Cilat metale i japin ngjyra të ndryshme flakëve? Si të bëni flakë me ngjyra

Vendosni pak klorur litiumi kristalor në një filxhan porcelani, lagni me disa pika alkool dhe vendoseni në zjarr. Vëzhgoni ngjyrën e kuqe të ndezur të flakës. Kryeni një eksperiment të ngjashëm me kloruret e natriumit, kaliumit, kalciumit, stronciumit dhe bariumit. Vëzhgoni respektivisht ngjyrat e verdha, vjollce, të kuqe-portokalli, të kuqe dhe jeshile.

FORTËSIA E UJIT

3. Përcaktimi i fortësisë karbonatike të ujit të rubinetit.

Balonë vëllimore ose përdorni një pipetë për të matur 100 ml ujë rubineti dhe shtoni atë në balonën e titrimit. Shtoni 4-6 pika tregues metil portokalli dhe titroni me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik me normalitet të njohur derisa ngjyra e tretësirës të ndryshojë nga e verdhë në rozë.

Gjatë titrimit ndodh reagimi i mëposhtëm:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Përsëriteni titrimin 3 herë. Llogaritni fortësinë në mmol-eq/l duke përdorur formulën:

ku V (HCl) është vëllimi mesatar i acidit klorhidrik që përdoret për titrim.

Bëni të njëjtën gjë për ujin e shkrirë ose ujin nga një rezervuar i hapur. Analizoni rezultatet e marra duke krahasuar fortësinë e ujit.

Pyetje për përgatitje:

1. karakteristikat e përgjithshme nëngrupi IA. Metalet alkaline në natyrë, metodat e përgatitjes së tyre. Fizike dhe Vetitë kimike metale alkali. Aplikimi i metaleve alkali. Përbërja e metaleve alkali.

2. Magnezi. Komponimet natyrore. Marrja e magnezit. Vetitë fizike dhe kimike të magnezit. Oksidi, hidroksidi, kripërat e magnezit.

3. Nëngrupi i kalciumit. Komponimet natyrore, prodhimi i metaleve të nëngrupit. Vetitë (fizike dhe kimike) të metaleve alkaline tokësore. Oksidet dhe hidroksidet e metaleve alkaline tokësore. Kripërat e metaleve alkaline tokësore.

4. Metalet, pozicioni i tyre në tabelë periodike, veçoritë strukturore të atomeve. Vetitë e përgjithshme kimike të metaleve. Një sërë potencialesh standarde të elektrodës.

5. Metalet në Teknologji moderne. Metodat themelore të prodhimit industrial të metaleve. Elektroliza e komponimeve metalike në shkrirjet dhe tretësirat ujore. Korrozioni i metaleve dhe metodat e mbrojtjes nga korrozioni.

6. Fortësia e ujit dhe metodat për eliminimin e tij.

1. Akhmetov N.S. Kimi e përgjithshme dhe inorganike. M.: Shkolla e lartë. 1981. - 640 f.

2. Kimi e përgjithshme. /Ed. HANI. Sokolovskaya, L.S. Guzeya. M.: Universiteti Shtetëror i Moskës. 1989. - 640 f.

3. Glinka N.L. Kimi e përgjithshme. L.: Kimi. 1981. - 720 f.

4. Glinka N.L. Probleme dhe ushtrime në kiminë e përgjithshme. L.: Kimi. 1987. - 264 f.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Punëtori për kiminë inorganike. M.: Iluminizmi. 1978. - 312 f.

6. Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Libër i shkurtër referimi kimik. L.: Kimi. 1991. - 432 f.

7. Lurie Yu.Yu. Manual i Kimisë Analitike. M.: Kimi. 1979. - 480 f.

8. Shulgin V.F. Kursi i shkurtër leksione për kiminë e përgjithshme dhe inorganike. Simferopol, Tavrichesky Universiteti Kombëtar ato. Vernadsky, 2000. - 186 f.

9. Perelman A.I. Gjeokimia. M.: Më e lartë. shkolla 1989. - 528 f.

10. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ekologjia. M.: Më e lartë. shkolla 1988. - 488 f.

Dyldina Julia

Flaka mund të ketë një ngjyrë të ndryshme, gjithçka varet vetëm nga kripa metalike që i shtohet.

Shkarko:

Pamja paraprake:

Shkolla e mesme Nr. 40 MAOU

Subjekti

Ngjyrosja me flakë si një nga metodat e kimisë analitike.

Dyldina Yudiya,

Klasa e 9-të, Shkolla e Mesme MAOU Nr.40

Mbikëqyrësi:

Gurkina Svetlana Mikhailovna,

Mësues i biologjisë dhe kimisë.

Perm, 2015

1. Prezantimi.
2. Kapitulli 1 Kimia analitike.
3. Kapitulli 2 Metodat e kimisë analitike.
4. Kapitulli 3 Reaksionet e ngjyrosjes së flakës.
5. konkluzioni.

Prezantimi.

Që në fëmijërinë e hershme isha magjepsur nga puna e shkencëtarëve kimikë. Ata dukeshin si magjistarë që, pasi kishin mësuar disa ligje të fshehura të natyrës, krijuan të panjohurën. Në duart e këtyre magjistarëve, substancat ndryshuan ngjyrë, morën flakë, nxeheshin ose ftoheshin dhe shpërthyen. Kur erdha në mësimet e kimisë, perdja filloi të ngrihej dhe fillova të kuptoj se si ndodhin proceset kimike. Kursi i kimisë që mbajta nuk më mjaftoi, ndaj vendosa të punoj në një projekt. Doja që tema që po punoja të ishte kuptimplotë, të më ndihmonte të përgatitesha më mirë për provimin e kimisë dhe të kënaqja dëshirën time për reagime të bukura dhe të gjalla.

Ngjyrosja e flakës nga jonet metalike në ngjyra të ndryshme Ne e studiojmë atë në mësimet e kimisë kur mbulojmë metalet alkali. Kur u interesova për këtë temë, doli që në këtë rast, ajo nuk u zbulua plotësisht. Vendosa ta studioj më në detaje.

Synimi: Me ndihmën e kësaj pune dua të mësoj se si të përcaktoj përbërjen cilësore të disa kripërave.

Detyrat:

1. Njihuni me kiminë analitike.
2. Studioni metodat e kimisë analitike dhe zgjidhni atë më të përshtatshmen për punën time.
3. Duke përdorur një eksperiment, përcaktoni se cili metal është i përfshirë në kripë.

Kapitulli 1.

Kimi analitike.

Kimi analitike -dega e studimit të kimisë përbërje kimike dhe pjesërisht struktura e substancave.

Qëllimi i kësaj shkence është të përcaktojë elementet kimike ose grupet e elementeve që përbëjnë substancat.

Objekti i studimit të tij është përmirësimi i metodave ekzistuese dhe zhvillimi i metodave të reja të analizës, kërkimi i mundësive të tyre. aplikim praktik, studim bazat teorike metodat analitike.

Në varësi të qëllimit të metodave, bëhet dallimi ndërmjet analizës cilësore dhe sasiore.

1. Analiza cilësore është një grup metodash kimike, fiziko-kimike dhe fizike që përdoren për zbulimin e elementeve, radikaleve dhe komponimeve që janë pjesë e substancës së analizuar ose përzierjes së substancave. Në analizën cilësore mund të përdorni reaksione kimike karakteristike lehtësisht të realizueshme në të cilat vërehet shfaqja ose zhdukja e ngjyrës, lirimi ose shpërbërja e një precipitati, formimi i gazit etj.. Reaksione të tilla quhen cilësore dhe me ndihmën e ato mund të kontrolloni lehtësisht përbërjen e një substance.

Analiza cilësore kryhet më shpesh në tretësirat ujore. Ai bazohet në reaksionet jonike dhe ju lejon të zbuloni kationet ose anionet e substancave që përmbahen atje. Robert Boyle konsiderohet si themelues i kësaj analize. Ai e prezantoi këtë ide të elementet kimike si pjesë kryesore të pazbërthyeshme të substancave komplekse, pas së cilës ai sistemoi të gjitha reaksionet cilësore të njohura në kohën e tij.

1. Analiza sasiore është një grup metodash kimike, fiziko-kimike dhe fizike për përcaktimin e raportit të përbërësve të përfshirë në përbërje.

analit. Nga rezultatet e kësaj mund të përcaktohen konstantet e ekuilibrit, produktet e tretshmërisë, masat molekulare dhe atomike. Një analizë e tillë është më e vështirë për t'u kryer, pasi kërkon një qasje të kujdesshme dhe më të përpiktë; përndryshe, rezultatet mund të prodhojnë gabime të mëdha dhe puna do të reduktohet në zero.

Analiza sasiore zakonisht paraprihet nga analiza cilësore.

Kapitulli 2.

Metodat e analizës kimike.

Metodat e analizës kimike ndahen në 3 grupe.

1. Metodat kimikebazuar në reaksionet kimike.

Në këtë rast, vetëm ato reaksione që shoqërohen nga një efekt i jashtëm i dukshëm mund të përdoren për analizë, për shembull, ndryshimi i ngjyrës së tretësirës, ​​çlirimi i gazrave, reshjet ose shpërbërja e reshjeve, etj. Këto efekte të jashtme do të shërbejnë në këtë rast si sinjale analitike. Ndodhin ndryshimet kimike quhen reaksione analitike, kurse substancat që shkaktojnë këto reaksione quhen reagentë kimikë.

Të gjitha metodat kimike ndarë në dy grupe:

1. Reagimi kryhet në tretësirë, e ashtuquajtura "rruga e lagësht".
2. Një metodë e kryerjes së analizave në trupat e ngurtë pa përdorimin e tretësve quhet "rruga e thatë". Ndahet në analiza pirokimike dhe analizë triturimi. Nëanaliza pirokimike dhesubstanca që testohet nxehet në flakë djegës me gaz. Në këtë rast, kripërat e paqëndrueshme (kloride, nitrate, karbonate) të një numri metalesh i japin flakës një ngjyrë të caktuar. Një metodë tjetër e analizës piroteknike është prodhimi i perlave me ngjyra (qelqi). Për të marrë perlat, kripërat dhe oksidet e metaleve shkrihen me tetraborat natriumi (Na2 B4O7 "10H2O) ose hidrogjen fosfat amonium natriumi (NaNH4HP04 4H20) dhe vërehet ngjyra e gotave që rezultojnë (perlat).
3. Metoda e fërkimit u propozua në 1898 nga F. M. Flavitsky. Substanca e ngurtë e provës bluhet me një reagent të fortë dhe vërehet efekti i jashtëm. Për shembull, kripërat e kobaltit me tiocianat amonit mund të japin një ngjyrë blu.

1. Kur analizohet me metoda fizikestudim vetitë fizike substanca që përdorin instrumente pa iu drejtuar reaksioneve kimike. Metodat fizike përfshijnë analizën spektrale, lumineshencën, difraksionin me rreze X dhe metoda të tjera të analizës.
2. Përdorimi i metodave fiziko-kimikestudiojnë dukuritë fizike që ndodhin në reaksionet kimike. Për shembull, me metodën kolorimetrike, intensiteti i ngjyrës matet në varësi të përqendrimit të substancës, në analizën konduktometrike matet ndryshimi në përçueshmërinë elektrike të tretësirave.

Kapitulli 3.

Puna laboratorike.

Reaksionet e ngjyrave të flakës.

Synimi: Për të studiuar ngjyrosjen e flakës së një llambë alkooli nga jonet metalike.

Në punën time vendosa të përdor metodën e analizës piroteknike të ngjyrosjes së flakës me jone metalike.

Substancat e provës:kripërat e metaleve (fluorur natriumi, klorur litiumi, sulfat bakri, klorur bariumi, klorur kalciumi, sulfat stroncium, klorur magnezi, sulfat plumbi).

Pajisjet: gota porcelani, alkool etilik, shufër qelqi, acid klorhidrik i koncentruar.

Për të kryer punën, bëra një tretësirë ​​kripe në alkool etilik dhe më pas i vura zjarrin. Eksperimentin tim e bëra disa herë, në fazën e fundit u zgjodhën mostrat më të mira, pas së cilës bëmë një video.

Konkluzione:

Kripërat e avullueshme të shumë metaleve ngjyrosin flakën në ngjyra të ndryshme karakteristike për këto metale. Ngjyra varet nga avujt e nxehtë të metaleve të lira, të cilët përftohen si rezultat i dekompozimit termik të kripërave kur futen në flakën e djegësit. Në rastin tim, këto kripëra përfshinin fluorid natriumi dhe klorur litium; ato jepnin ngjyra të ndritshme dhe të ngopura.

konkluzioni.

Analiza kimike përdoret nga njerëzit në shumë fusha, por në mësimet e kimisë ne njihemi vetëm me një zonë të vogël të kësaj shkencë komplekse. Teknikat e përdorura në analizën pirokimike përdoren në analizën cilësore si një test paraprak kur analizohet një përzierje e substancave të thata ose si reaksione depistuese. Në analizën cilësore, reaksionet "e thatë" luajnë vetëm një rol ndihmës; ato zakonisht përdoren si teste primare dhe reagime verifikimi.

Për më tepër, këto reagime përdoren nga njerëzit në industri të tjera, për shembull, në fishekzjarre. Siç dihet, fishekzjarrët janë drita dekorative me ngjyra dhe forma të ndryshme, të marra nga djegia e kompozimeve piroteknike. Pra, piroteknikët shtojnë një sërë substancash të ndezshme në përbërjen e fishekzjarreve, ndër të cilat përfaqësohen gjerësisht elementët jo metalikë (silikon, bor, squfur). Gjatë oksidimit të borit dhe silikonit lirohet një sasi e madhe energjie, por jo produktet e gazit Prandaj, këto substanca përdoren për të bërë siguresa të vonuara (për të ndezur përbërës të tjerë në një kohë të caktuar). Shumë përzierje përfshijnë materiale organike karbonike. Për shembull, qymyr druri (i përdorur në pluhur të zi, predha fishekzjarre) ose sheqer (granata tymi). Përdoren metale kimikisht aktive (alumin, titan, magnez), djegia e të cilave në temperatura të larta prodhon dritë të ndritshme. Kjo pronë u përdor për të lëshuar fishekzjarrë.

Në procesin e punës, kuptova se sa e vështirë dhe e rëndësishme është të punosh me substanca; jo gjithçka ishte aq e suksesshme sa do të kisha dashur. Si rregull, mësimeve të kimisë u mungon puna praktike, falë së cilës zhvillohen aftësitë teorike. Projekti më ndihmoi të zhvilloja këtë aftësi. Për më tepër, me kënaqësi të madhe i njoha shokët e mi të klasës me rezultatet e punës sime. Kjo i ndihmoi ata të konsolidojnë njohuritë e tyre teorike.

♣ Ngjyrosje me flakë me kripëra metalike

Kripërat e disa elementeve metalike (* cilet?) kur futen në flakë e ngjyrosin. Kjo veti mund të përdoret në analizën cilësore për të zbuluar kationet e këtyre elementeve në kampionin që studiohet.

Për të kryer eksperimentin, kërkohet një tel nikromi. Duhet të lahet me konc. HCl dhe ndizni në një flakë djegëse. Nëse flaka është e ngjyrosur kur shtoni telin, përsërisni trajtimin me HCl.

Zhytni telin në tretësirën e kripës që testohet dhe vendoseni në flakë. Shënoni ngjyrosjen. Pas çdo eksperimenti, shpëlajeni dhe ndezni telin derisa ngjyra e flakës të zhduket.

Eksperimente me temën "Metalet e grupeve I dhe II"

1. Ngjyrosje me flakë

Kryeni një eksperiment për ngjyrosjen e flakës me klorur të metaleve alkaline dhe tokës alkaline. * Pse marrin klorur dhe jo kripëra të tjera?

Ngjyrosja e flakës me kripëra (nga e majta në të djathtë): litium, natrium, kalium, rubidium, cezium, kalcium, stroncium, barium.

(foto e flakës së kaliumit - V.V. Zagorsky)

2. Djegia e magnezit në ajër

Merrni një copë rrip magnezi me darë dhe digjeni mbi një filxhan prej porcelani. Provoni se cili është produkti. * Si ta bëjmë atë?

3. Ndërveprimi i magnezit me ujin dhe acidet

A) Hidhni pak ujë në provëz, shtoni fenolftaleinë dhe shtoni pak pluhur magnezi. Nëse është e nevojshme, ngrohni epruvetën. * Mos harroni se si kalciumi ndërvepron me ujin.

B) Hidhni 1 ml konk. në një epruvetë. HCl, dhe në të dytën - 1 ml konc. HNO3. Vendosni një copë shirit magnezi në çdo epruvetë. * Cilat produkte formohen? Si mund të vërtetohet kjo?

Eksperimente me temën "Alumini"

1. Ndërveprimi i aluminit me acidet dhe alkalet

Studioni ndërveprimin e kokrrizave të aluminit me tretësirat në epruveta:

	në të ftohtë	kur nxehet
konk. H2SO4

Vëzhgimet paraqiten në formën e një tabele.

* Mos harroni se si reagon alumini meNaOH.

2. Hidroksid alumini

Përgatitni hidroksid alumini në tre epruveta duke hedhur 1 M tretësirë ​​amoniaku në 1 ml tretësirë ​​të kripës së aluminit. Trajtoni hidroksidin në epruvetën e parë me një tepricë të tretësirës së amoniakut, në të dytën me një tretësirë ​​HCl dhe në të tretën me një tretësirë ​​NaOH. Në tretësirën e marrë në epruvetën e tretë (* cila eshte kjo zgjidhje), anashkaloni CO 2. * Si dhe në çfarë pajisje për të marrë atë?

3. Hidroliza e kripërave të aluminit

A) Përcaktoni pH-në e tretësirës së klorurit të aluminit. * Shpjegoni rezultatin duke përdorur konstantën e procesit përkatës.

B) Në tretësirën e klorurit të aluminit shtoni 1 M tretësirë ​​karbonat natriumi.

4. Aluminotermia(një nga eksperimentet, për të zgjedhur, kryhet nën tërheqje, në prani të një mësuesi)

A) Prodhimi aluminotermik i kromit

Vendosni një përzierje të thatë homogjene prej 3 g pluhur fluori kalciumi (* per cfare eshte?), pluhurat 1 g Cr 2 O 3 dhe 0,8 g dikromat kaliumi, 0,5 g pluhur alumini të porsa sharruar. Bëni një vrimë në mes, derdhni në të një përzierje pluhuri magnezi dhe peroksid bariumi dhe futni një rrip të gjatë magnezi në të. Vendoseni kavanozin në një banjë rëre në mënyrë që të mbulohet plotësisht me rërë. Duke përdorur një pishtar djegës të futur në një tub të gjatë qelqi, vendosni zjarrin shiritit të magnezit. Në fund të reaksionit, lëreni kavanozin të ftohet, thyeni atë dhe hiqni "mbretin" e kromit.

(foto nga V. Bogdanov)

B) Prodhimi aluminotermik i hekurit

Vendosni një përzierje të thatë homogjene prej 1,8 g oksid hekuri (III) dhe 0,5 g pluhur alumini të sharruar rishtas në një kavanoz prej balte (ose një kile të bërë nga azbesti). Bëni një vrimë në mes dhe derdhni 0,8 g permanganat kaliumi në të. Në mes të grumbullit të permanganatit, përdorni një provëz bosh për të bërë një vrimë tjetër. Vendoseni kavanozin në një banjë rëre në mënyrë që të mbulohet plotësisht me rërë. Hidhni sipër pak glicerinë në mënyrë që të bie në kontakt vetëm me permanganatin, por jo me sipërfaqen e përzierjes së reaksionit. Në fund të reaksionit, lëreni kutinë të ftohet, thyejeni dhe hiqni "kurorën" e hekurit.

Përshkrim:

Duke lagur një pjatë bakri në acid klorhidrik dhe duke e sjellë atë në flakën e djegësit, vërejmë një efekt interesant - ngjyrosjen e flakës. Zjarri shkëlqen me nuanca të bukura blu-jeshile. Spektakli është mjaft mbresëlënës dhe magjepsës.

Bakri jep flakën nuancë e gjelbër. Me një përmbajtje të lartë bakri në substancën e djegshme, flaka do të kishte një ngjyrë të gjelbër të ndezur. Oksidet e bakrit japin një ngjyrë të gjelbër smerald. Për shembull, siç mund të shihet nga video, kur bakri laget me acid klorhidrik, flaka bëhet blu me një nuancë të gjelbër. Dhe komponimet e kalcinuara që përmbajnë bakër, ngjyhet me ngjyrë acidi, bluja e kaltër e flakës.

Per referim: Ngjyra jeshile dhe bariumi, molibdeni, fosfori dhe antimoni gjithashtu i japin hijet e tij zjarrit.

Shpjegim:

Pse flaka është e dukshme? Apo çfarë e përcakton shkëlqimin e saj?

Disa flakë janë pothuajse të padukshme, ndërsa të tjerët, përkundrazi, shkëlqejnë shumë shkëlqyeshëm. Për shembull, hidrogjeni digjet me një flakë pothuajse plotësisht të pangjyrë; flaka e alkoolit të pastër gjithashtu shkëlqen shumë dobët, por një qiri dhe një llambë vajguri digjen me një flakë të ndritshme të ndritshme.

Fakti është se shkëlqimi më i madh ose më i vogël i çdo flake varet nga prania e grimcave të ngurta të nxehta në të.

Karburanti përmban karbon në sasi më të mëdha ose më të vogla. Grimcat e karbonit shkëlqejnë para se të digjen, kjo është arsyeja pse flaka e një djegësi me gaz, llambë vajguri dhe qiri shkëlqen - sepse ajo ndriçohet nga grimcat e nxehta të karbonit.

Kështu, është e mundur të bëhet një flakë jo e ndezur ose me dritë të dobët duke e pasuruar atë me karbon ose duke ngrohur substanca jo të djegshme me të.

Si të merrni flakë me shumë ngjyra?

Për të marrë një flakë me ngjyrë, lëndës djegëse nuk i shtohet karboni, por kripëra metalike që ngjyrosin flakën në një ngjyrë ose në një tjetër.

Metoda standarde e ngjyrosjes së një flake gazi me dritë të dobët është futja e komponimeve metalike në të në formën e kripërave shumë të paqëndrueshme - zakonisht nitrateve (kripërat e acidit nitrik) ose klorureve (kripërat e acidit klorhidrik):

e verdhe- kripërat e natriumit,

e kuqe - stroncium, kripëra kalciumi,

jeshile - kripërat e ceziumit (ose bor, në formën e eterit boronetil ose boronmetil),

blu - kripërat e bakrit (në formën e klorurit).

NË Seleni ngjyron flakën blu, dhe bori ngjyra blu-jeshile flakën.

Kjo aftësi e djegies së metaleve dhe kripërave të tyre të avullueshme për t'i dhënë një ngjyrë të caktuar një flake të pangjyrë përdoret për të prodhuar drita me ngjyra (për shembull, në piroteknikë).

Çfarë përcakton ngjyrën e flakës (në gjuhën shkencore)

Ngjyra e zjarrit përcaktohet nga temperatura e flakës dhe nga kimikatet që digjet. Nxehtësia Flaka lejon që atomet të kërcejnë për ca kohë në një gjendje më të lartë të energjisë. Kur atomet kthehen në gjendjen e tyre origjinale, ata lëshojnë dritë në një gjatësi vale specifike. Ajo korrespondon me strukturën e predhave elektronike të një elementi të caktuar.