De 1 à la chimie. Tâche C1 à l'examen de chimie

Considérez les tâches présentées dans le document d'examen, en vous référant pour cela à la version de démonstration de l'USE en chimie 2019.

Bloc « La structure de l'atome. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev. Régularités des changements dans les propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. » « La structure de la matière. Liaison chimique "

Ce bloc contient uniquement des tâches niveau de base difficultés qui ont porté sur la vérification de l'assimilation des concepts qui caractérisent la structure des atomes éléments chimiques et la structure des substances, ainsi que pour tester la capacité d'appliquer Droit périodique comparer les propriétés des éléments et leurs connexions.

Considérons ces tâches.

Les tâches 1 à 3 sont unies par un seul contexte :

Exercice 1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série ont quatre électrons dans l'état fondamental au niveau d'énergie externe.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Pour l'exécution tache 1 il est nécessaire d'appliquer les connaissances sur la structure des couches électroniques des atomes d'éléments chimiques des quatre premières périodes, p-, p- et ré-éléments, à propos de électronique configurations des atomes, états fondamental et excité des atomes. Les éléments présentés sont dans les sous-groupes principaux, donc le nombre d'électrons externes de leurs atomes est égal au nombre du groupe dans lequel se trouve cet élément. Les quatre électrons externes ont des atomes de silicium et de carbone.

En 2018, 61,0 % des candidats ont réussi la tâche 1.

Le manuel contient des tâches de formation de niveaux de difficulté de base et avancés, regroupées par thèmes et types. Les tâches sont organisées dans le même ordre que celui suggéré dans l'examen. version de l'examen... Au début de chaque type de devoir, les éléments de contenu à tester sont indiqués - des sujets qui devraient être étudiés avant de continuer. Le manuel sera utile aux professeurs de chimie, car il permet d'organiser efficacement processus d'étude en classe, en effectuant le contrôle actuel des connaissances et en préparant les étudiants à l'examen.

Le travail se compose de deux parties :
- partie 1 - tâches avec une réponse courte (26 - niveau de base, 9 avancé),
- partie 2 - tâches avec réponse détaillée (5 tâches de haut niveau).
Le nombre maximum de points primaires reste le même : 64.
Cependant, quelques modifications seront apportées.:

1. Dans les tâches du niveau de difficulté de base(ancienne partie A) comprendra :
a) 3 tâches (6,11,18) à choix multiples (3 sur 6, 2 sur 5)
b) 3 tâches à réponse ouverte (problèmes de calcul), la bonne réponse ici sera le résultat des calculs, enregistré avec un degré de précision donné;
Comme pour les autres devoirs de niveau de base, ces devoirs obtiendront 1 point principal.

2. Les devoirs du niveau avancé (ancienne partie B) seront représentés par un seul type : missions de conformité... Ils seront évalués à 2 points (s'il y a une erreur - 1 point);

3. Des tâches du niveau de base au niveau supérieur, la question sur le sujet a été déplacée: "Réversible et irréversible réactions chimiques... Équilibre chimique. Déplacement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs. "
En parallèle, la question des composés azotés sera vérifiée au départ.

4. Temps passé examen unifié en chimie passera de 3 heures à 3,5 heures(de 180 à 210 minutes).

La partie C de l'examen de chimie commence par la tâche C1, qui consiste à préparer une réaction redox (qui contient déjà une partie des réactifs et des produits). Il est formulé comme suit :

C1. En utilisant la méthode de la balance électronique, écrivez l'équation de la réaction. Déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Souvent, les candidats pensent que cette tâche ne nécessite pas de préparation particulière. Cependant, il contient des pièges qui vous empêchent d'obtenir un score complet pour cela. Voyons ce qu'il faut rechercher.

Informations théoriques.

Permanganate de potassium comme agent oxydant.

+ agents réducteurs
en milieu acide	dans un environnement neutre	en milieu alcalin
(sel de l'acide qui participe à la réaction)		Manganat ou, -

Dichromate et chromate comme agents oxydants.

(milieu acide et neutre), (milieu alcalin) + agents réducteurs fonctionne toujours
environnement acide	environnement neutre	environnement alcalin
Sels des acides impliqués dans la réaction :		en solution ou en fusion

Augmentation des états d'oxydation du chrome et du manganèse.

Acide nitrique avec des métaux.

- pas d'hydrogène libéré, des produits de réduction d'azote sont formés.

Acide sulfurique avec des métaux.

- dilué l'acide sulfurique réagit comme un acide minéral ordinaire avec les métaux à gauche dans la série de tensions, tandis que l'hydrogène est libéré;
- lors de la réaction avec les métaux concentré acide sulfurique pas d'hydrogène libéré, des produits de réduction du soufre se forment.

La disproportion.

Réactions de disproportion sont des réactions dans lesquelles le même l'élément est à la fois un agent oxydant et un agent réducteur, augmentant et diminuant simultanément son état d'oxydation :

Dismutation des non-métaux - soufre, phosphore, halogènes (à l'exception du fluor).

Dismutation de l'oxyde nitrique (IV) et des sels.

Activité des métaux et non-métaux.

Pour analyser l'activité des métaux, on utilise soit la série électrochimique des tensions métalliques, soit leur position dans le tableau périodique. Plus le métal est actif, plus il donnera des électrons facilement et mieux il sera un agent réducteur dans les réactions d'oxydoréduction.

Série électrochimique de tensions métalliques.

Caractéristiques du comportement de certains agents oxydants et réducteurs.

a) les sels contenant de l'oxygène et les acides chlorés dans les réactions avec des agents réducteurs se transforment généralement en chlorures :

b) si des substances sont impliquées dans la réaction dans laquelle le même élément a un état d'oxydation négatif et positif, elles se produisent dans un état d'oxydation zéro (une substance simple est libérée).

Compétences requises.

1. Disposition des états d'oxydation.
   Il faut se rappeler que l'état d'oxydation est hypothétique la charge d'un atome (c'est-à-dire conditionnelle, imaginaire), mais cela ne devrait pas aller au-delà du bon sens. Il peut être entier, fractionnaire ou nul.

   Exercice 1 : Disposer les états d'oxydation dans les substances :

2. Disposition des états d'oxydation dans les substances organiques.
   N'oubliez pas que nous ne nous intéressons qu'aux états d'oxydation des atomes de carbone qui modifient leur environnement au cours de la réaction d'oxydoréduction, tandis que la charge totale de l'atome de carbone et de son environnement non carboné est considérée comme 0.

   Mission 2 : Déterminez l'état d'oxydation des atomes de carbone encadrés ainsi que l'environnement non carboné :

   2-méthylbutène-2 : - =

   acétone:

   acide acétique: -

3. N'oubliez pas de vous poser la question principale : qui dans cette réaction cède des électrons, et qui les accepte, et dans quoi vont-ils ? Pour que cela ne fonctionne pas que les électrons viennent de nulle part ou s'envolent vers nulle part.

   Exemple:

   Dans cette réaction, il faut voir que l'iodure de potassium peut être seulement un agent réducteur, donc le nitrite de potassium acceptera les électrons, abaissement son état d'oxydation.
   De plus, dans ces conditions (solution diluée) l'azote passe de l'état d'oxydation le plus proche.

4. L'établissement d'une balance électronique est plus difficile si l'unité de formule d'une substance contient plusieurs atomes d'un agent oxydant ou d'un agent réducteur.
   Dans ce cas, cela doit être pris en compte dans la demi-réaction lors du calcul du nombre d'électrons.
   Le plus problème fréquent- avec le bichromate de potassium, lorsqu'en tant qu'agent oxydant il se transforme en :

   Les mêmes deux ne peuvent pas être oubliés lors de l'égalisation, car ils indiquent le nombre d'atomes d'un type donné dans l'équation.

   Mission 3 : Quel rapport faut-il mettre avant et avant

   
   

   Mission 4: Quel coefficient dans l'équation de réaction se trouvera devant le magnésium?

5. Déterminer dans quel milieu (acide, neutre ou alcalin) la réaction a lieu.
   Cela peut être fait soit sur les produits de la réduction du manganèse et du chrome, soit par le type de composés qui ont été obtenus sur le côté droit de la réaction : par exemple, si dans les produits on voit acide, oxyde d'acide- cela signifie qu'il ne s'agit certainement pas d'un milieu alcalin, et si un hydroxyde métallique précipite, il n'est certainement pas acide. Eh bien, bien sûr, si à gauche nous voyons des sulfates métalliques et à droite - rien de tel que des composés soufrés - apparemment, la réaction est effectuée en présence d'acide sulfurique.

   Mission 5 : Déterminez le milieu et les substances de chaque réaction :

6. Rappelons que l'eau est un voyageur libre, elle peut à la fois participer à la réaction et se former.

   Devoir 6 :Dans quel côté de la réaction l'eau finira-t-elle? Vers quoi le zinc sera-t-il transféré?

   Devoir 7 : Oxydation douce et dure des alcènes.
   Additionner et égaliser les réactions, en ayant préalablement arrangé les états d'oxydation en molécules organiques :

   (solution froide)

   (Solution aqueuse)

7. Parfois, un produit de réaction ne peut être déterminé qu'en compilant un bilan électronique et en comprenant quelles particules nous avons le plus :

   Devoir 8 :Quels autres produits obtiendrez-vous ? Additionner et égaliser la réaction :

8. Quels sont les réactifs de la réaction ?
   Si les schémas que nous avons appris ne donnent pas de réponse à cette question, alors il faut analyser quels agents oxydants et réducteurs dans la réaction sont forts ou pas très forts ?
   Si l'agent oxydant est de force moyenne, il est peu probable qu'il puisse s'oxyder, par exemple, le soufre de à, généralement l'oxydation ne se déroule que vers.
   Et vice versa, s'il s'agit d'un agent réducteur puissant et peut restituer le soufre de à, alors seulement à.

   Quête 9 : Dans quoi le soufre ira-t-il ? Additionnez et égalisez les réactions :

   (conc.)

9. Vérifiez que la réaction contient à la fois un agent oxydant et un agent réducteur.

   Quête 10 : Combien d'autres produits y a-t-il dans cette réaction, et lesquels ?

10. Si les deux substances peuvent présenter les propriétés à la fois d'un agent réducteur et d'un agent oxydant, il est nécessaire de déterminer laquelle d'entre elles Suite agent oxydant actif. Ensuite, le second sera restaurateur.

    Quête 11 : Lequel de ces halogènes est un agent oxydant et lequel est un agent réducteur ?

11. Si l'un des réactifs est un agent oxydant ou un agent réducteur typique, alors le second « fera sa volonté », soit en donnant des électrons à l'agent oxydant, soit en acceptant de l'agent réducteur.

    Le peroxyde d'hydrogène est une substance avec double nature, dans le rôle d'agent oxydant (qui lui est plus caractéristique) passe dans l'eau, et dans le rôle d'agent réducteur - passe dans l'oxygène gazeux libre.

    Quête 12 : Quel est le rôle du peroxyde d'hydrogène dans chaque réaction ?

La séquence de placement des coefficients dans l'équation.

Tout d'abord, notez les coefficients obtenus à partir de la balance électronique.
N'oubliez pas que vous pouvez les doubler ou les raccourcir. seul ensemble. Si une substance agit à la fois comme un milieu et comme un agent oxydant (agent réducteur), elle devra être égalisée plus tard, lorsque presque tous les coefficients seront placés.
L'avant-dernier est égal à l'hydrogène, et nous ne vérifions que l'oxygène!

Prenez votre temps pour compter les atomes d'oxygène ! N'oubliez pas de multiplier, pas d'ajouter les indices et les coefficients.
Le nombre d'atomes d'oxygène sur les côtés gauche et droit doit converger !
Si cela ne s'est pas produit (à condition que vous les comptiez correctement), il y a quelque part une erreur.

Erreurs possibles.

1. Attribution des états d'oxydation : vérifiez soigneusement chaque substance.
   Ils se trompent souvent dans les cas suivants :

   a) l'état d'oxydation dans les composés hydrogénés des non-métaux : phosphine - l'état d'oxydation du phosphore - négatif;
   b) dans les substances organiques - vérifier à nouveau si l'ensemble de l'environnement de l'atome est pris en compte ;
   c) ammoniac et sels d'ammonium - ils contiennent de l'azote toujours a un état d'oxydation;
   d) les sels d'oxygène et les acides chlorés - en eux, le chlore peut avoir un état d'oxydation;
   e) les peroxydes et les superoxydes - en eux l'oxygène n'a pas d'état d'oxydation, cela arrive, et en - même;
   f) oxydes doubles : - en eux les métaux ont deux différentsétats d'oxydation, généralement un seul d'entre eux est impliqué dans le transfert d'électrons.

   Quête 14 : Ajouter et égaliser :

   Quête 15 : Ajouter et égaliser :

2. Le choix des produits sans tenir compte du transfert d'électrons - c'est-à-dire, par exemple, dans la réaction, il n'y a qu'un agent oxydant sans agent réducteur, ou vice versa.

   Exemple : le chlore libre est souvent perdu dans une réaction. Il s'avère que des électrons se sont envolés vers le manganèse depuis l'espace ...

3. Des produits incorrects d'un point de vue chimique : une substance qui interagit avec l'environnement ne peut pas être obtenue !

   a) dans un environnement acide, l'oxyde métallique, la base, l'ammoniac ne peuvent pas être obtenus ;
   b) dans un environnement alcalin, un acide ou un oxyde acide ne sera pas obtenu ;
   c) des oxydes ou, en outre, des métaux, qui réagissent violemment avec l'eau, ne se forment pas dans une solution aqueuse.

   Quête 16 : Trouver dans les réactions erroné produits, expliquez pourquoi ils ne peuvent être obtenus dans ces conditions :

Réponses et solutions aux tâches avec explications.

Exercice 1 :

Mission 2 :

2-méthylbutène-2 : - =

acétone:

acide acétique: -

Mission 3 :

Comme il y a 2 atomes de chrome dans une molécule de dichromate, ils donnent 2 fois plus d'électrons, c'est-à-dire 6.

Mission 4:

Puisque dans la molécule deux atomes d'azote, ces deux doivent être pris en compte dans le solde électronique - c'est-à-dire avant le magnésium ça devrait être coefficient.

Mission 5 :

Si le milieu est alcalin, alors le phosphore existera sous forme de sel- phosphate de potassium.

Si le milieu est acide, alors la phosphine est convertie en acide phosphorique.

Devoir 6 :

Depuis le zinc - amphotère métal, dans une solution alcaline, il se forme complexe hydroxo... En plaçant les coefficients, on trouve que de l'eau doit être présente sur le côté gauche de la réaction:

Devoir 7 :

Les électrons abandonnent deux atomes dans la molécule d'alcène. Par conséquent, nous devons prendre en compte général le nombre d'électrons donnés par la molécule entière :

(solution froide)

Veuillez noter que sur 10 ions potassium, 9 sont répartis entre deux sels, donc les alcalis se révéleront seulement un molécule.

Devoir 8 :

Dans le processus d'établissement du bilan, nous constatons que 2 ions représentent 3 ions sulfate... Cela signifie qu'en plus du sulfate de potassium, un autre acide sulfurique(2 molécules).

Quête 9 :

(le permanganate n'est pas un agent oxydant très fort en solution ; notez que l'eau va plus en train d'égaliser à droite !)

(conc.)
(l'acide nitrique concentré est un agent oxydant très puissant)

Quête 10 :

N'oublie pas ça le manganèse accepte les électrons, dans lequel le chlore doit les donner.
Le chlore est libéré sous forme de substance simple.

Quête 11 :

Plus le non-métal est élevé dans le sous-groupe, plus il agent oxydant actif, c'est à dire. le chlore dans cette réaction est un agent oxydant. L'iode passe dans l'état d'oxydation positif le plus stable pour lui, formant de l'acide iodique.

Quête 12 :

(le peroxyde est un agent oxydant, puisqu'un agent réducteur l'est)

(le peroxyde est un agent réducteur, puisque l'agent oxydant est le permanganate de potassium)

(le peroxyde est un agent oxydant, puisque le rôle d'agent réducteur est plus caractéristique du nitrite de potassium, qui a tendance à se transformer en nitrate)

La charge totale des particules dans le superoxyde de potassium est. Par conséquent, il ne peut que donner.

La partie C de l'examen de chimie commence par la tâche C1, qui consiste à préparer une réaction redox (qui contient déjà une partie des réactifs et des produits). Il est formulé comme suit :

C1. En utilisant la méthode de la balance électronique, écrivez l'équation de la réaction. Déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Souvent, les candidats pensent que cette tâche ne nécessite pas de préparation particulière. Cependant, il contient des pièges qui vous empêchent d'obtenir un score complet pour cela. Voyons ce qu'il faut rechercher.

Informations théoriques.

Permanganate de potassium comme agent oxydant.

+ agents réducteurs
en milieu acide	dans un environnement neutre	en milieu alcalin
(sel de l'acide qui participe à la réaction)		Manganat ou, -

Dichromate et chromate comme agents oxydants.

(milieu acide et neutre), (milieu alcalin) + agents réducteurs fonctionne toujours
environnement acide	environnement neutre	environnement alcalin
Sels des acides impliqués dans la réaction :		en solution ou en fusion

Augmentation des états d'oxydation du chrome et du manganèse.

Acide nitrique avec des métaux.

- pas d'hydrogène libéré, des produits de réduction d'azote sont formés.

Acide sulfurique avec des métaux.

- dilué l'acide sulfurique réagit comme un acide minéral ordinaire avec les métaux à gauche dans la série de tensions, tandis que l'hydrogène est libéré;
- lors de la réaction avec les métaux concentré acide sulfurique pas d'hydrogène libéré, des produits de réduction du soufre se forment.

La disproportion.

Réactions de disproportion sont des réactions dans lesquelles le même l'élément est à la fois un agent oxydant et un agent réducteur, augmentant et diminuant simultanément son état d'oxydation :

Dismutation des non-métaux - soufre, phosphore, halogènes (à l'exception du fluor).

Dismutation de l'oxyde nitrique (IV) et des sels.

Activité des métaux et non-métaux.

Pour analyser l'activité des métaux, on utilise soit la série électrochimique des tensions métalliques, soit leur position dans le tableau périodique. Plus le métal est actif, plus il donnera des électrons facilement et mieux il sera un agent réducteur dans les réactions d'oxydoréduction.

Série électrochimique de tensions métalliques.

Caractéristiques du comportement de certains agents oxydants et réducteurs.

a) les sels contenant de l'oxygène et les acides chlorés dans les réactions avec des agents réducteurs se transforment généralement en chlorures :

b) si des substances sont impliquées dans la réaction dans laquelle le même élément a un état d'oxydation négatif et positif, elles se produisent dans un état d'oxydation zéro (une substance simple est libérée).

Compétences requises.

1. Disposition des états d'oxydation.
   Il faut se rappeler que l'état d'oxydation est hypothétique la charge d'un atome (c'est-à-dire conditionnelle, imaginaire), mais cela ne devrait pas aller au-delà du bon sens. Il peut être entier, fractionnaire ou nul.

   Exercice 1 : Disposer les états d'oxydation dans les substances :

2. Disposition des états d'oxydation dans les substances organiques.
   N'oubliez pas que nous ne nous intéressons qu'aux états d'oxydation des atomes de carbone qui modifient leur environnement au cours de la réaction d'oxydoréduction, tandis que la charge totale de l'atome de carbone et de son environnement non carboné est considérée comme 0.

   Mission 2 : Déterminez l'état d'oxydation des atomes de carbone encadrés ainsi que l'environnement non carboné :

   2-méthylbutène-2 : - =

   acétone:

   acide acétique: -

3. N'oubliez pas de vous poser la question principale : qui dans cette réaction cède des électrons, et qui les accepte, et dans quoi vont-ils ? Pour que cela ne fonctionne pas que les électrons viennent de nulle part ou s'envolent vers nulle part.

   Exemple:

   Dans cette réaction, il faut voir que l'iodure de potassium peut être seulement un agent réducteur, donc le nitrite de potassium acceptera les électrons, abaissement son état d'oxydation.
   De plus, dans ces conditions (solution diluée) l'azote passe de l'état d'oxydation le plus proche.

4. L'établissement d'une balance électronique est plus difficile si l'unité de formule d'une substance contient plusieurs atomes d'un agent oxydant ou d'un agent réducteur.
   Dans ce cas, cela doit être pris en compte dans la demi-réaction lors du calcul du nombre d'électrons.
   Le problème le plus courant est avec le dichromate de potassium, quand, en tant qu'agent oxydant, il se transforme en :

   Les mêmes deux ne peuvent pas être oubliés lors de l'égalisation, car ils indiquent le nombre d'atomes d'un type donné dans l'équation.

   Mission 3 : Quel rapport faut-il mettre avant et avant

   
   

   Mission 4: Quel coefficient dans l'équation de réaction se trouvera devant le magnésium?

5. Déterminer dans quel milieu (acide, neutre ou alcalin) la réaction a lieu.
   Cela peut être fait soit sur les produits de la réduction du manganèse et du chrome, soit par le type de composés qui ont été obtenus sur le côté droit de la réaction : par exemple, si dans les produits on voit acide, oxyde d'acide- cela signifie qu'il ne s'agit certainement pas d'un milieu alcalin, et si un hydroxyde métallique précipite, il n'est certainement pas acide. Eh bien, bien sûr, si à gauche nous voyons des sulfates métalliques et à droite - rien de tel que des composés soufrés - apparemment, la réaction est effectuée en présence d'acide sulfurique.

   Mission 5 : Déterminez le milieu et les substances de chaque réaction :

6. Rappelons que l'eau est un voyageur libre, elle peut à la fois participer à la réaction et se former.

   Devoir 6 :Dans quel côté de la réaction l'eau finira-t-elle? Vers quoi le zinc sera-t-il transféré?

   Devoir 7 : Oxydation douce et dure des alcènes.
   Additionner et égaliser les réactions, en ayant préalablement arrangé les états d'oxydation en molécules organiques :

   (solution froide)

   (Solution aqueuse)

7. Parfois, un produit de réaction ne peut être déterminé qu'en compilant un bilan électronique et en comprenant quelles particules nous avons le plus :

   Devoir 8 :Quels autres produits obtiendrez-vous ? Additionner et égaliser la réaction :

8. Quels sont les réactifs de la réaction ?
   Si les schémas que nous avons appris ne donnent pas de réponse à cette question, alors il faut analyser quels agents oxydants et réducteurs dans la réaction sont forts ou pas très forts ?
   Si l'agent oxydant est de force moyenne, il est peu probable qu'il puisse s'oxyder, par exemple, le soufre de à, généralement l'oxydation ne se déroule que vers.
   Et vice versa, s'il s'agit d'un agent réducteur puissant et peut restituer le soufre de à, alors seulement à.

   Quête 9 : Dans quoi le soufre ira-t-il ? Additionnez et égalisez les réactions :

   (conc.)

9. Vérifiez que la réaction contient à la fois un agent oxydant et un agent réducteur.

   Quête 10 : Combien d'autres produits y a-t-il dans cette réaction, et lesquels ?

10. Si les deux substances peuvent présenter les propriétés à la fois d'un agent réducteur et d'un agent oxydant, il est nécessaire de déterminer laquelle d'entre elles Suite agent oxydant actif. Ensuite, le second sera restaurateur.

    Quête 11 : Lequel de ces halogènes est un agent oxydant et lequel est un agent réducteur ?

11. Si l'un des réactifs est un agent oxydant ou un agent réducteur typique, alors le second « fera sa volonté », soit en donnant des électrons à l'agent oxydant, soit en acceptant de l'agent réducteur.

    Le peroxyde d'hydrogène est une substance avec double nature, dans le rôle d'agent oxydant (qui lui est plus caractéristique) passe dans l'eau, et dans le rôle d'agent réducteur - passe dans l'oxygène gazeux libre.

    Quête 12 : Quel est le rôle du peroxyde d'hydrogène dans chaque réaction ?

La séquence de placement des coefficients dans l'équation.

Tout d'abord, notez les coefficients obtenus à partir de la balance électronique.
N'oubliez pas que vous pouvez les doubler ou les raccourcir. seul ensemble. Si une substance agit à la fois comme un milieu et comme un agent oxydant (agent réducteur), elle devra être égalisée plus tard, lorsque presque tous les coefficients seront placés.
L'avant-dernier est égal à l'hydrogène, et nous ne vérifions que l'oxygène!

Prenez votre temps pour compter les atomes d'oxygène ! N'oubliez pas de multiplier, pas d'ajouter les indices et les coefficients.
Le nombre d'atomes d'oxygène sur les côtés gauche et droit doit converger !
Si cela ne s'est pas produit (à condition que vous les comptiez correctement), il y a quelque part une erreur.

Erreurs possibles.

1. Attribution des états d'oxydation : vérifiez soigneusement chaque substance.
   Ils se trompent souvent dans les cas suivants :

   a) l'état d'oxydation dans les composés hydrogénés des non-métaux : phosphine - l'état d'oxydation du phosphore - négatif;
   b) dans les substances organiques - vérifier à nouveau si l'ensemble de l'environnement de l'atome est pris en compte ;
   c) ammoniac et sels d'ammonium - ils contiennent de l'azote toujours a un état d'oxydation;
   d) les sels d'oxygène et les acides chlorés - en eux, le chlore peut avoir un état d'oxydation;
   e) les peroxydes et les superoxydes - en eux l'oxygène n'a pas d'état d'oxydation, cela arrive, et en - même;
   f) oxydes doubles : - en eux les métaux ont deux différentsétats d'oxydation, généralement un seul d'entre eux est impliqué dans le transfert d'électrons.

   Quête 14 : Ajouter et égaliser :

   Quête 15 : Ajouter et égaliser :

2. Le choix des produits sans tenir compte du transfert d'électrons - c'est-à-dire, par exemple, dans la réaction, il n'y a qu'un agent oxydant sans agent réducteur, ou vice versa.

   Exemple : le chlore libre est souvent perdu dans une réaction. Il s'avère que des électrons se sont envolés vers le manganèse depuis l'espace ...

3. Des produits incorrects d'un point de vue chimique : une substance qui interagit avec l'environnement ne peut pas être obtenue !

   a) dans un environnement acide, l'oxyde métallique, la base, l'ammoniac ne peuvent pas être obtenus ;
   b) dans un environnement alcalin, un acide ou un oxyde acide ne sera pas obtenu ;
   c) des oxydes ou, en outre, des métaux, qui réagissent violemment avec l'eau, ne se forment pas dans une solution aqueuse.

   Quête 16 : Trouver dans les réactions erroné produits, expliquez pourquoi ils ne peuvent être obtenus dans ces conditions :

Réponses et solutions aux tâches avec explications.

Exercice 1 :

Mission 2 :

2-méthylbutène-2 : - =

acétone:

acide acétique: -

Mission 3 :

Comme il y a 2 atomes de chrome dans une molécule de dichromate, ils donnent 2 fois plus d'électrons, c'est-à-dire 6.

Mission 4:

Puisque dans la molécule deux atomes d'azote, ces deux doivent être pris en compte dans le solde électronique - c'est-à-dire avant le magnésium ça devrait être coefficient.

Mission 5 :

Si le milieu est alcalin, alors le phosphore existera sous forme de sel- phosphate de potassium.

Si le milieu est acide, alors la phosphine est convertie en acide phosphorique.

Devoir 6 :

Depuis le zinc - amphotère métal, dans une solution alcaline, il se forme complexe hydroxo... En plaçant les coefficients, on trouve que de l'eau doit être présente sur le côté gauche de la réaction:

Devoir 7 :

Les électrons abandonnent deux atomes dans la molécule d'alcène. Par conséquent, nous devons prendre en compte général le nombre d'électrons donnés par la molécule entière :

(solution froide)

Veuillez noter que sur 10 ions potassium, 9 sont répartis entre deux sels, donc les alcalis se révéleront seulement un molécule.

Devoir 8 :

Dans le processus d'établissement du bilan, nous constatons que 2 ions représentent 3 ions sulfate... Cela signifie qu'en plus du sulfate de potassium, un autre acide sulfurique(2 molécules).

Quête 9 :

(le permanganate n'est pas un agent oxydant très fort en solution ; notez que l'eau va plus en train d'égaliser à droite !)

(conc.)
(l'acide nitrique concentré est un agent oxydant très puissant)

Quête 10 :

N'oublie pas ça le manganèse accepte les électrons, dans lequel le chlore doit les donner.
Le chlore est libéré sous forme de substance simple.

Quête 11 :

Plus le non-métal est élevé dans le sous-groupe, plus il agent oxydant actif, c'est à dire. le chlore dans cette réaction est un agent oxydant. L'iode passe dans l'état d'oxydation positif le plus stable pour lui, formant de l'acide iodique.

Quête 12 :

(le peroxyde est un agent oxydant, puisqu'un agent réducteur l'est)

(le peroxyde est un agent réducteur, puisque l'agent oxydant est le permanganate de potassium)

(le peroxyde est un agent oxydant, puisque le rôle d'agent réducteur est plus caractéristique du nitrite de potassium, qui a tendance à se transformer en nitrate)

La charge totale des particules dans le superoxyde de potassium est. Par conséquent, il ne peut que donner.

En 2-3 mois, il est impossible d'apprendre (répéter, resserrer) une discipline aussi complexe que la chimie.

Il n'y a aucun changement dans le KIM USE 2020 en chimie.

Ne remettez pas votre préparation à plus tard.

1. Au début de l'analyse des tâches, étudiez d'abord théorie... La théorie sur le site est présentée pour chaque tâche sous forme de recommandations que vous devez connaître lors de la réalisation de la tâche. vous guidera dans l'étude des principaux sujets et déterminera quelles connaissances et compétences seront nécessaires pour accomplir les tâches USE en chimie. Pour réussir l'examen de chimie, la théorie est la plus importante.
2. La théorie doit être étayée entraine toi résoudre constamment des tâches. Comme la plupart des erreurs sont dues au fait que j'ai mal lu l'exercice, je n'ai pas compris ce qui est requis dans la tâche. Plus vous résolvez des tests thématiques, plus vite vous comprendrez la structure de l'examen. Tâches de formation élaborées sur la base de démos de la FIPI donner une telle opportunité de décider et de trouver les réponses. Mais ne vous précipitez pas pour forcer. Tout d'abord, décidez par vous-même et voyez combien de points vous avez marqués.

Points pour chaque tâche de chimie

• 1 point - pour les tâches 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 points - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 points - 35.
• 4 points - 32, 34.
• 5 points - 33.

Total : 60 points.

La structure de l'épreuve d'examen se compose de deux blocs :

1. Questions qui impliquent une réponse courte (sous la forme d'un nombre ou d'un mot) - tâches 1-29.
2. Problèmes avec des réponses détaillées - tâches 30-35.

Pour l'exécution travail d'examen en chimie 3,5 heures (210 minutes) sont allouées.

Il y aura trois feuilles de triche sur l'examen. Et vous devez les comprendre

Il s'agit de 70 % des informations qui vous aideront à réussir l'examen de chimie. Les 30% restants sont la possibilité d'utiliser les aide-mémoire présentés.

• Si vous voulez obtenir plus de 90 points, vous devez consacrer beaucoup de temps à la chimie.
• Pour réussir l'examen de chimie, il faut résoudre beaucoup de : tâches d'entraînement, même si elles semblent faciles et du même type.
• Répartissez correctement votre force et n'oubliez pas le repos.

Osez, essayez et vous réussirez !