Çalışma iki bölümden oluşmaktadır:
- bölüm 1 - kısa cevaplı görevler (26 - temel Seviye, 9 arttı),
- bölüm 2 - ayrıntılı cevabı olan görevler (5 üst düzey görev).
Maksimum birincil puan sayısı aynı kaldı: 64.
Ancak bazı değişiklikler yapılacak.:

1. Temel karmaşıklık düzeyindeki görevlerde(eski A bölümü) şunları içerecektir:
a) Çoktan seçmeli 3 görev (6,11,18) (6 üzerinden 3, 5 üzerinden 2)
b) Açık cevaplı 3 görev (hesaplama problemleri), buradaki doğru cevap hesaplamaların sonucu olacaktır, belirli bir doğruluk derecesi ile yazılmış;
Diğer temel seviye ödevleri gibi, bu ödevler de 1 birincil puan değerinde olacaktır.

2. İleri düzey görevler (önceki B bölümü) tek tipte sunulacaktır: uyumluluk atamaları. 2 puan üzerinden değerlendirilecektir (bir hata varsa - 1 puan);

3. Temel seviyedeki görevlerden ileri seviyeye, soru şu konuya taşındı: "Tersinir ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal denge. Çeşitli faktörlerin etkisi altında dengede kayma".
Ancak azot içeren bileşikler konusu temel düzeyde test edilecektir.

4. zaman harcama tek sınav kimyada 3 saatten 3.5 saate çıkarılacak(180 ila 210 dakika arası).

Ortalama Genel Eğitim

Kimyada USE-2018'e hazırlanmak: demo analizi

1. Egzersiz

Temel durumda sırada gösterilen elementlerden hangilerinin dış enerji düzeyinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.

1) Yok
2) K
3) Si
4) mg
5)C

Cevap: Periyodik sistem kimyasal elementler- Periyodik Kanunun grafiksel gösterimi. Dönemlerden ve gruplardan oluşur. Bir grup, kimyasal elementlerin dikey bir sütunudur, ana ve ikincil alt gruplardan oluşur. Eleman belirli bir grubun ana alt grubundaysa, grup numarası son katmandaki elektron sayısını gösterir. Bu nedenle, bu soruyu cevaplamak için periyodik tabloyu açmak ve görevde sunulanlardan hangi elementlerin aynı grupta yer aldığını görmek gerekir. Bu tür unsurların Si ve C olduğu sonucuna varıyoruz, bu nedenle cevap: 3; 5.

Görev 2

Seride listelenen kimyasal elementlerden

1) Yok
2) K
3) Si
4) mg
5)C

içinde bulunan üç öğeyi seçin Periyodik sistem DIMendeleev'in kimyasal elementleri aynı periyottadır.

Elementleri metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.

Cevap alanına seçilen kimyasal elementlerin numaralarını istenen sırayla yazın.

Cevap: Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, Periyodik Yasanın grafiksel bir temsilidir. Dönemlerden ve gruplardan oluşur. Periyot, artan elektronegatiflik sırasına göre düzenlenmiş, metalik özelliklerin azalması ve metalik olmayanların güçlendirilmesi anlamına gelen yatay bir kimyasal element sırasıdır. Her periyot (birincisi hariç) alkali adı verilen aktif bir metal ile başlar ve bir inert element ile biter, yani. oluşmayan eleman kimyasal bileşikler diğer unsurlarla (nadir istisnalar dışında).

Kimyasal elementler tablosuna baktığımızda element görevindeki verilerden Na, Mg ve Si'nin 3. periyotta yer aldığını not ediyoruz. Ardından, bu öğeleri artan metalik özellikler sırasına göre düzenlemeniz gerekir. Yukarıdan, metalik özelliklerin soldan sağa doğru azalıp azalmadığını, sonra sağdan sola tam tersine arttığını belirleriz. Bu nedenle doğru cevaplar 3 olacaktır; dört; bir.

Görev 3

Satırda belirtilen unsurlar arasından

1) Yok
2) K
3) Si
4) mg
5)C

en düşük oksidasyon durumunu -4 sergileyen iki elementi seçin.

Cevap: Bir kimyasal elementin bir bileşikteki en yüksek oksidasyon durumu, kimyasal elementin artı işareti ile bulunduğu grubun sayısına sayısal olarak eşittir. Bir element grup 1'de bulunuyorsa, en yüksek oksidasyon durumu +1'dir, ikinci grupta +2 vb. Bileşiklerdeki bir kimyasal elementin en düşük oksidasyon durumu 8'dir (bir kimyasal elementin bir bileşikte sergileyebileceği en yüksek oksidasyon durumu) eksi işaretli grup numarası eksi. Örneğin eleman, ana alt grup olan 5. grupta yer alır; bu nedenle bileşiklerdeki en yüksek oksidasyon durumu +5 olacaktır; en düşük oksidasyon durumu, sırasıyla, eksi işareti olan 8 - 5 \u003d 3, yani. -3. 4 periyotlu elemanlar için en yüksek değerlik +4 ve en düşük değer -4'tür. Bu nedenle, görevdeki veri öğeleri listesinden ana alt grubun 4. grubunda yer alan iki öğe arıyoruz. Bu, doğru cevap 3'ün C ve Si sayıları olacaktır; 5.

Görev 4

Önerilen listeden iyonik bağ bulunan iki bileşik seçin.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4CI
4) HCIO4
5) Cl2O7

Cevap: Altında Kimyasal bağ onları moleküllere, iyonlara, radikallere, kristallere bağlayan böyle bir atom etkileşimini anlayın. Dört tür kimyasal bağ vardır: iyonik, kovalent, metalik ve hidrojen.

İyonik bağ - zıt yüklü iyonların (katyonlar ve anyonlar), başka bir deyişle tipik bir metal ile tipik bir metal olmayan arasındaki elektrostatik çekimden kaynaklanan bir bağ; şunlar. Elektronegatifliği çok farklı olan elementler. (Pauling ölçeğinde > 1.7). Ana alt grupların (Mg ve Be hariç) 1. ve 2. grup metallerini ve tipik metal olmayanları içeren bileşiklerde iyonik bir bağ bulunur; oksijen ve ana alt grubun 7. grubunun elementleri. İstisna, amonyum tuzlarıdır, bir metal atomu yerine bir iyon içermezler, ancak amonyum iyonu ile asit kalıntısı arasındaki amonyum tuzlarında bağ da iyoniktir. Bu nedenle doğru cevaplar 1 olacaktır; 3.

Görev 5

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıflar/gruplar arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: Bu soruyu cevaplamak için oksitlerin ve tuzların ne olduğunu hatırlamalıyız. Tuzlar, metal iyonları ve asit kalıntı iyonlarından oluşan karmaşık maddelerdir. İstisna, amonyum tuzlarıdır. Bu tuzlar, metal iyonları yerine bir amonyum iyonuna sahiptir. Tuzlar orta, asidik, çift, bazik ve komplekstir. Orta tuzlar, bir asidin hidrojeninin bir metal veya bir amonyum iyonu ile tamamen değiştirilmesinin ürünleridir; örneğin:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + Na 2 BÖYLE 4 .

Bu tuz ortalama. Asit tuzları, tuzun hidrojeninin bir metal ile eksik değiştirilmesinin ürünüdür; örneğin:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

Bu tuz asidiktir. Şimdi görevimize bakalım. İki tuz içerir: NH4HC03 ve KF. Birinci tuz asidiktir, çünkü asitte eksik hidrojen değişiminin ürünüdür. Bu nedenle, cevabı "A" harfinin altındaki plakaya 4 sayısını koyduk; diğer tuz (KF), metal ile asit kalıntısı arasında hidrojen içermez, bu nedenle, cevabı “B” harfinin altındaki plakaya 1 sayısını koyarız. Oksitler, oksijen içeren ikili bir bileşiktir. İkinci sıradadır ve -2 oksidasyon durumu sergiler. Oksitler baziktir (yani metal oksitler, örneğin Na 2 O, CaO - bunlar bazlara karşılık gelir; NaOH ve Ca (OH) 2), asidik (yani metal olmayan oksitler P 2 O 5, SO 3 - asitlere karşılık gelir) ; Bunlar, ne bazik, ne asidik ne de amfoterik özellikler sergileyen metal olmayan oksitlerdir; bunlar CO, N 2 O, NO'dur. Bu nedenle, HİÇBİR oksit tuz oluşturmayan bir oksittir, bu nedenle “B” harfinin altındaki cevap plakasına 3 sayısını koyduk ve tamamlanan tablo şöyle görünecektir:

Görev 6

Önerilen listeden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1) kalsiyum klorür (çözelti)
2) bakır (II) sülfat (çözelti)
3) konsantre nitrik asit
4) seyreltik hidroklorik asit
5) alüminyum oksit

Cevap: Demir aktif bir metaldir. Isıtıldığında klor, karbon ve diğer metal olmayan maddelerle reaksiyona girer:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3

Demirin sağındaki elektrokimyasal voltaj serisindeki metalleri tuz çözeltilerinden uzaklaştırır:

Örneğin:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerde hidrojen salınımı ile çözünür,

Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2

nitrik asit çözeltisi ile

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Konsantre sülfürik ve hidroklorik asit normal şartlar altında demir ile reaksiyona girmez, onu pasifleştirir:

Buna göre doğru cevaplar şöyle olacaktır: 2; dört.

Görev 7

Test tüplerinden birine bir alüminyum hidroksit çökeltisi ile kuvvetli bir X asidi ve diğerine Y maddesinin bir çözeltisi ilave edildi.Sonuç olarak, çökeltinin test tüplerinin her birinde çözündüğü gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.

1) hidrobromik asit.
2) sodyum hidrosülfür.
3) hidrosülfür asit.
4) potasyum hidroksit.
5) amonyak hidrat.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: Alüminyum hidroksit amfoterik bir bazdır, bu nedenle asit ve alkali çözeltileriyle etkileşime girebilir:

1) Bir asit çözeltisi ile etkileşim: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Bu durumda, alüminyum hidroksit çökeltisi çözülür.

2) Alkalilerle etkileşim: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Bu durumda alüminyum hidroksit çökeltisi de çözülür.

Görev 8

Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin

Cevap: A harfinin altında kükürt (S) bulunur. Basit bir madde olarak kükürt redoks reaksiyonlarına girebilir. Çoğu reaksiyon basit maddeler, metaller ve metal olmayanlarla meydana gelir. Konsantre sülfürik ve hidroklorik asit çözeltileri ile oksitlenir. Alkalilerle etkileşime girer. 1-5 sayıları altında yer alan tüm reaktifler arasında, yukarıda açıklanan özellikler için en uygun olan 3 numara altındaki basit maddelerdir.

S + Cl2 \u003d SCl2

Sonraki madde SO 3, B harfidir. Kükürt oksit VI, karmaşık bir maddedir, asidik oksit. Bu oksit, +6 oksidasyon durumunda kükürt içerir. Bu, kükürtün en yüksek oksidasyon durumudur. Bu nedenle, SO3 oksitleyici bir ajan olarak basit maddelerle, örneğin fosforla, karmaşık maddelerle, örneğin KI, H2S ile reaksiyona girer. Aynı zamanda oksidasyon durumu +4'e düşebilir. 0 veya -2, ayrıca su, metal oksitler ve hidroksitlerle oksidasyon durumunu değiştirmeden reaksiyona girer. Buna dayanarak, SO 3, 2 numara altındaki tüm reaktiflerle reaksiyona girer, yani:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2 - amfoterik hidroksit B harfinin altında bulunur. Eşsiz özelliklere sahiptir - hem asitlerle hem de alkalilerle reaksiyona girer. Bu nedenle, sunulan tüm reaktiflerden 4 numara altındaki reaktifleri güvenle seçebilirsiniz.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH3COOH = (CH3COO) 2 Zn + H20

Ve son olarak, G harfinin altında ZnBr 2 - tuz, çinko bromür maddesi bulunur. Tuzlar asitlerle, alkalilerle, diğer tuzlarla reaksiyona girer ve bu tuz gibi anoksik asitlerin tuzları metal olmayanlarla etkileşime girebilir. Bu durumda, en aktif halojenler (Cl veya F), daha az aktif olanları (Br ve I) tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırabilir. Bu kriterler, 1 numara altındaki reaktifler tarafından karşılanır.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Yanıt seçenekleri aşağıdaki gibidir:

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve orta (tam) okul kursu için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her konuya test görevi örnekleri eşlik eder. pratik görevler KULLANIM formatına uygun. Testlerin cevapları kılavuzun sonunda verilmiştir. Kılavuz okul çocukları, başvuru sahipleri ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev 9

Reaksiyona giren başlangıç ​​maddeleri ile bu reaksiyonun ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: A) Konsantre sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Hidrojenden sonra metallerin elektrokimyasal gerilim serilerinde duran metallerle de etkileşime girebilir. Bu durumda, hidrojen, kural olarak, serbest halde salınmaz, suya oksitlenir ve sülfürik asit, aktivitesine bağlı olarak, örneğin: SO 2 , S ve H 2 S gibi çeşitli bileşiklere indirgenir. metal. Magnezyum ile etkileşime girdiğinde, reaksiyon aşağıdaki forma sahip olacaktır:

4Mg + 5H 2 SO 4 (kons) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (cevap numarası 5)

B) Sülfürik asit magnezyum oksit ile reaksiyona girdiğinde tuz ve su oluşur:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (Cevap numarası 1)

C) Konsantre sülfürik asit, aşağıdaki reaksiyon denklemine göre sadece metalleri değil, aynı zamanda metal olmayanları, bu durumda sülfürü de oksitler:

S + 2H 2 SO 4 (kons) = 3SO 2 + 2H 2 O (cevap basamağı 4)

D) Oksijenin katılımıyla karmaşık maddelerin yanması sırasında, karmaşık maddeyi oluşturan tüm elementlerin oksitleri oluşur; örneğin:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (cevap numarası 4)

Yani genel cevap şöyle olacaktır:

Verilen maddelerden hangisinin X ve Y maddesi olduğunu belirleyin.

1) KCl (çözelti)
2) KOH (çözelti)
3) H2
4) HCl (fazla)
5) CO2

Cevap: Karbonatlar, oluşum anında karbon dioksit ve suya ayrışan zayıf karbonik asit oluşturmak için asitlerle kimyasal olarak reaksiyona girer:

K 2 CO 3 + 2HCl (fazla) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Fazla karbondioksit bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde potasyum bikarbonat oluşur.

CO 2 + KOH \u003d KHC03

Cevabı tabloya yazıyoruz:

Cevap: A) Metilbenzen, aromatik hidrokarbonların homolog serisine aittir; formülü C 6 H 5 CH3'tür (4 numara)

B) Anilin, aromatik aminlerin homolog serisine aittir. Formülü C6H5NH2'dir. NH2 grubu, fonksiyonel bir amin grubudur. (2 numara)

C) 3-metilbütanal, homolog aldehit serisine aittir. Aldehitler -al ile bittiği için. Formülü:

Görev 12

Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin.

1) bütan
2) siklobütan
3) butin-2
4) bütadien-1,3
5) metilpropen

Cevap:İzomerler, aynı moleküler formüle sahip ancak farklı yapı ve özelliklere sahip maddelerdir. Yapısal izomerler, niceliksel ve niteliksel bileşimlerde birbirine özdeş olan, ancak atomik bağlanma (kimyasal yapı) sırası farklı olan bir madde türüdür. Bu soruyu cevaplamak için tüm maddelerin moleküler formüllerini yazalım. Buten-1 formülü şöyle görünecektir: C 4 H 8

1) bütan - C4H10
2) siklobutan - C4H8
3) butin-2 - C4H6
4) bütadien-1, 3 - C4H6
5) metilpropen - C4H8

Siklobütan No.2 ve metilpropen No.5 aynı formüllere sahiptir.Buten-1'in yapısal izomerleri olacaktır.

Doğru cevapları tabloya yazın:

Görev 13

Önerilen listeden iki madde seçin, sülfürik asit varlığında bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, çözeltinin renginde bir değişiklik gözlenecektir.

1) heksan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propilen

Cevap: Bu soruyu eleme yoluyla cevaplamaya çalışalım. Doymuş hidrokarbonlar bu oksitleyici ajan tarafından oksidasyona tabi değildir, bu nedenle heksan No. 1 ve propan No. 4'ün üzerini çiziyoruz.

2 numarayı (benzen) çizin. Benzen homologlarında, alkil grupları potasyum permanganat gibi oksitleyici maddeler tarafından kolayca oksitlenir. Bu nedenle, toluen (metilbenzen), metil radikalinde oksidasyona uğrayacaktır. Propilen (çift bağa sahip doymamış bir hidrokarbon) da oksitlenir.

Doğru cevap:

Aldehitler, gümüş oksitin bir amonyak çözeltisi (ünlü gümüş ayna reaksiyonu) dahil olmak üzere çeşitli oksitleyici ajanlar tarafından oksitlenir.

Kitap, kimyada sınavı başarıyla geçmek için materyaller içerir: tüm konular hakkında kısa teorik bilgiler, farklı tür ve karmaşıklık seviyelerindeki görevler, metodolojik yorumlar, cevaplar ve değerlendirme kriterleri. Öğrencilerin internette ek bilgi araması ve başka kılavuzlar satın alması gerekmez. Bu kitapta, sınava bağımsız ve etkili bir şekilde hazırlanmak için ihtiyaç duydukları her şeyi bulacaklar. Yayında, özlü bir biçimde, mevcut eğitim standartlarına uygun olarak konunun temelleri belirlenir ve artan karmaşıklık düzeyindeki en zor sınav soruları en ayrıntılı şekilde analiz edilir. Ek olarak, malzemenin asimilasyon seviyesini kontrol edebileceğiniz eğitim görevleri verilir. Kitabın ekinde konuyla ilgili gerekli referans materyalleri yer almaktadır.

Görev 15

Önerilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1) propan
2) klorometan
3) hidrojen
4) sodyum hidroksit
5) hidroklorik asit.

Cevap: Amonyak türevleri olan aminler, ona benzer bir yapıya sahiptir ve buna benzer özellikler gösterir. Ayrıca bir donör-alıcı bağının oluşumu ile de karakterize edilirler. Amonyak gibi asitlerle reaksiyona girerler. Örneğin, metilamonyum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile.

CH3 -NH2 + HCl \u003d Cl.

Organik maddelerden metilamin, haloalkanlarla alkilasyon reaksiyonlarına girer:

CH3 -NH2 + CH3Cl \u003d [(CH 3) 2NH 2] Cl

Aminler bu listedeki diğer maddelerle reaksiyona girmez, bu nedenle doğru cevap:

Görev 16

Maddenin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Cevap: A) etan doymuş bir hidrokarbondur. Ekleme reaksiyonları ile karakterize edilmez, bu nedenle hidrojen atomunun yerini brom alır. Ve bromoetan çıkıyor:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH3 -CH2 -Br + HBr (cevap 5)

B) İzobütan, etan gibi, doymuş hidrokarbonların bir temsilcisidir, bu nedenle, brom için hidrojen ikame reaksiyonları ile karakterize edilir. Etan'dan farklı olarak izobütan, yalnızca birincil karbon atomlarını (üç hidrojen atomuna bağlı) değil, aynı zamanda bir birincil karbon atomunu da içerir. Ve bir hidrojen atomunun bir halojenle değiştirilmesi, daha az hidrojenlenmiş üçüncül karbon atomunda en kolay olduğu için, ikincilde ve son olarak birincilde, brom ona bağlanacaktır. Sonuç olarak, 2-brom, 2-metilpropan elde ederiz:

C) Siklopropan içeren sikloalkanlar, döngü kararlılığı açısından büyük farklılıklar gösterir: en az kararlı olanlar üç üyeli ve en kararlı olanlar beş ve altı üyeli halkalardır. 3 ve 4 üyeli döngülerin bromlanması sırasında alkan oluşumu ile kırılırlar. Bu durumda, bir kerede 2 brom atomu eklenir.

D) Beş ve altı üyeli halkalarda brom ile etkileşim reaksiyonu halka kopmasına yol açmaz, ancak brom yerine hidrojen ikamesi reaksiyonuna indirgenir.

Yani genel cevap şöyle olacaktır:

Görev 17

Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: A) Asetik asit ve sodyum sülfür arasındaki reaksiyon, karmaşık maddeler değiştirildiğinde değişim reaksiyonlarını ifade eder. oluşturan parçalar.

CH3COOH + Na2S \u003d CH3 COONa + H2S.

Asetik asit tuzlarına asetat denir. Bu tuza sırasıyla sodyum asetat denir. cevap 5 numara

B) Formik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon, aynı zamanda değişim reaksiyonlarını da ifade eder.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H20.

Formik asit tuzlarına formatlar denir. Bu durumda, sodyum format oluşur. Cevap 4 numara.

C) Formik asit, diğer karboksilik asitlerden farklı olarak harika bir maddedir. Fonksiyonel karboksil grubu -COOH'ye ek olarak, COH aldehit grubunu da içerir. Bu nedenle aldehitlerin karakteristik reaksiyonlarına girerler. Örneğin gümüş bir aynanın tepkimesinde; bakır (II) hidroksitin indirgenmesi, Cu (OH) 2, bakır (I) hidroksite ısıtıldığında, CuOH, ne zaman ayrışır Yüksek sıcaklık bakır okside (I), Cu 2 O. Güzel bir turuncu çökelti oluşur.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Formik asidin kendisi karbondioksite oksitlenir. (doğru cevap 6'dır)

D) Etanol sodyum ile reaksiyona girdiğinde hidrojen gazı ve sodyum etoksit oluşur.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (cevap 2)

Yani bu soruya verilecek cevaplar:

Okul çocuklarının ve başvuranların dikkatine yeni bir kılavuz sunulmaktadır. KULLANIM hazırlığı kimyada standart sınav kağıtları için 10 seçenek içeren. Her seçenek, birleşik devlet sınavının gerekliliklerine tam olarak uygun olarak derlenir, farklı tür ve karmaşıklık seviyelerindeki görevleri içerir. Kitabın sonunda, tüm görevlerin kendi kendini incelemesi için cevaplar verilir. Önerildi eğitim seçenekleriöğretmenin final sertifikası için hazırlık düzenlemesine ve öğrencilerin final sınavına yönelik bilgilerini ve hazırlıklarını bağımsız olarak test etmesine yardımcı olacaktır. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev 18

Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:

Oksitleyici ajanların mevcudiyetinde yüksek sıcaklıklardaki alkoller, karşılık gelen aldehitlere oksitlenebilir. Bu durumda, bakır II oksit (CuO), aşağıdaki reaksiyona göre oksitleyici bir madde olarak işlev görür:

CH3CH2OH + CuO (t) = CH3COH + Cu + H20 (cevap: 2)

Bu sayının genel cevabı:

Görev 19

Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki tür reaksiyon seçin.

1) katalitik
2) homojen
3) geri döndürülemez
4) redoks
5) nötralizasyon reaksiyonu

Cevap: Reaksiyon denklemini yazalım, örneğin su ile sodyum:

2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2.

Sodyum çok aktif bir metaldir, bu nedenle su ile şiddetli bir şekilde etkileşime girer, hatta bazı durumlarda bir patlama ile bile reaksiyona girer, bu nedenle reaksiyon katalizörler olmadan ilerler. Sodyum bir metaldir, bir katıdır, su ve sodyum hidroksit çözeltisi sıvıdır, hidrojen bir gazdır, dolayısıyla reaksiyon heterojendir. Reaksiyon tersinmezdir çünkü hidrojen reaksiyon ortamından gaz olarak çıkar. Reaksiyon sırasında, sodyum ve hidrojenin oksidasyon durumları değişir,

bu nedenle, sodyum bir indirgeyici madde olarak ve hidrojen bir oksitleyici madde olarak hareket ettiğinden, reaksiyon redoks olarak sınıflandırılır. Nötralizasyon reaksiyonları için geçerli değildir, çünkü nötralizasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak, ortamın nötr reaksiyonuna sahip maddeler oluşur ve burada alkali oluşur. Bundan, doğru cevapların olacağı sonucuna varabiliriz.

Görev 20

Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile kimyasal reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin:

1) sıcaklığı düşürmek
2) etilen konsantrasyonunda artış
3) katalizör kullanımı
4) hidrojen konsantrasyonunda azalma
5) sistemdeki basınç artışı.

Cevap: Bir kimyasal reaksiyonun hızı, başlangıç ​​maddelerinin veya reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonlarının birim zaman başına nasıl değiştiğini gösteren bir değerdir. Homojen ve heterojen reaksiyonların oranı kavramı vardır. Bu durumda homojen bir reaksiyon verilir, bu nedenle homojen reaksiyonlar için hız aşağıdaki etkileşimlere (faktörlere) bağlıdır:

1. reaktanların konsantrasyonu;
2. sıcaklık;
3. katalizör;
4. inhibitör.

Bu reaksiyon yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir, bu nedenle sıcaklığı düşürmek hızını azaltacaktır. Cevap numarası 1. Sonraki: Reaktanlardan birinin konsantrasyonunu arttırırsanız, reaksiyon daha hızlı ilerleyecektir. Bize uymuyor. Bir katalizör - bir reaksiyonun hızını artıran bir madde - de uygun değildir. Hidrojen konsantrasyonunu azaltmak reaksiyonu yavaşlatacaktır ki bu da bizim istediğimiz şeydir. Yani, bir diğer doğru cevap 4 numaradır. Sorunun 4. maddesini cevaplamak için bu reaksiyonun denklemini yazalım:

CH2 \u003d CH2 + H2 \u003d CH3 -CH3.

Reaksiyon denkleminden hacimde bir azalma (reaksiyona giren 2 hacim madde - etilen + hidrojen) ile ilerlediği ve reaksiyon ürününün sadece bir hacminin oluştuğu görülebilir. Bu nedenle, artan basınçla reaksiyon hızı artmalıdır - ayrıca uygun değildir. Özetle. Doğru cevaplar şunlardı:

Kılavuz, sınavda kullanılanlara mümkün olduğunca yakın, ancak lise 10-11. sınıflarda çalışılan sıraya göre konulara göre dağıtılan görevler içerir. Kitapla çalışarak, her konuyu tutarlı bir şekilde çözebilir, bilgi boşluklarını ortadan kaldırabilir ve ayrıca çalışılan materyali sistematik hale getirebilirsiniz. Kitabın bu yapısı sınava daha etkin hazırlanmanıza yardımcı olacaktır. Bu yayın kimya sınavına hazırlanan lise öğrencilerine yöneliktir. Eğitim görevleri, her konunun geçişi ile sistematik olarak sınava hazırlanmanıza izin verecektir.

Görev 21

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda sergilediği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: Reaksiyonlarda oksidasyon durumlarının nasıl değiştiğini görelim:

bu reaksiyonda azot oksidasyon durumunu değiştirmez. 3– reaksiyonunda kararlıdır. Yani cevap 4'tür.

bu reaksiyonda azot oksidasyon durumunu 3–0'dan 0'a değiştirir, yani oksitlenir. Yani o bir restoratör. Cevap 2.

Burada nitrojen oksidasyon durumunu 3–'den 2+'ye değiştirir. Reaksiyon redokstur, nitrojen oksitlenir, yani bir indirgeyici ajandır. Doğru cevap 2.

Genel cevap:

Görev 22

Tuz formülü ile inert elektrotlarda göze çarpan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: Elektroliz, bir elektrolit çözeltisinden veya eriyikten doğrudan bir elektrik akımı geçtiğinde elektrotlar üzerinde meydana gelen bir redoks reaksiyonudur. katotta Her zaman kurtarma süreci devam ediyor; anotta Her zaman oksidasyon süreci vardır. Metal, manganeze kadar olan metallerin elektrokimyasal gerilim serisindeyse, katotta su indirgenir; manganezden hidrojene, su ve metal salınabilir, hidrojenin sağındaysa sadece metal azalır. Anotta meydana gelen işlemler:

anot ise atıl, daha sonra oksijensiz anyonlar durumunda (florürler hariç), anyonlar oksitlenir:

Oksijen içeren anyonlar ve florürler durumunda, anyon oksitlenmez ve çözelti içinde kalırken su oksidasyonu işlemi gerçekleşir:

Alkali çözeltilerin elektrolizi sırasında hidroksit iyonları oksitlenir:

Şimdi bu göreve bakalım:

A) Na3P04, çözelti içinde sodyum iyonlarına ve oksijen içeren bir asidin asit tortusuna ayrışır.

Sodyum katyonu, negatif elektrota - katoda koşar. Metallerin elektrokimyasal voltaj serilerindeki sodyum iyonu alüminyumdan önce olduğu için, aşağıdaki denkleme göre sudan restore edilmeyecektir:

2H20 \u003d H2 + 2OH -.

Katotta hidrojen açığa çıkar.

Anyon, pozitif yüklü bir elektrot olan anoda koşar ve anoda yakın boşlukta bulunur ve aşağıdaki denkleme göre anotta su oksitlenir:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Anotta oksijen serbest bırakılır. Böylece, genel reaksiyon denklemi aşağıdaki forma sahip olacaktır:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3P04 (cevap 1)

B) katotta bir KCl çözeltisinin elektrolizi sırasında, aşağıdaki denkleme göre su azaltılacaktır:

2H20 \u003d H2 + 2OH -.

Hidrojen bir reaksiyon ürünü olarak evrimleşecektir. Anotta, Cl aşağıdaki denkleme göre serbest duruma oksitlenecektir:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

Elektrotlardaki genel süreç aşağıdaki gibidir:

2KCl + 2H20 \u003d 2KOH + H2 + Cl2 (cevap 4)

C) CuBr 2 tuzunun elektrolizi sırasında, katotta bakır indirgenir:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Brom anotta oksitlenir:

Genel reaksiyon denklemi aşağıdaki forma sahip olacaktır:

Doğru cevap 3.

D) Cu(NO 3) 2 tuzunun hidrolizi şu şekilde ilerler: bakır, aşağıdaki denkleme göre katotta serbest bırakılır:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anotta oksijen salınır:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Doğru cevap 2.

Bu sorunun genel cevabı:

Okul kimya dersinin tüm materyalleri açıkça yapılandırılmış ve 36 mantıksal bloğa (hafta) bölünmüştür. Her bloğun çalışması, akademik yıl boyunca haftada 2-3 bağımsız ders için tasarlanmıştır. Kılavuz, gerekli tüm teorik bilgileri, diyagramlar ve tablolar şeklinde kendi kendini kontrol etme görevlerini ve ayrıca sınav, formlar ve cevaplar şeklinde içerir. Kılavuzun benzersiz yapısı, sınava hazırlık sürecini yapılandırmaya ve akademik yıl boyunca tüm konuları adım adım incelemeye yardımcı olacaktır. Yayın, sınavı geçmek için gerekli olan kimya dersinin tüm konularını içerir. Tüm materyaller açıkça yapılandırılmış ve gerekli teorik bilgiler, diyagramlar ve tablolar şeklinde kendi kendini kontrol etme görevleri ve ayrıca sınav şeklinde 36 mantıksal bloğa (hafta) bölünmüştür. Her bloğun çalışması, akademik yıl boyunca haftada 2-3 bağımsız ders için tasarlanmıştır. Ek olarak, kılavuz, amacı bilgi düzeyini değerlendirmek olan eğitim seçenekleri sunar.

Görev 23

Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: Hidroliz, tuz iyonlarının su molekülleri ile etkileşiminin, zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açan reaksiyonudur. Herhangi bir tuz, bir asit ve bir bazın reaksiyon ürünü olarak düşünülebilir. Bu prensibe göre, tüm tuzlar 4 gruba ayrılabilir:

1. Kuvvetli baz ve zayıf asidin oluşturduğu tuzlardır.
2. Zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan tuzlar.
3. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşan tuzlar.
4. Kuvvetli baz ve kuvvetli asidin oluşturduğu tuzlardır.

Şimdi bu görevi bu açıdan inceleyelim.

A) NH4Cl - zayıf bir baz NH40H ve güçlü bir asit HCl tarafından oluşturulan bir tuz - hidrolize uğrar. Sonuç, zayıf bir baz ve güçlü bir asittir. Bu tuz, zayıf bir bazın parçası olduğu için katyonda hidrolize olur. Cevap 1 numara.

B) K2S04, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzdur. Bu tür tuzlar, zayıf elektrolit oluşmadığından hidrolize uğramazlar. Cevap 3.

C) Sodyum karbonat Na2C03 - güçlü bir baz NaOH ve zayıf bir karbonik asit H2C03 tarafından oluşturulan bir tuz - hidrolize uğrar. Tuz bir dibazik asit tarafından oluşturulduğundan, hidroliz teorik olarak iki aşamada ilerleyebilir. ilk aşamanın bir sonucu olarak, bir alkali ve bir asit tuzu oluşur - sodyum bikarbonat:

Na2C03 + H20 ↔NaHC03 + NaOH;

ikinci aşamanın bir sonucu olarak zayıf karbonik asit oluşur:

NaHC03 + H2O ↔ H2C03 (H20 + CO2) + NaOH -

bu tuz anyonda hidrolize edilir (cevap 2).

D) Alüminyum sülfür tuzu Al 2S3, zayıf bir baz Al (OH)3 ve zayıf bir asit H2S'den oluşur. Bu tür tuzlar hidrolize uğrar. Sonuç, zayıf bir baz ve zayıf bir asittir. Hidroliz katyon ve anyon ile gerçekleşir. Doğru cevap 4.

Böylece, görevin genel cevabı şudur:

Görev 24

Tersinir bir reaksiyonun denklemi ile artan basınçla kimyasal dengedeki kaymanın yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.

Cevap: Tersinir reaksiyonlara aynı anda iki zıt yöne gidebilen reaksiyonlar denir: doğrudan ve ters reaksiyon yönünde, bu nedenle, tersinir reaksiyonların denklemlerinde eşitlik yerine tersinirlik işareti konur. Her tersinir reaksiyon kimyasal bir denge ile sonuçlanır. Bu dinamik bir süreçtir. Reaksiyonu kimyasal denge durumundan çıkarmak için, ona belirli dış etkilerin uygulanması gerekir: konsantrasyonu, sıcaklığı veya basıncı değiştirin. Bu, Le Chatelier ilkesine göre yapılır: Kimyasal denge durumundaki bir sisteme dışarıdan etki edilirse, konsantrasyon, sıcaklık veya basınç değişirse, sistem bu eylemi engelleyen bir pozisyon alma eğilimindedir.

Bunu görevimizin örnekleriyle analiz edelim.

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH3 (g) homojen reaksiyonu da ekzotermiktir, yani ısı salınımı ile gider. Daha sonra reaksiyona 4 hacim reaktant (1 hacim nitrojen ve 3 hacim hidrojen) girmiş ve sonuç olarak bir hacim amonyak oluşmuştur. Böylece reaksiyonun hacimde bir azalma ile ilerlediğini belirledik. Le Chatelier ilkesine göre, reaksiyon hacimde bir azalma ile devam ediyorsa, basınçtaki bir artış kimyasal dengeyi reaksiyon ürününün oluşumuna doğru kaydırır. Doğru cevap 1.

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) reaksiyonu önceki reaksiyona benzer, aynı zamanda hacimde bir azalma ile gider (3 hacim gaz girdi ve 2 olarak oluştu) reaksiyonun bir sonucu), bu nedenle basınçtaki bir artış, dengeyi reaksiyon ürününün oluşum yönüne kaydıracaktır. Cevap 1.

C) Bu reaksiyon H2 (g) + Cl2 (g) \u003d 2HCl (g), reaktanların hacmini değiştirmeden ilerler (2 hacim gaz girdi ve 2 hacim hidrojen klorür oluştu). Hacim değişmeden ilerleyen reaksiyonlar basınçtan etkilenmez. Cevap 3.

D) Kükürt oksit (IV) ve klor S02 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) etkileşiminin reaksiyonu, maddelerin hacminde (2 hacim) bir azalma ile ilerleyen bir reaksiyondur. reaksiyona giren gazların ve bir hacim S02Cl 2) oluşmuştur. Cevap 1.

Bu görevin cevabı aşağıdaki harf ve rakamlardan oluşacaktır:

Kitap, kimya sınavında test edilen tüm konularda temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklıktaki her türlü problemin çözümlerini içerir. Bu kılavuzla düzenli olarak çalışmak, öğrencilerin kimyadaki farklı karmaşıklık seviyelerindeki problemleri hızlı ve hatasız çözmeyi öğrenmelerini sağlayacaktır. Kılavuz, kimya sınavında test edilen içerik öğeleri listesine göre temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklık içeren her türlü görevin çözümlerini ayrıntılı olarak analiz eder. Bu kılavuzla düzenli olarak çalışmak, öğrencilerin kimyadaki farklı karmaşıklık seviyelerindeki problemleri hızlı ve hatasız çözmeyi öğrenmelerini sağlayacaktır. Yayın, öğrencilere kimya sınavına hazırlanırken paha biçilmez yardım sağlayacak ve ayrıca öğretmenler tarafından eğitim sürecini organize etmede kullanılabilir.

Görev 25

Maddelerin formülleri ile bu maddelerin sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: a) Asit ve tuz olmak üzere iki madde verilir. Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır ve hidrojenden önce ve sonra elektrokimyasal metal voltaj serilerinde duran metallerle etkileşime girer ve hem konsantre hem de seyreltilmiş etkileşim. Örneğin, nitrik asit HNO3 bakır ile reaksiyona girerek bir bakır tuzu, su ve nitrik oksit oluşturur. Bu durumda, gaz oluşumuna ek olarak, çözelti bakır tuzlarının mavi renk özelliğini kazanır, örneğin:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

ve NaNO 3 tuzu bakır ile reaksiyona girmez. Cevap 1.

B) Hemen hemen tüm bileşiklerin suda çözünür olduğu aktif metallerin tuzu ve hidroksiti verilir, bu nedenle, bu maddelerden biriyle etkileşime girdiğinde çöken reaktifler sütunundan bir madde seçeriz. Bu madde bakır sülfattır. Reaksiyon potasyum klorür ile gitmeyecek, ancak sodyum hidroksit ile reaksiyon denklemine göre güzel bir mavi çökelti düşecek:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04.

C) Sodyum ve baryum klorür olmak üzere iki tuz verilmiştir. Tüm sodyum tuzları çözünürse, baryum tuzlarında tam tersine, birçok baryum tuzu çözünmez. Çözünürlük tablosuna göre, baryum sülfatın çözünmez olduğunu belirledik, bu nedenle reaktif bakır sülfat olacaktır. Cevap 5.

D) Yine 2 tuz - AlCl3 ve MgCl2 - ve yine klorürler verilir. Bu çözeltiler HCl ile drene edildiğinde KNO3 CuSO 4 gözle görülür bir değişiklik oluşturmaz, bakır ile hiç reaksiyona girmezler. KOH kalır. Bununla birlikte, her iki tuz da hidroksit oluşumu ile çöker. Ancak alüminyum hidroksit amfoterik bir bazdır. Fazla alkali eklendiğinde, çökelti çözülerek kompleks bir tuz oluşturur. Cevap 2.

Bu sorunun genel cevabı şöyle görünür:

Görev 26

Madde ile ana uygulama alanı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: A) Metan yandığında büyük miktarda ısı yayar, bu nedenle yakıt olarak kullanılabilir (cevap 2).

B) Bir dien hidrokarbon olan izopren, polimerizasyon sırasında kauçuk oluşturur ve daha sonra kauçuğa dönüştürülür (cevap 3).

C) Etilen, polimerizasyon reaksiyonlarına giren doymamış bir hidrokarbondur, bu nedenle plastik olarak kullanılabilir (cevap 4).

Görev 27

% 12'lik bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti elde etmek için bu tuzun kütle fraksiyonu% 10 olan 150.0 g'lık bir çözelti içinde çözülmesi gereken potasyum nitrat kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı ondalık olarak yazınız).

Bu sorunu çözelim:

1. 150 g %10'luk bir çözeltide bulunan potasyum nitrat kütlesini belirleyin. Sihirli üçgeni kullanalım:

Dolayısıyla maddenin kütlesi eşittir: ω · m(çözelti) \u003d 0.1 150 \u003d 15 g.

2. Eklenen potasyum nitratın kütlesi x g. O zaman nihai çözeltideki tüm tuzun kütlesi (15 +) eşit olacaktır. x) g, çözelti kütlesi (150 + x) ve nihai çözeltideki potasyum nitratın kütle oranı şu şekilde yazılabilir: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Cevap:%12'lik bir tuz çözeltisi elde etmek için 3.4 g KNO3 eklenmelidir.

El kitabı, Kimyada Birleşik Devlet Sınavı tarafından test edilen tüm konularda ayrıntılı teorik materyal içerir. Her bölümden sonra çok seviyeli görevler sınav şeklinde verilir. El kitabının sonunda bilginin nihai kontrolü için sınava karşılık gelen eğitim seçenekleri verilmiştir. Öğrencilerin internette ek bilgi araması ve başka kılavuzlar satın alması gerekmez. Bu kılavuzda, sınava bağımsız ve etkili bir şekilde hazırlanmak için ihtiyaç duydukları her şeyi bulacaklar. Referans kitabı, lise öğrencilerine kimya sınavına hazırlanmaları için yöneliktir.

Görev 28

Tepkimenin bir sonucu olarak, termokimyasal denklemi

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H20 (g) + 484 kJ,

1452 kJ ısı açığa çıktı. Elde edilen suyun kütlesini (gram olarak) hesaplayın.

Bu görev tek adımda çözülebilir.

Reaksiyon denklemine göre bunun sonucunda 36 gram su oluşmuş ve 484 kJ enerji açığa çıkmıştır. Ve X yıllık suyun oluşumu sırasında 1454 kJ enerji açığa çıkacak.

Cevap: 1452 kJ enerjinin açığa çıkmasıyla 108 g su oluşur.

Görev 29

6.72 litre (N.O.) hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini (gram olarak) hesaplayın.

Bu sorunu çözmek için, hidrojen sülfürün yanması için reaksiyon denklemini yazıyoruz ve reaksiyona giren oksijen ve hidrojen sülfit kütlelerini reaksiyon denklemine göre hesaplıyoruz.

1. 6.72 litrede bulunan hidrojen sülfür miktarını belirleyin.

2. 0,3 mol hidrojen sülfür ile reaksiyona girecek oksijen miktarını belirleyin.

Reaksiyon denklemine göre, 3 mol O2, 2 mol H2S ile reaksiyona girer.

Reaksiyon denklemine göre, 0,3 mol H2S ile X mol O2 ile reaksiyona girecektir.

Dolayısıyla X = 0.45 mol.

3. 0.45 mol oksijenin kütlesini belirleyin

m(O2) = n · M\u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Cevap: oksijen kütlesi 14.4 gramdır.

Görev 30

Önerilen maddeler listesinden (potasyum permanganat, potasyum bikarbonat, sodyum sülfit, baryum sülfat, potasyum hidroksit), aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Cevabınızda, olası reaksiyonlardan sadece biri için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Cevap: KMnO 4, düşük ve orta oksidasyon durumlarında elementler içeren maddeleri oksitleyen iyi bilinen bir oksitleyici ajandır. Eylemleri nötr, asidik ve alkali ortamlarda gerçekleşebilir. Bu durumda, manganez çeşitli oksidasyon derecelerine indirgenebilir: asidik bir ortamda - Mn 2+'ya, nötr bir ortamda - Mn 4+'e, alkali bir ortamda - Mn 6+'ya. Sodyum sülfit, 4+ oksidasyon durumunda 6+'a oksitlenebilen kükürt içerir. Son olarak, potasyum hidroksit ortamın reaksiyonunu belirleyecektir. Bu reaksiyon için denklemi yazıyoruz:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Katsayıları yerleştirdikten sonra formül aşağıdaki formu alır:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Bu nedenle, KMnO 4 oksitleyici bir ajandır ve Na2S03 bir indirgeyici ajandır.

Kimyada sınavı geçmek için gerekli tüm bilgiler görsel ve erişilebilir tablolarda sunulur, her konudan sonra bilgi kontrolü için eğitim görevleri vardır. Bu kitabın yardımıyla öğrenciler, bilgilerini mümkün olan en kısa sürede geliştirebilecek, sınavdan birkaç gün önce en önemli konuların hepsini hatırlayacak, USE formatında ödevleri tamamlama alıştırması yapacak ve yeteneklerine daha fazla güven duyacaklardır. . Kılavuzda sunulan tüm konuları tekrarladıktan sonra, uzun zamandır beklenen 100 puan çok daha yakın olacak! Kılavuz, kimyada sınavda test edilen tüm konular hakkında teorik bilgiler içerir. Her bölümden sonra cevapları ile farklı türde eğitim görevleri verilir. Materyalin görsel ve erişilebilir bir sunumu, ihtiyacınız olan bilgiyi hızlı bir şekilde bulmanızı, bilgi boşluklarını gidermenizi ve mümkün olan en kısa sürede büyük miktarda bilgiyi tekrarlamanızı sağlayacaktır.

Görev 31

Önerilen maddeler listesinden (potasyum permanganat, potasyum bikarbonat, sodyum sülfit, baryum sülfat, potasyum hidroksit), aralarında iyon değişim reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Cevabınızda, olası reaksiyonlardan sadece birinin moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemini yazın.

Cevap: Potasyum bikarbonat ve potasyum hidroksit arasındaki değişim reaksiyonunu düşünün

KHC03 + KOH \u003d K2C03 + H2O

Elektrolit çözeltilerdeki bir reaksiyonun bir sonucu olarak, çözünmeyen veya gaz halinde veya düşük oranda ayrışan bir madde oluşursa, böyle bir reaksiyon geri döndürülemez şekilde ilerler. Buna göre, reaksiyon ürünlerinden biri (H 2 O) düşük ayrışmalı bir madde olduğu için bu reaksiyon mümkündür. İyonik denklemin tamamını yazalım.

Su düşük ayrışmalı bir madde olduğu için molekül olarak yazılır. Ardından, kısaltılmış bir iyonik denklem oluşturuyoruz. Yükün işaretini değiştirmeden denklemin sol tarafından sağa geçen iyonların üzeri çizilir. Geri kalanını indirgenmiş bir iyonik denkleme yeniden yazarız.

Bu denklem bu görevin cevabı olacaktır.

Görev 32

Sulu bir bakır (II) nitrat çözeltisinin elektrolizi sırasında bir metal elde edildi. Metal, ısıtıldığında konsantre sülfürik asit ile işlendi. Elde edilen gaz, basit bir madde oluşturmak üzere hidrojen sülfür ile reaksiyona girdi. Bu madde, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi ile ısıtıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Cevap: Elektroliz, bir elektrolit çözeltisi veya eriyik içinden doğrudan bir elektrik akımı geçirerek elektrotlar üzerinde gerçekleşen bir redoks işlemidir. Görev, bir bakır nitrat çözeltisinin elektrolizini ifade eder. Tuz çözeltilerinin elektrolizinde su, elektrot işlemlerinde de yer alabilir. Tuz suda çözündüğünde iyonlara ayrılır:

İndirgeme işlemleri katotta gerçekleşir. Metalin aktivitesine bağlı olarak metal, metal ve su azaltılabilir. Metallerin elektrokimyasal gerilim serisindeki bakır, hidrojenin sağında olduğundan, katotta bakır indirgenecektir:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Su oksidasyonu işlemi anotta gerçekleşecektir.

Bakır, sülfürik ve hidroklorik asit çözeltileriyle reaksiyona girmez. Ancak konsantre sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajandır, bu nedenle aşağıdaki reaksiyon denklemine göre bakır ile reaksiyona girebilir:

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Hidrojen sülfür (H 2 S) 2– oksidasyon durumunda kükürt içerir, bu nedenle güçlü bir indirgeyici ajan olarak hareket eder ve kükürt oksit IV'teki kükürdü serbest duruma indirger

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

Elde edilen madde, kükürt, ısıtıldığında konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girerek iki tuz oluşturur: kükürt sülfür ve kükürt sülfit ve su.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Görev 33

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Cevap: Bu zincirde maddeler arasındaki ok sayısına göre 5 reaksiyon denkleminin yerine getirilmesi önerilmektedir. 1 numaralı reaksiyon denkleminde, sülfürik asit suyu uzaklaştıran bir sıvının rolünü oynar, bu nedenle bunun sonucunda doymamış bir hidrokarbon elde edilmelidir.

Bir sonraki tepki ilginç çünkü Markovnikov kuralına göre ilerliyor. Bu kurala göre, hidrojen halojenürler asimetrik yapılı alkenlerle birleştirildiğinde, halojen çift bağda daha az hidrojenlenmiş karbon atomuna bağlanır ve bunun tersi de hidrojendir.

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve orta (tam) okul kursu için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her bölüme, bilginizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi test etmenize olanak tanıyan eğitim görevleri örnekleri eşlik eder. Pratik görevler USE formatına karşılık gelir. Kılavuzun sonunda, bilgi düzeyinizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi objektif olarak değerlendirmenize yardımcı olacak görevlere cevaplar verilmiştir. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev 34

Kalsiyum karbonat numunesi ısıtıldığında, maddenin bir kısmı ayrıştı. Aynı zamanda, 4.48 l (n.o.) karbon dioksit salındı. Katı tortunun ağırlığı 41.2 g'dı Bu tortu, fazla alınan 465.5 g hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Cevabınızda, problemin durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (aradığınız miktarların ölçü birimlerini belirtin).

Cevap: Bu problemin kısa bir durumunu yazalım.

Tüm hazırlıklar tamamlandıktan sonra karar aşamasına geçiyoruz.

1) 4,48 litrede bulunan CO2 miktarını belirleyin. onun.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Oluşan kalsiyum oksit miktarını belirleyin.

Reaksiyon denklemine göre 1 mol CO2 ve 1 mol CaO oluşur.

Sonuç olarak: n(CO2) = n(CaO) ve 0,2 mol'e eşittir

3) 0,2 mol CaO kütlesini belirleyin

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Böylece, 41.2 g ağırlığındaki katı kalıntı, 11.2 g CaO ve (41.2 g - 11.2 g) 30 g CaC03'ten oluşur.

4) 30 g'da bulunan CaCO3 miktarını belirleyin

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H20

CaC03 + HCl \u003d CaCl 2 + H20 + CO2

5) Bu reaksiyonlar sonucunda oluşan kalsiyum klorür miktarını belirleyiniz.

0,3 mol CaC03 ve 0,2 mol CaO, sadece 0,5 mol reaksiyona girdi.

Buna göre 0,5 mol CaCl2 oluşur

6) 0,5 mol kalsiyum klorürün kütlesini hesaplayın

M(CaCl2) = n(CaCl 2) M(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Karbondioksitin kütlesini belirleyin. 0.3 mol kalsiyum karbonat ayrışma reaksiyonuna katıldı, bu nedenle:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) · M(CO 2) \u003d 0,3 mol 44g / mol \u003d 13,2 g.

8) Çözeltinin kütlesini bulunuz. Hidroklorik asit kütlesi + katı kalıntının kütlesi (CaC03 + CaO) ve salınan CO2'nin kütlesinden oluşur. Bunu formül olarak yazalım:

m(r-ra) = m(CaCO3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) \u003d 465.5 gr + 41,2 gr - 13,2 gr \u003d 493,5 gr.

9) Ve son olarak sorunun sorusuna cevap vereceğiz. Aşağıdaki sihirli üçgeni kullanarak çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu % olarak bulun:

ω%(CaCI 2) = m(CaCl 2) / m(çözelti) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 veya %11,2

Cevap: %ω (СaCI 2) = %11,2

Görev 35

Organik madde A kütlece %11,97 nitrojen, %9,40 hidrojen ve %27,35 oksijen içerir ve organik madde B'nin propanol-2 ile reaksiyonu sonucu oluşur. B maddesinin doğal kökenli olduğu ve hem asitler hem de alkalilerle etkileşime girebildiği bilinmektedir.

Bu koşullara dayanarak, görevleri tamamlayın:

1) Gerekli hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel miktarların ölçü birimlerini belirtin) ve orijinal organik maddenin moleküler formülünü oluşturun;

2) Bu maddenin molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde gösterecek bir yapısal formül yapın;

3) A maddesini B maddesinden ve propanol-2'den elde etmek için reaksiyon denklemini yazın (organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın).

Cevap: Bu sorunu çözmeye çalışalım. Kısa bir koşul yazalım:

ω(C) = %100 - %11,97 - %9,40 - %27,35 = %51,28 (ω(C) = %51,28)

2) Molekülü oluşturan tüm elementlerin kütle kesirlerini bilerek, moleküler formülünü belirleyebiliriz.

100 g için A maddesinin kütlesini alalım, o zaman bileşimini oluşturan tüm elementlerin kütleleri şuna eşit olacaktır: m(C) = 51.28 gr; m(N) = 11.97 gr; m(H) = 9.40 gr; m(O) = 27,35 g Her bir elementin miktarını belirleyin:

n(C)= m(C) · M(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N) = m(N) · M(N) = 11.97 g / 14 g/mol = 0.855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9.40 g / 1 g/mol = 9.40 mol

n(O) = m(O) M(O) = 27.35 g / 16 g/mol = 1.71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Böylece, A maddesinin moleküler formülü şudur: C5H11O2N.

3) A maddesinin yapısal formülünü yapmaya çalışalım. Organik kimyada karbonun her zaman dört değerli, hidrojenin tek değerli, oksijenin iki değerli ve azotun üç değerli olduğunu zaten biliyoruz. Sorunun durumu ayrıca B maddesinin hem asitlerle hem de alkalilerle etkileşime girebildiğini, yani amfoterik olduğunu söylüyor. Doğal amfoterik maddelerden, amino asitlerin yüksek oranda amfoterik olduğunu biliyoruz. Bu nedenle, B maddesinin amino asitleri ifade ettiği varsayılabilir. Ve tabii ki propanol-2 ile etkileşerek elde edildiğini de hesaba katıyoruz. Propanol-2'deki karbon atomlarının sayısını sayarak, B maddesinin aminoasetik asit olduğu sonucuna varabiliriz. Birkaç denemeden sonra aşağıdaki formül elde edildi:

4) Sonuç olarak, aminoasetik asidin propanol-2 ile etkileşiminin reaksiyonunun denklemini yazıyoruz.

İlk kez, kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için bir ders kitabı, konuya göre toplanan eğitim görevlerini içeren okul çocuklarının ve başvuru sahiplerinin dikkatine sunulmaktadır. Kitap, test edilen kimya dersinin tüm konularında farklı tür ve karmaşıklık düzeylerinde görevler içerir. Kılavuzun her bölümü en az 50 görev içerir. Görevler, modern eğitim standardına ve orta öğretim kurumlarının mezunları için kimyada birleşik bir devlet sınavı düzenleme yönetmeliğine uygundur. Önerilen eğitim görevlerinin konularda uygulanması, sınavı kimyada geçmek için iyi hazırlanmanıza izin verecektir. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Son yazımızda genel olarak bahsetmiştik. kodlayıcı KULLAN Kimya 2018'de ve Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavına nasıl düzgün bir şekilde hazırlanmaya başlanacağı. Şimdi, sınava hazırlık sürecini daha detaylı analiz etmemiz gerekiyor. Bu yazıda, bir ve iki puan değerindeki basit görevlere (eski adıyla A ve B bölümleri) bakacağız.

2018 Birleşik Devlet Sınavı Kimyada Kodlayıcıda Temel olarak adlandırılan basit ödevler, maksimum birincil puan açısından sınavın en büyük bölümünü (20 ödev) oluşturur - 22 birincil puan (9 ve 17. görevler artık 2 puan olarak tahmin edilmektedir) .

Bu nedenle, birçoğunun uygun hazırlıkla, önerilen 2-3 dakika yerine 10 ila 30 saniye harcayarak doğru bir şekilde yapılabileceği göz önüne alındığında, USE 2018'de kimyadaki basit görevlere hazırlanmaya özel dikkat göstermeliyiz. Organizatörler, öğrenci için daha zor olan görevleri tamamlamak için zamandan tasarruf etmenizi sağlar.

temel atamaları KULLAN 2018 kimyada 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Hodograph Eğitim Merkezinde öğrenciler için kimyada OGE'ye hazırlanmak için nitelikli öğretmenler bulacağınıza dikkatinizi çekmek isteriz. 3-4 kişilik bireysel ve toplu dersler uyguluyoruz, eğitimlerde indirim sağlıyoruz. Öğrencilerimiz ortalama 30 puan daha fazla!

Kimya 2018 sınavında görev konuları 1, 2, 3 ve 4

Atomların ve moleküllerin yapısı, atomların özellikleri (elektronegatiflik, metalik özellikler ve bir atomun yarıçapı), atomların birbirleriyle etkileşimi sırasında molekülleri oluşturmak için oluşan bağ türleri (kovalent olmayan) ile ilgili bilgileri test etmeyi amaçlamaktadır. polar ve polar bağlar, iyonik bağlar, hidrojen bağları vb.) bir atomun oksidasyon durumunu ve değerliliğini belirleme yeteneği. Bu görevleri Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için şunlara ihtiyacınız vardır:

• Dmitry Ivanovich Mendeleev'in Periyodik Tablosunda gezinin;
• Klasik atom teorisini inceleyin;
• Bir atomun elektronik konfigürasyonunu oluşturma kurallarını (Hund kuralı, Pauli prensibi) bilir ve çeşitli notasyon biçimlerinin elektronik konfigürasyonlarını okuyabilir;
• Çeşitli bağ türlerinin oluşumundaki farklılıkları anlayın (kovalent NOT polar sadece aynı atomlar arasında oluşur, kovalent polar farklı kimyasal elementlerin atomları arasında oluşur);
• Herhangi bir moleküldeki her atomun oksidasyon durumunu belirleyebilme (oksijen her zaman eksi iki (-2) ve hidrojen artı bir (+1) oksidasyon durumuna sahiptir)

Kimya 2018 sınavında görev 5

Öğrencinin hem klasik (isimlendirme) hem de önemsiz (tarihsel) inorganik kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesi (kimyasal bileşiklerin isimlerinin oluşumu için kurallar) hakkında bilgi sahibi olmasını gerektirecektir.

Kimyada sınavın 6, 7, 8 ve 9 numaralı görevlerinin yapısı

İnorganik bileşikler ve bunların özellikleri hakkındaki bilgileri test etmeyi amaçlar. kimyasal özellikler Ey. Bu görevleri Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için şunlara ihtiyacınız vardır:

• Tüm inorganik bileşiklerin sınıflandırılmasını bilir (tuz oluşturmayan ve tuz oluşturan oksitler (bazik, amfoterik ve asidik), vb.);

Sınavdaki Görevler 12, 13, 14, 15, 16 ve 17

Organik bileşikler ve kimyasal özellikleri hakkındaki bilgileri test edin. Bu görevleri Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için şunlara ihtiyacınız vardır:

• Tüm organik bileşik sınıflarını (alkanlar, alkenler, alkinler, arenler, vb.) bilir;
• Önemsiz ve uluslararası isimlendirmeye göre bileşiğin adını verebilme;
• Çeşitli organik bileşik sınıflarının ilişkisini, kimyasal özelliklerini ve laboratuvar hazırlama yöntemlerini incelemek.

USE 2018'deki Görevler 20 ve 21

Öğrencinin bir kimyasal reaksiyon, kimyasal reaksiyon türleri ve kimyasal reaksiyonların nasıl kontrol edildiğini bilmesini gerektirir.

Kimyada 27, 28 ve 29 numaralı ödevler

Bunlar hesaplama görevleridir. Bileşimlerinde, yalnızca öğrencinin görevde ne olduğuna dair anlayışını şekillendirmeyi amaçlayan en basit kimyasal süreçleri içerirler. Ödevin geri kalanı kesinlikle matematikseldir. Bu nedenle, 2018 Kimyada Birleşik Durum Sınavında bu görevleri çözmek için üç temel formülü (kütle kesri, kütle ve hacme göre molar kesir) öğrenmeniz ve hesap makinesi kullanabilmeniz gerekir.

2018 yılında kimyada USE kodlayıcısında Artan olarak adlandırılan ortalama görevler (kodlayıcıdaki tablo 4'e bakın - Görevlerin zorluk seviyelerine göre dağılımı), puanlar açısından sınavın en küçük bölümünü (9 görev) oluşturur. maksimum birincil puan - 18 birincil puan veya %30. Bu sınavın en küçük kısmı olmasına rağmen, görevleri çözmek için 5-7 dakika planlanmıştır, yüksek hazırlık ile bunları 2-3 dakikada çözmek oldukça mümkündür, böylece öğrenci için zor olan görevlerde zaman tasarrufu sağlanır. çözmek için.

Artan görevler, 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26 numaralı görevleri içerir.

Kimya 2018'de Görev 10

Bunlar redoks tepkimeleridir. Bu görevi Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için bilmeniz gerekenler:

• Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan nedir ve nasıl farklıdırlar;
• Moleküllerdeki atomların oksidasyon durumları nasıl doğru bir şekilde belirlenir ve reaksiyon sonucunda hangi atomların oksidasyon durumunu değiştirdiği izlenir.

Görev 11 Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2018

İnorganik maddelerin özellikleri. Çok sayıda olası cevap kombinasyonu nedeniyle bir öğrencinin tamamlaması en zor görevlerden biri. Öğrenciler genellikle TÜM tepkileri yazmaya başlar ve her görevde varsayımsal olarak kırk (40) ila altmış (60) vardır ve bu çok uzun zaman alır. Bu görevi Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için şunlara ihtiyacınız vardır:

• Hangi bileşiğin önünüzde olduğunu doğru bir şekilde belirleyin (oksit, asit, baz, tuz);
• Sınıflar arası etkileşimin temel ilkelerini bilir (asit asidik oksit vb. ile reaksiyona girmez);

Bu en sorunlu görevlerden biri olduğu için, 2018'deki kimya sınavının demo versiyonundan 11 numaralı görevin çözümüne bakalım:

Onbirinci görev: Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Kimya 2018 sınavında görev 11'in çözümü

Her şeyden önce, bize reaktif olarak ne teklif edildiğini belirlememiz gerekiyor: A maddesi saf kükürt maddesidir, B kükürt oksittir VI, asit oksittir, C çinko hidroksittir, amfoterik hidroksittir, D, çinko bromürdür, ortalamadır tuz. Bu görevde 60 varsayımsal reaksiyon olduğu ortaya çıktı. Bu görevi çözmek için çok önemli olan olası cevapların azaltılmasıdır, bunun için ana araç öğrencinin ana inorganik madde sınıfları ve birbirleriyle etkileşimleri hakkındaki bilgisidir, aşağıdaki tabloyu oluşturmayı ve üzerini çizmeyi öneriyorum. olası seçenekler görev mantıksal olarak değerlendirilirken yanıt:

Ve şimdi, maddelerin doğası ve etkileşimleri hakkındaki bilgileri uygulayarak, kesinlikle doğru olmayan cevap seçeneklerini kaldırıyoruz, örneğin, cevap B- asit oksit, yani asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girmez, yani cevap seçenekleri bizim için uygun değildir - 4.5, çünkü kükürt oksit VI en yüksek oksittir, yani oksitleyici maddelerle reaksiyona girmez, saf oksijen ve klor - 3, dört cevapları kaldırıyoruz. Geriye sadece bize mükemmel uyan 2. cevap kalıyor.

Cevap B- burada amfoterik hidroksitlerin hem bazlarla hem de asitlerle reaksiyona girdiği ters tekniği uygulamanız gerekir ve sadece bu bileşiklerden oluşan bir cevap seçeneği görüyoruz - cevap 4.

Cevap D- brom anyonunu içeren ortalama tuz, yani benzer bir anyonun eklenmesi anlamsızdır - hidrobromik asit içeren cevap 4'ü kaldırıyoruz. Cevap 5'i de kaldıracağız - brom klorür ile reaksiyon anlamsız olduğundan, iki çözünür tuz oluşacaktır (çinko klorür ve baryum bromür), bu da reaksiyonun tamamen tersinir olduğu anlamına gelir. Cevap seçeneği 2 de uygun değil, çünkü zaten bir tuz çözeltimiz var, bu da su eklemenin hiçbir şeye yol açmayacağı anlamına geliyor ve cevap seçeneği 3 de çinkoyu geri yükleyemeyen hidrojenin varlığı nedeniyle uygun değil. cevap seçeneğinin kaldığı anlamına gelir 1. Bir seçenek olarak kalır

cevap A- bu en çok zorluğa neden olabilir, bu yüzden ileri seviye bir görev için iki puan verildiğinden ve bir hataya izin verildiğinden, zorluk çıkarsa öğrenci tarafından yapılması gereken bunu en sona bıraktık ve bir hataya izin veriyoruz (bu durumda, öğrenci egzersiz için bir puan alacaktır). İçin doğru karar görevin bu unsuru, çözümün tüm seyrini boyamamak için sırasıyla kükürt ve basit maddelerin kimyasal özelliklerini iyi anlamalısınız, cevap 3 olacaktır (burada tüm cevaplar aynı zamanda basit maddelerdir) .

Tepkiler:

ANCAK)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCI 2

S + Ö 2 à BÖYLE 2

B)BÖYLE 3 + BaO à BaSO 4

BÖYLE 3 + H 2 Ö à H 2 BÖYLE 4

BÖYLE 3 + KOH à KHSO 4 // BÖYLE 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

AT) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà 2

Zn(OH) 2 + 2CH3COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2à ZnCl2 + Br2

Kimya sınavında 18 ve 19. görevler

Temel görevleri çözmek için gerekli tüm bilgileri içeren daha karmaşık bir format №12-17 . Ayrı olarak, bilgi ihtiyacını vurgulayabiliriz Markovnikov'un kuralları.

Kimya sınavında görev 22

Eriyiklerin ve çözeltilerin elektrolizi. Bu görevi Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için bilmeniz gerekenler:

• Çözeltiler ve eriyikler arasındaki fark;
• Elektrik akımının fiziksel temelleri;
• Eriyik elektrolizi ile çözelti elektrolizi arasındaki farklar;
• Çözelti elektrolizi sonucunda elde edilen ürünlerin ana düzenlilikleri;
• Bir asetik asit çözeltisinin ve tuzlarının (asetatlar) elektrolizinin özellikleri.

Kimyada Görev 23

Tuz hidrolizi. Bu görevi Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için bilmeniz gerekenler:

• Tuzların çözünmesi sırasında meydana gelen kimyasal işlemler;
• Çözelti ortamını oluşturmasından dolayı (asidik, nötr, alkali);
• Ana göstergelerin rengini bilin (metil portakalı, turnusol ve fenolftalein);
• Güçlü ve zayıf asitleri ve bazları öğrenin.

Kimya sınavında görev 24

Tersinir ve tersinmez kimyasal reaksiyonlar. Bu görevi Kimya 2018'de Birleşik Devlet Sınavında başarıyla tamamlamak için bilmeniz gerekenler:

• Bir reaksiyondaki bir maddenin miktarını belirleyebilme;
• Reaksiyonu etkileyen ana faktörleri bilir (basınç, sıcaklık, maddelerin konsantrasyonu)

Kimya 2018'de Görev 25

İnorganik maddelere ve iyonlara kalitatif reaksiyonlar.

Birleşik Devlet Kimya Sınavı 2018'de bu görevi başarıyla tamamlamak için bu reaksiyonları öğrenmeniz gerekir.

Kimyada Görev 26

Kimyasal laboratuvar. Metalurji kavramı. Üretme. kimyasal kirlilik çevre. Polimerler. 2018 Kimya Birleşik Devlet Sınavında bu görevi başarıyla tamamlamak için, çeşitli maddelerle ilgili görevin tüm unsurları hakkında bir fikre sahip olmanız gerekir (kimyasal özellikler vb. ile birlikte çalışmak en iyisidir).

2018 yılında kimya sınavının başarılı olması için gerekli teorik temellerin çok fazla değişmediğini bir kez daha belirtmek isterim, bu da çocuğunuzun okulda edindiği tüm bilgilerin onun kimya sınavında başarılı olmasına yardımcı olacağı anlamına gelir. 2018.

Bizimkinde, çocuğunuz alacak tüm teorik materyallerin hazırlanması için gerekli ve sınıfta başarılı uygulama için kazanılan bilgileri pekiştirecek tüm sınav ödevleri Çok büyük bir yarışmayı ve zorlu giriş sınavlarını geçen en iyi öğretmenler onunla çalışacak. Sınıflar, öğretmenin her çocuğa zaman ayırmasına ve bireysel uygulama stratejisini oluşturmasına izin veren küçük gruplar halinde yapılır. sınav çalışması.

Yeni bir formatın testlerinin eksikliği ile ilgili hiçbir sorunumuz yok, öğretmenlerimiz, Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2018'in kodlayıcı, belirleyici ve demo versiyonunun tüm önerilerine dayanarak bunları kendileri yazıyor.

Bugün arayın ve yarın çocuğunuz size teşekkür edecek!

Bir sonraki yazıda, kimyadaki karmaşık USE görevlerini çözmenin özelliklerinden ve 2018'de USE'yi geçerken maksimum puan almanın yollarından bahsedeceğiz.

1-3 arasındaki görevleri tamamlamak için aşağıdaki kimyasal element sırasını kullanın. 1-3 görevlerindeki cevap, altında bu satırdaki kimyasal elementlerin gösterildiği bir sayı dizisidir.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Görev numarası 1

Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının dış enerji seviyesinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.

Cevap: 3; 5

Ana alt grupların elemanlarının dış enerji seviyesindeki (elektronik katman) elektron sayısı grup sayısına eşittir.

Bu nedenle, sunulan cevaplardan silikon ve karbon uygundur, çünkü. D.I tablosunun dördüncü grubunun ana alt grubundadırlar. Mendeleev (IVA grubu), yani. Cevap 3 ve 5 doğrudur.

Görev numarası 2

Seride belirtilen kimyasal elementlerden D.I.'nin Periyodik Kimyasal Element Tablosunda bulunan üç elementi seçin. Mendeleyev de aynı dönemde. Seçilen elementleri metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını istediğiniz sırayla yazın.

Cevap: 3; dört; bir

Sunulan elementlerden üçü aynı periyottadır - sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg.

Periyodik Tablonun bir periyodu içinde hareket ederken, D.I. Mendeleev (yatay çizgiler) sağdan sola, dış katmanda bulunan elektronların dönüşü kolaylaştırılır, yani. elementlerin metalik özellikleri geliştirilir. Böylece, Si serisinde sodyum, silikon ve magnezyumun metalik özellikleri iyileştirilir.

Görev numarası 3

Sırada listelenen elementler arasından, -4'e eşit olan en düşük oksidasyon durumunu sergileyen iki element seçin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 5

Oktet kuralına göre, kimyasal elementlerin atomları, soy gazlar gibi dış elektronik seviyelerinde 8 elektrona sahip olma eğilimindedir. Bu, ya son seviyedeki elektronları bağışlayarak, daha sonra 8 elektron içeren bir öncekinin dışsal hale gelmesiyle veya tam tersine, sekize kadar ek elektronlar ekleyerek başarılabilir. Sodyum ve potasyum alkali metallerdir ve birinci grubun (IA) ana alt grubunda yer alırlar. Bu, atomlarının dış elektron katmanında her birinin bir elektron olduğu anlamına gelir. Bu bağlamda, tek bir elektronun kaybı, yedi tane daha eklenmesinden enerjik olarak daha uygundur. Magnezyum ile durum benzerdir, sadece ikinci grubun ana alt grubundadır, yani dış elektronik düzeyde iki elektrona sahiptir. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metaller olduğu ve metaller için prensipte negatif bir oksidasyon durumunun imkansız olduğu belirtilmelidir. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon durumu sıfırdır ve basit maddelerde gözlenir.

Kimyasal elementler karbon C ve silikon Si metal değildir ve dördüncü grubun (IVA) ana alt grubunda yer alır. Bu, dış elektron katmanlarında 4 elektron olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu elementler için hem bu elektronların dönüşü hem de toplam 8'e kadar dört tane daha eklenmesi mümkündür. Silikon ve karbon atomları 4'ten fazla elektron bağlayamazlar, bu nedenle onlar için minimum oksidasyon durumu -4'tür.

Görev numarası 4

Önerilen listeden iyonik kimyasal bağ bulunan iki bileşik seçin.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO3
• 3.NH4Cl
• 4. HCIO4
• 5.Cl2O7

Cevap 1; 3

Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal ve metal olmayan atomların atomlarını içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.

Bu temelde, 1 - Ca(ClO 2) 2 numaralı bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz, çünkü formülünde, tipik bir kalsiyum metalinin atomlarını ve metal olmayan atomların - oksijen ve klorin atomlarını görebilirsiniz.

Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur.

Yukarıdaki özelliğe ek olarak, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH4 +) veya organik analogları - alkilamonyum RNH3 +, dialkilamonyum R2NH2 + katyonları içermesi durumunda, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. , trialkilamonyum R3NH+ ve tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tip bağ, (CH3)4NC1 bileşiğinde (CH3)4+ katyonu ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir.

Atamada belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır.

Görev numarası 5

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, ikinci sütundan bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: A-4; B-1; 3'TE

Açıklama:

Asit tuzları, hareketli hidrojen atomlarının bir metal katyonu, amonyum katyonu veya alkil amonyum ile eksik değiştirilmesinden kaynaklanan tuzlar olarak adlandırılır.

Okul müfredatının bir parçası olarak yer alan inorganik asitlerde, tüm hidrojen atomları hareketlidir, yani bir metal ile değiştirilebilirler.

Sunulan listedeki asidik inorganik tuzların örnekleri, amonyum bikarbonat NH4HC03'tür - karbonik asitteki iki hidrojen atomundan birinin bir amonyum katyonu ile değiştirilmesinin ürünü.

Aslında, bir asit tuzu, normal (orta) bir tuz ile bir asidin çaprazlanmasıdır. NH 4 HCO 3 durumunda - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 ve karbonik asit H 2 CO 3 arasındaki ortalama.

Organik maddelerde, yalnızca karboksil gruplarının (-COOH) veya fenollerin hidroksil gruplarının (Ar-OH) parçası olan hidrojen atomları metal atomları ile değiştirilebilir. Yani, örneğin, sodyum asetat CH3COONa, molekülündeki tüm hidrojen atomlarının metal katyonlarla değiştirilmemesine rağmen, bir asit tuzu değil (!) bir ortalamadır. Organik maddelerdeki, doğrudan karbon atomuna bağlı hidrojen atomları, üçlü C≡C bağındaki hidrojen atomları dışında, pratik olarak hiçbir zaman metal atomlarıyla değiştirilemez.

Tuz oluşturmayan oksitler - bazik oksitler veya bazlarla tuz oluşturmayan, yani onlarla hiç reaksiyona girmeyen (çoğunlukla) veya farklı bir ürün veren (tuz değil) metal olmayan oksitler onlarla tepki olarak. Tuz oluşturmayan oksitlerin, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen metal olmayan oksitler olduğu sıklıkla söylenir. Ancak, tuz oluşturmayan oksitlerin tespiti için bu yaklaşım her zaman işe yaramaz. Bu nedenle, örneğin, tuz oluşturmayan bir oksit olan CO, bazik demir (II) oksit ile reaksiyona girer, ancak bir tuz yerine serbest bir metal oluşumu ile reaksiyona girer:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Okul kimya dersinden tuz oluşturmayan oksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumundaki metal olmayan oksitleri içerir. Toplamda, KULLANIM 4'te bulunurlar - bunlar CO, NO, N 2 O ve SiO'dur (şahsen ödevlerde son SiO ile hiç tanışmadım).

Görev numarası 6

Önerilen maddeler listesinden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. çinko Klorür
2. bakır(II) sülfat
3. konsantre nitrik asit
4. seyreltik hidroklorik asit
5. alüminyum oksit

Cevap: 2; dört

Çinko klorür bir tuzdur ve demir bir metaldir. Metal, ancak tuzdakinden daha reaktifse tuzla reaksiyona girer. Metallerin bağıl aktivitesi, bir dizi metal aktivitesi (başka bir deyişle, bir dizi metal stresi) tarafından belirlenir. Demir, metallerin aktivite serisinde çinkonun sağında yer alır, yani daha az aktiftir ve çinkoyu tuzdan ayıramaz. Yani, demirin 1 No'lu madde ile reaksiyonu gitmez.

Bakır (II) sülfat CuSO 4 demir ile reaksiyona girer, çünkü demir aktivite serisinde bakırın solunda yer alır, yani daha aktif bir metaldir.

Konsantre nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, pasivasyon gibi bir fenomen nedeniyle ısıtmadan demir, alüminyum ve krom ile reaksiyona giremez: bu metallerin yüzeyinde, bu asitlerin etkisi altında çözünmeyen bir tuz koruyucu bir kabuk görevi gören ısıtma olmadan oluşturulmuştur. Ancak ısıtıldığında bu koruyucu kabuk çözülür ve reaksiyon mümkün hale gelir. Şunlar. ısıtma olmadığı belirtildiği için demirin kons. HNO 3 sızıntı yapmaz.

Hidroklorik asit, konsantrasyondan bağımsız olarak, oksitleyici olmayan asitleri ifade eder. Hidrojenin solundaki aktivite serisinde yer alan metaller, oksitleyici olmayan asitlerle hidrojen salınımı ile reaksiyona girer. Demir de bu metallerden biridir. Sonuç: Demirin hidroklorik asit ile reaksiyonu devam eder.

Bir metal ve bir metal oksit durumunda, bir tuz durumunda olduğu gibi reaksiyon, serbest metal oksidin parçası olandan daha aktif ise mümkündür. Metallerin aktivite serilerine göre Fe, Al'den daha az aktiftir. Bu, Fe'nin Al 2 O 3 ile reaksiyona girmediği anlamına gelir.

Görev numarası 7

Önerilen listeden, bir hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyona giren iki oksit seçin, ancak tepki verme sodyum hidroksit çözeltisi ile.

• 1. CO
• 2 Ö 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; dört

CO tuz oluşturmayan bir oksittir; sulu bir alkali çözeltisi ile reaksiyona girmez.

(Yine de, zorlu koşullar altında - yüksek basınç ve sıcaklık - hala katı alkali ile reaksiyona girerek formik asit tuzları oluşturan biçimler oluşturduğu unutulmamalıdır.)

SO 3 - kükürt oksit (VI) - sülfürik aside karşılık gelen asit oksit. Asit oksitler asitler ve diğer asit oksitlerle reaksiyona girmez. Yani SO3, hidroklorik asit ile reaksiyona girmez ve bir baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Uygun değil.

CuO - bakır (II) oksit - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahip bir oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar

MgO - magnezyum oksit - tipik bir bazik oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar

ZnO - belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksit - hem güçlü bazlarla hem de asitlerle (asidik ve bazik oksitlerin yanı sıra) kolayca reaksiyona girer. Uygun değil.

Görev numarası 8

• 1.KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na2SiO3

Cevap: 4; 2

İki inorganik asit tuzu arasındaki reaksiyonda, gaz yalnızca termal olarak kararsız amonyum nitrit oluşumu nedeniyle sıcak nitrit ve amonyum tuzları çözeltileri karıştırıldığında oluşur. Örneğin,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H20 + KCl

Ancak hem nitritler hem de amonyum tuzları listede yer almıyor.

Bu, üç tuzdan birinin (Cu (NO 3) 2, K2S03 ve Na2SiO 3) bir asit (HCl) veya bir alkali (NaOH) ile reaksiyona girdiği anlamına gelir.

İnorganik asitlerin tuzları arasında yalnızca amonyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde gaz yayar:

NH 4 + + OH \u003d NH3 + H20

Amonyum tuzları, daha önce de söylediğimiz gibi listede yok. Geriye kalan tek seçenek, tuzun asitle etkileşimidir.

Bu maddeler arasında bulunan tuzlar arasında Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 bulunur. Bakır nitratın hidroklorik asit ile reaksiyonu ilerlemez, çünkü gaz, çökelti, düşük ayrışma maddesi (su veya zayıf asit) oluşmaz. Sodyum silikat, hidroklorik asit ile reaksiyona girer, ancak, gaz değil, beyaz jelatinimsi bir silisik asit çökeltisinin salınması nedeniyle:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Son seçenek kalır - potasyum sülfit ve hidroklorik asidin etkileşimi. Gerçekten de, sülfit ve hemen hemen her asit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun bir sonucu olarak, anında renksiz gaz halinde kükürt oksit (IV) ve suya ayrışan kararsız kükürtlü asit oluşur.

Görev numarası 9

• 1. KCl (çözelti)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCl (fazla)
• 5. CO2 (çözelti)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: 2; 5

CO2 asidik bir oksittir ve onu bir tuza dönüştürmek için ya bir bazik oksit ya da bir baz ile muamele edilmelidir. Şunlar. CO2'den potasyum karbonat elde etmek için potasyum oksit veya potasyum hidroksit ile muamele edilmelidir. Böylece, X maddesi potasyum oksittir:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Potasyum bikarbonat KHC03, potasyum karbonat gibi, bir karbonik asit tuzudur, tek fark bikarbonatın karbonik asitte hidrojen atomlarının eksik ikamesinin bir ürünü olmasıdır. Normal (orta) bir tuzdan asit tuzu elde etmek için, ya bu tuzu oluşturan aynı asitle etki edilmeli ya da su varlığında bu aside karşılık gelen bir asit oksit ile etki edilmelidir. Böylece reaktif Y, karbon dioksittir. Sulu bir potasyum karbonat çözeltisinden geçirildiğinde, ikincisi potasyum bikarbonata dönüşür:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Görev numarası 10

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda sergilediği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: A-4; B-2; 2'DE; G-1

A) NH4HC03 - amonyum katyonu NH4+ içeren tuz. Amonyum katyonunda, nitrojen her zaman -3 oksidasyon durumuna sahiptir. Reaksiyon sonucunda amonyak NH3'e dönüşür. Hidrojen hemen hemen her zaman (metalli bileşikleri hariç) +1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olması için azotun oksidasyon durumu -3 olmalıdır. Böylece nitrojen oksidasyonunun derecesinde bir değişiklik olmaz; redoks özellikleri göstermez.

B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3 içindeki nitrojen, -3 oksidasyon durumuna sahiptir. CuO ile reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak basit bir N2 maddesine dönüştürülür. Herhangi bir basit maddede, oluştuğu elementin oksidasyon durumu sıfıra eşittir. Böylece nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve elektronlar negatif yükten sorumlu olduklarından, reaksiyon sonucunda nitrojen atomu tarafından kaybedilirler. Bir reaksiyonda elektronlarının bir kısmını kaybeden bir elemente indirgeyici madde denir.

C) Reaksiyonun bir sonucu olarak, -3'e eşit bir nitrojen oksidasyon durumuna sahip NH3, nitrik oksit NO'ya dönüşür. Oksijen neredeyse her zaman -2 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, nitrik oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olması için nitrojen atomunun +2 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Bu, reaksiyon sonucunda nitrojen atomunun oksidasyon durumunu -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Bu, nitrojen atomunun 5 elektron kaybettiğini gösterir. Yani nitrojen, B durumunda olduğu gibi bir indirgeyici ajandır.

D) N2 basit bir maddedir. Tüm basit maddelerde onları oluşturan elementin oksidasyon durumu 0'dır. Reaksiyon sonucunda nitrojen lityum nitrür Li3N'ye dönüşür. Sıfır dışındaki bir alkali metalin tek oksidasyon durumu (herhangi bir elementin oksidasyon durumu 0'dır) +1'dir. Bu nedenle, Li3N yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin -3 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, nitrojenin negatif bir yük kazandığı, yani elektronların eklenmesi anlamına geldiği ortaya çıktı. Bu reaksiyonda oksitleyici madde azottur.

Görev numarası 11

Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: A-3; B-2; AT 4; G-1

A) Hidrojen gazı bir kükürt eriyiğinden geçirildiğinde, hidrojen sülfür H2S oluşur:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kloru ezilmiş kükürt üzerinden geçirirken oda sıcaklığı kükürt diklorür oluşur:

S + Cl2 \u003d SCl2

Sınavı geçmek için kükürtün klor ile nasıl reaksiyona girdiğini tam olarak bilmenize ve buna göre bu denklemi yazabilmenize gerek yoktur. Ana şey, kükürtün klor ile reaksiyona girdiğini temel düzeyde hatırlamaktır. Klor güçlü bir oksitleyici ajandır, kükürt genellikle ikili bir işlev sergiler - hem oksitleyici hem de indirgeyici. Yani, moleküler klor Cl 2 olan kükürt üzerinde güçlü bir oksitleyici ajan etki ederse, oksitlenecektir.

Kükürt, keskin kokulu bir gaz oluşturmak için oksijende mavi bir alevle yanar - kükürt dioksit SO 2:

B) SO 3 - kükürt oksit (VI) belirgin asidik özelliklere sahiptir. Bu tür oksitler için en karakteristik reaksiyonlar, su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle olan etkileşimlerdir. 2 numaralı listede sadece su, bazik oksit BaO ve hidroksit KOH görüyoruz.

Bir asidik oksit, bir bazik oksit ile reaksiyona girdiğinde, karşılık gelen asidin bir tuzu ve bazik oksidin parçası olan bir metal oluşur. Asidik oksit, asit oluşturan elementin oksitteki ile aynı oksidasyon durumuna sahip olduğu bir aside karşılık gelir. SO3 oksit, sülfürik asit H2S04'e karşılık gelir (hem orada hem de orada kükürtün oksidasyon durumu +6'dır). Böylece, SO3 metal oksitlerle etkileşime girdiğinde, sülfürik asit tuzları elde edilecektir - sülfat iyonu S042 içeren sülfatlar:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Su ile etkileşime girdiğinde asit oksit, karşılık gelen aside dönüşür:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Asit oksitler metal hidroksitlerle etkileşime girdiğinde, karşılık gelen asit ve suyun bir tuzu oluşur:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Çinko hidroksit Zn (OH) 2 tipik amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asidik oksitler ve asitlerle hem de bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer. Liste 4'te hem asitleri - hidrobromik HBr ve asetik hem de alkali - LiOH'yi görüyoruz. Suda çözünür metal hidroksitlerin alkali olarak adlandırıldığını hatırlayın:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H20

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Çinko bromür ZnBr 2 suda çözünür bir tuzdur. Çözünebilir tuzlar için iyon değişim reaksiyonları en yaygın olanıdır. Bir tuz, her iki başlangıç ​​tuzunun da çözünür olması ve bir çökelti oluşması şartıyla başka bir tuzla reaksiyona girebilir. Ayrıca ZnBr 2, bromür iyonu Br- içerir. Metal halojenürler, periyodik tabloda daha yüksek olan Hal 2 halojenlerle reaksiyona girebilmeleri ile karakterize edilir. Böylece? açıklanan reaksiyon türleri, liste 1'deki tüm maddelerle devam eder:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Görev numarası 12

Maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: A-4; B-2; 1 İÇİNDE

Açıklama:

A) Toluen olarak da bilinen metilbenzen, yapısal formüle sahiptir:

Gördüğünüz gibi, bu maddenin molekülleri sadece karbon ve hidrojenden oluşur, bu nedenle metilbenzen (toluen) hidrokarbonları ifade eder.

B) Anilinin (aminobenzen) yapısal formülü aşağıdaki gibidir:

Yapısal formülden görülebileceği gibi, anilin molekülü bir aromatik hidrokarbon radikali (C6H5-) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, dolayısıyla anilin aromatik aminlere aittir, yani. doğru cevap 2.

C) 3-metilbütanal. "al" sonu, maddenin aldehitlere ait olduğunu gösterir. Bu maddenin yapısal formülü:

Görev numarası 13

Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin.

1. bütan
2. siklobütan
3. butin-2
4. bütadien-1,3
5. metilpropen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 2; 5

Açıklama:

İzomerler, aynı moleküler formüle ve farklı yapıya sahip maddelerdir, yani. Atomların birleşme sırasına göre farklılık gösteren, ancak aynı molekül bileşimine sahip maddeler.

Görev numarası 14

Önerilen listeden, bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşimi çözeltinin renginde bir değişikliğe neden olacak iki madde seçin.

1. sikloheksan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 5

Açıklama:

Alkanlar ve ayrıca halka boyutu 5 veya daha fazla karbon atomlu sikloalkanlar çok inerttir ve örneğin potasyum permanganat KMnO 4 ve potasyum dikromat K2Cr2 gibi güçlü oksitleyici ajanların bile sulu çözeltileriyle reaksiyona girmez. O 7 . Böylece, seçenekler 1 ve 4 ortadan kalkar - sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sikloheksan veya propan eklendiğinde, bir renk değişikliği olmaz.

Homolog benzen serisinin hidrokarbonları arasında, yalnızca benzen, oksitleyici ajanların sulu çözeltilerinin etkisine pasiftir, diğer tüm homologlar, ortama bağlı olarak, karboksilik asitlere veya bunların karşılık gelen tuzlarına oksitlenir. Böylece seçenek 2 (benzen) elenir.

Doğru cevaplar 3 (toluen) ve 5 (propilen)'dir. Her iki madde de meydana gelen reaksiyonlar nedeniyle mor potasyum permanganat çözeltisinin rengini bozar:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH

Görev numarası 15

Önerilen listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

• 1. Cu
• 2. N2
• 3.H2
• 4. Ag20 (NH3 çözeltisi)
• 5. CH 3 DOS 3

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; dört

Açıklama:

Formaldehit, aldehit sınıfına aittir - molekülün sonunda bir aldehit grubuna sahip oksijen içeren organik bileşikler:

Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca ilerleyen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarıdır.

Formaldehit için yanıtlar listesi arasında, hidrojenin bir indirgeyici ajan (kat. - Pt, Pd, Ni) olarak kullanıldığı indirgeme reaksiyonları tipiktir ve oksidasyon - bu durumda gümüş ayna reaksiyonu.

Bir nikel katalizörü üzerinde hidrojen ile indirgendiğinde formaldehit metanole dönüştürülür:

Gümüş ayna reaksiyonu, gümüş oksitin amonyak çözeltisinden gümüşün indirgenmesidir. Sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözüldüğünde, gümüş oksit karmaşık bir bileşiğe dönüşür - diamin gümüş (I) OH hidroksit. Formaldehit ilavesinden sonra, gümüşün indirgendiği bir redoks reaksiyonu meydana gelir:

Görev numarası 16

Önerilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. propan
2. klorometan
3. hidrojen
4. sodyum hidroksit
5. hidroklorik asit

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 2; 5

Açıklama:

Metilamin, amin sınıfının en basit organik bileşiğidir. Aminlerin karakteristik bir özelliği, nitrojen atomunda yalnız bir elektron çiftinin bulunmasıdır, bunun sonucunda aminler bazların özelliklerini sergiler ve reaksiyonlarda nükleofiller olarak hareket eder. Dolayısıyla, bu bağlamda, önerilen cevaplardan, baz olarak metilamin ve nükleofil, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer:

CH3NH2 + CH3Cl → (CH 3) 2NH2 + Cl -

CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl -

Görev numarası 17

Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:

Verilen maddelerden hangisinin X ve Y maddesi olduğunu belirleyin.

• 1.H2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH)2
• 4. NaOH (H20)
• 5. NaOH (alkol)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: 4; 2

Açıklama:

Alkol elde etmek için reaksiyonlardan biri haloalkanların hidrolizidir. Böylece, kloroetan, sulu bir alkali çözeltisi - bu durumda NaOH ile etkilenerek kloroetandan elde edilebilir.

CH3CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl

Bir sonraki reaksiyon, etil alkolün oksidasyon reaksiyonudur. Alkollerin oksidasyonu, bir bakır katalizör üzerinde veya CuO kullanılarak gerçekleştirilir:

Görev numarası 18

Maddenin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: 5; 2; 3; 6

Açıklama:

Alkanlar için en karakteristik reaksiyonlar, bir hidrojen atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Böylece, etan bromlanarak bromoetan elde edilebilir ve izobütan bromlanarak 2-bromoizobütan elde edilebilir:

Siklopropan ve siklobütan moleküllerinin küçük döngüleri kararsız olduğundan, brominasyon sırasında bu moleküllerin döngüleri açılır, böylece ekleme reaksiyonu devam eder:

Siklopropan ve siklobütan döngülerinin aksine, sikloheksan döngüsü büyüktür ve bir hidrojen atomunun bir brom atomu ile değiştirilmesiyle sonuçlanır:

Görev #19

Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: 5; dört; 6; 2

Görev numarası 20

Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki tür reaksiyon seçin.

1. katalitik
2. homojen
3. geri döndürülemez
4. redoks
5. Nötrleştirme reaksiyonu

Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın.

Cevap: 3; dört

Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), D.I tablosunun I. grubunun ana alt grubunda yer alır. Mendeleev ve indirgeyici ajanlar, dış seviyede bulunan bir elektronu kolayca bağışlıyorlar.

Alkali metali M harfi ile belirtirsek, alkali metalin su ile reaksiyonu şöyle görünecektir:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Alkali metaller suya karşı çok aktiftir. Reaksiyon, büyük miktarda ısının serbest bırakılmasıyla şiddetli bir şekilde ilerler, geri döndürülemez ve bir katalizör (katalitik olmayan) kullanımını gerektirmez - reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyon ürünlerinin bir parçası olmayan bir madde. Tüm yüksek derecede ekzotermik reaksiyonların bir katalizör kullanımını gerektirmediği ve geri döndürülemez şekilde ilerlediği belirtilmelidir.

Metal ve su, farklı kümelenme durumlarında bulunan maddeler olduğundan, bu reaksiyon ara yüzeyde ilerler, dolayısıyla heterojendir.

Bu reaksiyonun türü ikamedir. arasındaki reaksiyonlar inorganik maddeler basit bir maddenin karmaşık bir madde ile etkileşime girmesi ve bunun sonucunda diğer basit ve karmaşık maddelerin oluşması durumunda ikame reaksiyonları olarak sınıflandırılır. (Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ve bir baz arasında ilerler, bunun sonucunda bu maddeler bileşenlerini değiştirir ve bir tuz ve düşük ayrışmalı bir madde oluşturur).

Yukarıda bahsedildiği gibi, alkali metaller indirgeyici ajanlardır, dış katmandan bir elektron bağışlarlar, bu nedenle reaksiyon redokstur.

Görev numarası 21

Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin.

1. sıcaklık düşüşü
2. etilen konsantrasyonunda artış
3. katalizör kullanımı
4. hidrojen konsantrasyonunda azalma
5. sistemdeki basınç artışı

Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın.

Cevap 1; dört

Aşağıdaki faktörler bir kimyasal reaksiyonun hızını etkiler: sıcaklık ve reaktiflerin konsantrasyonundaki değişiklikler ve ayrıca bir katalizör kullanımı.

Van't Hoff'un ampirik kuralına göre, sıcaklıktaki her 10 derecelik artış, homojen bir reaksiyonun hız sabiti 2-4 kat artar. Bu nedenle, sıcaklıktaki bir düşüş, reaksiyon hızında da bir azalmaya yol açar. İlk cevap doğru.

Yukarıda belirtildiği gibi, reaksiyon hızı, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir değişiklikten de etkilenir: etilen konsantrasyonu artarsa, sorunun gereksinimlerini karşılamayan reaksiyon hızı da artacaktır. Ve hidrojen konsantrasyonunda bir azalma - ilk bileşen, aksine, reaksiyon hızını azaltır. Bu nedenle, ikinci seçenek uygun değildir, ancak dördüncüsü uygundur.

Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını artıran ancak ürünlerin bir parçası olmayan bir maddedir. Katalizör kullanımı etilen hidrojenasyon reaksiyonunu hızlandırır ve bu da sorunun durumuna tekabül etmez ve bu nedenle doğru cevap değildir.

Etilen hidrojen ile reaksiyona girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan oluşur:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g)

Reaksiyona dahil olan tüm bileşenler ve ürün gaz halindeki maddelerdir, bu nedenle sistemdeki basınç da reaksiyon hızını etkiler. İki hacim etilen ve hidrojenden bir hacim etan oluşur, bu nedenle reaksiyon sistemdeki basınçta bir azalmaya ilerler. Basıncı artırarak reaksiyonu hızlandıracağız. Beşinci cevap uymuyor.

Görev #22

Tuz formülü ile inert elektrotlarda öne çıkan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma kurun: her pozisyon için,

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap 1; dört; 3; 2

Elektroliz, bir elektrolit çözeltisinden veya eriyikten doğrudan bir elektrik akımı geçtiğinde elektrotlar üzerinde meydana gelen bir redoks işlemidir. Katotta, indirgeme ağırlıklı olarak en yüksek oksitleyici aktiviteye sahip olan katyonlarda meydana gelir. Anotta, en büyük indirgeme kabiliyetine sahip olan bu anyonlar her şeyden önce oksitlenir.

Sulu çözeltinin elektrolizi

1) Katot üzerindeki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, katodun malzemesine bağlı değildir, metal katyonunun elektrokimyasal voltaj serilerindeki konumuna bağlıdır.

Bir sıradaki katyonlar için

Li + - Al 3+ kurtarma işlemi:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katotta serbest bırakılır)

Zn 2+ - Pb 2+ kurtarma işlemi:

Me n + + ne → Me 0 ve 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ve Me katotta salınacaktır)

Cu 2+ - Au 3+ indirgeme işlemi Me n + + ne → Me 0 (Me katotta serbest bırakılır)

2) Anottaki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, anodun malzemesine ve anyonun doğasına bağlıdır. Anot çözünmez ise, yani. atıl (platin, altın, kömür, grafit), süreç sadece anyonların doğasına bağlı olacaktır.

Anyonlar için F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidasyon işlemi:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksijen anotta serbest bırakılır) halojenür iyonları (F- hariç) oksidasyon işlemi 2Hal - - 2e → Hal 2 (serbest halojenler) serbest bırakılır) organik asitlerin oksidasyon süreci:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Genel elektroliz denklemi:

A) Na3P04 çözeltisi

2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta)

B) KCl çözeltisi

2KCl + 2H 2 O → H 2 (katotta) + 2KOH + Cl 2 (anotta)

C) CuBr2 çözeltisi

CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta)

D) Cu(NO3)2 çözeltisi

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotta) + 4HNO 3 + O 2 (anotta)

Görev #23

Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap 1; 3; 2; dört

Tuzların hidrolizi - tuzların su ile etkileşimi, su molekülünün hidrojen katyonunun H + asit kalıntısının anyonuna ve (veya) su molekülünün hidroksil grubunun OH - metal katyonuna eklenmesine yol açar. Zayıf bazlara karşılık gelen katyonlar ve zayıf asitlere karşılık gelen anyonların oluşturduğu tuzlar hidrolize uğrar.

A) Amonyum klorür (NH4Cl) - güçlü hidroklorik asit ve amonyaktan (zayıf baz) oluşan bir tuz, katyon tarafından hidrolize uğrar.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suda çözünmüş amonyak oluşumu)

Çözelti ortamı asidiktir (pH< 7).

B) Potasyum sülfat (K2S04) - güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksit (alkali, yani güçlü baz) tarafından oluşturulan bir tuz, hidrolize uğramaz.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf bir karbonik asit ve sodyum hidroksit (bir alkali, yani güçlü bir baz) tarafından oluşturulan bir tuz, anyon hidrolizine uğrar.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışan hidrokarbonat iyonu oluşumu)

Çözelti alkalidir (pH > 7).

D) Alüminyum sülfür (Al 2 S 3) - zayıf bir hidrosülfit asit ve alüminyum hidroksit (zayıf baz) tarafından oluşturulan bir tuz, alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür oluşumu ile tam hidrolize uğrar:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Çözelti ortamı nötre yakındır (pH ~ 7).

Görev #24

Bir kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: A-1; B-1; 3'TE; G-1

İleri reaksiyon hızı geri hızına eşit olduğunda bir reaksiyon kimyasal dengededir. Dengenin istenen yöne kayması, reaksiyon koşullarının değiştirilmesiyle sağlanır.

Denge konumunu belirleyen faktörler:

- baskı yapmak: basınçtaki bir artış dengeyi hacimde azalmaya yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, basınçtaki bir azalma dengeyi hacimde bir artışa yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır)

- sıcaklık: sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, sıcaklıktaki bir düşüş dengeyi ekzotermik bir reaksiyona doğru kaydırır)

- başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonları: başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonundaki bir artış ve ürünlerin reaksiyon küresinden çıkarılması, dengeyi doğrudan reaksiyona doğru kaydırır (aksine, başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonunda bir azalma ve reaksiyon ürünlerindeki bir artış dengeyi değiştirir. ters reaksiyona doğru)

- Katalizörler denge kaymasını etkilemez, sadece başarısını hızlandırır

A) İlk durumda, reaksiyon, V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak, denge daha küçük hacimli maddelerle yana, dolayısıyla ileri yönde (doğrudan reaksiyon yönünde) kayar.

B) İkinci durumda, reaksiyon aynı zamanda 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) olduğundan hacimde bir azalma ile devam eder. Sistemdeki basıncı artırarak denge de doğrudan reaksiyon yönünde (ürün yönünde) kayacaktır.

C) Üçüncü durumda, reaksiyon sırasında basınç değişmez, çünkü V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), bu nedenle denge kayması yoktur.

D) Dördüncü durumda, reaksiyon ayrıca V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak denge, ürünün oluşumuna (doğrudan reaksiyon) doğru kayar.

Görev #25

Maddelerin formülleri ile sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: A-1; B-3; 3'TE; G-2

A) Nitrik asit ve su, tuz - kalsiyum karbonat CaCO 3 kullanılarak ayırt edilebilir. Kalsiyum karbonat suda çözünmez ve nitrik asit ile etkileşime girdiğinde çözünür bir tuz oluşturur - kalsiyum nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiyona renksiz karbondioksit salınımı eşlik eder:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Potasyum klorür KCl ve alkali NaOH, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile ayırt edilebilir.

Bakır (II) sülfat, KCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu ilerlemez, çözelti, birbirleriyle zayıf şekilde ayrışan maddeler oluşturmayan K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir.

Bakır (II) sülfat, NaOH ile etkileşime girdiğinde, bakır (II) hidroksitin çökeldiği (mavi baz) bir değişim reaksiyonu meydana gelir.

C) Sodyum klorür NaCl ve baryum BaCl2, bakır (II) sülfat çözeltisi ile de ayırt edilebilen çözünür tuzlardır.

Bakır (II) sülfat, NaCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu ilerlemez, çözelti, birbirleriyle zayıf şekilde ayrışan maddeler oluşturmayan Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir.

Bakır (II) sülfat BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, bir değişim reaksiyonu meydana gelir ve bunun sonucunda baryum sülfat BaSO 4 çöker.

D) Alüminyum klorür AlCl3 ve magnezyum MgCl2 suda çözünür ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Alkali ile magnezyum klorür bir çökelti oluşturur:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Alkali alüminyum klorür ile etkileşime girdiğinde, önce bir çökelti oluşur, bu daha sonra kompleks bir tuz - potasyum tetrahidroksoalüminat oluşturmak üzere çözülür:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Görev #26

Madde ve kapsamı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: A-4; B-2; 3'TE; G-5

A) Amonyak kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür, üretimi yılda 130 milyon tonun üzerindedir. Amonyak esas olarak azotlu gübreler (amonyum nitrat ve sülfat, üre), ilaçlar, patlayıcılar, nitrik asit ve soda üretiminde kullanılır. Önerilen cevaplar arasında amonyak uygulama alanı gübre üretimidir (Dördüncü cevap seçeneği).

B) Metan, bir dizi doymuş bileşiğin termal olarak en kararlı temsilcisi olan en basit hidrokarbondur. Evsel ve endüstriyel bir yakıt olarak ve ayrıca sanayi için bir hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır (İkinci cevap). Metan, doğal gazın %90-98'i bir bileşenidir.

C) Kauçuklar, konjuge çift bağlı bileşiklerin polimerizasyonu ile elde edilen malzemelerdir. İzopren sadece bu tür bileşiklere aittir ve kauçuk türlerinden birini elde etmek için kullanılır:

D) Düşük moleküler ağırlıklı alkenler, plastik yapmak için kullanılır, özellikle etilen, polietilen adı verilen bir plastik yapmak için kullanılır:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Görev numarası 27

Kütle oranı %12 olan bir çözelti elde etmek için, bu tuzun kütle oranı %10 olan 150 g'lık bir solüsyonda çözülmesi gereken potasyum nitratın kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı ondalık olarak yazınız.)

Cevap: 3.4 gr

Açıklama:

150 g çözeltide çözünen potasyum nitratın kütlesi x g olsun. 150 g çözelti içinde çözülmüş potasyum nitrat kütlesini hesaplayın:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g

Tuzun kütle fraksiyonunun %12 olması için x g potasyum nitrat eklenmiştir. Bu durumda, çözümün kütlesi (150 + x) g idi, denklemi şu şekilde yazıyoruz:

(Sayıyı ondalık olarak yazınız.)

Cevap: 14.4 gr

Açıklama:

Hidrojen sülfürün tamamen yanması sonucunda kükürt dioksit ve su oluşur:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Avogadro yasasının bir sonucu, aynı koşullar altındaki gazların hacimlerinin, bu gazların mol sayılarıyla aynı şekilde birbirleriyle ilişkili olmasıdır. Böylece, reaksiyon denklemine göre:

ν(O 2) = 3/2ν(H2S),

bu nedenle hidrojen sülfür ve oksijenin hacimleri birbiriyle tamamen aynı şekilde ilişkilidir:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, dolayısıyla V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol

Hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini hesaplayın:

m(O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Görev numarası 30

Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 indirgeme reaksiyonu

S +4 − 2e → S +6 │1 oksidasyon reaksiyonu

Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, S +4 (Na 2 SO 3) - indirgeyici ajan

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Görev numarası 31

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.

Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

1) Demir, alüminyum ve krom gibi, konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmez ve koruyucu bir oksit filmi ile kaplanır. Reaksiyon, yalnızca kükürt dioksit salınımı ile ısıtıldığında meydana gelir:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (ısıtmada)

2) Demir (III) sülfat - suda çözünür bir tuz, alkali ile bir değişim reaksiyonuna girer, bunun sonucunda demir (III) hidroksit çöker (kahverengi bileşik):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Çözünmeyen metal hidroksitler, kalsinasyon üzerine karşılık gelen oksitlere ve suya ayrışır:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Demir (III) oksit metalik demir ile ısıtıldığında, demir (II) oksit oluşur (FeO bileşiğindeki demir bir ara oksidasyon durumuna sahiptir):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtmada)

Görev #32

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

1) Molekül içi dehidrasyon 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir. Bu, alkolün karbon atomundan bir hidrojen atomunun, bir alkol hidroksile (β-pozisyonunda) kadar olan eliminasyonu sonucu oluşur.

CH 3 -CH2 -CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (koşullar - H2S04, 180 o C)

Moleküller arası dehidrasyon, sülfürik asidin etkisi altında 140 o C'nin altındaki bir sıcaklıkta ilerler ve sonuçta iki alkol molekülünden bir su molekülünün ortadan kaldırılmasına kadar iner.

2) Propilen, simetrik olmayan alkenleri ifade eder. Hidrojen halojenürler ve su eklendiğinde, bir karbon atomuna çok sayıda hidrojen atomuyla bağlantılı bir çoklu bağda bir hidrojen atomu eklenir:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3

3) 2-kloropropan üzerinde sulu bir NaOH çözeltisi ile etki ederek, halojen atomu bir hidroksil grubu ile değiştirilir:

CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl

4) Propilen sadece propanol-1'den değil, aynı zamanda 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda molekül içi dehidrasyon reaksiyonu ile propanol-2'den de elde edilebilir:

CH3 -CH(OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (H2S04, 180 o C koşulları)

5) Alkali bir ortamda, seyreltik bir sulu potasyum permanganat çözeltisi ile hareket ederek, diollerin oluşumu ile alkenlerin hidroksilasyonu meydana gelir:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H20 → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Görev numarası 33

Karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin, bu karışımın 25 g'ının suyla işlenmesi sırasında 960 g% 5'lik bir bakır çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa (II) sülfat.

Yanıt olarak, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçüm birimlerini belirtin).

Cevap: ω(Al 2 S 3) = %40; ω(CuSO 4) = %60

Bir demir (II) sülfat ve alüminyum sülfür karışımı su ile işlendiğinde, sülfat basitçe çözülür ve sülfür hidrolize edilerek alüminyum (III) hidroksit ve hidrojen sülfür oluşur:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Hidrojen sülfür, bir bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde, bakır (II) sülfür çökelir:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Çözünmüş bakır(II) sülfatın kütlesini ve madde miktarını hesaplayın:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

(II) reaksiyon denklemine göre ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol ve reaksiyon denklemine göre (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Alüminyum sülfür ve bakır (II) sülfatın kütlelerini hesaplayın:

m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 gr - 15 gr = 10 gr

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g %100 \u003d %60; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g %100 \u003d %40

Görev numarası 34

14,8 g ağırlığında bir organik bileşik numunesi yakıldığında, 35,2 g karbon dioksit ve 18,0 g su elde edildi.

Bu maddenin bağıl hidrojen buharı yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Bu maddenin kimyasal özelliklerinin incelenmesi sırasında, bu maddenin bakır (II) oksit ile etkileşime girdiğinde bir keton oluştuğu bulunmuştur.

Görevlendirmenin bu koşullarına göre:

1) organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin);

2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;

3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal formülünü yapmak;

4) Maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır(II) oksit ile reaksiyonunun denklemini yazın.

2-3 ay boyunca kimya gibi karmaşık bir disiplini öğrenmek (tekrarlamak, yukarı çekmek) imkansızdır.

Kimyada KIM USE 2020'de herhangi bir değişiklik yok.

Hazırlığınızı ertelemeyin.

1. Görevlerin analizine başlamadan önce, ilk etüd teori. Sitedeki teori, her görev için, görevi tamamlarken bilmeniz gereken öneriler şeklinde sunulmaktadır. ana konuların çalışılmasına rehberlik eder ve kimyada KULLANIM görevlerini tamamlarken hangi bilgi ve becerilerin gerekli olacağını belirler. Kimya sınavının başarılı geçmesi için teori en önemli şeydir.
2. Teorinin yedeklenmesi gerekiyor uygulama sürekli problem çözmek. Hataların çoğu alıştırmayı yanlış okumamdan kaynaklandığı için görevde neyin gerekli olduğunu anlamadım. Tematik testleri ne kadar sık ​​çözerseniz, sınavın yapısını o kadar hızlı anlarsınız. Temelinde geliştirilen eğitim görevleri FIPI'den demolar onlara karar verme ve cevapları bulma fırsatı verin. Ama bakmak için acele etmeyin. Önce kendiniz karar verin ve kaç puan attığınızı görün.

Kimyadaki her görev için puan

• 1 puan - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 görevler için.
• 2 puan - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puan - 35.
• 4 puan - 32, 34.
• 5 puan - 33.

Toplam: 60 puan.

Sınav kağıdının yapısı iki bloktan oluşur:

1. Kısa cevap gerektiren sorular (sayı veya kelime şeklinde) - 1-29 arası görevler.
2. Ayrıntılı cevapları olan görevler - görevler 30-35.

Kimyada sınav kağıdını tamamlamak için 3.5 saat (210 dakika) ayrılmıştır.

Sınavda üç kopya kağıdı olacaktır. Ve bunlarla ilgilenilmesi gerekiyor.

Bu, kimyadaki sınavı başarıyla geçmenize yardımcı olacak bilgilerin% 70'idir. Kalan %30, sağlanan hile sayfalarını kullanma yeteneğidir.

• 90'dan fazla puan almak istiyorsanız, kimyaya çok zaman harcamanız gerekiyor.
• Sınavı kimyada başarılı bir şekilde geçmek için çok şey çözmeniz gerekir: kolay ve aynı türden görünseler bile eğitim görevleri.
• Gücünüzü doğru bir şekilde dağıtın ve gerisini unutmayın.

Cesaret et, dene ve başaracaksın!