Bonjour les amis! Calculons le pouvoir calorifique net du carburant pour un type de carburant spécifique. Nous prendrons comme combustible initial : Bogoroditskiy B2 - grade B, le deuxième groupe du gisement Bogoroditskiy. Composition (%) : Cr = 65,1 ; Hg = 5,2 ; Og = 22,3 ; Ng = 1,0 ; Slg = 6,4 ; teneur en cendres sur matière sèche Ac = 37,0 ; humidité Wр = 35,0. B - signifie lignite, et 2 - teneur en humidité de 30 à 40 %, pour une teneur en humidité du combustible donnée Wр = 35 %. L'humidité est présente dans la composition de travail du carburant. Hors humidité de la composition de travail, on obtient les caractéristiques de la composition sèche, Ac = 37%. En excluant les cendres de la composition sèche, nous obtenons la composition du combustible par masse combustible, ce qui permet d'identifier plus précisément la structure du combustible de l'un ou l'autre gisement, en excluant l'influence des conditions extérieures, à savoir : les facteurs météorologiques et les méthodes d'exploitation.
Dans ce carburant, masse combustible, la teneur en éléments combustibles qui déterminent la chaleur de combustion est de 76,7%, la teneur en ballast interne - azote et oxygène - 23,3%, par conséquent, une faible valeur de la chaleur de combustion du carburant doit être attendu, d'autant plus que le contenu de ballast externe - cendres et humidité. Comme tous les lignites, ce combustible se caractérise par un rendement élevé en volatiles (Vg> 40 %), résidu de coke non fritté.
(1)
où Ср, Hр, Sр - éléments combustibles : carbone, hydrogène, soufre combustible volatil (organique et pyrite),
Oр, Nр - ballast de carburant interne : oxygène, azote,
Aр, Wр - ballast de carburant externe, cendres, humidité.
La composition sèche du combustible est caractérisée par l'égalité :
Cc + Hc + Oc + Nc + Sc + Ac = 100 % (2)
Voyons la formule pour convertir la teneur en cendres de la matière sèche en combustible de travail.
Ср + Hр + Oр + Nр + Sр + Ap = 100% - Wр (1.1.)
Cc + Hc + Oc + Nc + Sc + Ac = 100 %
En comparant les formules (1.1) et (2), on obtient
Ap * 100 = Ac (100 - Wp), d'où
Ap = Ac * (100 - Wp) / 100 = 37 * (100-35) / 100 = 24,05%.
Nous calculons le lest de carburant externe :
B = Ap + Wp = 24,05 + 35 = 59,05 %
En utilisant la formule de conversion de la masse combustible de carburant en masse utile, on obtient :
Cp = Cr * (100 - (Ap + Wp)) / 100 = 65,1 * (100 - (24,05 + 35)) / 100 = 65,1 * 0,4098 = 26,658%.
Notez que le facteur de conversion est de 0,4095.
CV = 5,2 * 0,4095 = 2,129%
Op = 22,3 * 0,4095 = 9,132%
Np = 1,0 * 0,4095 = 0,410 %
Sp = 6,4 * 0,4095 = 2,621%
À l'aide de la formule (1), nous vérifions le bilan matière.
26,658 + 2,129 + 9,132 + 0,420 + 2,621 + 24,05 + 35 = 100 %.
100 % = 100 %, donc les calculs sont corrects.
Ensuite, nous calculons la valeur calorifique nette. La quantité de chaleur obtenue en brûlant 1 kg de solide ou combustibles liquides et ou 1 nm3 de carburant gazeux est appelé chaleur de combustion du carburant. Comme vous le savez, les éléments combustibles comprennent : le carbone C, l'hydrogène H, le soufre combustible volatil Sl. La valeur de la chaleur de combustion à la limite la plus élevée pour les combustibles liquides et solides est obtenue dans une bombe calorimétrique, où une chaleur supplémentaire est libérée en raison du refroidissement et de la condensation de la vapeur d'eau formée lors de la combustion.
Concrètement, ils utilisent le pouvoir calorifique à la limite inférieure, ce qu'on appelle le pouvoir calorifique net du carburant, car la vapeur d'eau ne se condense pas et est émise avec d'autres composants dans l'atmosphère. Pour calculer la plus faible chaleur de combustion du combustible solide et liquide Qn.r, MJ/kg, la formule de Mendelev est utilisée :
Qn.r = 0,339 * Cp + 1,03 * Hr - 0,109 * (Op - Sp op + k) - 0,0251 * Wr.
Qn.r = 0,339 * 26,658 + 1,03 * 2,129 - 0,109 * (9,132-2,621) - 0,0251 * 35 = 9,642 MJ / kg
Qn.r = 9.642 MJ/kg = 9642 KJ/kg on divise par 4.187 = 2303 kcal/kg.
Ainsi, le pouvoir calorifique net sera de 2 303 kcal/kg.
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De ce qui précède, on peut voir que la chaleur de combustion la plus élevée du carburant QPB est appelée la quantité de chaleur dégagée par 1 kg (ou m3) de carburant lors de sa combustion complète et à condition que la vapeur d'eau formée lors de la combustion du carburant ait condensé.
Bilan thermique des chaufferies et autres installations de chauffage avec économiseurs de contact, en cas de modification du taux d'humidité gaz de combustion, doit être basé sur la chaleur de combustion la plus élevée du carburant.
La quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de 1 kg de combustible solide ou liquide ou de 1 m3 de combustible gazeux, à condition que la vapeur d'eau résultante dans les produits de combustion se condense, est appelée pouvoir calorifique brut du combustible.
La chaleur de combustion la plus faible du combustible correspond à l'état réel des produits de combustion sortant des unités de chaudière dont la température est nettement supérieure à la température de condensation de la vapeur d'eau. Le pouvoir calorifique le plus élevé du carburant correspond à sa détermination par la méthode de laboratoire lorsqu'un échantillon de carburant moyen sélectionné est brûlé dans une bombe calorimétrique hermétiquement scellée immergée dans l'eau du calorimètre. La quantité de chaleur dégagée est calculée par la chaleur reçue par l'eau après l'équilibre thermique établi et, par conséquent, après la condensation de la vapeur d'eau formée dans les produits de combustion. Pour assurer la combustion complète de l'échantillon de combustible dans la bombe calorimétrique, cette dernière est remplie d'oxygène à une pression de 20-30 atm.
Distinguer entre le QB le plus élevé et le QH le plus bas du pouvoir calorifique. La chaleur de combustion plus élevée du carburant prend également en compte la chaleur qui est dégagée lors de la condensation de la vapeur d'eau formée lors de la combustion de l'hydrogène, qui faisait partie des hydrocarbures du carburant.
La différence entre nous est que la chaleur de combustion plus élevée du carburant comprend la quantité de chaleur qui peut être libérée lors de la condensation de la vapeur d'eau dans les produits de combustion du carburant, mais cette quantité de chaleur n'est pas incluse dans la chaleur inférieure. de combustion.
Les chaudières KVT-02 et KVT-2 d'une puissance calorifique de 0 2 et 2 MW ont un briques réfractaires un foyer et une chambre de contact, constitués de la zone des buses principales, d'une couche de garnissage constituée d'anneaux Raschig et d'une zone de buses supplémentaires situées au-dessus de la couche de garnissage. Les chaudières KVT ont des performances thermiques élevées: le rendement en termes de chaleur de combustion la plus élevée du combustible est de 97 à 98% et la température des gaz de combustion est de 14 à 18 C.
De plus, de la vapeur d'eau est émise avec les gaz d'échappement, dont la chaleur latente de vaporisation représente jusqu'à 10 à 15 % de la chaleur de combustion inférieure du carburant. Les pertes de chaleur totales avec les gaz d'échappement lors de l'établissement du bilan thermique pour la chaleur de combustion la plus élevée du combustible sont égales, ainsi, 15 à 20 % dans les chaudières les plus avancées et 35 à 75 % - dans les petits fours industriels. Ce sont généralement les plus importantes de toutes les pertes de chaleur qui se produisent dans les installations thermiques.
Lors de la détermination du rendement exergétique de l'ensemble de l'installation, le travail utile (prise en compte des pertes mécaniques, consommation de travail pour l'entraînement des mécanismes auxiliaires, etc.) doit être attribué à une modification de l'exergie des sources d'énergie primaire qui sont utilisées pour obtenir de la chaleur. Si la chambre de combustion sert de réchauffeur, alors l'exergie introduite dans l'installation est égale à l'exergie du combustible Зт dont la valeur est proche de la valeur du pouvoir calorifique dit supérieur du combustible. Cela est dû au fait que, selon les conditions de résistance des parties de l'installation, la température maximale admissible du fluide de travail est nettement inférieure à la température de combustion théorique maximale des combustibles. Cette différence de température forcée équivaut, au sens d'affecter - les performances, à un échange thermique irréversible entre la source de chaleur et le fluide de travail à la même différence de température.
Selon l'état dans lequel - liquide ou gazeux - l'eau se trouve dans les produits de combustion après leur refroidissement, la chaleur de combustion est distinguée entre la plus élevée et la plus faible. Si les produits de combustion sont refroidis à une température si basse que la vapeur d'eau se transforme en liquide et libère en même temps la chaleur latente de vaporisation, alors la quantité de chaleur libérée à la suite de la combustion est la chaleur de combustion plus élevée du carburant. . Si les produits de la combustion du carburant après refroidissement contiennent de la vapeur d'eau et que, par conséquent, sa chaleur latente de vaporisation n'a pas été utilisée, la chaleur libérée à la suite de la combustion est appelée chaleur de combustion inférieure du carburant. De toute évidence, la différence entre la chaleur de combustion la plus élevée et la plus faible est la quantité de chaleur qui constitue la chaleur latente de vaporisation de toute la vapeur d'eau dans les produits de combustion, à savoir, obtenue à partir de l'eau dans le combustible de travail et de l'hydrogène formé au cours de la combinaison chimique (combustion) combustible et oxygène.
La chaleur de combustion du carburant est déterminée de manière empirique et représente la chaleur dégagée lors de la combustion complète de 1 kg (1 m3 pour le gaz) de carburant. Comme la quantité de chaleur dégagée dépend de l'état final des produits de combustion, en particulier de l'état d'agrégation de l'humidité (sous forme de vapeur ou d'eau), il existe une différence entre le Qs le plus élevé et le Q le plus faible, la chaleur de combustion du carburant. La différence entre eux est que la chaleur de combustion plus élevée du carburant prend en compte la chaleur qui est libérée lors de la condensation de la vapeur d'eau (l'humidité dans les produits de combustion est sous forme d'eau), et la chaleur plus faible ne prend pas en compte compte de cette chaleur. Étant donné que la température des produits de combustion dans une chaudière à vapeur est assez élevée et que la condensation de la vapeur d'eau ne se produit pas, la chaleur dépensée pour l'évaporation de l'humidité est perdue. Par conséquent, dans les calculs thermiques de la chaudière, la valeur du pouvoir calorifique le plus bas du combustible de travail est utilisée.
Faire la distinction entre la chaleur de combustion supérieure et inférieure du carburant. Le pouvoir calorifique brut du combustible QB s'entend comme la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de 1 kg de solide (liquide) ou 1 m3 de combustible gazeux, à condition que l'humidité du combustible et de l'eau qui se forme lors de la combustion de l'hydrogène dans le carburant sont à l'état liquide. La chaleur de combustion inférieure du carburant QH est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de 1 kg de solide (liquide) ou 1 m3 de carburant gazeux, à condition que l'eau formée lors de la combustion du carburant soit à l'état de vapeur. Le pouvoir calorifique brut d'un carburant est la valeur la plus constante, il est donc utilisé pour comparer différents carburants.
Faire la distinction entre la chaleur de combustion supérieure et inférieure des combustibles. Lors de la détermination du pouvoir calorifique brut, la quantité de chaleur dégagée lors de la condensation de la vapeur d'eau formée du fait de la combustion de l'hydrogène contenu dans le carburant et du fait de l'eau contenue dans le carburant est prise en compte. Lors de la détermination du pouvoir calorifique net du combustible, la chaleur de condensation de l'eau n'est pas prise en compte. Par conséquent, le pouvoir calorifique le plus élevé du carburant est toujours supérieur au plus bas d'environ 500 kcal / kg.
Planifier:
- introduction
- 1 Types de valeur calorifique
- 2 Calcul de la valeur calorifique
- 3 Pouvoirs calorifiques les plus élevés des gaz naturels de diverses sources
- 4 Quantité requise carburant pour le fonctionnement d'une ampoule de 100 W toute l'année (876 kWh) Remarques (modifier)
Littérature
introduction
Chaleur de combustion est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'une unité de masse (pour les substances solides et liquides) ou de volume (pour les gaz) d'une substance. Mesuré en joules ou en calories. La chaleur de combustion, exprimée en unité de masse ou de volume de carburant, est appelée chaleur spécifique de combustion (j ou excréments sur le 1 kg, m ou Môle).
Des méthodes calorimétriques sont utilisées pour le mesurer. La chaleur de combustion est déterminée par la composition chimique de la substance combustible. Contenu dans une substance combustible éléments chimiques indiqué par des symboles acceptés AVEC, N, ô, N, S, et cendre et eau - symboles UNE et W respectivement.
1. Types de chaleurs de combustion
La chaleur de combustion peut être rapportée à la masse utile de la substance combustible Q P, c'est-à-dire à la substance combustible telle qu'elle se présente au consommateur ; à la matière sèche Q C; à la masse combustible de la substance QΓ, c'est-à-dire à une substance combustible qui ne contient pas d'humidité ni de cendres.
Distinguer les plus hauts ( Q B) et inférieur ( Q H) chaleur de combustion.
En dessous de pouvoir calorifique supérieur comprendre la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de la substance, y compris la chaleur de condensation de la vapeur d'eau lors du refroidissement des produits de combustion.
Valeur calorifique nette correspond à la quantité de chaleur dégagée lors d'une combustion complète, à l'exclusion de la chaleur de condensation de la vapeur d'eau. La chaleur de condensation de la vapeur d'eau est aussi appelée chaleur latente de combustion.
Les valeurs calorifiques les plus basses et les plus élevées sont liées par le rapport : Q B = Q H + k(W + 9H) ,
où k est un coefficient égal à 25 kJ/kg (6 kcal/kg) ; W est la quantité d'eau dans la substance combustible, % (en poids); H est la quantité d'hydrogène dans la substance combustible, % (en poids).
2. Calcul de la valeur calorifique
Ainsi, le pouvoir calorifique brut est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'une unité de masse ou de volume (pour le gaz) d'une substance combustible et en refroidissant les produits de combustion jusqu'à la température du point de rosée. Dans les calculs d'ingénierie thermique, le pouvoir calorifique brut est pris comme 100 %. La chaleur latente de combustion des gaz est la chaleur dégagée lors de la condensation de la vapeur d'eau contenue dans les produits de combustion. En théorie, il peut atteindre 11%.
En pratique, il n'est pas possible de refroidir les produits de combustion jusqu'à la condensation complète, et donc le concept de la chaleur de combustion la plus basse (QHp) est introduit, qui est obtenu en soustrayant de la chaleur de combustion la plus élevée la chaleur de vaporisation de la vapeur d'eau , à la fois contenus dans la substance et formés lors de sa combustion. La vaporisation de 1 kg de vapeur d'eau consomme 2514 kJ/kg (600 kcal/kg). Le pouvoir calorifique net est déterminé par les formules (kJ/kg ou kcal/kg) :
(pour solide)
(pour une substance liquide), où :
2514 - chaleur de vaporisation à une température de 0 ° C et pression atmosphérique, kJ / kg;
H P et W P- teneur en hydrogène et vapeur d'eau dans le carburant de travail,% ;
9 est un coefficient montrant que lorsque 1 kg d'hydrogène est brûlé en combinaison avec de l'oxygène, 9 kg d'eau sont formés.
La chaleur de combustion est la caractéristique la plus importante d'un combustible, car elle détermine la quantité de chaleur obtenue en brûlant 1 kg de combustible solide ou liquide ou 1 m³ de combustible gazeux en kJ/kg (kcal/kg). 1 kcal = 4,1868 ou 4,19 kJ.
Le pouvoir calorifique net est déterminé expérimentalement pour chaque substance et constitue une valeur de référence. Il peut également être défini pour les solides et matériaux liquides, de composition élémentaire connue, par une méthode de calcul conforme à la formule de D.I. Mendeleev, kJ/kg ou kcal/kg :
C P , H P , ô P , , W P- teneur en carbone, hydrogène, oxygène, soufre volatil et humidité dans la masse utile du carburant en % (en masse).
Pour les calculs comparatifs, on utilise le carburant dit conventionnel, qui a une chaleur spécifique de combustion égale à 29308 kJ / kg (7000 kcal / kg).
En Russie calculs thermiques(par exemple, le calcul de la charge thermique pour déterminer la catégorie de la salle d'explosion et risque d'incendie) sont généralement conduites selon la chaleur de combustion la plus faible, aux États-Unis, en Grande-Bretagne, en France - selon la plus élevée. Au Royaume-Uni et aux États-Unis avant l'introduction du système métrique chaleur spécifique la combustion a été mesurée en unités thermiques britanniques (BTU) par livre (lb) (1 Btu / lb = 2,326 kJ / kg).
3. Les valeurs les plus élevées du pouvoir calorifique des gaz naturels de diverses sources
Ces données ont été obtenues auprès de l'Agence internationale de l'énergie.
- Algérie : 42 000 kJ/m³
- Bangladesh : 36 000 kJ/m³
- Canada : 38 200 kJ/m³
- Indonésie : 40 600 kJ/m³
- Pays-Bas : 33 320 kJ/m³
- Norvège : 39 877 kJ/m³
- Russie : 38 231 kJ/m³
- Arabie Saoudite : 38 000 kJ/m³
- Grande-Bretagne : 39 710 kJ/m³
- États-Unis : 38 416 kJ/m³
- Ouzbékistan : 37 889 kJ/m³
4. La quantité de carburant nécessaire au fonctionnement d'une ampoule de 100 W au cours de l'année (876 kWh)
(La quantité de carburant ci-dessous est calculée à 100 % d'efficacité thermique par rapport à l'efficacité électrique. Étant donné que la plupart des générateurs et des systèmes de distribution atteignent des efficacités (efficacités) comprises entre 30 % et 35 %, la quantité réelle de carburant utilisée pour alimenter une ampoule de 100 W sera d'environ trois fois le montant indiqué).
Chaleur de combustion du carburant
Lorsque le carburant est brûlé, de la chaleur est libérée. L'unité de mesure de la quantité de chaleur (travail et énergie) dans le système SI est le joule ( j = n
· m).Jouleest défini comme le travail effectué par une force de 1 newton (1 m) en déplaçant le point d'application de cette force de 1 mètre (1 m) dans sa direction (1 j = 1 m · m). La calorie internationale ( excréments).
1 matières fécales = 4,187 j.
La combustion des éléments combustibles peut être complète ou incomplète. La combustion complète donne des produits finis- du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau et un maximum de chaleur est généré. La quantité de chaleur qui est libérée lors de la combustion complète d'une unité de combustible(1 kg ou 1 m 3), appelée chaleur de combustion.
Chaleur de combustion du carbone dépend de son état : amorphe (charbon, suie) ou cristallin (diamant, graphite, coke). Le carbone produit par la combustion d'hydrocarbures est à l'état amorphe. Considérons les principaux effets thermiques de la réaction de combustion du carbone amorphe et cristallin.
am + О 2 = СО 2 + 410 MJ / kmol
cr + О 2 = 2 + 394 MJ / kmol
Par conséquent, la chaleur de combustion du carbone amorphe est
410/12 = 34,1 MJ / kg;
et la chaleur de combustion du carbone cristallin est réduite à
394/12 = 32,8 MJ / kg.
Chaleur de combustion de l'hydrogène dépend de l'état d'agrégation du produit de la réaction de combustion de l'hydrogène
H 2 + 0,5O 2 = H 2 O w + 286 MJ / kmol
H 2 + 0,5O 2 = H 2 O g + 242MJ / kmol
La chaleur de combustion de l'hydrogène est donc
286/2 = 143 MJ / kg et 242/2 = 121 MJ / kg.
Naturellement, la chaleur de combustion sous condition de formation de H 2 O sous forme liquide est plus élevée, puisque lorsque la vapeur se condense en eau, la chaleur latente de vaporisation est libérée 2260 kJ/kg... C'est ainsi qu'apparaît le concept de la chaleur de combustion la plus élevée et la plus faible.
La chaleur maximale de combustion, compte tenu de la chaleur de condensation de la vapeur d'eau, est appelée la plus élevée et est noté Q in. La quantité de chaleur dégagée lors de la combustion d'une unité de carburant sans condensation de vapeur d'eau est appelée pouvoir calorifique net, notée Qn.
Dans la pratique du fonctionnement des fours, les produits de combustion sortants ont une température supérieure à 100 ° C, par conséquent, la chaleur de combustion la plus faible est visée. La chaleur de combustion du combustible gazeux peut être déterminée par calcul, et solide et liquide par expérimentale. Ceci est dû au fait que la détermination de la chaleur de combustion par calcul ne peut être rigoureuse que lorsque les composés chimiques qui composent la masse combustible du combustible et la chaleur de combustion de ces éléments sont connus.
Détermination expérimentale du pouvoir calorifique.
La chaleur de combustion du carburant est déterminée dans des dispositifs spéciaux appelés calorimètres. L'unité calorimétrique pour déterminer la chaleur de combustion du combustible solide est un récipient métallique à double paroi rempli d'eau. Une bombe calorimétrique avec un échantillon de carburant est placée dans le récipient intérieur. La bombe est un cylindre creux à paroi épaisse en acier résistant aux acides, rempli d'oxygène sous pression. Après avoir placé la bombe dans le calorimètre, la température de l'ensemble du système est égalisée. La charge de carburant est enflammée par une étincelle électrique et brûle, libérant de la chaleur, qui est absorbée par l'eau dans le calorimètre. Lors de la combustion d'un échantillon de carburant avec une masse R, g non seulement la température de l'eau dans le calorimètre augmente avec la masse M, g, mais aussi la température de toutes les pièces de l'appareil. La chaleur dépensée pour chauffer toutes les parties du calorimètre est exprimée en termes d'équivalent en eau W.
L'équivalent eau est la quantité d'eau dont l'élévation de température de 1 g nécessite la même quantité de chaleur que celle nécessaire pour augmenter la température de toutes les parties de l'appareil de 1 g (la capacité calorifique de l'eau est de 4,187 j / (g · gr)).
Dans la détermination expérimentale de la chaleur de combustion du combustible gazeux, le calorimètre obtient la chaleur de combustion la plus élevée du combustible, et la plus faible- compter sur le plus haut.
La relation entre le pouvoir calorifique brut et net.
Dans les produits de combustion des combustibles solides et liquides, de la vapeur d'eau se forme lors de la combustion de l'hydrogène dans le carburant, ainsi que lors de l'évaporation de l'humidité initiale du carburant. Si le carburant de travail contient N R kg hydrogène, puis 9· N R kg vapeur d'eau et la différence entre le pouvoir calorifique le plus élevé et le plus bas sera de 2500 (W p + 9N R) kJ/kg... Numéro 2500 kJ/kg est la différence approximative entre le pouvoir calorifique brut et net pour 1 kg H 2 O.
Lorsque le carburant gazeux est brûlé, de la vapeur d'eau dans les produits de combustion se forme lors de la combustion de l'hydrogène et des hydrocarbures, et s'échappe également de l'humidité du carburant et de l'air.
Méthode de calcul pour déterminer la chaleur de combustion.
Chaleur de combustion du combustible gazeux peut être calculé si les effets thermiques des réactions de combustion sont connus et composition chimique carburant selon la formule suivante
Q m = 127,7CO + 108H 2 + 358CH 4 + 590C 2 H 4 + 555C 2 H 2 + 636C 2 H 6 +
913C 3H 8 + 1185C 4H 10 + 1465C 5H 12 + 234H 2SkJ/ m 3 ,
où 127,7 ; 108, etc. - chaleur dégagée lors de la combustion de 1% CO; H2, etc...
CO; H 2, etc. - la teneur en composants combustibles du carburant,%.
Il est à noter que la valeur calculée du pouvoir calorifique peut légèrement différer de la valeur expérimentale, car le gaz contient de la poussière et du goudron.
Découverte chaleur de combustion des combustibles solides et liquides le règlement avec indemnité est de nature approximative, tk. ce carburant n'est pas analysé par composants chimiques, mais seulement pour les éléments chimiques.
D. I. Mendeleïeva proposé la formule suivante pour déterminer la chaleur de combustion des combustibles solides et liquides
Q in = 340С р + 1260Н р - 109 (О р - S p) kJ/kg
La formule de Mendeleev pour déterminer la plus faible chaleur massique de combustion du carburant prend la forme
Q n = 340С р + 1030Н р - 109 (О р - S p) - 25W p kJ/kg,
où W - teneur en humidité du carburant en % en poids.
Carburant conventionnel
Chaque combustible a un pouvoir calorifique différent. Pour faciliter la comptabilisation, la comparaison et le recalcul d'un combustible à un autre, il a été proposé de prendre comme unité de dosage un tel combustible dont la chaleur de combustion est de 29,3 MJ / kg (7000 kcal / kg) et appelez-le conditionnel. Des recalculs peuvent être effectués pour n'importe quel carburant- solide, liquide et gazeux.
Le combustible conventionnel est très pratique pour comparer l'efficacité des fours fonctionnant avec différents combustibles. Lors de la comparaison, la consommation de combustible équivalent par unité de matériau chauffé dans le four est déterminée ( kg/tonne)