Halo teman teman! Hitung nilai kalor bersih bahan bakar untuk jenis bahan bakar tertentu. Sebagai bahan bakar awal, kami akan mengambil: Bogoroditsky B2 - grade B, grup kedua dari lapangan Bogoroditsky. Komposisi (%): Cr=65.1; Hg=5,2; Og=22,3; Ng=1.0; Slg=6.4; kadar abu pada bahan kering Ac=37.0; kelembaban Wр=35.0. B - berarti batubara coklat, dan 2 - kadar air dari 30 hingga 40%, untuk bahan bakar ini kadar air Wp = 35%. Kelembaban hadir dalam komposisi kerja bahan bakar. Tidak termasuk kelembaban dari komposisi kerja, kami memperoleh karakteristik komposisi kering, Ac = 37%. Tidak termasuk abu dari komposisi kering, kami memperoleh komposisi bahan bakar berdasarkan massa yang mudah terbakar, yang memungkinkan kami untuk lebih akurat mengidentifikasi struktur bahan bakar dari deposit tertentu, tidak termasuk pengaruh kondisi eksternal, yaitu: faktor meteorologi dan metode ekstraksi.
Dalam bahan bakar ini, massa yang mudah terbakar, kandungan elemen yang mudah terbakar yang menentukan nilai kalor adalah 76,7%, kandungan pemberat internal - nitrogen dan oksigen - adalah 23,3%, oleh karena itu, nilai kalor bahan bakar yang rendah harus diharapkan. , terutama karena kandungan ballast eksternal - abu dan kelembaban. Seperti semua batubara coklat, bahan bakar ini dicirikan oleh hasil volatil yang tinggi (Vg > 40%) dan residu kokas yang tidak disinter.
(1)
di mana , Hр, Sp adalah elemen bahan bakar yang mudah terbakar: karbon, hidrogen, sulfur mudah terbakar yang mudah menguap (organik dan pirit),
Atau, Nr - ballast bahan bakar internal: oksigen, nitrogen,
Ar, Wр – balast bahan bakar eksternal, abu, kelembapan.
Komposisi bahan bakar kering ditandai dengan persamaan:
Cc + Hc + Oc + Nc + Sc + Ac = 100% (2)
Kami memperoleh rumus untuk mengubah kadar abu bahan kering menjadi bahan bakar kerja.
+ Hр + Atau + Nр + Sp + p = 100% - Wр (1.1.)
+ Hс + Oс + Nс + Sc + Ac = 100%
Membandingkan rumus (1.1) dan (2), kami memperoleh
Ar * 100 \u003d Ac (100 - Wp), dari mana
Ap \u003d Ac * (100 - Wp) / 100 \u003d 37 * (100-35) / 100 \u003d 24,05%.
Kami menghitung ballast bahan bakar eksternal:
B \u003d Ar + Wr \u003d 24,05 + 35 \u003d 59,05%
Menggunakan rumus untuk mengubah massa bahan bakar yang mudah terbakar menjadi massa kerja, kami memperoleh:
Cp \u003d Cr * (100 - (Ar + Wp)) / 100 \u003d 65,1 * (100 - (24,05 + 35)) / 100 \u003d 65,1 * 0,4098 \u003d 26,658%.
Perhatikan bahwa faktor konversinya adalah 0,4095.
Hp \u003d 5,2 * 0,4095 \u003d 2,129%
Atau \u003d 22,3 * 0,4095 \u003d 9,132%
Np \u003d 1,0 * 0,4095 \u003d 0,410%
Sp \u003d 6,4 * 0,4095 \u003d 2,621%
Menggunakan rumus (1) kami memeriksa keseimbangan material.
26,658 + 2,129 + 9,132 + 0,420 + 2,621 + 24,05 + 35 = 100 %.
100% = 100%, jadi perhitungannya benar.
Selanjutnya, kami menghitung nilai kalor bersih. Banyaknya kalor yang diperoleh dengan membakar 1 kg benda padat atau bahan bakar cair a atau 1nm3 bahan bakar gas disebut nilai kalor bahan bakar. Seperti yang Anda ketahui, elemen yang mudah terbakar meliputi: karbon C, hidrogen H, sulfur mudah terbakar yang mudah menguap Sl. Nilai nilai kalor pada batas tertinggi untuk bahan bakar cair dan padat diperoleh pada bom kalorimetri, dimana sejumlah tambahan panas dilepaskan akibat pendinginan dan pengembunan uap air yang terbentuk selama proses pembakaran.
Dalam istilah praktis, nilai kalor pembakaran digunakan pada batas terendah, yang disebut nilai kalor bersih bahan bakar, karena uap air tidak mengembun dan dikeluarkan bersama dengan komponen lain ke atmosfer. Untuk menghitung nilai kalor bersih bahan bakar padat dan cair Qn.r, MJ / kg, gunakan rumus Mendelev:
Qn.r \u003d 0,339 * Cr + 1,03 * Hr - 0,109 * (Atau - Sr op + k) - 0,0251 * Wr.
Qn.r \u003d 0,339 * 26,658 + 1,03 * 2,129 - 0,109 * (9,132-2,621) - 0,0251 * 35 \u003d 9,642 MJ / kg
Qn.r \u003d 9,642 MJ / kg \u003d 9642 KJ / kg dibagi 4,187 \u003d 2303 kkal / kg.
Dengan demikian, nilai kalor bersih akan sama dengan 2303 kkal / kg.
Halaman 2
Dari uraian di atas dapat dilihat bahwa nilai kalor QPB bahan bakar yang lebih tinggi adalah jumlah kalor yang dilepaskan oleh 1 kg (atau m3) bahan bakar selama pembakaran sempurna dan kondisi bahwa uap air yang terbentuk selama pembakaran bahan bakar telah mengembun. .
Keseimbangan panas rumah boiler dan instalasi termal lainnya dengan economizers kontak ketika ada perubahan kadar air gas buang, harus dikompilasi sesuai dengan nilai kalor bahan bakar yang lebih tinggi.
Jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna dari 1 kg bahan bakar padat atau cair atau 1 m3 bahan bakar gas, asalkan uap air yang dihasilkan dalam produk pembakaran mengembun, disebut nilai kalor yang lebih tinggi dari bahan bakar.
Nilai kalor bahan bakar yang lebih rendah sesuai dengan keadaan sebenarnya dari produk pembakaran yang meninggalkan unit boiler, yang suhunya jauh lebih tinggi daripada suhu kondensasi uap air. Nilai kalor yang lebih tinggi dari bahan bakar sesuai dengan penentuannya dengan metode laboratorium ketika sampel bahan bakar rata-rata yang dipilih dibakar dalam bom kalorimetri tertutup rapat yang direndam dalam air kalorimeter. Jumlah panas yang dilepaskan dihitung dari panas yang diserap oleh air setelah kesetimbangan termal yang ditetapkan dan, oleh karena itu, setelah kondensasi uap air yang terbentuk dalam produk pembakaran. Untuk memastikan pembakaran sempurna sampel bahan bakar dalam bom kalorimetri, yang terakhir diisi dengan oksigen pada tekanan 20 - 30 atm.
Bedakan antara QB tertinggi dan QH terendah dari nilai kalor. Nilai kalor bruto bahan bakar juga memperhitungkan panas yang dilepaskan selama kondensasi uap air yang terbentuk selama pembakaran hidrogen, yang merupakan bagian dari hidrokarbon bahan bakar.
Perbedaan antara kita adalah bahwa nilai kalor yang lebih tinggi dari bahan bakar termasuk jumlah panas yang dapat dilepaskan selama kondensasi uap air dalam produk pembakaran bahan bakar, dan jumlah panas ini tidak termasuk dalam nilai kalor yang lebih rendah.
Boiler KVT-02 dan KVT-2 dengan keluaran panas 0 2 dan 2 MW memiliki saluran bata tahan api tungku dan ruang kontak yang terdiri dari zona nozel utama, lapisan pengepakan dari cincin Raschig dan zona nozel tambahan yang terletak di atas lapisan pengepakan. Boiler KBT memiliki kinerja termal yang tinggi: efisiensi dalam hal nilai kalor bruto bahan bakar adalah 97 - 98%, dan suhu gas buang adalah 14 - 18 C.
Selain itu, uap air dikeluarkan dengan gas buang, panas laten penguapannya mencapai 10 - 15% dari nilai kalor bahan bakar yang lebih rendah. Total kehilangan panas dengan gas buang saat menyusun keseimbangan panas untuk nilai kalor yang lebih tinggi dari bahan bakar, oleh karena itu, 15-20% di unit boiler paling canggih dan 35-75% di tungku industri kecil. Biasanya mereka adalah yang terbesar dari semua kehilangan panas yang terjadi pada instalasi termal.
Saat menentukan efisiensi eksergi instalasi secara keseluruhan pekerjaan yang bermanfaat(dengan mempertimbangkan kerugian mekanis, konsumsi kerja untuk penggerak mekanisme tambahan, dll.) harus dikaitkan dengan perubahan eksergi sumber energi primer yang digunakan untuk menghasilkan panas. Jika ruang bakar berfungsi sebagai pemanas, maka eksergi yang dimasukkan ke dalam instalasi sama dengan eksergi bahan bakar 3m, yang nilainya mendekati nilai yang disebut nilai kalor kotor bahan bakar. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa, sesuai dengan kondisi kekuatan bagian pabrik, suhu maksimum yang diizinkan dari fluida kerja secara signifikan lebih rendah daripada suhu pembakaran teoritis maksimum bahan bakar. Perbedaan suhu paksa ini setara, dalam hal dampak pada - kinerja, perpindahan panas ireversibel antara sumber panas dan fluida kerja pada perbedaan suhu yang sama.
Tergantung pada keadaan di mana - cair atau gas - air dalam produk pembakaran setelah didinginkan, ada nilai kalor yang lebih tinggi dan lebih rendah. Jika produk pembakaran didinginkan sampai suhu rendah sehingga uap air berubah menjadi cairan dan pada saat yang sama melepaskan panas laten penguapan, maka jumlah panas yang dilepaskan sebagai hasil pembakaran adalah nilai kalor yang lebih tinggi dari bahan bakar. Jika produk pembakaran bahan bakar setelah pendinginan mengandung uap air dan, sebagai akibatnya, panas laten penguapannya tidak digunakan, maka panas yang dilepaskan sebagai hasil pembakaran disebut panas pembakaran bahan bakar yang lebih rendah. Jelas, perbedaan antara nilai kalor yang lebih tinggi dan lebih rendah adalah jumlah panas yang merupakan panas laten penguapan semua uap air dalam produk pembakaran, yaitu hasil air dalam bahan bakar yang bekerja dan hidrogen yang terbentuk selama kombinasi kimia. (pembakaran) bahan bakar dan oksigen.
Nilai kalor bahan bakar ditentukan secara empiris dan mewakili panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna 1 kg (1 m3 untuk gas) bahan bakar. Karena jumlah panas yang dilepaskan tergantung pada keadaan akhir produk pembakaran, khususnya, pada keadaan agregasi kelembaban (dalam bentuk uap atau air), ada Qs yang lebih tinggi dan Q yang lebih rendah, nilai kalor bahan bakar. Perbedaan di antara mereka adalah bahwa nilai kalor bahan bakar yang lebih tinggi memperhitungkan panas yang dilepaskan selama kondensasi uap air (kelembaban dalam produk pembakaran dalam bentuk air), sedangkan yang lebih rendah tidak mengambil panas ini. memperhitungkan. Karena suhu produk pembakaran di ketel uap cukup tinggi dan uap air tidak mengembun, panas yang dihabiskan untuk penguapan uap air hilang. Oleh karena itu, dalam perhitungan termal boiler digunakan nilai nilai kalor yang lebih rendah dari bahan bakar yang bekerja.
Bedakan antara nilai kalor bahan bakar yang lebih tinggi dan lebih rendah. Nilai kalor tertinggi QB bahan bakar dipahami sebagai jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna dari 1 kg padat (cair) atau 1 m3 bahan bakar gas, asalkan kelembaban dalam bahan bakar dan air yang terbentuk selama pembakaran hidrogen dalam bahan bakar akan berada dalam keadaan cair. Nilai kalor bersih QH bahan bakar adalah jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna 1 kg bahan bakar padat (cair) atau 1 m3 bahan bakar gas, asalkan air yang terbentuk selama pembakaran bahan bakar dalam keadaan uap. Nilai kalor kotor suatu bahan bakar adalah nilai yang paling konstan, sehingga digunakan untuk membandingkan bahan bakar yang berbeda.
Bedakan antara nilai kalor yang lebih tinggi dan lebih rendah dari bahan bakar. Saat menentukan nilai kalor kotor, jumlah panas yang dilepaskan selama kondensasi uap air, yang terbentuk karena pembakaran hidrogen yang terkandung dalam bahan bakar, dan karena air yang terkandung dalam bahan bakar, diperhitungkan. Saat menentukan nilai kalor bersih bahan bakar, panas kondensasi air tidak diperhitungkan. Oleh karena itu, nilai kalor bahan bakar yang lebih tinggi selalu lebih besar dari yang lebih rendah sekitar 500 kkal / kg.
Rencana:
- pengantar
- 1 Jenis nilai kalori
- 2 Perhitungan panas pembakaran
- 3 Nilai kalor tertinggi gas alam dari berbagai sumber
- 4 Jumlah yang dibutuhkan bahan bakar untuk mengoperasikan bola lampu 100 W selama setahun (876 kWh) Catatan
literatur
pengantar
Panas pembakaran- ini adalah jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna suatu massa (untuk zat padat dan cair) atau satuan volumetrik (untuk gas). Itu diukur dalam joule atau kalori. Panas pembakaran per satuan massa atau volume bahan bakar disebut panas spesifik pembakaran (j atau kotoran di 1 kg, saya atau tahi lalat).
Untuk mengukurnya digunakan metode kalorimetri. Panas pembakaran ditentukan oleh komposisi kimia dari zat yang mudah terbakar. Terkandung dalam bahan yang mudah terbakar unsur kimia dilambangkan dengan simbol yang diterima DARI, H, HAI, N, S, dan abu dan air adalah simbol TETAPI dan W masing-masing.
1. Jenis nilai kalori
Panas pembakaran dapat dikaitkan dengan massa kerja bahan yang mudah terbakar Q P, yaitu, zat yang mudah terbakar dalam bentuk di mana ia memasuki konsumen; untuk bahan kering Q C; dengan massa materi yang mudah terbakar Q, yaitu zat yang mudah terbakar yang tidak mengandung uap air dan abu.
Bedakan lebih tinggi ( Q B) dan lebih rendah ( Q H) panas pembakaran.
Dibawah nilai kalori yang lebih tinggi memahami jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna suatu zat, termasuk panas kondensasi uap air selama pendinginan produk pembakaran.
Nilai kalori bersih sesuai dengan jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna, tanpa memperhitungkan panas kondensasi uap air. Panas kondensasi uap air disebut juga panas laten pembakaran.
Nilai kalor yang lebih rendah dan lebih tinggi terkait dengan rasio: Q B = Q H + k(W + 9H) ,
di mana k adalah koefisien yang sama dengan 25 kJ/kg (6 kkal/kg); W - jumlah air dalam zat yang mudah terbakar,% (berdasarkan berat); H adalah jumlah hidrogen dalam zat yang mudah terbakar, % (berdasarkan massa).
2. Perhitungan nilai kalori
Dengan demikian, nilai kalor yang lebih tinggi adalah jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna dari satu satuan massa atau volume (untuk gas) dari zat yang mudah terbakar dan mendinginkan produk pembakaran ke suhu titik embun. Dalam perhitungan rekayasa panas, nilai kalor kotor diambil sebagai 100%. Panas laten pembakaran gas adalah panas yang dilepaskan selama kondensasi uap air yang terkandung dalam produk pembakaran. Secara teoritis bisa mencapai 11%.
Dalam prakteknya, tidak mungkin untuk mendinginkan produk pembakaran untuk menyelesaikan kondensasi, dan oleh karena itu konsep nilai kalor bersih (QHp) diperkenalkan, yang diperoleh dengan mengurangkan dari nilai kalor yang lebih tinggi panas penguapan uap air keduanya terkandung dalam zat dan terbentuk selama pembakarannya. 2514 kJ/kg (600 kkal/kg) dihabiskan untuk penguapan 1 kg uap air. Nilai kalor bersih ditentukan oleh rumus (kJ / kg atau kkal / kg):
(untuk padat)
(untuk zat cair), dimana:
2514 - panas penguapan pada 0 °C dan tekanan atmosfer, kJ/kg;
H P dan W P- kandungan hidrogen dan uap air dalam bahan bakar yang bekerja,%;
9 adalah koefisien yang menunjukkan bahwa ketika 1 kg hidrogen dibakar dalam kombinasi dengan oksigen, 9 kg air terbentuk.
Nilai kalor adalah karakteristik yang paling penting dari suatu bahan bakar, karena menentukan jumlah panas yang diperoleh dengan membakar 1 kg bahan bakar padat atau cair atau 1 m³ bahan bakar gas dalam kJ/kg (kkal/kg). 1 kkal = 4,1868 atau 4,19 kJ.
Nilai kalor bersih ditentukan secara eksperimental untuk setiap zat dan merupakan nilai referensi. Hal ini juga dapat ditentukan untuk padat dan bahan cair, dengan komposisi unsur yang diketahui, dengan perhitungan sesuai dengan rumus D. I. Mendeleev, kJ / kg atau kkal / kg:
C P , H P , HAI P , , W P- kandungan karbon, hidrogen, oksigen, belerang yang mudah menguap dan kelembaban dalam massa kerja bahan bakar dalam% (berdasarkan massa).
Untuk perhitungan perbandingan, yang disebut bahan bakar konvensional digunakan, yang memiliki panas spesifik pembakaran sebesar 29308 kJ/kg (7000 kkal/kg).
Di Rusia perhitungan termal(misalnya, perhitungan beban panas untuk menentukan kategori tempat ledakan dan kebakaran bahaya kebakaran) biasanya dilakukan sesuai dengan nilai kalori terendah, di AS, Inggris Raya, Prancis - menurut yang tertinggi. Di Inggris dan AS sebelum pengenalan sistem pengukuran metrik panas spesifik pembakaran diukur dalam British thermal unit (BTU) per pon (lb) (1Btu/lb = 2,326 kJ/kg).
3. Nilai tertinggi nilai kalor gas alam dari berbagai sumber
Data ini diperoleh dari Badan Energi Internasional.
- Aljazair: 42.000 kJ/m³
- Bangladesh: 36.000 kJ/m³
- Kanada: 38.200 kJ/m³
- Indonesia: 40.600 kJ/m³
- Belanda: 33.320 kJ/m³
- Norwegia: 39.877 kJ/m³
- Rusia: 38.231 kJ/m³
- Arab Saudi: 38.000 kJ/m³
- Inggris: 39.710 kJ/m³
- Amerika Serikat: 38.416 kJ/m³
- Uzbekistan: 37.889 kJ/m³
4. Jumlah bahan bakar yang dibutuhkan untuk mengoperasikan bola lampu 100 W selama setahun (876 kWh)
(Jumlah bahan bakar di bawah ini didasarkan pada efisiensi konversi panas-ke-listrik 100%. Karena sebagian besar pembangkit listrik dan sistem distribusi mencapai efisiensi dalam urutan 30% - 35%, jumlah sebenarnya bahan bakar yang digunakan untuk menyalakan lampu 100W bohlam akan menjadi sekitar tiga kali jumlah yang ditunjukkan).
Panas pembakaran bahan bakar
Ketika bahan bakar dibakar, panas dilepaskan. Satuan ukuran untuk jumlah panas (usaha dan energi) dalam sistem SI adalah joule ( j = n
· m).Jouledidefinisikan sebagai usaha yang dilakukan oleh gaya 1 newton (1 n) saat memindahkan titik penerapan gaya ini sejauh 1 meter (1 m) pada arahnya (1 j = 1 n · m). Kalori internasional ( kotoran).
1 kal = 4,187 j.
Pembakaran elemen bahan bakar bisa lengkap dan tidak lengkap. Pembakaran sempurna menghasilkan pembentukan produk akhir- karbon dioksida dan uap air dan panas maksimum dilepaskan. Jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran sempurna dari satu unit bahan bakar(1 kg atau 1 m 3), disebut panas pembakaran.
Panas pembakaran karbon tergantung pada keadaannya: amorf (arang, jelaga) atau kristal (berlian, grafit, kokas). Karbon yang diperoleh dengan membakar hidrokarbon berada dalam keadaan amorf. Mari kita pertimbangkan efek termal utama dari reaksi pembakaran karbon amorf dan kristal.
C am + O 2 = CO 2 + 410 Mj/kmol
C cr + O 2 \u003d CO 2 + 394 Mj/kmol
Oleh karena itu, panas pembakaran karbon amorf adalah
410/12 = 34,1 Mj/kg;
dan panas pembakaran karbon kristal berkurang menjadi
394/12 = 32,8 Mj/kg.
Panas pembakaran hidrogen tergantung pada keadaan agregasi produk reaksi pembakaran hidrogen
H 2 + 0,5O 2 \u003d H 2 O w + 286 Mj/kmol
H 2 + 0,5O 2 \u003d H 2 O g + 242Mj/kmol
Panas pembakaran hidrogen, masing-masing, adalah
286/2 = 143 Mj/kg dan 242/2 = 121 Mj/kg.
Secara alami panas pembakaran pada kondisi pembentukan H 2 O dalam bentuk cairan lebih tinggi, karena ketika uap mengembun menjadi air, panas laten penguapan dilepaskan 2260 kJ/kg. Inilah bagaimana konsep nilai kalor yang lebih tinggi dan lebih rendah muncul.
Nilai kalor maksimum, dengan mempertimbangkan panas kondensasi uap air, disebut yang tertinggi dan dilambangkan Q in. Jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran satu unit bahan bakar tanpa kondensasi uap air disebut nilai kalor bersih, dilambangkan Q n.
Dalam praktik pengoperasian tungku, produk pembakaran yang keluar memiliki suhu melebihi 100 ° C, oleh karena itu, nilai kalor yang lebih rendah dimaksudkan. Panas pembakaran bahan bakar gas dapat ditentukan dengan perhitungan, dan padat dan cair dengan eksperimental. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa penentuan panas pembakaran dengan perhitungan hanya dapat dilakukan jika senyawa kimia yang membentuk massa bahan bakar yang mudah terbakar dan panas pembakaran unsur-unsur ini diketahui.
Penentuan eksperimental panas pembakaran.
Panas pembakaran bahan bakar ditentukan dalam perangkat khusus yang disebut kalorimeter. Satuan kalorimetri untuk menentukan nilai kalor bahan bakar padat adalah bejana logam berdinding ganda yang diisi dengan air. Bom kalorimetri dengan sampel bahan bakar dipasang di bejana dalam. Bom itu adalah silinder baja tahan asam berdinding tebal berongga yang diisi dengan oksigen di bawah tekanan. Setelah bom ditempatkan di kalorimeter, suhu seluruh sistem menjadi sama. Sampel bahan bakar dinyalakan oleh percikan listrik dan terbakar, melepaskan panas, yang diserap oleh air kalorimeter. Saat membakar sampel bahan bakar dengan massa R, G meningkatkan tidak hanya suhu air dalam kalorimeter dengan massa M, G, tetapi juga suhu semua bagian perangkat. Panas yang dikeluarkan untuk memanaskan semua bagian kalorimeter dinyatakan dalam ekuivalen air W.
Setara air adalah jumlah air yang membutuhkan jumlah panas yang sama untuk menaikkan suhu sebesar 1 gram seperti yang diperlukan untuk menaikkan suhu semua bagian perangkat sebesar 1 gram. (Kapasitas panas air adalah 4.187 J g · gr)).
Ketika eksperimental menentukan nilai kalor bahan bakar gas, nilai kalor tertinggi bahan bakar diperoleh dalam kalorimeter, dan terendah- dihitung paling tinggi.
Hubungan antara nilai kalor yang lebih tinggi dan lebih rendah.
Dalam produk pembakaran bahan bakar padat dan cair, uap air terbentuk selama pembakaran bahan bakar hidrogen, serta selama penguapan kelembaban awal bahan bakar. Jika bahan bakar yang bekerja mengandung H R kg hidrogen, maka 9· H R kg uap dan perbedaan antara nilai kalor yang lebih tinggi dan lebih rendah adalah 2500 (W p + 9H R) kJ/kg. Nomor 2500 kJ/kg adalah perkiraan perbedaan antara nilai kalori kotor dan bersih per 1 kg H2O
Selama pembakaran bahan bakar gas, uap air dalam produk pembakaran terbentuk selama pembakaran hidrogen dan hidrokarbon, dan juga keluar dari kelembaban bahan bakar dan udara.
Metode perhitungan untuk menentukan panas pembakaran.
Nilai kalori bahan bakar gas dapat dihitung jika efek termal dari reaksi pembakaran diketahui dan komposisi kimia bahan bakar menurut rumus berikut:
Q n = 127.7CO + 108H 2 + 358CH 4 + 590C 2 H 4 + 555C 2 H 2 + 636C 2 H 6 +
913C 3H 8 + 1185C 4H 10 +1465C 5H 12 + 234H 2Skj/ m 3 ,
dimana 127.7; 108 dst. - panas yang dilepaskan selama pembakaran 1% CO; H2, dst.;
BERSAMA; H2, dst. - kandungan komponen bahan bakar yang mudah terbakar, %.
Perlu dicatat bahwa nilai yang dihitung dari nilai kalor mungkin sedikit berbeda dari yang eksperimental, karena Gas tersebut mengandung debu dan tar.
Temuan nilai kalor bahan bakar padat dan cair dihitung dengan tunjangan adalah perkiraan, tk. bahan bakar ini tidak dianalisis menurut senyawa kimia tetapi hanya untuk unsur kimia.
D.I. Mendeleevmengusulkan rumus berikut untuk menentukan nilai kalor bahan bakar padat dan cair:
Q dalam \u003d 340C p + 1260H p - 109 (O p - S p) kJ/kg
Rumus Mendeleev untuk menentukan nilai kalor massa yang lebih rendah dari bahan bakar berbentuk:
Q n \u003d 340C p + 1030N p - 109 (O p - S p) - 25W p kJ/kg,
dimana W - kadar air bahan bakar dalam % massa.
Bahan bakar bersyarat
Setiap bahan bakar memiliki panas pembakaran yang berbeda. Untuk memudahkan penghitungan, perbandingan, dan penghitungan ulang dari satu bahan bakar ke bahan bakar lainnya, diusulkan untuk menggunakan bahan bakar tersebut sebagai unit perhitungan, yang nilai kalornya adalah 29,3 Mj/kg (7000 kkal/kg) dan menyebutnya bersyarat. Perhitungan ulang dapat dilakukan untuk bahan bakar apa pun- padat, cair dan gas.
Bahan bakar konvensional sangat nyaman untuk membandingkan efisiensi tungku yang beroperasi pada bahan bakar yang berbeda. Saat membandingkan, konsumsi bahan bakar konvensional per unit bahan yang dipanaskan dalam tungku ditentukan ( kg/t)