Shihni se çfarë është "klori" në fjalorë të tjerë. Gaz i verdhë në të gjelbër, me erë të fortë mbytëse, më i rëndë se ajri

Klori u përftua për herë të parë në 1774 nga K. Scheele duke reaguar acid klorhidrik me piroluzit MnO 2 . Sidoqoftë, vetëm në 1810 Davy vendosi që klori ishte një element dhe e quajti atë klor (nga greqishtja chloros - e verdhë-jeshile). Në 1813 J.L. Gay-Lussac propozoi emrin klor për këtë element.

Klori gjendet në natyrë vetëm në formën e komponimeve. Përmbajtja mesatare e klorit në kores së tokës 1,7 * 10 -2% në masë, në shkëmbinjtë magmatikë acidikë - granitet 2,4 * 10 -2, në shkëmbinjtë bazë dhe ultrabazikë 5 * 10 -3. Migrimi i ujit luan një rol të madh në historinë e klorit në koren e tokës. Në formën e jonit Cl, gjendet në Oqeanin Botëror (1,93%), shëllira nëntokësore dhe liqene të kripura. Numri i mineraleve të veta (kryesisht klorureve natyrore) është 97, kryesori është halit NaCl. Njihen edhe depozitime të mëdha të klorureve të kaliumit dhe magnezit dhe klorureve të përziera: silvinit KCl, silvinit (Na, K)Cl, karnalit KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainit KCl * MgSO 4 * ZH 2 Og * bischofit. 2 O Në historinë e Tokës vlerë të madhe kishte një rrjedhë të HCl të përmbajtur në gazrat vullkanikë në pjesët e sipërme të kores së tokës.

Vetitë fizike dhe kimike.

Klori ka një pikë vlimi prej 34,05 °C, një pikë shkrirjeje prej 101 °C. Dendësia e gazit të klorit në kushte normale është 3.214 g/l; avull i ngopur në 0 °C 12,21 g/l; klor i lëngët në një pikë vlimi prej 1,557 g/cm3; klor i ngurtë në -102 °C 1,9 g/cm3. Presioni i avullit të ngopur të klorit në 0 °C 0,369; në 25 °C 0,772; në 100 °C 3,814 Mn/m2 ose, përkatësisht, 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Nxehtësia e shkrirjes 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); nxehtësia e avullimit 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Kapaciteti termik i gazit në presion konstant është 0,48 kJ/(kg * K). Klori është shumë i tretshëm në TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 dhe disa tretës organikë (veçanërisht heksan dhe tetraklorur karboni). Molekula e klorit është diatomike (Cl 2). Shkalla e disociimit termik të Cl 2 +243 kJ  2Cl në 1000 K është 2,07 * 10 -4%, në 2500 K 0,909%.

Konfigurimi elektronik i jashtëm i atomit Cl 3s 2 3p 5. Prandaj, klori në komponimet shfaq gjendje oksidimi prej -1, +1, +3, +4, +5, +6 dhe +7. Rrezja kovalente e atomit është 0,99 A, rrezja jonike e Cl është 1,82 A, afiniteti elektronik i atomit të klorit është 3,65 eV dhe energjia e jonizimit është 12,97 eV.

Nga ana kimike, klori është shumë aktiv, kombinohet drejtpërdrejt me pothuajse të gjitha metalet (me disa vetëm në prani të lagështisë ose kur nxehet) dhe me jometalet (përveç karbonit, azotit, oksigjenit, gazeve inerte), duke formuar kloruret përkatëse, reagon me shumë komponime, zëvendëson hidrogjenin në hidrokarburet e ngopura dhe bashkon përbërjet e pangopura. Klori zhvendos bromin dhe jodin nga komponimet e tyre me hidrogjen dhe metale; nga komponimet e klorit me këto elemente, ai zëvendësohet me fluor. Metalet alkaline, në prani të gjurmëve të lagështisë, reagojnë me klorin me ndezje; Çeliku, si dhe disa metale, janë rezistent në një atmosferë të klorit të thatë në temperatura të ulëta, kështu që ato përdoren për prodhimin e pajisjeve dhe objekteve të ruajtjes së klorit të thatë. Fosfori ndizet në një atmosferë klori, duke formuar PCl 3, dhe me klorinim të mëtejshëm - PCl 5; squfuri me klor kur nxehet jep S 2 Cl 2, SCl 2 dhe S n Cl m të tjera. Arseniku, antimoni, bismuti, stronciumi, teluri reagojnë fuqishëm me klorin. Një përzierje e klorit dhe hidrogjenit digjet me një flakë të pangjyrë ose të verdhë-jeshile për të formuar klorur hidrogjeni (ky është një reaksion zinxhir).

Temperatura maksimale e flakës hidrogjen-klor është 2200 °C. Përzierjet e klorit me hidrogjen që përmbajnë nga 5,8 deri në 88,3% H 2 janë shpërthyese.

Me oksigjen, klori formon okside: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, si dhe hipoklorite (kripërat e acidit hipoklor), klorite, klorate dhe perklorate. Të gjitha përbërjet e oksigjenit të klorit formojnë përzierje shpërthyese me substanca lehtësisht të oksiduara. Oksidet e klorit janë të paqëndrueshme dhe mund të shpërthejnë në mënyrë spontane gjatë ruajtjes së klorureve dhe perklorateve mund të shpërthejnë;

Klori në ujë hidrolizohet duke formuar acide hipoklorik dhe klorhidrik: Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl. Kur tretjet ujore të alkaleve klorohen në të ftohtë, formohen hipoklorite dhe kloride: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O dhe kur nxehen formohen klorate. Përftohet klorifikimi i hidroksidit të thatë të kalciumit zbardhues. Kur amoniaku reagon me klorin, formohet trikloruri i azotit. Kur klorin komponimet e kufizuara, klori ose zëvendëson hidrogjenin: R-H + Cl 2 = RСl + HCl, ose bashkohet përmes lidhjeve të shumta:

С=С + Сl2  СlС-ССl

duke formuar përbërje të ndryshme organike që përmbajnë klor.

Klori formon komponime interhalogjene me halogjenë të tjerë. Fluoridet СlF, СlF 3, СlF 5 janë shumë reaktive; për shembull, në një atmosferë ClF 3, leshi i xhamit ndizet spontanisht. Komponimet e njohura të klorit me oksigjen dhe fluor janë oksifluoridet e klorit: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 dhe perklorati i fluorit FClO 4.
Fatura.

Klori filloi të prodhohej industrialisht në 1785 duke reaguar acid klorhidrik me dioksid mangani ose piroluzit. Në 1867, kimisti anglez G. Deacon zhvilloi një metodë për prodhimin e klorit duke oksiduar HCl me oksigjen atmosferik në prani të një katalizatori. Që nga fundi i shekullit të 19-të dhe fillimi i shekullit të 20-të, klori është prodhuar nga elektroliza e tretësirave ujore të klorureve të metaleve alkali. Duke përdorur këto metoda, në vitet 70 të shekullit të 20-të prodhohej 90 - 95% e klorit në botë. Sasi të vogla klori prodhohen si nënprodukte në prodhimin e magnezit, kalciumit, natriumit dhe litiumit nga elektroliza e klorureve të shkrirë. Në vitin 1975, prodhimi botëror i klorit ishte rreth 23 milionë tonë. Përdoren dy metoda kryesore të elektrolizës së tretësirave ujore të NaCl: 1) në elektrolizues me katodë të ngurtë dhe diafragmë filtri poroze; 2) në elektrolizues me një katodë merkur. Në të dyja metodat, gazi i klorit lëshohet në një anodë grafit ose oksid titani-rutenium. Sipas metodës së parë, hidrogjeni lirohet në katodë dhe formohet një tretësirë ​​e NaOH dhe NaCl, nga e cila ndahet soda kaustike komerciale me përpunim të mëvonshëm. Sipas metodës së dytë, amalgama e natriumit formohet në katodë kur zbërthehet me ujë të pastër në një aparat të veçantë, fitohet një zgjidhje NaOH, hidrogjen dhe merkur i pastër, i cili përsëri shkon në prodhim. Të dyja metodat japin 1,125 ton NaOH për 1 ton klor.

Elektroliza me diafragmë kërkon më pak investime kapitale për të organizuar prodhimin e klorit dhe prodhon NaOH më të lirë. Metoda e katodës së merkurit prodhon NaOH shumë të pastër, por humbja e merkurit ndot mjedisi. Në vitin 1970, metoda e katodës së merkurit prodhoi 62,2% të prodhimit të klorit në botë, metoda e katodës së ngurtë 33,6%, dhe metodat e tjera 4,3%. Pas vitit 1970 filloi të përdoret elektroliza me një katodë të ngurtë dhe një membranë shkëmbyese jonesh, e cila bën të mundur marrjen e NaOH të pastër pa përdorimin e merkurit.
Aplikimi.

Një nga degët e rëndësishme të industrisë kimike është industria e klorit. Sasitë kryesore të klorit përpunohen në vendin e prodhimit të tij në përbërje që përmbajnë klor. Klori ruhet dhe transportohet në formë të lëngshme në cilindra, fuçi, tanke hekurudhore ose në anije të pajisura posaçërisht. Konsumi i përafërt i mëposhtëm i klorit është tipik për vendet e industrializuara: për prodhimin e përbërjeve organike që përmbajnë klor - 60 - 75%; komponimet inorganike që përmbajnë klor, -10 - 20%; për zbardhjen e pulpës dhe pëlhurave - 5 - 15%; për nevoja sanitare dhe klorinim të ujit - 2 - 6% të prodhimit të përgjithshëm.

Klori përdoret gjithashtu për klorimin e xeheve të caktuara për nxjerrjen e titanit, niobit, zirkonit dhe të tjerëve.
Klorin në trup.

Klori është një nga elementët biogjenikë, një përbërës konstant i indeve bimore dhe shtazore. Përmbajtja e klorit në bimë (shumë klor në halofite) varion nga të mijtët e përqindjes në përqindje të plotë, tek kafshët - të dhjetat dhe të qindtat e përqindjes. Kërkesa ditore e një të rrituri për klor, (2 - 4 g) mbulohet nga produkte ushqimore. Klori zakonisht vjen me tepricë nga ushqimi në formën e klorurit të natriumit dhe klorurit të kaliumit. Buka, mishi dhe produktet e qumështit janë veçanërisht të pasura me klor. Në trupin e kafshëve, klori është substanca kryesore aktive osmotike në plazmën e gjakut, limfën, lëngun cerebrospinal dhe disa inde. Luan një rol në metabolizmin e kripës së ujit, duke nxitur mbajtjen e ujit të indeve. Rregullimi i ekuilibrit acido-bazik në inde kryhet së bashku me proceset e tjera duke ndryshuar shpërndarjen e klorit midis gjakut dhe indeve të tjera, klori është i përfshirë në metabolizmin e energjisë në bimë, duke aktivizuar si fosforilimin oksidativ, ashtu edhe fotofosforilimin. Klori ka një efekt pozitiv në thithjen e oksigjenit nga rrënjët. Klori është i nevojshëm për prodhimin e oksigjenit gjatë fotosintezës nga kloroplastet e izoluara. Në shumicën media ushqyese Klori nuk përfshihet për kultivimin artificial të bimëve. Është e mundur që përqendrimet shumë të ulëta të klorit të jenë të mjaftueshme për zhvillimin e bimëve.

Vetitë fizike. Klori është një gaz helmues me ngjyrë të verdhë-jeshile me erë të fortë. Kjo është arma e parë kimike. Gjatë Luftës së Parë Botërore 1914-1918 u përdor si një agjent lufte kimike. Klori është më i rëndë se ajri. 2.5 herë, prandaj përhapet përgjatë tokës dhe bartet nga era në distanca të konsiderueshme në formën e një reje gazi. Klori shkakton acarim të frymëmarrjes dhe thithja e sasive të mëdha mund të shkaktojë vdekjen nga asfiksia. Kur përmbajtja e klorit në ajër është 0,9 ml/l, vdekja ndodh brenda 5 minutave.

Madhësia e arkivit me prezantimin është 2732 KB.

prezantime të tjera "Kripë e ngrënshme e tryezës" - Liqeni i Mjedrës. Fakte interesante

"Kimia dhe prodhimi" - Aplikimi. Xhami. Disa prodhime kimike. Fraksionet e naftës. Klasifikimi i lëndëve të para kimike sipas përbërjes. Distilim i pjesshëm. Kimia dhe prodhimi. Funksionet kryesore të ujit në industrinë kimike. Energjisë. Plasaritje. Industria kimike dhe teknologjisë kimike. Karakteristikat e procesit teknologjik. Plasaritja termike. Nafta zë një vend kryesor në bilancin global të karburantit dhe energjisë.

"Kimia "Hidroliza e kripërave"" - Ndeshje. Përcaktimi i hidrolizës. Formula e kripës. Baza e dobët. Gjithçka mësohet nga krahasimi. Përcaktimi i llojit të mjedisit duke përdorur tregues. Ekuacionet e hidrolizës. Përcaktoni reaksionin e tretësirave ujore të kripës. Përvoja laboratorike. Një person lind në botë. Hidroliza e kripërave. Ngjyra e treguesit. Hidroliza me anion. Media e tretësirave ujore të elektroliteve. Klasifikimi i kripërave. Reagimi mjedisor. Njihuni me konceptin e hidrolizës së kripës.

"Armë metalike" - Specialistët në pajisje ushtarake. Shkencëtarët kimikë. Fersman Alexander Evgenievich. Gjatë Luftës së Dytë Botërore, hidridi i litiumit u bë strategjik. Alumini quhet metali "me krahë". Tungsteni është një nga materialet strategjike më të vlefshme. Çeliku u përdor për të bërë armaturë për tanke dhe armë. Murtaja e kallajit. Vetia e magnezit për t'u djegur me një flakë të bardhë, verbuese. Kush tha për kimistin: "Kam luftuar pak". Kobalti quhet metali i lidhjeve të mrekullueshme.

"Roli i kimisë në jetën e shoqërisë" - Kimikatet shtëpiake. Industria e parfumeve. Kimi e plotfuqishme. Industria farmaceutike. Zhvillimi i shumë industrive. Prodhimi i qelqit. Çështjet njerëzore. Roli i kimisë në jetën e shoqërisë. Prodhimi i metaleve. Prodhimi materialet e ndërtimit. Prodhimi i letrës. Kimia u shërben njerëzve. Polimere në mjekësi.

"Derivatet e acidit karboksilik" - Amide. Katalizator. Esteret e acidit fosforik. Produkte zëvendësuese për acidet karboksilike. Esteret e acidit sulfurik. Esteret e acideve minerale. Derivatet funksionale të acideve karboksilike. Hidroliza e acidit. Largimi nga nukleofili. Esterifikimi. Acidi metan (formik). Procesi i kthyeshëm. Esteret. Karboksil. Hidroliza e estereve. Vetitë kimike esteret dhe amidet. Hidroliza e amideve.

Klorin

Një gaz i gjelbër në të verdhë me një erë të fortë mbytëse, më i rëndë se ajri. Stagnon në katet e poshtme të ndërtesave, ultësira. Përdoret: për klorimin e ujit, për prodhimin e plastikës, insekticideve, tretësve, dezinfektuesve, zbardhuesve dhe detergjenteve, në prodhimin e glicerinës, oksidit të etilenit etj.; në metalurgji - për pjekjen e klorinimit të xeheve të metaleve me ngjyra.

Lezioni shkakton dhimbje të mprehtë në gjoks, kollë të thatë, të vjella, humbje të koordinimit të lëvizjeve, gulçim, dhimbje në sy dhe lakrimim. Thithja e përqendrimeve të larta mund të jetë fatale.

Mbrojtja

Maska civile gazi të të gjitha llojeve, kamera mbrojtëse për fëmijë. Nga mjetet e disponueshme, mund të përdoren fasha me garzë pambuku, shalle, shami të lagura paraprakisht me një zgjidhje 2% të sodës së bukës ose ujit.

Ndihma e parë

Vendosni një maskë gazi mbi viktimën. Nxirreni atë nga zona e rrezikut, çlirojeni nga rrobat që i kufizojnë frymëmarrjen dhe krijoni paqe. Në rast kontakti me lëkurën, lani me ujë dhe aplikoni një fashë nëse ndodhin djegie. Transportoni personin e prekur vetëm në një pozicion të shtrirë. Nëse frymëmarrja ndalet, kryeni frymëmarrje artificiale, mundësisht duke përdorur metodën gojë më gojë. Jepni pije të ngrohtë.

Amoniaku

Një gaz pa ngjyrë me një erë të fortë mbytëse, më i lehtë se ajri. Depërton në katet e sipërme të ndërtesave. Përdoret: në prodhimin e acidit nitrik, nitratit dhe sulfatit të amonit, plehrave të lëngëta (amoniak), ure, sode, në sintezën organike; kur ngjyrosni pëlhura; fotokopjimi; si ftohës në frigoriferë; kur argjendimi i pasqyrave.

Efektet toksike tek njerëzit

Irriton rëndë sistemin e frymëmarrjes, sytë dhe lëkurën. Shenjat e helmimit: rrahje të shpejta të zemrës, puls i çrregullt, rrufë, kollë, dhimbje në sy dhe lakrim, nauze, koordinim i dobët i lëvizjeve, delirium. Thithja e përqendrimeve të larta mund të jetë fatale.

Mbrojtja

Maska civile me gaz, fasha me garzë pambuku, shalle, shami, të lagura paraprakisht me ujë ose me një zgjidhje 5% të acidit citrik.

Ndihma e parë

Vendosni një maskë gazi mbi viktimën. Nxirreni atë nga zona e rrezikut, lëreni të thithë avujt e ngrohtë të ujit (mundësisht me shtimin e uthullës ose disa kristale të acidit citrik). Shpëlajini sytë tërësisht me ujë. Në rast kontakti me lëkurën, lani me ujë të bollshëm dhe nëse ndodhin djegie, aplikoni një fashë. Nëse frymëmarrja ndalet, kryeni frymëmarrje artificiale, mundësisht duke përdorur metodën gojë më gojë.

1. Faza komunale e Olimpiadës Rajonale për nxënësit e shkollave mbi bazat e sigurisë së jetës

   Dokumenti

   Pëlhurë Aplikoni Për dërrmuese... E gjelbëruar-të verdhë gazi, Me i ashpër mbytëse erë, më i rëndë ajri. Në stagnim V më të ulëta dyshemetë Dhe ultësira dikloroetani Pa ngjyrë gazi Me i ashpër mbytëse erë, më e lehtë ajri. Depërton në pjesën e sipërme dyshemetë ndërtesat ...

2. Me mbështetjen financiare të Oleg Nikolaevich Sidorenko

   Dokumenti

   ... jeshile ... më të ulëta dyshemetë. ... pritje mbytëse gazi luftërat... Për ata, mendoj se ishte thjesht një fenomen i mjeshtrit. Është bërë shumë vështirë... Dhe të verdhë trokas... ajri erë... V fushore Dhe,... stagnojnë... e tij zbatohet...me dhënë Kristian... shapkë... - i mprehtë u ngrit. ME...

Klori është një gaz i verdhë-jeshile me erë të mprehtë (erë zbardhuesi), 2.5 herë më i rëndë se ajri, kështu që kur ka rrjedhje, klori mbush kryesisht luginat, bodrumet, katet e para të ndërtesave dhe përhapet përgjatë dyshemesë.

Gazi i klorit dhe komponimet kimike që përmbajnë klor në formë aktive janë të rrezikshme për shëndetin e njeriut (toksike). Thithja e këtij gazi mund të shkaktojë helmim akut dhe kronik. Format klinike varen nga përqendrimi i klorit në ajër dhe kohëzgjatja e ekspozimit. Ekzistojnë katër forma të helmimit akut me klor: vulminant, i rëndë, i moderuar dhe i lehtë.

Të gjitha këto forma karakterizohen nga një reagim i mprehtë primar ndaj ekspozimit të gazit. Acarimi jospecifik nga klori i receptorëve të mukozës së traktit respirator shkakton simptoma mbrojtëse reflekse (kollë, dhimbje të fytit, lakrimim, etj.). Si rezultat i ndërveprimit të klorit me lagështinë e mukozës së traktit respirator, formohen acidi klorhidrik dhe oksigjeni aktiv, të cilët kanë një efekt toksik në trup.

Në përqendrime të larta të klorit, viktima mund të vdesë brenda pak minutash (formë fulminante): ndodh laringospazma e vazhdueshme (ngushtimi i glotisit që çon në ndalim të frymëmarrjes), humbje e vetëdijes, konvulsione, cianozë, ënjtje të venave në fytyrë dhe qafë. , urinim dhe jashtëqitje të pavullnetshme.

Në rastet e rënda të helmimit, ndodh një ndërprerje afatshkurtër e frymëmarrjes, pastaj frymëmarrja rikthehet, por jo normale, por sipërfaqësore, konvulsive. Burri humbet vetëdijen. Vdekja ndodh brenda 5-25 minutave.

Në rast të helmimit të moderuar me klor, viktimat ruajnë vetëdijen; Ndërprerja refleksore e frymëmarrjes është jetëshkurtër, por gjatë dy orëve të para mund të përsëriten sulmet e mbytjes. Ka djegie dhe dhimbje në sy, lakrimim, dhimbje prapa sternumit, sulme të kollës së thatë të dhimbshme dhe pas 2-4 orësh zhvillohet edema pulmonare toksike. Në format e lehta të helmimit akut me klor, shprehen vetëm shenja të irritimit të rrugëve të sipërme të frymëmarrjes, të cilat vazhdojnë për disa ditë.

Pasojat afatgjata të helmimit akut me klor manifestohen si faringjit kronik, laringit, trakeit, trakeobronkit, pneumosklerozë, emfizemë pulmonare, bronkoektazi, insuficiencë kardiake pulmonare. Të njëjtat ndryshime në trup ndodhin gjatë qëndrimit të zgjatur në kushte ku ajri përmban vazhdimisht gaz klor në përqendrime të ulëta (helmimi kronik me klor). Ekspozimi i lëkurës së pambrojtur ndaj përbërjeve që përmbajnë klor shkakton puçrra klori, dermatit dhe pyoderma.

Ndihma e parë për viktimat përfshin:

Shpëlani sytë, hundën, gojën me një zgjidhje 2% të sodës së bukës;

Vendosja e vazelinës ose vaj ulliri, dhe për dhimbje në sy - 2-3 pika zgjidhje 0,5% kainë;

Përdoret në prodhimin e komponimeve organoklorinike (klorur vinil, gome kloropren, dikloroetani, klorobenzen, etj.). Në shumicën e rasteve, përdoret për zbardhjen e pëlhurave dhe pulpës së letrës, dezinfektimin ujë të pijshëm, si dezinfektues dhe në industri të tjera të ndryshme.

Ajo ruhet dhe transportohet në cilindra çeliku dhe rezervuarë hekurudhor nën presion. Kur lëshohet në atmosferë, pi duhan dhe ndot trupat ujorë.

Ndikon në mushkëri, irriton mukozën dhe lëkurën.

Shenjat e para të helmimit janë dhimbje të mprehta në gjoks, dhimbje në sy, lakrim, kollë e thatë, të vjella, humbje e koordinimit, gulçim. Kontakti me avujt e klorit shkakton djegie të mukozës së traktit respirator, syve dhe lëkurës.

Ekspozimi për 30-60 minuta në një përqendrim 100-200 mg/m3 është kërcënues për jetën.

Duhet mbajtur mend se përqendrimet maksimale të lejuara (MPC) të klorit në ajri atmosferik si më poshtë: mesatarja ditore - 0,03 mg/m 3, maksimumi teke - 0,1 mg/m 3, në dhomën e punës ndërmarrje industriale– 1 mg/m3.

^ Masat e ndihmës së parë: Nëse preket nga klori, viktima dërgohet menjëherë ajër të pastër, mbulojeni ngrohtësisht për të lehtësuar irritimin e traktit respirator, duhet të lihet të thithë një aerosol me një zgjidhje 0,5% të sodës së bukës. Thithja e oksigjenit është gjithashtu e dobishme. Shpëlani lëkurën dhe mukozën me 2% zgjidhje sode të paktën 15 min. Për shkak të efektit mbytës të klorit, viktima nuk mund të lëvizë në mënyrë të pavarur. Mund të transportohet vetëm në një pozicion shtrirë. Nëse një person ndalon frymëmarrjen, duhet të kryhet menjëherë frymëmarrja artificiale duke përdorur metodën "gojë më gojë".

Për rrjedhje të rënda të klorit, përdorni një spërkatje hiri sode ose ujë për të precipituar gazin. Vendi i derdhjes është i mbushur me ujë amoniak, qumësht gëlqereje, një zgjidhje të hirit të sodës ose sode kaustike me një përqendrim prej 60 - 80% ose më shumë (konsumi i përafërt - 2 litra tretësirë ​​për 1 kg klor).

Për mbrojtje kundër përqendrimeve të ulëta të klorit në kushtet e jetesës mund të përdorni një fashë pambuku-garzë të lagur me ujë, ose më mirë akoma, një zgjidhje 2% të sodës së bukës.

AMONIAK

Tretshmëria e tij në ujë është më e madhe se ajo e të gjithë gazrave të tjerë: një vëllim uji thith rreth 700 vëllime amoniak në 20 0 C. Një zgjidhje 10% e amoniakut shitet me emrin "amoniak". Ajo gjen aplikim në mjekësi dhe amvisëri(kur lani rrobat, hiqni njollat, etj.). Një tretësirë ​​prej 18-20% quhet ujë amoniak dhe përdoret si pleh.

Amoniaku i lëngshëm është një tretës i mirë për shumicën e komponimeve organike dhe inorganike.

Amoniaku përdoret në prodhimin e acidit nitrik, kripërave që përmbajnë azot, sodës, uresë, acidit hidrocianik, plehrave dhe materialeve fotokopjuese të diazotipit. Amoniaku i lëngshëm përdoret gjerësisht si lëndë pune (ftohës) në makinat dhe instalimet ftohëse.

Transportohet në gjendje të lëngshme nën presion. Përqendrimet maksimale të lejueshme (MPC) në ajrin e zonave të banuara: mesatare ditore dhe maksimale një herë - 0.2 mg/m3, në zonën e punës së një ndërmarrje industriale - 20 mg/m3. Nëse përmbajtja e tij në ajër arrin 500 mg/m 3, është i rrezikshëm për thithje (vdekje e mundshme).

Shkakton dëmtim të rrugëve të frymëmarrjes. Shenjat: rrufë, kollë, vështirësi në frymëmarrje, mbytje, rritje të rrahjeve të zemrës, rritje të pulsit. Avujt irritojnë fort mukozën dhe lëkurën, duke shkaktuar djegie, skuqje dhe kruajtje të lëkurës, dhimbje në sy dhe lakrimim. Kur amoniaku i lëngshëm dhe tretësirat e tij bien në kontakt me lëkurën, ndodhin ngrirja, djegia dhe djegiet e mundshme me flluska dhe ulçera.

^ Masat e ndihmës së parë: Nëse lëndohet nga amoniaku, largojeni viktimën menjëherë në ajër të pastër. Duhet të transportohet në një pozicion të shtrirë. Është e nevojshme për të siguruar ngrohtësi dhe paqe.

Viktima duhet të thithë avujt e ngrohtë të ujit të një zgjidhje 10% të mentolit në kloroform dhe t'i japë qumësht të ngrohtë me Borjomi ose sode. Në rast mbytjeje, oksigjeni është i nevojshëm në rast të spazmës së glotisit, nxehtësia aplikohet në zonën e qafës, inhalimet me ujë të ngrohtë. Nëse keni edemë pulmonare, nuk mund të kryhet frymëmarrje artificiale. Shpëlajeni mukozën dhe sytë për të paktën 15 minuta me ujë ose një tretësirë ​​2%. acid borik. Hidhni 2-3 pika të një solucioni 30% të albucidit në sy dhe vaj të ngrohtë ulliri, pjeshke ose vazelinë në hundë. Nëse lëkura është e prekur, derdhni ujë të pastër mbi të dhe aplikoni kremra me një zgjidhje 5% të acidit acetik, citrik ose klorhidrik.

Një fashë me garzë pambuku e lagur me ujë ose një zgjidhje 5% të acidit citrik mbron nga përqendrimet e vogla të amoniakut në kushte shtëpiake.

Sulfidi i HIDROGJENIT

Sulfidi i hidrogjenit është i rrezikshëm nëse thithet dhe irriton lëkurën dhe mukozën. Shenjat e para të helmimit: dhimbje koke, lakrimim, fotofobi, djegie në sy, shije metalike në gojë, nauze, të vjella, djersë e ftohtë.

^ Masat e ndihmës së parë: Në rast dëmtimi të sulfurit të hidrogjenit direkt në zonën e kontaminuar, lani sytë dhe fytyrën me shumë ujë, vendosni një maskë gazi ose një fashë pambuku të lagur me tretësirë ​​sode dhe dilni menjëherë nga zona e aksidentit.

Përtej zonës së infeksionit, maska ​​e gazit hiqet nga personi i prekur, lirohet nga veshjet që kufizojnë frymëmarrjen, ngrohet, jepet një pije e ngrohtë (qumësht me sodë, çaj) dhe sigurohet pushim. 2-3 pika të një solucioni 0,5% të dikainës ose një zgjidhje 1% të novokainës me adrenalinë futen në sy, pas së cilës aplikohen kremra me një zgjidhje 3% të acidit borik. Nëse është e mundur, pacienti vendoset në dhomë e errët ose vendosni syze dielli për të. Inhalimi i oksigjenit kryhet nëse frymëmarrja ndalet, është e detyrueshme ventilim artificial mushkëritë. Viktima është evakuuar menjëherë në institucioni mjekësor për të ofruar ndihmë të specializuar.

OZONI

Irriton mukozën e syve dhe traktin respirator. Përqendrimet e larta toksike të ozonit shkaktojnë acarim të frymëmarrjes, kollë dhe marramendje. Helmimi nga ozoni mund të jetë edhe fatal. Së pari, përgjumja fillon, pastaj frymëmarrja ndryshon - bëhet e thellë, e parregullt. Në fund ka ndërprerje në frymëmarrje. Vdekja ndodh, me sa duket, si rezultat i paralizës së frymëmarrjes. Përqendrimi maksimal i lejuar (MAC) i ozonit në ajrin e një dhome pune është 0.1 mg/m2, që është 10 herë më i madh se pragu i nuhatjes për njerëzit.

^

MONOKSIDI I KARBONIT (Monoksidi i karbonit II)