Kako se zove klor? Vapneni klorid, fizikalno-kemijska svojstva i primjena

Procesi u bilo kojoj industriji, u medicini, u javnom ugostiteljstvu. A jednostavno je teško održavati kristalnu čistoću u svom domu bez upotrebe posebnih pripravaka. Najpristupačniji i najpoznatiji je klor. Ova otrovna tvar pomaže pobijediti bakterije i insekte, gljivice i plijesan. Stoga se kaustična otopina od davnina koristi za dezinfekciju svih površina. Danas, unatoč obilju sapuna i deterdženata, izbjeljivač se i dalje široko koristi za dezinfekciju. Bilo to dobro ili loše, shvatimo zajedno.

Opći opis

Mnogi od nas toliko su se navikli na miris “Bjeline” da više ne mogu zamisliti čišćenje bez njega. Zapravo, izbjeljivač za dezinfekciju naširoko se koristio u školama i bolnicama, vrtićima i stambenim prostorijama. To je bijeli prah koji ima oštar, loš miris, ali ima izvrsna svojstva izbjeljivanja.

Koja je opasnost?

Prilikom rada s ovom tvari obavezno koristite gumene rukavice i masku. Može utjecati na dišni sustav, stoga ne smijemo zaboraviti na sigurnosne mjere. Izbjeljivač za dezinfekciju je nezamjenjiv, ali vrlo agresivan proizvod. Može oštetiti završni sloj, pa prvo isprobajte na maloj površini. Ako se nakon deset minuta ni boja ni struktura nisu promijenile, možete čistiti.

Još jednom napominjemo da se izbjeljivač za dezinfekciju ne smije koristiti bez zaštitne opreme. Toksičan je u bilo kojem obliku. Jednom u tijelu može negativno utjecati na zdravlje. Izlaganje kože također je nepoželjno; u tom slučaju isperite zahvaćeno područje vodom i posavjetujte se s liječnikom jer to može dovesti do ozbiljnih opeklina.

Čistoća i zaštita od plijesni

Otopina izbjeljivača za dezinfekciju može imati različite koncentracije za rješavanje različitih problema. Vrlo često u zimsko vrijeme Plijesan se počinje skupljati u kutovima. To se posebno odnosi na privatne kuće s pećnim grijanjem. Za rješavanje plijesni razrijedite 30 grama suhog praha u litri vode. Sada imate radno rješenje. Nakon dezinfekcije važno je vrlo temeljito prozračiti prostoriju. Kaustične pare su opasne za tijelo, tako da tijekom čišćenja u prostoriji ne bi trebalo biti ljudi ili životinja.

Dezinfekcija

Nakon završenog generalnog čišćenja potrebno je održavati čistoću. U tu svrhu koristi se on koji se zatim razrjeđuje za specifične potrebe. Za pripremu koncentrata morat ćete uzeti 1 kg izbjeljivača. Morat ćete ga razrijediti s 10 litara vode, odnosno u omjeru 1:10. Sada ostavite jedan dan da se stvori netopljivi talog.

Upute za korištenje

Gore smo pogledali kako razrijediti izbjeljivač za dezinfekciju. Sada razgovarajmo o tome kako ga koristiti. Za pranje podova i ispiranje posuđa koristite slabu otopinu od 0,5%. Odnosno, pola litre izvornog koncentrata razrijedi se u kanti vode. Ranije su ga bolnice koristile za dezinfekciju ruku. Pripremljen je jednostavno, koristeći 250 ml koncentrata na kantu vode. Za čišćenje podova i kućanskih aparata u tehničke prostorije koristi se 5% otopina. Za njegovu pripremu uzmite 5 litara 10% otopine na 5 litara vode.

Ako kod kuće imate kućne ljubimce

Izbjeljivač je izvrstan u uklanjanju mrlja i neugodnih mirisa urina, ali za neke životinje miris izbjeljivača je poticaj da obnove svoje “tragove”. Ako vaš ljubimac ima ovu karakteristiku, onda je najbolje promijeniti dezinficijens.

Izbjeljivač i voda

Baktericidna svojstva ove tvari još nisu nadmašena niti jednim drugim proizvodom. Kloriranje je još uvijek glavna metoda pročišćavanja vode. Ova metoda se koristi u gradskim vodovodima za pročišćavanje vode u bazenima i bunarima. Izbjeljivač za dezinfekciju vode treba koristiti strogo u skladu s dozom, inače ćete osjetiti neugodan miris, voda će iritirati kožu i postati će potpuno neprikladna za piće.

Stvari koje treba uzeti u obzir:

• pH vode treba biti 7,2-7,6. Ako je voda tvrda, trebat će jako puno vremena da se prah ili tableta potpuno otope. Stoga će se morati poduzeti dodatne mjere za njegovo ublažavanje.
• Za rješenje se preporuča uzeti hladna voda, jer što je toplije, to se manje klora može otopiti.
• Nakon korištenja klora morate pričekati najmanje 20 sati. Tijekom tog vremena doći će do potpune reakcije i voda će ponovno postati čista.

Prilično je teško izračunati dozu, jer različiti proizvođači proizvode proizvode različitih koncentracija. Morate slijediti upute. Kod kuće se često koristi "Bjelina". Ovo je rješenje Potrošnja - otprilike 1 litra na 10 kubičnih metara. metara.

Bunare je također potrebno klorirati. Da biste to učinili, koristite kapsule ili 1% otopinu. Suhi izbjeljivač se ne koristi za dezinfekciju, jer ga je vrlo teško dozirati. Vrlo je prikladno koristiti kapsule. Spuštaju se na dubinu i povremeno mijenjaju. Ova mjera eliminira rizik od razvoja crijevnih ili drugih infekcija.

Oblik tablete

Danas nitko ne mjeri okom, sipajući ili sipajući reagens u vodu. Za to postoje tablete za izbjeljivanje. Mnogo je prikladniji za dezinfekciju. Prodaje se u ljekarnama i trgovinama hardverom. Popularni lijek je "Abacteril-klor". Takvi se proizvodi dobro otapaju u vodi i mogu se koristiti za pripremu otopina za sanitaciju.

Za razliku od klora u prahu, ovdje je na pakiranju točno naznačeno u kojem omjeru treba dodati tablete u vodu. Svaki od njih sadrži 1,5 grama aktivnog klora. Pakirani su u plastične teglice od 300 komada. Zbog toga korisnici ponekad izražavaju svoje nezadovoljstvo, jer je vrlo teško koristiti takvu količinu na području vašeg doma. S druge strane, ovo je nekvarljiv proizvod, lako se može dugo skladištiti.

Otopine izbjeljivača, kada se pohranjuju dulje vrijeme, ispadaju manje aktivne, pa ih treba pripremati ne duže od tjedan dana. Prašak ima oštar miris i bijele je ili siva. Nedvojbeno, rješenje ima široku primjenu, uključujući i borbu protiv uzročnika infekcija. Prašak za izbjeljivanje učinkovit protiv virusa humane imunodeficijencije, tuberkuloze i hepatitisa. Bjelilo je nezamjenjivo za krečenje zidova kod svih vrsta infekcija. o žbukanju zidova ispod tapeta. Proizvod dobre kvalitete sadrži 25 do 30% aktivnog klora. Pri radu s ovom otopinom potrebno je zaštititi dišni sustav, oči i dermis. Upute za korištenje izbjeljivača dane su u ovom članku. Zanimljivo je da je proizvodnju praška za izbjeljivanje od klora izumio engleski kemičar Charles Tennant davne 1799. godine.

Gdje se koristi izbjeljivač, njegov sastav i formula

Vapneni klorid je kemijska otopina Visoka kvaliteta , koji se sastoji od konzistencije bezbojnih kristala bazične soli kalcijevog hipoklorita Ca(ClO) 2, gašenog vapna Ca(OH)2 i kalcijeve soli klorovodične kiseline CaCl2.

Upotreba izbjeljivača u obliku tableta, mlijeka, kaše za dezinfekciju

Prije svega, izbjeljivač se koristi za dezinfekciju. U tu svrhu koristi se lijek suhe konzistencije, kao i druge varijante proizvoda:

• u obliku paste (1 dio aktivne tvari na 3 tekućine);
• klorirano mlijeko (1 dio vapna na 9 vode);
• prah (1 dio izbjeljivača na 2 dijela talka);

• tablete klora za dezinfekciju vode.

Prije uporabe pripravka potrebno je uzeti u obzir da je praškasti sastav aktivan protiv brojnih uzročnika bakterijskih infekcija ili druge patogene mikroflore samo kada se nanosi na vlažne površine. Posipanje izbjeljivača na suhu površinu nema nimalo smisla.

Prilikom pripreme otopine za izbjeljivanje potrebno je pridržavati se posebnih mjera opreza, jer lijek uključuje prilično kaustičnu tvar.

Vapneni klorid može naštetiti osobi, utječući na dermatološke površine, sluznice i unutarnje organe (osobito pluća kada se udiše). Kao što je već spomenuto, gašeno vapno se koristi za dezinfekciju. o njegovoj primjeni.

Na sličan način, otopina klora može se koristiti za liječenje:

• radne površine, zidovi i namještaj u apsolutno svim medicinskim ustanovama. o namještaju od MDF-a;
• drveće i grmlje u vrtu;

• prijevoz potreban za prijevoz životinja;
• dezinfekcija zahoda, uključujući kućnu upotrebu;
• posuđe koje koriste zarazni bolesnici.

Na temelju ovog dezinfekcijskog pripravka proizvode se:

• pesticidi;

• sredstva za dezinfekciju;
• deterdženti i proizvodi za izbjeljivanje;

• lijekovi;

• koristi se u obojenoj metalurgiji.

Za više informacija o izbjeljivaču pogledajte video:

Specifičnosti izrade pročišćenog sastava - kako razrijediti i pripremiti otopinu, upute

Za dezinfekciju doma potrebno je razrijediti 10% pročišćenog sastava lijeka. Trebat će vam kilogram tvari, koji se dodaje malom volumenu vode. sobna temperatura. Sve sastojke pomiješajte drvenom kuhačom i dolijte tekućinom do deset litara (na posudi morate unaprijed zabilježiti).

Zatim se sadržaj poklopi i ostavi jedan dan u neosvijetljenoj prostoriji. Preostalu smjesu potrebno je uliti u zatamnjenu bocu i hermetički zatvoriti čepom od kore drveta pluta.

Posuda mora imati naljepnicu s datumom pripreme i imenom odgovorne osobe. 10% pročišćeni sastav kupljen na ovaj način može se čuvati najviše 6 dana.

Za pripremu radnih otopina potrebna količina 10% otopine razrijedi se vodom.

O tome kako razrijediti kit. Na primjer, da biste napravili 0,2% otopinu, uzmite 200 mililitara 10% otopine izbjeljivača i pomiješajte je s 10 litara vode. Radne otopine izbjeljivača koriste se tijekom cijelog dana ili smjene.

Dijagram kuhanja

Dakle, priprema otopine je sljedeća:

• Za uništavanje patogena potrebno je 0,2% sastava tvari zarazne bolesti na popisu;
• od 0,2 do 0,5%, a po potrebi i veći postotak lijeka potrebnog za opremu za obradu;
• 1% pripravak za uništavanje uzročnika zaraznih bolesti na podovima, zidovima, vratima. o kitanju drvenog poda;

• 2% priprema za čišćenje instrumenata, unutrašnjost automobila. o tome koliko je vremena potrebno da se kit za auto osuši;

• o MDF kupaonskom namještaju.

Prašak sadrži približno 28% aktivnog klora. Dezinfekcijska svojstva kemikalije mogu se poboljšati dodavanjem specijaliziranog aktivatora, što može biti vodena otopina amonijevog hidroksida.

Pripremljena tvar je jedan od najučinkovitijih baktericidnih pripravaka, a samim tim i najtraženiji.

Postotni sastav - kako razrijediti i koristiti smjesu za preradu

Postotak radne tvari: 0,5%, 1%, 3%, 5%. Količina 10% pročišćene temeljne otopine izbjeljivača u litrama: 0,5, 1, 3, 5. Volumen vode u litrama: 9,5, 9, 7, 5

Sigurnosne napomene

Prema stupnju utjecaja na tijelo, izbjeljivač ima toksični učinak. Kupnja izbjeljivača znači ozbiljnu brigu o njegovom preciznom transportu i očuvanju.

Ovdje je najvažnije zapamtiti da se proizvodi kemijske industrije smatraju snažnim oksidacijskim sredstvom (sami po sebi nisu zapaljivi) i kada dođu u dodir s drugim organskim otopinama, mogu izazvati njihovo paljenje.

Trebali biste znati da se upute za korištenje gašenog vapna smatraju važnim korakom prije početka postupaka dezinfekcije. svoju formulu. Pri radu s ovom tvari potrebno je koristiti osobnu zaštitnu opremu: rukavice, respiratore, posebne zaštitne naočale i gumirane pregače.

Toksičnost

Kemijske proizvode potrebno je kupiti nakon što potrošač pročita sve potrebne preporuke za uporabu s lijekom. Ne treba izgubiti iz vida moguće posljedice nepravilne uporabe ili izravnog kontakta s dermatološkim površinama i udisanja kaustične tvari.

Pri dolasku na kožu i sluznicu javlja se neugodna bol, oteklina i površinski ulkusi različite veličine.

Ako tvar uđe u respiratorni trakt, uzrokuje nedostatak daha, otežano disanje i bol u grlu.

Također postoji suzenje, bol u trbuhu, mučnina i žutilo dermisa. Prvo ga morate odmah isprati veliki iznos vodu cijelu otopinu iz tijela, uključujući oči i nazofarinks. Zatim žrtvu treba izvesti van i dati joj mlijeko do dolaska medicinskog osoblja.

Skladištenje i rok trajanja otopine klora

Tvar se mora ostaviti izvan dohvata djece i životinja. Podaci s nazivom lijeka i rokom valjanosti uvijek su otisnuti na pakiranju. Vreće za pohranu koriste se polietilen i zatvoreni.

Glavni uvjeti za štednju su:

• skladišta bez grijanja;
• zaštita od svjetlosti;
• redovita ventilacija;
• podovi su asfalt, cigla ili beton.

Trovanje

Opijanje može dovesti do potpunog gubitka svijesti ili čak dovesti do smrti žrtve.

Prilikom interakcije s ovim elementom, glavna stvar je biti izuzetno oprezan i pažljivo pročitati upute za korištenje izbjeljivača.

Trovanje izbjeljivačem moguće je na 2 načina: intenzivnim udisanjem para lijeka i prodiranjem toksičnih elemenata u tijelo kroz kožu ili gastrointestinalni trakt.

Trovanje izbjeljivačem vjerojatno je u sljedećim slučajevima:

• prevlast najvećeg mogućeg broja otrovna tvar u vodi;
• kada se koristi u zatvorenim, neprozračenim prostorijama;
• ignoriranje preporuka za izradu rješenja. udjeli cementno-vapnenog morta za žbuku;
• posjećivanje bazena s povećanom razinom lijeka;
• pojava problema u proizvodnji;
• nedostatak zaštitne opreme.

Intoksikacija

Naglašene su 4 razine intoksikacije s obzirom na težinu stanja osobe. Prvu razinu karakterizira škakljanje u području grla zbog oštećenja sluznice dišnog trakta. Postoji jaka lakrimacija, kašalj i osjećaj arome klora, čak i kada ste na svježem zraku.

Liječenje takvog stanja tijekom intoksikacije neće biti potrebno, jer nakon određenog razdoblja sve prolazi samo od sebe. Druga razina ozbiljnosti sadrži sljedeća svojstva − osoba se počinje gušiti javljaju se bolesti u tom području prsa, iznenadno peckanje u očima.

U tom stanju morate odmah potražiti liječničku pomoć. Inače postoji opasnost od razvoja oteklina dišnih organa.

Treća razina je teški oblik intoksikacije, koji se formira pod utjecajem dugotrajne prisutnosti osobe u prostoriji s otrovnim lijekom.

Teško disanje može na kraju prestati ako se onesvijestite. Javljaju se i mišićni spazmi i grčevi. Vene na vratu postaju jako raširene. Žrtvu treba odmah odvesti na intenzivnu njegu, spojiti pacijenta na aparat za umjetno disanje.

Četvrta razina je faza koja brzo teče. Ako se žrtvi pruži pravovremena pomoć, to neće dati ni najmanju pozitivnu promjenu, već će dovesti do smrti samo za nekoliko minuta.

Prva pomoć kod trovanja izbjeljivačem

Ako se osoba otrovala tvari klora, prvo morate znati što učiniti. Uz pravilnu prvu pomoć moguće je otkloniti mnoge opasne posljedice.

Kada je došlo do trovanja u srednjem i teškom stadiju, u ovom slučaju je u početku potrebno poduzeti mjere za uklanjanje kontakta žrtve s elementom klora i Potražite liječničku pomoć što je prije moguće.

Prva pomoć uključuje sljedeće preporuke:

• osoba koja pruža pomoć mora se zaštititi zavojem kako bi izbjegla udisanje štetnih para;
• jamčiti žrtvi dotok čistog zraka. Ali, ako je razina opijenosti veća od druge, to neće pomoći;
• u slučaju kontakta s otopinom u trakt hrane, opskrbite osobu s puno tekućine, a također izazivaju refleks gagnuća. Zatim morate piti tablete lijeka koji djeluju kao jak adsorbent;
• kao rezultat oštećenja očiju, operite ih slabom otopinom sode;
• ako lijek dospije u usnu šupljinu, temeljito isperite sodom, uvlačeći ovaj sastav kroz nosne prolaze;
• kod grlobolje i intenzivnog kašlja potrebno je 3 dana uzimati tablete protiv kašlja;
• u slučaju gubitka svijesti, potrebno je unijeti amonijak i pokušati dovesti unesrećenog k sebi, a ako disanje prestane, pokušati izvesti umjetni proces "usta na usta";
• kada je trovanje drugog i trećeg stupnja te kod djeteta potrebno je pozvati hitnu pomoć medicinska pomoć , najbrže moguće.

Kod nas poznatiji kao izbjeljivač, to je proizvod koji se dobiva reakcijom kalcijevog hidroksida sa slobodnim klorom. Najpoznatije svojstvo izbjeljivača je da je dezinficijens. Samo otopina klora može ubiti neke bakterije i viruse. Djelotvoran je i protiv HIV infekcije, tuberkuloze i virusnog hepatitisa! Ova svojstva izbjeljivača naširoko se koriste gotovo posvuda:

• za obradu i dezinfekciju opreme i instrumenata (u frizerskim salonima, kozmetičkim salonima itd.);
• proizvodi od stakla;
• plastični proizvodi i površine;
• donje rublje i posteljina, kao i radna odjeća;
• proizvodi od gume;
• posuđe;
• namještaj i predmeti interijera;
• dječje igračke, posebno u predškolskim obrazovnim ustanovama;
• razne površine prostorija (podovi, kupaonice, ploče itd.).

Niste mogli ne primijetiti da medicinske ustanove gotovo posvuda koriste otopine izbjeljivača. Miris izbjeljivača kod svake osobe asocira na bolnicu! Ovakvo stanje stvari je potpuno opravdano, jer je izbjeljivač jedino rješenje koje može dezinficirati apsolutno bilo koji biološki materijal ili otpadne proizvode tijela.

Bez obzira što kažu proizvođači raznih dezinfekcijskih sredstava koja ne sadrže klor, samo ova tvar može dugotrajno zaštititi površine od raznih patogena. U interakciji s ugljičnim dioksidom izbjeljivač oslobađa slobodni klor, što osigurava produljeni učinak dezinfekcije. Tako tretirane površine ostaju relativno sterilne dosta dugo vremena.

Koje se otopine klora koriste za dezinfekciju i kako ih pravilno pripremiti?

Za dezinfekciju koristite:

• suho izbjeljivač;
• izbjeljivač, koji se priprema miješanjem 3 dijela vode i 1 dijela izbjeljivača;
• prah, koji se sastoji od talka i izbjeljivača u omjeru 1: 2;
• posebne tablete za dezinfekciju vode;
• klorno-vapneno mlijeko (klor + voda u omjeru 1:9).

Suhi izbjeljivač koristi se za tretiranje septičkih jama iu medicinskim ustanovama, za dezinfekciju tekućina. biološki materijali(ispljuvak, krv, gnoj, urin itd.). Za pripremu 10% otopine klora, koja se obično naziva matična tekućina, u volumenu od 10 litara, potrebno vam je:

1. uzmite 1 kg izbjeljivača i pomiješajte ga s 2-3 litre vode;
2. dobro promiješajte drvenom kuhačom dok ne nastane homogena suspenzija;
3. povećanje volumena na 10 litara dodavanjem potreban iznos voda;
4. Čvrsto zatvorite poklopac i stavite na suho i tamno mjesto;
5. neprestano miješati tijekom prva 3-4 sata;
6. nakon 1 dana, suspenzija se filtrira kroz nekoliko slojeva gaze, ostavljajući talog klornog vapna na dnu posude.

Ova otopina se čuva u tamnoj, hladnoj prostoriji koja je dobro prozračena. Ova otopina zadržava svoja dezinfekcijska svojstva do 10 dana. Za pripremu otopine za dezinfekciju pomiješajte matičnicu s vodom u omjeru 1:3.

Dezinfekcijska svojstva klora mogu se poboljšati dodavanjem posebnog aktivatora, koji može biti rješenje amonijak. Ova otopina ima bolja baktericidna svojstva, što znači da je učinkovitija.

Ako vam treba na veliko, jednostavno ga možete naručiti na web stranici trgovačkog društva Prodvizhenie, koje vam može osigurati sve potrebne količine. Politika cijena tvrtke je vrlo pristupačna, a cijene će vas ugodno iznenaditi.

Priznanica:

Dobiva se reakcijom klora s gašenim vapnom (kalcijev hidroksid).

Kemijska svojstva:

Na zraku se izbjeljivač polako razgrađuje prema sljedećoj shemi:

Termalno raspadanje

Primjena: Široko se koristi za izbjeljivanje i dezinfekciju.

6. Kiseline halogena koje sadrže kisik. Promjene u njihovoj snazi ​​i oksidativnoj sposobnosti. Soli kiselina koje sadrže kisik. Primjena.

7. Opće karakteristike podskupine kisika.

Podskupina kisika ili halkogeni je 6. skupina periodnog sustava D.I. Mendeljev.

Od vrha prema dolje, s porastom vanjske energetske razine, fizičke i Kemijska svojstva halkogeni: povećava se atomski radijus elemenata, smanjuje se energija ionizacije i afinitet prema elektronu, kao i elektronegativnost; Nemetalna svojstva se smanjuju, metalna svojstva se povećavaju (kisik, sumpor, selen, telur su nemetali), polonij ima metalni sjaj i električnu vodljivost. Vodikovi spojevi halkogena odgovaraju formuli: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – kalkonski vodikovi.

8. Voda. Fizička i kemijska svojstva. Voda kao otapalo. Biološka uloga vode.

Fizička svojstva: voda je bezbojna tekućina, okusa i mirisa, gustoća – 1 g/cm3; temperatura smrzavanja – 0 °C (led), vrelište – 100 °C (para). Pri 100 °C i normalnom tlaku dolazi do kidanja vodikovih veza i voda prelazi u plinovito stanje – paru. Voda ima slabu toplinsku i električnu vodljivost, ali dobru topljivost.

Kemijska svojstva: voda lagano disocira:

U prisutnosti vode dolazi do hidrolize soli - njihove razgradnje s vodom do slabog elektrolita:

Interakcija s mnogim osnovnim oksidima i metalima:

S kiselim oksidima:

Voda - odlična otapalo za polarne tvari. To uključuje ionske spojeve, kao što su soli, u kojima nabijene čestice (ioni) disociraju u vodi kada se tvar otopi, kao i neke neionske spojeve, kao što su šećeri i jednostavni alkoholi, koji sadrže nabijene (polarne) skupine (- OH) u molekuli. .

Biološka uloga vode:

Voda ima jedinstvenu ulogu kao tvar koja određuje mogućnost postojanja i samog života svih bića na Zemlji. Djeluje kao univerzalno otapalo u kojem se odvijaju osnovni biokemijski procesi živih organizama. Jedinstvenost vode je u tome što prilično dobro otapa i organske i anorganske tvari, osiguravajući visok protok kemijske reakcije a istodobno - dovoljna složenost nastalih složenih spojeva. Zahvaljujući vodikovom vezivanju, voda ostaje tekuća u širokom rasponu temperatura, i to upravo u onom koji je danas široko zastupljen na planeti Zemlji.

9. Sumporovodik, dobivanje i svojstva. Sumporovodikova kiselina. 1. i 2. konstante disocijacije. Uloga u redoks procesima. Soli hidrosulfidne kiseline.

Priznanica: 1) izravna sinteza iz elemenata na temperaturi od 600 °C; 2) izlaganje natrijevim i željeznim sulfidima s klorovodičnom kiselinom.

10. Sumporna kiselina. Uloga u redoks procesima. Soli sumporne kiseline. Primjena.

SO 2 oksid i sumporna kiselina pokazuju samo oksidacijska svojstva, što je posljedica najvišeg oksidacijskog stupnja sumpora (+6)

11. Spojevi sumpora u oksidacijskom stupnju +4. Uloga u redoks procesima (primjeri). Primjena.

12. opće karakteristike podskupine dušika.

Mogu pokazivati ​​oksidacijska stanja u spojevima od -3 do +5.

13. Amonijak. Dobivanje, kemijska svojstva, primjena.

14. Dušična kiselina. Kemijska svojstva. Interakcija s metalima. Nitrati. Otkrivanje.

Otkrivanje:

Ispitna tekućina i bakrena strugotina stavljaju se u tikvicu spojenu na hladnjak čiji se kraj spušta u tikvicu s vodom. Tikvica se zagrijava u kupki s mineralnim uljem ili pješčanoj kupelji i tekućina se upari gotovo do suhog. Uz dovoljnu koncentraciju dušične kiseline, bakar ga reducira u dušikov oksid, koji s atmosferskim kisikom stvara dušikov dioksid (narančasta para). Potonji, otapajući se u vodi, daje dušičnu i dušičnu kiselinu, koje se otkrivaju kemijskim reakcijama:

3Su + 2HNO3 = 3SuO + 2NO + N2O

3SuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Dušična kiselina i njezine soli. Uloga u redoks procesima. Primjena.

HNO2. Soli dušikaste kiseline (nitriti) dobivaju se redukcijom nitrata:

NaNO 2 + HCI = NaCl + HNO 2.

Dušična kiselina pokazuje i oksidirajuća i redukcijska svojstva. Pod utjecajem jačih oksidansa (H2O2, KMnO4) oksidira se u HNO3:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Biološka uloga dušika i fosfora. Primjena.

Dušik je dio klorofila, hemoglobina itd.

Fosfor je prisutan u živim stanicama u obliku orto- i pirofosforne kiseline, a ulazi u sastav nukleotida, nukleinskih kiselina, fosfoproteina, fosfolipida, koenzima i enzima. Ljudske kosti sastoje se od hidroksiapatita 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Sastav zubne cakline uključuje fluorapatit.

17. Arsen i njegovi spojevi. Otkrivanje. Učinak na živi organizam. Primjena.

Od anorganskih spojeva arsena arsenov anhidrid može se koristiti u medicini za pripravu pilula te u stomatološkoj praksi u obliku paste kao lijek za nekrotizaciju.

18. Opće karakteristike elemenata podskupine ugljika. Učinak na živi organizam.

Primjena.

Ciklus ugljika u prirodi uključuje biološki ciklus, oslobađanje CO 2 (=> fotosinteza).

Spojevi silicija relativno su netoksični. No, vrlo je opasno udisati visoko raspršene čestice i silikata i silicijeva dioksida, ulazeći u pluća, kristalizirajući se u njima, a nastali kristali uništavaju plućno tkivo i uzrokuju ozbiljnu bolest - silikozu.

Male količine germanija nemaju fiziološki učinak na biljke, ali su u velikim količinama otrovne. Germanij je netoksičan za plijesni.

Kositar je dio želučanog enzima gastrina.

Olovo i njegovi spojevi su otrovni. Kada uđe u tijelo, olovo se nakuplja u kostima, uzrokujući njihovo uništenje.

Olovo se u medicini ne koristi mnogo zbog svoje visoke toksičnosti. Koristite samo Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O ili olovnu vodu za losione protiv ogrebotina

Trenutno se kositar ne koristi u medicini.

19. Spojevi ugljika koji sadržavaju kisik. Cijanidi.

20. Atomska struktura silicija. Najvažniji spojevi, njihova svojstva, primjena.

21. Opće karakteristike elemenata III skupine glavne podskupine. Primjena.

22. Bor. Struktura atoma, valencija. Najvažnije veze. Primjena

B +5)2)3. Valencija je 4.

23. Aluminij i njegovi spojevi. Primjena.

U interakciji s jakim alkalijama, odgovarajući

aluminati:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 stvara soli s kiselinama

Aluminijevi halogenidi u normalnim su uvjetima bezbojni kristalni

tvari. Među aluminijevim halogenidima, AlF3 se jako razlikuje po svojstvima

od svojih analoga

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Spojevi aluminija s klorom, bromom i jodom topljivi su, vrlo

reaktivan i vrlo topiv ne samo u vodi, nego i u mnogim

organska otapala

AlCl3, AlBr3 i AlI3 dime se u vlažnom zraku (zbog hidrolize

Široko se koristi kao građevinski materijal. Široko se koristi u kriogenoj tehnologiji. Materijal za izradu ogledala. U proizvodnji građevinskih materijala kao plinotvorno sredstvo. Aluminijev acetat (barem 2003.) je antiseptik, ima adstringentno i lokalno protuupalno djelovanje.

24. Opće karakteristike elemenata glavne podskupine II. Primjena.

Glavna podskupina skupine II Periodni sustav elemenata elementi su berilij Be, magnezij Mg, kalcij Ca, stroncij Sr, barij Ba i radij Ra.

Atomi ovih elemenata imaju dva s elektrona u vanjskoj elektronskoj razini. U kem. U reakcijama atomi elemenata podskupine lako odustaju i elektrone vanjske energetske razine i tvore spojeve u kojima je oksidacijsko stanje elementa +2. Svi elementi ove podskupine pripadaju metalima. Kalcij, stroncij, barij i radij nazivaju se zemnoalkalijskim metalima.

Metalni berilij koristi se za izradu prozora za rendgenske aparate, jer apsorbira rendgenske zrake 17 puta slabije od aluminija. Stroncijev nitrat koristi se u pirotehnici, a njegov karbonat i oksid u industriji šećera. Barijev hidroksid i klorid koriste se u laboratorijskoj praksi, barijev peroksid - za proizvodnju vodikovog peroksida, nitrat i klorat - u pirotehnici, barijev sulfat - u fluoroskopiji probavnih organa. Spojevi barija su otrovni. Radijeve soli koriste se u istraživačke svrhe, kao i za dobivanje radona koji ima ljekovita svojstva.

25. Tvrdoća vode i načini otklanjanja.

Tvrdoća vode je svojstvo vode (ne pjeni se, stvara kamenac u pari

kotlovi) povezani sa sadržajem topivih spojeva kalcija i

magnezija, ovo je parametar koji pokazuje sadržaj kationa kalcija i magnezija u

Postoje dvije vrste krutosti: privremena i trajna.

Da biste se riješili privremene tvrdoće, samo trebate prokuhati

voda. Kada voda zavrije, bikarbonatni anioni reagiraju s

katione i s njima stvara vrlo slabo topljive karbonatne soli,

koji se talože.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

S kemijskog gledišta, vrlo je jednostavno boriti se protiv posljedice stalne tvrdoće vode - kamenca. Na sol slabe kiseline potrebno je djelovati kiselinom

jači. Potonji zauzima mjesto ugljena, koji, biv

nestabilan, raspada se na vodu i ugljikov dioksid. Sastav kamenca može

uključuju silikate, sulfate i fosfate. Ali ako uništite karbonat

“kostur”, tada te veze neće ostati na površini.

26. Alkalijski metali. Promjena potencijala ionizacije. Uloga u redoks procesima. Najvažniji spojevi, biološka uloga, primjena.

To su elementi 1. skupine periodnog sustava kemijski elementi: litij Li, natrij Na, kalij K, rubidij Rb, cezij Cs i francij Fr. Kada se alkalijski metali otope u vodi, nastaju topljivi hidroksidi koji se nazivaju alkalijama.

Energija ionizacije, vrsta energije vezanja ili, kako se ponekad naziva, prvi ionizacijski potencijal, najmanja je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz slobodnog atoma u njegovom najnižem energetskom (osnovnom) stanju do beskonačnosti.

Svi alkalijski metali karakteriziraju redukcijska svojstva.

Hidroksidi (Za dobivanje hidroksida alkalnih metala, uglavnom se koriste elektrolitičke metode), Karbonati (Važan proizvod koji sadrži alkalni metal je soda Na2CO3. Glavna količina sode u cijelom svijetu proizvodi se korištenjem metode Solvay, predložene na početku 20. st. Bit metode je sljedeća: vodena otopina NaCl, kojoj je dodan amonijak, zasiti se ugljičnim dioksidom na temperaturi od 26 - 30 ° C. Ovo proizvodi slabo topljivi natrijev bikarbonat, nazvan soda bikarbona) .

Po sadržaju u ljudskom tijelu makroelementima se smatraju natrij (0,08%) i kalij (0,23%), ostalo su litij (10-4%), rubidij (10-5%) i cezij (10-4%) - mikroelementi. Alkalijski metali u obliku raznih spojeva ulaze u sastav životinjskih i ljudskih tkiva. Natrij i kalij vitalni su elementi koji se stalno nalaze u tijelu i sudjeluju u metabolizmu. Litij, rubidij, cezij također se stalno nalaze u tijelu, ali njihova fiziološka i biokemijska uloga je slabo shvaćena.

Litij se koristi u posebnim lakim legurama, a derivati ​​organolitija naširoko se koriste u sintezi raznih klasa organskih spojeva. Natrij se koristi u metalotermiji. Metalni natrij i njegova tekuća legura s kalijem koriste se u organskoj sintezi. Natrijev amalgam često se koristi kao redukcijsko sredstvo. Od teških alkalnih metala tehnička primjena nalazi samo cezij, koji se zbog niskog potencijala ionizacije koristi za stvaranje fotoosjetljivih slojeva u vakuumskim fotoćelijama.

27. Krom. Građa atoma. Moguća oksidacijska stanja. Acidobazna svojstva. Primjena.

Cr +24)2)8)13)1

Krom ima oksidacijska stanja +2, +3 i +6.

Povećanjem stupnja oksidacije povećavaju se kisela i oksidacijska svojstva. Derivati ​​kroma Cr2+ vrlo su jaki redukcijski agensi. Ion Cr2+ nastaje u prvoj fazi otapanja kroma u kiselinama ili tijekom redukcije Cr3+ u kiseloj otopini s cinkom. Dehidracijom se hidroksid Cr(OH)2 pretvara u Cr2O3. Spojevi Cr3+ stabilni su na zraku. Mogu biti i redukcijska i oksidacijska sredstva. Cr3+ se može reducirati u kiseloj otopini s cinkom u Cr2+ ili oksidirati u alkalnoj otopini u CrO42- s bromom i drugim oksidacijskim sredstvima. Hidroksid Cr(OH)3 (odnosno Cr2O3 nH2O) je amfoteran spoj koji s kationom Cr3+ gradi soli ili soli kromove kiseline HCrO2 - kromite (na primjer, KSrO2, NaCrO2). Cr6+ spojevi: kromni anhidrid CrO3, kromne kiseline i njihove soli, među kojima su najvažniji kromati i dikromati - jake oksidacijske soli.

Koriste se kao otporne na habanje i lijepe galvanske prevlake (kromiranje). Krom se koristi za proizvodnju legura: krom-30 i krom-90, koje su nezamjenjive za proizvodnju mlaznica za snažne plazma baklje iu zrakoplovnoj industriji.

28. Redoks svojstva kromovih spojeva s različitim stupnjevima oksidacije.

Krom je kemijski neaktivan. U normalnim uvjetima reagira samo s fluorom (iz nemetala), stvarajući smjesu fluorida.

Kromati i dikromati

Kromati nastaju interakcijom CrO3, odnosno otopina kromnih kiselina s alkalijama:

SgO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + N2O

Dikromati se dobivaju djelovanjem kiselina na kromate:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Kromove spojeve karakteriziraju redoks reakcije.

Spojevi kroma (II) jaki su redukcijski agensi i lako se oksidiraju

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Spojevi kroma (!!!) karakteriziraju redukcijska svojstva. Pod utjecajem oksidirajućih sredstava idu:

na kromate - u alkalnom okruženju,

u dikromatima - u kiseloj sredini.

29. Amfoternost krom (III) hidroksida. Kromiti, njihova redukcijska svojstva.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Kromati(III) (stari naziv: kromiti).

Spojevi kroma karakteriziraju redukcijska svojstva. Pod utjecajem oksidirajućih sredstava idu:

na kromate - u alkalnom okruženju,

u dikromatima - u kiseloj sredini.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Soli kromnih kiselina u kiseloj sredini jaki su oksidansi:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Kromne i dikromne kiseline, njihove soli, uloga u redoks reakcijama.

Kromna kiselina H2CrO4, dikromna kiselina H2Cr2O7

Soli - kromati i dikromati

Spojevi kroma (III) imaju ulogu redukcijskih sredstava u alkalnoj sredini. Pod utjecajem raznih oksidacijskih sredstava - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4 itd. - prelaze u spojeve kroma (IV) - kromate

Jaki oksidanti, poput KMnO4, (NH4)2S2O8, u kiseloj sredini pretvaraju Cr (III) spojeve u dikromate:

Dakle, oksidacijska svojstva dosljedno rastu s promjenom oksidacijskih stanja u nizu: Cr2+ Cr3+ Cr6+. Spojevi Cr(II) jaki su redukcijski agensi i lako oksidiraju, prelazeći u spojeve kroma. (III). Spojevi kroma (VI) jaki su oksidansi i lako se reduciraju u spojeve kroma (III). Spojevi srednjeg oksidacijskog stupnja, tj. spojevi kroma (III), mogu u interakciji s jakim redukcijskim agensima pokazivati ​​oksidacijska svojstva, pretvarajući se u spojeve kroma (II), a u interakciji s jakim oksidacijskim agensima (na primjer, brom, KMnO4) pokazuju redukcijska svojstva, pretvarajući se u spojeve kroma (VI).

31. Mangan. Građa atoma. Moguća oksidacijska stanja. Acidobazna svojstva.

Dijagram strukture atoma: Mn +25)2)8)13)2.

Karakteristična oksidacijska stanja mangana: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 nisu baš karakteristični)

-

32. Redoks svojstva spojeva mangana ovisno o stupnju oksidacije.

Mangan - element VIIB (7) skupine ima valentnu konfiguraciju 3 d 54s 2. U vezama

mangan ima oksidacijska stanja od 0 do +7, od kojih su najstabilnija +2, +4, +6 i +7.

Spojevi mangana (II) pokazuju redukcijska svojstva u reakcijama, kako kiselim tako i

alkalna sredina:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Talog MnS oksidira stajanjem na zraku:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Spojevi mangana(IV) mogu djelovati i kao oksidansi i kao

redukcijsko sredstvo. Mangan (IV) pokazuje redukcijska svojstva, na primjer, kada

dobivanje kalijevog permanganata spajanjem bertholletove soli s mangan (IV) oksidom i

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Primjer oksidativnih svojstava spojeva mangana (IV) je reakcija dioksida

mangan sa željeznim (II) sulfatom:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Spojevi mangana (VI) imaju oksidirajuća svojstva, ali kada su izloženi većem

jaki oksidanti također mogu djelovati kao redukcijski agensi:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Spojevi mangana (VII), soli manganove kiseline, permanganati, neki su od njih

najjača oksidacijska sredstva. Ovisno o pH medija reducira se permanganatni ion

u različitim stupnjevima:

Kisela sredina: MnO4 + 8H + 5e→ Mn2 + 4H20

Neutralni medij: MnO4 + 2H2O + 3e→ MnO2 + 4OH

Alkalna sredina: MnO4 + 1e→ MnO42

33. Ponašanje kalijeva permanganata u različitim sredinama (primjeri). Primjena.

Jako je oksidirajuće sredstvo. Ovisno o pH otopine, oksidira različite tvari, reducirajući se do spojeva mangana različitog stupnja oksidacije. U kiselom okruženju - do spojeva mangana (II), u neutralnom okruženju - do spojeva mangana (IV), u jako alkalnom okruženju - do spojeva mangana (VI).

Primjeri reakcija navedeni su u nastavku (na primjeru interakcije s kalijevim sulfitom:

u kiseloj sredini: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

u neutralnoj sredini: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

u alkalnom mediju: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Nađene su razrijeđene otopine (oko 0,1%) kalijevog permanganata najširu primjenu u medicini kao antiseptik, za grgljanje, ispiranje rana, liječenje opeklina. Razrijeđena otopina koristi se kao emetik za oralnu primjenu kod nekih otrovanja.

34. Opće karakteristike željezne trijade. Uloga u živom organizmu.

Elementi trijade željeza (željezo, kobalt, nikal) nalaze se u sekundarnoj podskupini VIII. Atomi elemenata trijade željeza imaju 2 elektrona na vanjskoj energetskoj razini, koje predaju u kemijskim reakcijama. U svojim stabilnim spojevima ovi elementi pokazuju oksidacijska stanja +2, +3. Tvore okside sastava RO i R2O3. Odgovaraju hidroksidima sastava ROH)2 i R(OH)3.

U svom normalnom stanju, željezo, kobalt i nikal su teški, srebrno-bijeli metali s visokim temperaturama. Svi ovi metali imaju izvrsna mehanička svojstva.

U živim organizmima željezo je važan element u tragovima koji katalizira procese izmjene kisika (disanje). Tijelo odraslog čovjeka sadrži oko 3,5 grama željeza (oko 3,5 grama), katalizirajući procese disanja u stanicama.Nedostatak željeza manifestira se kao bolest organizma (kloroza kod biljaka i anemija kod životinja).

Kobalt je uključen u enzimatske procese fiksacije atmosferskog dušika kvržičnim bakterijama. Tijelo prosječne osobe (tjelesne težine 70 kg) sadrži oko 14 mg kobalta.

Nikal je jedan od elemenata u tragovima neophodnih za normalan razvoj živih organizama. Međutim, malo se zna o njegovoj ulozi u živim organizmima. Poznato je da nikal sudjeluje u enzimskim reakcijama kod životinja i biljaka. U životinja se akumulira u orožnjelim tkivima, osobito perju.

35. Željezo, struktura atoma, oksidacijska stanja. Promjene svojstava spojeva s promjenama oksidacijskog stanja željeza. Uloga u živom organizmu. Primjena.

Dijagram strukture atoma: Fe +26)2)8)14)2.

Željezo karakteriziraju oksidacijska stanja željeza - +2 i +3, rjeđe - +6. (odgovarajući oksid i hidroksid ne postoje u slobodnom obliku). Ferati su najjači oksidansi.

Spojevi željeza (II) - redukcijska svojstva. Spojevi željeza (III) pokazuju amfoterna svojstva.

U živim organizmima željezo je važan element u tragovima koji katalizira procese izmjene kisika (disanje). Tijelo odraslog čovjeka sadrži oko 3,5 grama željeza (oko 0,02%), od čega je 78% glavni aktivni element hemoglobina krvi, ostatak je dio enzima. Nedostatak željeza očituje se kao bolest organizma (kloroza kod biljaka i anemija kod životinja).

Željezo je jedan od najčešće korištenih metala, koji čini čak 95% globalne metalurške proizvodnje. Željezo može biti dio legura na bazi drugih metala - na primjer, nikla. Jedinstvena feromagnetska svojstva niza legura na bazi željeza doprinose njihovoj širokoj upotrebi u elektrotehnici za magnetske jezgre transformatora i elektromotora. Željezni sulfat dekahidrat (željezni sulfat) pomiješan s bakrenim sulfatom koristi se za suzbijanje štetnih gljivica u vrtlarstvu i građevinarstvu. Željezo se koristi kao anoda u željezo-nikal baterijama i željezo-zrak baterijama.

Vapno za izbjeljivanje također se naziva izbjeljivač ili kalcijev hipoklorit. Iako prezime nije sasvim točno, jer... ova tvar je složena smjesa i njen sastav uključuje ne samo hipoklorit (Ca(ClO)2), već i oksiklorid (CaClO), klorid (CaCl2) i kalcijev hidroksid (Ca(OH)2). Također (III) može biti prisutan kao nečistoća, koja daje žućkastu boju. U normalnim uvjetima ovaj spoj ima čvrst, jak miris klora i najčešće je bijele boje. U vodi se otapa samo kalcijev hipoklorid, dok se klor ispušta u atmosferu, a ostatak smjese stvara gusti talog – suspenziju.

Kada je izložen izravnoj sunčevoj svjetlosti, izbjeljivač oslobađa kisik, a zagrijavanjem se raspada, oslobađajući toplinu, što može dovesti do eksplozije. U tom smislu, ova tvar mora biti pohranjena u tamnim, hladnim (negrijanim) i prozračenim prostorima. Pri radu s vapnom za izbjeljivanje potrebno je koristiti zaštitnu opremu za kožu i dišne ​​organe, osobito u poduzećima za njegovu proizvodnju i transport.

S kemijskog gledišta, tvar izbjeljivač, čija je formula napisana CaCl(OCl), klasificira se kao miješana, tj. sadrži dva aniona.

Ova tvar se proizvodi u proizvodnji kloriranjem.Tim tehnološkim postupkom dobivaju se tri stupnja izbjeljivača - 26, 32 i 35% aktivnog klora (količina čistog klora koja se oslobađa djelovanjem na određenu smjesu kiselina HCl ili H2SO4). Jedan od nedostataka ove tvari je da tijekom skladištenja gubi aktivni klor za 5-10% godišnje. Pokušavaju se boriti protiv toga ispuštanjem proizvoda s povećanom stabilnošću, propuštanjem klora u obliku plina kroz suspenziju Ca(OH)2. Aktivni klor u ovako dobivenom spoju iznosi 45-70%. Također, nedostatak ove tvari je što uzrokuje koroziju metala i korodira, stoga se skladišti u drvenim posudama, plastičnim posudama ili vrećama.

Klorid vapna pokazuje baktericidna i sporicidna svojstva, koja su određena prisutnošću hipoklorične kiseline i kisika u otopini. Zbog toga se aktivno koristi u pročišćavanju otpadnih voda od raznih nečistoća iu medicinskim ustanovama kao dezinficijens (tretiraju se površine i zajedničke prostorije). Također se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje u proizvodnji tekstila, celuloze i papira.

Dakle, izbjeljivač je složena smjesa koja je kemijski vrlo aktivna tvar i pokazuje svojstva jakog oksidirajućeg sredstva. U vodenim otopinama hidrolizira, stvarajući hipokloričnu kiselinu (HC1O). Povećanjem temperature (zagrijavanjem) i pod utjecajem sunčeve svjetlosti dolazi do razgradnje pri čemu se oslobađaju kisik i klor.