Mereka memiliki aktivitas restoratif terbesar. Hukum periodik dan sistem periodik Li mempunyai aktivitas reduksi paling besar

Pilihan 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Dalam atom besi, jumlah orbital 3d bebas sama dengan

3. Jumlah elektron dalam ion S 2-

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

pilihan 2

1. Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, Dalam 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. Subkelompok utama tabel periodik menunjukkan kemampuan mereduksi atom unsur kimia tumbuh dengan

1) peningkatan jumlah neutron dalam inti

2) mengurangi jari-jari atom

4) meningkatkan jari-jari atom

3. Jumlah elektron dalam ion Fe 2+

4 . Memiliki aktivitas restoratif terbesar

1) Si 2) P 3) S 4) Kl

5. Komposisi oksida tertinggi EO dibentuk oleh semua unsur

1) Golongan IVA 3) Periode IV

2) Golongan IIV 4) Golongan IIA

hukum periodik Dan tabel periodik

Pilihan 3

1 .Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Dalam atom seng, jumlah orbital 3d bebas sama dengan

3. Jumlah elektron dalam ion Sc 3+

4 . Memiliki aktivitas restoratif terbesar

1) Dalam 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Oksida tertinggi dengan komposisi EO2 dibentuk oleh semua unsur

1) Golongan IVA 3) Periode IV

2) Golongan IIA 4) Periode II

Hukum periodik dan sistem periodik

Pilihan 4

1. Unsur-unsur kimia disusun menurut urutan jari-jari atomnya

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Pada subkelompok sekunder tabel periodik, kemampuan reduksi atom unsur kimia meningkat seiring

1) meningkatkan jari-jari atom

2) mengurangi jari-jari atom

3) peningkatan jumlah elektron pada tingkat energi eksternal

4) peningkatan muatan nuklir

3. Jumlah elektron dalam ion Cl -

4 . Memiliki aktivitas restoratif terbesar

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Unsur manakah yang memiliki sifat logam paling menonjol?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Hukum periodik dan sistem periodik

Pilihan 5

1. Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan urutan jari-jari atomnya menurun

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Dalam atom titanium, jumlah orbital 3d bebas sama dengan

3. Jumlah elektron dalam ion Cu 2+

4 . Memiliki aktivitas restoratif terbesar

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Unsur manakah yang memiliki sifat logam paling menonjol?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Hukum periodik dan sistem periodik

Opsi 6

1 .Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan urutan jari-jari atomnya yang semakin menurun

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. Dalam subkelompok utama sistem periodik, kemampuan oksidasi atom unsur kimia meningkat seiring

1) peningkatan jumlah tingkat energi

2) peningkatan jumlah proton dalam inti

3) memperkecil jari-jari atom

4) peningkatan jumlah elektron valensi

3. Dalam seri N®P®Si®Al

3) bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur meningkat

4 . Bilangan oksidasi tertinggi dalam serangkaian unsur kimia

galium-germanium-arsenik-selenium

1) meningkat

2) tidak berubah

3) menurun

4) mula-mula berkurang, lalu bertambah

5. Oksida tertinggi dengan komposisi E 2O3 dibentuk oleh semua unsur

1) Grup IIIA 3) Grup VIA

2) kelompok IVA 4) kelompok VIIA

Hukum periodik dan sistem periodik

Pilihan 7

Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. Dalam atom klor, jumlah orbital 3d bebas sama dengan

3. Dalam seri ®Si®P®S

1) jumlah tingkat energi dalam atom meningkat

2) sifat logam unsur ditingkatkan

3) bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur menurun

4) sifat logam unsur melemah

4. Bilangan oksidasi tertinggi dalam serangkaian unsur kimia

indium-timah-antimon-telurium

1) menurun

2) tidak berubah

3) meningkat

4) mula-mula bertambah, lalu berkurang

5. Unsur manakah yang memiliki sifat logam paling menonjol?

Pola perubahan sifat kimia unsur dan senyawanya menurut periode dan golongan.

1) N, B, C 2) N,P,As 3) Na,Mg, K 4) B, Si, N

2. Dalam atom besi, jumlah orbital 3d bebas sama dengan

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Jumlah elektron dalam ion S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Unsur manakah yang memiliki sifat logam paling menonjol?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, Dalam 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

1) peningkatan jumlah neutron dalam inti

2) mengurangi jari-jari atom

3) peningkatan jumlah elektron pada tingkat energi eksternal

4) meningkatkan jari-jari atom

8. Jumlah elektron dalam ion Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

1) Si 2) P 3) S 4) Kl

10. Unsur manakah yang mempunyai sifat nonlogam yang paling menonjol?

1) Si 2) P 3) Br 4) Kl

11 .Unsur-unsur kimia disusun berdasarkan urutan jari-jari atomnya yang semakin menurun

1) Ba, Cd, Sb 2) Dalam, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. Dalam atom klor, jumlah orbital 3d bebas sama dengan

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Jumlah elektron pada ion P3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Memiliki aktivitas restoratif terbesar

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Unsur manakah yang memiliki sifat logam paling menonjol?

1) Ca 2) Fe 3) Menjadi 4) Mg

16. Dalam deret manakah unsur-unsur kimia disusun berdasarkan pertambahan jari-jari atom?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Konfigurasi elektron apa yang dimiliki atom logam paling aktif?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . Untuk unsur, subkelompok karbon berkurang seiring bertambahnya nomor atom

1) jari-jari atom 2) muatan inti atom

3) jumlah elektron valensi dalam atom 4) keelektronegatifan

19 . Jumlah tingkat energi dan jumlah elektron terluar atom klor masing-masing adalah sama

1) 4 dan 6 2) 2 dan 5 3) 3 dan 7 4) 4 dan 5

20. Sebuah atom suatu unsur kimia yang oksida tertingginya adalah RO 3 mempunyai konfigurasi tingkat energi eksternal

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Semua elektron valensi suatu atom terletak pada sublevel energi 4s

1) besi 2) kalsium 3) karbon 4) belerang

22. Berdasarkan kenaikan keelektronegatifannya, unsur-unsur kimia disusun dalam deret berikut:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Berkurang berdasarkan periode dari kiri ke kanan

1) jari-jari atom unsur 2) jumlah elektron valensi dalam atom

3) keelektronegatifan unsur 4) sifat asam hidroksida

24. Pada rangkaian unsur kimia NaMgAlSi

1) jumlah elektron valensi dalam atom bertambah

2) jumlah lapisan elektronik dalam atom berkurang

3) jumlah proton dalam inti atom berkurang

4) jari-jari atom bertambah

25. Senyawa hidrogen menunjukkan sifat asam paling kuat.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Konfigurasi elektron 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 mempunyai ion

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Sebuah atom mempunyai jari-jari terbesar

1) brom 2) arsenik 3) barium 4) timah

28 . Pada rangkaian oksida SiO 2 – P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 bersifat asam

1) bertambah 2) berkurang

3) tidak berubah 4) berkurang dulu, lalu bertambah

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Jumlah neutron terbesar yang terkandung dalam sebuah atom

1) nitrogen 2) kalium 3) arsenik 4) seng

31. Suatu unsur yang atomnya mengandung 19 proton disebut

1) kalium 2) skandium 3) zirkonium 4) strontium

32. Sebuah ion yang mengandung 16 proton dan 18 elektron mempunyai muatan

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . Pada subkelompok utama tabel periodik, kemampuan reduksi atom unsur kimia meningkat seiring

1) mengurangi jari-jari atom

2) peningkatan jumlah tingkat energi dalam atom

3) penurunan jumlah proton dalam inti atom

4) peningkatan jumlah elektron valensi

34 . Dalam periode, sifat reduksi atom-atom unsur kimia terjadi seiring dengan bertambahnya nomor atomnya

35. Memiliki aktivitas restoratif terbesar

1) Li 2) Menjadi 3) B 4) S

36 . Pada deret ВСNO bersifat nonlogam

1) melemahkan 2) memperkuat 3) tidak berubah 4) berubah secara berkala

37 . Pada deret NaKRbCs, kemampuan logam mendonorkan elektron

1) melemahkan 2) memperkuat 3) tidak berubah 4) berubah secara berkala

38. Jumlah proton, neutron dan elektron dalam ion 40 Ca adalah sama dengan

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. Dalam rangkaian unsur nitrogen-oksigen-fluor meningkat

1) valensi hidrogen 2) jumlah tingkat energi

3) jumlah elektron terluar 4) jumlah elektron tidak berpasangan

40. Jumlah proton terbesar yang terkandung dalam sebuah atom

1) kalsium 2) besi 3) natrium 4) belerang

41. Unsur-unsur disusun berdasarkan penurunan jari-jari atom

1) boron, aluminium, galium 3) boron, karbon, silikon

2) kalium, natrium, litium 4) kripton, xenon, radon

41. Partikel disusun menurut pertambahan jari-jarinya

42. Partikel disusun menurut radius yang semakin kecil

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Memiliki radius terkecil

1) ion K+ 2) atom Na 3) atom Li 4) ion Li+

1. Dalam deret manakah unsur-unsur kimia disusun menurut kenaikan muatan inti atom?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Memiliki aktivitas pereduksi paling besar
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Pada deret kimia manakah unsur B→ C→ N
1) sifat logam ditingkatkan
2) sifat pereduksinya melemah
3) keelektronegatifan atom berkurang
4) bilangan oksidasi tertinggi dalam oksida menurun
4. Dalam deret manakah unsur-unsur kimia disusun menurut melemahnya sifat nonlogamnya?
1) Menjadi → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Dalam deret manakah unsur-unsur kimia disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Bilangan oksidasi terendah dalam rangkaian unsur kimia fluor - oksigen - karbon
1) bertambah 2) tidak berubah 3) berkurang 4) berubah secara berkala
7) Komposisi oksida EO yang lebih tinggi dibentuk oleh semua unsur
1) Kelompok IV A 2) Kelompok IIA 3) Periode IV 4) Periode II
8) Pada deret hidroksida B(OH)3 → AI(OH)3 → TI(OH)3 sifat hidroksida bervariasi dari
1) basa ke asam 2) amfoter ke asam
3) asam ke basa 4) amfoter ke basa

Tolong bantu saya membuat karakterisasi unsur kimia belerang.

Rencana:
1. Tanda kimia
2. Nomor urut, massa atom (rel.) Ar
3. Periode, grup, subgrup (utama, sekunder)
4. Struktur atom, muatan inti, jumlah energi. level, distribusi elemen berdasarkan level, rumus elektronik, termasuk grafik
5. Kemungkinan keadaan oksidasi
6. Perbandingan aktivitas redoks suatu unsur dengan tetangganya berdasarkan periode dan subgolongan, sifat pereduksi, sifat pengoksidasi
7. Rumus senyawa (golongan) yang mungkin mengandung bahan kimia tersebut. elemen
8.-
9.-
10.-
.........

Asam klorida manakah yang akan bereaksi dengan zat berikut: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Oksida berikut manakah yang akan berinteraksi dengan larutan natrium berair:

a) P O b) CuO c) MgO d) TIDAK

3. Berdasarkan kedudukan suatu unsur dalam tabel periodik, carilah kesesuaian antara nama unsur dan sifat-sifatnya:

1) Silikon a) Jumlah elektron dalam suatu atom 14

2) Natrium b) Membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap

3) Komposisi belerang RH

c) Distribusi elektron dalam atom sesuai dengan baris 2, 8.1.

d) Rumus elektronik unsur 1s 2s 2p 3s 3p

e) Di antara unsur-unsur yang disebutkan, ia menunjukkan aktivitas non-logam terbesar.

4. Jenis ikatan apa yang akan timbul antara unsur-unsur yang muatan inti +3 dan +9 jika terbentuk senyawa di antara keduanya:

a) ionik

b) kovalen polar

c) kovalen nonpolar

d) logam

Pilih polutan udara utama:

a) N b) H2O (uap) c) JADI d) N e) NH

Tunjukkan konsekuensi berbahaya apa yang ditimbulkan oleh peningkatan konsentrasinya di atmosfer.

Tentukan massa karbon monoksida (IV) yang dapat diperoleh dengan mereaksikan kalsium karbonat bermassa 7 g. Dengan larutan asam klorida seberat 20 g, fraksi massa HCI adalah 15%.

TOLONGLAH!!! SECEPAT MUNGKIN!

1. Pada subkelompok utama tabel periodik, kemampuan reduksi atom unsur kimia meningkat seiring dengan:

mengurangi jari-jari atom;
peningkatan jumlah tingkat energi dalam atom;
penurunan jumlah proton dalam inti atom;
meningkatkan jumlah elektron valensi.

2. Dalam periode, sifat reduksi atom suatu unsur kimia dengan bertambahnya nomor atomnya:

melemahkan;
mengintensifkan;
Jangan berubah;
berubah secara berkala.

3. Berikut ini yang memiliki aktivitas restoratif terbesar:

4. Pada baris B - C - N - O (dari kiri ke kanan) sifat nonlogam :

melemahkan;
mengintensifkan;
Jangan berubah;
berubah secara berkala.

5. Pada deret Na→K→Rb→Cs, kemampuan logam mendonorkan elektron:

melemah
semakin intensif
tidak berubah
berubah secara berkala;

6. Sifat logam yang paling menonjol adalah:

7. Banyaknya unsur pembentuk zat berikut : karabin, fullerena, Karbon aktif, kokas, jelaga - sama dengan:

sendiri
empat;

8. Banyaknya unsur pembentuk zat berikut: air ringan, air berat, air super berat, hidrogen peroksida, oksigen, ozon adalah sama dengan:

enam
dua;

9. Pernyataan manakah yang tidak benar:

unsur – unsur bukan logam pada Tabel Periodik D.I. Mendeleev memiliki unsur hampir tiga kali lebih sedikit - logam.
Untuk unsur nonlogam, fenomena alotropi lebih khas dibandingkan unsur logam.
Semua unsur nonlogam mempunyai sifat alotropik.
Alasan alotropi nonlogam adalah: perbedaan struktur kisi kristal dan perbedaan jumlah atom dalam molekul.

10. Pada periode dengan peningkatan muatan inti atom, unsur-unsur kimia diamati sebagai berikut:

peningkatan jari-jari atom dan peningkatan nilai elektronegativitas;
peningkatan jari-jari atom dan penurunan elektronegativitas;
penurunan jari-jari atom dan peningkatan nilai elektronegativitas;
penurunan jari-jari atom dan penurunan nilai keelektronegatifan;

11. Properti utama ditingkatkan dalam seri:

NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3,
Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Menjadi(OH) 2;

12. Rb dan Sr mempunyai persamaan:

jari-jari atom,
nilai keelektronegatifan relatif,
keadaan oksidasi,
jumlah lapisan elektronik;

13. Pernyataan dari mana karakteristik umum sifat-sifat subkelompok logam alkali tidak benar:

atom dari semua unsur mengandung satu elektron di tingkat terluar,
unsur-unsur ini membentuk zat sederhana - logam, yang memiliki sifat efek fotolistrik,
Efek fotolistrik paling menonjol pada cesium,
dengan bertambahnya nomor atom unsur-unsur ini, kekerasan logam yang dibentuknya meningkat;

14. Sama nilai angka, tetapi muatan kebalikan dari bilangan oksidasi dalam senyawa hidrogen yang mudah menguap dan dalam oksida yang lebih tinggi memiliki unsur: