Çamaşır suyu adı nedir. Klor kireci, fizikokimyasal özellikleri ve uygulaması

Herhangi bir endüstride, tıpta, halka açık yemek servisinde süreçler. Ve sadece evde, özel müstahzarlar kullanmadan kristal berraklığını korumak zordur. En erişilebilir ve iyi bilinen klordur. Bu zehirli madde bakteri ve böcekleri, mantarları ve küfü yenmeye yardımcı olur. Bu nedenle uzun süredir tüm yüzeyleri dezenfekte etmek için kostik solüsyon kullanılmaktadır. Günümüzde sabun deterjanlarının bolluğuna rağmen, çamaşır suyu dezenfeksiyon için yaygın olarak kullanılmaya devam etmektedir. İyi mi kötü mü birlikte karar verelim.

Genel açıklama

Birçoğumuz "Beyazlık" kokusuna o kadar alışkınız ki, artık onsuz temizliği hayal bile edemiyoruz. Aslında, dezenfeksiyon için çamaşır suyu okullarda ve hastanelerde, anaokullarında ve evlerde yaygın olarak kullanıldı. Sert beyaz bir tozdur, kötü koku ancak mükemmel beyazlatma özelliklerine sahiptir.

tehlike nedir

Bu madde ile çalışırken mutlaka lastik eldiven ve maske kullanın. Solunum sistemine zarar verebilir, bu nedenle güvenlik önlemleri unutulmamalıdır. Dezenfeksiyon için çamaşır suyu yeri doldurulamaz ancak çok agresif bir ajandır. Finişe zarar verebilir, bu nedenle önce küçük bir alanda test edin. On dakika sonra ne renk ne de yapı değişmediyse temizlik yapılabilir.

Dezenfeksiyon amaçlı ağartıcıların koruyucu ekipman olmadan kullanılmaması gerektiğine bir kez daha dikkatinizi çekiyoruz. Herhangi bir biçimde toksiktir. Vücutta bir kez, sağlık durumunu olumsuz yönde etkileyebilir. Cilde maruz kalmak da istenmez; bu durumda, etkilenen bölgeyi suyla yıkayın ve bir doktora danışın, çünkü bu ciddi yanıklara neden olabilir.

Temizlik ve küf koruması

Dezenfeksiyon için ağartma solüsyonu, farklı ihtiyaçları karşılamak için farklı konsantrasyonlarda olabilir. çok sık kış zamanı köşelerde küf toplanmaya başlar. Bu özellikle soba ısıtmalı özel evler için geçerlidir. Küfle başa çıkmak için 30 gram kuru tozu bir litre suya karıştırın. Artık çalışan bir çözümünüz var. Yenilemeden sonra, odayı çok iyi havalandırmak önemlidir. Aşındırıcı buharlar vücut için tehlikelidir, bu nedenle temizlik sırasında odada insan veya hayvan olmamalıdır.

dezenfeksiyon

Genel temizlik yapıldıktan sonra temiz tutulması gerekir. Bunun için, daha sonra belirli ihtiyaçlar için boşanmış olan kullanılır. Konsantreyi hazırlamak için 1 kg çamaşır suyu almanız gerekecektir. 10 litre su ile, yani 1:10 oranında seyreltilmesi gerekecektir. Şimdi çözünmeyen bir çökelti elde etmek için bir gün bırakın.

Kullanım için talimatlar

Yukarıda, dezenfeksiyon için çamaşır suyunun nasıl seyreltileceğine baktık. Şimdi nasıl kullanılır. Zeminleri yıkamak ve bulaşıkları durulamak için %0,5 gibi zayıf bir solüsyon kullanın. Yani, orijinal konsantrenin yarım litresi bir kova su içinde seyreltilir. Eskiden hastanelerde elleri dezenfekte etmek için kullanılırdı. Sadece bir kova su için 250 ml konsantre kullanılarak hazırlandı. Zeminleri ve aletleri temizlemek için teknik odalar%5'lik bir çözelti kullanılır. Hazırlamak için 5 litre suya 5 litre %10'luk çözelti alın.

evde evcil hayvanınız varsa

Ağartıcı, idrar lekelerini ve kokularını gidermek için mükemmeldir, ancak bazı hayvanlar için, ağartıcının kokusu "etiketleri" yenilemek için bir teşviktir. Evcil hayvanınız için bu özellik gözlemleniyorsa, dezenfektanı değiştirmeniz en iyisidir.

Çamaşır suyu ve su

Şimdiye kadar, bu maddenin bakterisit özellikleri başka hiçbir ajan tarafından geçilmemiştir. Klorlama, su arıtmanın birincil yolu olmaya devam ediyor. Bu yöntem şehir şebekelerinde kullanılır, havuz ve kuyulardaki su bu şekilde arıtılır. Su dezenfeksiyonu için çamaşır suyu kesinlikle dozuna uygun olarak kullanılmalıdır, aksi takdirde hoş olmayan bir koku alırsınız, su cildi tahriş eder ve içmeye tamamen uygun hale gelir.

Düşünülmesi gereken şeyler:

• Suyun PH'ı 7.2-7.6 olmalıdır. Su sertse, tozun veya tabletin tamamen çözülmesi çok uzun zaman alacaktır. Bu nedenle, bunu azaltmak için ek önlemler alınması gerekecektir.
• Çözüm için alınması tavsiye edilir. soğuk suçünkü ne kadar sıcak olursa, klor o kadar az çözülebilir.
• Klor kullandıktan sonra en az 20 saat bekleyin. Bu süre zarfında tam bir reaksiyon meydana gelecek ve su tekrar berraklaşacaktır.

Farklı üreticiler farklı konsantrasyonlarda ürünler ürettiğinden, dozu hesaplamak oldukça zordur. Talimatları takip etmeniz gerekiyor. Evde genellikle "Beyazlık" kullanılır. Bu çözeltinin Tüketimi 10 metreküp için yaklaşık 1 litredir. metre.

Kuyuların da klorlanması gerekir. Bunu yapmak için kapsüller veya% 1 çözelti kullanın. Dozu çok zor olduğu için dezenfeksiyon için kuru ağartıcı kullanılmaz. Kapsül kullanmak çok uygundur. Derinliğe indirilirler ve periyodik olarak değiştirilirler. Bu önlem, bağırsak veya diğer enfeksiyonların gelişme riskini ortadan kaldırır.

tablet formu

Bugün artık kimse gözle ölçüm yapmıyor, suya reaktif döküyor veya dökmüyor. Bunun için klor tabletleri var. Dezenfeksiyon için çok daha iyidir. Bir eczanede ve bir hırdavatçıda satılmaktadır. Popüler bir çare Abacteril-Chlorine'dir. Bu tür fonlar suda iyi çözünür ve sanitasyon için çözümler hazırlamak için kullanılabilir.

Toz klordan farklı olarak, burada paket üzerinde tabletlerin suya hangi oranlarda konulması gerektiği tam olarak belirtilmiştir. Her biri 1.5 g aktif klor içerir. 300 adetlik plastik kavanozlarda paketlenmiştir. Bu nedenle, kullanıcılar bazen memnuniyetsizliklerini ifade ederler, çünkü böyle bir miktarı evlerinin topraklarında kullanmak çok zordur. Öte yandan bozulmayan bir üründür, uzun süre güvenle saklanabilir.

Uzun vadeli tasarruflarla, klor çözeltileri daha az aktif hale gelir, bu nedenle bir haftadan fazla olmayan bir süre için hazırlanmaları gerekir. Tozun keskin bir kokusu ve rengi beyaz veya gri... Çözüm hiç şüphesiz patojenlere karşı mücadele de dahil olmak üzere geniş bir kullanım alanı içermektedir. Beyazlatıcı pudra insan immün yetmezlik virüsü, tüberküloz ve hepatite karşı etkilidir. Bleach, her türlü enfeksiyon için badana duvarlarının vazgeçilmezidir. duvar kağıdının altındaki duvarların macunu hakkında. Kaliteli bir ürün %25-30 aktif klordur. Bu solüsyonla çalışırken solunum sistemini, gözleri ve dermisi korumak gerekir. Çamaşır suyu kullanımına ilişkin talimatlar bu makalede verilmiştir. Klordan ağartma tozu üretiminin İngiliz kimyager Charles Tennant tarafından 1799'da icat edildiğini bilmek ilginçtir.

Çamaşır suyu nerelerde kullanılır, bileşimi ve formülü

Klor kireci kimyasal çözelti Yüksek kalite kalsiyum hipoklorit Ca (ClO) 2, hidratlı kireç Ca (OH) 2 ve hidroklorik asit CaCl2'nin kalsiyum tuzunun renksiz kristallerinin kıvamından oluşur.

Dezenfeksiyon için tablet, süt, yulaf ezmesi şeklinde ağartıcı kullanımı

Her şeyden önce, dezenfeksiyon için çamaşır suyu kullanılır. Bu amaçla, ajanın diğer varyasyonlarının yanı sıra kuru kıvamlı bir preparat kullanılır:

• yulaf ezmesi şeklinde (3 sıvı başına 1 aktif madde oranı);
• klorlu süt (9 su için 1 pay kireç);
• toz alma tozu (1 kısım ağartıcıya 2 kısım talk);

• su dezenfeksiyonu amacıyla klor tabletleri.

Bileşimi kullanmadan önce, toz bileşimin yalnızca nemli yüzeylere uygulandığında bir dizi bakteriyel enfeksiyon patojenine veya diğer patojenik mikrofloraya karşı aktif olduğunu hesaba katmak gerekir. Kuru bir yüzeye çamaşır suyu serpmek en ufak bir anlam ifade etmiyor.

Bir ağartıcı çözeltisi hazırlarken, ilaç oldukça aşındırıcı bir madde içerdiğinden özel önlemler alınmalıdır.

Çamaşır suyu bir kişiye zarar verebilirken dermatolojik bütünlüğü, mukoza zarlarını ve iç organları (özellikle solunduğunda akciğerleri) etkiler. Daha önce de belirtildiği gibi, dezenfeksiyon amacıyla sönmüş kireç kullanılır. uygulaması hakkında.

Benzer şekilde, işleme için bir klor çözeltisinin kullanılmasına izin verilir:

• kesinlikle tüm tıbbi kuruluşlarda çalışma yüzeyleri, duvarlar ve mobilyalar. MDF mobilyalar hakkında;
• bahçecilikte ağaçlar ve çalılar;

• hayvanların taşınması için gerekli ulaşım;
• ev kullanımı da dahil olmak üzere tuvaletlerin dezenfeksiyonu;
• bulaşıcı hastalar tarafından kullanılan mutfak eşyaları.

Bu dezenfektan preparasyonu temelinde aşağıdakiler üretilir:

• Tarım ilacı;

• dezenfekte edici maddeler;
• deterjanlar ve ağartıcılar;

• ilaçlar;

• demir dışı metalurjide kullanılır.

Çamaşır suyu hakkında daha fazla bilgi için videoya bakın:

Netleştirilmiş bir kompozisyon yapmanın özellikleri - bir çözeltinin nasıl seyreltileceği ve hazırlanacağı, talimatlar

Evde dezenfeksiyon için, ilacın arıtılmış bileşiminin %10'unu seyreltmek gerekir. Az miktarda suya eklenen bir kilogram madde gerekli olacaktır. oda sıcaklığı... Tüm bileşenler tahta bir spatula ile karıştırılır ve on litreye kadar sıvı ile desteklenir (kabın üzerine önceden not edilmelidir).

Daha sonra içindekiler kapatılır ve bir gün boyunca aydınlatılmamış bir odada bırakılır. Kalan karışım, mantar kabuğundan yapılmış bir kapakla hava geçirmez şekilde kapatılmış, koyu renkli bir şişeye boşaltılmalıdır.

Konteynerin üzerinde hazırlık tarihi ve sorumlu kişinin adının yer aldığı bir etiket bulunmalıdır. Benzer şekilde elde edilen %10 berraklaştırılmış bileşim 6 günden fazla saklanamaz.

Çalışma çözeltilerini hazırlamak için gerekli miktarda %10'luk çözelti su ile seyreltilir.

Macun nasıl seyreltilir. Örneğin %0,2'lik bir çözelti yapmak için 200 mililitre %10'luk çamaşır suyu çözeltisi alın ve 10 litre su ile karıştırın. Ağartıcının çalışma solüsyonları gün boyunca veya vardiya boyunca kullanılır.

Pişirme şeması

Böylece, çözeltinin hazırlanması aşağıdaki gibidir:

• Patojenlerin yok edilmesi için maddenin bileşiminin %0,2'si gereklidir bulaşıcı hastalıklar envanterde;
• % 0,2 ila 0,5 arasında ve gerekirse ekipmanın işlenmesi için gereken ilacın daha büyük bir yüzdesi;
• Zeminde, duvarlarda, kapılarda bulaşıcı hastalıkların patojenlerinin ortadan kaldırılması için bileşimin% 1'i. ahşap zemindeki macun hakkında;

• 2% temizlik aletleri için hazırlık, arabaların iç. araba macununun ne kadar kuruduğu hakkında;

• mdf'den banyo mobilyaları hakkında.

Toz yaklaşık olarak %28 aktif klor içerir. Bir kimyasalın dezenfekte edici nitelikleri, sulu bir amonyum hidroksit çözeltisi olabilen özel bir aktivatör ilave edilerek geliştirilebilir.

Hazırlanan madde, en etkili bakterisit preparatlardan biridir ve bu nedenle en çok talep görendir.

Bileşimin yüzdesi - karışımın işlenmesi için nasıl seyreltileceği ve kullanılacağı

Çalışan maddenin yüzdesi: %0.5, %1, %3, %5. %10 berraklaştırılmış ağartıcı stok solüsyonunun litre cinsinden miktarı: 0,5, 1, 3, 5. Litre cinsinden su hacmi: 9,5, 9, 7, 5

Güvenlik notları

Vücut üzerindeki etki derecesine göre, klorun toksik bir etkisi vardır. Çamaşır suyu satın almak, tüm ciddiyetle doğru taşınmasına ve korunmasına özen göstermek anlamına gelir.

Burada hatırlanması gereken en önemli şey, kimya endüstrisinin ürünlerinin güçlü bir oksitleyici ajan olarak kabul edilmesi (bunlar kendi başlarına yanıcı değildir) ve diğer organik çözeltilerle temasa geçerek tutuşmalarına neden olabilir.

Dezenfeksiyon işlemlerine başlamadan önce sönmüş kireç kullanım talimatlarının önemli bir adım olarak kabul edildiğini bilmelisiniz. onun formülü. Bu maddeyle çalışırken kişisel koruyucu ekipman kullanmak gerekir: eldivenler, solunum maskeleri, özel gözlükler ve kauçuk önlükler.

toksisite

Tüketici, ilacı kullanmak için gerekli tüm önerileri öğrendikten sonra kimyasal ürünler satın almak gerekir. Yanlış kullanım veya dermatolojik yüzeylerle doğrudan temasın ve aşındırıcı bir maddenin solunmasının olası sonuçları göz ardı edilmemelidir.

Deri ve mukoza zarlarında bir kez, çeşitli boyutlarda hoş olmayan ağrı, şişlik ve yüzeysel ülserler vardır.

Solunması halinde madde nefes darlığına, nefes darlığına ve boğaz ağrısına neden olur.

Ayrıca yırtılma, karında ağrı, bulantı ve dermisin sararması vardır. Önce hemen durulamalısın büyük miktar gözler ve nazofarenks de dahil olmak üzere tüm çözeltiyi vücuttan sulayın. Daha sonra mağdur dışarı çıkarılmalı ve sağlık personeli gelene kadar süt verilmelidir.

Klor çözeltisinin depolanması ve raf ömrü

Madde çocuğun ve hayvanların erişemeyeceği bir yerde bırakılmalıdır. Ambalaj her zaman ilacın adı ve son kullanma tarihi ile ilgili bilgileri içerir. saklama torbaları kullanılan polietilen ve kapalı.

Tasarruf için ana koşullar şunlardır:

• ısıtmasız depolama odaları;
• ışıktan korunma;
• düzenli havalandırma;
• zeminler asfalt, tuğla veya betonla döşenmiştir.

zehirlenme

Zehirlenme, tamamen bilinç kaybına neden olabilir ve hatta kurbanın ölümüne yol açabilir.

Bu elementle etkileşime girerken, asıl şey son derece dikkatli olmak ve çamaşır suyu kullanma talimatlarını titizlikle okumaktır.

Çamaşır suyu zehirlenmesi 2 şekilde mümkündür: ilacın buharlarının yoğun şekilde solunması ve toksik elementlerin deri veya gastrointestinal sistem yoluyla vücuda girmesi ile.

Aşağıdaki varyantlarda çamaşır suyu zehirlenmesi olasıdır:

• mümkün olan maksimum sayının baskınlığı Zehirli madde Suda;
• kapalı, havalandırılmayan odalarda kullanıldığında;
• Çözümlerin üretimi için önerileri görmezden gelmek. sıva için çimento-kireç harcı oranları;
• artan ilaç değeri olan ziyaret havuzları;
• üretimde sorunların ortaya çıkması;
• koruyucu ekipman eksikliği.

zehirlenme

Bir kişinin durumunun ciddiyeti ile bağlantılı olarak 4 zehirlenme seviyesi vurgulanmaktadır. İlk seviye, gıdıklayan bir boğaz ile karakterizedir. solunum yolunun mukoza tabakasına verilen hasar nedeniyle. Temiz havada bile güçlü bir lakrimasyon, öksürük, klor aroması hissi var.

Zehirlenme ile böyle bir durum için bir tedavi gerekli değildir, çünkü belirli bir süre sonra her şey kendi kendine geçer. İkinci önem düzeyi aşağıdaki özellikleri içerir: kişi boğulmaya başlar, bölgede rahatsızlıklar var göğüs, gözlerde ani karıncalanma.

Bu durumda derhal tıbbi yardım almak gerekir. Aksi takdirde, solunum organlarının ödemi gelişme tehdidi vardır.

Üçüncü seviye, zehirli bir ilaca sahip bir odada bir kişinin uzun süreli varlığının etkisi altında oluşan ciddi bir zehirlenme şeklidir.

Eğer bayılırsanız, ağır solunum sonunda durabilir. Kas spazmları ve krampları da ortaya çıkar. Boyundaki damarlar çok şişkindir. Mağdur, hasta ventilatöre bağlanarak hemen yoğun bakım ünitesine alınmalıdır.

Dördüncü seviye, hızla akan bir aşamadır. Mağdura zamanında yardım sağlanması durumunda, en ufak bir olumlu değişim vermeyecek, sadece birkaç dakika içinde ölüme yol açacaktır.

Çamaşır suyu zehirlenmesi için ilk yardım

Bir kişi klor zehirlenmesi aldıysa, önce ne yapacağınızı bilmeniz gerekir. Sağlanan doğru ilk yardım ile birçok tehlikeli sonucu dışlamak mümkündür.

Orta ve ağrılı aşamada zehirlenme meydana geldiğinde, bu durumda öncelikle mağdurun klor elementi ile temasını ortadan kaldırmak için önlemler almak ve mümkün olan en kısa sürede tıbbi yardım alın.

İlk yardım aşağıdaki önerileri içerir:

• yardım sağlayan kişi, zararlı buharları yutmamak için kendini bir bandajla korumalıdır;
• kurbana temiz hava teminini garanti eder. Ancak, zehirlenme seviyesi ikinciden fazlaysa, bu yardımcı olmaz;
• çözelti ile temas halinde Sindirim sistemine, bir kişiye bol miktarda içecek sağlayın yanı sıra bir tıkaç refleksini kışkırtır. O zaman güçlü bir adsorban görevi gören ilacın haplarını içmeniz gerekir;
• göz hasarının bir sonucu olarak, zayıf bir soda çözeltisiyle yıkayın;
• ilaç ağız boşluğuna girerse, bu bileşimi burun pasajlarından çekerek bir soda maddesi ile iyice durulayın;
• boğaz ağrısı ve yoğun öksürük olduğunda 3 gün boyunca öksürük hapı kullanmak gerekir;
• bilinç kaybı durumunda amonyak getirip kurbanı kendine getirmeye çalışmak gerekir ve eğer solunum durursa, ağızdan ağza yapay bir işlem yapmaya çalışın;
• ikinci ve üçüncü seviyenin zehirlenmesi ve bir çocukta acil aramak lazım tıbbi yardım , mümkün olan en kısa sürede.

Daha çok klor olarak bilinen, kalsiyum hidroksitin serbest klor ile etkileşimi ile elde edilen bir üründür. Çamaşır suyunun en ünlü özelliği dezenfektandır. Sadece bir klor çözeltisi bazı bakteri ve virüsleri öldürebilir. HIV enfeksiyonu, tüberküloz ve viral hepatitlere karşı bile etkilidir! Hemen hemen her yerde yaygın olarak kullanılan ağartıcının bu özellikleri:

• ekipman ve aletlerin işlenmesi ve dezenfeksiyonu için (kuaför salonlarında, güzellik salonlarında vb.);
• cam ürünler;
• plastik ürünler ve yüzeyler;
• iç giyim ve yatak çarşaflarının yanı sıra iş kıyafetleri;
• Kauçuk ürünler;
• bulaşıklar;
• mobilya ve iç eşyalar;
• özellikle okul öncesi eğitim kurumlarında çocuklar için oyuncaklar;
• binaların çeşitli yüzeyleri (zeminler, banyolar, paneller vb.).

Tıp kurumlarının hemen hemen her yerde çamaşır suyu solüsyonları kullandığını fark etmeden edemediniz. Her insan çamaşır suyu kokusunu bir hastane ile ilişkilendirir! Bu durum oldukça haklıdır, çünkü klor, vücudun herhangi bir biyolojik materyalini veya atık ürünlerini kesinlikle dezenfekte edebilen tek çözümdür.

Klor içermeyen çeşitli dezenfektan üreticileri ne derse desin, yalnızca bu madde yüzeyleri çeşitli patojenlerden uzun süre koruyabilir. Karbondioksit ile etkileşime girdiğinde ağartıcı, uzun süreli dezenfekte edici etki sağlayan serbest kloru serbest bırakır. Böylece, işlenmiş yüzeyler oldukça uzun bir süre nispeten steril kalır.

Dezenfeksiyon için hangi klor çözeltileri kullanılır ve bunlar nasıl doğru şekilde hazırlanır?

Dezenfeksiyon kullanımı için:

• kuru ağartıcı;
• 3 kısım su ve 1 kısım ağartıcının karıştırılmasıyla elde edilen ağartıcı;
• 1: 2 oranında talk ve ağartıcıdan oluşan toz;
• su dezenfeksiyonu için özel tabletler;
• klor-kireç sütü (1: 9 oranında klor + su).

Kuru ağartıcı, lağım çukurlarının tedavisinde ve tıbbi kurumlarda sıvıların dezenfeksiyonu için kullanılır. biyolojik malzemeler(balgam, kan, irin, idrar vb.). 10 litrelik bir hacimde yaygın olarak ana likör olarak adlandırılan %10'luk bir klor çözeltisi hazırlamak için şunlara ihtiyacınız vardır:

1. 1 kg çamaşır suyu alın ve 2-3 litre su ile karıştırın;
2. homojen bir süspansiyon oluşana kadar tahta bir spatula ile iyice karıştırın;
3. doldurarak hacmi 10 litreye çıkarın Gerekli miktar Su;
4. kapağı sıkıca kapatın ve kuru, karanlık bir yere koyun;
5. ilk 3-4 saat sürekli karıştırın;
6. 1 gün sonra, süspansiyon birkaç kat gazlı bezden süzülürken, kabın dibinde bir kloro-kireç tortusu kalır.

Böyle bir çözelti, iyi havalandırılan karanlık ve serin bir odada saklanır. Böyle bir çözelti, dezenfekte edici özelliklerini 10 güne kadar korur. Dezenfeksiyon için bir çözelti hazırlamak için ana likörü 1: 3 oranında suyla karıştırın.

Klorun dezenfekte edici özellikleri, bir çözüm olabilecek özel bir aktivatör eklenerek geliştirilebilir. amonyak... Böyle bir çözüm daha iyi bakterisit özelliklere sahiptir, bu da daha etkili olduğu anlamına gelir.

Toptan satış ihtiyacınız varsa, ihtiyacınız olan hacimleri sağlayabilen Ticaret Şirketi "Promosyon" web sitesinde kolayca sipariş verebilirsiniz. Şirketin fiyatlandırma politikası çok demokratik ve fiyatlar sizi hoş bir şekilde şaşırtacak.

alma:

Klorun sönmüş kireç (kalsiyum hidroksit) ile etkileşimi ile alınır.

Kimyasal özellikler:

Havada, ağartıcı aşağıdaki şemaya göre yavaşça ayrışır:

termal ayrışma

Uygulama: Ağartma ve dezenfeksiyon için yaygın olarak kullanılır.

6. Oksijenli halojen asitler. Güçlerinde ve oksidatif kapasitelerinde değişiklikler. Oksijen içeren asitlerin tuzları. Uygulama.

7. Oksijen alt grubunun genel özellikleri.

Oksijen alt grubu veya kalkojenler, D.I.'nin 6. grubudur. Mendelev.

Yukarıdan aşağıya, dış enerji seviyesindeki artışla birlikte, fiziksel ve Kimyasal özellikler kalkojenler: elementlerin atomunun yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi ile elektronegatiflik azalır; metalik olmayan özellikler azalır, metalik olanlar artar (oksijen, kükürt, selenyum, tellür metal değildir), polonyum metalik bir parlaklığa ve elektriksel iletkenliğe sahiptir. Kalkojenlerin hidrojen bileşikleri aşağıdaki formüle karşılık gelir: H2R: H2O, H2S, H2Sе, H2Те - chal hidrojen.

8. Su. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Çözücü olarak su. Suyun biyolojik rolü.

Fiziksel özellikler: su renksiz bir sıvıdır, tatsız ve kokusuzdur, yoğunluk - 1 g / cm3; donma noktası - 0 °C (buz), kaynama noktası - 100 °C (buhar). 100 °C ve normal basınçta hidrojen bağları kopar ve su gaz haline - buhara dönüşür. Su, zayıf ısı ve elektrik iletkenliğine sahiptir, ancak çözünürlüğü iyidir.

Kimyasal özellikler: su biraz ayrışır:

Su varlığında, tuzlar hidrolize edilir - zayıf bir elektrolit oluşumu ile su ile ayrışmaları:

Birçok bazik oksit, metal ile etkileşime girer:

Asidik oksitler ile:

su harika çözücü polar maddeler için. Bunlar, madde çözündüğünde yüklü parçacıkların (iyonların) suda ayrıştığı tuzlar gibi iyonik bileşiklerin yanı sıra, içinde yüklü (polar) grupların (-) bulunduğu şekerler ve basit alkoller gibi bazı iyonik olmayan bileşikleri içerir. OH) molekülde bulunur. ...

Suyun biyolojik rolü:

Su, dünyadaki tüm canlıların varoluş olasılığını ve yaşamını belirleyen bir madde olarak benzersiz bir rol oynar. Canlı organizmaların ana biyokimyasal süreçlerinin gerçekleştiği evrensel bir çözücü rolünü oynar. Suyun benzersizliği, hem organik hem de inorganik maddeleri oldukça iyi çözerek yüksek akış hızı sağlamasıdır. kimyasal reaksiyonlar ve aynı zamanda - ortaya çıkan karmaşık bileşiklerin yeterli bir karmaşıklığı. Hidrojen bağı nedeniyle su, geniş bir sıcaklık aralığında ve tam olarak şu anda Dünya gezegeninde yaygın olarak temsil edilen sıcaklıkta sıvı halde kalır.

9. Hidrojen sülfür, üretimi ve özellikleri. Hidrojen sülfür asidi. 1. ve 2. ayrışma sabitleri. Redoks süreçlerindeki rolü. Hidrojen sülfür tuzları.

alma: 1) 600 ° C sıcaklıkta elementlerden doğrudan sentez; 2) hidroklorik asit ile sodyum ve demir sülfürlere maruz kalma.

10. Sülfürik asit. Redoks süreçlerindeki rolü. Sülfürik asit tuzları. Uygulama.

SO2 oksit ve sülfürik asit, yalnızca kükürtün en yüksek oksidasyon durumu (+6) nedeniyle oksitleyici özellikler gösterir.

11. Oksidasyon durumunda +4 kükürt bileşikleri. Redoks süreçlerindeki rolü (örnekler). Uygulama.

12. Genel özellikleri nitrojen alt grupları.

Bileşiklerde -3 ila +5 arasında oksidasyon durumları gösterebilirler.

13. Amonyak. Elde edilmesi, kimyasal özellikleri, uygulaması.

14. Nitrik asit. Kimyasal özellikler. Metallerle etkileşim. Nitratlar. Tespit etme.

Tespit etme:

Test sıvısı ve bakır talaşları, ucu su dolu bir şişeye daldırılan bir buzdolabına bağlı bir şişeye yerleştirilir. Şişe bir mineral yağ banyosunda veya bir kum banyosunda ısıtılır ve sıvı neredeyse kuruyana kadar buharlaştırılır. Yeterli bir nitrik asit konsantrasyonu ile, atmosferik oksijen (portakal buharları) ile nitrojen dioksit oluşturan bakır ile nitrik okside indirgenir. Suda çözünen ikincisi, kimyasal reaksiyonlarla tespit edilen nitrik ve nitröz asitler verir:

3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Nitröz asit ve tuzları. Redoks süreçlerindeki rolü. Uygulama.

HNO 2. Nitröz asit tuzları (nitritler), nitratların indirgenmesiyle elde edilir:

NaNO2 + HCI = NaCI + HNO2.

Nitröz asit hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergiler. Daha güçlü oksidanların (Н2О2, KMnO4) etkisi altında HNO3'e oksitlenir:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + 3H20;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Azot ve fosforun biyolojik rolü. Uygulama.

Azot, klorofil, hemoglobin vb.'nin bir parçasıdır.

Fosfor, canlı hücrelerde orto- ve pirofosforik asitler şeklinde bulunur, nükleotidlerin, nükleik asitlerin, fosfoproteinlerin, fosfolipidlerin, koenzimlerin ve enzimlerin bir parçasıdır. İnsan kemikleri hidroksilapatit 3Ca3 (PO4) 3 · Ca (OH) 2'den oluşur. Diş minesi fluorapatit içerir.

17. Arsenik ve bileşikleri. Tespit etme. Canlı organizma üzerindeki etkisi. Uygulama.

İnorganik arsenik bileşiklerinden arsenikli anhidrit, tıpta hapların hazırlanması için ve diş hekimliğinde nekrotizan bir ilaç olarak bir macun şeklinde kullanılabilir.

18. Karbon alt grubunun elementlerinin genel özellikleri. Canlı organizma üzerindeki etkisi.

Uygulama.

Doğadaki karbon döngüsü biyolojik döngüyü, CO2 salınımını (=> fotosentez) içerir.

Silikon bileşikleri nispeten toksik değildir. Ancak, hem silikatların hem de silikon dioksitin yüksek oranda dağılmış parçacıklarını solumak, akciğerlere girmek, içlerinde kristalleşmek çok tehlikelidir ve ortaya çıkan kristaller akciğer dokusunu tahrip eder ve ciddi bir hastalığa neden olur - silikoz.

Küçük miktarlarda germanyum bitkiler üzerinde fizyolojik bir etkiye sahip değildir, ancak büyük miktarlarda zehirlidir. Germanyum küfler için toksik değildir.

Kalay, mide enzimi gastrinin bir parçasıdır.

Kurşun ve bileşikleri zehirlidir. Vücutta bir kez kurşun kemiklerde birikir ve yıkıma neden olur.

Kurşun, yüksek toksisitesi nedeniyle tıpta yaygın olarak kullanılmamıştır. Aşınma losyonları için sadece Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O veya kurşun su kullanılır

Şu anda, kalay tıpta kullanılmamaktadır.

19. Oksijenli karbon bileşikleri. Siyanürler.

20. Atomun silikon yapısı. En önemli bileşikler, özellikleri, uygulamaları.

21. Ana alt grubun III grubunun elemanlarının genel özellikleri. Uygulama.

22. Bor. Atomik yapı, değerlik. En önemli bağlantılar. Uygulama

B +5) 2) 3. Değerlik 4'tür.

23. Alüminyum ve bileşikleri. Uygulama.

Güçlü alkalilerle etkileşime girdiğinde, karşılık gelen

alüminatlar:

NaOH + Al (OH) 3 = Na

Al (OH) 3 asitleri ile tuzlar oluşturur

Normal koşullar altında alüminyum halojenürler renksiz kristaldir

maddeler. Alüminyum halojenürler serisinde AlF3, özelliklerde büyük farklılıklar gösterir.

meslektaşlarından

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Alüminyumun klor, brom ve iyotlu bileşikleri eriyebilir, son derece

sadece suda değil, aynı zamanda birçok suda reaktif ve iyi çözünür

organik çözücüler

Nemli havada AlCl3, AlBr3 ve AlI3 dumanı (hidroliz nedeniyle)

İnşaat malzemesi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Kriyojenik teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayna yapmak için malzeme. Gaz oluşturucu bir madde olarak yapı malzemelerinin üretiminde. Alüminyum asetat (en azından 2003 yılında kullanılmıştır) antiseptik, büzücü ve topikal bir anti-inflamatuardır.

24. II grubunun ana alt grubunun elemanlarının genel özellikleri. Uygulama.

II. grubun ana alt grubu Periyodik tablo elementler berilyum Be, magnezyum Mg, kalsiyum Ca, stronsiyum Sr, baryum Ba ve radyum Ra'dır.

Bu elementlerin atomları, dış elektronik düzeyde iki s-elektrona sahiptir. Kimyada. Reaksiyonlarda, alt grubun elementlerinin atomları, dış enerji seviyesinin her iki elektronunu da kolayca terk eder ve elementin oksidasyon durumunun +2 olduğu bileşikler oluşturur. Bu alt grubun tüm elementleri metallere aittir. Kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyum alkali toprak metalleri olarak adlandırılır.

Metalik berilyum, alüminyumdan 17 kat daha zayıf X-ışınlarını emdiği için X-ışını kurulumları için pencerelerin imalatında kullanılır. Stronsiyum nitrat piroteknikte, karbonatı ve oksiti ise şeker endüstrisinde kullanılır. Baryum hidroksit ve klorür laboratuvar uygulamalarında, baryum peroksit - hidrojen peroksit, nitrat ve klorat üretimi için - piroteknikte, baryum sülfat - sindirim organlarının röntgen muayenesinde kullanılır. Baryum bileşikleri zehirlidir. Radyum tuzları, araştırma amaçlı olduğu kadar iyileştirici özelliklere sahip radon elde etmek için de kullanılmaktadır.

25. Su sertliği ve giderme yolları.

Su sertliği suyun bir özelliğidir (yıkamayın, buharda kireç yapın

kazanlar), içindeki çözünür kalsiyum bileşiklerinin içeriği ile ilişkili ve

magnezyum, bu kalsiyum ve magnezyum katyonlarının içeriğini gösteren bir parametredir.

İki tür sertlik vardır: geçici ve kalıcı.

Geçici sertlikten kurtulmak için kaynatmanız yeterlidir

Su. Su kaynatıldığında, hidrokarbonat anyonları ile reaksiyona girer.

katyonlar ve onlarla çok az çözünür karbonat tuzları oluşturur,

hangi çökelti.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2 ^

Kimya açısından bakıldığında, kimya açısından sabit su sertliği - ölçeğinin sonucuyla başa çıkmak çok kolaydır. Bir asit ile zayıf bir asidin tuzuna etki etmek gerekir.

Daha güçlü. İkincisi, kömürün yerini alır;

kararsız, su ve karbondioksite ayrışır. Ölçek şunları içerebilir:

silikatlar, sülfatlar ve fosfatları içerir. Ama karbonatı yok edersen

"İskelet", o zaman bu bağlantılar yüzeyde kalmayacak.

26. Alkali metaller. İyonlaşma potansiyelindeki değişim. Redoks süreçlerindeki rolü. En önemli bileşikler, biyolojik rolü, uygulaması.

Bunlar periyodik tablonun 1. grubunun elementleridir. kimyasal elementler: lityum Li, sodyum Na, potasyum K, rubidyum Rb, sezyum Cs ve fransiyum Fr. Alkali metaller suda çözündüklerinde alkali adı verilen çözünür hidroksitler oluşur.

İyonlaşma enerjisi - bir tür bağlanma enerjisi veya bazen ilk iyonlaşma potansiyeli olarak adlandırıldığı gibi, bir elektronu en düşük enerjili (temel) halde sonsuza kadar serbest bir atomdan çıkarmak için gereken en küçük enerjidir.

Tüm alkali metaller indirgeyici özelliklere sahiptir.

Hidroksitler (Alkali metallerin hidroksitlerini elde etmek için elektrolitik yöntemler ağırlıklı olarak kullanılır), Karbonatlar (Alkali metal içeren önemli bir ürün soda Na2CO3'tür. Dünyadaki ana soda miktarı, yüzyılın başında önerilen Solvay yöntemine göre üretilir. 20. yüzyıl Yöntemin özü şu şekildedir: amonyak eklenmiş sulu bir NaCl çözeltisi 26 - 30 ° C sıcaklıkta karbondioksit ile doyurulur. Bu, pişirme adı verilen hafif çözünür bir sodyum bikarbonat oluşturur. soda).

İnsan vücudundaki içeriğine göre sodyum (%0.08) ve potasyum (%0.23) makro besinler, geri kalanı lityum (%10-4), rubidyum (%10-5) ve sezyum (%10-4) - mikro elementler. Alkali metaller, hayvan ve insan dokularında çeşitli bileşikler halinde bulunur. Sodyum ve potasyum, vücutta sürekli olarak bulunan ve metabolizmaya katılan hayati elementlerdir. Lityum, rubidyum, sezyum da vücutta sürekli olarak bulunur, ancak fizyolojik ve biyokimyasal rolleri çok az anlaşılmıştır.

Lityum, özel hafif alaşımlarda kullanılır; organolityum türevleri, çeşitli organik bileşik sınıflarının sentezinde yaygın olarak kullanılır. Metallotermide sodyum kullanılır. Organik sentezde metalik sodyum ve potasyumlu sıvı alaşımı kullanılır. Sodyum amalgam genellikle indirgeyici ajan olarak kullanılır. Ağır alkali metaller teknik uygulama sadece düşük iyonlaşma potansiyeli nedeniyle vakum fotosellerinde ışığa duyarlı katmanlar oluşturmak için kullanılan sezyumu bulur.

27. Krom. Atomun yapısı. Olası oksidasyon durumları. Asit-baz özellikleri. Uygulama.

Kr +24) 2) 8) 13) 1

Krom, +2, +3 ve +6 oksidasyon durumları ile karakterize edilir.

Oksidasyon durumundaki bir artışla asidik ve oksitleyici özellikler artar. Krom Türevleri Cr2 + çok güçlü indirgeyici maddelerdir. Cr2+ iyonu, Kromun asitlerde çözünmesinin ilk aşamasında veya çinko ile asidik bir çözeltide Cr3+'nın indirgenmesi sırasında oluşur. Azot oksit Cr (OH) 2'nin hidratı, dehidrasyon üzerine Cr2O3'e geçer. Cr3+ bileşikleri havada stabildir. Hem indirgeyici hem de oksitleyici maddeler olabilirler. Cr3+, çinkolu asidik bir çözeltide Cr2+'a indirgenebilir veya brom ve diğer oksitleyici maddelerle alkali bir çözeltide CrO42-'ye yükseltgenebilir. Hidroksit Сr (ОН) 3 (veya daha doğrusu Сr2О3 · nН2О), Сr3 + katyonu veya krom asit НСrО2 - kromitlerin tuzları (örneğin, КСrО2, NaCrO2) ile tuzlar oluşturan amfoterik bir bileşiktir. Cr6 + bileşikleri: kromik anhidrit CrO3, kromik asitler ve bunların en önemlileri kromatlar ve dikromatlar olan tuzları - güçlü oksitleyici tuzlar.

Aşınmaya dayanıklı ve güzel elektroliz kaplamalar (krom kaplama) olarak kullanılır. Krom, alaşımların üretiminde kullanılır: krom-30 ve krom-90, güçlü plazma torç nozullarının üretimi ve havacılık endüstrisinde vazgeçilmezdir.

28. Farklı oksidasyon durumlarına sahip krom bileşiklerinin redoks özellikleri.

Krom kimyasal olarak aktif değildir. Normal koşullar altında, bir florür karışımı oluşturmak için yalnızca flor (metal olmayanlardan) ile reaksiyona girer.

Kromatlar ve dikromatlar

Kromatlar, CrO3'ün veya kromik asitlerin alkalilerle çözeltilerinin etkileşimi ile oluşur:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Dikromatlar, asit kromatlar üzerinde etki ederek elde edilir:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Krom bileşikleri redoks reaksiyonları ile karakterize edilir.

Krom (II) bileşikleri güçlü indirgeyici ajanlardır, kolayca oksitlenirler.

4 (5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC1h + 2H2O

İndirgeme özellikleri, krom bileşiklerinin (!!!) karakteristiğidir. Oksidanların etkisi altında geçerler:

kromatlarda - alkali bir ortamda,

dikromatlarda - asidik bir ortamda.

29. Krom (III) hidroksitin amfoterisitesi. Kromitler, indirgeyici özellikleri.

Cr(OH) 3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Kromatlar (III) (eski adı kromitler).

İndirgeme özellikleri, krom bileşiklerinin karakteristiğidir. Oksidanların etkisi altında geçerler:

kromatlarda - alkali bir ortamda,

dikromatlarda - asidik bir ortamda.

2Na3 [Cr (OH) 6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8Н2О

5Cr2 (SO4) 3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Asidik bir ortamda bulunan kromik asit tuzları, güçlü oksitleyici maddelerdir:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H2O

30. Kromik ve dikromik asitler, bunların tuzları, redoks reaksiyonlarındaki rolü.

Kromik asit H2CrO4, dikromik asit H2Cr2O7

Tuzlar - kromatlar ve dikromatlar

Alkali bir ortamda bulunan krom (III) bileşikleri indirgeyici ajanların rolünü oynar. Çeşitli oksitleyicilerin etkisi altında - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4, vb. - krom (IV) bileşiklerine - kromatlara dönüşürler.

Asidik bir ortamda KMnO4, (NH4) 2S2O8 gibi güçlü oksitleyici ajanlar, Cr (III) bileşiklerini dikromatlara dönüştürür:

Böylece, oksitleyici özellikler, Cr2 + Cr3 + Cr6 + serisindeki oksidasyon durumlarındaki bir değişiklikle tutarlı bir şekilde geliştirilir. Cr (II) bileşikleri güçlü indirgeyici ajanlardır, kolayca oksitlenirler ve krom bileşiklerine dönüşürler. (III). Krom (VI) bileşikleri güçlü oksidanlardır ve kolayca krom (III) bileşiklerine indirgenirler. Ara oksidasyon durumuna sahip bileşikler, yani krom (III) bileşikleri, güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiklerinde, krom (II) bileşiklerine geçerken ve güçlü oksitleyici maddelerle (örneğin, brom, KMn04) etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergileyebilir, indirgeyici özellikler gösterirler, krom (VI) bileşiklerine dönüşürler.

31. Manganez. Atomun yapısı. Olası oksidasyon durumları. Asit-baz özellikleri.

Atomik yapı diyagramı: Mn +25) 2) 8) 13) 2.

Manganezin tipik oksidasyon durumları: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 çok tipik değildir)

-

32. Oksidasyon durumuna bağlı olarak manganez bileşiklerinin redoks özellikleri.

Manganez - VIIB (7) grubunun bir elemanı 3 değerlik konfigürasyonuna sahiptir D 54s 2. Bağlantılarda

manganez, en stabilleri +2, +4, +6 ve +7 olan 0 ila +7 arasında oksidasyon durumları sergiler.

Manganez (II) bileşikleri, hem asidik hem de reaksiyonlarda indirgeyici özellikler sergiler.

alkali ortam:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb (NO3) 3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn (OH) 4 ↓ + Na2SO4

MnS çökeltisi havada durduğunda oksitlenir:

MnS + O2 + 2H2O = Mn (OH) 4 ↓ + S ↓

Manganez (IV) bileşikleri hem oksitleyici bir ajan hem de

indirgeyici. Manganez (IV), örneğin aşağıdaki durumlarda indirgeyici özellikler sergiler.

Berthollet tuzunu manganez (IV) oksit ile eriterek potasyum permanganat elde etmek ve

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Manganez (IV) bileşiklerinin oksitleyici özelliklerine bir örnek, dioksitin reaksiyonudur.

demir (II) sülfatlı manganez:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + 2H2O

Manganez (VI) bileşikleri oksitleyici özelliklere sahiptir, ancak daha fazlasına maruz kaldıklarında

güçlü oksitleyiciler ayrıca indirgeyici ajan olarak da işlev görebilir:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2 ↓ + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Manganez (VII) bileşikleri, manganez asit tuzları, permanganatlar bunlardan bazılarıdır.

en güçlü oksitleyici ajanlardır. Ortamın pH'ına bağlı olarak, permanganat iyonu azalır

değişen derecelerde:

Asidik ortam: MnO4 + 8H + 5е → Mn2 + 4H20

Nötr ortam: MnO4 + 2H2O + 3е → MnO2 + 4OH

Alkali ortam: MnO4 + 1е → MnO42

33. Potasyum permanganatın farklı ortamlarda davranışı (örnekler). Uygulama.

Güçlü bir oksitleyici ajandır. Çözeltinin pH'ına bağlı olarak, çeşitli maddeleri oksitleyerek çeşitli oksidasyon durumlarındaki manganez bileşiklerine indirger. Asidik bir ortamda - manganez (II) bileşiklerine kadar, nötr - manganez (IV) bileşiklerine kadar, kuvvetli alkali - manganez (VI) bileşiklerine kadar.

Reaksiyon örnekleri aşağıda verilmiştir (örneğin, potasyum sülfit ile etkileşim:

asidik ortamda: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

nötr bir ortamda: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

alkali ortamda: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Seyreltilmiş potasyum permanganat çözeltileri (yaklaşık %0,1) bulundu en geniş uygulama tıpta antiseptik olarak, gargara yapmak, yaraları yıkamak, yanıkları tedavi etmek için. Bazı zehirlenmelerde oral uygulama için kusturucu olarak seyreltik bir çözelti kullanılır.

34. Demir üçlüsünün genel özellikleri. Canlı bir organizmadaki rolü.

Demir üçlüsünün elementleri (demir, kobalt, nikel) VIII grubunun yan alt grubundadır. Demir üçlüsünün elementlerinin atomları, kimyasal reaksiyonlarda vazgeçtikleri dış enerji seviyesinde her biri 2 elektrona sahiptir. Kararlı bileşiklerinde, bu elementler +2, +3 oksidasyon durumları sergiler. RO ve R2O3 bileşiminin oksitlerini oluşturur. ROH) 2 ve R (OH) 3 bileşiminin hidroksitlerine karşılık gelirler.

Normal durumda demir, kobalt, nikel, yüksek sıcaklıklara sahip ağır, gümüşi beyaz metallerdir. Bu metallerin tümü mükemmel mekanik özelliklere sahiptir.

Canlı organizmalarda demir, oksijen değişimi (solunum) süreçlerini katalize eden önemli bir eser elementtir. Bir yetişkinin vücudu yaklaşık 3.5 gram demir içerir (hücrelerde solunum süreçlerini katalize eder. Demir eksikliği vücudun bir hastalığı olarak kendini gösterir (bitkilerde kloroz ve hayvanlarda anemi).

Kobalt, nodül bakterileri tarafından atmosferik nitrojeni sabitlemenin enzimatik süreçlerinde yer alır. Ortalama bir insan (vücut ağırlığı 70 kg) yaklaşık 14 mg kobalt içerir.

Nikel, canlı organizmaların normal gelişimi için gerekli olan eser elementlerden biridir. Bununla birlikte, canlı organizmalardaki rolü hakkında çok az şey bilinmektedir. Nikelin hayvanlarda ve bitkilerde enzimatik reaksiyonlarda yer aldığı bilinmektedir. Hayvanlarda özellikle tüylerde keratinize dokularda birikir.

35. Demir, atomik yapı, oksidasyon durumu. Demirin oksidasyon durumunda bir değişiklik ile bileşiklerin özelliklerinde değişiklikler. Canlı bir organizmadaki rolü. Uygulama.

Atomik yapı diyagramı: Fe +26) 2) 8) 14) 2.

Demir, demirin oksidasyon durumları ile karakterize edilir - +2 ve +3, daha az sıklıkla - +6. (karşılık gelen oksit ve hidroksit serbest formda mevcut değildir). Ferratlar en güçlü oksitleyici ajanlardır.

Demir (II) bileşikleri - indirgeyici özellikler. Demir (III) bileşikleri amfoterik özellikler sergiler.

Canlı organizmalarda demir, oksijen değişimi (solunum) süreçlerini katalize eden önemli bir eser elementtir. Bir yetişkinin vücudu, yaklaşık 3.5 gram demir (yaklaşık% 0.02) içerir, bunların% 78'i kan hemoglobininin ana aktif elementidir, geri kalanı enzimlerin bir parçasıdır. Demir eksikliği vücudun bir hastalığı (bitkilerde kloroz, hayvanlarda anemi) olarak kendini gösterir.

Demir, dünyanın metalurjik üretiminin %95'ini oluşturan en çok kullanılan metallerden biridir. Demir, diğer metallere dayalı alaşımların bir parçası olabilir - örneğin nikel. Bir dizi demir bazlı alaşımın benzersiz ferromanyetik özellikleri, transformatörlerin ve elektrik motorlarının manyetik çekirdekleri için elektrik mühendisliğinde yaygın olarak kullanılmalarına katkıda bulunur. Bakır sülfat ile karıştırılmış demir sülfat (demir sülfat), bahçecilik ve inşaatta zararlı mantarlarla mücadele etmek için kullanılır. Demir, demir-nikel pillerde, demir-hava pillerinde anot olarak kullanılır.

Ağartıcıya ağartıcı veya kalsiyum hipoklorit de denir. İkinci isim tamamen doğru olmasa da, Bu madde kompleks bir karışımdır ve sadece hipoklorit (Ca (ClO) 2) değil, aynı zamanda oksiklorür (CaClO), klorür (CaCl2) ve kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2) içerir. Ayrıca (III), sarımsı bir renk veren bir kirlilik olarak mevcut olabilir. Normal koşullar altında, bu bileşik güçlü bir klor kokusuna sahiptir ve çoğunlukla beyaz renklidir. Sadece kalsiyum hipoklorür suda çözünürken, klor atmosfere salınır ve karışımın geri kalan bileşenleri kalın bir çökelti oluşturur - bir süspansiyon.

Doğrudan güneş ışığına maruz kaldığında, klorlu kireç oksijen verir ve ısıtıldığında, ısı salınımı ile ayrışır ve bu da patlamaya neden olabilir. Bu nedenle bu madde karanlık, serin (ısıtılmayan) ve havalandırılan yerlerde saklanmalıdır. Çamaşır suyu ile çalışırken, özellikle üretim ve nakliyesi için işletmelerde cilt, solunum organları için koruyucu ekipman kullanılması gerekir.

Kimya açısından, formülü CaCl (OCl) yazılan ağartıcı madde, karışık anlamına gelir, yani. iki anyon içerir.

Bu madde üretimde klorlama ile elde edilir.Bu teknolojik işlem ile %26,32 ve %35 aktif klor (bu karışım HCl veya H2SO4 asitlerine maruz kaldığında açığa çıkan saf klor miktarı) olmak üzere üç dereceli ağartıcı elde edilir. Bu maddenin dezavantajlarından biri de depolama sırasında aktif klorunu yılda %5-10 oranında kaybetmesidir. Artan kararlılığa sahip bir ürün salarak, kloru bir Ca(OH)2 süspansiyonundan gaz şeklinde geçirerek bununla mücadele etmeye çalışırlar. Bu şekilde elde edilen bileşikteki aktif klor %45-70'dir. Ayrıca bu maddenin dezavantajı metali aşındırması ve paslanmasıdır. Bu nedenle tahta kaplarda, plastik kaplarda veya torbalarda saklanır.

Çamaşır suyu, çözeltide hipokloröz asit ve oksijenin varlığı ile belirlenen bakterisit ve spor öldürücü özellikler gösterir. Bu nedenle, çeşitli kanalizasyonlardan gelen atık suların arıtılmasında ve tıbbi kurumlar tarafından dezenfektan olarak aktif olarak kullanılmaktadır (yüzeyler, halka açık yerler arıtılır). Ayrıca tekstil, selüloz ve kağıt üretiminde ağartma maddesi olarak kullanılır.

Bu nedenle ağartıcı, kimyasal olarak oldukça aktif bir madde olan ve güçlü bir oksitleyici ajanın özelliklerini gösteren karmaşık bir karışımdır. Sulu çözeltilerde hidrolize olur ve hipokloröz asit (HClO) oluşturur. Sıcaklık yükseldiğinde (ısındığında) ve güneş ışığının etkisi altında, oksijen ve klor açığa çıkararak açılır.