Imaju najveću restorativnu aktivnost. Periodni zakon i periodni sustav Li ima najveću reducirajuću aktivnost

opcija 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. U atomu željeza broj slobodnih 3d orbitala jednak je

3. Broj elektrona u S 2- ionu

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

opcija 2

1. Kemijski elementi poredani su u rastućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. U glavnim podskupinama periodnog sustava redukcijska sposobnost atoma kemijski elementi raste sa

1) povećanje broja neutrona u jezgri

2) smanjenje polumjera atoma

4) povećanje polumjera atoma

3. Broj elektrona u Fe 2+ ionu

4 . Ima najveću restorativnu aktivnost

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Najveći oksidni sastav EO čine svi elementi

1) Skupina IVA 3) Razdoblje IV

2) Grupa IIV 4) Grupa IIA

Periodični zakon I periodni sustav elemenata

Opcija 3

1 .Kemijski elementi poredani su po rastućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. U atomu cinka broj slobodnih 3d orbitala jednak je

3. Broj elektrona u Sc 3+ ionu

4 . Ima najveću restorativnu aktivnost

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Najviši oksid sastava EO2 tvore svi elementi

1) Skupina IVA 3) Razdoblje IV

2) Grupa IIA 4) Razdoblje II

Periodni zakon i periodni sustav

Opcija 4

1. Kemijski elementi poredani su u rastućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. U sekundarnim podskupinama periodnog sustava redukcijska sposobnost atoma kemijskih elemenata raste s

1) povećanje polumjera atoma

2) smanjenje polumjera atoma

3) povećanje broja elektrona na vanjskoj energetskoj razini

4) povećanje nuklearnog naboja

3. Broj elektrona u Cl ionu -

4 . Ima najveću restorativnu aktivnost

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Koji element ima najizraženija metalna svojstva?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Periodni zakon i periodni sustav

Opcija 5

1. Kemijski elementi poredani su u opadajućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. U atomu titana broj slobodnih 3d orbitala jednak je

3. Broj elektrona u Cu 2+ ionu

4 . Ima najveću restorativnu aktivnost

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Koji element ima najizraženija metalna svojstva?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Periodni zakon i periodni sustav

Opcija 6

1 .Kemijski elementi poredani su u opadajućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. U glavnim podskupinama periodnog sustava, oksidacijska sposobnost atoma kemijskih elemenata raste s

1) povećanje broja energetskih razina

2) povećanje broja protona u jezgri

3) smanjenje polumjera atoma

4) povećanje broja valentnih elektrona

3. U seriji N®P®Si®Al

3) povećava se najviše oksidacijsko stanje elemenata

4 . Najviše oksidacijsko stanje u nizu kemijskih elemenata

galij-germanij-arsen-selen

1) povećava se

2) ne mijenja se

3) smanjuje

4) prvo se smanjuje, zatim raste

5. Najviši oksid sastava E 2O3 tvore svi elementi

1) IIIA grupa 3) VIA grupa

2) IVA grupa 4) VIIA grupa

Periodni zakon i periodni sustav

Opcija 7

Kemijski elementi poredani su u rastućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. U atomu klora broj slobodnih 3d orbitala jednak je

3. U seriji S®Si®P®S

1) povećava se broj energetskih razina u atomima

2) poboljšavaju se metalna svojstva elemenata

3) najviše oksidacijsko stanje elemenata se smanjuje

4) metalna svojstva elemenata slabe

4. Najviše oksidacijsko stanje u nizu kemijskih elemenata

indij-kositar-antimon-telur

1) smanjuje

2) ne mijenja se

3) povećava

4) prvo se povećava, zatim smanjuje

5. Koji element ima najizraženija metalna svojstva?

Obrasci promjena kemijska svojstva elementi i njihovi spojevi po periodima i skupinama.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. U atomu željeza broj slobodnih 3d orbitala jednak je

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Broj elektrona u S 2- ionu

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Koji element ima najizraženija metalna svojstva?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Kemijski elementi poredani su po rastućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) povećanje broja neutrona u jezgri

2) smanjenje polumjera atoma

3) povećanje broja elektrona na vanjskoj energetskoj razini

4) povećanje polumjera atoma

8. Broj elektrona u Fe 2+ ionu

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Koji element ima najizraženija nemetalna svojstva?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Kemijski elementi poredani su u opadajućem redoslijedu svojih atomskih radijusa

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. U atomu klora broj slobodnih 3d orbitala jednak je

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Broj elektrona u ionu P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Ima najveću restorativnu aktivnost

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Koji element ima najizraženija metalna svojstva?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. U kojem su nizu kemijski elementi poredani prema rastu atomskog radijusa?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Kakvu elektroničku konfiguraciju ima atom najaktivnijeg metala?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . Za elemente, ugljikova podskupina se smanjuje s povećanjem atomskog broja

1) atomski radijus 2) naboj atomske jezgre

3) broj valentnih elektrona u atomima 4) elektronegativnost

19 . Broj energetskih razina i broj vanjskih elektrona atoma klora su jednaki

1) 4 i 6 2) 2 i 5 3) 3 i 7 4) 4 i 5

20. Atom kemijskog elementa čiji je najviši oksid RO 3 ima konfiguraciju vanjske energetske razine

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Svi valentni elektroni atoma nalaze se na energetskoj podrazini 4s

1) željezo 2) kalcij 3) ugljik 4) sumpor

22. Po rastućoj elektronegativnosti, kemijski elementi poredani su u sljedeće nizove:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Smanjenje za točku slijeva nadesno

1) atomski radijus elemenata 2) broj valentnih elektrona u atomima

3) elektronegativnost elemenata 4) kisela svojstva hidroksida

24. U nizu kemijskih elemenata NaMgAlSi

1) povećava se broj valentnih elektrona u atomima

2) smanjuje se broj elektronskih slojeva u atomima

3) smanjuje se broj protona u jezgrama atoma

4) atomski polumjeri se povećavaju

25. Vodikov spoj pokazuje najjača kisela svojstva.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Elektronska konfiguracija 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 ima ion

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Atom ima najveći radijus

1) brom 2) arsen 3) barij 4) kositar

28 . U nizu oksida SiO 2 – P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 kisela svojstva

1) povećati 2) smanjiti

3) ne mijenjati 4) prvo smanjiti, zatim povećati

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Najveći broj neutrona sadržan u atomu

1) dušik 2) kalij 3) arsen 4) cink

31. Naziva se element čiji atom sadrži 19 protona

1) kalij 2) skandij 3) cirkonij 4) stroncij

32. Ion koji sadrži 16 protona i 18 elektrona ima naboj

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . U glavnim podskupinama periodnog sustava redukcijska sposobnost atoma kemijskih elemenata raste s

1) smanjenje polumjera atoma

2) povećanje broja energetskih razina u atomima

3) smanjenje broja protona u jezgrama atoma

4) povećanje broja valentnih elektrona

34 . U periodima, redukcijska svojstva atoma kemijskih elemenata s povećanjem njihovog atomskog broja

35. Ima najveću restorativnu aktivnost

1) Li 2) Biti 3) B 4) S

36 . U nizu VSNO nemetalna svojstva

1) oslabiti 2) ojačati 3) ne mijenjati se 4) povremeno se mijenjati

37 . U nizu NaKRbCs, sposobnost metala da doniraju elektrone

1) oslabiti 2) ojačati 3) ne mijenjati se 4) povremeno se mijenjati

38. Zbroj protona, neutrona i elektrona u ionu 40 Ca jednak je

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. U nizu elemenata dušik-kisik-fluor raste

1) valencija vodika 2) broj energetskih razina

3) broj vanjskih elektrona 4) broj nesparenih elektrona

40. Najveći broj protona sadržan u atomu

1) kalcij 2) željezo 3) natrij 4) sumpor

41. Elementi su poredani prema opadajućem atomskom radijusu

1) bor, aluminij, galij 3) bor, ugljik, silicij

2) kalij, natrij, litij 4) kripton, ksenon, radon

41. Čestice su raspoređene po rastućem radijusu

42. Čestice su raspoređene prema opadajućem radijusu

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Ima najmanji radijus

1) K + ion 2) Na atom 3) Li atom 4) Li + ion

1. U kojem nizu su poredani kemijski elementi prema rastu naboja atomskih jezgri?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Ima najveću reducirajuću aktivnost
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. U kojem nizu kemijskih elemenata B→ C→ N
1) poboljšana su metalna svojstva
2) redukcijska svojstva slabe
3) smanjuje se elektronegativnost atoma
4) najviše oksidacijsko stanje u oksidima se smanjuje
4. U koje su nizove poredani kemijski elementi prema slabljenju svojih nemetalnih svojstava?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) U kojem nizu su kemijski elementi poredani po rastućem redoslijedu svojih atomskih radijusa?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Najniže oksidacijsko stanje u nizu kemijskih elemenata fluor – kisik – ugljik
1) raste 2) ne mijenja se 3) smanjuje 4) mijenja se povremeno
7) Viši oksidni sastav EO čine svi elementi
1) IV A grupa 2) IIA grupa 3) IV period 4) II period
8) U nizu hidroksida B(OH)3 → AI(OH)3 → TI(OH)3 svojstva hidroksida variraju od
1) bazni do kiseli 2) amfoterni do kiseli
3) kiseli u bazični 4) amfoterni u bazični

Plan:
1. Kemijski znak
2. Redni broj, atomska masa (rel.) Ar
3. Razdoblje, grupa, podskupina (glavna, sekundarna)
4. Građa atoma, naboj jezgre, količina energije. razine, raspodjela elemenata po razinama, elektroničke formule, uključujući grafičke
5. Moguća oksidacijska stanja
6. Usporedba redoks aktivnosti elementa sa susjedima po periodu i podskupini, redukcijska svojstva, oksidacijska svojstva
7. Formule spojeva (klase) koje mogu sadržavati ovu kemikaliju. element
8.-
9.-
10.-
.........

2. Koji će od sljedećih oksida stupiti u interakciju s vodenom otopinom natrija:

a) P O b) CuO c) MgO d) NO

3. Na temelju položaja elementa u periodnom sustavu pronađite podudarnost između naziva elemenata i njihovih karakteristika:

1) Silicij a) Broj elektrona u atomu 14

2) Natrij b) Tvori hlapivi vodikov spoj

3) Sastav sumpora RH

c) Raspodjela elektrona u atomu odgovara redu 2, 8.1.

d) Elektronska formula elementa 1s 2s 2p 3s 3p

e) Među navedenim elementima ispoljava najveću nemetalnu aktivnost.

4. Koja će vrsta veze nastati između elemenata čiji je nuklearni naboj +3 i +9 kada se među njima formiraju spojevi:

a) ionski

b) kovalentni polarni

c) kovalentni nepolarni

d) metalni

a) N b) HO (para) c) SO d) N e) NH

Navedite do kakvih štetnih posljedica dovodi povećanje njegove koncentracije u atmosferi.

Odredite masu ugljičnog monoksida (IV) koja se može dobiti reakcijom kalcijeva karbonata mase 7 g. Otopinom klorovodične kiseline mase 20 g u kojoj je maseni udio HCl 15%.

POMOZITE MOLIM VAS!!! ČIM PRIJE!

1. U glavnim podskupinama periodnog sustava redukcijska sposobnost atoma kemijskih elemenata raste s:

1. smanjenje polumjera atoma;
2. povećanje broja energetskih razina u atomima;
3. smanjenje broja protona u jezgrama atoma;
4. povećanje broja valentnih elektrona.

2. U razdobljima redukcijska svojstva atoma kemijskih elemenata s povećanjem njihovog atomskog broja:

1. oslabiti;
2. intenzivirati;
3. nemoj mijenjati;
4. povremeno mijenjati.

3. Najveću restorativnu aktivnost ima sljedeće:

4. U redu B - C - N - O (s lijeva na desno) nemetalna svojstva:

1. oslabiti;
2. intenzivirati;
3. nemoj mijenjati;
4. povremeno mijenjati.

5. U nizu Na→K→Rb→Cs, sposobnost metala da doniraju elektrone:

1. slabi
2. pojačava se
3. ne mijenja
4. povremeno se mijenja;

6. Najizraženija metalna svojstva su:

7. Broj elemenata koji tvore sljedeće tvari: karbin, fuleren, Aktivni ugljik, koks, čađa - jednako:

1. sama
2. četiri;

8. Broj elemenata koji tvore sljedeće tvari: laka voda, teška voda, superteška voda, vodikov peroksid, kisik, ozon jednak je:

1. šest
2. dva;

9. Koja tvrdnja nije točna:

1. elementi - nemetali u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev ima gotovo tri puta manje elemenata – metala.
2. Za nemetalne elemente je pojava alotropije tipičnija nego za metalne elemente.
3. Svi nemetalni elementi imaju alotropska svojstva.
4. Razlozi alotropije za nemetale su: različita struktura kristalnih rešetki i različit broj atoma u molekulama.

10. U razdoblju s porastom naboja atomske jezgre u kemijskim elementima uočavaju se:

1. povećanje atomskog polumjera i povećanje vrijednosti elektronegativnosti;
2. povećanje atomskog polumjera i smanjenje elektronegativnosti;
3. smanjenje atomskog polumjera i povećanje vrijednosti elektronegativnosti;
4. smanjenje atomskog polumjera i smanjenje vrijednosti elektronegativnosti;

11. Glavna svojstva su poboljšana u seriji:

1. NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3,
2. Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
4. Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Be(OH)2;

12. Rb i Sr imaju isto:

1. atomski polumjeri,
2. vrijednost relativne elektronegativnosti,
3. oksidacijsko stanje,
4. broj elektroničkih slojeva;

13. Koja izjava iz opće karakteristike svojstva podskupina alkalnih metala nije točno:

1. atomi svih elemenata sadrže jedan elektron na vanjskoj razini,
2. ovi elementi tvore jednostavne tvari - metale, koji imaju svojstvo fotoelektričnog učinka,
3. Fotoelektrični efekt je najizraženiji kod cezija,
4. s povećanjem atomskog broja atoma ovih elemenata povećava se tvrdoća metala koje tvore;

14. Isto numerička vrijednost, ali suprotni naboj oksidacijskog stanja u hlapljivom vodikovom spoju i u višem oksidu ima element:

1. ugljik
2. kisik;

15. Svojstva viših oksida elemenata treće periode mijenjaju se kako slijedi:

1. od amfoternih preko bazičnih do kiselih,
2. od baznih preko kiselih do amfoternih,
3. od bazičnog preko amfoternog do kiselog.
4. od kiselog preko amfoternog do kiselog;

16. Koja je od sljedećih tvrdnji točna:

1. svi halogeni pokazuju samo oksidacijska svojstva,
2. atom klora ima najveću elektronegativnost,
3. fluor pokazuje samo oksidacijska svojstva,
4. Oksidacijsko stanje fluora u spoju F 2 O je +1.