Vezi ce este „clorul” în alte dicționare. Gaz galben-verzui, cu un miros înțepător de sufocare, mai greu decât aerul

Clorul a fost obţinut pentru prima dată în 1774 de către K. Scheele prin reacţia acidului clorhidric cu piroluzitul MnO 2. Cu toate acestea, abia în 1810 G. Davy a stabilit că clorul este un element și l-a numit clor (din grecescul chloros - galben-verde). În 1813 J.L. Gay-Lussac a propus denumirea de clor pentru acest element.

Clorul apare în natură numai sub formă de compuși. Conținutul mediu de clor din scoarța terestră este de 1,7 * 10 -2% în masă, în roci magmatice acide - granite 2,4 * 10 -2, în bazice și ultrabazice 5 * 10 -3. Migrația apei joacă un rol major în istoria clorului din scoarța terestră. Sub formă de ion de Cl - se găsește în Oceanul Mondial (1,93%), în saramură subterană și în lacurile sărate. Numărul de minerale proprii (în principal cloruri naturale) este de 97, principalul fiind halit NaCl. De asemenea, sunt cunoscute depozite mari de cloruri de potasiu și magneziu și cloruri mixte: silvin KCl, silvinit (Na, K) Cl, carnalit KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainit KCl * MgSO 4 * ZN 2 O, bischofit MgCl 2 * 6H 2 O În istoria Pământului, afluxul de HCl conținut în gazele vulcanice în părțile superioare ale scoarței terestre a fost de mare importanță.

Proprietati fizice si chimice.

Clorul are tbp - 34,05 ° C, t pl - 101 ° C. Densitatea clorului gazos în condiții normale este de 3,214 g/l; abur saturat la 0 °C 12,21 g/l; clor lichid la punctul de fierbere de 1,557 g/cm 3 ; clor solid la -102 °C 1,9 g/cm 3. Presiunea vaporilor saturați ai clorului la 0 °C 0,369; la 25°C 0,772; la 100 °C 3,814 MN/m2 sau respectiv 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Căldura de fuziune 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); căldură de vaporizare 288 kJ/kg (68,8 cal/g); capacitatea termică a gazului la presiune constantă 0,48 kJ / (kg * K). Clorul se dizolvă bine în TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 și unii solvenți organici (în special hexan și tetraclorura de carbon). Molecula de clor este diatomică (Cl 2). Gradul de disociere termică a Cl 2 +243 kJ  2Cl la 1000 K este de 2,07 * 10 -4%, la 2500 K 0,909%.

Configurația electronică externă a atomului Сl Зs 2 3р 5 . În conformitate cu aceasta, clorul din compuși prezintă stări de oxidare -1, +1, +3, +4, +5, +6 și +7. Raza covalentă a atomului este de 0,99 A, raza ionică a lui Cl este de 1,82 A, afinitatea electronică a atomului de clor este de 3,65 eV, iar energia de ionizare este de 12,97 eV.

Din punct de vedere chimic, clorul este foarte activ, se combină direct cu aproape toate metalele (cu unele doar în prezența umezelii sau la încălzire) și cu nemetale (cu excepția carbonului, azotului, oxigenului, gazelor inerte), formând clorurile corespunzătoare, reacţionează cu mulți compuși, înlocuiește hidrogenul în hidrocarburile saturate și se alătură compușilor nesaturați. Clorul înlocuiește bromul și iodul din compușii lor cu hidrogen și metale; din compuși ai clorului cu aceste elemente, este înlocuit de fluor. Metalele alcaline în prezența urmelor de umiditate interacționează cu clorul cu aprindere, majoritatea metalelor reacţionează cu clorul uscat numai atunci când sunt încălzite. Oțelul, precum și unele metale, sunt rezistente la clorul uscat la temperaturi scăzute, așa că sunt utilizate pentru fabricarea echipamentelor și depozitarea clorului uscat. Fosforul se aprinde într-o atmosferă de clor, formând PCl 3 , iar cu clorurare ulterioară - PCl 5 ; sulf cu clor, la încălzire, dă S 2 Cl 2, SCl 2 și alte S n Cl m. Arsenicul, antimoniul, bismutul, stronțiul, telurul interacționează puternic cu clorul. Un amestec de clor și hidrogen arde cu o flacără incoloră sau galben-verde pentru a forma acid clorhidric (aceasta este o reacție în lanț).

Temperatura maximă a flăcării hidrogen-clor este de 2200 °C. Amestecuri de clor cu hidrogen care conțin de la 5,8 la 88,3% H2 sunt explozive.

Cu oxigen, clorul formează oxizi: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, precum și hipocloriți (săruri ale acidului hipocloros), cloriți, clorați și perclorați. Toți compușii cu oxigen ai clorului formează amestecuri explozive cu substanțe ușor oxidabile. Oxizii de clor sunt instabili și pot exploda spontan, hipocloriții se descompun lent în timpul depozitării, clorații și perclorații pot exploda sub influența inițiatorilor.

Clorul din apă este hidrolizat, formând acizi hipocloros și clorhidric: Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl. La clorurarea soluțiilor apoase de alcaline la rece, se formează hipocloriți și cloruri: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, iar când sunt încălzite - clorați. Clorul se obține prin clorurarea hidroxidului de calciu uscat. Când amoniacul reacţionează cu clorul, se formează triclorura de azot. Când clorurați compuși limitați, clorul fie înlocuiește hidrogenul: R-H + Cl 2 \u003d RCl + HCl, fie se unește prin legături multiple:

С=С + Сl2  СlС-СCl

formând diverși compuși organici cu conținut de clor.

Clorul formează compuși interhalogeni cu alți halogeni. Fluorurile СlF , СlF 3 , СlF 5 sunt foarte reactive; de exemplu, într-o atmosferă ClF 3, vata de sticlă se aprinde spontan. Compușii cunoscuți ai clorului cu oxigen la fluor sunt oxifluorurile de clor: СlО 3 F, СlО 2 F 3 , СlOF, СlОF 3 și perclorat de fluor FСlO 4 .
chitanta.

Clorul a început să fie produs industrial în 1785 prin interacțiunea acidului clorhidric cu dioxidul de mangan sau piroluzitul. În 1867, chimistul englez G. Deacon a dezvoltat o metodă de producere a clorului prin oxidarea HCl cu oxigenul atmosferic în prezența unui catalizator. De la sfârșitul secolului al XIX-lea și începutul secolului al XX-lea, clorul a fost produs prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri de metale alcaline. Prin aceste metode, în anii 70 ai secolului XX, se producea 90 - 95% din clorul din lume. Cantități mici de clor sunt produse accidental în producția de magneziu, calciu, sodiu și litiu prin electroliza clorurilor topite. În 1975, producția mondială de clor era de aproximativ 23 de milioane de tone. Se folosesc două metode principale de electroliză a soluțiilor apoase de NaCl: 1) în electrolizoare cu catod solid și diafragmă de filtru poroasă; 2) în electrolizoare cu catod de mercur. Conform ambelor metode, clorul gazos este eliberat pe un anod de grafit sau oxid de titan-ruteniu. Conform primei metode, hidrogenul este eliberat la catod și se formează o soluție de NaOH și NaCl, din care se izolează soda caustică comercială prin procesare ulterioară. Conform celei de-a doua metode, pe catod se formează amalgam de sodiu, când se descompune cu apă pură într-un aparat separat, se obține o soluție de NaOH, hidrogen și mercur pur, care intră din nou în producție. Ambele metode dau 1,125 tone de NaOH per 1 tonă de clor.

Electroliza cu diafragmă necesită mai puține investiții de capital pentru a organiza producția de clor și produce NaOH mai ieftin. Metoda catodului de mercur produce NaOH foarte pur, dar pierderea de mercur poluează mediul. În 1970, metoda catodului de mercur reprezenta 62,2% din producția mondială de clor, metoda catodului solid 33,6% și alte metode 4,3%. După 1970, a început să fie utilizată electroliza cu catod solid cu o membrană schimbătoare de ioni, ceea ce a făcut posibilă obținerea de NaOH pur fără utilizarea mercurului.
Aplicație.

Una dintre ramurile importante ale industriei chimice este industria clorului. Principalele cantități de clor sunt procesate la locul de producere în compuși care conțin clor. Clorul este depozitat și transportat sub formă lichidă în cilindri, butoaie, rezervoare de cale ferată sau în nave special echipate. Pentru țările industriale, următorul consum aproximativ de clor este tipic: pentru producția de compuși organici care conțin clor - 60 - 75%; compuși anorganici care conțin clor -10 - 20%; pentru albirea pulpei și țesăturilor - 5 - 15%; pentru nevoi sanitare și clorinare a apei - 2 - 6% din producția totală.

Clorul este, de asemenea, folosit pentru clorurarea anumitor minereuri pentru a extrage titan, niobiu, zirconiu și altele.
Clorul în organism.

Clorul este unul dintre elementele biogene, o componentă constantă a țesuturilor vegetale și animale. Conținutul de clor din plante (mult clor în halofite) - de la miimi de procent la procent întreg, la animale - zecimi și sutimi de procent. Necesarul zilnic de clor al unui adult (2 - 4 g) este acoperit de alimente. Cu alimente, clorul vine de obicei în exces sub formă de clorură de sodiu și clorură de potasiu. Pâinea, carnea și produsele lactate sunt deosebit de bogate în clor. La animale, clorul este principala substanță osmotic activă în plasma sanguină, limfă, lichidul cefalorahidian și unele țesuturi. Joacă un rol în metabolismul apă-sare, contribuind la reținerea apei de către țesuturi. Reglarea echilibrului acido-bazic în țesuturi se realizează împreună cu alte procese prin modificarea distribuției clorului între sânge și alte țesuturi, clorul este implicat în metabolismul energetic la plante, activând atât fosforilarea oxidativă, cât și fotofosforilarea. Clorul are un efect pozitiv asupra absorbției oxigenului de către rădăcini. Clorul este necesar pentru producerea de oxigen în timpul fotosintezei de către cloroplastele izolate. Majoritatea mediilor nutritive pentru cultivarea artificială a plantelor nu conțin clor. Este posibil ca concentrații foarte scăzute de clor să fie suficiente pentru dezvoltarea plantelor.

proprietăți fizice. Clorul este un gaz otrăvitor galben-verde, cu un miros înțepător. Aceasta este prima armă chimică. În timpul Primului Război Mondial 1914–1918 a fost folosit ca agent de război chimic. Clorul este mai greu decât aerul c. de 2,5 ori, prin urmare se răspândește de-a lungul solului și este purtat de vânt pe distanțe considerabile sub forma unui nor de gaz. Clorul este iritant pentru tractul respirator, iar inhalarea unor cantități mari provoacă moartea prin asfixiere. Cu un conținut de clor de 0,9 ml/l în aer, moartea are loc în 5 minute.

Chimie clasa a 11-a

„Sare de masă pentru alimente” - Lacul Zmeură. Fapte interesante despre sarea de masă. Revoltă de sare. Batoane de sare. Rezultat fatal. „Geografia” sării de masă. Cea mai mare oglindă din lume. Sare. Inapoi in trecut. Ingeniozitate și dexteritate. Standard de sare. Judecata după moarte. Sarea creează dependență. Pereții hotelului. Ai grijă, sare. Sare sau libertate. Inima se va opri. Hoteluri de sare. Chibrituri și sare.

„Chimie și producție” - Aplicație. Sticlă. Unele industrii chimice. Fracțiuni de ulei. Clasificarea materiilor prime chimice după compoziție. Distilație fracțională. Chimie și producție. Principalele funcții ale apei în industria chimică. Energie. Cracare. Industria chimică și tehnologia chimică. Caracteristicile procesului tehnologic. Fisura termica. Petrolul ocupă o poziție de lider în balanța globală de combustibil și energie.

„Chimie „Hidroliza sărurilor”” - Setați corespondența. Definiţia hydrolysis. formula de sare. Baza slaba. Totul este relativ. Determinarea tipului de mediu folosind indicatori. Ecuații de hidroliză. Determinați reacția mediului cu soluțiile apoase de săruri. Experienta de laborator. O persoană se naște pe lume. Hidroliza sării. Culoarea indicatorului. Hidroliza anionică. Medii de soluții apoase de electroliți. Clasificarea sării. Reacția mediului. Familiarizați-vă cu conceptul de hidroliză a sărurilor.

„Arme metalice” – Specialiști în echipamente militare. Oameni de știință și chimiști. Fersman Alexander Evghenievici. În timpul celui de-al Doilea Război Mondial, hidrura de litiu a devenit strategică. Aluminiul este numit metalul „înaripat”. Tungstenul este unul dintre cele mai valoroase materiale strategice. Oțelul a fost folosit pentru fabricarea blindajului tancurilor și tunurilor. Ciuma de tinichea. Proprietatea magneziului de a arde cu o flacără albă orbitoare. Cine a spus despre chimist: „S-a luptat puțin”. Cobaltul este numit metalul aliajelor minunate.

„Rolul chimiei în viața societății” – Chimie de uz casnic. industria parfumurilor. Chimie atotputernică. industria farmaceutica. Dezvoltarea multor industrii. Producția de sticlă. Afaceri umane. Rolul chimiei în viața societății. Producția de metal. Productie de materiale de constructii. Producția de hârtie. Chimia servește omului. Polimerii în medicină.

„Derivați ai acizilor carboxilici” - Amide. Catalizator. Esteri ai acidului fosforic. Produși de substituție ai acizilor carboxilici. Esteri ai acidului sulfuric. Esteri ai acizilor minerali. Derivați funcționali ai acizilor carboxilici. hidroliza acidă. Nucleofil ieșitor. Eterificare. Acid metanoic (formic). Proces reversibil. Eteri complexi. Carboxil. Hidroliza esterilor. Proprietățile chimice ale esterilor și amidelor. Hidroliza amidelor.

Clor

Un gaz galben-verzui cu miros înțepător, sufocant, mai greu decât aerul. Stagnează la etajele inferioare ale clădirilor, zonele joase. Aplicat: pentru clorurarea apei, pentru producerea de materiale plastice, insecticide, solvenți, dezinfectanți, înălbitori și detergenți, în producția de glicerină, oxid de etilenă etc.; în metalurgie - pentru prăjirea cu clor a minereurilor de metale neferoase.

Leziunea provoacă o durere ascuțită în piept, tuse uscată, vărsături, necoordonare, dificultăți de respirație, durere în ochi, ochi lăcrimați. Concentrațiile mari pot fi fatale dacă sunt inhalate.

Protecţie

Măști de gaz civile de toate tipurile, camere de protecție pentru copii. Din mijloace improvizate, pot fi folosite pansamente din tifon de bumbac, eșarfe, eșarfe, umezite în prealabil cu o soluție 2% de bicarbonat de sodiu sau apă.

Primul ajutor

Pune-i victimei o mască de gaz. Scoate-l din zona de pericol, eliberează-l de îmbrăcăminte care restricționează respirația, creează pace. În cazul contactului cu pielea, se spală cu apă, se aplică un bandaj în caz de arsuri. Transportul afectat numai în poziția culcat. Când respirația se oprește, respirația artificială se face cel mai bine folosind metoda gură la gură. Dă băutură caldă.

Amoniac

Un gaz incolor, cu un miros înțepător, sufocant, mai ușor decât aerul. Pătrunde în etajele superioare ale clădirilor. Aplicați: în producția de acid azotic, azotat și sulfat de amoniu, îngrășăminte lichide (amoniac), uree, sifon, în sinteza organică; la vopsirea țesăturilor; proiectare; ca agent frigorific în frigidere; la argintirea oglinzilor.

Efecte toxice asupra oamenilor

Irită puternic sistemul respirator, ochii, pielea. Semne de otrăvire: palpitații, frecvența pulsului afectată, curgerea nasului, tuse, durere în ochi și lăcrimare, greață, tulburări de coordonare a mișcărilor, delir. Concentrațiile mari pot fi fatale dacă sunt inhalate.

Protecţie

Măști de gaze civile, bandaje din tifon de bumbac, eșarfe, batiste, umezite în prealabil cu apă sau cu o soluție de acid citric 5%.

Primul ajutor

Pune-i victimei o mască de gaz. Scoateți-l din zona periculoasă, lăsați-l să inhaleze vapori de apă caldă (de preferință cu adaos de oțet sau câteva cristale de acid citric). Clătiți bine ochii cu apă. In caz de contact cu pielea, spalati cu apa din abundenta, aplicati un bandaj in caz de arsuri. Când respirația se oprește, respirația artificială se face cel mai bine folosind metoda gură la gură.

1. Etapa municipală a olimpiadei regionale pentru școlari pe bazele siguranței vieții

   Document

   îmbrăcăminte aplica pentru debordant... verzui-galben gaz, Cu ascuțit sufocant miros, mai grele aer. stagneazăîn inferior etajeși zonele joase dicloroetan Incolor gaz Cu ascuțit sufocant miros, Mai uşor aer. Pătrunde în partea superioară etaje cladiri ...

2. Cu sprijinul financiar al lui Oleg Nikolaevici Sidorenko

   Document

   ... verzui ... inferior etaje. ... așteptare sufocant gaz razboaie... pentru ei, cred că a fost doar un fenomen al maestrului. A devenit foarte greu... și galben zdrăngănitoare... aer miros... în câmpieși, ... stagna... a lui se aplică... cu construit Christian... becatina... - ascuțit a decolat. DIN....

Clorul este un gaz galben-verzui cu un miros înțepător (miros de înălbitor), de 2,5 ori mai greu decât aerul, prin urmare, în caz de scurgeri, clorul umple în primul rând râpele, subsolurile, primele etaje ale clădirilor, se răspândește de-a lungul podelei.

Clorul gazos și compușii chimici care conțin clor în formă activă sunt periculoși pentru sănătatea umană (toxici). Inhalarea acestui gaz poate provoca intoxicații acute și cronice. Formele clinice depind de concentrația de clor din aer și de durata expunerii. Există patru forme de intoxicație acută cu clor: fulminantă, severă, moderată și ușoară.

Pentru toate aceste forme, este tipică o reacție primară ascuțită la impactul gazului. Iritația nespecifică a receptorilor de clor ai membranei mucoase a tractului respirator provoacă simptome de protecție reflexă (tuse, dureri în gât, lacrimare etc.). Ca urmare a interacțiunii clorului cu umiditatea membranei mucoase a tractului respirator, se formează acid clorhidric și oxigen activ, care au un efect toxic asupra organismului.

La concentrații mari de clor, victima poate muri în câteva minute (forma fulminantă): apare laringospasm persistent (îngustarea glotei care duce la stop respirator), pierderea cunoștinței, convulsii, cianoză, umflarea venelor feței și gâtului. , urinare involuntară și defecare.

Într-o formă severă de otrăvire, are loc o întrerupere de scurtă durată a respirației, apoi respirația este restabilită, dar nu normală, ci superficială, convulsivă. Persoana își pierde cunoștința. Moartea are loc în 5-25 de minute.

În caz de otrăvire moderată cu clor, conștiința victimelor este păstrată; oprirea reflexă a respirației este de scurtă durată, dar în primele două ore atacurile de astm pot fi repetate. Există arsuri și dureri în ochi, lacrimare, durere în spatele sternului, crize de tuse uscată chinuitoare, iar după 2-4 ore se dezvoltă edem pulmonar toxic. Într-o formă ușoară de intoxicație acută cu clor, se exprimă doar semne de iritare a tractului respirator superior, care persistă câteva zile.

Efectele pe termen lung ale intoxicației acute cu clor se manifestă prin faringită cronică, laringită, traheită, traheobronșită, pneumoscleroză, emfizem pulmonar, bronșiectazie, insuficiență cardiacă pulmonară. Aceleasi modificari in organism apar in timpul unei sejururi indelungate in conditiile in care aerul contine constant clor gazos in concentratii mici (intoxicatie cronica cu clor). Expunerea la pielea neprotejată a compușilor care conțin clor provoacă acnee cu clor, dermatită, piodermie.

Primul ajutor pentru victime include:

Spălarea ochilor, nasului, gurii cu o soluție 2% de bicarbonat de sodiu;

Instilarea în ochi de vaselină sau ulei de măsline, iar pentru dureri de ochi - 2-3 picături de soluție de dicaină 0,5%;

Se folosește la producerea de compuși organoclorați (clorură de vinil, cauciuc cloropren, dicloroetan, clorbenzen etc.). În cele mai multe cazuri, este folosit pentru albirea țesăturilor și a pastei de hârtie, dezinfectarea apei potabile, ca dezinfectant și în diverse alte industrii.

Este depozitat și transportat în cilindri de oțel și rezervoare de cale ferată sub presiune. Când este eliberat în atmosferă, fumează, contaminează corpurile de apă.

Afectează plămânii, irită mucoasele și pielea.

Primele semne de otrăvire sunt o durere retrosternală ascuțită, durere în ochi, lacrimare, tuse uscată, vărsături, lipsă de coordonare, dificultăți de respirație. Contactul cu vaporii de clor provoacă arsuri ale membranei mucoase a tractului respirator, a ochilor și a pielii.

Expunerea timp de 30 - 60 de minute la o concentrație de 100 - 200 mg / m 3 pune viața în pericol.

Trebuie amintit că concentrațiile maxime admisibile (MPC) de clor în aerul atmosferic sunt următoarele: medie zilnică - 0,03 mg / m 3, maxim o singură dată - 0,1 mg / m 3, în camera de lucru a unei întreprinderi industriale - 1 mg/m3.

^ Masuri de prim ajutor: În caz de deteriorare a clorului, victima este imediat scoasă la aer curat, acoperită cu căldură pentru a atenua iritația tractului respirator, trebuie inhalat un aerosol dintr-o soluție de bicarbonat de sodiu 0,5%. De asemenea, este util să inhalați oxigen. Spălați pielea și mucoasele cu o soluție de sifon 2% timp de cel puțin 15 minute. Datorită efectului sufocant al clorului, victima nu se poate mișca independent. Transportați-l numai în decubit dorsal. Dacă o persoană încetează să respire, respirația artificială trebuie efectuată imediat folosind metoda gură la gură.

Pentru scurgeri severe de clor, se folosește un spray de sodă sau apă pentru a precipita gazul. Locul deversarii este umplut cu apă amoniacală, lapte de var, o soluție de sodă sau caustică cu o concentrație de 60 - 80% sau mai mult (consum aproximativ - 2 litri de soluție la 1 kg de clor).

Pentru a vă proteja împotriva concentrațiilor mici de clor la domiciliu, puteți folosi un bandaj din tifon de bumbac umezit cu apă și, de preferință, cu o soluție 2% de bicarbonat de sodiu.

AMONIAC

Solubilitatea sa în apă este mai mare decât cea a tuturor celorlalte gaze: un volum de apă absoarbe aproximativ 700 de volume de amoniac la 20 0 C. O soluție de amoniac 10% iese la vânzare sub denumirea de „amoniac”. Își găsește aplicare în medicină și în gospodărie (la spălarea hainelor, la îndepărtarea petelor etc.). O soluție de 18-20% se numește apă cu amoniac și este folosită ca îngrășământ.

Amoniacul lichid este un solvent bun pentru majoritatea compușilor organici și anorganici.

Amoniacul este utilizat în producția de acid azotic, săruri care conțin azot, sodă, uree, acid cianhidric, îngrășăminte, materiale diazoice. Amoniacul lichid este utilizat pe scară largă ca substanță de lucru (refrigerant) în mașinile și instalațiile frigorifice.

Se transportă în stare lichefiată sub presiune. Concentrații maxime admise (MPC) în aerul zonelor populate: medie zilnică și maximă o singură dată - 0,2 mg / m 3, în camera de lucru a unei întreprinderi industriale - 20 mg / m 3. Dacă conținutul său în aer ajunge la 500 mg/m 3, este periculos pentru inhalare (posibil moarte).

Provoacă leziuni ale tractului respirator. Semne: curge nasul, tuse, dificultăți de respirație, sufocare, creșterea ritmului cardiac, creșterea ritmului pulsului. Vaporii irită puternic mucoasele și pielea, provoacă arsuri, roșeață și mâncărime ale pielii, dureri în ochi, ochi lăcrimați. Când amoniacul lichid și soluțiile sale intră în contact cu pielea, sunt posibile degerături, arsuri, arsuri cu vezicule și ulcerații.

^ Masuri de prim ajutor: În cazul expunerii la amoniac, scoateți imediat victima la aer curat. Trebuie transportat în decubit dorsal. Este necesar să oferim căldură și pace.

Victima ar trebui să respire vapori de apă caldă dintr-o soluție de 10% de mentol în cloroform, să dea lapte cald cu Borjomi sau sifon. Cu sufocare, este nevoie de oxigen, cu spasm al glotei - căldură pe gât, inhalări de apă caldă. Cu edem pulmonar, nu se poate face respirație artificială. Clătiți mucoasele și ochii timp de cel puțin 15 minute cu apă sau cu o soluție de acid boric 2%. Picurați în ochi 2-3 picături dintr-o soluție 30% de albucid, ulei de măsline, piersici sau vaselină cald în nas. Dacă pielea este deteriorată, turnați apă curată peste ea, aplicați loțiuni dintr-o soluție 5% de acid acetic, citric sau clorhidric.

Un bandaj din tifon de bumbac umezit cu apă sau cu o soluție de acid citric 5% protejează acasă împotriva concentrațiilor mici de amoniac.

sulfat de hidrogen

Hidrogenul sulfurat este periculos atunci când este inhalat, irită pielea și mucoasele. Primele semne de otrăvire: cefalee, lacrimare, fotofobie, arsuri în ochi, gust metalic în gură, greață, vărsături, transpirație rece.

^ Masuri de prim ajutor: În cazul deteriorării cauzate de hidrogen sulfurat direct în zona de infecție, spălați ochii și fața cu multă apă, puneți o mască de gaz sau un bandaj din tifon de bumbac umezit cu soluție de sifon și părăsiți imediat zona accidentului.

În spatele zonei de infecție, o mască de gaz este îndepărtată de la persoana afectată, acestea sunt eliberate de îmbrăcăminte care restricționează respirația, sunt încălzite, li se dă o băutură caldă (lapte cu sifon, ceai), oferă liniște. Se instilează în ochi 2-3 picături dintr-o soluție de dicaină 0,5% sau o soluție de novocaină 1% cu adrenalină, după care se aplică loțiuni cu o soluție de acid boric 3%. Dacă este posibil, pacientul este plasat într-o cameră întunecată sau pus pe ochelari de protecție împotriva luminii. Se efectuează inhalarea oxigenului, când respirația se oprește, este obligatorie ventilația artificială a plămânilor. Victima este evacuată imediat la o unitate medicală pentru îngrijiri de specialitate.

OZON

Irită membranele mucoase ale ochilor și ale tractului respirator. Concentrațiile mari, toxice de ozon provoacă iritații respiratorii, tuse și amețeli. Otrăvirea cu ozon poate fi, de asemenea, fatală. În primul rând, se instalează somnolența, apoi respirația se schimbă - devine profundă, neregulată. La final apar pauze de respirație. Moartea survine, aparent, ca urmare a paraliziei respiratorii. Concentrația maximă admisă (MPC) de ozon în aerul camerei de lucru este de 0,1 mg/m2, care este de 10 ori mai mare decât pragul olfactiv pentru oameni.

^

MONOXID DE CARBON (monoxid de carbon II)