de la pression dans le système.

Réponse: La vitesse d'une réaction chimique est une valeur qui montre comment les concentrations des substances de départ ou des produits de réaction changent par unité de temps. Il existe un concept de vitesse de réactions homogènes et hétérogènes. Dans ce cas, une réaction homogène est donnée, par conséquent, pour des réactions homogènes, la vitesse dépend des interactions (facteurs) suivantes :

1. concentration des réactifs;
2. Température;
3. catalyseur;
4. inhibiteur.

Cette réaction a lieu à une température élevée, par conséquent, une diminution de la température entraînera une diminution de sa vitesse. Réponse n°1. Plus loin : si vous augmentez la concentration d'un des réactifs, la réaction ira plus vite. Cela ne nous convient pas. Un catalyseur - une substance qui augmente la vitesse de réaction - ne convient pas non plus. Diminuer la concentration d'hydrogène ralentira la réaction, ce qui est exactement ce dont nous avons besoin. Cela signifie qu'une autre réponse correcte est le n° 4. Pour répondre au point 4 de la question, écrivons l'équation de cette réaction :

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

On peut voir à partir de l'équation de la réaction qu'elle se déroule avec une diminution de volume (2 volumes de substances sont entrés dans la réaction - éthylène + hydrogène), et qu'un seul volume du produit de réaction s'est formé. Par conséquent, avec une pression croissante, la vitesse de réaction devrait augmenter - ce qui n'est pas non plus approprié. Résumer. Les réponses se sont avérées correctes :

Le manuel contient des tâches qui se rapprochent le plus possible de celles utilisées lors de l'examen, mais réparties par sujets dans l'ordre de leur étude en 10e et 11e années du secondaire. En travaillant avec le livre, vous pouvez travailler de manière cohérente sur chaque sujet, éliminer les lacunes dans les connaissances et également systématiser le matériel étudié. Cette structure du livre vous aidera à vous préparer plus efficacement à l'examen. Cette publication s'adresse aux élèves du secondaire pour se préparer à l'examen de chimie. Les devoirs de formation vous permettront de vous préparer systématiquement à l'examen, tout en réussissant chaque sujet.

Tâche 21

Établissez une correspondance entre l'équation de la réaction et la propriété de l'élément azoté qu'il manifeste dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

Réponse: Voyons comment les états d'oxydation changent dans les réactions :

dans cette réaction, l'azote ne modifie pas l'état d'oxydation. Elle est stable dans sa réaction 3-. La réponse est donc 4.

dans cette réaction, l'azote change son état d'oxydation de 3- à 0, c'est-à-dire qu'il est oxydé. Cela signifie qu'il est restaurateur. Réponse 2.

Ici, l'azote change son état d'oxydation de 3– à 2+. La réaction est redox, l'azote est oxydé, c'est donc un réducteur. La bonne réponse est 2.

La réponse générale est :

Tâche 22

Etablir une correspondance entre la formule du sel et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de ce sel, qui a précipité sur des électrodes inertes : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

Réponse: L'électrolyse est une réaction d'oxydoréduction qui se produit sur les électrodes lorsqu'un courant électrique continu traverse une solution ou un électrolyte fondu. A la cathode toujours le processus de récupération est en cours ; à l'anode toujours le processus d'oxydation est en cours. Si le métal est dans la série électrochimique des tensions métalliques au manganèse, alors l'eau est réduite à la cathode ; du manganèse à l'hydrogène, le dégagement d'eau et de métal est possible, si à droite de l'hydrogène, alors seul le métal est réduit. Processus à l'anode :

Si l'anode inerte, alors dans le cas des anions sans oxygène (sauf pour les fluorures) les anions sont oxydés :

Dans le cas des anions et des fluorures contenant de l'oxygène, le processus d'oxydation de l'eau se produit, tandis que l'anion ne s'oxyde pas et reste en solution :

Lors de l'électrolyse des solutions alcalines, les ions hydroxydes sont oxydés :

Voyons maintenant cette tâche :

A) Na 3 PO 4 se dissocie en solution en ions sodium et un résidu acide d'un acide contenant de l'oxygène.

Le cation sodium se précipite vers l'électrode négative - la cathode. Étant donné que l'ion sodium dans la série électrochimique des tensions métalliques va jusqu'à l'aluminium, il ne sera pas restauré, l'eau sera restaurée selon l'équation suivante :

2H 2 O = H 2 + 2OH -.

De l'hydrogène se dégage à la cathode.

L'anion se précipite vers l'anode - une électrode chargée positivement - et se trouve dans l'espace anodique, et l'eau est oxydée à l'anode selon l'équation :

2H 2 O - 4e = O 2 + 4H +

De l'oxygène se dégage à l'anode. Ainsi, l'équation globale de la réaction sera la suivante :

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (réponse 1)

B) lors de l'électrolyse d'une solution de KCl à la cathode, l'eau sera restituée selon l'équation :

2H 2 O = H 2 + 2OH -.

L'hydrogène se dégagera en tant que produit de réaction. A l'anode, Cl - sera oxydé à l'état libre selon l'équation suivante :

2CI - - 2e = Cl 2.

Le processus global sur les électrodes est le suivant :

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (réponse 4)

C) Lors de l'électrolyse du sel de CuBr 2 , le cuivre est réduit à la cathode :

Cu 2+ + 2e = Cu 0.

Le brome est oxydé à l'anode :

L'équation globale de la réaction sera la suivante :

La bonne réponse est 3.

D) L'hydrolyse du sel de Cu (NO 3) 2 se déroule comme suit : le cuivre est libéré à la cathode selon l'équation suivante :

Cu 2+ + 2e = Cu 0.

L'oxygène est libéré à l'anode :

2H 2 O - 4e = O 2 + 4H +

La bonne réponse est 2.

La réponse générale à cette question est :

Tous les supports du cours de chimie scolaire sont clairement structurés et divisés en 36 blocs logiques (semaines). L'étude de chaque bloc est conçue pour 2-3 leçons indépendantes par semaine pendant l'année scolaire. Le manuel contient toutes les informations théoriques nécessaires, les tâches d'autocontrôle sous forme de diagrammes et de tableaux, ainsi que sous forme d'examen, de formulaires et de réponses. La structure unique du manuel aidera à structurer la préparation à l'examen et à étudier tous les sujets étape par étape tout au long de l'année académique. La publication contient tous les sujets du cours de chimie scolaire nécessaires pour réussir l'examen. Tout le matériel est clairement structuré et divisé en 36 blocs logiques (semaines), y compris les informations théoriques nécessaires, les tâches d'autocontrôle sous forme de diagrammes et de tableaux, ainsi que sous la forme de l'examen d'État unifié. L'étude de chaque bloc est conçue pour 2-3 leçons indépendantes par semaine pendant l'année scolaire. De plus, le manuel propose des options de formation dont le but est d'évaluer le niveau de connaissance.

Tâche 23

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

Réponse: L'hydrolyse est la réaction d'ions de sel avec des molécules d'eau, conduisant à la formation d'un électrolyte faible. Tout sel peut être considéré comme le produit de l'interaction d'un acide et d'une base. Selon ce principe, tous les sels peuvent être divisés en 4 groupes :

1. Sels basiques forts et acides faibles.
2. Sels formés avec une base faible et un acide fort.
3. Sels formés avec une base faible et un acide faible.
4. Sels formés par des bases fortes et des acides forts.

Analysons maintenant cette tâche de ce point de vue.

A) NH 4 Cl - un sel formé d'une base faible NH 4 OH et d'un acide fort HCl - subit une hydrolyse. Le résultat est une base faible et un acide fort. Ce sel est hydrolysé au niveau du cation, puisque cet ion fait partie de la base faible. La réponse est sous le chiffre 1.

B) K 2 SO 4 est un sel formé d'une base forte et d'un acide fort. De tels sels ne subissent pas d'hydrolyse, car un électrolyte faible n'est pas formé. Réponse 3.

C) Le carbonate de sodium Na 2 CO 3 - un sel formé d'une base forte NaOH et d'un acide carbonique faible H 2 CO 3 - est hydrolysé. Le sel étant formé par un diacide, l'hydrolyse peut théoriquement se dérouler en deux étapes. à la suite de la première étape, des sels alcalins et acides se forment - bicarbonate de sodium:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH;

à la suite de la deuxième étape, un acide carbonique faible est formé :

NaHCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -

ce sel est hydrolysé au niveau de l'anion (réponse 2).

D) Le sel de sulfure d'aluminium Al 2 S 3 est formé d'une base faible Al (OH) 3 et d'un acide faible H 2 S. De tels sels subissent une hydrolyse. Le résultat est une base faible et un acide faible. L'hydrolyse se fait par cation et anion. La bonne réponse est 4.

Ainsi, la réponse générale à la tâche est :

Tâche 24

Etablir une correspondance entre l'équation d'une réaction réversible et le sens de déplacement de l'équilibre chimique avec une pression croissante : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse: Les réversibles sont des réactions qui peuvent aller simultanément dans deux sens opposés : dans le sens des réactions directes et inverses, donc, dans les équations des réactions réversibles, un signe de réversibilité est mis à la place de l'égalité. Chaque réaction réversible se termine par un équilibre chimique. Il s'agit d'un processus dynamique. Pour sortir la réaction de l'état d'équilibre chimique, il faut lui appliquer certaines influences extérieures : changer la concentration, la température ou la pression. Cela se fait selon le principe de Le Chatelier : si un système en état d'équilibre chimique est sollicité de l'extérieur, la concentration, la température ou la pression est modifiée, alors le système tend à occuper une position qui s'oppose à cette action.

Regardons les exemples de notre mission.

A) La réaction homogène N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) est également exothermique, c'est-à-dire qu'elle accompagne le dégagement de chaleur. Ensuite, 4 volumes de réactifs sont entrés dans la réaction (1 volume d'azote et 3 volumes d'hydrogène), et en conséquence, un volume d'ammoniac s'est formé. Ainsi, nous avons déterminé que la réaction se déroule avec une diminution de volume. Selon le principe de Le Chatelier, si la réaction se déroule avec une diminution de volume, alors une augmentation de la pression déplace l'équilibre chimique vers la formation du produit de réaction. La bonne réponse est 1.

B) La réaction 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) est similaire à la réaction précédente, elle se déroule également avec une diminution de volume (3 volumes de gaz entrés, et à la suite de la réaction 2 volumes ont été formés), par conséquent, une augmentation de la pression déplacera l'équilibre du côté de la formation du produit de réaction. Réponse 1.

C) Cette réaction H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) se déroule sans changer le volume des substances en réaction (2 volumes de gaz sont entrés et 2 volumes de chlorure d'hydrogène se sont formés). La pression n'a aucun effet sur les réactions qui se déroulent sans changement de volume. Réponse 3.

D) La réaction d'interaction de l'oxyde de soufre (IV) et du chlore SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) est une réaction procédant avec une diminution du volume des substances (2 volumes de gaz est entré dans la réaction, et un volume a été formé de SO 2 Cl 2). Réponse 1.

La réponse à cette tâche sera l'ensemble de lettres et de chiffres suivant :

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Tâche 25

Etablissez une correspondance entre les formules des substances et un réactif avec lequel vous pouvez distinguer les solutions aqueuses de ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

Réponse: A) Deux substances sont données, l'acide et le sel. L'acide nitrique est un agent oxydant puissant et interagit avec les métaux dans la série électrochimique des tensions métalliques à la fois avant et après l'hydrogène, et réagissent à la fois concentrés et dilués. Par exemple, l'acide nitrique HNO 3 réagit avec le cuivre pour former du sel de cuivre, de l'eau et de l'oxyde nitrique. Dans ce cas, en plus du dégagement gazeux, la solution acquiert une couleur bleue caractéristique des sels de cuivre, par exemple :

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

et le sel NaNO 3 ne réagit pas avec le cuivre. Réponse 1.

B) Le sel et l'hydroxyde de métaux actifs sont donnés, dans lesquels presque tous les composés sont solubles dans l'eau, nous sélectionnons donc une substance dans la colonne de réactifs qui, lorsqu'elle interagit avec l'une de ces substances, précipite. Cette substance est du sulfate de cuivre. La réaction ne fonctionnera pas avec du chlorure de potassium, mais un beau précipité bleu tombera avec de l'hydroxyde de sodium, selon l'équation de la réaction :

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Deux sels sont donnés, les chlorures de sodium et de baryum. Si tous les sels de sodium sont solubles, alors avec les sels de baryum, au contraire, de nombreux sels de baryum sont insolubles. Selon le tableau de solubilité, nous déterminons que le sulfate de baryum est insoluble, par conséquent, le sulfate de cuivre sera le réactif. Réponse 5.

D) A nouveau 2 sels sont donnés - AlCl 3 et MgCl 2 - et à nouveau des chlorures. Lorsque ces solutions sont fusionnées avec HCl, KNO 3 CuSO 4 ne forment aucun changement visible, elles ne réagissent pas du tout avec le cuivre. Reste KOH. Avec elle, les deux sels précipitent, avec formation d'hydroxydes. Mais l'hydroxyde d'aluminium est une base amphotère. Lorsqu'un excès d'alcali est ajouté, le précipité se dissout pour former un sel complexe. Réponse 2.

La réponse générale à cette tâche ressemble à ceci :

Tâche 26

Établir une correspondance entre la substance et le domaine principal de son application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un numéro.

Réponse: A) Lors de la combustion, le méthane dégage une grande quantité de chaleur, il peut donc être utilisé comme combustible (réponse 2).

B) L'isoprène, étant un hydrocarbure diénique, forme du caoutchouc pendant la polymérisation, qui est ensuite transformé en caoutchouc (réponse 3).

C) L'éthylène est un hydrocarbure insaturé qui entre dans les réactions de polymérisation, il peut donc être utilisé comme plastique (réponse 4).

Tâche 27

Calculez la masse de nitrate de potassium (en grammes), qui doit être dissous dans 150,0 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10% pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12%. (Ecrivez le nombre au dixième près).

Résolvons ce problème :

1. Déterminer la masse de nitrate de potassium contenue dans 150 g d'une solution à 10 %. Utilisons le triangle magique :

Par conséquent, la masse de la substance est égale à : ω m(solution) = 0,1 150 = 15 g.

2. Laissez la masse de nitrate de potassium ajouté être X d. Ensuite, la masse de tout le sel dans la solution finale sera égale à (15 + X) g, la masse de la solution (150 + X), et la fraction massique de nitrate de potassium dans la solution finale peut s'écrire : ω (KNO 3) = 100 % - (15 + X)/(150 + X)

100% – (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

Réponse: Pour obtenir une solution saline à 12%, il faut ajouter 3,4 g de KNO 3 .

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Tâche 28

À la suite de la réaction, dont l'équation thermochimique

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

a libéré 1452 kJ de chaleur. Calculez la masse de l'eau résultante (en grammes).

Cette tâche peut être résolue en une seule étape.

Selon l'équation de réaction, à la suite de celle-ci, 36 grammes d'eau se sont formés et 484 kJ d'énergie ont été libérés. Et 1454 kJ d'énergie seront libérés lors de la formation de X g d'eau.

Réponse: Avec la libération de 1452 kJ d'énergie, 108 g d'eau sont formés.

Tâche 29

Calculez la masse d'oxygène (en grammes) nécessaire pour brûler complètement 6,72 L de sulfure d'hydrogène.

Pour résoudre ce problème, nous écrivons l'équation de réaction pour la combustion de l'hydrogène sulfuré et calculons les masses d'oxygène et d'hydrogène sulfuré qui sont entrées dans la réaction, selon l'équation de réaction

1. Déterminez la quantité d'hydrogène sulfuré contenue dans 6,72 litres.

2. Déterminez la quantité d'oxygène qui réagira avec 0,3 mol d'hydrogène sulfuré.

Selon l'équation de réaction, 3 mol de O 2 réagissent avec 2 mol de H 2 S.

Selon l'équation de réaction, avec 0,3 mol de H 2 S réagira avec X mol de O 2.

D'où X = 0,45 mol.

3. Déterminer la masse de 0,45 mol d'oxygène

m(O2) = m · M= 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g.

Réponse: la masse d'oxygène est de 14,4 grammes.

Tâche 30

Dans la liste de substances proposée (permanganate de potassium, bicarbonate de potassium, sulfite de sodium, sulfate de baryum, hydroxyde de potassium), sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction redox est possible. dans la réponse, notez l'équation d'une seule des réactions possibles. Faire une balance électronique, indiquer l'oxydant et le réducteur.

Réponse: Le KMnO 4 est un agent oxydant bien connu qui oxyde les substances contenant des éléments aux états d'oxydation les plus bas et intermédiaires. Ses actions peuvent avoir lieu dans des environnements neutres, acides et alcalins. Dans ce cas, le manganèse peut être réduit à différents états d'oxydation : en milieu acide - jusqu'à Mn 2+, en milieu neutre - jusqu'à Mn 4+, en milieu alcalin - jusqu'à Mn 6+. Le sulfite de sodium contient du soufre à l'état d'oxydation 4+, qui peut être oxydé à 6+. Enfin, la potasse va déterminer la réaction du milieu. On écrit l'équation de cette réaction :

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Après avoir placé les coefficients, la formule prend la forme suivante :

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Par conséquent, KMnO 4 est un agent oxydant et Na 2 SO 3 est un agent réducteur.

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Tâche 31

Dans la liste de substances proposée (permanganate de potassium, bicarbonate de potassium, sulfite de sodium, sulfate de baryum, hydroxyde de potassium), sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible. Dans la réponse, notez l'équation ionique moléculaire, complète et abrégée d'une seule des réactions possibles.

Réponse: Considérez la réaction d'échange entre le bicarbonate de potassium et l'hydroxyde de potassium

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Si, à la suite de la réaction, une substance insoluble ou gazeuse ou légèrement dissociante se forme dans les solutions électrolytiques, une telle réaction se déroule de manière irréversible. Conformément à cela, cette réaction est possible, car l'un des produits de réaction (H 2 O) est une substance à faible dissociation. Écrivons l'équation ionique complète.

L'eau étant une substance à faible dissociation, elle est écrite sous la forme d'une molécule. Ensuite, nous composons une équation ionique abrégée. Les ions qui sont passés du côté gauche de l'équation vers la droite, sans changer le signe de la charge, sont supprimés. Le reste est réécrit dans l'équation ionique abrégée.

Cette équation sera la réponse à cette tâche.

Tâche 32

L'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de cuivre (II) a donné un métal. Le métal a été traité avec de l'acide sulfurique concentré tout en chauffant. Le gaz résultant a réagi avec le sulfure d'hydrogène pour former une substance simple. Ce matériau a été chauffé avec une solution concentrée d'hydroxyde de potassium. Écris les équations des quatre réactions décrites.

Réponse: L'électrolyse est un processus redox qui a lieu sur des électrodes lorsqu'un courant électrique continu traverse une solution ou un électrolyte fondu. Le devoir parle de l'électrolyse d'une solution de nitrate de cuivre. Lors de l'électrolyse des solutions salines, l'eau peut également participer aux processus d'électrodes. Lorsque le sel se dissout dans l'eau, il se décompose en ions :

Les processus de récupération ont lieu à la cathode. Selon l'activité du métal, le métal, le métal et l'eau peuvent être réduits. Puisque le cuivre dans la série électrochimique des tensions métalliques est à droite de l'hydrogène, le cuivre sera restitué à la cathode :

Cu 2+ + 2e = Cu 0.

Le processus d'oxydation de l'eau aura lieu à l'anode.

Le cuivre ne réagit pas avec les solutions d'acide sulfurique et chlorhydrique. Mais l'acide sulfurique concentré est un agent oxydant fort, il peut donc réagir avec le cuivre selon l'équation de réaction suivante :

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) contient du soufre à l'état d'oxydation 2–, il agit donc comme un agent réducteur puissant et réduit le soufre dans l'oxyde de soufre IV à un état libre

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

La substance résultante, le soufre, interagit avec une solution concentrée d'hydroxyde de potassium lorsqu'elle est chauffée pour former deux sels : le sulfure et le sulfite de soufre et d'eau.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Tâche 33

Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes :

Lorsque vous écrivez des équations de réaction, utilisez les formules structurelles des substances organiques.

Réponse: Dans cette chaîne, il est proposé de remplir 5 équations de réactions, selon le nombre de flèches entre les substances. Dans l'équation de la réaction n°1, l'acide sulfurique joue le rôle d'un liquide déshydratant, il doit donc conduire à un hydrocarbure insaturé.

La réaction suivante est intéressante car elle suit la règle de Markovnikov. Selon cette règle, lorsque des halogénures d'hydrogène sont combinés à des alcènes de construction asymétrique, l'halogène est ajouté à un atome de carbone moins hydrogéné au niveau d'une double liaison, et l'hydrogène, au contraire.

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Tâche 34

Lorsqu'un échantillon de carbonate de calcium était chauffé, une partie de la substance se décomposait. Dans le même temps, 4,48 litres (standard) de dioxyde de carbone ont été libérés. La masse du résidu solide était de 41,2 g.Ce résidu a été ajouté à 465,5 g d'un excès de solution d'acide chlorhydrique. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante.

Dans la réponse, notez les équations de réaction qui sont indiquées dans l'état du problème, et fournissez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des quantités souhaitées).

Réponse:Écrivons un bref énoncé de ce problème.

Une fois tous les préparatifs effectués, nous procédons à la solution.

1) Déterminer la quantité de CO 2 contenue dans 4,48 litres. le sien.

m(CO 2) = V / Vm = 4,48 L / 22,4 L / mol = 0,2 mol

2) Déterminer la quantité d'oxyde de calcium formé.

Selon l'équation de réaction, 1 mol de CO 2 et 1 mol de CaO sont formés

D'où: m(CO2) = m(CaO) et est égal à 0,2 mol

3) Déterminer la masse de 0,2 mol CaO

m(CaO) = m(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g / mol = 11,2 g

Ainsi, le résidu solide pesant 41,2 g est constitué de 11,2 g de CaO et (41,2 g - 11,2 g) de 30 g de CaCO 3

4) Déterminer la quantité de CaCO 3 contenue dans 30 g

m(CaCO 3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 g / 100 g / mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Déterminer la quantité de chlorure de calcium formée à la suite de ces réactions.

La réaction a impliqué 0,3 mol de CaCO 3 et 0,2 mol de CaO, seulement 0,5 mol.

En conséquence, 0,5 mol de CaCl 2 est formé

6) Calculer la masse de 0,5 mol de chlorure de calcium

M(CaCl 2) = m(CaCl 2) M(CaCl 2) = 0,5 mol · 111 g / mol = 55,5 g.

7) Déterminer la masse de dioxyde de carbone. La réaction de décomposition a impliqué 0,3 mol de carbonate de calcium, donc :

m(CaCO 3) = m(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO2) = m(CO2) M(CO 2 ) = 0,3 mol 44 g / mol = 13,2 g.

8) Trouvez la masse de la solution. Il est constitué d'une masse d'acide chlorhydrique + une masse de résidu solide (CaCO 3 + CaO) minutes une masse de CO 2 dégagé. Écrivons ceci sous la forme d'une formule :

m(solution) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g = 493,5 g.

9) Enfin, répondons à la question du problème. Trouvez la fraction massique en % de sel dans la solution à l'aide du triangle magique suivant :

% (CaCI 2) = m(CaCI 2) / m(solution) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 ou 11,2 %

Réponse : % (CaCI 2) = 11,2%

Tâche 35

La matière organique A contient 11,97 % d'azote, 9,40 % d'hydrogène et 27,35 % d'oxygène en poids et est formée par l'interaction de la matière organique B avec le propanol-2. On sait que la substance B est d'origine naturelle et est capable d'interagir à la fois avec les acides et les alcalis.

En fonction de ces conditions, effectuez les tâches :

1) Effectuer les calculs nécessaires (indiquer les unités de mesure des grandeurs physiques souhaitées) et établir la formule moléculaire de la matière organique d'origine ;

2) Composez la formule structurelle de cette substance, qui montrera sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule;

3) Écrivez l'équation de réaction pour obtenir la substance A à partir de la substance B et du propanol-2 (utilisez les formules développées des substances organiques).

Réponse: Essayons de régler ce problème. Écrivons une courte condition :

(C) = 100 % - 11,97 % - 9,40 % - 27,35 % = 51,28 % (ω (C) = 51,28 %)

2) Connaissant les fractions massiques de tous les éléments qui composent la molécule, on peut déterminer sa formule moléculaire.

On prend la masse de la substance A pour 100 g. Alors les masses de tous les éléments qui composent sa composition seront égales : m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Déterminer la quantité de chaque élément :

m(C) = m(C) M(C) = 51,28 g / 12 g / mol = 4,27 mol

m(N) = m(N) M(N) = 11,97 g / 14 g / mol = 0,855 mol

m(H) = m(H) M(H) = 9,40 g / 1 g / mol = 9,40 mol

m(O) = m (O) M(O) = 27,35 g / 16 g / mol = 1,71 mol

X : oui : z : m = 5: 1: 11: 2.

Ainsi, la formule moléculaire de la substance A est : C 5 H 11 O 2 N.

3) Essayons de dresser la formule structurale de la substance A. Nous savons déjà que le carbone en chimie organique est toujours tétravalent, l'hydrogène est monovalent, l'oxygène est divalent et l'azote est trivalent. L'état du problème indique également que la substance B est capable d'interagir à la fois avec les acides et les alcalis, c'est-à-dire qu'elle est amphotère. Nous savons par les substances amphotères naturelles que les acides aminés ont une amphotéricité prononcée. Par conséquent, on peut supposer que la substance B appartient aux acides aminés. Et bien sûr, nous tenons compte du fait qu'il est obtenu par interaction avec le propanol-2. Après avoir compté le nombre d'atomes de carbone dans le propanol-2, nous pouvons conclure audacieusement que la substance B est l'acide aminoacétique. Après quelques essais, la formule suivante a été obtenue :

4) En conclusion, nous écrivons l'équation de la réaction de l'interaction de l'acide aminoacétique avec le propanol-2.

Pour la première fois, un manuel de préparation à l'examen de chimie est proposé à l'attention des écoliers et des candidats, qui contient des exercices de formation regroupés par thème. Le livre contient des devoirs de différents types et niveaux de difficulté pour tous les sujets testés du cours de chimie. Chacune des sections du manuel comprend au moins 50 tâches. Les tâches correspondent à la norme éducative moderne et à la réglementation relative à la tenue d'un examen d'État unifié en chimie pour les diplômés des établissements d'enseignement secondaire. L'accomplissement des tâches de formation proposées sur les sujets vous permettra de vous préparer qualitativement à la réussite de l'examen de chimie. Le manuel s'adresse aux étudiants seniors, aux candidats et aux enseignants.

Dans notre dernier article, nous avons parlé des USE codificateur en chimie en 2018 et comment bien commencer à préparer l'examen de chimie en 2018. Maintenant, nous devons analyser plus en détail la préparation à l'examen. Dans cet article, nous examinerons des tâches simples (anciennement appelées parties A et B), qui sont notées en un et deux points.

Les tâches simples, appelées Basic dans le codificateur USE 2018 pour la chimie, constituent la plus grande partie de l'examen (20 tâches) en termes de score primaire maximum - 22 points primaires (les tâches 9 et 17 sont maintenant estimées à 2 points).

Par conséquent, nous devons accorder une attention particulière à la préparation de tâches simples en chimie dans l'USE 2018, en tenant compte du fait que bon nombre d'entre elles, avec une préparation appropriée, peuvent être effectuées correctement en passant de 10 à 30 secondes, au lieu de 2- 3 minutes suggérées par les organisateurs, ce qui permettra de gagner du temps pour effectuer les tâches les plus difficiles pour l'élève.

À la base UTILISER les affectations en chimie de 2018 sont n ° 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Nous attirons votre attention sur le fait que dans le centre éducatif "Godograf" vous trouverez des tuteurs qualifiés en préparation à l'OGE en chimie pour étudiants, etc. Nous pratiquons des cours individuels et collectifs pour 3-4 personnes, nous offrons des réductions pour les formations. Nos étudiants gagnent en moyenne 30 points de plus !

Sujets des devoirs 1, 2, 3 et 4 de l'examen de chimie 2018

Destiné à tester les connaissances liées à la structure des atomes et des molécules, aux propriétés des atomes (électronégativité, propriétés métalliques et rayon d'un atome), aux types de liaisons formées lors de l'interaction des atomes entre eux avec la formation de molécules (covalent non polaire et liaisons polaires, liaisons ioniques, liaisons hydrogène, etc.) la capacité de déterminer l'état d'oxydation et la valence d'un atome. Pour réussir ces tâches à l'examen de chimie en 2018, il vous faut :

• Naviguez dans le tableau périodique de Dmitry Ivanovich Mendeleev;
• Étudiez la théorie atomique classique;
• Connaître les règles de construction de la configuration électronique d'un atome (règle de Hund, principe de Pauli) et être capable de lire des configurations électroniques de diverses formes de notation ;
• Comprendre les différences dans la formation de divers types de liaisons (la covalente NON polaire se forme uniquement entre les mêmes atomes, la covalente polaire entre les atomes d'éléments chimiques différents) ;
• Pour pouvoir déterminer l'état d'oxydation de chaque atome dans n'importe quelle molécule (l'oxygène a toujours un état d'oxydation de moins deux (-2) et l'hydrogène plus un (+1))

Tâche 5 à l'examen de chimie 2018

Il demandera à l'étudiant de connaître la nomenclature des composés chimiques inorganiques (les règles de formation des noms des composés chimiques), à la fois classique (nomenclature) et triviale (historique).

La structure des tâches 6, 7, 8 et 9 de l'examen de chimie

Destiné à tester les connaissances sur les composés inorganiques et leurs propriétés chimiques Oh. Pour réussir ces tâches à l'examen de chimie en 2018, il vous faut :

• Connaître la classification de tous les composés inorganiques (oxydes non salins et salifiants (basiques, amphotères et acides), etc.);

Devoirs 12, 13, 14, 15 16 et 17 à l'examen

Testez vos connaissances sur les composés organiques et leurs propriétés chimiques. Pour réussir ces tâches à l'examen de chimie en 2018, il vous faut :

• Connaître toutes les classes de composés organiques (alcanes, alcènes, alcynes, arènes, etc.);
• Être capable de nommer le composé selon la nomenclature triviale et internationale ;
• Étudier la relation entre diverses classes de composés organiques, leurs propriétés chimiques et les méthodes de préparation en laboratoire.

Devoirs 20 et 21 à l'examen en 2018

L'élève doit connaître une réaction chimique, les types de réactions chimiques et la façon de gérer les réactions chimiques.

Tâches de chimie 27, 28 et 29

Ce sont des tâches de calcul. Ils contiennent les processus chimiques les plus simples, qui visent uniquement à faire comprendre à l'étudiant ce qui s'est passé dans la tâche. Le reste du devoir est strictement mathématique. Par conséquent, pour résoudre ces tâches dans l'USE en chimie en 2018, vous devez apprendre trois formules de base (fraction massique, fraction molaire en masse et en volume) et être capable d'utiliser une calculatrice.

Les tâches moyennes, dans le codificateur de l'USE en chimie de 2018 appelé Augmenté (voir dans le codificateur tableau 4 - Répartition des tâches par niveaux de difficulté), constituent la plus petite partie de l'examen en termes de points (9 tâches) en termes de score primaire maximum - 18 points primaires ou 30 %. Bien qu'il s'agisse de la plus petite partie de l'examen, 5 à 7 minutes sont prévues pour résoudre les tâches. Avec une préparation élevée, il est tout à fait possible de les résoudre en 2 à 3 minutes, ce qui permet de gagner du temps sur les tâches difficiles pour l'étudiant. résoudre.

Les tâches augmentées incluent le nombre de tâches : 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Défi Chimie 10 2018

Ce sont des réactions redox. Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, vous devez savoir :

• Qui sont les agents oxydants et réducteurs et en quoi ils diffèrent ;
• Comment déterminer correctement les états d'oxydation des atomes dans les molécules et tracer quels atomes ont changé l'état d'oxydation à la suite de la réaction.

Devoir 11 Examen d'État unifié en chimie 2018

Propriétés des substances inorganiques. L'une des tâches les plus difficiles à accomplir pour un étudiant, en raison du grand nombre de combinaisons possibles de réponses. Les élèves commencent souvent à décrire TOUTES les réactions, et leur dans chaque tâche est hypothétiquement de quarante (40) à soixante (60), ce qui prend un temps très long. Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, il vous faut :

• Déterminez sans équivoque quel composé est devant vous (oxyde, acide, base, sel);
• Connaître les principes de base de l'interaction interclasse (l'acide ne réagira pas avec l'oxyde acide, etc.);

Puisqu'il s'agit de l'une des tâches les plus problématiques, analysons la solution de la tâche numéro 11 de la version démo de l'USE en chimie en 2018 :

Onzième tâche : Etablir une correspondance entre la formule de la substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Résoudre la tâche 11 à l'examen de chimie en 2018

Tout d'abord, nous devons déterminer ce qui nous est proposé comme réactifs : substance A - substance soufrée pure, B - oxyde de soufre VI - oxyde acide, C - hydroxyde de zinc - hydroxyde amphotère, G - bromure de zinc - sel moyen. Il s'avère qu'il y a 60 réactions hypothétiques dans cette tâche. Il est très important pour résoudre cette tâche, il s'agit de réduire les options de réponse possibles, l'outil principal pour cela est la connaissance de l'étudiant des principales classes de substances inorganiques et de leur interaction les unes avec les autres, je propose de construire le tableau suivant et de croiser en dehors options possibles réponse comme évaluation logique de la tâche :

Et maintenant, en appliquant les connaissances sur la nature des substances et leurs interactions, nous supprimons les options de réponse qui ne sont définitivement pas correctes, par exemple, réponse B- oxyde acide, ce qui signifie qu'il ne réagit PAS avec les acides et les oxydes acides, ce qui signifie que les options de réponse ne nous conviennent pas - 4,5, car l'oxyde de soufre VI est l'oxyde le plus élevé, ce qui signifie qu'il ne réagira pas avec les oxydants, l'oxygène pur et le chlore - nous supprimons les réponses 3, 4. Il n'y a que la réponse 2 qui nous convient parfaitement.

Réponse B- ici, vous devez appliquer la méthode opposée, à laquelle les hydroxydes amphotères réagissent - à la fois avec les bases et avec les acides, et nous voyons une variante de la réponse, constituée uniquement de ces composés - réponse 4.

Réponse D- un sel moyen contenant un anion brome, ce qui signifie que l'ajout d'un anion similaire n'a pas de sens - nous supprimons la réponse 4, contenant de l'acide bromhydrique. Supprimons également la réponse 5 - puisque la réaction avec le chlorure de brome n'a pas de sens, deux sels solubles se formeront (chlorure de zinc et bromure de baryum), ce qui signifie que la réaction est complètement réversible. L'option de réponse 2 ne convient pas non plus, car nous avons déjà une solution saline, ce qui signifie que l'ajout d'eau ne mènera à rien, et l'option de réponse 3 ne convient pas non plus en raison de la présence d'hydrogène, qui n'est pas capable de réduire le zinc, ce qui signifie que la réponse reste 1. L'option reste

Réponse A- ce qui peut causer les plus grandes difficultés, donc nous l'avons laissé durer, ce qui devrait également être fait par l'étudiant, si des difficultés surviennent, car pour une tâche avancée ils donnent deux points, et nous admettons une erreur (dans ce cas, l'étudiant recevra un point pour l'exercice). Pour bonne décision Pour cet élément de la tâche, il est nécessaire d'avoir une bonne compréhension des propriétés chimiques du soufre et des substances simples, respectivement, afin de ne pas décrire tout le cours de la solution, la réponse sera 3 (où toutes les réponses sont aussi des substances simples).

Réactions :

UNE)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + ô 2 à ALORS 2

B)ALORS 3 + BaO à BaSO 4

ALORS 3 + H 2 ô à H 2 ALORS 4

ALORS 3 + KOH à KHSO 4 // ALORS 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

V) Zn (OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn (OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

g) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Tâches 18 et 19 de l'examen de chimie

Un format plus complexe, comprenant toutes les connaissances nécessaires pour résoudre les tâches de base №12-17 ... Séparément, vous pouvez mettre en évidence le besoin de connaissances Règles de Markovnikov.

Tâche 22 à l'examen de chimie

Electrolyse des masses fondues et des solutions. Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, vous devez savoir :

• La différence entre les solutions et les fondus ;
• Fondements physiques du courant électrique;
• Différences entre l'électrolyse en fusion et l'électrolyse en solution ;
• Les principaux modèles de produits obtenus à la suite de l'électrolyse d'une solution ;
• Caractéristiques de l'électrolyse d'une solution d'acide acétique et de ses sels (acétates).

Tâche de chimie 23

Hydrolyse du sel. Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, vous devez savoir :

• Processus chimiques lors de la dissolution des sels ;
• En raison de ce qui forme l'environnement de la solution (acide, neutre, alcalin);
• Connaître la couleur des principaux indicateurs (méthyl orange, tournesol et phénolphtaléine);
• Apprenez les acides et les bases forts et faibles.

Devoir 24 à l'examen de chimie

Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, vous devez savoir :

• Être capable de déterminer la quantité d'une substance dans une réaction;
• Connaître les principaux facteurs influençant la réaction (pression, température, concentration de substances)

Défi Chimie 25 2018

Réactions qualitatives aux substances inorganiques et aux ions.

Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, vous devez apprendre ces réactions.

Tâche de chimie 26

Laboratoire chimique. Le concept de la métallurgie. Production. Pollution chimique environnement... Polymères. Pour réussir cette tâche à l'examen de chimie en 2018, vous devez avoir une idée de tous les éléments de la tâche, concernant une variété de substances (il est préférable d'étudier en conjonction avec les propriétés chimiques, etc.)

Encore une fois, je tiens à souligner que les bases théoriques nécessaires pour réussir l'examen de chimie en 2018 n'ont pratiquement pas changé, ce qui signifie que toutes les connaissances que votre enfant a reçues à l'école l'aideront à réussir l'examen de chimie en 2018.

Chez nous, votre enfant recevra tout le matériel théorique nécessaire à la préparation, et en classe consolidera les connaissances acquises pour une mise en œuvre réussie de tout tâches d'examen. Les meilleurs professeurs ayant réussi un très grand concours et des tests d'entrée difficiles travailleront avec lui. Les cours se déroulent en petits groupes, ce qui permet à l'enseignant de consacrer du temps à chaque enfant et de former sa stratégie de mise en œuvre individuelle travail d'examen.

Nous n'avons aucun problème avec le manque de tests du nouveau format, nos professeurs les rédigent eux-mêmes, sur la base de toutes les recommandations du codificateur, du prescripteur et de la version démo de l'examen de chimie en 2018.

Appelez aujourd'hui et demain votre enfant vous remerciera !

Dans le prochain article, nous parlerons des particularités de la résolution de tâches USE complexes en chimie et comment obtenir le maximum de points lors du passage à l'USE en 2018.

Pour les tâches 1 à 3, utilisez la rangée d'éléments chimiques suivante. La réponse aux tâches 1 à 3 est une séquence de nombres, sous laquelle les éléments chimiques de cette rangée sont indiqués.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Tâche numéro 1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série ont quatre électrons au niveau d'énergie externe.

Réponse : 3 ; 5

Le nombre d'électrons au niveau d'énergie externe (couche électronique) des éléments des sous-groupes principaux est égal au numéro de groupe.

Ainsi, le silicium et le carbone conviennent parmi les options présentées. ils sont dans le sous-groupe principal du quatrième groupe du tableau D.I. Mendeleev (groupe IVA), c'est-à-dire Les réponses 3 et 5 sont correctes.

Tâche numéro 2

Parmi les éléments chimiques répertoriés, sélectionnez trois éléments qui figurent dans le tableau périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleev est dans la même période. Disposez les éléments sélectionnés dans l'ordre croissant de leurs propriétés métalliques.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans l'ordre requis dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4 ; un

Trois des éléments présentés dans une période sont le sodium Na, le silicium Si et le magnésium Mg.

Lorsque vous vous déplacez dans une période du tableau périodique D.I. Mendeleev (lignes horizontales) de droite à gauche facilite le retour des électrons situés sur la couche externe, c'est-à-dire les propriétés métalliques des éléments sont renforcées. Ainsi, les propriétés métalliques du sodium, du silicium et du magnésium sont renforcées dans la série Si

Tâche numéro 3

Parmi les éléments répertoriés dans la rangée, sélectionnez deux éléments qui présentent l'état d'oxydation le plus bas de –4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 5

Selon la règle de l'octet, les atomes des éléments chimiques ont tendance à avoir 8 électrons à leur niveau électronique externe, comme les gaz rares. Ceci peut être réalisé soit en abandonnant des électrons du dernier niveau, puis le précédent, contenant 8 électrons, devient externe, soit, à l'inverse, en attachant des électrons supplémentaires jusqu'à huit. Le sodium et le potassium sont des métaux alcalins et appartiennent au sous-groupe principal du premier groupe (IA). Cela signifie qu'il y a un électron chacun sur la couche électronique externe de leurs atomes. À cet égard, la perte d'un seul électron est énergétiquement plus favorable que l'ajout de sept autres. La situation est similaire avec le magnésium, seulement il est dans le sous-groupe principal du deuxième groupe, c'est-à-dire qu'il a deux électrons au niveau électronique externe. Il convient de noter que le sodium, le potassium et le magnésium appartiennent aux métaux et que pour les métaux, en principe, un état d'oxydation négatif est impossible. L'état d'oxydation minimum de tout métal est zéro et est observé dans les substances simples.

Les éléments chimiques carbone C et silicium Si sont des non-métaux et appartiennent au sous-groupe principal du quatrième groupe (IVA). Cela signifie qu'il y a 4 électrons sur leur couche électronique externe. Pour cette raison, pour ces éléments, à la fois la libération de ces électrons et l'ajout de quatre autres à un total de 8 sont possibles. Les atomes de silicium et de carbone ne peuvent pas attacher plus de 4 électrons, donc l'état d'oxydation minimum pour eux est de -4.

Tâche numéro 4

Dans la liste proposée, sélectionnez deux composés dans lesquels une liaison chimique ionique est présente.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Réponse 1; 3

Dans l'écrasante majorité des cas, la présence d'une liaison de type ionique dans un composé peut être déterminée par le fait que ses unités structurelles comprennent simultanément des atomes d'un métal typique et des atomes d'un non-métal.

Sur cette base, nous établissons qu'il existe une liaison ionique dans le composé sous le numéro 1 - Ca (ClO 2) 2, puisque dans sa formule, vous pouvez voir les atomes d'un métal typique, le calcium et les atomes de non-métaux - l'oxygène et le chlore.

Cependant, il n'y a plus de composés contenant à la fois des atomes métalliques et non métalliques dans cette liste.

En plus du signe ci-dessus, la présence d'une liaison ionique dans un composé peut être dite si son unité structurale contient un cation ammonium (NH 4 +) ou ses analogues organiques - cations alkylammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH + et tétraalkylammonium R 4 N +, où R est un radical hydrocarboné. Par exemple, la liaison de type ionique a lieu dans le composé (CH 3 ) 4 NCl entre le cation (CH 3 ) 4 + et l'ion chlorure Cl -.

Parmi les composés spécifiés dans la tâche, il y a le chlorure d'ammonium, dans lequel la liaison ionique est réalisée entre le cation ammonium NH 4 + et l'ion chlorure Cl -.

Tâche numéro 5

Etablir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante dans la deuxième colonne indiquée par un numéro.

Notez les numéros des connexions sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : A-4 ; B-1 ; À 3

Explication:

Les sels acides sont appelés sels résultant du remplacement incomplet d'atomes d'hydrogène mobiles par un cation métallique, un cation ammonium ou alkylammonium.

Dans les acides inorganiques, qui ont lieu dans le programme scolaire, tous les atomes d'hydrogène sont mobiles, c'est-à-dire qu'ils peuvent être remplacés par un métal.

Des exemples de sels inorganiques acides parmi la liste présentée sont le bicarbonate d'ammonium NH 4 HCO 3 - le produit du remplacement de l'un des deux atomes d'hydrogène dans l'acide carbonique par un cation ammonium.

Fondamentalement, le sel acide est un croisement entre le sel normal (moyen) et l'acide. Dans le cas de NH 4 HCO 3 - la moyenne entre le sel normal (NH 4) 2 CO 3 et l'acide carbonique H 2 CO 3.

Dans les substances organiques, seuls les atomes d'hydrogène qui font partie des groupes carboxyle (-COOH) ou des groupes hydroxyle des phénols (Ar-OH) peuvent être remplacés par des atomes métalliques. C'est, par exemple, l'acétate de sodium CH 3 COONa, malgré le fait que dans sa molécule tous les atomes d'hydrogène ne sont pas remplacés par des cations métalliques, est une moyenne, pas un sel acide (!). Les atomes d'hydrogène dans les substances organiques, attachés directement à un atome de carbone, ne peuvent pratiquement jamais être remplacés par des atomes de métal, à l'exception des atomes d'hydrogène dans la triple liaison C=C.

Les oxydes non salifiants sont des oxydes non métalliques qui ne forment pas de sels avec des oxydes ou des bases basiques, c'est-à-dire qu'ils ne réagissent pas du tout avec eux (le plus souvent) ou donnent un produit différent (pas de sel) en réaction avec eux. On dit souvent que les oxydes non salifiants sont des oxydes non métalliques qui ne réagissent pas avec les bases et les oxydes basiques. Cependant, cette approche ne fonctionne pas toujours pour la détection d'oxydes non salifiants. Ainsi, par exemple, le CO, étant un oxyde non salifiant, réagit avec l'oxyde basique de fer (II), mais avec la formation non pas d'un sel, mais d'un métal libre :

CO + FeO = CO 2 + Fe

Les oxydes non salifiants du cours de chimie scolaire comprennent les oxydes de non-métaux aux états d'oxydation +1 et +2. Tous se trouvent dans l'examen 4 - ce sont CO, NO, N 2 O et SiO (le dernier SiO que je n'ai personnellement jamais rencontré dans les tâches).

Tâche numéro 6

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le fer réagit sans chauffage.

1. chlorure de zinc
2. sulfate de cuivre (II)
3. acide nitrique concentré
4. acide chlorhydrique dilué
5. oxyde d'aluminium

Réponse : 2 ; 4

Le chlorure de zinc est un sel et le fer est un métal. Le métal ne réagit avec le sel que s'il est plus actif que celui qui fait partie du sel. L'activité relative des métaux est déterminée par un certain nombre d'activités métalliques (d'une autre manière, un certain nombre de contraintes métalliques). Le fer dans la ligne d'activité du métal est situé à droite du zinc, ce qui signifie qu'il est moins actif et n'est pas capable de déplacer le zinc du sel. C'est-à-dire que la réaction du fer avec la substance n ° 1 ne va pas.

Le sulfate de cuivre (II) CuSO 4 réagira avec le fer, car le fer se trouve à gauche du cuivre dans la plage d'activité, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un métal plus actif.

Les acides nitriques concentrés et les acides sulfuriques concentrés ne sont pas capables de réagir sans chauffage avec le fer, l'aluminium et le chrome en raison d'un phénomène tel que la passivation : à la surface de ces métaux sous l'action de ces acides, il se forme un sel insoluble sans chauffage, qui agit comme une coque de protection. Cependant, lorsqu'elle est chauffée, cette enveloppe protectrice se dissout et la réaction devient possible. Celles. puisqu'il est indiqué qu'il n'y a pas de chauffage, la réaction du fer avec la conc. HNO 3 ne fuit pas.

L'acide chlorhydrique, quelle que soit sa concentration, appartient aux acides non oxydants. Les métaux dans l'ordre d'activité à gauche de l'hydrogène réagissent avec des acides non oxydants avec le dégagement d'hydrogène. Le fer appartient à ces métaux. Conclusion : la réaction du fer avec l'acide chlorhydrique se déroule.

Dans le cas d'un métal et d'un oxyde métallique, la réaction, comme dans le cas d'un sel, est possible si le métal libre est plus actif que celui qui fait partie de l'oxyde. Fe, selon la série d'activités métalliques, est moins actif que Al. Cela signifie que Fe ne réagit pas avec Al 2 O 3.

Tâche numéro 7

Dans la liste proposée, sélectionnez deux oxydes qui réagissent avec une solution d'acide chlorhydrique, mais ne réagissez pas avec une solution d'hydroxyde de sodium.

• 1. CO
• 2.SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4

Le CO est un oxyde ne formant pas de sel, ne réagit pas avec une solution aqueuse alcaline.

(Il ne faut pas oublier que, néanmoins, dans des conditions difficiles - pression et température élevées - il réagit toujours avec les alcalis solides, formant des formiates - des sels d'acide formique.)

SO 3 - oxyde de soufre (VI) - oxyde acide, qui correspond à l'acide sulfurique. Les oxydes acides ne réagissent pas avec les acides et autres oxydes acides. C'est-à-dire que le SO 3 ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique et réagit avec une base - l'hydroxyde de sodium. Ne convient pas.

CuO - oxyde de cuivre (II) - appartient aux oxydes aux propriétés essentiellement basiques. Réagit avec HCl et ne réagit pas avec la solution d'hydroxyde de sodium. Convient

MgO - oxyde de magnésium - appartient aux oxydes basiques typiques. Réagit avec HCl et ne réagit pas avec la solution d'hydroxyde de sodium. Convient

Le ZnO, un oxyde aux propriétés amphotères prononcées, réagit facilement avec les bases et les acides forts (ainsi qu'avec les oxydes acides et basiques). Ne convient pas.

Tâche numéro 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

Réponse : 4 ; 2

Dans la réaction entre deux sels d'acides inorganiques, du gaz ne se forme que lorsque des solutions chaudes de nitrites et de sels d'ammonium sont mélangées en raison de la formation de nitrite d'ammonium thermiquement instable. Par exemple,

NH 4 Cl + KNO 2 = to => N 2 + 2H 2 O + KCl

Cependant, la liste ne comprend ni les nitrites ni les sels d'ammonium.

Cela signifie que l'un des trois sels (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 et Na 2 SiO 3) réagit soit avec un acide (HCl) soit avec un alcali (NaOH).

Parmi les sels d'acides inorganiques, seuls les sels d'ammonium dégagent des gaz lorsqu'ils interagissent avec les alcalis :

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Les sels d'ammonium, comme nous l'avons dit, ne figurent pas sur la liste. Il n'existe qu'une variante de l'interaction du sel avec l'acide.

Les sels parmi ces substances comprennent Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 et Na 2 SiO 3. La réaction du nitrate de cuivre avec l'acide chlorhydrique ne se produit pas, car ni gaz, ni sédiment, ni substance à faible dissociation (eau ou acide faible) ne se forment. Le silicate de sodium réagit cependant avec l'acide chlorhydrique en raison de la libération d'un précipité gélatineux blanc d'acide silicique, et non d'un gaz :

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

La dernière option reste - l'interaction du sulfite de potassium et de l'acide chlorhydrique. En effet, à la suite de la réaction d'échange d'ions entre le sulfite et pratiquement n'importe quel acide, il se forme de l'acide sulfureux instable, qui se décompose instantanément en oxyde de soufre (IV) gazeux incolore et en eau.

Tâche numéro 9

• 1. KCl (solution)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (excès)
• 5.CO 2 (solution)

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Réponse : 2 ; 5

Le CO 2 est un oxyde acide et doit être traité avec un oxyde basique ou une base pour le convertir en sel. Celles. pour obtenir du carbonate de potassium à partir du CO 2 , il faut agir sur celui-ci avec de l'oxyde de potassium ou de l'hydroxyde de potassium. Ainsi, la substance X est l'oxyde de potassium :

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Le bicarbonate de potassium KHCO 3, comme le carbonate de potassium, est un sel d'acide carbonique, à la seule différence que le bicarbonate est le produit d'un remplacement incomplet des atomes d'hydrogène dans l'acide carbonique. Pour obtenir un sel acide à partir d'un sel normal (moyen), il faut soit agir sur lui avec le même acide qui a formé ce sel, soit agir avec un oxyde acide correspondant à cet acide en présence d'eau. Ainsi, le réactif Y est le dioxyde de carbone. Lorsqu'il est passé au travers d'une solution aqueuse de carbonate de potassium, ce dernier se transforme en bicarbonate de potassium :

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Tâche numéro 10

Établissez une correspondance entre l'équation de la réaction et la propriété de l'élément azoté qu'il manifeste dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Réponse : A-4 ; B-2 ; EN 2; G-1

A) Sel de NH 4 HCO 3 -, qui contient le cation ammonium NH 4 +. Dans le cation ammonium, l'azote a toujours un état d'oxydation de -3. À la suite de la réaction, il est converti en ammoniac NH 3. L'hydrogène a presque toujours (à l'exception de ses composés avec des métaux) un état d'oxydation de +1. Par conséquent, pour que la molécule d'ammoniac soit électriquement neutre, l'azote doit avoir un état d'oxydation de -3. Ainsi, aucun changement dans l'état d'oxydation de l'azote ne se produit ; il ne présente pas de propriétés redox.

B) Comme déjà montré ci-dessus, l'azote dans l'ammoniac NH 3 a un état d'oxydation de -3. À la suite de la réaction avec CuO, l'ammoniac est converti en une substance simple N 2. Dans toute substance simple, l'état d'oxydation de l'élément par lequel il est formé est nul. Ainsi, l'atome d'azote perd sa charge négative, et puisque les électrons sont responsables de la charge négative, cela signifie leur perte par l'atome d'azote à la suite de la réaction. Un élément qui, à la suite d'une réaction, perd une partie de ses électrons, est appelé agent réducteur.

B) À la suite de la réaction de NH 3 avec l'état d'oxydation de l'azote égal à -3, il se transforme en oxyde d'azote NO. L'oxygène a presque toujours un état d'oxydation de -2. Par conséquent, pour que la molécule d'oxyde d'azote soit électriquement neutre, l'atome d'azote doit avoir un état d'oxydation de +2. Cela signifie que l'atome d'azote à la suite de la réaction a changé son état d'oxydation de -3 à +2. Cela indique la perte de 5 électrons par l'atome d'azote. C'est-à-dire que l'azote, comme dans le cas B, est un agent réducteur.

D) N 2 est une substance simple. Dans toutes les substances simples, l'élément qui les forme a un état d'oxydation de 0. À la suite de la réaction, l'azote est converti en nitrure de lithium Li3N. Le seul état d'oxydation d'un métal alcalin autre que zéro (tout élément a un état d'oxydation de 0) est +1. Ainsi, pour que l'unité structurelle de Li3N soit électriquement neutre, l'azote doit avoir un état d'oxydation de -3. Il s'avère qu'à la suite de la réaction, l'azote a acquis une charge négative, ce qui signifie l'ajout d'électrons. L'azote dans cette réaction est un agent oxydant.

Tâche numéro 11

Etablir une correspondance entre la formule de la substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Réponse : A-3 ; B-2 ; À 4 HEURES; G-1

A) Lorsque de l'hydrogène gazeux traverse la masse fondue de soufre, il se forme du sulfure d'hydrogène H 2 S :

H 2 + S = t o => H 2 S

Lors du passage du chlore sur du soufre broyé à température ambiante il se forme du dichlorure de soufre :

S + Cl 2 = SCl 2

Pour réussir l'examen, vous n'avez pas besoin de savoir exactement comment le soufre réagit avec le chlore et, par conséquent, vous n'avez pas besoin de pouvoir écrire cette équation. L'essentiel est de se rappeler à un niveau fondamental que le soufre réagit avec le chlore. Le chlore est un agent oxydant puissant, le soufre présente souvent une double fonction - à la fois oxydante et réductrice. C'est-à-dire que si le soufre subit l'action d'un agent oxydant puissant, qui est le chlore moléculaire Cl 2, il s'oxydera.

Le soufre brûle avec une flamme bleue dans l'oxygène avec formation d'un gaz à l'odeur piquante - dioxyde de soufre SO 2 :

B) SO 3 - l'oxyde de soufre (VI) a des propriétés acides prononcées. Pour de tels oxydes, les réactions les plus typiques sont les réactions avec l'eau, ainsi qu'avec les oxydes et hydroxydes basiques et amphotères. Dans la liste au numéro 2, on ne voit que l'eau, l'oxyde basique BaO et l'hydroxyde KOH.

Lorsqu'un oxyde acide interagit avec un oxyde basique, un sel de l'acide correspondant et du métal faisant partie de l'oxyde basique se forme. Un oxyde acide correspond à cet acide dans lequel l'élément acidifiant a le même état d'oxydation que dans l'oxyde. L'acide sulfurique H 2 SO 4 correspond à l'oxyde SO 3 (là et là l'état d'oxydation du soufre est de +6). Ainsi, lorsque SO 3 interagit avec des oxydes métalliques, on obtiendra des sels d'acide sulfurique - sulfates contenant l'ion sulfate SO 4 2- :

SO 3 + BaO = BaSO 4

Lors de l'interaction avec l'eau, l'oxyde acide se transforme en l'acide correspondant :

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Et lorsque les oxydes acides réagissent avec les hydroxydes métalliques, un sel de l'acide et de l'eau correspondants se forme :

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) L'hydroxyde de zinc Zn (OH) 2 a des propriétés amphotères typiques, c'est-à-dire qu'il réagit à la fois avec les oxydes acides et les acides et avec les oxydes basiques et les alcalis. Dans la liste 4, nous voyons à la fois des acides - bromhydrique HBr et acétique, et un alcali - LiOH. Rappelons que les alcalis sont des hydroxydes métalliques hydrosolubles :

Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) Le bromure de zinc ZnBr 2 est un sel soluble dans l'eau. Pour les sels solubles, les réactions les plus courantes sont l'échange d'ions. Un sel peut être mis à réagir avec un autre sel, à condition que les deux sels de départ soient solubles et qu'un précipité se forme. Le ZnBr 2 contient également l'ion bromure Br-. Pour les halogénures métalliques, il est caractéristique qu'ils soient capables de réagir avec les halogènes Hal 2 , qui sont plus élevés dans le tableau périodique. De cette façon? les types de réactions décrits se déroulent avec toutes les substances de la liste 1 :

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Tâche numéro 12

Etablir une correspondance entre le nom de la substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un numéro.

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Réponse : A-4 ; B-2 ; EN 1

Explication:

A) Le méthylbenzène aka toluène, a la formule structurelle :

Comme vous pouvez le voir, les molécules de cette substance ne sont constituées que de carbone et d'hydrogène, donc le méthylbenzène (toluène) fait référence aux hydrocarbures

B) La formule développée de l'aniline (aminobenzène) est la suivante :

Comme vous pouvez le voir d'après la formule structurelle, la molécule d'aniline se compose d'un radical hydrocarboné aromatique (C 6 H 5 -) et d'un groupe amino (-NH 2). Ainsi, l'aniline fait référence aux amines aromatiques, c'est-à-dire bonne réponse 2.

C) 3-méthylbutanal. La terminaison "al" indique que la substance appartient aux aldéhydes. La formule structurelle de cette substance :

Tâche numéro 13

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères de structure du butène-1.

1. butane
2. cyclobutane
3. butin-2
4. butadiène-1,3
5. méthylpropène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 2 ; 5

Explication:

Les isomères sont des substances qui ont la même formule moléculaire et des formules structurelles différentes, c'est-à-dire substances qui diffèrent dans l'ordre de connexion des atomes, mais avec la même composition de molécules.

Tâche numéro 14

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances, lors de l'interaction avec une solution de permanganate de potassium, un changement de couleur de la solution sera observé.

1. cyclohexane
2. benzène
3. toluène
4. propane
5. propylène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 5

Explication:

Les alcanes, ainsi que les cycloalcanes avec une taille de cycle de 5 atomes de carbone ou plus, sont très inertes et ne réagissent pas avec des solutions aqueuses d'agents oxydants même forts, tels que, par exemple, le permanganate de potassium KMnO 4 et le dichromate de potassium K 2 Cr 2 O 7. Ainsi, les options 1 et 4 disparaissent - lorsque du cyclohexane ou du propane est ajouté à une solution aqueuse de permanganate de potassium, le changement de couleur ne se produira pas.

Parmi les hydrocarbures de la série homologue du benzène, seul le benzène est passif à l'action des solutions aqueuses d'agents oxydants, tous les autres homologues sont oxydés, selon le milieu, soit en acides carboxyliques, soit en leurs sels correspondants. Ainsi, l'option 2 (benzène) est supprimée.

Les bonnes réponses sont 3 (toluène) et 5 (propylène). Les deux substances décolorent la solution violette de permanganate de potassium en raison des réactions :

CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Tâche numéro 15

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles le formaldéhyde réagit.

• 1.Cu
• 2.N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (solution de NH 3 )
• 5.CH 3 OCH 3

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4

Explication:

Le formaldéhyde appartient à la classe des aldéhydes - composés organiques contenant de l'oxygène avec un groupe aldéhyde à l'extrémité de la molécule :

Les réactions typiques des aldéhydes sont des réactions d'oxydation et de réduction se déroulant le long du groupe fonctionnel.

Parmi la liste de réponses pour le formaldéhyde, les réactions de réduction sont caractéristiques, où l'hydrogène est utilisé comme agent réducteur (cat. - Pt, Pd, Ni), et l'oxydation - dans ce cas, la réaction d'un miroir d'argent.

Lorsqu'il est réduit avec de l'hydrogène sur un catalyseur au nickel, le formaldéhyde est converti en méthanol :

La réaction du miroir d'argent est la réduction de l'argent à partir d'une solution ammoniacale d'oxyde d'argent. Lorsqu'il est dissous dans une solution aqueuse d'ammoniac, l'oxyde d'argent se transforme en un composé complexe - l'hydroxyde de diammine d'argent (I) OH. Après l'ajout de formaldéhyde, une réaction redox a lieu, dans laquelle l'argent est réduit :

Tâche numéro 16

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles la méthylamine réagit.

1. propane
2. chlorométhane
3. hydrogène
4. hydroxyde de sodium
5. acide hydrochlorique

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 2 ; 5

Explication:

La méthylamine est la plus simple à représenter les composés organiques de la classe des amines. Une caractéristique des amines est la présence d'une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote, à la suite de laquelle les amines présentent les propriétés des bases et agissent comme nucléophiles dans les réactions. Ainsi, à cet égard, parmi les options de réponse proposées, la méthylamine en tant que base et nucléophile réagit avec le chlorométhane et l'acide chlorhydrique :

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Tâche numéro 17

Le schéma suivant des transformations des substances est donné :

Déterminez lesquelles des substances spécifiées sont les substances X et Y.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alcool)

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Réponse : 4 ; 2

Explication:

Une des réactions d'obtention des alcools est la réaction d'hydrolyse des haloalcanes. Ainsi, l'éthanol peut être obtenu à partir du chloroéthane en agissant sur ce dernier avec une solution aqueuse d'alcali - en l'occurrence NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

La réaction suivante est la réaction d'oxydation de l'alcool éthylique. L'oxydation des alcools est réalisée sur un catalyseur au cuivre ou à l'aide de CuO :

Tâche numéro 18

Etablir une correspondance entre le nom de la substance et le produit, qui se forme majoritairement lorsque cette substance interagit avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse : 5 ; 2 ; 3 ; 6

Explication:

Pour les alcanes, les réactions les plus typiques sont les réactions de substitution radicalaire, au cours desquelles un atome d'hydrogène est remplacé par un atome d'halogène. Ainsi, en bromant l'éthane, on peut obtenir du bromoéthane, et en bromant l'isobutane, le 2-bromisobutane :

Les petits cycles des molécules de cyclopropane et de cyclobutane étant instables, lors de la bromation les cycles de ces molécules s'ouvrent, ainsi la réaction d'addition se déroule :

Contrairement aux cycles cyclopropane et cyclobutane, le cycle cyclohexane est large, de sorte que l'atome d'hydrogène est remplacé par un atome de brome :

Tâche numéro 19

Etablir une correspondance entre les réactifs et le produit carboné qui se forme lors de l'interaction de ces substances : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : 5 ; 4 ; 6 ; 2

Tâche numéro 20

Dans la liste proposée des types de réaction, sélectionnez deux types de réaction, qui incluent l'interaction des métaux alcalins avec l'eau.

1. catalytique
2. homogène
3. irréversible
4. redox
5. réaction de neutralisation

Notez les numéros des types de réaction sélectionnés dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4

Les métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sont situés dans le sous-groupe principal du groupe I du tableau des D.I. Mendeleev et sont des agents réducteurs, donnant facilement un électron situé au niveau externe.

Si nous désignons un métal alcalin par la lettre M, la réaction d'un métal alcalin avec l'eau ressemblera à ceci :

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Les métaux alcalins sont très réactifs vis-à-vis de l'eau. La réaction se déroule violemment avec le dégagement d'une grande quantité de chaleur, est irréversible et ne nécessite pas l'utilisation d'un catalyseur (non catalytique) - une substance qui accélère la réaction et ne fait pas partie des produits de la réaction. Il est à noter que toutes les réactions fortement exothermiques ne nécessitent pas l'utilisation de catalyseur et se déroulent de manière irréversible.

Étant donné que le métal et l'eau sont des substances dans des états d'agrégation différents, cette réaction a lieu à l'interface, elle est donc hétérogène.

Le type de cette réaction est la substitution. Réactions entre substances inorganiques sont appelées réactions de substitution si une substance simple interagit avec une substance complexe et qu'en conséquence d'autres substances simples et complexes sont formées. (La réaction de neutralisation a lieu entre l'acide et la base, à la suite de laquelle ces substances échangent leurs éléments constitutifs et forment un sel et une substance à faible dissociation).

Comme mentionné ci-dessus, les métaux alcalins sont des agents réducteurs, donnant un électron de la couche externe, par conséquent, la réaction est redox.

Tâche numéro 21

Dans la liste proposée des influences externes, sélectionnez deux influences qui conduisent à une diminution de la vitesse de réaction de l'éthylène avec l'hydrogène.

1. chute de température
2. augmentation de la concentration en éthylène
3. utilisation de catalyseur
4. diminution de la concentration en hydrogène
5. augmentation de la pression dans le système

Notez les numéros des influences externes sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse 1; 4

Les facteurs suivants affectent la vitesse d'une réaction chimique : les changements de température et de concentration des réactifs, ainsi que l'utilisation d'un catalyseur.

Selon la règle empirique de Van't Hoff, pour tous les 10 degrés, la constante de vitesse d'une réaction homogène augmente de 2 à 4 fois. Par conséquent, une diminution de la température entraîne également une diminution de la vitesse de réaction. La première réponse est bien.

Comme indiqué ci-dessus, la vitesse de réaction est également influencée par un changement de concentration de réactifs : si la concentration d'éthylène est augmentée, la vitesse de réaction augmentera également, ce qui ne correspond pas à l'exigence du problème. Une diminution de la concentration d'hydrogène - le composant initial, au contraire, diminue la vitesse de réaction. Par conséquent, la deuxième option ne convient pas et la quatrième convient.

Un catalyseur est une substance qui accélère la vitesse d'une réaction chimique, mais ne fait pas partie des produits. L'utilisation d'un catalyseur accélère la progression de la réaction d'hydrogénation de l'éthylène, ce qui ne correspond pas non plus à l'état du problème, et n'est donc pas la bonne réponse.

Lorsque l'éthylène interagit avec l'hydrogène (sur les catalyseurs Ni, Pd, Pt), il se forme de l'éthane :

CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Tous les composants participant à la réaction et le produit sont des substances gazeuses, par conséquent, la pression dans le système affectera également la vitesse de réaction. À partir de deux volumes d'éthylène et d'hydrogène, un volume d'éthane est formé, par conséquent, la réaction se déroule pour diminuer la pression dans le système. En augmentant la pression, nous allons accélérer la réaction. La cinquième réponse ne convient pas.

Tâche numéro 22

Etablir une correspondance entre la formule du sel et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de ce sel, qui a précipité sur les électrodes inertes : à chaque position,

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse 1; 4 ; 3 ; 2

L'électrolyse est un processus redox qui se produit sur les électrodes lorsqu'un courant électrique continu traverse une solution ou un électrolyte fondu. A la cathode, la réduction des cations qui ont l'activité oxydante la plus élevée se produit principalement. À l'anode, tout d'abord, les anions qui ont la capacité de réduction la plus élevée sont oxydés.

Electrolyse de solution aqueuse

1) Le processus d'électrolyse des solutions aqueuses à la cathode ne dépend pas du matériau de la cathode, mais dépend de la position du cation métallique dans la série électrochimique de tensions.

Pour les cations d'affilée

Procédé de réduction Li + - Al 3+ :

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se dégage à la cathode)

Processus de récupération Zn 2+ - Pb 2+ :

Me n + + ne → Me 0 et 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 et Me sont libérés à la cathode)

Processus de réduction Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me est libéré à la cathode)

2) Le processus d'électrolyse des solutions aqueuses à l'anode dépend du matériau de l'anode et de la nature de l'anion. Si l'anode est insoluble, c'est-à-dire est inerte (platine, or, charbon, graphite), le processus ne dépendra que de la nature des anions.

Pour les anions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - le processus d'oxydation :

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (l'oxygène est libéré à l'anode) ions halogénures (sauf F-) processus d'oxydation 2Hal - - 2e → Hal 2 (libre des halogènes sont libérés ) processus d'oxydation des acides organiques :

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Équation de l'électrolyse totale :

A) Solution de Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (à la cathode) + O 2 (à l'anode)

B) Solution de KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (à la cathode) + 2KOH + Cl 2 (à l'anode)

B) Solution CuBr2

CuBr 2 → Cu (à la cathode) + Br 2 (à l'anode)

D) Solution de Cu (NO3) 2

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (à la cathode) + 4HNO 3 + O 2 (à l'anode)

Tâche numéro 23

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse : pour chaque position repérée par une lettre, sélectionner la position correspondante repérée par un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse 1; 3 ; 2 ; 4

Hydrolyse des sels - l'interaction des sels avec l'eau, conduisant à l'ajout du cation hydrogène H + de la molécule d'eau à l'anion du résidu acide et (ou) du groupe hydroxyle OH - de la molécule d'eau au cation métallique. Les sels formés par les cations correspondant aux bases faibles et les anions correspondant aux acides faibles subissent une hydrolyse.

A) Chlorure d'ammonium (NH 4 Cl) - un sel formé d'acide chlorhydrique fort et d'ammoniac (base faible), est hydrolysé par le cation.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (formation d'ammoniac dissous dans l'eau)

Le milieu de solution est acide (pH< 7).

B) Sulfate de potassium (K 2 SO 4) - un sel formé d'acide sulfurique fort et d'hydroxyde de potassium (alcali, c'est-à-dire une base forte), ne subit pas d'hydrolyse.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Le carbonate de sodium (Na 2 CO 3) - un sel formé d'acide carbonique faible et d'hydroxyde de sodium (alcali, c'est-à-dire une base forte), subit une hydrolyse au niveau de l'anion.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formation d'ions hydrocarbonés à faible dissociation)

Le milieu de solution est alcalin (pH > 7).

D) Sulfure d'aluminium (Al 2 S 3) - un sel formé d'acide hydrosulfurique faible et d'hydroxyde d'aluminium (base faible), subit une hydrolyse complète pour former de l'hydroxyde d'aluminium et du sulfure d'hydrogène :

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Le milieu de solution est proche de la neutralité (pH ~ 7).

Tâche numéro 24

Etablir une correspondance entre l'équation de la réaction chimique et le sens de déplacement de l'équilibre chimique avec l'augmentation de la pression dans le système : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un nombre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : A-1 ; B-1 ; À 3; G-1

La réaction est en équilibre chimique lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de l'inverse. Le déplacement de l'équilibre dans la direction souhaitée est obtenu en modifiant les conditions de réaction.

Facteurs déterminant la position d'équilibre :

- pression: une augmentation de pression déplace l'équilibre vers une réaction conduisant à une diminution de volume (à l'inverse, une diminution de pression déplace l'équilibre vers une réaction conduisant à une augmentation de volume)

- Température: une augmentation de la température déplace l'équilibre vers une réaction endothermique (à l'inverse, une diminution de la température déplace l'équilibre vers une réaction exothermique)

- concentration des matières premières et des produits de réaction: une augmentation de la concentration des substances de départ et l'élimination des produits de la sphère de réaction déplacent l'équilibre vers la réaction directe (au contraire, une diminution de la concentration des substances de départ et une augmentation des produits de réaction déplacent l'équilibre vers l'inverse réaction)

- les catalyseurs n'affectent pas le déplacement de l'équilibre, mais accélèrent seulement sa réalisation

A) Dans le premier cas, la réaction se déroule avec une diminution de volume, puisque V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). En augmentant la pression dans le système, l'équilibre se déplacera vers le côté avec un plus petit volume de substances, donc, dans le sens direct (vers la réaction directe).

B) Dans le second cas, la réaction se déroule également avec une diminution de volume, puisque 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). En augmentant la pression dans le système, l'équilibre se déplacera également vers la réaction directe (vers le produit).

C) Dans le troisième cas, la pression ne change pas pendant la réaction, car V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), donc l'équilibre ne se déplace pas.

D) Dans le quatrième cas, la réaction se déroule également avec une diminution de volume, puisque V (SO 2 ) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). En augmentant la pression dans le système, l'équilibre se déplacera vers la formation du produit (réaction directe).

Tâche numéro 25

Établissez une correspondance entre les formules des substances et un réactif avec lequel vous pouvez distinguer leurs solutions aqueuses : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : A-1 ; B-3 ; À 3; G-2

A) L'acide nitrique et l'eau peuvent être distingués à l'aide d'un sel - carbonate de calcium CaCO 3. Le carbonate de calcium ne se dissout pas dans l'eau et, lors de l'interaction avec l'acide nitrique, forme un sel soluble - le nitrate de calcium Ca (NO 3) 2, tandis que la réaction s'accompagne de la libération de dioxyde de carbone incolore :

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Le chlorure de potassium KCl et l'alcali NaOH peuvent être distingués par une solution de sulfate de cuivre (II).

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec KCl, la réaction d'échange n'a pas lieu ; la solution contient des ions K +, Cl -, Cu 2+ et SO 4 2-, qui ne forment pas de substances à faible dissociation entre elles.

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec NaOH, une réaction d'échange se produit, à la suite de laquelle l'hydroxyde de cuivre (II) précipite (base bleue).

C) Le chlorure de sodium NaCl et le baryum BaCl 2 sont des sels solubles qui peuvent également être distingués par une solution de sulfate de cuivre (II).

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec NaCl, la réaction d'échange n'a pas lieu, la solution contient des ions Na +, Cl -, Cu 2+ et SO 4 2-, qui ne forment pas de substances à faible dissociation entre elles.

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec BaCl 2, une réaction d'échange se produit, à la suite de laquelle le sulfate de baryum BaSO 4 précipite.

D) Les chlorures d'aluminium AlCl 3 et de magnésium MgCl 2 se dissolvent dans l'eau et se comportent différemment lorsqu'ils interagissent avec l'hydroxyde de potassium. Le chlorure de magnésium avec un alcali forme un précipité :

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 + 2KCl

Lorsque l'alcali interagit avec le chlorure d'aluminium, un précipité se forme d'abord, qui se dissout ensuite pour former un sel complexe - le tétrahydroxoaluminate de potassium :

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Tâche numéro 26

Etablir une correspondance entre la substance et son domaine d'application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un numéro.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : A-4 ; B-2 ; À 3; G-5

A) L'ammoniac est le produit le plus important de l'industrie chimique, sa production est de plus de 130 millions de tonnes par an. Fondamentalement, l'ammoniac est utilisé dans la production d'engrais azotés (nitrate et sulfate d'ammonium, urée), de médicaments, d'explosifs, d'acide nitrique, de soude. Parmi les réponses proposées, le domaine d'application de l'ammoniac est la production d'engrais (Quatrième réponse).

B) Le méthane est l'hydrocarbure le plus simple, le représentant le plus stable thermiquement d'un certain nombre de composés limitants. Il est largement utilisé comme combustible domestique et industriel, ainsi que comme matière première pour l'industrie (deuxième réponse). Le méthane est à 90-98% un élément constitutif du gaz naturel.

C) Les caoutchoucs sont des matériaux obtenus par polymérisation de composés à doubles liaisons conjuguées. L'isoprène appartient à ce type de mélange et est utilisé pour obtenir l'un des types de caoutchoucs :

D) Les alcènes de bas poids moléculaire sont utilisés pour fabriquer des plastiques, en particulier l'éthylène est utilisé pour fabriquer des plastiques appelés polyéthylène :

m CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Tâche numéro 27

Calculer la masse de nitrate de potassium (en grammes), qu'il faut dissoudre dans 150 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10 % pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12 %. (Écrivez le nombre au dixième près.)

Réponse : 3,4 g

Explication:

Soit x g la masse de nitrate de potassium dissous dans 150 g de solution. On calcule la masse de nitrate de potassium dissous dans 150 g de solution :

m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g

Pour que la fraction massique de sel soit de 12 %, x g de nitrate de potassium ont été ajoutés. Dans ce cas, la masse de la solution était de (150 + x) g. L'équation s'écrit sous la forme :

(Écrivez le nombre au dixième près.)

Réponse : 14,4 g

Explication:

À la suite de la combustion complète du sulfure d'hydrogène, du dioxyde de soufre et de l'eau se forment :

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Une conséquence de la loi d'Avogadro est que les volumes de gaz dans les mêmes conditions se rapportent les uns aux autres de la même manière que le nombre de moles de ces gaz. Ainsi, d'après l'équation de réaction :

(O 2) = 3 / 2ν (H 2 S),

par conséquent, les volumes de sulfure d'hydrogène et d'oxygène sont liés les uns aux autres de la même manière :

V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, donc V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol

Calculons la masse d'oxygène nécessaire à la combustion complète de l'hydrogène sulfuré :

m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g

Tâche numéro 30

En utilisant la méthode de la balance électronique, écrivez l'équation de réaction :

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 réaction de réduction

S +4 - 2e → S +6 │1 réaction d'oxydation

Mn +7 (KMnO 4) - agent oxydant, S +4 (Na 2 SO 3) - agent réducteur

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Tâche numéro 31

Le fer a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré chaud. Le sel résultant a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun résultant a été filtré et calciné. La substance résultante a été chauffée avec du fer.

Écris les équations des quatre réactions décrites.

1) Le fer, comme l'aluminium et le chrome, ne réagit pas avec l'acide sulfurique concentré, se recouvrant d'un film protecteur d'oxyde. La réaction ne se produit que lorsqu'elle est chauffée avec libération de dioxyde de soufre :

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (lorsque chauffé)

2) Le sulfate de fer (III) est un sel soluble dans l'eau qui entre dans une réaction d'échange avec un alcali, à la suite de laquelle l'hydroxyde de fer (III) (composé brun) précipite :

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) Les hydroxydes métalliques insolubles se décomposent par calcination en oxydes et eau correspondants :

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Lorsque l'oxyde de fer (III) est chauffé avec du fer métallique, de l'oxyde de fer (II) se forme (le fer dans le composé FeO a un état d'oxydation intermédiaire) :

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (lorsqu'il est chauffé)

Tâche numéro 32

Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes :

Lorsque vous écrivez des équations de réaction, utilisez les formules structurelles des substances organiques.

1) La déshydratation intramoléculaire se produit à des températures supérieures à 140 o C. Cela se produit à la suite de l'élimination d'un atome d'hydrogène de l'atome de carbone de l'alcool, situé par un à l'hydroxyle alcoolique (en position ).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (conditions - H 2 SO 4, 180 o C)

La déshydratation intermoléculaire se produit à des températures inférieures à 140 °C sous l'action de l'acide sulfurique et se résume finalement à l'élimination d'une molécule d'eau à partir de deux molécules d'alcool.

2) Le propylène est un alcène asymétrique. Lorsque des halogénures d'hydrogène et de l'eau sont ajoutés, un atome d'hydrogène est lié à un atome de carbone au niveau d'une liaison multiple associée à un grand nombre d'atomes d'hydrogène :

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) En agissant avec une solution aqueuse de NaOH sur le 2-chloropropane, l'atome d'halogène est remplacé par un groupement hydroxyle :

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Le propylène peut être obtenu non seulement à partir du propanol-1, mais également à partir du propanol-2 par la réaction de déshydratation intramoléculaire à des températures supérieures à 140 o C :

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (conditions H 2 SO 4, 180 o C)

5) En milieu alcalin, agissant avec une solution aqueuse diluée de permanganate de potassium, l'hydroxylation des alcènes se produit avec formation de diols :

3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Tâche numéro 33

Déterminer les fractions massiques (en %) de sulfate de fer (II) et de sulfure d'aluminium dans le mélange si, lors du traitement de 25 g de ce mélange avec de l'eau, un gaz s'est dégagé, qui a complètement réagi avec 960 g d'une solution à 5% de cuivre (II) sulfate.

En réponse, notez les équations de réaction qui sont indiquées dans l'état du problème, et fournissez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques souhaitées).

Réponse : (Al 2 S 3) = 40 % ; (CuSO 4) = 60%

Lorsqu'un mélange de sulfate de fer (II) et de sulfure d'aluminium est traité avec de l'eau, le sulfate se dissout simplement et le sulfure est hydrolysé pour former de l'hydroxyde d'aluminium (III) et du sulfure d'hydrogène :

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S (I)

Lorsque le sulfure d'hydrogène est passé à travers une solution de sulfate de cuivre (II), le sulfure de cuivre (II) précipite :

CuSO 4 + H 2 S → CuS + H 2 SO 4 (II)

Nous calculons la masse et la quantité de substance de sulfate de cuivre (II) dissous :

m (CuSO 4) = m (solution) (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol

D'après l'équation réactionnelle (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, et d'après l'équation réactionnelle (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mole

On calcule les masses de sulfure d'aluminium et de sulfate de cuivre (II) :

m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

(Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100 % = 60 % ; (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100 % = 40 %

Tâche numéro 34

La combustion d'un échantillon d'un composé organique pesant 14,8 g a donné 35,2 g de dioxyde de carbone et 18,0 g d'eau.

On sait que la densité relative des vapeurs de cette substance en termes d'hydrogène est de 37. Au cours de l'étude des propriétés chimiques de cette substance, il a été constaté que lorsque cette substance interagit avec l'oxyde de cuivre (II), une cétone se forme .

Sur la base des conditions données de la mission :

1) faire les calculs nécessaires pour établir la formule moléculaire de la matière organique (indiquer les unités de mesure des grandeurs physiques souhaitées) ;

2) écrire la formule moléculaire de la matière organique d'origine ;

3) composent la formule structurelle de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule;

4) écrire l'équation de la réaction de cette substance avec l'oxyde de cuivre (II) en utilisant la formule développée de la substance.

En 2-3 mois, il est impossible d'apprendre (répéter, resserrer) une discipline aussi complexe que la chimie.

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Points pour chaque tâche de chimie

• 1 point - pour les tâches 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 points - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 points - 35.
• 4 points - 32, 34.
• 5 points - 33.

Total : 60 points.

La structure de l'épreuve d'examen se compose de deux blocs :

1. Questions qui impliquent une réponse courte (sous la forme d'un nombre ou d'un mot) - tâches 1-29.
2. Problèmes avec des réponses détaillées - tâches 30-35.

3,5 heures (210 minutes) sont allouées pour l'exécution du travail d'examen en chimie.

Il y aura trois feuilles de triche sur l'examen. Et vous devez les comprendre

Il s'agit de 70 % des informations qui vous aideront à réussir l'examen de chimie. Les 30% restants sont la possibilité d'utiliser les aide-mémoire présentés.

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Osez, essayez et vous réussirez !