Krom bileşiklerinin kimyasal özellikleri. Kimyasal özellikler

Krom(lat. Cromium), Cr, kimyasal element Mendeleev'in periyodik sisteminin VI. grubu, atom numarası 24, atom kütlesi 51.996; çelik-mavi metal.

Doğal kararlı izotoplar: 50 Cr (%4.31), 52 Cr (%87.76), 53 Cr (%9.55) ve 54 Cr (%2.38). Yapay radyoaktif izotoplardan en önemlisi, izotop izleyici olarak kullanılan 51 Cr'dir (yarı ömür T ½ = 27.8 gün).

Tarih referansı. Krom, 1797 yılında LN Vauquelin tarafından mineral krokoit - doğal kurşun kromat РbCrО 4 içinde keşfedilmiştir. Krom, adını Yunanca chroma - renk, boya (bileşiklerinin renklerinin çeşitliliği nedeniyle) kelimesinden almıştır. Vauquelin'den bağımsız olarak, krom, 1798'de Alman bilim adamı M. G. Klaproth tarafından krokoitte keşfedildi.

Doğada Kromun Dağılımı. Yerkabuğundaki (clarke) ortalama Krom içeriği %8.3·10 -%3'tür. Bu element muhtemelen Dünya'nın mantosunun daha karakteristik özelliğidir, çünkü bileşim olarak Dünya'nın mantosuna en yakın olduğuna inanılan ultramafik kayaçlar Krom bakımından zengindir (%2–10-4). Krom, ultramafikte masif ve saçılmış cevherler oluşturur kayalar; en büyük Krom yataklarının oluşumu bunlarla ilişkilidir. Bazik kayaçlarda, Krom içeriği sadece 2 %10-2'ye ulaşır, asidik kayalarda - 2.5 - %10 - 3, tortul kayaçlarda (kumtaşları) - 3.5 %10 - 3, şeyl - 9 %10 - 3'e ulaşır. Krom, nispeten zayıf bir su göçmenidir; Deniz suyundaki krom içeriği 0.00005 mg/l'dir.

Genel olarak, Krom, Dünya'nın derin bölgelerinin bir metalidir; taşlı göktaşları (manto analogları) da Krom bakımından zengindir (%2.7·10 -1). 20'den fazla krom minerali bilinmektedir. Yalnızca krom spinel (%54 Cr'ye kadar) endüstriyel öneme sahiptir; ayrıca krom, genellikle krom cevherlerine eşlik eden, ancak kendi başlarına pratik değeri olmayan bir dizi başka mineralde bulunur (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuksit).

Kromun fiziksel özellikleri. Krom sert, ağır, refrakter bir metaldir. Saf Krom plastiktir. Vücut merkezli bir kafes içinde kristalleşir, a = 2.885Â (20 °C); 1830°C'de, yüz merkezli bir kafes ile bir modifikasyona dönüşüm mümkündür, a = 3.69Â.

Atom yarıçapı 1.27 Â; iyon yarıçapı Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å. Yoğunluk 7.19 g/cm3 ; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Özgül ısı kapasitesi 0.461 kJ/(kg K) (25°C); termal katsayı doğrusal genişleme 8.24 10 -6 (20 °C'de); termal iletkenlik katsayısı 67 W/(m K) (20 °С); elektrik direnci 0,414 μm m (20 °C); 20-600 °C aralığında elektrik direncinin termal katsayısı 3.01·10 -3'tür. Krom antiferromanyetiktir, spesifik manyetik duyarlılık 3.6·10 -6'dır. Brinell'e göre yüksek saflıkta Kromun sertliği 7-9 MN/m2 (70-90 kgf/cm2)'dir.

Kromun kimyasal özellikleri. Krom atomunun dış elektron konfigürasyonu 3d 5 4s 1'dir. Bileşiklerde, genellikle +2, +3, +6 oksidasyon durumları sergiler, bunların arasında Cr 3+ en kararlıdır; Kromun +1, +4, +5 oksidasyon durumlarına sahip olduğu tek tek bileşikler bilinmektedir. Krom kimyasal olarak aktif değildir. Normal şartlar altında oksijene ve neme karşı dayanıklıdır ancak flor ile birleşerek CrF 3 oluşturur. 600 °C'nin üzerinde su buharı ile etkileşerek Cr 2 O 3 verir; nitrojen - Cr2N, CrN; karbon - Cr 23C6, Cr7C3,Cr3C2; gri - Cr 2 S 3. Bor ile kaynaştığında CrB borür, silisyum ile Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 silisitler oluşturur. Krom, birçok metalle alaşımlar oluşturur. Oksijen ile etkileşim ilk başta oldukça aktif bir şekilde ilerler, daha sonra metal yüzeyinde bir oksit filminin oluşması nedeniyle keskin bir şekilde yavaşlar. 1200°C'de film parçalanır ve oksidasyon yeniden hızla ilerler. Krom, 2000°C'de oksijende tutuşarak koyu yeşil krom (III) oksit Cr 2 O 3 oluşturur. Oksit (III)'e ek olarak, dolaylı olarak elde edilen CrO, CrO3 gibi oksijenli başka bileşikler de vardır. Krom, klorür ve krom sülfat oluşturmak ve hidrojeni serbest bırakmak için hidroklorik ve sülfürik asitlerin seyreltik çözeltileriyle kolayca reaksiyona girer; aqua regia ve nitrik asit Chromium'u pasifleştirir.

Oksidasyon derecesinin artmasıyla Kromun asidik ve oksitleyici özellikleri artar.Cr 2+ türevleri çok güçlü indirgeyici ajanlardır. Cr 2+ iyonu, Kromun asitlerde çözünmesinin ilk aşamasında veya çinko ile asidik bir çözeltide Cr 3+'nın indirgenmesi sırasında oluşur. Azot hidrat Cr(OH) 2 dehidrasyon sırasında Cr 2 O 3'e geçer. Cr 3+ bileşikleri havada stabildir. Hem indirgeyici hem de oksitleyici maddeler olabilirler. Cr 3+, çinkolu asidik bir çözeltide Cr 2+'ya indirgenebilir veya brom ve diğer oksitleyici maddelerle alkali bir çözeltide CrO 4 2'ye oksitlenebilir. Hidroksit Cr (OH) 3 (daha doğrusu, Cr 2 O 3 nH 2 O), Cr 3+ katyonu veya kromik asit HCrO 2 - kromitlerin tuzları (örneğin, KC-O 2, NaCrO) ile tuzlar oluşturan amfoterik bir bileşiktir. 2). Cr 6+ bileşikleri: CrO 3 kromik anhidrit, kromik asitler ve bunların tuzları, bunların arasında en önemlileri kromatlar ve dikromatlardır - güçlü oksitleyici ajanlar. Krom, oksijen içeren asitlerle çok sayıda tuz oluşturur. Krom kompleksi bileşikleri bilinmektedir; Cr 3+'nın kompleks bileşikleri özellikle çoktur ve burada Chromium'un koordinasyon sayısı 6'dır. Önemli sayıda Krom peroksit bileşikleri vardır.

Chrome'u edinin. Kullanım amacına bağlı olarak krom çeşitli saflık derecelerinde elde edilir. Hammadde genellikle zenginleştirilmiş ve daha sonra atmosferik oksijen varlığında potasyum (veya soda) ile kaynaştırılan krom spinellerdir. Cr 3 + içeren cevherlerin ana bileşeni ile ilgili olarak, reaksiyon aşağıdaki gibidir:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Elde edilen potasyum kromat K2CrO 4 süzülür sıcak su ve H2S04'ün etkisi onu dikromat K2Cr2O7'ye dönüştürür. Ayrıca, konsantre bir H2S04 çözeltisinin K2Cr2O7 üzerindeki etkisi ile kromik anhidrit C2O3 elde edilir veya K2Cr207'nin kükürt - Krom oksit (III) C2O ile ısıtılmasıyla elde edilir. 3.

en saf krom endüstriyel ortam H2S04 içeren CrO3 veya Cr2O3'ün konsantre sulu çözeltilerinin elektrolizi veya krom sülfat Cr2(SO4)3'ün elektrolizi ile elde edilir. Bu durumda krom, alüminyum veya paslanmaz çelik katot üzerinde çökeltilir. Safsızlıklardan tam saflaştırma, Kromun yüksek sıcaklıkta (1500-1700 °C) yüksek oranda saf hidrojen ile işlenmesiyle elde edilir.

Argon atmosferinde yaklaşık 900 °C sıcaklıkta sodyum, potasyum, kalsiyum florürlerle karıştırılmış CrF3 veya CrCl3 eriyiklerinin elektrolizi yoluyla saf Krom elde etmek de mümkündür.

Krom, alüminyum veya silikon ile Cr 2 O 3'ün indirgenmesiyle küçük miktarlarda elde edilir. Alüminotermik yöntemde, bir oksitleyici ajan ilave edilerek önceden ısıtılmış bir Cr203 ve Al tozu veya talaşı karışımı bir potaya yüklenir, burada reaksiyon, potaya kadar bir Na2O2 ve Al karışımının ateşlenmesiyle başlatılır. Krom ve cüruf ile doldurulur. Krom, ark ocaklarında silikotermal olarak eritilir. Elde edilen Kromun saflığı, geri kazanım için kullanılan Cr203 ve Al veya Si içindeki safsızlıkların içeriği ile belirlenir.

Endüstride, krom alaşımları büyük ölçekte üretilir - ferrokrom ve silikokrom.

Krom uygulaması. Kromun kullanımı, ısı direncine, sertliğine ve korozyon direncine dayanmaktadır. Kromun çoğu, krom çeliklerinin eritilmesi için kullanılır. Alümino- ve silikotermik krom, nikrom, nimonik, diğer nikel alaşımları ve stellitin eritilmesi için kullanılır.

Dekoratif korozyona dayanıklı kaplamalar için önemli miktarda Krom kullanılır. Geniş uygulama Sermet ürünleri ve kaynak elektrotları için malzeme üretiminde toz Krom aldı. Cr 3+ iyonu formundaki krom, yakutta kullanılan bir safsızlıktır. mücevher ve lazer malzeme. Krom bileşikleri, boyama sırasında kumaşları aşındırmak için kullanılır. Bazı Krom tuzları şu şekilde kullanılır: bileşen deri endüstrisinde tabaklama çözümleri; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - sanat boyaları olarak. Kromit-manyezit refrakter ürünleri, kromit ve manyezit karışımından yapılır.

Krom bileşikleri (özellikle Cr 6+ türevleri) zehirlidir.

Vücuttaki krom. Krom, bitki ve hayvanların dokularında sürekli olarak bulunan biyojenik elementlerden biridir. Bitkilerdeki ortalama Krom içeriği %0.0005'tir (Kromun %92-95'i köklerde birikir), hayvanlarda - yüzde on binde on milyonda on milyonda. Planktonik organizmalarda, Krom birikim katsayısı çok büyüktür - 10.000-26.000. yüksek bitkiler 3-10 -4 mol/l üzerindeki krom konsantrasyonlarını tolere etmez. Yapraklarda, hücre altı yapılarla ilişkili olmayan düşük moleküler ağırlıklı bir kompleks olarak bulunur. Hayvanlarda krom, lipidlerin, proteinlerin (tripsin enziminin bir parçası), karbonhidratların (glukoza dirençli faktörün yapısal bir bileşeni) metabolizmasında rol oynar. Hayvanların ve insanların vücudundaki ana Krom kaynağı besindir. Gıda ve kandaki Krom içeriğinin azalması, büyüme hızının düşmesine, kan kolesterolünün artmasına ve periferik dokuların insüline duyarlılığının azalmasına yol açar.

Krom zehirlenmesi ve bileşikleri, üretimleri sırasında meydana gelir; makine mühendisliğinde (elektroliz kaplamalar); metalurji (alaşım katkı maddeleri, alaşımlar, refrakterler); deri, boya vb. imalatında. Krom bileşiklerinin toksisitesi kimyasal yapılarına bağlıdır: dikromatlar kromatlardan daha zehirlidir, Cr (VI) bileşikleri Cr (II), Cr (III) bileşiklerinden daha zehirlidir. Hastalığın ilk formları, burunda kuruluk ve ağrı hissi, boğaz ağrısı, nefes almada zorluk, öksürük vb. ile kendini gösterir; Chrome ile iletişim kesildiğinde kaybolabilirler. Krom bileşikleri ile uzun süreli temasta, kronik zehirlenme belirtileri gelişir: baş ağrısı, halsizlik, hazımsızlık, kilo kaybı ve diğerleri. Mide, karaciğer ve pankreasın işlevleri bozulur. Bronşit, bronşiyal astım, yaygın pnömoskleroz mümkündür. Kroma maruz kalındığında deride dermatit ve egzama gelişebilir. Bazı raporlara göre, başta Cr(III) olmak üzere Krom bileşikleri kanserojen etkiye sahiptir.

Açıklama

Kimyasal bir element olarak krom mavimsi beyaz katı metalik bir maddedir (fotoğrafa bakın). Havaya maruz kaldığında oksitlenmez. Bazen siyah metaller olarak adlandırılır. Adını, bileşiklerinin çeşitli renk kombinasyonları sayesinde kazandı ve Yunanca chroma - renk kelimesinden geliyor. İlginç gerçek"krom" hecesinin hayatın birçok alanında kullanıldığını göstermektedir. Örneğin, "kromozom" (Yunancadan) kelimesi - "boyalı vücut".

Bu elementin keşfi 1797'ye düşer ve L.N.'ye aittir. Vauquelin. Bunu mineral krokoitte keşfetti.

Yerkabuğunda, deniz suyu hakkında söylenemeyen büyük bir doğal krom rezervi bulunur. Bu rezervlere sahip ülkeler Güney Afrika, Zimbabve, ABD, Türkiye, Madagaskar ve diğerleridir. Bu mikro elementin biyojenik bileşikleri, hayvanlarda daha fazla içeriğe sahip bitki ve hayvanların dokularının bir parçasıdır.

Kromun insan vücudu üzerindeki önemli etkisi, 1950'lerin sonlarında fareler üzerinde yapılan bir deneyden sonra belirlendi. İki bilim adamı, Schwartz ve Merz, fareleri kromdan fakir bir diyetle beslemeyi denediler, bu da hayvanlarda şekere karşı intolerans geliştirmesine neden oldu, ancak diyete eklendiğinde bu semptomlar ortadan kayboldu.

Kromun etkisi ve vücuttaki rolü

Krom insan vücudunda birçok alanda görev alır ve çok önemli rol, Ancak asıl görevi kan serumunda normal şeker dengesini korumaktır. Bu, glikozun hücreye taşınmasını kolaylaştırarak karbonhidrat metabolizması sürecini güçlendirerek gerçekleşir. Bu fenomene glukotolerant faktör (GTP) denir. Mineral, insülinle daha kolay etkileşime giren insüline bağlı olarak hücre reseptörlerini tahriş ederken, vücuda olan ihtiyacı azalır. Bu nedenle, mikro element şeker hastaları için, özellikle de tip II hastalığı olanlar (insüline bağımlı olanlar) için çok önemlidir, çünkü krom rezervlerini gıda ile yenileme yetenekleri çok küçüktür. Kişi şeker hastası olmasa da metabolizma ile ilgili sorunları olsa bile otomatik olarak risk kategorisine girer ve durumu şeker hastalığı olarak kabul edilir.

Kromun olumlu etkisinin, vücudun insülin ile zayıf bir etkileşimi ile ilişkili tüm rahatsızlıklarda kendini gösterdiği ortaya çıktı. Bu tür hastalıklar hiperglisemi (hipoglisemi), obezite, gastrit, kolit, ülser, Crohn hastalığı, Minier hastalığı, multipl skleroz, migren, epilepsi, felç, hipertansiyondur.

Krom, nükleik asitlerin sentezinde yer alır ve böylece genler hakkında bilgi taşıyan ve kalıtımdan sorumlu olan RNA ve DNA yapısının bütünlüğünü korur.

Bir kişinin iyot eksikliği varsa ve bunu telafi etmenin bir yolu yoksa, krom bunun yerini alabilir, bu da tiroid bezinin normal çalışması için çok önemlidir ve bu da uygun metabolizmadan sorumludur.

Krom, birçok kardiyovasküler hastalığa yakalanma riskini azaltır. O nasıl çalışır? Makrobesin lipid metabolizmasında yer alır. Kan damarlarını tıkayan zararlı düşük yoğunluklu kolesterolü parçalayarak normal kan dolaşımını engeller. Bu, vücutta olumlu işlevleri yerine getiren kolesterol içeriğini arttırır.

Steroid hormon seviyesinin arttırılması, mineral kemikleri güçlendirir. İlişkin faydalı özellik osteoporozu tedavi ederler. C vitamini ile birlikte krom, göz içi basıncının düzenlenmesinde rol oynar ve glikozun gözün kristaline taşınmasını uyarır. Bu özellikler, bu kimyasalın glokom ve katarakt tedavisinde kullanılmasına izin verir.

Çinko, demir ve vanadyum, kromun insan vücuduna girişini olumsuz etkiler. Kanda taşınması için, kromun yukarıdaki elementlerle rekabet etmesi durumunda ikincisini seçecek olan transferrin protein bileşiği ile bir bağ oluşturur. Bu nedenle, aşırı demiri olan bir kişide, diyabetteki durumu daha da kötüleştirebilecek bir krom eksikliği her zaman vardır.

Ana kısmı organlarda ve dokularda ve kanda bulunur - on kat daha az. Bu nedenle, vücutta glikoz ile aşırı doygunluk meydana gelirse, kandaki bir makro elementin miktarı, depolama organlarından yeniden dağıtılması nedeniyle keskin bir şekilde artar.

Günlük oran

Bir mineral için fizyolojik ihtiyaç, bir kişinin yaşı ve cinsiyeti ile belirlenir. Erken bebeklik döneminde, bebeklerde doğumdan önce biriktiği ve 1 yıla kadar tüketildiği için bu ihtiyaç yoktur. Ayrıca 1-2 yaş arası bebekler için bu oran günde 11 mcg'dir. 3 ila 11 yaş arası - bu 15 mcg / gün. Orta yaşta (11-14 yaş), ihtiyaç günde 25 mcg'ye ve ergenlik döneminde (14-18 yaş) - 35 mcg / güne kadar artar. Bir yetişkine gelince, burada işaret 50 mcg / güne ulaşır.

Normalde vücuttaki krom içeriği yaklaşık 6 mg olmalıdır. Ama tutsan bile doğru beslenme, norma ulaşmak çok zordur. Mikro elementler sadece organik bileşiklerde emilir ve sadece bitkilerde bulunan amino asitler bu sürece katkıda bulunur. Bu nedenle bu mineralin en iyi kaynakları gıdalarda, doğal ürünlerdedir.

Doz 200 mg'dan fazlaysa toksik hale gelir ve 3 g ölümcüldür.

Krom eksikliği veya eksikliği

Vücutta mineral eksikliğinin ortaya çıkmasının birkaç nedeni vardır. Toprağa belirli gübrelerin girmesi nedeniyle, diyetimizdeki elementin içeriğini azaltan alkali bileşiklerle aşırı doygun hale gelir. Ancak bu mineralin besinlerle alımı tamamlansa bile metabolizma bozulursa kromun emilimi zorlaşacaktır. Ayrıca, ağır fiziksel efor, hamilelik sırasında, stresli koşullar nedeniyle - mineralin aktif olarak tüketildiği ve onu yenilemek için ek kaynaklara ihtiyaç duyulduğu durumlarda bir eksiklik de ortaya çıkabilir.

İz element eksikliği ile glikoz verimsiz bir şekilde emilir, bu nedenle içeriği hafife alınabilir (hipoglisemi) veya fazla tahmin edilebilir (hiperglisemi). Kandaki kolesterol ve şeker seviyesi yükselir. Bu, tatlılar için artan isteklere yol açar - vücut sadece "tatlı" değil, karbonhidrat gerektirir. Aşırı karbonhidrat tüketimi, daha da büyük bir krom kaybına yol açar - bir kısır döngü. Sonunda, aşırı kilo gibi hastalıklar var (hipoglisemi durumunda - keskin bir kilo kaybı), şeker hastalığı, ateroskleroz.

Ayrıca, krom eksikliği ile aşağıdaki sonuçları (belirtileri) gözlemleyebilirsiniz:

• uyku bozukluğu, huzursuzluk;
• baş ağrısı;
• büyüme geriliği;
• görme bozukluğu;
• bacakların ve kolların duyarlılığında azalma;
• nöromüsküler komplekslerin çalışması bozulur;
• azalan üreme işlevi erkek cinsiyetinde;
• aşırı yorgunluk var.

Krom eksikliği ile, rezervlerini yemeklerle yenilemek mümkün değilse, diyetinize biyolojik katkı maddeleri eklemek gerekir, ancak kullanmadan önce dozlar ve uygulama yöntemleri hakkında bir doktora danışmalısınız.

Fazla krom - zararı nedir?

Temel olarak, teknolojik süreci krom ve tozunun varlığını içeren işletmelerde zehirlenme nedeniyle organlarda ve dokularda fazla miktarda krom oluşur. Tehlikeli endüstrilerde çalışan ve bu elementle temas eden insanlar, krom kromozomları ve buna bağlı olarak hücre yapısını etkilediğinden, solunum yolu kanserine on kat daha sık yakalanır. Cüruf ve bakır tozunda da krom bileşikleri bulunur ve bu da astım hastalıklarına yol açar.

Diyet takviyeleri doktor tavsiyesi olmadan yanlış alınırsa, bir mikro elementin fazlalığı tehlikesi ortaya çıkabilir. Bir kişinin çinko veya demir eksikliği varsa, bunun yerine aşırı miktarda krom emilir.

Yukarıdaki rahatsızlıklara ek olarak, aşırı krom da zararlı olabilir, çünkü mukoza zarında ülserler, alerjiler, egzama ve dermatit ve sinir bozuklukları ortaya çıkabilir.

Hangi besin kaynaklarını içerir?

Neyden Gıda Ürünleri krom doldurabilir miyim? Bu durumda en değerli ürün bira mayasıdır ve bira da tüketilebilir, ancak sağlığa zarar vermeden makul sınırlar içinde. Bu eser element açısından ayrıca karaciğer, fındık, deniz ürünleri, filizlenmiş buğday taneleri, fıstık ezmesi, arpa, arpa, sığır eti, yumurta, peynir, mantar, kepekli ekmek bulunur. Lahana sebzelerden izole edilir, soğan, turp, baklagiller, yeşil bezelye, domates, mısır, ravent, pancar ve meyve ve meyvelerden - bunlar üvez, elma, yaban mersini, üzüm, yaban mersini, deniz topalak. Bira martıları şifalı Bitkiler(kurutma tozu, melisa), krom ile de şarj edebilirsiniz.

Yüksek oranda saflaştırılmış gıdalar bu eser element açısından fakirdir: şeker, makarna, ince un, mısır gevreği, süt, tereyağı, margarin. Genel olarak, yağ oranı yüksek gıdalar, mikrobesinler açısından düşük gıdalardan her zaman daha fakirdir. Yine de ürünlerde krom, paslanmaz çelik kaplarda pişirilirse daha iyi korunur.

Krom müstahzarlarının kullanımı için endikasyonlar

Krom (kromlu müstahzarlar), iç hastalıkların önlenmesi ve tedavisi için reçete edilir:

• metabolik bozukluklar: diabetes mellitus, obezite;
• bağırsak hastalığı;
• karaciğer ve ilgili organların hastalıkları;
• kardiyovasküler patoloji;
• idrar yolu ve böbrek hastalığında inflamatuar süreçler;
• dysbacteriosis'in eşlik ettiği alerjik durumlar;
• çeşitli immün yetmezlik formları.

Krom ayrıca aşağıdaki endikasyonlara göre reçete edilir:

• kalp hastalığı ve onkolojik yatkınlıkların önlenmesi için;
• Parkinson hastalığına ve depresyona karşı korunmak için;
• kilo kaybına yardımcı olarak;
• bağışıklık sistemini güçlendirmek için;
• çevresel etkinin olumsuz sonuçlarını ortadan kaldırmak;
• artan krom tüketiminin eşlik ettiği koşullarda (hamilelik, emzirme, büyüme ve ergenlik, ağır fiziksel efor).

Krom, mukavemeti ve ısıya ve korozyona karşı direnci nedeniyle endüstride yaygın olarak kullanılan bir geçiş metalidir. Bu makale size bazı önemli özellikler ve bu geçiş metalini kullanma olanakları.

Krom, geçiş metalleri kategorisine aittir. Atom numarası 24 olan sert fakat kırılgan çelik gri bir metaldir. Bu parlak metal 6'lı gruplar halinde yerleştirilmiştir. periyodik tablo, ve "Cr" sembolü ile gösterilir.

Krom adı, renk anlamına gelen Yunanca chroma kelimesinden türetilmiştir.

Adına sadık kalınarak, krom birkaç yoğun renkli bileşik oluşturur. Bugün, hemen hemen tüm ticari olarak kullanılan krom, demir kromit cevherinden veya krom oksitten (FeCr2O4) çıkarılır.

Krom Özellikleri

• Krom, yerkabuğunda en bol bulunan elementtir, ancak hiçbir zaman yerkabuğunda bulunmaz. saf formu. Esas olarak kromit madenleri gibi madenlerden çıkarılır.

• Krom 2180 K veya 3465°F'de eritilir ve kaynama noktası 2944 K veya 4840°F'dir. atom ağırlığı 51.996 g/mol ve Mohs ölçeğinde 5.5'tir.

• Krom, +2, +3 ve +6 en yaygın olan +1, +2, +3, +4, +5 ve +6 gibi birçok oksidasyon durumunda oluşur ve +1, +4, A +5, nadir bir oksidasyondur. +3 oksidasyon durumu, kromun en kararlı halidir. Krom(III), elementel kromun hidroklorik veya sülfürik asit içinde çözülmesiyle elde edilebilir.

• Bu metal eleman benzersiz manyetik özellikleri ile bilinir. saat oda sıcaklığı, nispeten düşük sıcaklıklarda diğer metallerde gösterilen antiferromanyetik sıralama sergiler.

• Antiferromanyetizma, mıknatıs gibi davranan yakındaki iyonların malzeme aracılığıyla zıt veya paralel olmayan düzenlemelere bağlandığı yerdir. Sonuç olarak, manyetik atomlar veya iyonlar tarafından üretilen manyetik alan, bir yönde yönlenir ve zıt yönde hizalanmış manyetik atomları veya iyonları iptal eder, böylece malzeme herhangi bir brüt harici manyetik alan sergilemez.

• 38°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda krom paramanyetik hale gelir, yani harici olarak uygulanan bir manyetik alana çekilir. Başka bir deyişle, krom 38°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda harici bir manyetik alan çeker.

• Krom, hidrojen gevrekleşmesine uğramaz, yani atomik hidrojene maruz kaldığında kırılgan hale gelmez. Ancak nitrojene maruz kaldığında plastisitesini kaybeder ve kırılgan hale gelir.

• Krom, korozyona karşı oldukça dirençlidir. Bir metalin havadaki oksijenle temas etmesi durumunda yüzeyinde ince bir koruyucu oksit film oluşur. Bu katman, oksijenin ana malzemeye yayılmasını önler ve böylece onu daha fazla korozyondan korur. Bu işleme pasivasyon denir, krom pasivasyonu asitlere karşı direnç verir.

• 52Cr, 53Cr ve 54Cr olarak adlandırılan üç ana krom izotopu vardır ve bunlardan 52CR en yaygın izotoptur. Krom, çoğu asitle reaksiyona girer ancak su ile reaksiyona girmez. Oda sıcaklığında oksijenle reaksiyona girerek krom oksit oluşturur.

Uygulama

Paslanmaz çelik üretimi

Krom, sertliği ve korozyona karşı direnci nedeniyle geniş bir uygulama alanı bulmuştur. Esas olarak metalurji, kimyasal ve refrakter olmak üzere üç endüstride kullanılmaktadır. Korozyonu önlediği için paslanmaz çelik üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Günümüzde çelikler için çok önemli bir alaşım malzemesidir. Yüksek sıcaklıklara dayanabilme özelliğinden dolayı rezistanslı ısıtma elemanlarında kullanılan nikrom yapımında da kullanılır.

Yüzey kaplama

Yüzeyleri kaplamak için asit kromat veya dikromat da kullanılır. Bu genellikle, üzerine ince bir krom tabakasının biriktiği elektrokaplama yöntemi kullanılarak yapılır. metal yüzey. Diğer bir yol, kromatların alüminyum (Al), kadmiyum (CD), çinko (Zn), gümüş ve ayrıca magnezyum (MG) gibi belirli metallere koruyucu bir tabaka uygulamak için kullanıldığı parça krom kaplamadır.

Ahşabın korunması ve derinin tabaklanması

Krom(VI) tuzları zehirlidir, bu nedenle ahşabın mantar, böcek ve termitler tarafından zarar görmesini ve yok edilmesini önlemek için kullanılırlar. Krom(III), özellikle kromik alum veya potasyum sülfat deri endüstrisinde cildi stabilize etmeye yardımcı olduğu için kullanılır.

Boyalar ve pigmentler

Krom ayrıca pigmentler veya boyalar yapmak için kullanılır. Krom sarısı ve kurşun kromat geçmişte yaygın olarak pigment olarak kullanılmıştır. Çevresel kaygılar nedeniyle, kullanımı önemli ölçüde düştü ve sonunda yerini kurşun ve krom pigmentleri aldı. Sarı ve Prusya mavisinin bir karışımı olan krom, kırmızı krom, yeşil krom oksit bazlı diğer pigmentler. Cama yeşilimsi bir renk vermek için krom oksit kullanılır.

Yapay yakutların sentezi

Zümrütler onlara borçlu yeşil renk tonu krom. Krom oksit ayrıca sentetik yakut üretimi için de kullanılır. Krom varlığından dolayı kırmızıya dönen doğal korindon yakutları veya alüminyum oksit kristalleri. Sentetik ya da yapay yakutlar, sentetik korindon kristalleri üzerine krom(III) katkılanarak yapılır.

biyolojik fonksiyonlar

Krom(III) veya üç değerlikli krom insan vücudunda çok önemlidir, ancak çok küçük miktarlarda. Lipid ve şeker metabolizmasında önemli bir rol oynadığına inanılmaktadır. Şu anda birçok sağlık yararına sahip olduğu iddia edilen birçok besin takviyesinde kullanılmaktadır, ancak bu tartışmalı bir konudur. Kromun biyolojik rolü yeterince test edilmemiştir ve birçok uzman, bunun memeliler için önemli olmadığına inanırken, diğerleri onu insanlar için gerekli bir eser element olarak görmektedir.

Diğer kullanımlar

Yüksek erime noktası ve ısı direnci, kromu ideal bir refrakter malzeme yapar. Yüksek fırınlara, çimento fırınlarına ve metal fırınlara girmenin yolunu bulmuştur. Birçok krom bileşiği, hidrokarbon işleme için katalizör olarak kullanılır. Chromium(IV), ses ve video kasetlerinde kullanılan manyetik bantların üretiminde kullanılır.

Altı değerli krom veya krom(VI)'nın toksik ve mutajenik olduğu söylenir ve krom(IV)'ün kanserojen olduğu bilinir. Tuz kromat da bazı kişilerde alerjik reaksiyonlara neden olur. Sağlık ve bakım sayesinde Çevre sorunları krom bileşiklerinin kullanımına bazı kısıtlamalar getirilmiştir. çeşitli parçalar Barış.

Krom

KROM-a; m.[Yunancadan. chroma - renk, boya]

1. Kimyasal element (Cr), çelik grisi sert bir metaldir (sert alaşımların imalatında ve metal ürünlerin kaplanmasında kullanılır).

2. Bu metalin tuzlarıyla tabaklanmış yumuşak ince deri. Krom çizmeler.

3. Kromatlardan elde edilen bir sarı boya cinsi.

◁ krom (bkz.).

(lat. Krom), periyodik sistemin VI grubunun kimyasal bir elementi. Yunancadan isimlendirildi chroma - renk, boya (bileşiklerin parlak rengi nedeniyle). Mavimsi gümüş metal; yoğunluk 7.19 g / cm3, T pl 1890°C. Havada oksitlenmez. Ana mineraller krom spinellerdir. Krom, paslanmaz, aside dayanıklı, ısıya dayanıklı çeliklerin ve çok sayıda diğer alaşımların (nikrom, krom, stellit) temel bir bileşenidir. Krom kaplama için kullanılır. Krom bileşikleri - oksitleyici maddeler, inorganik pigmentler, tabaklama maddeleri.

KROM (Yunanca kromdan Latin kromu - renk, renk, krom bileşikleri geniş bir renk paleti ile karakterize edilir), Cr ("krom" olarak okunur), atom numarası 24, atom kütlesi 51.9961 olan bir kimyasal element. Elementlerin Periyodik Tablosunun 4. periyodunda VIB grubunda yer alır.
Doğal krom, dört kararlı nüklidin bir karışımından oluşur: 50 Cr (karışımdaki içerik %4,35), 52 Cr (%83,79), 53 Cr (%9,50) ve 54 Cr (%2,36). İki dış elektron katmanının konfigürasyonu 3s 2 r 6 D 5 4s 1 . Oksidasyon durumları 0 ila +6 arasındadır, en karakteristik +3 (en kararlı) ve +6'dır (değerler III ve VI).
Nötr atomun yarıçapı 0.127 nm, iyonların yarıçapı (koordinasyon numarası 6): Cr 2+ 0.073 nm, Cr 3+ 0.0615 nm, Cr 4+ 0.055 nm, Cr 5+ 0.049 nm ve Cr 6+ 0.044 nm . Sıralı iyonlaşma enerjileri 6.766, 16.49, 30.96, 49.1, 69.3 ve 90.6 eV. Elektron ilgisi 1,6 eV. Pauling'e göre elektronegatiflik (santimetre. PAULING Linus) 1,66.
keşif geçmişi
1766'da Yekaterinburg civarında "Sibirya kırmızı kurşunu" olarak adlandırılan PbCrO 4 adlı bir mineral keşfedildi. Modern adı krokoittir. 1797'de Fransız kimyager L. N. Vauquelin (santimetre. VAUCLAIN Louis Nicola) ondan yeni bir refrakter metal izole etti (büyük olasılıkla Vauquelin krom karbür aldı).
doğada olmak
Yerkabuğundaki içerik ağırlıkça %0.035'tir. Deniz suyunda krom içeriği 2·10 -5 mg/l'dir. Krom hemen hemen hiçbir zaman serbest biçimde bulunmaz. 40'tan fazla farklı mineralin (kromit FeCr 2 O 4 , volkonskoite, uvarovite, vokelenit, vb.) bir parçasıdır. Bazı meteoritler krom sülfür bileşikleri içerir.
Fiş
Kromit, krom ve buna dayalı alaşımların üretiminde endüstriyel bir hammaddedir. Kromitin kok (indirgeyici madde), demir cevheri ve diğer bileşenlerle indirgeme ergitmesi, %80'e kadar (ağırlıkça) krom içeriğine sahip ferrokrom üretir.
Saf krom metal elde etmek için, fırınlarda soda ve kireçtaşı ile krom ateşlenir:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Elde edilen sodyum kromat Na2Cr04 su ile süzülür, çözelti süzülür, buharlaştırılır ve asit ile işlenir. Bu durumda, Na 2 CrO 4 kromat, Na 2 Cr 2 O 7 dikromata geçer:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Elde edilen dikromat kükürt ile indirgenir:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Elde edilen saf krom (III) oksit Cr 2 O 3 aluminotermiye tabi tutulur:
Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr.
Silikon da kullanılır
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Yüksek saflıkta krom elde etmek için teknik krom, safsızlıklardan elektrokimyasal olarak saflaştırılır.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Serbest formunda, kübik gövde merkezli kafesli mavimsi beyaz bir metaldir, a= 0,28845 nm. 39°C sıcaklıkta paramanyetik durumdan antiferromanyetik duruma (Neel noktası) dönüşür. Erime noktası 1890°C, kaynama noktası 2680°C. Yoğunluk 7,19 kg / dm3.
Havaya dayanıklı. 300°C'de, amfoterik özelliklere sahip yeşil krom oksit (III) Cr 2 O 3 oluşturmak üzere yanar. Cr 2 O 3'ün alkalilerle kaynaştırılmasıyla kromitler elde edilir:
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
Kalsine edilmemiş krom (III) oksit, alkali çözeltilerde ve asitlerde kolayca çözünür:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Krom karbonil Cr(OH) 6'nın termal ayrışması kırmızı bazik krom(II) oksit CrO üretir. Zayıf bazik özelliklere sahip kahverengi veya sarı Cr(OH)2 hidroksit, krom(II) tuzlarının çözeltilerine alkaliler eklendiğinde çökelir.
Krom oksit (VI) CrO 3'ün hidrotermal koşullar altında dikkatli bir şekilde ayrıştırılmasıyla, bir ferromanyet olan ve metalik iletkenliğe sahip olan krom dioksit (IV) CrO 2 elde edilir.
Konsantre sülfürik asit, dikromat çözeltileri ile reaksiyona girdiğinde, kırmızı veya mor-kırmızı krom oksit (VI) CrO3 kristalleri oluşur. Tipik olarak asit oksit, su ile etkileşime girdiğinde, güçlü kararsız kromik asitler oluşturur: kromik H 2 CrO 4 , dikromik H 2 Cr 2 O 7 ve diğerleri.
Kromun farklı oksidasyon durumlarına karşılık gelen halojenürler bilinmektedir. Krom dihalojenürler CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 ve CrI 2 ve trihalidler CrF 3 , CrCl 3 , CrBr 3 ve CrI 3 sentezlenmiştir. Bununla birlikte, benzer alüminyum ve demir bileşiklerinin aksine, CrCl 3 triklorür ve CrBr 3 krom tribromür uçucu değildir.
Krom tetrahalidler arasında CrF 4 kararlıdır, krom tetraklorür CrCl 4 sadece buharda bulunur. Krom heksaflorür CrF 6 bilinmektedir.
Krom oksihalidler CrO 2 F 2 ve CrO 2 Cl 2 elde edilmiş ve karakterize edilmiştir.
Kromun borlu (boritler Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 ve Cr 5 B 3), karbonlu (karbürler Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 ve Cr 3 C 2) sentezlenmiş bileşikleri , silikon (silisitler Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 ve CrSi) ve nitrojen (CrN ve Cr 2 N nitrürleri) ile.
Krom(III) bileşikleri çözeltilerde en kararlı olanlardır. Bu oksidasyon durumunda, krom hem katyonik biçime hem de anyonik biçimlere karşılık gelir, örneğin alkalin bir ortamda bulunan anyon 3-.
Krom(III) bileşikleri alkali bir ortamda oksitlendiğinde, krom(VI) bileşikleri oluşur:
2Na 3 + 3H 2 O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI), sadece sulu çözeltilerde bulunan bir dizi aside karşılık gelir: kromik H2CrO4, dikromik H2Cr2O7, trikromik H3Cr3010 ve tuz oluşturan diğerleri - kromatlar, dikromatlar, trikromatlar, vb.
Ortamın asitliğine bağlı olarak bu asitlerin anyonları kolaylıkla birbirlerine dönüşürler. Örneğin, sarı bir potasyum kromat çözeltisi K 2 CrO 4 ile asitleştirildiğinde, turuncu potasyum dikromat K 2 Cr 2 O 7 oluşur:
2K 2 CrO 4 + 2HCl \u003d K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Ancak turuncu bir K 2 Cr 2 O 7 çözeltisine bir alkali çözelti eklenirse, potasyum kromat K 2 CrO 4 yeniden oluştuğu için renk nasıl tekrar sararır:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Kromat iyonları içeren sarı bir çözeltiye bir baryum tuzu çözeltisi eklendiğinde, sarı bir baryum kromat BaCrO 4 çökeltisi çöker:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Krom(III) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir, örneğin:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl \u003d 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Uygulama
Kromun kullanımı, ısı direncine, sertliğine ve korozyon direncine dayanmaktadır. Alaşımları elde etmek için kullanılırlar: paslanmaz çelik, nikrom, vb. Dekoratif korozyona dayanıklı kaplamalar için büyük miktarda krom kullanılır. Krom bileşikleri refrakter malzemelerdir. Krom oksit (III) - yeşil boya pigmenti, aynı zamanda aşındırıcı malzemelerin (GOI macunu) bir parçasıdır. Krom(VI) bileşiklerinin indirgenmesi sırasındaki renk değişimi, solunan havadaki alkol içeriği için açık bir analiz yapmak için kullanılır.
Cr 3+ katyonu, deri kaplamada kullanılan potasyum krom KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O şapının bir parçasıdır.
fizyolojik eylem
Krom, bitki ve hayvanların dokularında sürekli olarak bulunan biyojenik elementlerden biridir. Hayvanlarda krom, lipidlerin, proteinlerin (tripsin enziminin bir parçası) ve karbonhidratların metabolizmasında rol oynar. Gıda ve kandaki krom içeriğindeki bir azalma, büyüme hızında bir azalmaya, kan kolesterolünde bir artışa yol açar.
Krom metali pratik olarak toksik değildir, ancak krom metal tozu akciğer dokusunu tahriş eder. Krom(III) bileşikleri dermatite neden olur. Krom(VI) bileşikleri, kanser dahil olmak üzere çeşitli insan hastalıklarına yol açar. krom(VI) MPC'si atmosferik hava 0,0015 mg / m3.

ansiklopedik sözlük. 2009 .

Diğer sözlüklerde "krom" un ne olduğunu görün:

krom- krom ve... Rusça yazım sözlüğü

krom- krom/… Biçimbirimsel yazım sözlüğü

- (Yunanca renk renginden, boyadan). Krom cevherinden çıkarılan grimsi bir metal. Rus diline dahil olan yabancı kelimelerin sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. KROM grimsi metal; saf x. kullanılmamış; ile bağlantıları... Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

KROM- bkz. KROM (Cr). Krom bileşikleri birçok tesisin atık suyunda bulunur. endüstriyel Girişimcilik krom tuzları, asetilen, tanenler, anilin, linolyum, kağıt, boyalar, pestisitler, plastikler vb. üretir. Üç değerlikli olanlar suda bulunur ... ... Balık Hastalıkları: Bir El Kitabı

CHROME, ah, kocam. 1. Kimyasal element, katı açık gri parlak metal. 2. Bir çeşit sarı boya (özel). | sf. krom, oh, oh (1 değere kadar) ve krom, oh, oh. Krom çelik. Krom cevheri. II. CHROME, ah, kocam. Yumuşak ince deri. | adj… Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü

krom- bir, m. krom m. Novolat. krom lat. kroma gr. boya. 1. Kimyasal element, sert alaşımların imalatında ve metal ürünlerin kaplanmasında kullanılan sert gümüşi bir metaldir. BAS 1. Vauquelin tarafından keşfedilen metal, ... ... Rus Dilinin Tarihsel Galyacılık Sözlüğü

KROM- KROM, Krom (Yunanca renk boyasından), I sembolü. SG, kimya. ile öğe. 52.01 ağırlığında (izotoplar 50, 52, 53, 54); sıra numarası 24, için! periyodik tablonun j grubunun çift alt grubu VI'da yer alır. Bileşikler X. doğada sıklıkla bulunurum ... Büyük tıp ansiklopedisi

- (lat. Krom) Cr, VI grubunun kimyasal bir elementi Periyodik sistem Mendeleev, atom numarası 24, atom kütlesi 51.9961. Yunancadan isim. kroma rengi, boya (bileşiğin parlak renginden dolayı). Mavimsi gümüş metal; yoğunluk 7.19 ... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

CHROME 1, a, m Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü. Sİ. Özhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992 ... Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü

CHROME 2, a, m Bir kalite yumuşak ince deri. Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü. Sİ. Özhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992 ... Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü

1766'da Kimya Profesörü ve St. Petersburg Bilimler Akademisi I.G. Leman, Berezovsky madeninde Urallarda bulunan ve "Sibirya kırmızı kurşunu" olarak adlandırılan yeni bir mineral olan PbCrO 4'ü tanımladı. Modern adı krokoittir. 1797'de Fransız kimyager LN Vauquelin ondan yeni bir refrakter metal izole etti.
Element adını Yunancadan almıştır. χρῶμα - renk, boya - bileşiklerinin renk çeşitliliği nedeniyle.

Doğada olmak ve şunları elde etmek:

En yaygın krom minerali, zengin yatakları Urallarda ve Kazakistan'da bulunan krom demir cevheri FeCr 2 O 4 (kromit), ikinci en önemli mineral ise krokoit PbCrO 4'tür. Yerkabuğundaki kromun kütle oranı %0.03'tür. Doğal krom, kütle numaraları 50, 52, 53, 54 ve 56 olan beş izotopun karışımından oluşur; yapay olarak elde edilen ve diğer radyoaktif izotoplar.
Ana krom miktarları, demir, ferrokrom, kok ile indirgeyici kromit içeren bir alaşım şeklinde elde edilir ve kullanılır: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Saf krom, oksitinin alüminyum ile indirgenmesiyle elde edilir: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
veya krom bileşiklerinin sulu çözeltilerinin elektrolizi.

Fiziksel özellikler:

Krom grimsi beyaz parlak bir metaldir görünümçelik gibi görünüyor, en çok katı metaller, r\u003d 7,19 g / cm3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Krom, metallerin tüm özelliklerine sahiptir - ısıyı iyi iletir, elektrik, çoğu metalde bulunan bir parlaklığa sahiptir.

Kimyasal özellikler:

Krom, pasivasyon nedeniyle havada stabildir - koruyucu bir oksit film oluşumu. Aynı nedenle konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez. 2000°C'de yeşil krom(III) oksit Cr 2 O 3 oluşturmak üzere yanar.
Isıtıldığında, birçok metal olmayanla reaksiyona girer, genellikle stokiyometrik olmayan bileşime sahip bileşikler oluşturur - karbürler, borürler, silisitler, nitrürler, vb.
Krom, başta +2, +3, +6 olmak üzere çeşitli oksidasyon durumlarında çok sayıda bileşik oluşturur.

En önemli bağlantılar:

+2 oksidasyon durumu- bazik oksit CrO (siyah), hidroksit Cr(OH) 2 (sarı). Krom(II) tuzları (mavi çözeltiler), krom(III) tuzlarının asidik bir ortamda çinko ile indirgenmesiyle elde edilir. Çok güçlü indirgeyici ajanlar, su tarafından hidrojen oluşumuyla yavaş yavaş oksitlenir.

+3 oksidasyon durumu- kromun en kararlı oksidasyon durumu, şunlara karşılık gelir: amfoterik oksit Cr 2 O 3 ve hidroksit Cr (OH) 3 (her ikisi de gri-yeşil), krom (III) tuzları - gri-yeşil veya mor, kromitler MCrO2, bunlar krom oksidin alkaliler, tetra- ve heksahidroksokromatlar (III) ile birleştirilmesiyle elde edilir, krom (III) hidroksitin alkali çözeltilerinde (yeşil) çözülmesiyle elde edilir, çok sayıda karmaşık krom bileşiği.

+6 oksidasyon durumu- kromun ikinci karakteristik oksidasyon durumu, asidik krom oksit (VI) CrO 3 (kırmızı kristaller, suda çözülür, kromik asitler oluşturur), kromik H 2 CrO 4, dikromik H 2 Cr 2 O 7 ve polikromik asitlere karşılık gelir, karşılık gelen tuzlar: sarı kromatlar ve turuncu dikromatlar. Krom(VI) bileşikleri, özellikle asidik bir ortamda güçlü oksitleyici ajanlardır ve krom(III) bileşiklerine indirgenirler.
Sulu bir çözeltide, ortamın asitliği değiştiğinde kromatlar dikromatlara dönüşür:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, buna renk değişimi eşlik eder.

Uygulama

Ferrokrom formundaki krom, alaşımlı çeliklerin (özellikle paslanmaz çeliklerin) ve diğer alaşımların üretiminde kullanılır. Krom alaşımları: krom-30 ve krom-90, güçlü plazma meşale nozullarının üretimi için ve havacılık endüstrisinde vazgeçilmez, nikel (nikrom) ile bir alaşım - üretim için ısıtma elemanları. Büyük miktarlar krom aşınmaya dayanıklı ve güzel olarak kullanılır elektroliz kaplamalar(krom kaplama).

Biyolojik rol ve fizyolojik etki

Krom, bitki ve hayvanların dokularında sürekli olarak bulunan biyojenik elementlerden biridir. Hayvanlarda krom, lipidlerin, proteinlerin (tripsin enziminin bir parçası) ve karbonhidratların metabolizmasında rol oynar. Gıda ve kandaki krom içeriğindeki bir azalma, büyüme hızında bir azalmaya, kandaki kolesterolün artmasına neden olur.

Saf haliyle krom oldukça zehirlidir, krom metal tozu akciğer dokusunu tahriş eder. Krom(III) bileşikleri dermatite neden olur. Krom(VI) bileşikleri, kanser dahil olmak üzere çeşitli insan hastalıklarına yol açar. Atmosferik havada krom (VI) MPC'si 0.0015 mg / m3

Kononova A.Ş., Nakov D.D., Tyumen Devlet Üniversitesi, 501(2) grubu, 2013

Kaynaklar:
Krom (öğe) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (erişim tarihi: 01/06/2014).
Kimyasal Elementlerin Popüler Kütüphanesi: Krom. // URL: