Vetitë kimike të përbërjeve të kromit. Vetitë kimike

Kromi(lat. Krom), Cr, element kimik i grupit VI të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 24, masa atomike 51.996; metal me ngjyrë të kaltërosh çeliku.

Izotopët natyrorë të qëndrueshëm: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) dhe 54 Cr (2,38%). Nga izotopet radioaktive artificiale, më i rëndësishmi është 51 Cr (gjysma e jetës T ½ = 27,8 ditë), i cili përdoret si tregues izotopi.

Informacion historik. Kromi u zbulua në 1797 nga L. N. Vauquelin në mineralin krokoit - kromat natyral të plumbit PbCrO 4. Kromi mori emrin e tij nga fjala greke chroma - ngjyra, bojë (për shkak të shumëllojshmërisë së ngjyrave të përbërjeve të tij). Në mënyrë të pavarur nga Vauquelin, Kromi u zbulua në krokoit në 1798 nga shkencëtari gjerman M. G. Klaproth.

Shpërndarja e kromit në natyrë. Përmbajtja mesatare e Chromium në kores së tokës(clark) 8,3·10 -3% . Ky element është ndoshta më karakteristik për mantelin e Tokës, pasi shkëmbinjtë ultramafikë, të cilët besohet se janë më të afërt në përbërje me mantelin e Tokës, janë të pasuruar me Krom (2·10 -4%). Kromi formon xehe masive dhe të shpërndara në ultramafik shkëmbinj; Me to shoqërohet formimi i depozitave më të mëdha të kromit. Në shkëmbinjtë bazë, përmbajtja e kromit arrin vetëm 2·10 -2%, në shkëmbinjtë acidë - 2,5·10 -3%, në shkëmbinjtë sedimentarë (ranorë) - 3,5·10 -3%, në rreshpe argjilore - 9·10 -3 %. Kromi është një migrant ujor relativisht i dobët; Përmbajtja e kromit në ujin e detit është 0.00005 mg/l.

Në përgjithësi, kromi është një metal në zonat e thella të Tokës; Meteoritët gurorë (analogë të mantelit) pasurohen gjithashtu me Krom (2,7·10 -1%). Janë të njohura mbi 20 minerale të kromit. Vetëm spinelet e kromit (deri në 54% Cr) kanë rëndësi industriale; Krahas kësaj, Kromi gjendet në një sërë mineralesh të tjera, të cilat shpesh shoqërojnë mineralet e kromit, por nuk kanë vlerë praktike në vetvete (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Vetitë fizike të kromit. Kromi është një metal i fortë, i rëndë, zjarrdurues. Kromi i pastër është duktil. Kristalizohet në një rrjetë me qendër trupin, a = 2,885Å (20 °C); në 1830 °C është e mundur të shndërrohet në një modifikim me një grilë të përqendruar në fytyrë, a = 3,69 Å.

Rrezja atomike 1,27 Å; rrezet jonike të Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Dendësia 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; pika e vlimit 2480 °C. Kapaciteti specifik i nxehtësisë 0,461 kJ/(kg K) (25°C); koeficienti termik zgjerim linear 8.24·10 -6 (në 20 °C); koeficienti i përçueshmërisë termike 67 W/(m K) (20 °C); rezistenca elektrike 0,414 μΩ m (20 °C); koeficienti termik i rezistencës elektrike në intervalin 20-600 °C është 3,01·10 -3. Kromi është antiferromagnetik, me ndjeshmëri magnetike specifike 3.6·10 -6. Fortësia Brinell e kromit me pastërti të lartë është 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).

Vetitë kimike të kromit. Konfigurimi elektronik i jashtëm i atomit të kromit është 3d 5 4s 1. Në komponimet zakonisht shfaq gjendje oksidimi +2, +3, +6, ndër to Cr 3+ është më i qëndrueshëm; Njihen komponime individuale në të cilat Kromi ka gjendje oksidimi +1, +4, +5. Kromi është kimikisht joaktiv. Në kushte normale, është rezistent ndaj oksigjenit dhe lagështisë, por kombinohet me fluorin për të formuar CrF 3. Mbi 600 °C ndërvepron me avujt e ujit, duke dhënë Cr 2 O 3; nitrogjen - Cr2N, CrN; karboni - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; squfur - Cr 2 S 3. Kur shkrihet me borin, ai formon borid CrB, dhe me silikon formon silicide Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Kromi formon lidhje me shumë metale. Ndërveprimi me oksigjenin në fillim është mjaft aktiv, pastaj ngadalësohet ndjeshëm për shkak të formimit të një filmi oksidi në sipërfaqen metalike. Në 1200 °C filmi shkatërrohet dhe oksidimi vazhdon përsëri shpejt. Kromi ndizet në oksigjen në 2000 °C për të formuar oksidin e gjelbër të errët të kromit (III) Cr 2 O 3. Përveç oksidit (III), janë të njohura përbërje të tjera me oksigjen, për shembull CrO, CrO 3, të marra në mënyrë indirekte. Kromi reagon lehtësisht me tretësirat e holluara të acideve klorhidrik dhe sulfurik për të formuar klorur dhe sulfat kromi dhe lëshon hidrogjen; aqua regia dhe acidi nitrik kromi pasiivues.

Ndërsa shkalla e oksidimit rritet, vetitë acidike dhe oksiduese të kromit rriten. Derivatet e Cr 2+ janë agjentë reduktues shumë të fortë. Joni Cr 2+ formohet në fazën e parë të tretjes së Kromit në acide ose gjatë reduktimit të Cr 3+ në një tretësirë ​​acidike me zink. Hidrati oksid Cr(OH) 2 pas dehidrimit shndërrohet në Cr 2 O 3. Komponimet Cr 3+ janë të qëndrueshme në ajër. Ato mund të jenë agjentë reduktues dhe oksidues. Cr 3+ mund të reduktohet në një tretësirë ​​acidike me zink në Cr 2+ ose të oksidohet në një tretësirë ​​alkaline në CrO 4 2- me brom dhe agjentë të tjerë oksidues. Hidroksidi Cr(OH) 3 (ose më mirë Cr 2 O 3 nH 2 O) është një përbërje amfoterike që formon kripëra me kationin Cr 3+ ose kripëra të acidit krom HC-O 2 - kromite (për shembull, KS-O 2, NaCrO 2). Komponimet Cr 6+: anhidridi kromi CrO 3, acidet kromike dhe kripërat e tyre, ndër të cilat më të rëndësishmet janë kromatet dhe dikromatet - agjentë të fortë oksidues. Kromi formon një numër të madh kripërash me acide që përmbajnë oksigjen. Komponimet komplekse të kromit janë të njohura; Komponimet komplekse Cr 3+, në të cilat kromi ka një numër koordinues prej 6, janë veçanërisht të shumta

Po merr Chrome. Në varësi të qëllimit të përdorimit, fitohet krom me shkallë të ndryshme pastërtie. Lënda e parë është zakonisht spinelet e kromit, të cilat pasurohen dhe më pas shkrihen me potas (ose sode) në prani të oksigjenit atmosferik. Në lidhje me përbërësin kryesor të xeheve që përmbajnë Cr 3 +, reagimi është si më poshtë:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Kromati i kaliumit që rezulton K 2 CrO 4 kullohet ujë të nxehtë dhe me veprimin e H 2 SO 4 e shndërrojnë në dikromat K 2 Cr 2 O 7. Më pas, nga veprimi i një tretësire të koncentruar të H 2 SO 4 në K 2 Cr 2 O 7, fitohet anhidridi kromi C 2 O 3 ose nga ngrohja e K 2 Cr 2 O 7 me squfur - oksid kromi (III) C 2 O. 3.

Kromi më i pastër në kushtet industriale të marra ose nga elektroliza e tretësirave ujore të përqendruara të CrO 3 ose Cr 2 O 3 që përmbajnë H 2 SO 4, ose nga elektroliza e sulfatit të kromit Cr 2 (SO 4) 3. Në këtë rast, Kromi lëshohet në një katodë të bërë prej alumini ose çeliku inox. Pastrimi i plotë nga papastërtitë arrihet duke trajtuar kromin me hidrogjen veçanërisht të pastër në temperaturë të lartë(1500-1700 °C).

Është gjithashtu e mundur të merret Krom i pastër me elektrolizë të shkrirjes CrF 3 ose CrCl 3 në një përzierje me fluoride natriumi, kaliumi, kalciumi në një temperaturë prej rreth 900 ° C në një atmosferë argon.

Kromi përftohet në sasi të vogla duke reduktuar Cr 2 O 3 me alumin ose silikon. Në metodën aluminotermike, një përzierje e ngrohur paraprakisht e pluhurit Cr 2 O 3 dhe Al ose ashkël me aditivë të agjentit oksidues ngarkohet në një kavanoz, ku reaksioni ngacmohet duke ndezur përzierjen e Na 2 O 2 dhe Al deri sa të mbushet kutia me Krom dhe skorje. Kromi silikotermik shkrihet në furrat me hark. Pastërtia e kromit që rezulton përcaktohet nga përmbajtja e papastërtive në Cr 2 O 3 dhe në Al ose Si të përdorura për reduktim.

Lidhjet e kromit - ferrokromi dhe kromi i silikonit - prodhohen në një shkallë të gjerë në industri.

Aplikimi i Chromium. Përdorimi i Chrome bazohet në rezistencën e tij ndaj nxehtësisë, fortësinë dhe rezistencën ndaj korrozionit. Mbi të gjitha, Kromi përdoret për shkrirjen e çeliqeve të kromit. Kromi prej alumini dhe silikotermik përdoret për shkrirjen e nikromit, nimonit, lidhjeve të tjera të nikelit dhe stelitit.

Një sasi e konsiderueshme kromi përdoret për veshje dekorative rezistente ndaj korrozionit. Aplikim i gjerë mori Krom pluhur në prodhimin e produkteve metal-qeramike dhe materialeve për elektroda saldimi. Kromi në formën e jonit Cr 3+ është një papastërti në rubin, e cila përdoret si perlë dhe material lazer. Përbërjet e kromit përdoren për të gdhendur pëlhurat gjatë ngjyrosjes. Disa kripëra të kromit përdoren si komponent zgjidhje për rrezitje në industrinë e lëkurës; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - ngjyra arti. Produktet zjarrduruese të krom-magnezit janë bërë nga një përzierje e kromit dhe magnezitit.

Përbërjet e kromit (veçanërisht derivatet e Cr 6+) janë toksike.

Kromi në trup. Kromi është një nga elementët biogjenë dhe përfshihet vazhdimisht në indet e bimëve dhe kafshëve. Përmbajtja mesatare e kromit në bimë është 0,0005% (92-95% e kromit grumbullohet në rrënjë), tek kafshët - nga dhjetë e mijta në dhjetë milionë të përqindjes. Në organizmat planktonikë, koeficienti i akumulimit të kromit është i madh - 10,000-26,000. Bimët më të larta mos toleroni përqendrimet e kromit mbi 3-10 -4 mol/l. Në gjethe është i pranishëm në formën e një kompleksi me molekular të ulët që nuk shoqërohet me struktura nënqelizore. Tek kafshët, Kromi është i përfshirë në metabolizmin e lipideve, proteinave (pjesë e enzimës tripsinë) dhe karbohidrateve (një përbërës strukturor i faktorit rezistent ndaj glukozës). Burimi kryesor i kromit tek kafshët dhe njerëzit është ushqimi. Një rënie në përmbajtjen e kromit në ushqim dhe gjak çon në një ulje të shkallës së rritjes, një rritje të kolesterolit në gjak dhe një ulje të ndjeshmërisë së indeve periferike ndaj insulinës.

Helmimi me Krom dhe përbërjet e tij ndodh gjatë prodhimit të tyre; në inxhinieri mekanike (veshje galvanike); metalurgji (aditiv aliazh, lidhje, zjarrdurues); në prodhimin e lëkurës, bojrave, etj. Toksiciteti i përbërjeve të kromit varet nga struktura e tyre kimike: dikromatet janë më toksike se kromatet, përbërjet Cr (VI) janë më toksike se përbërjet Cr (II), Cr (III). Format fillestare të sëmundjes manifestohen me ndjenjën e thatësisë dhe dhimbjes në hundë, dhimbje të fytit, vështirësi në frymëmarrje, kollë etj.; ato mund të largohen kur kontakti me Chromium ndërpritet. Me kontakt të zgjatur me komponimet e kromit, shfaqen shenja të helmimit kronik: dhimbje koke, dobësi, dispepsi, humbje peshe dhe të tjera. Funksionet e stomakut, mëlçisë dhe pankreasit janë të dëmtuara. Bronkit i mundshëm, astma bronkiale, pneumosklerozë difuze. Kur ekspozohet ndaj kromit në lëkurë, mund të zhvillohet dermatiti dhe ekzema. Sipas disa të dhënave, komponimet e kromit, kryesisht Cr(III), kanë efekt kancerogjen.

Përshkrimi

Kromi si element kimikështë një substancë e fortë metalike me ngjyrë të bardhë-kaltërosh (shih foton). Nuk oksidohet në kontakt me ajrin. Ndonjëherë klasifikohet si një metal me ngjyra. Emrin e ka fituar falë kombinimeve të ndryshme të ngjyrave të përbërjeve të tij dhe vjen nga fjala greke chroma - ngjyrë. Fakt interesant se rrokja “krom” përdoret në shumë fusha të jetës. Për shembull, fjala "kromozom" (nga greqishtja) do të thotë "një trup me ngjyrë".

Zbulimi i këtij elementi daton në vitin 1797 dhe i përket L.N. Vauquelin. Ai e zbuloi atë në krokoitin mineral.

Një rezervë e madhe natyrore e kromit gjendet në koren e tokës, gjë që nuk mund të thuhet për ujin e detit. Vendet që kanë këto rezerva janë Afrika e Jugut, Zimbabve, SHBA, Turqia, Madagaskari etj. Përbërjet biogjene të këtij mikroelementi janë pjesë e indeve të bimëve dhe kafshëve, me përmbajtje më të madhe te kafshët.

Efektet e rëndësishme të kromit në trupin e njeriut u përcaktuan pas eksperimenteve në minjtë në fund të viteve 1950. Dy shkencëtarë, Schwartz dhe Merz, ushqyen eksperimentalisht minjtë me një dietë të ulët në krom, gjë që i bëri kafshët të bëheshin intolerante ndaj sheqerit, por kur u shtua në dietë, këto simptoma u zhdukën.

Efekti i kromit dhe roli i tij në organizëm

Kromi në trupin e njeriut është i përfshirë në shumë fusha dhe ka një shumë rol të rëndësishëm, megjithatë detyra kryesore e tij është të ruajë ekuilibrin normal të sheqerit në serumin e gjakut. Kjo ndodh duke përmirësuar procesin e metabolizmit të karbohidrateve duke lehtësuar transportin e glukozës në qelizë. Ky fenomen quhet faktori glukotolerant (GTF). Minerali irriton receptorët e qelizës në lidhje me insulinën, e cila ndërvepron më lehtë me të, duke reduktuar kështu nevojën e saj për trupin. Kjo është arsyeja pse mikroelementi është kaq jetik për diabetikët, veçanërisht ata me sëmundje të tipit II (të pavarur nga insulina), pasi aftësia e tyre për të rimbushur rezervat e kromit me ushqim është shumë e ulët. Edhe nëse një person nuk ka diabet, por ka probleme me metabolizmin, ai automatikisht futet në kategorinë e rrezikut dhe gjendja e tij konsiderohet si diabeti.

Rezulton se efekti pozitiv i kromit manifestohet në të gjitha sëmundjet që lidhen me ndërveprimin e dobët të trupit me insulinën. Sëmundje të tilla janë hiperglicemia (hipoglikemia), obeziteti, gastriti, koliti, ulçera, sëmundja e Crohn, sëmundja e Minierit, skleroza e shumëfishtë, migrena, epilepsia, goditja në tru, hipertensioni.

Kromi është i përfshirë në sintezën e acideve nukleike dhe në këtë mënyrë ruan integritetin e strukturës së ARN-së dhe ADN-së, të cilat mbartin informacione rreth gjeneve dhe janë përgjegjëse për trashëgiminë.

Nëse një person ka mungesë jodi dhe nuk ka asnjë mënyrë për ta rimbushur atë, kromi mund ta zëvendësojë atë, i cili është shumë i rëndësishëm për funksionimin normal të gjëndrës tiroide, e cila nga ana tjetër është përgjegjëse për metabolizmin e duhur.

Kromi zvogëlon rrezikun e zhvillimit të shumë sëmundjeve kardiovaskulare. Si funksionon? Makroelementi merr pjesë në metabolizmin e lipideve. Ai zbërthen kolesterolin e dëmshëm me densitet të ulët, i cili bllokon enët e gjakut, duke parandaluar kështu qarkullimin normal të gjakut. Në të njëjtën kohë, rritet përmbajtja e kolesterolit, e cila kryen funksione pozitive në trup.

Rritja e nivelit të përmbajtjes së hormoneve steroide, minerali forcon kockat. Për shkak të kësaj veti e dobishme Trajton osteoporozën. Kromi në kombinim me vitaminën C është i përfshirë në procesin e rregullimit të presionit intraokular dhe stimulon transportin e glukozës në kristalin e syrit. Këto veti bëjnë të mundur përdorimin e këtij kimikati në proceset terapeutike kundër glaukomës dhe kataraktit.

Zinku, hekuri dhe vanadiumi kanë një efekt negativ në hyrjen e kromit në trupin e njeriut. Për transportimin e tij në gjak, ai krijon një lidhje me përbërjen proteinike transferrinë, e cila në rast të konkurrencës së kromit me elementët e mësipërm, do të zgjedhë këtë të fundit. Prandaj, në trupin e njeriut me tepricë hekuri, ka gjithmonë mungesë kromi, i cili mund të përkeqësojë gjendjen e diabetit.

Pjesa kryesore e tij gjendet në organe dhe inde, dhe në gjak - dhjetë herë më pak. Prandaj, nëse ka një mbingopje të glukozës në trup, atëherë sasia e makroelementit në gjak rritet ndjeshëm për shkak të rishpërndarjes së tij nga organet e ruajtjes.

Norma ditore

Nevoja fiziologjike për mineralin përcaktohet nga mosha dhe gjinia e një personi. Në foshnjërinë e hershme kjo nevojë mungon, pasi tek foshnjat grumbullohet edhe para lindjes dhe konsumohet para 1 viti. Më tej, për fëmijët e moshës 1-2 vjeç, kjo normë është 11 mcg në ditë. Nga 3 deri në 11 vjeç është 15 mcg/ditë. Në moshën e mesme (11-14 vjeç) nevoja rritet në 25 mcg / ditë, dhe në adoleshencë (14-18 vjeç) - deri në 35 mcg / ditë. Sa për një të rritur, niveli arrin 50 mcg/ditë.

Normalisht, përmbajtja e kromit në trup duhet të jetë rreth 6 mg. Por edhe nëse qëndroni ushqyerjen e duhur, arritja e normës është shumë e vështirë. Mikroelementet përthithen vetëm në përbërjet organike, dhe aminoacidet, të cilat gjenden vetëm në bimë, kontribuojnë në këtë proces. Prandaj, burimet më të mira të këtij minerali janë në ushqim, në produktet natyrale.

Nëse doza është më shumë se 200 mg, atëherë ajo bëhet toksike dhe 3 g është fatale.

Mungesa ose mungesa e kromit

Ka disa arsye pse një mungesë mineralesh ndodh në trup. Për shkak të futjes së plehrave të caktuara në tokë, ajo është e mbingopur me komponime alkaline, gjë që zvogëlon përmbajtjen e elementit në dietën tonë. Por edhe nëse furnizimi i këtij minerali me ushqim është i plotë, përthithja e kromit do të jetë e vështirë nëse metabolizmi është i dëmtuar. Mungesa mund të ndodhë edhe për shkak të rëndë aktivitet fizik, në një gjendje shtatzënie, në kushte stresuese - në rastet kur minerali konsumohet në mënyrë aktive dhe nevojiten burime shtesë për ta rimbushur atë.

Nëse ka mungesë të një mikroelementi, glukoza përthithet në mënyrë joefektive, kështu që përmbajtja e saj mund të nënvlerësohet (hipoglicemia) ose mbivlerësohet (hiperglicemia). Niveli i kolesterolit dhe sheqerit në gjak rritet. Kjo çon në rritjen e dëshirave për ëmbëlsirat - trupi kërkon karbohidrate dhe jo vetëm "ëmbëlsirat". Konsumimi i tepërt i karbohidrateve çon në një humbje edhe më të madhe të kromit - një rreth vicioz. Në fund të fundit, shfaqen sëmundje të tilla si pesha e tepërt (në rastin e hipoglikemisë, humbje e papritur e peshës), diabeti mellitus, ateroskleroza.

Gjithashtu, me mungesë kromi, mund të vërehen pasojat (simptomat) e mëposhtme:

• shqetësimi i gjumit, shqetësimi;
• dhimbje koke;
• vonesa në rritje;
• dëmtimi i shikimit;
• ulje e ndjeshmërisë në këmbë dhe krahë;
• funksionimi i komplekseve neuromuskulare është ndërprerë;
• është në rënie funksioni riprodhues te meshkujt;
• vërehet lodhje e tepruar.

Nëse ka mungesë të kromit, nëse nuk është e mundur të plotësoni rezervat e tij me vakte, duhet të shtoni suplemente dietike në dietën tuaj, por përpara se të konsumoni duhet të konsultoheni me mjekun për dozat dhe mënyrat e administrimit.

Kromi i tepërt - cili është dëmi i tij?

Në thelb, një tepricë e kromit në organe dhe inde ndodh për shkak të helmimit në ndërmarrje, proceset teknologjike të të cilave përfshijnë praninë e kromit dhe pluhurit të tij. Njerëzit që punojnë në industri të rrezikshme dhe vijnë në kontakt me këtë element vuajnë nga kanceri i traktit respirator dhjetëra herë më shpesh, pasi kromi prek kromozomet dhe, në përputhje me rrethanat, strukturën e qelizave. Komponimet e kromit janë gjithashtu të pranishme në skorje dhe pluhur bakri, i cili çon në sëmundje astmatike.

Një rrezik shtesë për një tepricë të mikroelementeve mund të lindë nëse suplementet dietike merren gabimisht pa rekomandimin e mjekut. Nëse një person ka mungesë të zinkut ose hekurit, atëherë në vend të tij thithen sasi të tepërta të kromit.

Përveç sëmundjeve të mësipërme, kromi i tepërt mund të jetë gjithashtu i dëmshëm sepse mund të shkaktojë ulçera në mukozën, alergji, ekzemë dhe dermatit, si dhe çrregullime nervore.

Çfarë burimesh ushqimore përmban?

Nga e cila produkte ushqimore A mund të plotësoj furnizimin tim me krom? Produkti më i vlefshëm në këtë rast është majaja e birrës dhe mund të konsumohet edhe birra, por brenda kufijve të arsyeshëm pa dëmtuar shëndetin. Gjithashtu të pasura me këtë mikroelement janë mëlçia, arrat, ushqimet e detit, kokrrat e grurit të mbirë, gjalpë kikiriku, elb perla, elb, mish viçi, vezë, djathë, kërpudha, bukë integrale. Lakra dallohet nga perimet, qepët, rrepka, bishtajore, bizele të gjelbra, domate, misër, raven, panxhar, dhe në mesin e frutave dhe manave - rowan, mollë, boronica, rrush, boronica, buckthorn detit. Pirja e pulëbardhave nga bimët medicinale(ëmbëlsira, balsam limoni), mund të rimbusheni edhe me krom.

Produktet shumë të rafinuara janë të varfëra në këtë mikroelement: sheqeri, makaronat, mielli i imët, korn flaks, qumështi, gjalpi, margarinë.

Në përgjithësi, ushqimet me përmbajtje të lartë yndyre janë gjithmonë më të varfëra në mikroelemente sesa ushqimet me pak yndyrë. E megjithatë, kromi në produkte do të ruhet më mirë nëse do të përgatiteshin në enë prej çeliku inox.

Indikacionet për përdorimin e preparateve të kromit

• Kromi (përgatitjet që përmbajnë krom) përshkruhet si për parandalimin ashtu edhe për trajtimin e sëmundjeve të brendshme:
• çrregullime metabolike: diabeti, obeziteti;
• sëmundjet e zorrëve;
• sëmundjet e mëlçisë dhe organeve të lidhura me to;
• patologji kardiovaskulare;
• proceset inflamatore në traktin urinar dhe sëmundjet e veshkave;
• gjendjet alergjike të shoqëruara me dysbakteriozë;

forma të ndryshme të mungesës së imunitetit.

• Kromi përshkruhet gjithashtu në përputhje me indikacionet e mëposhtme:
• për parandalimin e sëmundjeve të zemrës dhe predispozitave për kancer;
• për mbrojtje kundër sëmundjes së Parkinsonit dhe depresionit;
• si një mjet për humbje peshe;
• për të forcuar sistemin imunitar;
• për të eliminuar pasojat negative të ndikimit mjedisor;

në kushte të shoqëruara me rritje të konsumit të kromit (shtatzënia, laktacioni, periudhat e rritjes dhe pubertetit, aktiviteti i rëndë fizik). Kromi është një metal kalimtar që përdoret gjerësisht në industri për shkak të forcës dhe rezistencës së tij ndaj nxehtësisë dhe korrozionit. Ky artikull do t'ju japë njohuri për disa veti të rëndësishme

dhe mundësitë e përdorimit të këtij metali kalimtar. Kromi i përket kategorisë së metaleve kalimtare. Është një metal gri i fortë, por i brishtë, me numër atomik 24. Ky metal i shkëlqyeshëm vendoset në grupet 6. tabela periodike

, dhe përcaktohen me simbolin “Cr”.

Emri krom rrjedh nga fjala greke chromia, që do të thotë ngjyrë.

Në përputhje me emrin e tij, kromi formon disa komponime me ngjyra intensive. Sot, pothuajse i gjithë kromi i përdorur në treg nxirret nga minerali i kromit të hekurit ose oksidit të kromit (FeCr2O4).

• Vetitë e kromit Kromi është elementi më i bollshëm në koren e tokës, por ai nuk gjendet kurrë në formë e pastër

• Kromi shkrihet në një temperaturë prej 2180 K ose 3465°F, dhe pika e vlimit është 2944 K ose 4840°F. e tij peshë atomike 51.996 g/mol, dhe në shkallën Mohs është 5.5.

• Kromi shfaqet në shumë gjendje oksidimi, si +1, +2, +3, +4, +5 dhe +6, nga të cilat +2, +3 dhe +6 janë më të zakonshmet, dhe +1, +4 , A +5 është një oksidim i rrallë. Gjendja e oksidimit +3 është gjendja më e qëndrueshme e kromit. Kromi (III) mund të përgatitet duke tretur kromin elementar në acid klorhidrik ose sulfurik.

• Kjo element metalik e njohur për unike vetitë magnetike. Në temperaturën e dhomës, ai shfaq renditje antiferromagnetike, e cila tregohet në metale të tjera në temperatura relativisht të ulëta.

• Antiferromagnetizmi është vendi ku jonet fqinje që sillen si magnet i bashkohen mekanizmave kundërshtarë ose antiparalelë përmes një materiali. Si rezultat, fusha magnetike e krijuar nga atomet ose jonet magnetike orientohet në një drejtim duke anuluar atomet ose jonet magnetike të rreshtuara në drejtim të kundërt, në mënyrë që materiali të mos shfaqë asnjë fushë magnetike bruto të jashtme.

• Në temperaturat mbi 38°C, kromi bëhet paramagnetik, pra tërhiqet nga një fushë magnetike e aplikuar nga jashtë. Me fjalë të tjera, kromi tërhiqet nga një fushë magnetike e jashtme në temperatura mbi 38°C.

• Kromi nuk i nënshtrohet brishtësisë së hidrogjenit, d.m.th., ai nuk bëhet i brishtë kur ekspozohet ndaj hidrogjenit atomik. Por kur ekspozohet ndaj azotit, ai humbet plasticitetin e tij dhe bëhet i brishtë.

• Kromi është shumë rezistent ndaj korrozionit. Një film i hollë oksidi mbrojtës formohet në sipërfaqen e një metali kur bie në kontakt me oksigjenin në ajër. Kjo shtresë parandalon përhapjen e oksigjenit në materialin bazë dhe në këtë mënyrë e mbron atë nga korrozioni i mëtejshëm. Ky proces quhet pasivim, pasivizimi me krom jep rezistencë ndaj acideve.

• Ekzistojnë tre izotope kryesore të kromit, të quajtur 52Cr, 53Cr dhe 54Cr, nga të cilët 52CR është izotopi më i zakonshëm. Kromi reagon me shumicën e acideve, por nuk reagon me ujin. Në temperaturën e dhomës, ai reagon me oksigjenin për të formuar oksid kromi.

Aplikimi

Prodhimi inox

Kromi ka një gamë të gjerë përdorimesh për shkak të ngurtësisë dhe rezistencës ndaj korrozionit. Përdoret kryesisht në tre industri - metalurgjike, kimike dhe zjarrduruese. Përdoret gjerësisht për prodhimin e çelikut inox pasi parandalon korrozionin. Sot është një material aliazh shumë i rëndësishëm për çeliqet. Përdoret gjithashtu për të bërë nikromin, i cili përdoret në elementët e ngrohjes me rezistencë për shkak të aftësisë së tij për t'i bërë ballë temperaturave të larta.

Veshje sipërfaqësore

Kromati ose dikromati acid përdoret gjithashtu për veshjen e sipërfaqeve. Kjo zakonisht bëhet duke përdorur një metodë elektrik në të cilën aplikohet një shtresë e hollë kromi sipërfaqe metalike. Një metodë tjetër është kromimi, përmes së cilës kromatet përdoren për të aplikuar një shtresë mbrojtëse ndaj disa metaleve si alumini (Al), kadmiumi (CD), zinku (Zn), argjendi dhe gjithashtu magnezi (MG).

Ruajtja e drurit dhe rrezitja e lëkurës

Kripërat e kromit (VI) janë toksike, kështu që ato përdoren për të ruajtur drurin nga dëmtimi dhe shkatërrimi nga kërpudhat, insektet dhe termitet. Kromi (III), veçanërisht alumi i kromit ose sulfati i kaliumit, përdoret në industrinë e lëkurës pasi ndihmon në stabilizimin e lëkurës.

Ngjyra dhe pigmente

Kromi përdoret gjithashtu për të bërë pigmente ose ngjyra. E verdha e kromit dhe kromati i plumbit janë përdorur gjerësisht si pigmente në të kaluarën. Për shkak të shqetësimeve mjedisore, përdorimi i tij ra ndjeshëm dhe më pas u zëvendësua përfundimisht nga pigmentet e plumbit dhe kromit. Pigmente të tjera bazohen në kromin, kromin e kuq, oksidin e kromit jeshil, i cili është një përzierje e ngjyrës së verdhë dhe blu prusiane. Oksidi i kromit përdoret për t'i dhënë ngjyrën e gjelbër xhamit.

Sinteza e rubinëve artificialë

Smeraldët i detyrohen nuancë e gjelbër i çalë. Oksidi i kromit përdoret gjithashtu për të prodhuar rubin sintetikë. Rubinët natyralë janë kristale të korundit ose oksidit të aluminit që marrin një nuancë të kuqe për shkak të pranisë së kromit. Sintetike ose rubin artificial e bërë nga dopingu i kromit (III) në kristalet sintetike të korundit.

Funksionet biologjike

Kromi (III) ose kromi trivalent është thelbësor në trupin e njeriut, por në sasi shumë të vogla. Besohet se luan një rol të rëndësishëm në metabolizmin e lipideve dhe sheqerit. Tani përdoret në shumë suplemente dietike që pretendojnë se kanë disa përfitime shëndetësore, megjithatë, është çështje e diskutueshme. Roli biologjik i kromit nuk është testuar në mënyrë adekuate dhe shumë ekspertë besojnë se nuk është i rëndësishëm për gjitarët, ndërsa të tjerë e shohin atë si një mikronutrient thelbësor për njerëzit.

Përdorime të tjera

Pika e lartë e shkrirjes dhe rezistenca ndaj nxehtësisë e bëjnë kromin një material ideal kundër zjarrit. Ka gjetur aplikim në furrat e zjarrit, furrat e çimentos dhe furrat metalike. Shumë komponime të kromit përdoren si katalizatorë për përpunimin e hidrokarbureve. Kromi (IV) përdoret për të prodhuar kaseta magnetike të përdorura në kasetat audio dhe video.

Kromi gjashtëvalent ose kromi (VI) quhet një substancë toksike dhe mutagjene, dhe kromi (IV) është i njohur për vetitë e tij kancerogjene. Kripa e kromit gjithashtu shkakton reaksione alergjike tek disa njerëz. Falë kujdesit shëndetësor dhe problemet mjedisore, janë vendosur disa kufizime në përdorimin e përbërjeve të kromit në pjesë të ndryshme paqen.

Kromi

KROMI-A; m.[nga greqishtja chrōma - ngjyra, bojë]

1. Element kimik (Cr), një metal i fortë me ngjyrë çeliku-gri (përdoret në prodhimin e lidhjeve të forta dhe për veshjen e produkteve metalike).

2. Lëkurë e hollë e butë e nxirë me kripëra të këtij metali. Çizme prej kromi.

3. Një lloj boje e verdhë e marrë nga kromatet.

◁ Krom (shih).

(lat. Krom), element kimik i grupit VI të tabelës periodike. Emërtuar nga greqishtja. chrōma - ngjyra, bojë (për shkak të ngjyrës së ndritshme të përbërjeve). Metal blu-argjend; dendësia 7.19 g/cm 3, t pl 1890°C. Nuk oksidohet në ajër. Mineralet kryesore janë spinelet e kromit. Kromi është një përbërës thelbësor i çeliqeve inoks, rezistent ndaj acidit, rezistent ndaj nxehtësisë dhe një numri të madh lidhjesh të tjera (nikrom, krom, stelit). Përdoret për veshjen e kromit. Komponimet e kromit janë agjentë oksidues, pigmente inorganike, agjentë për rrezitje.

KROMI (latinisht krom, nga greqishtja krom - ngjyra, ngjyra; përbërjet e kromit karakterizohen nga një gamë e gjerë ngjyrash), Cr (lexo "krom"), një element kimik me numrin atomik 24, pesha atomike 51.9961. Ndodhet në grupin VIB në periudhën e 4-të të tabelës periodike të elementeve.
Kromi natyror përbëhet nga një përzierje e katër nuklideve të qëndrueshme: 50 Cr (përmbajtja e përzierjes 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) dhe 54 Cr (2,36%). Konfigurimi i dy shtresave të jashtme elektronike 3s 2 r 6 d 5 4s 1 .
Rrezja e atomit neutral 0,127 nm, rrezja e joneve (numri i koordinimit 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm dhe Cr 6 4+ 0 . Energjitë sekuenciale të jonizimit janë 6.766, 16.49, 30.96, 49.1, 69.3 dhe 90.6 eV. Afiniteti i elektroneve 1,6 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66.
Historia e zbulimit
Në 1766, një mineral u zbulua në afërsi të Yekaterinburgut, i cili u quajt "plumbi i kuq siberian", PbCrO 4. Emri modern është krokoit. Në 1797, kimisti francez L. N. Vauquelin (cm. VAUCLIN Louis Nicolas) izoloi një metal të ri zjarrdurues prej tij (ka shumë të ngjarë që Vauquelin të ketë marrë karabit të kromit).
Të qenit në natyrë
Përmbajtja në koren e tokës është 0,035% ndaj peshës. Përmbajtja e kromit në ujin e detit është 2·10 -5 mg/l. Kromi praktikisht nuk gjendet kurrë në formë të lirë. Është pjesë e më shumë se 40 mineraleve të ndryshme (kromit FeCr 2 O 4, volkonskoite, uvarovite, vokelenite, etj.). Disa meteoritë përmbajnë komponime sulfide të kromit.
Fatura
Lënda e parë industriale për prodhimin e kromit dhe lidhjeve me bazë kromi është kromit. Nga reduktimi i shkrirjes së kromit me koks (agjent reduktues), mineral hekuri dhe përbërës të tjerë, fitohet ferrokrom me përmbajtje kromi deri në 80% (në peshë).
Për të marrë krom të pastër metalik, kromit djegen me sode dhe gur gëlqeror në furra:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Kromati i natriumit që rezulton Na 2 CrO 4 shpëlahet me ujë, tretësira filtrohet, avullohet dhe trajtohet me acid. Në këtë rast, kromat Na 2 CrO 4 shndërrohet në dikromat Na 2 Cr 2 O 7:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Dikromati që rezulton reduktohet me squfur:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Oksidi i pastër i kromit (III) që rezulton Cr 2 O 3 i nënshtrohet aluminotermisë:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Siliconi përdoret gjithashtu:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Për të marrë krom me pastërti të lartë, kromi teknik pastrohet elektrokimikisht nga papastërtitë.
Vetitë fizike dhe kimike
Në formën e tij të lirë, është një metal i bardhë në kaltërosh me një rrjetë kub të përqendruar në trupin, A= 0,28845 nm. Në një temperaturë prej 39°C ndryshon nga një gjendje paramagnetike në një gjendje antiferromagnetike (pika Néel). Pika e shkrirjes 1890°C, pika e vlimit 2680°C. Dendësia 7.19 kg/dm3.
E qëndrueshme në ajër. Në 300°C digjet duke formuar oksidin e gjelbër të kromit (III) Cr 2 O 3, i cili ka veti amfoterike. Nga shkrirja e Cr 2 O 3 me alkalet, fitohen kromitet:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Oksidi i pakalcinuar i kromit (III) tretet lehtësisht në tretësirat alkaline dhe acidet:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Zbërthimi termik i kromit karbonil Cr(OH) 6 prodhon oksid bazë të kuq të kromit (II) CrO. Hidroksidi kafe ose i verdhë Cr(OH) 2 me veti të dobëta bazike precipitohet kur alkalet shtohen në tretësirat e kripërave të kromit (II).
Zbërthimi i kujdesshëm i oksidit të kromit (VI) CrO 3 në kushte hidrotermale prodhon dioksid kromi (IV) CrO 2, i cili është ferromagnetik dhe ka përçueshmëri metalike.
Kur acidi sulfurik i përqendruar reagon me tretësirat e dikromateve, formohen kristale të kuqe ose vjollcë-të kuqe të oksidit të kromit (VI) CrO 3. Një oksid tipik acid, kur ndërvepron me ujin formon acide kromi të forta të paqëndrueshme: kromi H 2 CrO 4 , dikromi H 2 Cr 2 O 7 dhe të tjerë.
Dihen halidet që korrespondojnë me gjendje të ndryshme oksidimi të kromit. U sintetizuan dihalidet e kromit CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 dhe CrI 2 dhe trihalidet CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 dhe CrI 3. Sidoqoftë, ndryshe nga komponimet e ngjashme të aluminit dhe hekurit, trikloruri CrCl 3 dhe tribromidi i kromit CrBr 3 janë jo të paqëndrueshëm.
Ndër tetrahalidet e kromit, CrF 4 është i qëndrueshëm, tetrakloridi i kromit CrCl 4 ekziston vetëm në avuj. Heksafluoridi i kromit CrF 6 është i njohur.
Janë marrë dhe karakterizuar oksihalidet e kromit CrO 2 F 2 dhe CrO 2 Cl 2.
Komponimet e kromit me bor (boride Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 dhe Cr 5 B 3), me karbon (karbite Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 dhe Cr 3 C 2), u sintetizuan me silic (silicide Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 dhe CrSi) dhe azot (nitride CrN dhe Cr 2 N).
Komponimet e kromit (III) janë më të qëndrueshmet në tretësirë. Në këtë gjendje oksidimi, kromi korrespondon si me formën kationike ashtu edhe me format anionike, për shembull, anionin 3 që ekziston në një mjedis alkalik.
Kur komponimet e kromit (III) oksidohen në një mjedis alkalik, formohen përbërjet e kromit (VI):
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) korrespondon me një numër acidesh që ekzistojnë vetëm në tretësirat ujore: kromi H 2 CrO 4 , dikromi H 2 Cr 2 O 7 , trikromi H 3 Cr 3 O 10 dhe të tjerë që formojnë kripëra - kromatet, dikromatet, trikromatet, etj.
Në varësi të aciditetit të mjedisit, anionet e këtyre acideve shndërrohen lehtësisht në njëri-tjetrin. Për shembull, kur acidifikohet një tretësirë ​​e verdhë e kromatit të kaliumit K 2 CrO 4, formohet dikromat portokalli i kaliumit K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Por nëse tretësirës portokalli të K 2 Cr 2 O 7 i shtohet një tretësirë ​​alkali, ngjyra kthehet përsëri në të verdhë sepse kromati i kaliumit K 2 CrO 4 formohet përsëri:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Kur një tretësirë ​​e kripës së bariumit shtohet në një tretësirë ​​të verdhë që përmban jone kromat, një precipitat i verdhë i kromatit të bariumit BaCrO 4 precipiton:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Komponimet e kromit (III) janë agjentë të fortë oksidues, për shembull:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Aplikimi
Përdorimi i kromit bazohet në rezistencën e tij ndaj nxehtësisë, fortësinë dhe rezistencën ndaj korrozionit. Ato përdoren për prodhimin e lidhjeve: çelik inox, nikrom, etj. Një sasi e madhe kromi përdoret për veshjet dekorative rezistente ndaj korrozionit. Përbërjet e kromit janë materiale rezistente ndaj zjarrit. Oksidi i kromit (III) është një pigment bojë jeshile, i përfshirë gjithashtu në materialet gërryese (pasta GOI). Ndryshimi i ngjyrës pas reduktimit të përbërjeve të kromit (VI) përdoret për të kryer një analizë të shpejtë të përmbajtjes së alkoolit në ajrin e nxjerrë.
Kationi Cr 3+ është pjesë e kromit të kaliumit KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O alum i përdorur në rrezitje të lëkurës.
Veprim fiziologjik
Kromi është një nga elementët biogjenë dhe përfshihet vazhdimisht në indet e bimëve dhe kafshëve. Tek kafshët, kromi është i përfshirë në metabolizmin e lipideve, proteinave (pjesë e enzimës tripsinë) dhe karbohidrateve. Një ulje e përmbajtjes së kromit në ushqim dhe gjak çon në një ulje të shkallës së rritjes dhe një rritje të kolesterolit në gjak.
Metali i kromit është praktikisht jo toksik, por pluhuri i metalit të kromit është irritues për indet e mushkërive. Komponimet e kromit (III) shkaktojnë dermatit. Komponimet e kromit (VI) çojnë në sëmundje të ndryshme njerëzore, përfshirë kancerin. MPC e kromit (VI) in ajri atmosferik 0.0015 mg/m3.

Fjalor Enciklopedik. 2009 .

Shihni se çfarë është "kromi" në fjalorë të tjerë:

kromi- krom dhe... Fjalori drejtshkrimor rus

kromi- krom/… Fjalor morfemiko-drejtshkrimor

- (nga ngjyra greke chroma, bojë). Një metal gri i nxjerrë nga minerali i kromit. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. Metal KROMI me ngjyrë gri; në formën e tij të pastër x. nuk përdoret; lidhjet me... Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse

KROMI- shih CHROME (Cr). Komponimet e kromit gjenden në ujërat e zeza nga shumë ndërmarrjet industriale, duke prodhuar kripëra kromi, acetilen, tanine, anilinë, linoleum, letër, bojëra, pesticide, plastikë etj. Përbërjet trivalente gjenden në ujë... ... Sëmundjet e peshkut: Një udhëzues

KROMI, ah, burri. 1. Element kimik, metal i fortë gri i çelur me shkëlqim. 2. Lloj bojë e verdhë (speciale). | adj. krom, aya, oh (në 1 vlerë) dhe krom, aya, oh. Çeliku i kromit. Mineral kromi. II. KROMI, ah, burri. Një lloj lëkure e butë dhe e hollë. | adj... fjalor Ozhegova

kromi- a, m krom. novolat. lat krom. chroma gr. bojë. 1. Elementi kimik është një metal i fortë argjendi që përdoret në prodhimin e lidhjeve të forta dhe për veshjen e produkteve metalike. BAS 1. Metal i zbuluar nga Vauquelin... ...

KROMI Fjalori historik i galicizmit të gjuhës ruse - KROM, Krom (nga ngjyra greke chroma), simbol I. SG, kim. element me at. me peshë 52,01 (izotopet 50, 52, 53, 54); numri serial 24, për! zë vend në nëngrupin çift VI të grupit j të sistemit periodik. Komponimet X. gjenden shpesh në natyrë... I madh

enciklopedi mjekësore - (lat. Krom) Cr, element kimik i grupit VI Tabela periodike Mendeleev, numri atomik 24, masa atomike 51,9961. Emër nga greqishtja. ngjyra krome, bojë (për shkak të ngjyrës së ndezur të Kompleksit). Metal i kaltër argjendtë; dendësia 7.19……

Fjalori i madh enciklopedik KROMI 1, a, m. Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992…

Fjalori shpjegues i Ozhegovit KROMI 1, a, m. Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992…

KROMI 2, a, m Lloj lëkure e butë dhe e hollë. Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992…
Në 1766, profesori i kimisë dhe kreu i Laboratorit Kimik të Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut I.G. Lehman përshkroi një mineral të ri të gjetur në Urale në minierën e Berezovsky, i cili u quajt "plumbi i kuq siberian", PbCrO 4. Emri modern është krokoit. Në 1797, kimisti francez L. N. Vauquelin izoloi një metal të ri zjarrdurues prej tij.

Elementi e mori emrin nga greqishtja. χρῶμα - ngjyra, bojë - për shkak të shumëllojshmërisë së ngjyrave të përbërjeve të saj.

Gjetja në natyrë dhe marrja e:
Minerali më i zakonshëm i kromit është minerali i hekurit të kromit FeCr 2 O 4 (kromit), depozita të pasura të të cilit gjenden në Urale dhe Kazakistan, minerali i dytë më i rëndësishëm është krokoiti PbCrO 4. Pjesa masive e kromit në koren e tokës është 0.03%. Kromi natyror përbëhet nga një përzierje e pesë izotopeve me numra masiv 50, 52, 53, 54 dhe 56; Izotope të tjera radioaktive janë marrë gjithashtu artificialisht.
Sasitë kryesore të kromit merren dhe përdoren në formën e një aliazhi me hekur, ferrokrom, duke reduktuar kromitin me koks: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Kromi i pastër fitohet duke reduktuar oksidin e tij me alumin: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

Vetitë fizike:

Kromi është një metal me shkëlqim të bardhë në gri, pamjen duket si çeliku, një nga më metale të forta, r= 7,19 g/cm 3, shkrirje=2130K, Tvlim=2945K. Kromi ka të gjitha vetitë karakteristike të metaleve - përcjell mirë nxehtësinë, rrymë elektrike, ka shkëlqimin e natyrshëm në shumicën e metaleve.

Karakteristikat kimike:

Kromi është i qëndrueshëm në ajër për shkak të pasivimit - formimi i një filmi oksid mbrojtës. Për të njëjtën arsye, ai nuk reagon me acidet sulfurik dhe nitrik të përqendruar. Në 2000°C digjet duke formuar oksid kromi(III) të gjelbër Cr 2 O 3 .
Kur nxehet, ai reagon me shumë jometale, duke formuar shpesh komponime me përbërje jo stoikiometrike: karbide, boride, silicide, nitride, etj.
Kromi formon komponime të shumta në gjendje të ndryshme oksidimi, kryesisht +2, +3, +6.

Lidhjet më të rëndësishme:

Gjendja e oksidimit +2- oksid bazë CrO (i zi), hidroksid Cr(OH) 2 (i verdhë). Kripërat e kromit (II) (tretësirat blu) fitohen duke reduktuar kripërat e kromit (III) me zink në një mjedis acid. Agjentë reduktues shumë të fortë, ato oksidohen ngadalë nga uji, duke çliruar hidrogjen.

Gjendja e oksidimit +3- gjendja më e qëndrueshme e oksidimit të kromit, ajo korrespondon me: oksid amfoterik Cr 2 O 3 dhe hidroksid Cr (OH) 3 (të dyja gri-jeshile), kripërat e kromit (III) - gri-jeshile ose vjollcë, kromitet MCrO2, të cilat janë përftohet nga shkrirja e oksidit të kromit me alkalet, tetra- dhe heksahidroksokromatet (III) të përftuara nga tretja e hidroksidit të kromit (III) në tretësirat alkali (jeshile), komponime të shumta komplekse të kromit.

Gjendja e oksidimit +6- gjendja e dytë karakteristike e oksidimit të kromit, korrespondon me oksidin acidik të kromit(VI) CrO 3 (kristale të kuqe, tretet në ujë, duke formuar acide kromi), kromi H 2 CrO 4, dikromi H 2 Cr 2 O 7 dhe acidet polikromatike , kripërat përkatëse: kromatet e verdha dhe dikromatet portokalli. Komponimet e kromit (VI) janë agjentë të fortë oksidues, veçanërisht në një mjedis acid, të reduktuar në përbërje të kromit (III)
NË tretësirë ​​ujore kromatet kthehen në dikromate kur aciditeti i mjedisit ndryshon:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, e cila shoqërohet me një ndryshim ngjyre.

Aplikimi

Kromi, në formën e ferrokromit, përdoret në prodhimin e çeliqeve të lidhur (në veçanti, çelikut inox) dhe lidhjeve të tjera. Lidhjet e kromit: krom-30 dhe krom-90, të domosdoshëm për prodhimin e grykave të pishtarëve të fuqishëm të plazmës dhe në industrinë e hapësirës ajrore, një aliazh me nikel (nikrom) - për prodhimin elemente ngrohëse. Sasi të mëdha kromi përdoret si rezistent ndaj konsumit dhe i bukur veshje galvanike(kromuar).

Roli biologjik dhe efekti fiziologjik

Kromi është një nga elementët biogjenë dhe përfshihet vazhdimisht në indet e bimëve dhe kafshëve. Tek kafshët, kromi është i përfshirë në metabolizmin e lipideve, proteinave (pjesë e enzimës tripsinë) dhe karbohidrateve. Një ulje e përmbajtjes së kromit në ushqim dhe gjak çon në një ulje të shkallës së rritjes dhe një rritje të kolesterolit në gjak.

Në formën e tij të pastër, kromi është mjaft toksik, pluhuri i metalit të kromit irriton indet e mushkërive. Komponimet e kromit (III) shkaktojnë dermatit. Komponimet e kromit (VI) çojnë në sëmundje të ndryshme njerëzore, përfshirë kancerin. MPC e kromit (VI) në ajrin atmosferik 0,0015 mg/m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Universiteti Shtetëror Tyumen, grupi 501(2), 2013

Burimet:
Krom (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (data e hyrjes: 01/06/2014).
Biblioteka popullore e elementeve kimike: Krom. // URL: