Ils ont la plus grande activité réparatrice. La loi périodique et le système périodique Le li

Option 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Dans un atome de fer, le nombre d'orbitales 3d libres est

3. Le nombre d'électrons dans l'ion S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Option 2

1. Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs rayons atomiques

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. Dans les principaux sous-groupes du système périodique, la capacité réductrice des atomes d'éléments chimiques augmente avec

1) une augmentation du nombre de neutrons dans le noyau

2) une diminution du rayon des atomes

4) augmenter le rayon des atomes

3. Le nombre d'électrons dans l'ion Fe 2+

4 ... La plus grande activité réparatrice est possédée par

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. L'oxyde le plus élevé de composition EO est formé par tous les éléments

1) Groupe IVA 3) Période IV

2) Groupe IIV 4) Groupe IIA

Loi périodique et système périodique

Option 3

1 .Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs rayons atomiques

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Dans un atome de zinc, le nombre d'orbitales 3d libres est

3. Le nombre d'électrons dans l'ion Sс 3+

4 ... La plus grande activité réparatrice est possédée par

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. L'oxyde le plus élevé de composition EO2 est formé par tous les éléments

1) Groupe IVA 3) Période IV

2) Groupe IIA 4) Période II

Loi périodique et système périodique

Option 4

1. Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs rayons atomiques

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Dans les sous-groupes secondaires du système périodique, la capacité réductrice des atomes d'éléments chimiques augmente avec

1) augmenter le rayon des atomes

2) une diminution du rayon des atomes

3) une augmentation du nombre d'électrons au niveau d'énergie externe

4) une augmentation de la charge du noyau

3. Le nombre d'électrons dans l'ion Cl est

4 ... La plus grande activité réparatrice est possédée par

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Quel élément a les propriétés métalliques les plus prononcées ?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Loi périodique et système périodique

Option 5

1. Les éléments chimiques sont classés par ordre décroissant de leurs rayons atomiques

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Dans un atome de titane, le nombre d'orbitales 3d libres est

3. Le nombre d'électrons dans l'ion Cu 2+

4 ... La plus grande activité réparatrice est possédée par

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Quel élément a les propriétés métalliques les plus prononcées ?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Loi périodique et système périodique

Option 6

1 .Les éléments chimiques sont classés par ordre décroissant de leurs rayons atomiques

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. Dans les principaux sous-groupes du système périodique, la capacité oxydante des atomes d'éléments chimiques augmente avec

1) une augmentation du nombre de niveaux d'énergie

2) une augmentation du nombre de protons dans le noyau

3) diminuant le rayon de l'atome

4) une augmentation du nombre d'électrons de valence

3. Dans la série N®P®Si®Al

3) l'état d'oxydation le plus élevé des éléments augmente

4 ... État d'oxydation le plus élevé parmi les éléments chimiques

gallium-germanium-arsenic-sélénium

1) augmente

2) ne change pas

3) diminue

4) diminue d'abord, puis augmente

5. L'oxyde supérieur de composition E 2O3 est formé par tous les éléments

1) Groupe IIIIA 3) Groupe VIA

2) Groupe IVA 4) Groupe VIIA

Loi périodique et système périodique

Option 7

Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs rayons atomiques

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. Dans un atome de chlore, le nombre d'orbitales 3d libres est

3. Dans la série С®Si®P®S

1) le nombre de niveaux d'énergie dans les atomes augmente

2) les propriétés métalliques des éléments sont renforcées

3) l'état d'oxydation le plus élevé des éléments diminue

4) les propriétés métalliques des éléments affaiblissent

4. État d'oxydation le plus élevé parmi les éléments chimiques

indium-étain-antimoine-tellure

1) diminue

2) ne change pas

3) augmente

4) augmente d'abord, puis diminue

5. Quel élément a les propriétés métalliques les plus prononcées ?

Régularités des changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Dans un atome de fer, le nombre d'orbitales 3d libres est

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 ... Le nombre d'électrons dans l'ion S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Quel élément a les propriétés métalliques les plus prononcées ?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs rayons atomiques

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) une augmentation du nombre de neutrons dans le noyau

2) une diminution du rayon des atomes

3) une augmentation du nombre d'électrons au niveau d'énergie externe

4) augmenter le rayon des atomes

8. Le nombre d'électrons dans l'ion Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Quel élément a les propriétés non métalliques les plus prononcées ?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Les éléments chimiques sont classés par ordre décroissant de leurs rayons atomiques

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. Dans un atome de chlore, le nombre d'orbitales 3d libres est

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Le nombre d'électrons dans l'ion P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 ... La plus grande activité réparatrice est possédée par

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 ... Quel élément a les propriétés métalliques les plus prononcées ?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. Dans quelle rangée se trouvent les éléments chimiques dans l'ordre croissant de leur rayon atomique ?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Quelle configuration électronique a l'atome du métal le plus actif ?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 ... Pour les éléments du sous-groupe du carbone, avec une augmentation du numéro atomique, le

1) rayon atomique 2) charge du noyau atomique

3) le nombre d'électrons de valence dans les atomes 4) l'électronégativité

19 ... Le nombre de niveaux d'énergie et le nombre d'électrons externes de l'atome de chlore sont égaux, respectivement

1) 4 et 6 2) 2 et 5 3) 3 et 7 4) 4 et 5

20. Un atome d'un élément chimique, dont l'oxyde le plus élevé est RO 3, a la configuration d'un niveau d'énergie externe

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 ... Le sous-niveau d'énergie 4s contient tous les élékirons de valence de l'atome

1) fer 2) calcium 3) carbone 4) soufre

22. Par ordre d'électronégativité croissante, les éléments chimiques sont disposés en ligne :

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Par période de gauche à droite diminue (sont)

1) rayon atomique des éléments 2) nombre d'électrons de valence dans les atomes

3) électronégativité des éléments 4) propriétés acides des hydroxydes

24. Parmi les éléments chimiques NaMgAlSi

1) le nombre d'électrons de valence dans les atomes augmente

2) le nombre de couches électroniques dans les atomes diminue

3) le nombre de protons dans les noyaux des atomes diminue

4) les rayons des atomes augmentent

25. Les propriétés acides les plus fortes sont présentées par le composé d'hydrogène

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. La configuration électronique 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 a un ion

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. L'atome a le plus grand rayon

1) brome 2) arsenic 3) baryum 4) étain

28 ... Dans la série des oxydes SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 propriétés acides

1) augmenter 2) diminuer

3) ne pas changer 4) d'abord diminuer, puis augmenter

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 ... Le plus grand nombre de neutrons est contenu dans un atome

1) azote 2) potassium 3) arsenic 4) zinc

31. Un élément dont l'atome contient 19 protons est appelé

1) potassium 2) scandium 3) zirconium 4) strontium

32. L'ion, qui comprend 16 protons et 18 électrons, a une charge

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 ... Dans les principaux sous-groupes du système périodique, la capacité réductrice des atomes d'éléments chimiques augmente avec

1) une diminution du rayon des atomes

2) une augmentation du nombre de niveaux d'énergie dans les atomes

3) une diminution du nombre de protons dans les noyaux des atomes

4) une augmentation du nombre d'électrons de valence

34 ... Dans les périodes, les propriétés réductrices des atomes d'éléments chimiques avec une augmentation de leur nombre ordinal

35. La plus grande activité réparatrice est possédée par

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 ... Dans la série ВСNO propriétés non métalliques

1) affaiblir 2) augmenter 3) ne pas changer 4) changer périodiquement

37 ... Dans la série NaKRbCs, la capacité des métaux à donner des électrons

1) affaiblir 2) augmenter 3) ne pas changer 4) changer périodiquement

38. La somme des protons, des neutrons et des électrons dans l'ion 40 Ca est

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. Dans la série des éléments azote-oxygène-fluor augmente

1) valence de l'hydrogène 2) nombre de niveaux d'énergie

3) le nombre d'électrons externes 4) le nombre d'électrons non appariés

40. Le plus grand nombre de protons est contenu dans un atome

1) calcium 2) fer 3) sodium 4) soufre

41. Dans l'ordre décroissant du rayon atomique sont les éléments

1) bore, aluminium, gallium 3) bore, carbone, silicium

2) potassium, sodium, lithium 4) krypton, xénon, radon

41. Les particules sont classées par ordre de rayon croissant

42. Les particules sont classées par ordre de rayon décroissant

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Le plus petit rayon est possédé par

1) K + ion 2) Na atome 3) Li atome 4) Li + ion

1. Dans quelle rangée les éléments chimiques sont-ils disposés dans l'ordre des charges croissantes des noyaux atomiques ?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. La plus grande activité réparatrice est possédée par
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Dans quelle série d'éléments chimiques В → С → N
1) propriétés métalliques améliorées
2) les propriétés réductrices s'affaiblissent
3) l'électronégativité des atomes diminue
4) l'état d'oxydation le plus élevé des oxydes diminue
4. Dans quelle rangée se trouvent les éléments chimiques dans l'ordre d'affaiblissement de leurs propriétés non métalliques ?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Dans quelle rangée se trouvent les éléments chimiques dans l'ordre croissant de leurs rayons atomiques ?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) L'état d'oxydation le plus bas dans la série des éléments chimiques fluor - oxygène - carbone
1) augmente 2) ne change pas 3) diminue 4) change périodiquement
7) L'oxyde le plus élevé de la composition EO est formé par tous les éléments
1) Groupe IV A 2) Groupe IIA 3) Période IV 4) Période II
8) Dans la série des hydroxydes В (ОН) 3 → АI (ОН) 3 → ТI (ОН) 3, les propriétés des hydroxydes varient de
1) basique à acide 2) amphotère à acide
3) acide à basique 4) amphotère à basique

Planifier:
1. signe chimique
2. N° ordinal, masse atomique (rel.) Ar
3.Période, groupe, sous-groupe (principal, secondaire)
4. La structure de l'atome, la charge du noyau, le nombre d'énergétiques. niveaux, répartition des éléments par niveaux, formules électroniques, y compris graphiques
5. États d'oxydation possibles
6.Comparaison de l'activité redox d'un élément avec ses voisins par période et sous-groupe, réduction sv-va, oxydant sv-va
7. Formules de composés (classes), qui peuvent comprendre un produit chimique donné. élément
8.-
9.-
10.-
.........

2. Lequel des oxydes suivants interagira avec une solution aqueuse de sodium :

a) P O b) CuO c) MgO d) NON

3. En fonction de la position de l'élément dans le tableau périodique, trouvez la correspondance entre les noms des éléments et leurs caractéristiques :

1) Le silicium a) Le nombre d'électrons dans un atome 14

2) Sodium b) Forme un composé hydrogène volatil

3) Composition du soufre HR

c) La distribution des électrons dans l'atome correspond à la série 2, 8.1.

d) Formule électronique de l'élément 1s 2s 2p 3s 3p

e) Parmi les éléments nommés, il présente la plus grande activité non métallique.

4. Quel type de connexion se produira entre des éléments dont la charge des noyaux est de +3 et +9, lorsque des composés se formeront entre eux:

a) ionique

b) polaire covalente

c) covalent non polaire

d) métal

a) N b) H O (vapeur) c) SO d) N e) NH

Indiquer les effets néfastes d'une augmentation de sa concentration dans l'atmosphère.

Déterminer la masse de monoxyde de carbone (IV), qui peut être obtenue par l'interaction de carbonate de calcium pesant 7 g. Avec une solution d'acide chlorhydrique pesant 20 grammes, dans laquelle la fraction massique d'HCl est de 15 %.

AIDEZ-MOI, S'IL VOUS PLAÎT !!! DÈS QUE POSSIBLE!

1.Dans les principaux sous-groupes du système périodique, la capacité réductrice des atomes d'éléments chimiques augmente avec :

1. diminuer le rayon des atomes;
2. une augmentation du nombre de niveaux d'énergie dans les atomes ;
3. une diminution du nombre de protons dans les noyaux des atomes ;
4. une augmentation du nombre d'électrons de valence.

2. Dans les périodes, les propriétés réductrices des atomes d'éléments chimiques avec une augmentation de leur numéro de série:

1. affaiblir;
2. intensifier;
3. ne changez pas;
4. changer périodiquement.

3. La plus grande activité réparatrice est possédée par :

4. Dans la rangée B - C - N - O (de gauche à droite), propriétés non métalliques :

1. affaiblir;
2. intensifier;
3. ne changez pas;
4. changer périodiquement.

5. Dans la série Na → K → Rb → Cs, la capacité des métaux à donner des électrons :

1. affaiblit
2. s'intensifie
3. ne change pas
4. change périodiquement ;

6. Les propriétés métalliques les plus prononcées sont :

7. Le nombre d'éléments formant les substances suivantes : carbyne, fullerène, charbon actif, coke, suie est égal à :

1. un
2. quatre ;

8. Le nombre d'éléments formant les substances suivantes : eau légère, eau lourde, eau superlourde, peroxyde d'hydrogène, oxygène, ozone est égal à :

1. six
2. deux;

9. Quelle affirmation n'est pas vraie :

1. éléments - non-métaux dans le tableau périodique de D.I. Mendeleev est presque trois fois moins d'éléments - métaux.
2. pour les éléments - non-métaux, le phénomène d'allotropie est plus caractéristique que pour les éléments - métaux.
3. tous les éléments - les non-métaux ont des propriétés allotropiques.
4. les raisons de l'allotropie pour les non-métaux sont : une structure différente des réseaux cristallins et un nombre différent d'atomes dans les molécules.

10. Dans la période d'augmentation de la charge du noyau atomique, des éléments chimiques sont observés:

1. une augmentation du rayon atomique et une augmentation de la valeur de l'électronégativité ;
2. une augmentation du rayon atomique et une diminution de la valeur de l'électronégativité ;
3. une diminution du rayon atomique et une augmentation de la valeur de l'électronégativité ;
4. une diminution du rayon atomique et une diminution de la valeur de l'électronégativité ;

11. Les propriétés principales sont améliorées dans l'ordre suivant :

1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
4. Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb et Sr ont la même chose :

1. rayons atomiques,
2. la valeur de l'électronégativité relative,
3. état d'oxydation,
4. le nombre de couches électroniques ;

13. Quelle affirmation des caractéristiques générales des propriétés des sous-groupes de métaux alcalins n'est pas vraie :

1. les atomes de tous les éléments contiennent un électron au niveau externe,
2. ces éléments forment des substances simples - des métaux qui ont la propriété d'un effet photoélectrique,
3. le photoeffet est le plus prononcé dans le césium,
4. avec une augmentation du nombre ordinal des atomes de ces éléments, la dureté des métaux qu'ils forment augmente ;

14. L'élément a la même valeur numérique, mais la charge opposée de l'état d'oxydation dans le composé hydrogène volatil et dans l'oxyde supérieur :

1. carbone
2. oxygène;

15. Les propriétés des oxydes supérieurs des éléments de la troisième période changent comme suit :

1. d'amphotère à basique à acide,
2. de basique à acide à amphotère,
3. de basique à amphotère à acide.
4. d'acide par amphotère à acide;

16. Laquelle des affirmations suivantes est vraie :

1. tous les halogènes ne présentent que des propriétés oxydantes,
2. l'électronectivisme le plus élevé de l'atome de chlore,
3. le fluor ne présente que des propriétés oxydantes,
4. l'état d'oxydation du fluor dans le composé F 2 O est +1.