Sifat kimia senyawa kromium. Sifat kimia

kromium(lat. Kromium), Cr, unsur kimia golongan VI dari sistem periodik Mendeleev, nomor atom 24, massa atom 51.996; logam biru-baja.

Isotop stabil alami: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) dan 54 Cr (2,38%). Dari isotop radioaktif buatan, yang paling penting adalah 51 Cr (waktu paruh T = 27,8 hari), yang digunakan sebagai pelacak isotop.

Referensi sejarah. Kromium ditemukan pada tahun 1797 oleh LN Vauquelin dalam mineral krokoit - timbal kromat alami РbCrО 4 . Chrome mendapatkan namanya dari kata Yunani chroma - warna, cat (karena variasi warna senyawanya). Terlepas dari Vauquelin, kromium ditemukan di crocoite pada tahun 1798 oleh ilmuwan Jerman M. G. Klaproth.

Distribusi Kromium di alam. Rata-rata kandungan Chromium dalam kerak bumi (clarke) adalah 8,3·10 -3%. Elemen ini mungkin lebih khas dari mantel bumi, karena batuan ultrabasa, yang diyakini paling dekat komposisinya dengan mantel bumi, diperkaya dengan Chromium (2·10 -4%). Kromium membentuk bijih besar dan tersebar di ultramafik batu; pembentukan deposit terbesar Chromium dikaitkan dengan mereka. Pada batuan dasar, kandungan Chromium hanya mencapai 2 10 -2%, pada batuan asam - 2,5 10 -3%, pada batuan sedimen (batupasir) - 3,5 10 -3%, serpih - 9 10 -3%. Chromium adalah migran air yang relatif lemah; Kandungan kromium dalam air laut adalah 0,00005 mg/l.

Secara umum, Chromium adalah logam dari zona dalam Bumi; meteorit berbatu (analog dari mantel) juga diperkaya dengan Chromium (2,7·10 -1%). Lebih dari 20 mineral kromium diketahui. Hanya spinel krom (hingga 54% Cr) yang penting bagi industri; selain itu, kromium terkandung dalam sejumlah mineral lain yang sering menyertai bijih kromium, tetapi tidak memiliki nilai praktis dalam dirinya sendiri (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Sifat fisik Kromium. Kromium adalah logam yang keras, berat, tahan api. Chrome murni adalah plastik. Mengkristal dalam kisi yang berpusat pada tubuh, a = 2,885Å (20 °C); pada 1830 °C, transformasi menjadi modifikasi dengan kisi berpusat muka dimungkinkan, a = 3,69Å.

Jari-jari atom 1,27 ; jari-jari ionik Cr 2+ 0,83Å, Cr 3+ 0,64Å, Cr 6+ 0,52 . Kepadatan 7,19 g/cm 3 ; t pl 1890 °C; suhu 2480 °C. Kapasitas panas spesifik 0,461 kJ/(kg K) (25 °C); koefisien termal ekspansi linier 8.24 10 -6 (pada 20 °C); koefisien konduktivitas termal 67 W/(m K) (20 °С); resistivitas listrik 0,414 m m (20 °C); koefisien termal hambatan listrik pada kisaran 20-600 °C adalah 3,01·10 -3 . Kromium bersifat antiferromagnetik, suseptibilitas magnetik spesifiknya adalah 3,6·10 -6 . Kekerasan Chromium dengan kemurnian tinggi menurut Brinell adalah 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2).

Sifat kimia Kromium. Konfigurasi elektron luar atom Chromium adalah 3d 5 4s 1 . Dalam senyawa, biasanya menunjukkan bilangan oksidasi +2, +3, +6, di antaranya Cr 3+ adalah yang paling stabil; senyawa individu diketahui di mana Chromium memiliki bilangan oksidasi +1, +4, +5. Chromium secara kimiawi tidak aktif. Dalam kondisi normal, ia tahan terhadap oksigen dan kelembaban, tetapi bergabung dengan fluor, membentuk CrF 3 . Di atas 600 °C, ia berinteraksi dengan uap air, menghasilkan Cr 2 O 3; nitrogen - Cr 2 N, CrN; karbon - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; abu-abu - Cr 2 S 3. Ketika menyatu dengan boron, ia membentuk CrB borida; dengan silikon, ia membentuk silisida Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Kromium membentuk paduan dengan banyak logam. Interaksi dengan oksigen pada awalnya cukup aktif, kemudian melambat tajam karena pembentukan film oksida pada permukaan logam. Pada 1200 ° C, film rusak dan oksidasi berlangsung dengan cepat lagi. Kromium terbakar dalam oksigen pada 2000°C untuk membentuk kromium (III) oksida hijau tua Cr 2 O 3 . Selain oksida (III), ada senyawa lain dengan oksigen, seperti CrO, CrO3 yang diperoleh secara tidak langsung. Kromium mudah bereaksi dengan larutan encer asam klorida dan asam sulfat untuk membentuk klorida dan kromium sulfat dan melepaskan hidrogen; aqua regia dan asam nitrat pasif Chromium.

Dengan peningkatan derajat oksidasi, sifat asam dan pengoksidasi Chromium meningkat.Derivat Cr2+ adalah agen pereduksi yang sangat kuat. Ion Cr2+ terbentuk pada tahap pertama pelarutan Chromium dalam asam atau selama reduksi Cr3+ dalam larutan asam dengan seng. Nitrous hidrat Cr(OH) 2 selama dehidrasi masuk ke Cr 2 O 3 . Senyawa Cr3+ stabil di udara. Mereka dapat menjadi agen pereduksi dan pengoksidasi. Cr3+ dapat direduksi dalam larutan asam dengan seng menjadi Cr2+ atau dioksidasi dalam larutan basa menjadi CrO42- dengan bromin dan zat pengoksidasi lainnya. Hidroksida Cr (OH) 3 (lebih tepatnya, Cr 2 O 3 nH 2 O) adalah senyawa amfoter yang membentuk garam dengan kation Cr 3+ atau garam asam kromat HCrO 2 - kromit (misalnya, KC-O 2, NaCrO 2). Senyawa Cr 6+: CrO 3 chromic anhydride, asam kromat dan garamnya, di antaranya yang paling penting adalah kromat dan dikromat - zat pengoksidasi kuat. Kromium membentuk sejumlah besar garam dengan asam yang mengandung oksigen. Senyawa kompleks kromium diketahui; senyawa kompleks Cr 3+ sangat banyak, di mana Kromium memiliki bilangan koordinasi 6. Ada sejumlah besar senyawa Kromium peroksida

Dapatkan Chrome. Tergantung pada tujuan penggunaan, kromium diperoleh dalam berbagai tingkat kemurnian. Bahan bakunya biasanya adalah spinel krom, yang diperkaya dan kemudian digabungkan dengan kalium (atau soda) dengan adanya oksigen atmosfer. Berkenaan dengan komponen utama bijih yang mengandung Cr3+, reaksinya adalah sebagai berikut:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Kalium kromat K 2 CrO 4 yang dihasilkan dilarutkan air panas dan aksi H 2 SO 4 mengubahnya menjadi dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Selanjutnya, dengan aksi larutan pekat H 2 SO 4 pada K 2 Cr 2 O 7, diperoleh kromat anhidrida C 2 O 3 atau dengan memanaskan K 2 Cr 2 O 7 dengan belerang - Kromium oksida (III) C 2 O 3.

Kromium paling murni di lingkungan industri diperoleh baik dengan elektrolisis larutan berair pekat CrO 3 atau Cr 2 O 3 yang mengandung H 2 SO 4, atau dengan elektrolisis kromium sulfat Cr 2 (SO 4) 3. Dalam hal ini, kromium diendapkan pada katoda aluminium atau baja tahan karat. Pemurnian lengkap dari kotoran dicapai dengan memperlakukan Chromium dengan hidrogen yang sangat murni pada suhu tinggi (1500-1700 °C).

Dimungkinkan juga untuk mendapatkan Kromium murni dengan elektrolisis CrF 3 atau CrCl 3 meleleh dicampur dengan natrium, kalium, kalsium fluorida pada suhu sekitar 900 ° C dalam atmosfer argon.

Kromium diperoleh dalam jumlah kecil dengan mereduksi Cr2O3 dengan aluminium atau silikon. Pada metode aluminotermik, campuran Cr 2 O 3 dan serbuk Al atau serutan yang telah dipanaskan dengan penambahan zat pengoksidasi dimasukkan ke dalam krus, dimana reaksi dimulai dengan menyalakan campuran Na 2 O 2 dan Al sampai krus diisi dengan Chromium dan terak. Kromium dilebur secara silicothermally di tungku busur. Kemurnian Chromium yang dihasilkan ditentukan oleh kandungan pengotor dalam Cr 2 O 3 dan dalam Al atau Si yang digunakan untuk recovery.

Dalam industri, paduan kromium diproduksi dalam skala besar - ferrochrome dan silicochrome.

aplikasi kromium. Penggunaan Chromium didasarkan pada ketahanan panas, kekerasan dan ketahanan korosi. Kebanyakan dari semua Chromium digunakan untuk peleburan baja kromium. Kromium alumino- dan silikotermik digunakan untuk peleburan nichrome, nimonic, paduan nikel lainnya, dan stellite.

Sejumlah besar Chromium digunakan untuk pelapis tahan korosi dekoratif. Aplikasi luas menerima Chromium bubuk dalam produksi produk logam-keramik dan bahan untuk elektroda las. Kromium dalam bentuk ion Cr 3+ adalah pengotor dalam ruby, yang digunakan sebagai permata dan bahan laser. Senyawa kromium digunakan untuk mengetsa kain selama pencelupan. Beberapa garam Chromium digunakan sebagai: komponen solusi penyamakan dalam industri kulit; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - sebagai cat seni. Produk refraktori kromit-magnesit terbuat dari campuran kromit dan magnesit.

Senyawa kromium (terutama turunan Cr 6+) bersifat toksik.

Kromium dalam tubuh. Kromium merupakan salah satu unsur biogenik yang selalu terdapat dalam jaringan tumbuhan dan hewan. Kandungan rata-rata Chromium pada tumbuhan adalah 0,0005% (92-95% Chromium terakumulasi di akar), pada hewan - dari sepuluh ribu hingga sepuluh juta persen. Dalam organisme planktonik, koefisien akumulasi Chromium sangat besar - 10.000-26.000. tumbuhan tingkat tinggi tidak mentolerir konsentrasi kromium di atas 3-10 -4 mol/l. Pada daun, ia hadir sebagai kompleks dengan berat molekul rendah yang tidak terkait dengan struktur subseluler. Pada hewan, kromium terlibat dalam metabolisme lipid, protein (bagian dari enzim tripsin), karbohidrat (komponen struktural dari faktor resistensi glukosa). Sumber utama Chromium dalam tubuh hewan dan manusia adalah makanan. Penurunan kandungan Chromium dalam makanan dan darah menyebabkan penurunan laju pertumbuhan, peningkatan kolesterol darah dan penurunan sensitivitas jaringan perifer terhadap insulin.

Keracunan kromium dan senyawanya terjadi selama produksinya; dalam teknik mesin (pelapis dilapisi); metalurgi (aditif paduan, paduan, refraktori); dalam pembuatan kulit, cat, dll. Toksisitas senyawa kromium tergantung pada struktur kimianya: dikromat lebih beracun daripada kromat, senyawa Cr(VI) lebih beracun daripada senyawa Cr(II), Cr(III). Bentuk awal penyakit dimanifestasikan oleh rasa kering dan nyeri di hidung, sakit tenggorokan, kesulitan bernapas, batuk, dll .; mereka mungkin hilang saat kontak dengan Chrome dihentikan. Dengan kontak yang lama dengan senyawa Chromium, tanda-tanda keracunan kronis berkembang: sakit kepala, kelemahan, dispepsia, penurunan berat badan, dan lain-lain. Fungsi lambung, hati, dan pankreas rusak. Bronkitis, asma bronkial, pneumosklerosis difus mungkin terjadi. Ketika terkena Chromium, dermatitis dan eksim dapat berkembang pada kulit. Menurut beberapa laporan, senyawa Chromium, terutama Cr(III), memiliki efek karsinogenik.

Keterangan

Kromium sebagai unsur kimia adalah zat logam padat berwarna putih kebiruan (lihat foto). Itu tidak mengoksidasi saat terkena udara. Kadang-kadang disebut sebagai logam hitam. Dia mendapatkan namanya berkat berbagai kombinasi warna senyawanya, dan itu berasal dari kata Yunani chroma - warna. Fakta yang menarik bahwa suku kata "krom" digunakan di banyak bidang kehidupan. Misalnya, kata "kromosom" (dari bahasa Yunani) - "tubuh yang dicat."

Penemuan elemen ini jatuh pada tahun 1797 dan milik L.N. Vauquelin. Dia menemukannya di mineral crocoite.

Cadangan alam kromium yang besar ditemukan di kerak bumi, yang tidak dapat dikatakan tentang air laut. Negara-negara yang memiliki cadangan tersebut adalah Afrika Selatan, Zimbabwe, Amerika Serikat, Turki, Madagaskar dan lain-lain. Senyawa biogenik dari unsur mikro ini merupakan bagian dari jaringan tumbuhan dan hewan, dengan kandungan yang lebih besar pada hewan.

Efek penting kromium pada tubuh manusia ditentukan setelah percobaan pada tikus pada akhir 1950-an. Dua ilmuwan, Schwartz dan Mertz, bereksperimen dengan memberi makan tikus diet miskin kromium, yang menyebabkan hewan mengembangkan intoleransi terhadap gula, tetapi ketika ditambahkan ke diet, gejala ini menghilang.

Tindakan kromium dan perannya dalam tubuh

Kromium dalam tubuh manusia terlibat di banyak area dan memiliki efek yang sangat peran penting, tetapi tugas utamanya adalah menjaga keseimbangan normal gula dalam serum darah. Hal ini terjadi dengan meningkatkan proses metabolisme karbohidrat dengan memfasilitasi pengangkutan glukosa ke dalam sel. Fenomena ini disebut faktor glukotoleran (GTP). Mineral mengiritasi reseptor sel dalam kaitannya dengan insulin, yang berinteraksi dengannya lebih mudah, sementara kebutuhannya untuk tubuh berkurang. Oleh karena itu, unsur mikro sangat penting bagi penderita diabetes, terutama mereka yang menderita penyakit tipe II (tidak tergantung insulin), karena kemampuan mereka untuk mengisi kembali cadangan kromium dengan makanan sangat kecil. Bahkan jika seseorang tidak menderita diabetes, tetapi memiliki masalah dengan metabolisme, ia secara otomatis masuk ke dalam kategori risiko dan kondisinya dianggap sebagai diabetes.

Ternyata efek positif kromium dimanifestasikan dalam semua penyakit yang terkait dengan interaksi tubuh yang lemah dengan insulin. Penyakit tersebut adalah hiperglikemia (hipoglikemia), obesitas, gastritis, radang usus besar, bisul, penyakit Crohn, penyakit Minier, multiple sclerosis, migrain, epilepsi, stroke, hipertensi.

Kromium terlibat dalam sintesis asam nukleat dan dengan demikian menjaga integritas struktur RNA dan DNA, yang membawa informasi tentang gen dan bertanggung jawab atas keturunan.

Jika seseorang kekurangan yodium dan tidak ada cara untuk menebusnya, kromium dapat menggantikannya, yang sangat penting untuk fungsi normal kelenjar tiroid, yang pada gilirannya bertanggung jawab untuk metabolisme yang tepat.

Kromium mengurangi risiko mengembangkan banyak penyakit kardiovaskular. Bagaimana cara kerjanya? Makronutrien mengambil bagian dalam metabolisme lipid. Ini memecah kolesterol densitas rendah yang berbahaya, yang menyumbat pembuluh darah, sehingga mencegah sirkulasi darah normal. Ini meningkatkan kandungan kolesterol, yang melakukan fungsi positif dalam tubuh.

Meningkatkan kadar hormon steroid, mineral menguatkan tulang. Tentang properti yang berguna mereka mengobati osteoporosis. Kromium dalam kombinasi dengan vitamin C terlibat dalam pengaturan tekanan intraokular dan merangsang pengangkutan glukosa ke kristal mata. Sifat-sifat ini memungkinkan penggunaan bahan kimia ini dalam pengobatan glaukoma dan katarak.

Seng, besi dan vanadium memiliki efek negatif pada masuknya kromium ke dalam tubuh manusia. Untuk pengangkutannya dalam darah, ia membentuk ikatan dengan senyawa protein transferin, yang, jika kromium bersaing dengan unsur-unsur di atas, akan memilih yang terakhir. Oleh karena itu, pada seseorang dengan kelebihan zat besi, selalu ada kekurangan kromium, yang dapat memperburuk kondisi diabetes.

Bagian utamanya terkandung dalam organ dan jaringan, dan dalam darah - sepuluh kali lebih sedikit. Oleh karena itu, jika terjadi kejenuhan dengan glukosa dalam tubuh, maka jumlah makroelemen dalam darah meningkat tajam karena pemindahannya dari organ penyimpanan.

Tarif harian

Kebutuhan fisiologis akan mineral ditentukan oleh usia dan jenis kelamin seseorang. Pada awal masa bayi, kebutuhan ini tidak ada, karena pada bayi telah terakumulasi bahkan sebelum lahir dan dikonsumsi hingga 1 tahun. Selanjutnya, untuk bayi usia 1-2 tahun, angka ini adalah 11 mcg per hari. Dari 3 hingga 11 tahun - ini adalah 15 mcg / hari. Pada usia paruh baya (11-14 tahun), kebutuhan meningkat menjadi 25 mcg / hari, dan pada masa remaja (14-18 tahun) - hingga 35 mcg / hari. Sedangkan untuk orang dewasa, di sini tandanya mencapai 50 mcg/hari.

Biasanya, kandungan kromium dalam tubuh harus sekitar 6 mg. Tetapi bahkan jika Anda menyimpannya nutrisi yang tepat, pencapaian norma sangat sulit. Unsur mikro diserap hanya dalam senyawa organik, dan asam amino, yang hanya ditemukan pada tumbuhan, berkontribusi pada proses ini. Oleh karena itu, sumber terbaik mineral ini ada dalam makanan, dalam produk alami.

Jika dosisnya lebih dari 200 mg, maka menjadi racun, dan 3 g berakibat fatal.

Kekurangan atau kekurangan kromium

Ada beberapa penyebab terjadinya kekurangan mineral dalam tubuh. Karena pengenalan pupuk tertentu ke dalam tanah, itu jenuh dengan senyawa alkali, yang mengurangi kandungan elemen dalam makanan kita. Tetapi meskipun asupan mineral ini dengan makanan lengkap, penyerapan kromium akan sulit jika metabolisme terganggu. Selain itu, kekurangan juga dapat terjadi karena aktivitas fisik yang berat, dalam keadaan hamil, kondisi stres - dalam kasus di mana mineral dikonsumsi secara aktif dan sumber tambahan diperlukan untuk mengisinya kembali.

Dengan kekurangan elemen jejak, glukosa diserap secara tidak efisien, sehingga kandungannya dapat diremehkan (hipoglikemia) atau dilebih-lebihkan (hiperglikemia). Kadar kolesterol dan gula dalam darah meningkat. Ini mengarah pada peningkatan keinginan untuk permen - tubuh membutuhkan karbohidrat dan tidak hanya "manis". Konsumsi karbohidrat yang berlebihan menyebabkan hilangnya kromium yang lebih besar - lingkaran setan. Pada akhirnya, ada penyakit seperti kelebihan berat badan (dalam kasus hipoglikemia - penurunan berat badan yang tajam), diabetes, aterosklerosis.

Juga, dengan kekurangan kromium, Anda dapat mengamati konsekuensi (gejala) berikut:

• gangguan tidur, kegelisahan;
• sakit kepala;
• keterbelakangan pertumbuhan;
• gangguan penglihatan;
• penurunan sensitivitas kaki dan lengan;
• kerja kompleks neuromuskular terganggu;
• menolak fungsi reproduksi dalam jenis kelamin laki-laki;
• ada kelelahan yang berlebihan.

Dengan kekurangan kromium, jika tidak mungkin untuk mengisi kembali cadangannya dengan makanan, perlu menambahkan bioaditif ke dalam makanan Anda, tetapi sebelum digunakan, Anda harus berkonsultasi dengan dokter tentang dosis dan metode pemberian.

Kelebihan kromium - apa salahnya?

Pada dasarnya, kelebihan kromium dalam organ dan jaringan terjadi karena keracunan di perusahaan, proses teknologi yang mencakup keberadaan kromium dan debunya. Orang yang bekerja di industri berbahaya dan bersentuhan dengan elemen ini terkena kanker saluran pernapasan sepuluh kali lebih sering, karena kromium memengaruhi kromosom dan, karenanya, struktur sel. Senyawa kromium juga hadir dalam terak dan debu tembaga, yang menyebabkan penyakit asma.

Bahaya tambahan dari unsur mikro yang meluap-luap dapat muncul jika suplemen makanan dikonsumsi secara tidak benar tanpa rekomendasi dokter. Jika seseorang kekurangan seng atau besi, maka jumlah kromium yang berlebihan diserap sebagai gantinya.

Selain penyakit di atas, kelebihan kromium juga bisa berbahaya karena bisul pada selaput lendir, alergi, eksim dan dermatitis, dan gangguan saraf.

Sumber makanan apa yang dikandungnya?

Dari mana produk makanan bisa isi ulang chrome? Produk yang paling berharga dalam hal ini adalah ragi bir, dan bir juga dapat dikonsumsi, tetapi dalam batas wajar tanpa membahayakan kesehatan. Juga kaya akan elemen jejak ini adalah hati, kacang-kacangan, makanan laut, biji-bijian gandum bertunas, selai kacang, barley, barley, daging sapi, telur, keju, jamur, roti gandum. Kubis diisolasi dari sayuran, Bawang, lobak, kacang polong, kacang hijau, tomat, jagung, rhubarb, bit, dan dari buah-buahan dan beri - ini adalah abu gunung, apel, blueberry, anggur, blueberry, buckthorn laut. Membuat burung camar dari tanaman obat(bubuk pengering, lemon balm), Anda juga dapat mengisi ulang dengan kromium.

Makanan yang sangat murni miskin elemen ini: gula, pasta, tepung halus, serpihan jagung, susu, mentega, margarin. Secara umum, makanan tinggi lemak selalu lebih miskin unsur jejaknya daripada makanan rendah lemak. Namun, dalam produk, kromium akan diawetkan lebih baik jika dimasak di piring stainless steel.

Indikasi untuk penggunaan preparat kromium

Chromium (persiapan dengan kromium) diresepkan untuk pencegahan dan pengobatan penyakit internal:

• gangguan metabolisme: diabetes mellitus, obesitas;
• penyakit usus;
• penyakit hati dan organ terkait;
• patologi kardiovaskular;
• proses inflamasi pada saluran kemih dan penyakit ginjal;
• kondisi alergi disertai dysbacteriosis;
• berbagai bentuk imunodefisiensi.

Chromium juga diresepkan sesuai dengan indikasi berikut:

• untuk pencegahan penyakit jantung dan kecenderungan onkologis;
• untuk melindungi dari penyakit Parkinson dan depresi;
• sebagai bantuan dalam penurunan berat badan;
• untuk memperkuat sistem kekebalan tubuh;
• menghilangkan akibat negatif dari dampak lingkungan;
• dalam kondisi disertai dengan peningkatan konsumsi kromium (kehamilan, menyusui, pertumbuhan dan pubertas, aktivitas fisik yang berat).

Kromium adalah logam transisi yang banyak digunakan dalam industri karena kekuatan dan ketahanannya terhadap panas dan korosi. Artikel ini akan memberi Anda pemahaman tentang beberapa properti penting dan kemungkinan menggunakan logam transisi ini.

Kromium termasuk dalam kategori logam transisi. Ini adalah logam abu-abu baja keras tapi rapuh dengan nomor atom 24. Logam berkilau ini ditempatkan dalam kelompok 6 tabel periodik, dan dilambangkan dengan simbol "Cr".

Nama chromium berasal dari kata Yunani chroma, yang berarti warna.

Sesuai dengan namanya, kromium membentuk beberapa senyawa yang sangat berwarna. Saat ini, hampir semua kromium yang digunakan secara komersial diekstraksi dari bijih besi kromit atau kromium oksida (FeCr2O4).

Properti Kromium

• Kromium adalah unsur yang paling melimpah di kerak bumi, tetapi tidak pernah terjadi di bentuk murni. Terutama ditambang dari tambang seperti tambang kromit.

• Kromium dilebur pada 2180 K atau 3465 °F dan titik didihnya adalah 2944 K atau 4840 °F. berat atomnya adalah 51,996 g/mol, dan 5,5 pada skala Mohs.

• Kromium terjadi dalam banyak keadaan oksidasi seperti +1, +2, +3, +4, +5, dan +6, di mana +2, +3, dan +6 adalah yang paling umum, dan +1, +4, A +5 adalah oksidasi langka. Keadaan oksidasi +3 adalah keadaan kromium yang paling stabil. Kromium(III) dapat diperoleh dengan melarutkan unsur kromium dalam asam klorida atau asam sulfat.

• Ini elemen logam dikenal karena sifat magnetiknya yang unik. Pada suhu kamar, itu menunjukkan pemesanan antiferromagnetik, yang ditunjukkan pada logam lain pada suhu yang relatif rendah.

• Antiferromagnetisme adalah tempat ion terdekat yang berperilaku seperti magnet menempel pada pengaturan yang berlawanan atau anti-paralel melalui material. Akibatnya, medan magnet yang dihasilkan oleh atom atau ion magnetik berorientasi dalam satu arah membatalkan atom atau ion magnetik yang sejajar dalam arah yang berlawanan, sehingga material tidak menunjukkan medan magnet eksternal yang keras.

• Pada suhu di atas 38°C, kromium menjadi paramagnetik, yaitu tertarik ke medan magnet yang diterapkan secara eksternal. Dengan kata lain, kromium menarik medan magnet luar pada suhu di atas 38°C.

• Kromium tidak mengalami penggetasan hidrogen, yaitu, tidak menjadi rapuh saat terkena atom hidrogen. Tetapi ketika terkena nitrogen, ia kehilangan plastisitasnya dan menjadi rapuh.

• Kromium sangat tahan terhadap korosi. Lapisan oksida pelindung tipis terbentuk di permukaan logam ketika bersentuhan dengan oksigen di udara. Lapisan ini mencegah oksigen menyebar ke bahan dasar dan dengan demikian melindunginya dari korosi lebih lanjut. Proses ini disebut pasivasi, pasivasi kromium memberikan ketahanan terhadap asam.

• Ada tiga isotop utama kromium, yang disebut 52Cr, 53Cr, dan 54Cr, di mana 52CR adalah isotop yang paling umum. Kromium bereaksi dengan sebagian besar asam tetapi tidak bereaksi dengan air. Pada suhu kamar, ia bereaksi dengan oksigen membentuk kromium oksida.

Aplikasi

Produksi baja tahan karat

Chromium telah menemukan berbagai aplikasi karena kekerasan dan ketahanannya terhadap korosi. Hal ini terutama digunakan dalam tiga industri - metalurgi, kimia dan tahan api. Ini banyak digunakan untuk produksi baja tahan karat karena mencegah korosi. Hari ini adalah bahan paduan yang sangat penting untuk baja. Ini juga digunakan untuk membuat nichrome, yang digunakan dalam elemen pemanas tahan karena kemampuannya untuk menahan suhu tinggi.

Lapisan permukaan

Kromat asam atau dikromat juga digunakan untuk melapisi permukaan. Ini biasanya dilakukan dengan menggunakan metode elektroplating, di mana lapisan tipis kromium diendapkan permukaan logam. Metode lain adalah pelapisan bagian kromium, di mana krom digunakan untuk menerapkan lapisan pelindung pada logam tertentu seperti aluminium (Al), kadmium (CD), seng (Zn), perak serta magnesium (MG).

Pengawetan kayu dan penyamakan kulit

Garam krom(VI) bersifat racun, sehingga digunakan untuk menjaga kayu agar tidak rusak dan dihancurkan oleh jamur, serangga, dan rayap. Chromium(III), terutama chromic alum atau potassium sulfate digunakan dalam industri kulit karena membantu menstabilkan kulit.

Pewarna dan pigmen

Kromium juga digunakan untuk membuat pigmen atau pewarna. Krom kuning dan timbal kromat telah banyak digunakan sebagai pigmen di masa lalu. Karena masalah lingkungan, penggunaannya turun secara substansial, dan akhirnya digantikan oleh pigmen timbal dan kromium. Pigmen lain berdasarkan kromium, kromium merah, kromium oksida hijau, yang merupakan campuran kuning dan biru Prusia. Kromium oksida digunakan untuk memberikan warna kehijauan pada kaca.

Sintesis batu rubi buatan

Zamrud berutang warna hijau krom. Kromium oksida juga digunakan untuk produksi batu rubi sintetis. Batu rubi korundum alami atau kristal aluminium oksida yang berubah menjadi merah karena adanya kromium. Rubi sintetis atau buatan dibuat dengan doping kromium(III) pada kristal korundum sintetis.

fungsi biologis

Kromium(III) atau kromium trivalen sangat penting dalam tubuh manusia, tetapi dalam jumlah yang sangat kecil. Hal ini diyakini memainkan peran penting dalam metabolisme lipid dan gula. Saat ini digunakan di banyak suplemen makanan yang diklaim memiliki beberapa manfaat kesehatan, namun ini adalah isu kontroversial. Peran biologis kromium belum diuji secara memadai, dan banyak ahli percaya bahwa itu tidak penting bagi mamalia, sementara yang lain menganggapnya sebagai elemen jejak penting bagi manusia.

Penggunaan lainnya

Titik leleh yang tinggi dan ketahanan panas membuat kromium menjadi bahan tahan api yang ideal. Ini telah menemukan jalannya ke tanur tinggi, tanur semen, dan tanur logam. Banyak senyawa kromium digunakan sebagai katalis untuk pemrosesan hidrokarbon. Kromium(IV) digunakan untuk memproduksi pita magnetik yang digunakan dalam kaset audio dan video.

Kromium heksavalen atau kromium(VI) dikatakan beracun dan mutagenik, dan kromium(IV) diketahui bersifat karsinogenik. Garam kromat juga menyebabkan reaksi alergi pada beberapa orang. Berkat perawatan kesehatan dan isu yang berkaitan dengan lingkungan, beberapa pembatasan telah ditempatkan pada penggunaan senyawa kromium dalam berbagai bagian perdamaian.

kromium

KROMIUM-sebuah; m.[dari bahasa Yunani. chrōma - warna, cat]

1. Unsur kimia (Cr), logam keras berwarna abu-abu baja (digunakan dalam pembuatan paduan keras dan untuk melapisi produk logam).

2. Kulit tipis yang lembut kecokelatan dengan garam logam ini. Sepatu bot krom.

3. Genus cat kuning yang diperoleh dari kromat.

◁ Krom (lihat).

(lat. Chromium), unsur kimia golongan VI dari sistem periodik. Dinamakan dari bahasa Yunani chrōma - warna, cat (karena warna senyawa yang cerah). logam perak kebiruan; kepadatan 7,19 g / cm 3, t pl 1890 °C. Itu tidak mengoksidasi di udara. Mineral utama adalah spinel krom. Kromium adalah komponen penting dari baja tahan karat, tahan asam, tahan panas dan sejumlah besar paduan lainnya (nikrom, krom, stellite). Digunakan untuk pelapisan krom. Senyawa kromium - zat pengoksidasi, pigmen anorganik, zat penyamak.

CHROME (Krom Latin, dari kromium Yunani - warna, warna, senyawa kromium dicirikan oleh palet warna yang lebar), Cr (baca "kromium"), unsur kimia dengan nomor atom 24, massa atom 51,9961. Itu terletak di grup VIB pada periode ke-4 Tabel Periodik Unsur.
Kromium alami terdiri dari campuran empat nuklida stabil: 50 Cr (kandungan dalam campuran 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) dan 54 Cr (2,36%). Konfigurasi dua lapisan elektron terluar 3 detik 2 R 6 d 5 4s 1 . Bilangan oksidasi dari 0 hingga +6, yang paling khas adalah +3 (paling stabil) dan +6 (valensi III dan VI).
Jari-jari atom netral adalah 0,127 nm, jari-jari ion (bilangan koordinasi 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm dan Cr 6+ 0,044 nm . Energi ionisasi berurutan 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 dan 90,6 eV. Afinitas elektron 1,6 eV. Keelektronegatifan menurut Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66.
Sejarah penemuan
Pada tahun 1766, sebuah mineral ditemukan di sekitar Yekaterinburg, yang disebut "timbal merah Siberia", PbCrO 4 . Nama modernnya adalah crocoite. Pada tahun 1797 ahli kimia Perancis L. N. Vauquelin (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) mengisolasi logam tahan api baru darinya (kemungkinan besar, Vauquelin memperoleh kromium karbida).
Berada di alam
Kandungan dalam kerak bumi adalah 0,035% menurut beratnya. Dalam air laut, kandungan kromium adalah 2·10 -5 mg/l. Chromium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk bebas. Ini adalah bagian dari lebih dari 40 mineral yang berbeda (kromit FeCr 2 O 4 , volkonskoite, uvarovite, vokelenite, dll.). Beberapa meteorit mengandung senyawa kromium sulfida.
Resi
Kromit adalah bahan baku industri dalam produksi kromium dan paduannya. Peleburan reduksi kromit dengan kokas (reducing agent), bijih besi dan komponen lainnya menghasilkan ferrochrome dengan kandungan kromium hingga 80% (berat).
Untuk mendapatkan logam kromium murni, kromit dengan soda dan batu kapur dibakar dalam tungku:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Natrium kromat Na 2 CrO 4 yang dihasilkan dilarutkan dengan air, larutan disaring, diuapkan dan diolah dengan asam. Dalam hal ini, Na 2 CrO 4 kromat masuk ke Na 2 Cr 2 O 7 dikromat:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Dikromat yang dihasilkan direduksi dengan belerang:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Kromium (III) oksida murni yang dihasilkan Cr 2 O 3 dikenai aluminotermi:
Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr.
Silikon juga digunakan
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Untuk mendapatkan kromium dengan kemurnian tinggi, kromium teknis dimurnikan secara elektrokimia dari pengotor.
Sifat fisik dan kimia
Dalam bentuk bebasnya, ini adalah logam putih kebiruan dengan kisi berpusat badan kubik, sebuah= 0,28845nm. Pada suhu 39°C, ia berubah dari keadaan paramagnetik menjadi keadaan antiferromagnetik (titik Neel). Titik lebur 1890 °C, titik didih 2680 °C. Massa jenis 7,19 kg/dm 3.
Tahan udara. Pada 300 ° C, ia terbakar untuk membentuk kromium oksida hijau (III) Cr 2 O 3 , yang memiliki sifat amfoter. Dengan menggabungkan Cr 2 O 3 dengan alkali, kromit diperoleh:
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
Kromium (III) oksida yang tidak dikalsinasi mudah larut dalam larutan basa dan asam:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Dekomposisi termal kromium karbonil Cr(OH) 6 menghasilkan kromium(II) oksida CrO basa merah. Cr(OH) 2 hidroksida berwarna coklat atau kuning dengan sifat basa lemah mengendap ketika alkali ditambahkan ke larutan garam kromium(II).
Dengan dekomposisi kromium oksida (VI) CrO 3 yang cermat dalam kondisi hidrotermal, diperoleh kromium dioksida (IV) CrO 2, yang merupakan feromagnet dan memiliki konduktivitas logam.
Ketika asam sulfat pekat bereaksi dengan larutan dikromat, kristal merah atau ungu-merah dari kromium (VI) oksida CrO 3 terbentuk. Biasanya asam oksida, ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam kromat kuat yang tidak stabil: kromat H 2 CrO 4 , dikromat H 2 Cr 2 O 7 dan lain-lain.
Halida yang sesuai dengan keadaan oksidasi kromium yang berbeda telah diketahui. Kromium dihalida CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 dan CrI 2 dan trihalida CrF 3 , CrCl 3 , CrBr 3 dan CrI 3 telah disintesis. Namun, tidak seperti senyawa serupa aluminium dan besi, CrCl 3 triklorida dan CrBr 3 kromium tribromida tidak mudah menguap.
Di antara kromium tetrahalida, CrF 4 stabil, kromium tetraklorida CrCl 4 hanya ada dalam uap. Kromium heksafluorida CrF 6 dikenal.
Kromium oksihalida CrO 2 F 2 dan CrO 2 Cl 2 telah diperoleh dan dikarakterisasi.
Senyawa kromium yang disintesis dengan boron (borida Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 dan Cr 5 B 3), dengan karbon (karbida Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 dan Cr 3 C 2) , dengan silikon (silisida Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 dan CrSi) dan nitrogen (nitrida CrN dan Cr 2 N).
Senyawa krom(III) paling stabil dalam larutan. Dalam keadaan oksidasi ini, kromium sesuai dengan bentuk kationik dan bentuk anionik, misalnya, anion 3 yang ada dalam media basa.
Ketika senyawa kromium(III) dioksidasi dalam media basa, senyawa kromium(VI) terbentuk:
2Na 3 + 3H 2 O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) sesuai dengan sejumlah asam yang hanya ada dalam larutan berair: kromat H 2 CrO 4, dikromat H 2 Cr 2 O 7, trikromik H 3 Cr 3 O 10 dan lainnya yang membentuk garam - kromat, dikromat, trikromat, dll.
Tergantung pada keasaman medium, anion asam ini mudah diubah menjadi satu sama lain. Misalnya, ketika larutan kuning kalium kromat diasamkan dengan K 2 CrO 4, kalium dikromat oranye K 2 Cr 2 O 7 terbentuk:
2K 2 CrO 4 + 2HCl \u003d K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Tetapi jika larutan alkali ditambahkan ke larutan oranye K 2 Cr 2 O 7, bagaimana warnanya menjadi kuning lagi, karena kalium kromat K 2 CrO 4 terbentuk lagi:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Ketika larutan garam barium ditambahkan ke larutan kuning yang mengandung ion kromat, endapan kuning barium kromat BaCrO4 mengendap:
Ba2+ + CrO4 2- = BaCrO4
Senyawa krom(III) merupakan oksidator kuat, misalnya:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl \u003d 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Aplikasi
Penggunaan kromium didasarkan pada ketahanan panas, kekerasan dan ketahanan korosi. Mereka digunakan untuk mendapatkan paduan: baja tahan karat, nichrome, dll. Sejumlah besar krom digunakan untuk pelapis tahan korosi dekoratif. Senyawa kromium adalah bahan tahan api. Kromium oksida (III) - pigmen cat hijau, juga merupakan bagian dari bahan abrasif (pasta GOI). Perubahan warna selama reduksi senyawa krom(VI) digunakan untuk melakukan analisis ekspres untuk kandungan alkohol di udara yang dihembuskan.
Kation Cr 3+ adalah bagian dari tawas kalium kromium KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O yang digunakan dalam pembalut kulit.
Tindakan fisiologis
Kromium merupakan salah satu unsur biogenik yang selalu terdapat dalam jaringan tumbuhan dan hewan. Pada hewan, kromium terlibat dalam metabolisme lipid, protein (bagian dari enzim tripsin), dan karbohidrat. Penurunan kandungan kromium dalam makanan dan darah menyebabkan penurunan laju pertumbuhan, peningkatan kolesterol darah.
Logam kromium praktis tidak beracun, tetapi debu logam kromium mengiritasi jaringan paru-paru. Senyawa krom(III) menyebabkan dermatitis. Senyawa Chromium(VI) menyebabkan berbagai penyakit manusia, termasuk kanker. MPC krom(VI) dalam udara atmosfer 0,0015 mg / m3.

kamus ensiklopedis. 2009 .

Lihat apa itu "chrome" di kamus lain:

kromium- krom dan... kamus ejaan bahasa Rusia

kromium- krom/… Kamus ejaan morfemik

- (dari warna kroma Yunani, cat). Logam keabu-abuan yang ditambang dari bijih kromium. Kamus kata-kata asing termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov A.N., 1910. CHROME logam keabu-abuan; dalam x murni. tidak digunakan; koneksi dengan... Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

KROMIUM- lihat CHROME (Cr). Senyawa kromium ditemukan dalam air limbah banyak perusahaan industri memproduksi garam kromium, asetilena, tanin, anilin, linoleum, kertas, cat, pestisida, plastik, dll. Yang trivalen ditemukan dalam air ... ... Penyakit Ikan: Buku Pegangan

CHROME, ah, suami. 1. Unsur kimia, logam mengkilap abu-abu muda padat. 2. Jenis cat kuning (khusus). | adj. chrome, oh, oh (ke nilai 1) dan chrome, oh, oh. baja krom. bijih krom. II. CHROME, ah, suami. Kulit tipis lembut. | adj… Kamus penjelasan Ozhegov

kromium- a, m.chrome m. Novolat. kromium lat. kroma gr. pewarna. 1. Unsur kimia adalah logam keras keperakan yang digunakan dalam pembuatan paduan keras dan untuk melapisi produk logam. BAS 1. Logam yang ditemukan oleh Vauquelin, ... ... Kamus Sejarah Gallicisms of the Russian Language

KROMIUM- CHROME, Chromium (dari cat chroma Yunani), simbol I. SG, kimia. elemen dengan di. dengan berat 52,01 (isotop 50, 52, 53, 54); nomor urut 24, untuk! menempati tempat di subgrup VI genap dari grup j dari tabel periodik. Senyawa X. sering terjadi di alam ... Besar ensiklopedia kedokteran

- (lat. Chromium) Cr, unsur kimia golongan VI Sistem periodik Mendeleev, nomor atom 24, massa atom 51,9961. Nama dari bahasa Yunani. warna kroma, cat (karena warna cerah dari Senyawa). logam perak kebiruan; kepadatan 7,19 ... ... Kamus Ensiklopedis Besar

CHROME 1, a, m.Ozhegov's Explanatory Dictionary. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Kamus penjelasan Ozhegov

CHROME 2, a, m. Grade dari kulit tipis yang lembut. Kamus penjelasan Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Kamus penjelasan Ozhegov

Pada 1766, Profesor Kimia dan Kepala Laboratorium Kimia Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg I.G. Leman menggambarkan mineral baru yang ditemukan di Ural di tambang Berezovsky, yang disebut "timbal merah Siberia", PbCrO 4 . Nama modernnya adalah crocoite. Pada 1797, ahli kimia Prancis LN Vauquelin mengisolasi logam tahan api baru darinya.
Unsur mendapatkan namanya dari bahasa Yunani. - warna, cat - karena variasi warna senyawanya.

Berada di alam dan mendapatkan:

Mineral kromium yang paling umum adalah bijih besi krom FeCr 2 O 4 (kromit), endapan kaya yang ditemukan di Ural dan Kazakhstan, mineral terpenting kedua adalah krokoit PbCrO 4 . Fraksi massa kromium di kerak bumi adalah 0,03%. Kromium alami terdiri dari campuran lima isotop dengan nomor massa 50, 52, 53, 54 dan 56; diperoleh secara artifisial dan isotop radioaktif lainnya.
Jumlah utama kromium diperoleh dan digunakan dalam bentuk paduan dengan besi, ferrochrome, pereduksi kromit dengan kokas: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Kromium murni diperoleh dengan mereduksi oksidanya dengan aluminium: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
atau elektrolisis larutan berair senyawa kromium.

Properti fisik:

Chromium adalah logam berkilau putih keabu-abuan penampilan terlihat seperti baja, salah satunya logam padat, r\u003d 7,19 g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Kromium memiliki semua sifat karakteristik logam - ia menghantarkan panas dengan baik, listrik, memiliki kilau yang melekat pada sebagian besar logam.

Sifat kimia:

Kromium stabil di udara karena pasivasi - pembentukan film oksida pelindung. Untuk alasan yang sama, ia tidak bereaksi dengan asam sulfat dan nitrat pekat. Pada 2000°C, ia terbakar untuk membentuk kromium(III) oksida hijau Cr 2 O 3 .
Ketika dipanaskan, ia bereaksi dengan banyak non-logam, seringkali membentuk senyawa dengan komposisi non-stoikiometrik - karbida, borida, silisida, nitrida, dll.
Kromium membentuk banyak senyawa dalam berbagai keadaan oksidasi, terutama +2, +3, +6.

Koneksi yang paling penting:

+2 keadaan oksidasi- oksida dasar CrO (hitam), hidroksida Cr(OH) 2 (kuning). Garam krom(II) (larutan biru) diperoleh dengan mereduksi garam krom(III) dengan seng dalam media asam. Agen pereduksi yang sangat kuat, perlahan teroksidasi oleh air dengan evolusi hidrogen.

+3 keadaan oksidasi- keadaan oksidasi krom yang paling stabil, sesuai dengan: oksida amfoter Cr 2 O 3 dan hidroksida Cr (OH) 3 (keduanya abu-abu-hijau), garam krom (III) - abu-abu-hijau atau ungu, kromit MCrO2, yang diperoleh dengan menggabungkan kromium oksida dengan alkali, tetra dan heksahidroksokromat (III) diperoleh dengan melarutkan kromium (III) hidroksida dalam larutan alkali (hijau), banyak senyawa kromium kompleks.

+6 keadaan oksidasi- keadaan oksidasi karakteristik kedua kromium, itu sesuai dengan asam kromium oksida (VI) CrO 3 (kristal merah, larut dalam air, membentuk asam kromat), kromat H 2 CrO 4, dikromat H 2 Cr 2 O 7 dan asam polikromat, garam yang sesuai: kromat kuning dan dikromat oranye. Senyawa krom(VI) merupakan oksidator kuat, terutama dalam lingkungan asam, direduksi menjadi senyawa krom(III)
Dalam larutan berair, kromat berubah menjadi dikromat ketika keasaman medium berubah:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, yang disertai dengan perubahan warna.

Aplikasi

Kromium, dalam bentuk ferrochromium, digunakan dalam produksi baja paduan (khususnya, baja tahan karat) dan paduan lainnya. Paduan kromium: kromium-30 dan kromium-90, sangat diperlukan untuk produksi nozel obor plasma yang kuat dan dalam industri kedirgantaraan, paduan dengan nikel (nikrom) - untuk produksi elemen pemanas. Jumlah besar kromium digunakan sebagai tahan aus dan indah pelapis dilapisi(lapisan krom).

Peran biologis dan tindakan fisiologis

Kromium merupakan salah satu unsur biogenik yang selalu terdapat dalam jaringan tumbuhan dan hewan. Pada hewan, kromium terlibat dalam metabolisme lipid, protein (bagian dari enzim tripsin), dan karbohidrat. Penurunan kandungan kromium dalam makanan dan darah menyebabkan penurunan laju pertumbuhan, peningkatan kolesterol dalam darah.

Dalam bentuknya yang murni, kromium cukup beracun, debu logam kromium mengiritasi jaringan paru-paru. Senyawa krom(III) menyebabkan dermatitis. Senyawa Chromium(VI) menyebabkan berbagai penyakit manusia, termasuk kanker. MPC kromium (VI) di udara atmosfer 0,0015 mg / m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Universitas Negeri Tyumen, kelompok 501(2), 2013

Sumber:
Chromium (elemen) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (tanggal akses: 01/06/2014).
Perpustakaan Populer Unsur Kimia: Chromium. // URL: